高一下化學(xué)期中知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

#高一下化學(xué)期中知識(shí)點(diǎn)總結(jié)高一下化學(xué)期中知識(shí)點(diǎn)總結(jié)化學(xué)期中知識(shí)點(diǎn)總結(jié)總結(jié)人：全博恒化學(xué)期中知識(shí)點(diǎn)總結(jié)I、氧族元素①二氧化硫制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）S+02===（點(diǎn)燃）SO2物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：40體積比）化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2S03,形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì)變回原來顏色。②硫酸物理性質(zhì)：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性。是強(qiáng)氧化劑。C12H220n===（濃H2S04）12C+11H20放熱2H2S04（濃）+C===C02t+2H20+S02t還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。2H2S04（濃）+Cu===CuS04+2H20+S02t稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出H2,使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)，與堿中和II、氮族元素①一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+02===（高溫或放電）2N0,生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2N0+02===2N02一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量N0可以治療心血管疾病。二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)：3N02+H20==2HN03+N0這是工業(yè)制硝酸的方法。②硝酸物理性質(zhì)：無色液體，易揮發(fā)，沸點(diǎn)較低，密度比水大?；瘜W(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。4HNO3(濃)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2t+4H2O8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化保護(hù)膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑?？捎糜谥?-化學(xué)期中知識(shí)點(diǎn)總結(jié)總結(jié)人：全博恒化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。③氨氣及銨鹽氨氣的性質(zhì)：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH3+H2ONH3H2ONH4++OH一可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn)。生成的一水合氨NH3H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會(huì)分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3.H2O===(4)NH3t+H2O濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：NH3+HCl==NH4Cl(晶體)氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。銨鹽的性質(zhì)：易溶于水(很多化肥都是銨鹽)，受熱易分解，放出氨氣：NH4Cl===NH3t＋HCltNH4HCO3===NH3t＋H2Ot＋CO2t可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)NH4NO計(jì)NaOH===Na2NO＋3H2O＋NH3t2NH4C＋lCa(OH)2===CaCl＋22H2O＋2NH3t用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿。III元素周期表①元素周期律原子半徑除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小；同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。元素化合價(jià)除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1（氟無正價(jià)，氧無+6價(jià)，除外）；同一主族的元素的最高正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同所有單質(zhì)都顯零價(jià)單質(zhì)的熔點(diǎn)同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減；同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增元素的金屬性與非金屬性（及其判斷）同一周期的元素電子層數(shù)相同。因此隨著核電荷數(shù)的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。判斷金屬性強(qiáng)弱金屬性（還原性）2-化學(xué)期中知識(shí)點(diǎn)總結(jié)總結(jié)人：全博恒單質(zhì)從水或酸中置換出氫氣越容易，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，120號(hào)，K最強(qiáng)；總體Cs最強(qiáng)非金屬性（氧化性）單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物，氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)（120號(hào)，F(xiàn)最強(qiáng)；總體一樣）單質(zhì)的氧化性、還原性一般元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其氧化物的陽離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱。推斷元素位置的規(guī)律判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律：元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)；主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù)。