2019-2020新教材高中化學(xué)2.3.2氧化劑和還原劑課堂檢測(cè)含解析魯科版必修第一冊(cè)06

氧化劑和還原劑

1.吸進(jìn)人體的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧,這些活性氧會(huì)加速人體衰老,被稱為“生

命殺手”,科學(xué)家試用NaSeO消除人體內(nèi)的活性氧,則NaSeO的作用是()

2323

A.氧化劑B.還原劑

C.既是氧化劑又是還原劑D.以上均不是

【解析】選B。人體內(nèi)的“活性氧”中氧元素的化合價(jià)為零價(jià),NaSeO消除“活性氧”,即

23

NaSeO中元素化合價(jià)升高被氧化,NaSeO的作用是還原劑。

2323

2.(2019·周口高一檢測(cè))在CuS+2CuO6Cu+SO↑反應(yīng)中,說(shuō)法正確的是

222

()

A.CuO在反應(yīng)中被氧化

2

B.CuS在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑

2

C.Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12mol電子,則生成6molCu

【解析】選B。在題目所示氧化還原反應(yīng)中,元素化合價(jià)變化情況為+

26+↑。A.CuO中銅元素化合價(jià)降低,氧元素化合價(jià)未變,則CuO在

22

反應(yīng)中被還原。B.CuS中銅元素化合價(jià)降低,硫元素化合價(jià)升高,則CuS在反應(yīng)中既是氧化

22

劑又是還原劑。C.Cu是CuS和CuO中+1價(jià)銅元素化合價(jià)降低的產(chǎn)物,則Cu是還原產(chǎn)物。D.

22

該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)是6,若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6mol電子,則生成6molCu。

3.(2019·淄博高一檢測(cè))在CaO+3CCaC+CO↑中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是

2

()

A.2∶1B.1∶2

C.1∶1D.3∶1

1

【解析】選A。該反應(yīng)中C既是氧化劑又是還原劑。2→Ca起氧化劑作用,→O起

還原劑作用,二者質(zhì)量之比為2∶1。

4.單寧是葡萄酒中所含有的兩種酚類化合物的其中一種,單寧有獨(dú)特的抗氧化性,能有效抵

御生物氧化作用,它還有清除活性氧的功能。

對(duì)于單寧在保護(hù)葡萄酒過(guò)程中的有關(guān)說(shuō)法,正確的是()

A.單寧作還原劑

B.單寧作氧化劑

C.單寧被還原

D.單寧中某元素化合價(jià)降低

【解析】選A。單寧可以有效避免葡萄酒因?yàn)楸谎趸兯?這說(shuō)明單寧易被氧化,可作抗氧

化劑,因此可以作還原劑,單寧中某些元素的化合價(jià)升高。

5.(2019·衡陽(yáng)高一檢測(cè))對(duì)于反應(yīng)O+I-+H+I+O+HO(未配平),下列說(shuō)法正確的是

3222

()

A.O和HO是還原產(chǎn)物

22

B.該反應(yīng)能說(shuō)明O的氧化性大于I

22

C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1

D.配平后的化學(xué)方程式為2O+2I-+4H+I+2O+2HO

3222

【解析】選C。此反應(yīng)中氧化劑是O,還原劑是I-,氧化產(chǎn)物是I,還原產(chǎn)物是HO,故A錯(cuò);由

322

題意可知氧化性O(shè)>I,不能說(shuō)明氧化性O(shè)>I,故B錯(cuò);D中電荷不守恒,應(yīng)為

3222

O+2I-+2H+I+O+HO。

3222

6.(2019·揚(yáng)州高一檢測(cè))用0.1mol·L-1的NaSO溶液30mL恰好將2×10-3mol的X還

23

原,則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是()

A.+1B.+2

2

C.+3D.+4

【解析】選D。氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等,設(shè)元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x,則

有0.1mol·L-1×0.03L×(6-4)=2×10-3mol×(7-x),解得x=+4。

7.《南村輟耕錄》中記載：“杭人削松木為小片，其薄如紙，熔硫磺涂木片頂端分許，名曰

發(fā)燭?！薄顿Y治通鑒》中記載：“陳宣帝太建九年，齊后妃貧苦，至以賣燭為業(yè)。”文中的發(fā)燭

就是原始的火柴。KCrO是火柴工業(yè)用作制造火柴頭的氧化劑。

227

在下列反應(yīng)中:

KCrO+14HCl(濃)2KCl+2CrCl+3Cl↑+7HO

227322

(1)________元素被氧化,________是氧化劑。

(2)________是氧化產(chǎn)物,________發(fā)生氧化反應(yīng)。

(3)在參加反應(yīng)的鹽酸中,起還原劑(被氧化)作用的HCl與起酸性作用的HCl的質(zhì)量比為

________。

(4)用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

【解析】(1)反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià),被氧化;KCrO中鉻元素的化合價(jià)由

227

+6價(jià)降低到+3價(jià),被還原,KCrO作氧化劑。

227

(2)HCl→Cl,氯元素化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),Cl為氧化產(chǎn)物。

22

(3)14個(gè)HCl分子參加反應(yīng),有6個(gè)HCl分子被氧化,生成3個(gè)Cl分子,另外8個(gè)HCl分子起

2

酸性作用,所以起還原劑(被氧化)作用的HCl與起酸性作用的HCl的質(zhì)量比為6∶8=3∶4。

答案:(1)氯KCrO(2)ClHCl(3)3∶4

2272

(4)

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

(2019·泰安高一檢測(cè))現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì):①HNO②Zn③CO④CO

32

⑤Fe(NO)⑥Cl。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

332

(1)①②③④四種物質(zhì)中常用作還原劑的有__________(填序號(hào))。

(2)①②在一定條件下發(fā)生反應(yīng):4Zn+10HNO4Zn(NO)+NO↑+5HO,反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)的性

33222

3

質(zhì)是__________和__________,被還原的HNO與未被還原的HNO的質(zhì)量比為_(kāi)_________。

33

(3)工業(yè)上可用⑤⑥制備凈水劑高鐵酸鈉,其反應(yīng)為

Fe(NO)+NaOH+ClNaFeO+NaNO+NaCl+HO。

3322432

①配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:____

_________________________________________________________________。

②氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。

【解析】(1)具有還原性的物質(zhì)含有低價(jià)態(tài)元素,如Zn、CO。

(2)硝酸中氮元素化合價(jià)部分降低,部分不變,硝酸體現(xiàn)氧化性和酸性;參加反應(yīng)的HNO

3

中,2HNO→NO,8HNO→4Zn(NO),被還原的HNO與未被還原的HNO的物質(zhì)的量之比為1∶4,

3233233

即被還原的HNO與未被還原的HNO的質(zhì)量比為1∶4。

33

(3)①→,價(jià)態(tài)升高3,Cl→2Cl-,價(jià)態(tài)降低1,失2個(gè)電子,根據(jù)得失電子守恒

2

有:2Fe(NO)+NaOH+3Cl→2NaFeO+NaNO+6NaCl+HO,再根據(jù)原子守恒可得配平的反應(yīng)方程

3322432

式為2Fe(NO)+16NaOH+3Cl2Na