高中化學(xué)必修一離子反應(yīng)精練題和答案原創(chuàng)

2224444444423222222222444444442322222244444新課標(biāo)高化同測（）—離反一、選擇題（只有個正確答案；共小題，每小題，共分）．下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（）ACuB熔融的MgCl．下列物質(zhì),能電離出酸根離子的是ANaSB．

C．溶C．KMnO

D．糖D．KCl

()．NaHSO在溶液中能夠電離出

、Na、SO

。下列對于的分類中不正確的是ANaHSO是．NaHSO是式鹽．是鈉鹽

（）D．NaHSO是．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）AHClOB．Cl

C．NaHCO

D．CO．今有一種固體化合物X，X身不導(dǎo)電，但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關(guān)于該化合物X的法中，正確的是AX是定為電質(zhì)C．X只是鹽類．能H++OH＝表的ANaOH液和CO的應(yīng)C．NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)．下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯誤的是

BX可為非電解質(zhì)D．X以是任何化合物BBa(OH)溶液和稀SO的反應(yīng)D．水稀HSO的應(yīng)

（）（）（）A在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)B電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇C．解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電，在水中導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)D．水導(dǎo)電性雖然很差，但是水仍是電解質(zhì)．關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是A化合物電離時，生成的陽離子是氫離子的是酸B化合物電離時，生成的陰離子是氫氧根離子的是堿C．合物電離時，生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽D．NHCl電的電離方程式是NHCl＝NH+＋，以NHCl不鹽．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

（）（）

4333434334333322232244224234422322432444333434334333322232244224234422322432444443222344222222ANa、Ba

、

、

BCa2+、HCO

、K+C．Mg

、+、NOCl

．H+、

、+、CO210在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是ANa+、K+、BCu

、+、2-NO

（）C．+、K+、

、NO

D．

、K、、Cl．已知某酸性溶液中含有Ba、Fe3+

，則下述離子組中能與上述離子共存的是

（）A2-Cl

B．NO-、Cl

．-、2-

DOH、NO-12能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是

（）A氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)

OHH＝HOB澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)+2H=CaC．片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag=2+Ag

+2HD．酸溶于稀鹽酸中

CO＋＝HO13在下列化學(xué)方程式中，能夠用離子方程式+SO↓示是（）ABaOH+H↓B．BaCO+H=↓+CO↑OC．Ba(NO)+HSOBaSO↓+2HD．+BaSO↓14金屬離子具有毒性驗中有甲兩重金屬子的廢液廢經(jīng)化驗呈堿性，主要為有毒離子為液中可能含有的離子是

，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。則乙廢（）A和SO2-

B2+和Cl

C．+和SO

D．+和NO15下列溶液的溶質(zhì)都是強電解質(zhì)，這些溶液中的Cl與50mL1mol·L1MgCl溶中的Cl濃度相等的是A1501·L

1

溶

（）B75mL1·溶液C．mLmol·LCuCl溶

D．mLmol·L1AlCl溶液16已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其化學(xué)方程式是：Ac＝Pb(Ac)+(NH)SO。當(dāng)醋酸鉛溶液中通入H時有黑色沉淀和電解質(zhì)HAc生。關(guān)離子方程式正確的是（）A+H＝PbS↓+2HAc

B2+

+HS＝+C．Pb

+2Ac+H＝↓+2HAc

D．2+

+2Ac-++S

＝PbS↓+2HAc

322323242223322323242223三、填空題（計35分17分電解質(zhì)是指在

和

下能夠?qū)щ姷摹ｋ娊鈱?dǎo)電的根本原因在于它在這種狀態(tài)下能夠

出自由移動的離子。科學(xué)家從這個角度對化合物進行了分類，根據(jù)這種分類，酸、堿、鹽應(yīng)該屬于。18分）四只試劑瓶中分別盛裝有NaNO溶、溶Na溶液和溶液，就如何檢驗這四種溶液分別解答下列各題。在四支試管中分別取四種溶液各1mL，做下列實驗。（1在四支試管中分別滴入，現(xiàn)離子方程式是。（2在剩余三支試管中分別滴入，出現(xiàn)是，子方程式是（3在剩余兩支試管中分別滴入，出現(xiàn)

現(xiàn)象的是，現(xiàn)象的?，F(xiàn)象的是，離方程式。次實驗中都沒有明顯現(xiàn)象的是。19分）某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Fe3+

、C1

、OH

、

六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性甲廠廢水中所含的三種離子、、。乙廠的廢水中含有另外三種離子。對于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來處理。（1如果在廢水中加一定量

：活性炭或鐵粉以生

反應(yīng)，離子方程式是，且能夠回收其中的金屬（填寫金屬元素符號（2將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出兩個離子方程式：；。經(jīng)過濾后的廢水主要含，可用來澆灌農(nóng)田。四、計算題（7分207分一量的CO和Na混合物溶液與過量鹽酸反應(yīng)，生成LCO（后加入足量的溶，得到沉淀的質(zhì)量為2.33。試計算混合物中Na和Na的質(zhì)的量分別為多少。

223233223224443333333232223223222232332232244433333332322232232242442244424423參考答案一、選擇題BBD4D（提示CO的水溶液是亞硫酸，亞硫酸是弱電解質(zhì)，產(chǎn)生自由移動的離子，故能導(dǎo)電。但CO本不會電離產(chǎn)生自由移動的離子，故是非電解質(zhì)A789B1011B13．．B16．C三、填空題17空）水溶液里、熔融狀態(tài)、化合物、電離、電解質(zhì)18空，離子方程式2分）稀HNO、泡（試內(nèi)有氣體產(chǎn)生的Na溶液、CO2

＋2H+＝HOCO↑）)溶液、白色沉淀Na溶+2BaSO↓（3）溶、白色沉淀NaCl溶、Ag溶液。

↓NaNO19分，離子方程式）OH+；鐵粉Fe＋2Ag＝2Ag＋

；或銀Ag＋C1AgC1、Fe3+

＋

＝（）↓；KNO（示：這實際上是溶液中的離子能否大量共存，在OH

存在下，+、Fe3+

不能大量共存；故甲廠廢水中所含的三種離子是OH”乙廠廢中含有Ag+NO，鐵粉，置換反應(yīng)，可使A析，回收其中的Ag把廠廢水合，可使廢水中的+、K、Fe3+KNO

、C1

轉(zhuǎn)化為AgCl和Fe沉；而溶液中主要含四、計算題．Na溶與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是：CO2H+＝HOCO↑由離子方程式可知n＝nCO2

＝n