2021年廣東省深圳市沙灣中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

2021年廣東省深圳市沙灣中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.運用元素周期律分析下面的推斷正確的是A．鈹(Be)是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定，砹化銀是難溶于水的白色沉淀C．硫酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸D．硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體參考答案：A略2.已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示：物質(zhì)熔點（℃）沸點（℃）密度（g/mL）水中的溶解性甲-9837.50.93可溶乙-48950.90可溶現(xiàn)有甲和乙的混合物，進行分離時，可采用的方法是（

）A．過濾

B．蒸發(fā)

C．蒸餾

D．萃取參考答案：C略3.在mA＋nBpC的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計量數(shù)?，F(xiàn)測得C每分鐘增加amol/L，B每分鐘減少1.5amol/L，A每分鐘減少0.5amol/L，則m、n、p為A．2：3：2

B．2：3：3

C．1：3：2

D．3：1：2參考答案：C4.下列氣體不能用濃硫酸干燥的是

(

)A.H2

B.NH3

C.SO2

D.Cl2參考答案：B濃硫酸具有強氧化性及酸性，所以常溫下還原性較強氣體（例如HI）及堿性氣體（例如氨氣）不能用其干燥，答案為B5.下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是A．納米科技的發(fā)展有賴于膠體化學(xué)原理與方法B．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀C．一束平行光線照射豆?jié){時，可看到光亮的通路D．萬里長江流入大海處，形成長江三角沙洲參考答案：B略6.實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)實驗時，一般有以下操作過程：①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放置蒸發(fā)皿；④加熱攪拌；⑤停止加熱，余熱蒸干。其正確的操作順序為A．②③④⑤①

B．①②③④⑤

C．②③①④⑤

D．②①③④⑤參考答案：B組裝儀器時要從下向上組裝，酒精燈在鐵圈和蒸發(fā)皿的下方，所以要先放酒精燈；然后再固定鐵圈，放置蒸發(fā)皿；然后再點燃酒精燈加熱，并攪拌，當有較多晶體析出時，停止加熱，借余熱蒸干。故選B。7.參考答案：D略8.現(xiàn)有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（）

A．1∶1∶1

B．1∶2∶3

C．3∶2∶1

D．6∶3∶2參考答案：D略9.與50mL0.1mol/LNa2SO4溶液中的鈉離子物質(zhì)的量濃度相同的是A.100mL0.2mol/L的NaCl溶液

B.50mL0.1mol/L的NaCl溶液C.25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液

D.25mL0.4mol/L的Na2SO4溶液參考答案：A【分析】根據(jù)離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中含有離子的個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)?！驹斀狻?0mL0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+的物質(zhì)量濃度為：0.1mol/L×2=0.2mol/L，A、100mL0.2mol/L的NaCl溶液中Na+的物質(zhì)量濃度為：0.2mol/L×1=0.2mol/L，選項A正確；B、50mL0.1mol/L的NaCl溶液中Na+的物質(zhì)量濃度為：0.1mol/L×1=0.1mol/L，選項B錯誤；C、25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液中Na+的物質(zhì)量濃度為：0.2mol/L×2=0.4mol/L，選項C錯誤；D、25mL0.4mol/L的Na2SO4溶液中Na+的物質(zhì)量濃度為：0.4mol/L×2=0.8mol/L，選項D錯誤；答案選A。10.關(guān)于元素周期表的說法中正確的是A．元素周期表有10個主族

B．ⅠA族的元素全部是金屬元素C．元素周期表只有5個周期

D．短周期是指第一、二、三周期參考答案：D略11.右圖所示滴定前后滴定管中液面所處的刻度，則消耗溶液的體積為（

）A．V1mL

B．V2mL

C．（V2-V1）mL

D．（V1-V2）mL

參考答案：C略12.關(guān)于如圖所示裝置的敘述，錯誤的是（）A．鋅是負極，其質(zhì)量逐漸減輕B．氫離子在銅的表面被還原，產(chǎn)生氣泡C．檢流計的指針向右偏轉(zhuǎn)D．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理．分析：該原電池中，較活潑的金屬鋅作負極，負極上失電子生成鋅離子進入溶液；較不活潑的金屬銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣；電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，電流流向和電子流向相反，以此解答該題．解答：解：A．鋅是負極，鋅失電子生成鋅離子進入溶液，所以質(zhì)量逐漸減小，故A正確；B．銅是正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，所以氫離子在銅表面被還原，故B正確；C．該實驗中只能證明檢流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，但不能確定偏轉(zhuǎn)方向，故C錯誤；D．電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，所以電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，故D正確；故選C．點評：本題考查了原電池原理，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意把握原電池的工作原理．13.高沸點液態(tài)有機物和低沸點（熱穩(wěn)定）雜質(zhì)的混合物分離的一般方法是A.重結(jié)晶

B.蒸餾

C.過濾

D.分液參考答案：B重結(jié)晶適合分離溶解度受溫度影響不同的物質(zhì)，故A錯誤；互溶的液體，根據(jù)沸點不同，可用蒸餾的方法分離，故B正確；過濾適合分離固體和液體，故C錯誤；互不相溶的液體用分液法分離，故D錯誤。14.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A、原子半徑：A＞B＞D＞C

