高中化學(xué)必修二《第二節(jié) 氮及其化合物》課件

第1課時(shí)氮?dú)馀c氮的固定第二節(jié)氮及其化合物思考題有句農(nóng)諺“雷雨發(fā)莊稼”。你知道其中的道理嗎？N2①氮原子的結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)示意圖:________,一般通過(guò)___________與其他原子結(jié)合。共用電子對(duì)氮元素的存在N2的電子式N2的結(jié)構(gòu)式②自然界中,氮元素主要以氮?dú)獾男问酱嬖谟诳諝庵?氮元素的存在主要部分以氮分子的形式存在于空氣中存在于動(dòng)植物體內(nèi)的蛋白質(zhì)中存在于土壤、海洋里的硝酸鹽和銨鹽中(1)氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度溶解性_____氣體_____密度與空氣接近___溶于水無(wú)色無(wú)味難收集氮?dú)鈺r(shí)用排水法不用排空氣法一、氮?dú)?N2)一、氮?dú)?N2)N2+O2======2NO（無(wú)色）放電/高溫保護(hù)氣、填充燈泡、焊接金屬、低溫制冷等2、化學(xué)性質(zhì)：3、用途：(1)常溫下不活潑(2)高溫、放電等條件下：N2+3H22NH3催化劑高溫，高壓N2+3Mg

======Mg3N2點(diǎn)燃(1)含義:將大氣中_______的氮轉(zhuǎn)化為_(kāi)__________的過(guò)程叫做氮的固定。(2)分類(lèi):游離態(tài)含氮化合物

氮的固定第2課時(shí)一氧化氮和二氧化氮二、一氧化氮和二氧化氮（一）一氧化氮（NO）1、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味、不溶于水的有毒氣體，密度比空氣略小2、化學(xué)性質(zhì)：常溫下：2NO

+O2==2NO2（紅棕色）物質(zhì)顏色狀態(tài)氣味毒性水溶性NO_____氣體_____有毒___溶于水NO2_______氣體_______有毒___溶于水無(wú)色無(wú)味不紅棕色刺激性易二氧化氮溶于水時(shí)生成硝酸和一氧化氮。工業(yè)上利用這一原理制取硝酸。3NO2＋H2O

2HNO3＋NO如圖所示，在一支50mL的注射器里充入20mLNO，然后吸入5mL水，用乳膠管和彈簧夾封住管口，振蕩注射器，觀察現(xiàn)象。打開(kāi)彈簧夾，快速吸入10mL空氣后夾上彈簧夾，觀察現(xiàn)象。振蕩注射器，再觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)5-5實(shí)驗(yàn)操作在一支50mL的注射器里充入20mLNO,然后吸入5mL水,用乳膠管和彈簧夾封住管口,振蕩注射器打開(kāi)彈簧夾,快速吸入10mL空氣后夾上彈簧夾,觀察現(xiàn)象,然后再振蕩注射器現(xiàn)象____________________________,振蕩后___________無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)色氣體變紅棕色紅棕色變?yōu)闊o(wú)色(2)結(jié)論:在一定條件下,NO與NO2可以相互轉(zhuǎn)化,反應(yīng)的化學(xué)方程式為①NO→NO2:______________;②NO2→NO:____________________(工業(yè)制取硝酸)。2NO+O2====2NO23NO2+H2O====2HNO3+NO【思考】(1)NO和NO2分別采用什么方法收集?說(shuō)明原因。提示:常溫下NO能與O2反應(yīng),只能用排水法收集;NO2能與水反應(yīng)生成NO,故只能用排空氣法收集。(2)NO2轉(zhuǎn)化為NO的變化中,NO2只能作氧化劑嗎?提示:NO2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO的同時(shí)生成HNO3,NO2既作氧化劑又作還原劑。1．通常情況下，下列各組氣體不能共存的是（）A.N2和O2B.H2和Cl2C.H2和O2D.NO和O2２．下列氣體溶于水，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（）A.SO2B.CO2C.NO2D.Cl2

D

AB課堂練習(xí)思考題有句農(nóng)諺“雷雨發(fā)莊稼”。你知道其中的道理嗎？

N2+O2

======2NO2NO

+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO放電或高溫

必修2?第一章?第2

節(jié)

第3課時(shí)氨銨鹽

習(xí)目標(biāo)導(dǎo)航>>>

學(xué)1.了解氨的物理性質(zhì)及用途，理解噴泉實(shí)驗(yàn)

