人教版化學(xué)選修四化學(xué)反應(yīng)速率課件

第二章化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反響速率1第一頁，共21頁。有些反響可以瞬間完成，例如酸堿中和反響、炸彈爆炸有些反響進(jìn)行得很慢，例如牛奶變質(zhì)、鐵橋生銹等

舉出幾例你在生活中所遇到與化學(xué)反響快慢有關(guān)的事例。

溶洞的形成需要幾百年甚至上千年2第二頁，共21頁。一、化學(xué)反響速率1、化學(xué)反響速率的含義：

化學(xué)反響速率是用來衡量化學(xué)反響進(jìn)行快慢的尺度。它與兩個因素有關(guān)：一個是反響的時間；另一個是反響物或生成物的濃度。反響物濃度隨著反響的進(jìn)行而不斷減小，生成物濃度隨著反響的不斷進(jìn)行而增大。3第三頁，共21頁。2、化學(xué)反響速率的表示：

化學(xué)反響速率用單位時間〔如每秒，每分，每小時〕內(nèi)反響物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示。某一物質(zhì)的化學(xué)反響速率的計(jì)算式為：v=——試根據(jù)以上計(jì)算式推出v的單位是什么？⊿c⊿t4第四頁，共21頁。

例題：反響4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密閉容器中進(jìn)行，30秒后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，此反響的平均反響速率用NO來表示為多少？問題1：假設(shè)用O2的濃度變化來表示此反響速率是多少？問題2：v(NO)=0.002mol/L·s與v(O2)=0.0025mol/L·s是否表示此反響的同一種速率？數(shù)值上有何規(guī)律？·sv(O2·s問題3：小結(jié)化學(xué)反響速率表示時的注意點(diǎn)、規(guī)律。5第五頁，共21頁。

注意：1、在同一反響體系中用不同的物質(zhì)來表示反響速率時，其數(shù)值是可以不同的，但是這些數(shù)值都表示同一個反響速率。因此化學(xué)反響速率的表示必須用下標(biāo)說明用哪種物質(zhì)來做標(biāo)準(zhǔn)。2、用同一反響體系中不同物質(zhì)表示同一速率時，其數(shù)值比一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。3、一般來說，化學(xué)反響的速率隨著反響的進(jìn)行可不斷變化。因此某一時間段內(nèi)的反響速率實(shí)際是指這一時間段內(nèi)的平均速率，而不是指瞬時速率。v>06第六頁，共21頁。

練習(xí)：反響A+3B=2C+2D在四種不同條件下的反響速率為：····s那么該反響速率的快慢順序?yàn)椤?1)>(4)>(2)=(3)

所以比較反響速率大小時，不僅要看反響速率數(shù)值本身的大小，還要結(jié)合化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小來說明。7第七頁，共21頁。

練習(xí)：在25℃時，向100mL含HCl14.6g的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反響進(jìn)行到2s時收集到氫氣1.12L(標(biāo)況)，之后反響又進(jìn)行了4s，鐵粉全溶解。假設(shè)不考慮體積變化，那么：

(1)前2s內(nèi)用FeCl2表示的平均反響速率為；

(2)后4s內(nèi)用HCl表示的平均反響速率為；

(3)前2s與后4s比較，反響速率較快，其原因可能。mol/(L·s)mol/(L·s)前2s前2s時段鹽酸濃度比后4s時段大8第八頁，共21頁。3、某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的變化曲線如下圖由圖中數(shù)據(jù)分析該反響的化學(xué)方程式：反響開始至2min，Z的平均反響速率：ZXY0.20.70.9時間〔min)物質(zhì)的量〔mol〕3X+Y2Z1023Vz=0.2÷2=0.05mol/(L.min)29第九頁，共21頁。練習(xí)：1、在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反響：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。假設(shè)最初參加的A和B都是4mol，在前10sA的平均反響·s，那么10s時，容器中B的物質(zhì)的量為。2、一定溫度下，向一容積為2L的真空容器中參加1mol氮?dú)猓?mol氫氣，3min后測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時壓強(qiáng)的0.9倍，在此時間內(nèi)用氫氣的變化來表示反響速率為。0.1mol/(L·min)10第十頁，共21頁。4、一定條件下反響xA2(g)+yB2(g)2C(g)在2min內(nèi)可表示為

