化學(xué)反應(yīng)速率和限度全部

1思考與交流你了解以上反響進(jìn)行的快慢嗎？●炸藥爆炸●金屬銹蝕●食物腐敗●離子反響●塑料老化●溶洞形成快快慢慢慢慢化學(xué)反響的快慢是相對(duì)的！反響物本身的性質(zhì)決定了這些化學(xué)反響速率的相對(duì)大??！2新概念不同的化學(xué)反響進(jìn)行的快慢千差萬別，快和慢是相對(duì)而言的，我們以上的判斷方法都是定性地描述反響的快慢。而在科學(xué)研究和實(shí)際應(yīng)用中，往往需要定量地描述一個(gè)反響的快慢什么是定性？什么是定量？3新概念例如：我們學(xué)過物理都知道：〔1〕光的傳播速度是很快的；〔2〕光在空氣中的傳播速度是3×108m/s〔1〕就是定性描述〔2〕就是定量描述4思考如何定量地判斷一個(gè)化學(xué)反響的速率呢？學(xué)科連接在物理中我們是如何定量地判斷一個(gè)物體移動(dòng)速度快慢的？用速度來描述：單位時(shí)間內(nèi)物體移動(dòng)的距離的大小v＝△s

t5概念化學(xué)反響速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反響物濃度的減少量或生成物濃度的增加量〔均取正值〕來表示。v（B）＝△c（B）

t反響速率單位：mol/(L?min)或mol/(L?s)做好筆記注意：1、反響速率要指明具體物質(zhì)并取正值2、也可以表示氣體反響速率3、指平均速率6隨堂練習(xí)1：1.在某一化學(xué)反響里，反響物A的濃度在10s內(nèi)從變成。在這10s內(nèi)A的化學(xué)反響速率為多少？v（A）＝△c（A）△t=4.0mol/L-1.0mol/L10s＝0.3mol/(L?s)這里的反響速率指平均速率3.0mol/L10s=7在2L的容器中發(fā)生某化學(xué)反響，反響前A物質(zhì)的物質(zhì)的量為8mol，2min后A的物質(zhì)的量變?yōu)?mol，問在這2min內(nèi)A的平均反響速率？隨堂練習(xí)2：答案：1mol/(L?min〕8隨堂練習(xí)3：在2L容器中發(fā)生反響：N2+3H2==2NH3后，生成3，求v(NH3)，v(N2)，v(H2)1.7g17g/moln(NH3)==0.1mol△c(NH3)=0.1mol2L=0.05mol/Lv(NH3)＝0.05mol/L0.5min＝0.1mol/(L?min)9v(N2)=0.05mol/(L?min)v(H2)＝0.15mol/(L?min)結(jié)論：同一化學(xué)反響，用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反響速率可能不相同，但其化學(xué)反響速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。v(NH3)＝0.05mol/L0.5min＝0.1mol/(L?min)v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2N2+3H2==2NH310在反響4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)中，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol?L-1，對(duì)此反響速率的表示正確的選項(xiàng)是〔〕A.用A表示的反響速率為0.4mol?L-1?min-1B.分別用B、C、D表示的反響速率其比值為3：2：1在2min末的反響速率是0.3mol?L-1?min-1在2min內(nèi)的平均反響速率是0.3mol?L-1?min-1BD隨堂練習(xí)4：11隨堂練習(xí)5：在反響mA＋nB＝pC中，A的反響速率為0.5mol/(L?s)，B的反響速率為1.5mol/(L?s)，C的反響速率為1mol/(L?s)那么該反響的化學(xué)方程式為：A＋3B=2C12討論影響化學(xué)反響速率的因素實(shí)驗(yàn)2－5現(xiàn)象結(jié)論熱水中常溫冷水中產(chǎn)生氣泡速率增大，帶火星火柴復(fù)燃升高溫度，反響速率增大有氣泡冒出產(chǎn)生氣泡速率減小降低溫度，反響速率減小2H2O2=2H2O

+O213實(shí)驗(yàn)2－6現(xiàn)象結(jié)論加入MnO2加入FeCl3不加其他試劑氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大有氣泡冒出，較慢MnO2能加快反響速率FeCl3能加快反響速率無催化劑反響較慢討論影響化學(xué)反響速率的因素14補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟：在2支試管里分別參加黃豆粒大小的Na2CO3粉末，在其中一支試管里滴入2mL3mol/L的HCl，另外一支試管里滴入的HCl，比照觀察現(xiàn)象，將你看到的現(xiàn)象記錄下來。HCl濃度現(xiàn)象結(jié)論3mol/L0.5mol/L迅速產(chǎn)生大量氣泡緩慢產(chǎn)生氣泡濃度越大反響速率越快15影響化學(xué)反響速率的外界因素除了濃度、溫度、催化劑外，還有沒有其他的因素？1、燒柴煮飯，先將木柴劈小。2、工業(yè)合成氨，通常在2×107~5×107