的原理2.掌握氨氣的化學(xué)性質(zhì)及氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法3.了解銨鹽的性質(zhì)及NH4+的檢驗(yàn)182004年4月21日杭州市一制冷車(chē)間發(fā)生氨氣泄漏

2004年4月20日上午10時(shí)，杭州市一制冷車(chē)間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個(gè)廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。市消防中心接到報(bào)案后立即制定方案，出動(dòng)上百名消防隊(duì)員，十余量消防車(chē)……1、為什么在氨氣泄漏時(shí)工廠里會(huì)寒氣逼人？2、如何處理彌漫在空氣中的大量氨氣？3、被困在其中的人應(yīng)該怎樣做才能少吸入氨氣保證安全？由這段新聞，我們可以推測(cè)氨氣有什么物理性質(zhì)呢？1.氨的物理性質(zhì)

色、有

氣味的氣體，密度比空氣

，易液化放熱，汽化時(shí)吸收大量的熱，氨常用作

，

溶于水，在常溫下，1體積水大約可溶解

體積氨氣。無(wú)刺激性小極易700化學(xué)性質(zhì)銨鹽氨的制法物理性質(zhì)總結(jié)歸納

識(shí)體系梳理>>>

知知識(shí)系統(tǒng)化·系統(tǒng)條理化制冷劑總結(jié)歸納1.該裝置能用氨氣形成噴泉的原理是什么？化學(xué)性質(zhì)銨鹽氨的制法

難點(diǎn)探究一重實(shí)驗(yàn)【5-6】氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)認(rèn)真觀看視頻結(jié)合課本P13實(shí)驗(yàn)步驟，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考并完成如下問(wèn)題：2.用氨氣做噴泉實(shí)驗(yàn)成功的條件有哪些？3.該噴泉實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氨氣的什么性質(zhì)？4.你能設(shè)計(jì)出一個(gè)藍(lán)色的噴泉實(shí)驗(yàn)嗎？結(jié)論：氨氣極易溶于水，氨水呈堿性。思考

某同學(xué)用氨氣做噴泉實(shí)驗(yàn)，結(jié)果實(shí)驗(yàn)失敗，請(qǐng)你分析實(shí)驗(yàn)失敗的可能原因？收集的氨氣不純或較少收集氨氣時(shí)燒瓶潮濕燒瓶裝置氣密性不好22

如圖所示：燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕震蕩燒瓶，然后打開(kāi)彈簧夾，燒杯中的液體呈噴泉狀噴出，則a、b不可能是（）A、a為HCl氣體，b為H2OB、a為CO2氣體，b為濃NaOH溶液C、a為Cl2氣體，b為飽和NaCl溶液D、a為Cl2氣體，b為濃NaOH溶液C化學(xué)性質(zhì)銨鹽氨的制法物理性質(zhì)總結(jié)歸納★(3)氨的催化氧化——工業(yè)制硝酸的基本反應(yīng)

識(shí)體系梳理>>>

知(1)氨跟水反應(yīng)——顯弱堿性(2)氨跟酸反應(yīng)——生成銨鹽（銨態(tài)氮肥）氨的化學(xué)性質(zhì)唯一一種堿性氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)所以氨水顯________，既能使無(wú)色的酚酞溶液變成______，又能使?jié)駶?rùn)的紅色的石蕊試紙______。NH3+H2O

②NH3與水反應(yīng)后有堿性物質(zhì)生成。

大部分NH3與水結(jié)合成

NH3·H2O，

NH3·H2O可以小部分電離成NH4+和OH-。紅色變藍(lán)弱堿性NH3·H2O=NH3↑+H2O△NH4++OH-NH3·H2O①NH3極易溶于水。（1：700），1）氨氣與水的反應(yīng)：1）氨氣與水的反應(yīng)：NH3+H2O

NH3·H2O

NH4++OH-思考：氨水中存在哪些分子、哪些離子？分子：NH3、H2O、NH3·H2O(主要)離子：NH4+、OH-

、

(H+)注：氨水主要成分的化學(xué)式為NH3·H2O，在計(jì)算氨水的物質(zhì)的量濃度或質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，把溶質(zhì)當(dāng)作NH3來(lái)算。所以：氨水是混合物。液氨是氨氣加壓或降溫后形成的液態(tài)物質(zhì)，液氨所含的微粒是NH3。所以：液氨是純凈物。1.為什么在氨氣泄漏現(xiàn)場(chǎng)會(huì)寒氣逼人？2.消防隊(duì)員應(yīng)該如何除去白茫茫的氨氣？3.附近居民怎樣做才能避免受傷？?液氨氣化吸收熱量噴水，使氨氣轉(zhuǎn)化為氨水防化兵在水幕的保護(hù)下，一點(diǎn)一點(diǎn)接近氨氣罐用濕毛巾捂住鼻孔呼吸，盡快逃離現(xiàn)場(chǎng)27氨與氯化氫的反應(yīng)（2）氨跟酸的反應(yīng)觀看實(shí)驗(yàn)視頻（2）氨跟酸的反應(yīng)NH3+HCl=NH4Cl（白煙）NH3+HNO3=NH4NO3（白煙）