VA=0.5mol/L.min，VB=1.5mol/L.min那么x和y的值為〔〕A、32B、13C、31D、21

5、在2L密閉容器中進(jìn)行如下反響：mX(g)+nY(g)PZ(g)+qQ(g),2s時間內(nèi)Z表示的平均反響速率為0.3mol/L.s，那么2s時間內(nèi)，Q物質(zhì)增加的物質(zhì)的量為〔〕molA、1.2q/pB、1.2m/pC、1.6p/qD、0.6q/p

6、在鋁與稀硫酸的反響中，10S末，硫酸濃度減少了0.6mol/L,假設(shè)不考慮反響過程中溶液的體積變化，那么10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反響速率是〔〕mol/(L.min)A、0.02B、1.8C、1.2D、0.18

22BAC11第十一頁，共21頁。二、化學(xué)反響速率的測定可通過實(shí)驗(yàn)方法測定P2012第十二頁，共21頁。按圖按裝兩套裝置，在錐形瓶里裝有2g鋅粒〔顆粒大小相同〕，然后通過分液漏斗分別參加40mL1mol/L和40mL4mol/L硫酸，比較二者收集10ml氫氣所需的時間。操作：加入試劑反應(yīng)時間（min）反應(yīng)速率（mL/min）1mol/L硫酸

4mol/L硫酸

13第十三頁，共21頁。實(shí)驗(yàn)中為何規(guī)定鋅粒顆粒大小相同？你還可以通過相同時間內(nèi)收集到的氫氣量多少來比較二者反響速率，請你設(shè)計(jì)方案，并繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。討論：14第十四頁，共21頁。1、mA+nBpC的反響中，m、n、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)?，F(xiàn)測得C每分鐘增加amol/L，B每分鐘減少1.5amol/L，A每分鐘減少0.5amol/L，那么m：n：p為A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：22、在鋁與稀硫酸的反響中，10s末硫酸的濃度減少了0.6mol/L，假設(shè)不考慮反響過程中溶液體積的變化，那么10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反響速率是A、0.02mol/(L?min) B、1.8mol/(L?min)C、1.2mol/(L?min) D、0.18mol/(L?min)3．〔03年上海高考〕可逆反響N2＋3H22NH3的正、逆反響速率可用各反響物或生成物濃度的變化來表示。以下各關(guān)系中能說明反響已到達(dá)平衡狀態(tài)的是A、3v正〔N2〕＝v正〔H2〕B、v正〔N2〕＝v逆〔NH3〕C、2v正〔H2〕＝3v逆〔NH3D、v正〔N2〕＝3v逆〔H2〕課堂練習(xí)15第十五頁，共21頁。課堂練習(xí)4、根據(jù)化學(xué)反響CO+H2OCO2+H2，填寫下表中的空白：COH2OCO2H2

濃度

(mol/l)t=0時0.020.02001min后0.005

化學(xué)反應(yīng)速率

(mol/(L·min)16第十六頁，共21頁。

課堂練習(xí)5、在某一化學(xué)反響中，反響物B的濃度在5s內(nèi)從2.0mil/L變成0.5mol/L，在這5s內(nèi)B的化學(xué)反響為____________。課堂練習(xí)6、一個5L的容器中，盛入8.0mol某氣體反響物，5min后，測得這種氣體反響物還剩余6.8mol，這種反響物的化學(xué)反響速率為_______________。0.3mol/(L·S)0.048mol/(L·min)17第十七頁，共21頁。

課堂練習(xí)7、

合成氨反響：3H2+N22NH3，其反響速率可分別為V(H2)，V(N2)，V(NH3)[用mol/(L·s)表示]，那么正確的關(guān)系式是〔〕

A.V(H2)=V(N2)=V(NH3)

B.V(N2)=2V(NH3)

C.V(H2)=3/2V(NH3)

D.V(N2)=3V(H2)C18第十八頁，共21頁。課堂練習(xí)8、把0.6molX氣體的0.4molY氣體混合于2L容器中，做使它們發(fā)生如下反響：3X+Y=nZ+2W。5min末已生成0.2molW，假設(shè)測知V(z)=0.1mol/(L·min)，那么⑴上述反響中Z氣體的劑量數(shù)n的值是()⑵上述反響在5min末時，已消耗的Y占原來的百分比是()A.20% B.25% C.33%