B、原子序數(shù)：d＞c＞b＞aC、離子半徑：C3-＞D-＞B+＞A2+

D、單質(zhì)還原性：A＞B＞D＞C參考答案：C略15.下列說法中正確的是A、用完的電池可以隨意地丟棄B、增加煉鐵高爐的高度可以降低尾氣中CO的含量C、無論加入正催化劑還是加入負催化劑都能大大提高化學(xué)反應(yīng)速率D、把煤粉碎了再燃燒可以提高煤的燃燒效率參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某透明溶液中含有以下離子中的幾種H+、Na+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-、CH3COO-、I-、OH-，且只含有四種陽離子，為確定離子種類設(shè)計實驗如下(已知氧化性:HNO3>Fe3+>I2):①取溶液少許滴加1～2滴紫色石蕊試液后溶液呈紅色；②取100

mL溶液，滴加1.0

mol/L的NaOH溶液至520

mL時恰好完全反應(yīng)，加熱后共收集到0.448

L(標準狀況下)氣體（假設(shè)氣體全部逸出）,同時產(chǎn)生沉淀。將沉淀過濾，洗滌,灼燒后得到一種黑色和白色的固體混合物，稱得質(zhì)量為14.0g。下圖為滴加NaOH溶液過程圖像(縱坐標為生成沉淀的質(zhì)量，橫坐標為滴加NaOH溶液體積)。繼續(xù)向濾液中滴加足量的BaCl2溶液,又產(chǎn)生白色沉淀46.6

g；③另取100mL原溶液通入標準狀況下1.12LCl2，恰好完全反應(yīng),加入四氯化碳后，振蕩靜置后分層，下層呈現(xiàn)紫色(已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2)；④在③中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。結(jié)合以上實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)可知:（1）溶液中一定不能大量存在____________。（2）填寫表中空格(可以不填滿):__________。離子種類

離子濃度（mol/L）

參考答案：(1)Na+、Fe3+、NO3-、CH3COO-、OH-

(2)離子種類H+Cu2+NH4+Mg2+Cl-SO42-I-

離子濃度（mol/L）1.01.50.20.50.22.01.0

解析：（1）①取溶液少許滴加1～2滴紫色石蕊試液后溶液呈紅色；說明溶液呈酸性，含有H+，CH3COO-、OH-不能大量共存，②取100

mL溶液，滴加1.0

mol/L的NaOH溶液至520

mL時恰好完全反應(yīng)，加熱后共收集到0.448

L(標準狀況下)氣體（假設(shè)氣體全部逸出）,同時產(chǎn)生沉淀。將沉淀過濾，洗滌,灼燒后得到一種黑色和白色的固體混合物，說明溶液中一定存在NH4+、Cu2+、Mg2+，加熱后共收集到0.448

L(標準狀況下)氣體0.448

L/22.4L·mol－1=0.02mol，濃度為0.02mol/0.1L=0.2mol·L－1；1.0

mol/L的NaOH到100mL時中和H+，c(H+)=1.0

mol·L－1×0.1L/0.1L=1.0mol·L－1；將沉淀過濾，洗滌,灼燒后得到一種黑色和白色的固體混合物，稱得質(zhì)量為14.0g，是CuO、MgO混合物，消耗堿400mL，令CuO、MgO的物質(zhì)的量分別是x、y，則有80g·mol－1x+40g·mol－1y=14.0g，x+y=1.0

mol/L×0.4L/2，x=0.15mol，y=0.05mol，c(Cu2+)=0.15mol/0.1L=1.5mol·L－1，c(Mg2+)=0.05mol/0.1L=0.5mol·L－1；繼續(xù)向濾液中滴加足量的BaCl2溶液,又產(chǎn)生白色沉淀46.6

g，得溶液中c(SO42-)==2mol·L－1。③另取100mL原溶液通入標準狀況下1.12LCl2，恰好完全反應(yīng),加入四氯化碳后，振蕩靜置后分層，下層呈現(xiàn)紫色(已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2)，得n(I-)=2n(Cl2)=1.12

L/22.4L·mol－1×2=0.1mol，c(I-)=0.1mol/0.1L=1.0mol·L－1,含碘離子，與Fe3+、NO3-不能大量共存，又溶液中含且只含有四種陽離子，故Na+不存在，最后根據(jù)電荷守恒，c(Cl-)+c(I-)+2c(SO42)=c(H+)+2c(Cu2+)+c(NH4+)+2c(Mg2+)，將濃度數(shù)值代入得：c(Cl-)=1.0mol·L－1+1.5mol·L－1×2+0.2mol·L－1+0.5mol·L－1×2-2.0mol·L－1×2-1.0mol·L－1=0.2mol·L－1（1）溶液中一定不能大量存在Na+、Fe3+、NO3-、CH3COO-、OH-；（2）填寫表中空格(可以不填滿)離子種類H+Cu2+NH4+Mg2+Cl-SO42-I-

離子濃度（mol/L）1.01.50.20.50.22.01.0

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：

①用PH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性

②取部分溶液，加入少量的CCl4及數(shù)滴新制的氯水，振蕩后CCl4層顯橙紅色

③將②得到的溶液滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解。④另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成

根據(jù)上述實驗事實確定并回答：（1）在溶液中，肯定存在的離子有

（2）肯定不存在的離子有

。（3）可能存在的離子有

。參考答案：18.用傳統(tǒng)的煤、石油、天然