陰陽離子的半徑大小辨別規(guī)律由于陰離子是電子最外層得到了電子而陽離子是失去了電子周期與主族周期：短周期（13）；長(zhǎng)周期（46，6周期中存在鑭系）；不完全周期（7）。主族：IA皿A為主族元素；IB皿B為副族元素（中間包括加1）；0族（即惰性氣體）所以,總的說來（1）陽離子半徑原子半徑（3）陰離子半徑＞陽離子半徑（4）對(duì)于具有相同核外電子排布的離子，原子序數(shù)越大，其離子半徑越小。以上不適合用于稀有氣體!②化學(xué)鍵含義：分子或晶體內(nèi)相鄰原子（或離子）間強(qiáng)烈的相互作用。類型，即離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵。離子鍵是由異性電荷產(chǎn)生的吸引作用，例如氯和鈉以離子鍵結(jié)合成NaCl。使陰、陽離子結(jié)合的靜電作用成鍵微粒：陰、陽離子形成離子鍵：a活潑金屬和活潑非金屬b部分鹽（Nacl、NH4cl、BaCo3等）c強(qiáng)堿（NaOH、KOH）d活潑金屬氧化物、過氧化物證明離子化合物：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電共價(jià)鍵是兩個(gè)或幾個(gè)原子通過共用電子（1，共用電子對(duì)對(duì)數(shù)=元素化合價(jià)的絕對(duì)值2，有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物）對(duì)產(chǎn)生的吸引作用，典型的共價(jià)鍵是兩個(gè)原子借吸引一對(duì)成鍵電子而形成的。例如，兩個(gè)氫核同時(shí)吸引一對(duì)電子，形成穩(wěn)定的氫分子。1，共價(jià)分子電子式的表示，P132,共價(jià)分子結(jié)構(gòu)式的表示3,共價(jià)分子球棍模型（H2O折現(xiàn)型、NH3三角錐形、CH4正四面體）4,共價(jià)分子比例模型金屬鍵則是使金屬原子結(jié)合在一起的相互作用,可以看成是高度離域的共價(jià)鍵。3-化學(xué)期中知識(shí)點(diǎn)總結(jié)總結(jié)人：全博恒分子間作用力（即范德華力）特點(diǎn)：a存在于共價(jià)化合物中b化學(xué)鍵弱的多c影響熔沸點(diǎn)和溶解性對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力一般隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大。即熔沸點(diǎn)也增大（特例：HF、NH3、H2O）氫鍵存在元素：O（H2O）、N（NH3）、F（HF）特點(diǎn)：比范德華力強(qiáng)，比化學(xué)鍵弱補(bǔ)充：水無論什么狀態(tài)氫鍵都存在同素異形（一定為單質(zhì)）碳元素（金剛石、石墨）氧元素（O2、O3）磷元素（白磷、紅磷）同素異形體之間的轉(zhuǎn)換為化學(xué)變化同分異構(gòu)（一定為化合物或有機(jī)物）分子式相同，分子結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)也不同C4H10（正丁烷、異丁烷）C2H6（乙醇、二甲醚）三，晶體分類離子晶體：陰、陽離子有規(guī)律排列離子化合物（KNO3、NaOH）作用力為離子間作用力分子晶體：由分子構(gòu)成的物質(zhì)所形成的晶體共價(jià)化合物（CO2、H2O）共價(jià)單質(zhì)（H2、O2、S、I2、P4）稀有氣體（He、Ne）原子晶體：不存在單個(gè)分子石英（SiO2）、金剛石、晶體硅（Si）金屬晶體：一切金屬總結(jié)：熔點(diǎn)、硬度原子晶體＞離子晶體＞分子晶體4-高一化學(xué)下學(xué)期期中知識(shí)點(diǎn)匯總高一化學(xué)下學(xué)期期中知識(shí)點(diǎn)匯總第一章：物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律一、原子結(jié)構(gòu)：如：ZRAn的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關(guān)系:1、數(shù)量關(guān)系：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)2、電性關(guān)系：原子核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)陽離子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一電荷數(shù)陰離子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＋電荷數(shù)3、質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)0）二、元素周期表和周期律1、元素周期表的結(jié)構(gòu)：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)周期序數(shù)=電子層數(shù)七個(gè)周期（1、2、3短周期；4、5、6長(zhǎng)周期；7不完全周期）主族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)18個(gè)縱行（7個(gè)主族；7個(gè)副族；一個(gè)零族；一個(gè)訓(xùn)I族（8、9、10三個(gè)縱行））2、元素周期律（1）元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較a.單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性b.最高價(jià)氧化物的水化物的堿性或酸性強(qiáng)弱c.單質(zhì)的還原性或氧化性的強(qiáng)弱（注意：?jiǎn)钨|(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反）（2）元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律a.同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)鮞.同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)c.同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)d.同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱（3）第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學(xué)性質(zhì)）（4）微粒半徑大小的比較規(guī)律：a.原子與原子b.原子與其離子c.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子。3、元素周期律的應(yīng)用（重難點(diǎn)）（1）“位，構(gòu)，性”三者之間的關(guān)系a.原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置；b.