與揮發(fā)性的酸反應(yīng)有白煙2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式3)氨與氧氣的反應(yīng)4NH3+5O2===4NO+6H2O催化劑△（氨的催化氧化，工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)）-30+2-2化合價(jià)升高，失5e-×4，氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，得2e-×10，還原反應(yīng)（還原性）30思考與練習(xí)

氨催化氧化（接觸氧化）是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)，請(qǐng)寫(xiě)出用氨制取硝酸的化學(xué)方程式。

2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

4NH3+5O24NO+6H2O催化劑

△有一位農(nóng)民看到自己買(mǎi)的一袋碳酸氫銨化肥受了潮，就在太陽(yáng)底下曬，等他下午去取時(shí)，發(fā)現(xiàn)少了許多，是誰(shuí)偷了他的氮肥？

化學(xué)性質(zhì)銨鹽氨的制法物理性質(zhì)總結(jié)歸納習(xí)情境導(dǎo)入>>>

學(xué)抓小偷⑵銨鹽受熱易分解⑶銨鹽與堿反應(yīng)⑴銨鹽都易溶于水銨鹽的性質(zhì)NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O△NH4Cl=NH3↑+HCl↑△化學(xué)性質(zhì)銨鹽氨的制法物理性質(zhì)總結(jié)歸納NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O△不是所有的銨鹽受熱都會(huì)放出氨氣，如硝酸銨受熱分解為硝酸、氮?dú)夂退R(shí)系統(tǒng)化·系統(tǒng)條理化“三解”：溶解、熱解和堿解加熱到300℃左右時(shí)：5NH4NO3=2HNO3＋4N2↑＋9H2ONH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3↑(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑運(yùn)用：＊在實(shí)驗(yàn)室中，常利用銨鹽和強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生氨這一性質(zhì)來(lái)檢驗(yàn)銨根離子的存在和制取氨反應(yīng)實(shí)質(zhì)：NH4++OH－=NH3↑+H2O△△△⑶銨鹽與堿反應(yīng)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑△實(shí)驗(yàn)5-7觀看實(shí)驗(yàn)視頻實(shí)驗(yàn)5-13

重實(shí)驗(yàn)室用加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物的方法制取氨氣，裝置如圖所示：請(qǐng)思考下列問(wèn)題：1.NH4Cl受熱分解也能產(chǎn)生NH3，實(shí)驗(yàn)室能否用直接加熱NH4Cl的方法制取氨氣?2.收集裝置中棉花的作用?3.氨氣是一種堿性氣體，可用那些試劑干燥氨氣?5.氨氣是一種污染性氣體，實(shí)驗(yàn)室制取或使用時(shí)要有尾氣處理裝置，你認(rèn)為應(yīng)如何吸收氨氣?

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑△4.如何檢驗(yàn)氨氣?觀看實(shí)驗(yàn)視頻1.原理：2NH4Cl+Ca(OH)2==NH3↑+CaCl2+2H2O2.裝置：固+固→氣體4.收集：向下排空氣法

（棉花：防止空氣對(duì)流，提高集氣的速度和純度）5.檢驗(yàn)：①用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙（變藍(lán)）②蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口（白煙）3.干燥：生石灰、堿石灰等堿性干燥劑1min速記氨的實(shí)驗(yàn)室制法6.尾氣處理：稀硫酸溶液、用水吸收7.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣常用方法①加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體②加熱濃氨水法③濃氨水加生石灰法

實(shí)驗(yàn)室中還可以用哪些方法快速制氨氣：①加熱濃氨水法濃氨水NH3·H2ONH3↑+H2O氨的實(shí)驗(yàn)室制法化學(xué)性質(zhì)銨鹽氨的制法物理性質(zhì)總結(jié)歸納CaO濃氨水←濃氨水←固體CaO思考：有什么現(xiàn)象？為什么有此現(xiàn)象？1.吸收水分，減少溶劑。2.增加OH-的濃度。3.放出熱量，升高溫度。②濃氨水加生石灰法1.下列有關(guān)氨氣的性質(zhì)的敘述中正確的是（）A.氨氣不能在空氣中燃燒，是因?yàn)镺2不能將NH3氧化