Pa的壓強(qiáng)下進(jìn)行。反響物的外表積壓強(qiáng)162、影響化學(xué)反響速率的因素濃度：溫度：催化劑：濃度大，反響速率快溫度高，反響速率快催化劑一般加快反響速率固體的外表積壓強(qiáng)：反響物的狀態(tài)等壓強(qiáng)大，反響速率快內(nèi)因：反響物本身的性質(zhì)〔最主要因素〕外因171．在2A+B3C+4D反響中，以下各表示該反響的速度最快的是[]A．v(A)=0.4mol/(L·min)B．v(B)=0.4mol/(L·min)C．v(C)=0.9mol/(L·min)D．v(D)=1.2mol/(L·min)B課堂反響182．反響4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)在2L的密閉容器中進(jìn)行，1min后，NH3減少了，那么平均每秒鐘濃度變化正確的選項(xiàng)是()A．NO：0.001mol·L-1B．H2O：0.002mol·L-1C．NH3：0.002mol·L-1D．O2：0.00125mol·L-1AD課堂反響19思考與交流1.人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬?chǔ)存食物？溫度越高，食物腐敗變質(zhì)的速率越快，電冰箱能提供較低的溫度，減緩食物的腐敗。2.實(shí)驗(yàn)室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反響。原因是什么？能增大反響物的接觸面積，使反響物充分接觸，使反響速率加快203.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反響時(shí)，通常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反響。原因是什么？配成溶液能增大接觸面積，從而加快反響反響速率。是因?yàn)榉错懸欢螘r(shí)間后，硫酸濃度降低，參加新酸后濃度升高，氣泡增多。4.實(shí)驗(yàn)室常用30%左右的硫酸溶液〔約3.7mol/L)與鋅粒反響制取氫氣，當(dāng)反響進(jìn)行一段時(shí)間后，氣泡變得稀少了〔鋅粒還有剩余〕，如果添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液到反響器中，氣泡又會(huì)重新增多起來。原因是什么？21決定化學(xué)反響速率的主要因素：注意：反響物本身的性質(zhì)22自學(xué)P49

神奇的催化劑催化劑能極大地改變反響速率，而自身的組成、化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反響前后不發(fā)生變化，有些催化劑還具有高度的選擇性〔或?qū)Ｒ恍浴场?31.請(qǐng)預(yù)計(jì)大理石〔CaCO3〕分別與和1mol/L的鹽酸反響的快慢。你能得出什么結(jié)論嗎？2.塊狀CaCO3、粉末狀CaCO3分別與0.1mol/L的鹽酸反響誰快誰慢？為什么？3.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反響時(shí)，常常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反響。為什么？4.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)，是用粗鋅好〔有雜質(zhì)〕還是用純鋅好，為什么？增大濃度反響速率加快，減小濃度反響速率減慢。增大固體外表積可以加快反響速率〔接觸充分〕離子反響速率快，瞬間完成。形成原電池可以加快反響速率。沒有舊鍵斷裂，只有新鍵形成。濃度的影響固體外表積形成原電池思考與交流24作業(yè)：實(shí)例影響速率的因素夏天食物已編制①硫在氧氣中比在空氣中后燃燒快②粉末狀的比塊狀的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)快③氯酸鉀與MnO2混合加熱可快速產(chǎn)生氧氣④工業(yè)合成氨通常要在高壓下進(jìn)行⑤1.分析以下實(shí)例填表252.為探究鋅與鹽酸反響過程中的速率變化，某學(xué)生在稀鹽酸中參加足量的鋅粉，用排水集氣法收集放出的氫氣，記錄不同時(shí)間氫氣的體積。由于反響太劇烈，為了減緩反響速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別參加等體積的以下溶液：A.蒸餾水、2SO4溶液、3溶液、4溶液、E.Na2CO3溶液，你認(rèn)為可行的是〔選填字母〕＿＿26二、化學(xué)反響的限度一個(gè)化學(xué)反響在實(shí)際進(jìn)行時(shí)，反響物能否按化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的計(jì)量關(guān)系完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌?？第二課時(shí)27科學(xué)研究說明，不少化學(xué)反響都具有可逆性即正向反響和逆向反響能同時(shí)進(jìn)行。正向反響：反響物→生成物逆向反響：生成物→反響物H2+I22HI

