高考中十種?？茧x子的檢驗(yàn)

444433高考中十常考離子的驗(yàn)444433【摘要】離子檢驗(yàn)反映學(xué)生對(duì)元素及其化合物性質(zhì)的掌握程度、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⒄Z言表達(dá)和綜合應(yīng)用能力，入手易得分難。本文重點(diǎn)闡述十種?？茧x子的檢驗(yàn)步驟和答題模式?！娟P(guān)鍵字】離子檢驗(yàn)原則

步驟

模式十種常考離子離子檢驗(yàn)從一定程度上反映學(xué)生對(duì)元素及其化合物性質(zhì)的掌握程度、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本能力、語言表達(dá)能力以及綜合應(yīng)用能力，入手易得分難。究其原因主要是學(xué)生對(duì)元素及其化合物的性質(zhì)掌握不全面，化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰η啡焙驼Z言表達(dá)不規(guī)范等。本文重點(diǎn)闡述十種?？茧x子的檢驗(yàn)步驟和答題模式。一、離子檢驗(yàn)的原則、步驟和答題模式1、攻克方法：熟練掌握元素及其化合物的性質(zhì)。2、思考方向：首先考慮該離子的性質(zhì)，選擇最佳試劑和操作，進(jìn)行有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)或?qū)嶒?yàn)操作。3、試劑和操作要求：選試劑或操作以科學(xué)合理、現(xiàn)象明顯、簡(jiǎn)便易行、環(huán)保無毒或少毒為原則?，F(xiàn)象越明顯越好，操作越簡(jiǎn)單越好，試劑越普通越好，整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程越環(huán)保越好。4、一般步驟：取樣---操作---現(xiàn)象---得結(jié)論。5、答題模式：取......，進(jìn)行.....的操作，若看到......現(xiàn)象，則......；反之，則......。二、十種?？茧x子的檢驗(yàn)1、銨鹽中NH+檢驗(yàn)【思路】將NH+轉(zhuǎn)化成NH驗(yàn)。3【原理】銨鹽遇到濃堿溶液加熱生成使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。3【操作、現(xiàn)象和結(jié)論】取未知液于一支干凈的試管中（固體則配成溶液入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，則原物質(zhì)中含NH+；反之則不含NH+。2、鋁鹽中Al

3+檢驗(yàn)【思路】Al

3+與強(qiáng)堿反應(yīng)，強(qiáng)堿用量不同，產(chǎn)物不同，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同?！驹怼緼l遇少量強(qiáng)堿時(shí)生成Al(OH)，繼續(xù)加強(qiáng)堿溶解，生成偏鋁酸鹽?！静僮鳌F(xiàn)象和結(jié)論】取未知液于一支干凈的試管中（固體則配成溶液滴加入NaOH溶液，邊滴邊震蕩試管。若先生成白色膠狀物質(zhì)后溶解得到澄清溶液，則原物質(zhì)中含

3+，反之則不含Al

3+。3、鐵鹽中Fe檢驗(yàn)方法一：絡(luò)合反應(yīng)【思路】Fe與KSCN或苯酚溶液反應(yīng)時(shí)有明顯顏色變化?！驹怼縁e與KSCN溶液反應(yīng)生成紅色物質(zhì)，3+與苯酚溶液反應(yīng)生成紫色物質(zhì)。【操作、現(xiàn)象和結(jié)論】取未知溶液于一支干凈的試管中（固體則配成溶液）滴入幾KSCN或苯酚溶液，若溶液變紅或出現(xiàn)紫色則原物質(zhì)中含有Fe3+；反之，則不含3+。方法二：沉淀反應(yīng)1頁

3【思路】Fe與堿溶液反應(yīng)時(shí)生成有色沉3【原理】Fe與堿反應(yīng)生成紅褐色的。3【操作、現(xiàn)象和結(jié)論】取未知液于一支干凈的試管中（固體則配成溶液）滴入NaOH溶液，若有紅褐色沉淀出現(xiàn)則原物質(zhì)中含有Fe；反之則不含F(xiàn)e3+。方法三：氧化反應(yīng)【思路】Fe與某些還原性物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！驹怼縁e與能氧化I-，生成I；Fe3+與能氧S2+，生成硫單質(zhì)等。2【操作、現(xiàn)象和結(jié)論】取未知液于一支干凈試管中（固體則配成溶液）滴入淀粉KI或S溶液，若溶液2變藍(lán)或有淡黃色物質(zhì)生成則原物質(zhì)中含有Fe；反之則不含3+。4、亞鐵鹽中Fe檢驗(yàn)方法一：沉淀反應(yīng)【思路】Fe與堿溶液或鐵氰化鉀溶液反應(yīng)有特殊顏色的沉淀生成?！驹鞦e2+