B.氨氣是非電解質(zhì)，NH3·H2O是電解質(zhì)

C.氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生酸霧

D.氨氣呈堿性，能使石蕊試紙變藍(lán)2.下列不屬于銨鹽的通性的是（）

A.易溶于水B.含有NH4+C.易分解放出氨氣D.能和堿反應(yīng)生成氨氣3.下列有關(guān)氨及其銨鹽的敘述中不正確的是（）

A.銨態(tài)氮肥不能和堿性物質(zhì)混合使用

B.氨氣極易溶于水，因此氨水為強(qiáng)堿溶液C.可用NaOH溶液和紅色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液中的NH4+

D.氨氣具有還原性，一定條件下可與有氧化性的O2反應(yīng)限時(shí)訓(xùn)練(5min)BCB第4課時(shí)硝酸NH4Cl

+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O△無(wú)色，有刺激性氣味，極易溶于水1.與水反應(yīng)2.與酸反應(yīng)生成銨鹽3.與氧氣反應(yīng)銨鹽的性質(zhì)1.易溶于水2.受熱易分解3.與堿反應(yīng)生成氨銨鹽與堿反應(yīng)的應(yīng)用1.NH3的實(shí)驗(yàn)室制法2.銨離子的檢驗(yàn)氨的性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)：NH3+H2ONH3·H2ONH4+

+OH–NH3+HCl=NH4Cl4NH3+5O24NO+6H2O△催化劑NH4Cl==NH3↑+HCl↑

△

NH4HCO3==NH3↑+H2O↑+CO2↑△2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+H2O△化學(xué)性質(zhì)銨鹽氨的制法總結(jié)歸納習(xí)體驗(yàn)分享>>>

學(xué)①濃HNO3是

色、易

,有

氣味的液體.硝酸②能與水任意比互溶。

③純HNO3的沸點(diǎn)低,密度大于水,常用濃硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68%～69％。揮發(fā)刺激性無(wú)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%以上的硝酸為“發(fā)煙硝酸”。這實(shí)際上是揮發(fā)出來(lái)HNO3分子遇空氣中水分子結(jié)合成的小液滴,實(shí)際上還是霧.思考：到底是煙還是霧？１）物理性質(zhì)42為什么工業(yè)硝酸是黃色的呢？43２）化學(xué)性質(zhì)①硝酸的不穩(wěn)定性：

久置硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶于溶液中,使得溶液變黃！硝酸應(yīng)如何保存？4HNO3O2↑+2H2O+4NO2↑△或光照一般而言，硝酸越濃，越不穩(wěn)定。密封于棕色瓶中,并放在陰暗處！為什么有的濃硝酸會(huì)顯淡黃色？２）化學(xué)性質(zhì)②硝酸具有酸的通性:HNO3H++NO3③氧化性：①與金屬反應(yīng)（除Au和Pt外）注意：Fe和Al遇到冷的濃硝酸被鈍化，被氧化成一層致密的氧化膜，與濃硫酸一樣。氧化性：濃硝酸>稀硝酸Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O２）化學(xué)性質(zhì)硝酸的濃度不同，與金屬反應(yīng)的產(chǎn)物也不同實(shí)驗(yàn)5-8重觀看實(shí)驗(yàn)視頻C+4HNO3(濃)=2H2O

+4NO2↑+CO2↑結(jié)論：硝酸跟非金屬反應(yīng)，生成NO2、H2O和相應(yīng)的含氧酸③硝酸還能氧化FeO、Fe(NO3)2(Fe2+)、HBr(Br-)、HI(I-)、H2S(S2-)、SO2等具有還原性的化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此，不能用硝酸與有關(guān)的鹽反應(yīng)制取HI、SO2、

H2S、HBr等氣體小結(jié)：硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是HNO3中+5價(jià)的氮得到電子，被還原成較低價(jià)氮的物質(zhì)，稀硝酸的還原產(chǎn)物一般是NO，濃硝酸的還原產(chǎn)物一般是NO2，而不像鹽酸與金屬反應(yīng)那樣生成H2。②與非金屬反應(yīng)一、氨氣1．物理性質(zhì)色態(tài)氣味密度水溶性是否易液化

ρ

ρ空

(1∶700)易液化無(wú)色氣體刺激性<極易溶于水2．噴泉實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置操作及現(xiàn)象結(jié)論(1)打開(kāi)止水夾，并擠壓滴管的膠頭(2)燒杯中的溶液由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成