原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)；c.以位置推測(cè)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)（2）預(yù)測(cè)新元素及其性質(zhì)三、化學(xué)鍵1、離子鍵：A.相關(guān)概念：B.離子化合物：大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、典型金屬氧化物C.離子化合物形成過程的電子式的表示（AB,A2B,AB2,NaOH,Na2O2,NH4C1,O2，NH4）2、共價(jià)鍵：A.相關(guān)概念：B.共價(jià)化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）2-+C.共價(jià)化合物形成過程的電子式的表示（NH3,CH4,CO2,HClO,H2O2）D極性鍵與非極性鍵3、化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：第二章：化學(xué)反應(yīng)與能量一、化學(xué)能與熱能1、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成.2、化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小a.吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量b.放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量3、化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化4、常見的放熱反應(yīng)：A.所有燃燒反應(yīng)；B.中和反應(yīng)；C.大多數(shù)化合反應(yīng)；D.活潑金屬跟水或酸反應(yīng)E.物質(zhì)的緩慢氧化5、常見的吸熱反應(yīng)：A.大多數(shù)分解反應(yīng)；C.氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應(yīng)。6、中和熱：A.概念：稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O（液態(tài)）時(shí)所釋放的熱量。B、中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)。二、化學(xué)能與電能1、原電池：（1）概念：（2）工作原理：a.負(fù)極：失電子（化合價(jià)升高），發(fā)生氧化反應(yīng)b.正極：得電子（化合價(jià)降低），發(fā)生還原反應(yīng)（3）原電池的構(gòu)成條件：關(guān)鍵是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能形成原電池。a.有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導(dǎo)體作電極b.電極均插入同一電解質(zhì)溶液c.兩電極相連（直接或間接）形成閉合回路⑷原電池正、負(fù)極的判斷：a.負(fù)極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價(jià)升高b.正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價(jià)降低（5）金屬活潑性的判斷：a.金屬活動(dòng)性順序表b.原電池的負(fù)極（電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極）的金屬更活潑；c.原電池的正極（電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬（6）原電池的電極反應(yīng)：a.負(fù)極反應(yīng)：X—ne=X；b.正極反應(yīng)：溶液中的陽離子得電子的還原反應(yīng)2、原電池的設(shè)計(jì)：根據(jù)電池反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：(三部分+導(dǎo)線)a.負(fù)極為失電子的金屬(即化合價(jià)升高的物質(zhì))b.正極為比負(fù)極不活潑的金屬或石墨c.電解質(zhì)溶液含有反應(yīng)中得電子的陽離子(即化合價(jià)降低的物質(zhì))n—3、金屬的電化學(xué)腐蝕(1)不純的金屬(或合金)在電解質(zhì)溶液中的腐蝕，關(guān)鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕(2)金屬腐蝕的防護(hù)：a.改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)，可以增強(qiáng)金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。b.在金屬表面覆蓋一層保護(hù)層，以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸，達(dá)到耐腐蝕的效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜)c.電化學(xué)保護(hù)法：犧牲活潑金屬保護(hù)法，外加電流保護(hù)法4、發(fā)展中的化學(xué)電源(1)干電池(鋅錳電池)a.負(fù)極：Zn—2e=Znb.參與正極反應(yīng)的是MnO2和NH4(2)充電電池a.鉛蓄電池：鉛蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式+-2+放電時(shí)電極反應(yīng)：負(fù)極：Pb+SO4—2e=PbSO4正極：PbO2+4H+SO4+2e=PbSO4+2H2Ob.氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強(qiáng)的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等?？偡磻?yīng)：2H2+O2=2H2O電極反應(yīng)為(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)負(fù)極：2H2+4OH-4e-4H2O正極：O2+2H2O+4e-4OH三、化學(xué)反應(yīng)速率和限度1、化學(xué)反應(yīng)速率(1)化學(xué)反應(yīng)速率的概念：(2)計(jì)算a.簡(jiǎn)單計(jì)算v(B) +2--2--c(B)tb.已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化，轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度c的變化后再求反應(yīng)速率vc.化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此計(jì)算：已知反應(yīng)方程和某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，求另一物質(zhì)表