與堿液在敞口容器中反應(yīng)生成白色絮狀Fe(OH)沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色2Fe(OH)淀；而Fe2+與鐵氰化鉀溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀Fe[(Fe(CN)]。3362【操作、現(xiàn)象和結(jié)論】取未知液于一支干凈的試管中（固體則配成溶液）滴入適量NaOH或鐵氰化鉀溶液，若生成白色絮狀沉淀在空氣中迅速變成灰綠色最后變成紅褐色或有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)，則原物質(zhì)中含有Fe；反之，則不含2+。方法二：還原反應(yīng)【思路】Fe與某些有色氧化劑反應(yīng)，產(chǎn)生明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【原理】Fe能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水等有色物質(zhì)褪色；【操作現(xiàn)象和結(jié)論取未知液于一支干凈的試管（固體則配成溶液滴入少量酸性高錳酸鉀或溴水，若溶液褪色則原物質(zhì)中含有Fe2+；反之，則不含F(xiàn)e2+。方法三：將Fe氧化成Fe3+來檢驗(yàn)【思路】在排除Fe的前提條件下，將2+氧化成Fe3+檢驗(yàn)【原理】Fe遇KSCN溶液沒有明顯現(xiàn)象，加入合適氧化劑，溶液立刻出現(xiàn)紅色；【操作、現(xiàn)象和結(jié)論】取未知液于一支干凈的試管中（固體則配成溶液先滴入幾滴KSCN溶液沒有明顯變化，后滴入HO時(shí)立刻出現(xiàn)紅色，則原物質(zhì)中含有Fe2+；反之，則不含F(xiàn)e2+。225、未知液中Ag+檢驗(yàn)【思路】利用Ag+與氨水反應(yīng)，氨水的用量不同生成產(chǎn)物不同，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同?！驹怼緼g+與少量氨水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的AgOH，繼續(xù)滴加氨水AgOH溶解，生成可溶性)OH?！静僮鳌F(xiàn)象和結(jié)論】取未知液于一支干凈試管中，逐滴加入稀氨水至過量，邊滴邊震蕩試管。若先有灰白色沉淀生成，后該沉淀溶解，則原物質(zhì)中含+，反之，則不含Ag+。6、鈉鹽和鉀鹽中Na+、K+檢驗(yàn)2頁

33223344433424433333【思路】焰色反應(yīng)33223344433424433333【原理】鈉、鉀和它們的化合物在灼燒時(shí)火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。【操作、現(xiàn)象和結(jié)論】用鉑絲或鐵絲蘸取未知樣，在酒精燈外焰上灼燒。若看到黃色火焰，則原物質(zhì)中含Na+，反之，則不含Na；若透過藍(lán)色鈷玻璃看到紫色火焰，則原物質(zhì)中含K+，反之，則不含K+。7、鹵素離子X-

（Cl

、Br

、I-

)檢驗(yàn)【思路】將鹵素離子X-（Cl

、Br

-

、I-

)轉(zhuǎn)化成AgX沉淀，根據(jù)沉淀顏色判斷X-

種類?！驹怼坑孟∠跛崤懦?-OH等離子后，加入硝酸銀生成（其中AgCl白色沉淀，淺黃色沉淀，AgI黃色沉淀）都不溶于過量稀硝酸。【操作、現(xiàn)象和結(jié)論】取未知液于一支干凈試管中（固體則配成澄清溶液，先滴入過量稀硝酸，后滴檢驗(yàn)入硝酸銀。若生成白色沉淀，則原物質(zhì)中含有Cl淀，則原物質(zhì)中含有I-；反之，則不含X。8、碳酸鹽中CO

；生成淺黃色沉淀，則原物質(zhì)中含有Br

；生成黃色沉【思路】碳酸鹽能與酸反應(yīng)生成【原理】碳酸鹽與酸反應(yīng)生成CO使澄清石灰水變渾濁。【操作、現(xiàn)象和結(jié)論】取未知液于一支干凈的試管中（固體則配成溶液，滴入過量稀鹽酸，若放出氣體使澄清石灰水變渾濁，則原物質(zhì)中含有2-

；反之，則不含CO2-。9、可溶性硫酸鹽中SO

檢驗(yàn)【思路】將SO

轉(zhuǎn)化為BaSO檢驗(yàn)【原理】用稀鹽酸排除COSO2-、Ag+等的干擾后，將其轉(zhuǎn)化成沉淀來檢驗(yàn)【操作、現(xiàn)象和結(jié)論】取未知液于一支干凈的試管中（固體則配成溶液，若先滴入過量的稀鹽酸無明的檢驗(yàn)顯現(xiàn)象，后滴入BaCl液生成白色沉淀。則原物質(zhì)中含有SO10硝酸鹽中-【思路】將NO-轉(zhuǎn)化成來檢驗(yàn)

；反之，則不含SO2-

?！驹怼縉O-

在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，與還原性物質(zhì)反應(yīng)，放出氣體被氧氣氧化成紅棕色