，瓶?jī)?nèi)液體呈

色氨

溶于水，水溶液呈

性噴泉紅極易堿3．化學(xué)性質(zhì)

(1)氨與水的反應(yīng)：氨與水反應(yīng)，其水溶液顯弱堿性，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。

NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。

(2)氨與酸的反應(yīng)：蘸取濃氨水和濃鹽酸的兩玻璃棒靠近時(shí)有

生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。白煙NH3＋HCl===NH4Cl(3)氨的催化氧化：化學(xué)方程式為：

，生成的

可進(jìn)一步氧化成

。

4．氨的用途

(1)氨是

工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造

、

和

的原料。

(2)氨易

，常用作制冷劑。NONO2氮肥硝酸銨鹽純堿液化(1)無(wú)色氣體NO，在空氣中易生成

色氣體NO2，NO2溶于水反應(yīng)可生成NO，兩過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

，

。

(2)(NH4)2SO4與Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

(3)NH3·H2O是易溶于水的

，氨水顯

。

(4)化肥碳酸氫銨受熱易分解產(chǎn)生一種刺激性氣味的氣體：

。2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO紅棕一元弱堿堿性NH3

二、銨鹽

1．物理性質(zhì)銨鹽都是

溶于水的

色晶體。易白2．化學(xué)性質(zhì)三、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法四、自然界中氮的循環(huán)1．氮的存在2．氮的固定(1)定義：使游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過(guò)程。(2)類(lèi)別：1．判斷正誤(正確的打“√”號(hào)，錯(cuò)誤的打“×”號(hào))。(1)氨氣是無(wú)色、無(wú)味、密度比空氣大的氣體。 (

)(2)蘸有濃氨水和蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近，會(huì)有大量白煙產(chǎn)生。 (

)(3)氨水中氮元素主要以NH3·H2O存在。 (

)(4)NH4Cl受熱分解生成NH3、HCl和NH3、HCl生成NH4Cl互為可逆反應(yīng)。 (

)答案：(1)×

(2)×

(3)√

(4)×2．工業(yè)制HNO3的系列反應(yīng)是什么？3．1mol/L的氨水，是指NH3·H2O的濃度為1mol/L嗎？5．將下列氣體與相應(yīng)的收集方法、驗(yàn)滿方法連接起來(lái)。收集方法氣體驗(yàn)滿方法向下排空氣法Cl2

濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙排飽和食鹽水法SO2

濕潤(rùn)的淀粉KI試紙向上排空氣法NH3

濕潤(rùn)的品紅試紙答案：

1．噴泉形成原理(減小內(nèi)部壓強(qiáng))

當(dāng)氣體接觸外部的水或溶液時(shí)，由于氣體大量溶解或與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從而使容器內(nèi)氣壓迅速降低，在外界大氣壓作用下，外部液體迅速進(jìn)入容器，通過(guò)尖嘴導(dǎo)管?chē)姵?，形成噴泉?．實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵(1)裝置的氣密性良好；(2)燒瓶要干燥；(3)燒瓶充滿氣體。2．引發(fā)噴泉的實(shí)驗(yàn)操作打開(kāi)止水夾，擠壓膠頭滴管的膠頭。4．常見(jiàn)能形成噴泉的物質(zhì)組合氣體NH3HClSO2、CO2NO2與O2吸收劑水或鹽酸水或氫氧化鈉溶液濃氫氧化鈉溶液水

[例1]

[雙選題]如圖所示裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開(kāi)彈簧夾f，燒杯中的液體c呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，則a和b分別是(

)a(干燥氣體)b(液體)ANO2H2OBCO24mol/LNaOH溶液CCl2飽和NaCl溶液DNH31mol/L鹽酸[解析]選項(xiàng)D是因?yàn)辂}酸很容易與氨氣發(fā)生反應(yīng)生成溶于水的氯化銨，可使燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)迅速降低，形成噴泉，氫氧化鈉溶液可以大量吸收二氧化碳形成易溶的碳酸鹽，選項(xiàng)B也可以形成噴泉。選項(xiàng)A,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，燒杯中的水進(jìn)入燒瓶中，但不能充滿燒瓶。飽和氯化鈉溶液不能吸收氯氣，這可以聯(lián)想實(shí)驗(yàn)室中收集氯氣時(shí)可用“排飽和食鹽水法”。

[答案]

BD

增大下部容器的壓強(qiáng)也能形成噴泉。容器內(nèi)液體因受熱揮發(fā)或因化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體，導(dǎo)致壓強(qiáng)迅速增大，促使容器內(nèi)液體迅速向外流動(dòng)，也能形成噴泉。