正向反應(yīng)逆向反應(yīng)Ag＋＋Cl－

==AgCl↓〔視作不可逆〕AgCl==Ag＋＋Cl－

〔極微量電離〕28H2(g)+I2(g)

2HI(g)

正向反應(yīng)逆向反應(yīng)對(duì)于以上反響，請(qǐng)分析：〔1〕當(dāng)反響剛開始時(shí)，反響物和生成物的濃度哪個(gè)大？〔2〕當(dāng)反響剛開始時(shí)，正反響與逆反響哪個(gè)反響速率大？〔3〕隨著反響的進(jìn)行，反響物和生成物濃度如何變化？〔4〕隨著反響的進(jìn)行，v(正)與v(逆)怎樣變化？在密閉容器中參加1molH2和1molI2發(fā)生反響29H2(g)+I2(g)

2HI(g)

正向反響逆向反響〔5〕反響會(huì)進(jìn)行到什么時(shí)候“停止〞？當(dāng)正反響速率與逆反響速率相等時(shí)，〔6〕此時(shí)，反響物和生成物濃度如何變化？反響物和生成物濃度不再改變〔7〕給這個(gè)狀態(tài)命名平衡狀態(tài)〔8〕反響真的停止了嗎？NO！處于動(dòng)態(tài)平衡30反應(yīng)速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t1時(shí)間（t）0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1：v(正)=v(逆)平衡狀態(tài)31定義：平衡狀態(tài)在一定條件下的可逆反響里，正反響和逆反響的速率相等，反響物和生成物濃度保持不變的狀態(tài)。特征:(1)條件：一定條件下(2)對(duì)象：可逆反響(3)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡(4)等：v(正)＝v(逆)(5)定：反響物和生成物濃度保持不變32隨堂練習(xí)1對(duì)于可逆反響M＋NQ到達(dá)平衡時(shí)，以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等、N全部變成了QC.反響物混合物各組份的濃度保持不變D.反響已經(jīng)停止C33隨堂練習(xí)2在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A.開始反響時(shí)，正反響速率最大，逆反響速率為零B.隨著反響的進(jìn)行，正反響速率逐漸減小，最后減小為零C.隨著反響的進(jìn)行逆反響速率逐漸增大，最后保持恒定D.隨著反響的進(jìn)行，正反響速率逐漸減小，最后與逆反響速率相等且都保持恒定B34隨堂練習(xí)3以下哪種說法可以證明反響N2+3H22NH3到達(dá)平衡狀態(tài)個(gè)鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)鍵形成個(gè)鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)鍵斷裂個(gè)鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)鍵斷裂個(gè)鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)鍵形成NNNNHHNNNNHHNHNH()AC3514CO2+C2CO，到達(dá)化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有。隨堂練習(xí)414CO2、14C、14CO36對(duì)某一可逆反響來說，使用催化劑的作用是______。A．增大正反響速率，減少逆反響速率B．提高反響物的轉(zhuǎn)化率C．以同樣程度改變正逆反響的速率D．改變反響后混合物的組成C隨堂練習(xí)537某反響在催化劑的作用下進(jìn)行：第一個(gè)反響：A＋C==B+D第二個(gè)反響：F+B==C+G此反響的催化劑是，總反響的方程式為。C

A＋F==D+G

C隨堂練習(xí)638任何化學(xué)反響的進(jìn)程都有一定的限度，只是不同反響的限度不同罷了?；瘜W(xué)反響的限度可以通過改變條件而改變，同學(xué)們可以在選修模塊?化學(xué)反響原理?中學(xué)習(xí)。39自學(xué)科學(xué)史話：煉鐵高爐尾氣之謎高爐高度增加，為什么CO濃度比例沒發(fā)生變化？探討交流：40思考與交流〔1〕你看到過定向爆破嗎?觀察以下圖，你從中得到什么啟示？〔2〕回憶你在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過或觀察過的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，及在生活中見到過的涉及化學(xué)變化的現(xiàn)象或事例，要使反響〔包括有利的和有害的〕符合或接近人們的期望，你認(rèn)為可供考慮的探索條件有哪些？41定向爆破顯神威！42三、化學(xué)反響條件的控制在生產(chǎn)和生活中，人們希望促進(jìn)有利的化學(xué)反響抑制有害的化學(xué)反響，這就涉及到反應(yīng)條件的控制43下面以“提高煤的燃燒效率〞為例(1)將煤氣化比固態(tài)煤燃燒速率更快且使煤