江蘇省蘇州市2021屆上學期高三年級期中考試化學試卷

江蘇省蘇州市2021屆上學期高三年級期中考試化學試卷本試卷包括第Ⅰ卷選擇題和第Ⅱ卷非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H—1O—16Na—23S—32Cl—K—39I—127第Ⅰ卷選擇題共36分一、單項選擇題：本題包括8小題，每小題2分，共16分。每小題只有一個選項符合題意。1化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關，下列有關說法中正確的是A預防新型冠狀病毒，可用95%的醫(yī)用酒精進行環(huán)境消毒B油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子物質(zhì)后才能被吸收C導航衛(wèi)星中的計算機芯片材料是高純度的二氧化硅D地溝油經(jīng)過加工處理后可用來制生物柴油和肥皂2氮氧化物形成霧霾時的部分反應為N2O5＋H2O=2HNO3、HNO3＋NH3=NH4NO3。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是A中子數(shù)為10的氧原子：eq\o\al18,10OBNH3的結構式：CN的結構示意圖：DH2O的電子式：Heq\o\al·,·Oeq\o\al·,·H3下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是ASO2具有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化劑B氨氣具有還原性，可用作制冷劑C次氯酸具有弱酸性，可用作有色物質(zhì)的漂白劑D碳酸鈉溶液顯堿性，可用其熱溶液除去金屬餐具表面油污4室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是Amol·L－1HCl溶液：Na＋、NOeq\o\al－,3、SOeq\o\al2－,4Bmol·L－1NaOH溶液：NHeq\o\al＋,4、SOeq\o\al2－,4、Cl－Cmol·L－1FeCl3溶液：K＋、SCN－、NOeq\o\al－,3Dmol·L－1NaClO溶液：Na＋、SOeq\o\al2－,4、I－5下列實驗操作能達到實驗目的的是A用裝置甲從碘水中萃取碘B用圖乙所示裝置配制銀氨溶液C用裝置丙檢驗溶液中是否有K＋D用裝置丁將FeCl3溶液蒸干制備FeCl36下列有關化學反應的敘述正確的是A常溫下，Mg在CO2中燃燒生成MgCO3B常溫下，鐵分別與稀鹽酸和氯氣反應，產(chǎn)物中鐵元素的化合價相同C常溫下，Al在氫氧化鈉溶液中反應會產(chǎn)生氣體D常溫下，Ag在濃硝酸中發(fā)生鈍化7下列指定反應的離子方程式正確的是ANaHSO4溶液與BaOH2溶液反應至中性：H＋＋SOeq\o\al2－,4＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OBCl2通入水中制氯水：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOC醋酸與CaCO3反應：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2ODCu與濃硝酸反應：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al－,3=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O8X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。X的一種核素可用于測定文物的年代，基態(tài)Y原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，Z是短周期中金屬性最強的元素，W的單質(zhì)為黃綠色氣體。下列說法正確的是A第一電離能：W>X>Y>ZB原子半徑：rZ>rW>rY>rXCZ可與Y形成化合物Z2Y2DX的氫化物中不存在非極性共價鍵二、不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。9LiFeolY最多可與2molNaOH發(fā)生反應B化合物X、Y均易被氧化C由X轉(zhuǎn)化為Y發(fā)生取代反應DX與足量H2發(fā)生反應后，生成的分子中含有6個手性碳原子11根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是選項實驗內(nèi)容實驗結論A向1mLmol·L－1NaOH溶液中加入2mLmol·L－1CuSO4溶液，振蕩后滴加mL葡萄糖溶液，加熱未出現(xiàn)紅色沉淀葡萄糖中不含有醛基B向1mLmol·L－1NaOH溶液中滴入2滴mol·L－1MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴mol·L－1FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀在相同溫度下，Ksol3molⅡ6mol2molAΔH>0BN點的平衡常數(shù)為C若將容器Ⅰ的容積改為1L，T1溫度下達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為25%D圖中M點所示條件下，再通入CO、N2各2mol，此時vCO，正>vCO，逆第Ⅱ卷非選擇題共64分三、非選擇題1412分今年6月比亞迪正式發(fā)布采用磷酸鐵鋰技術的刀片電池，大幅度提高了電動汽車的續(xù)航里程，可媲美特斯拉。可利用鈦鐵礦[主要成分為FeTiO3難溶性亞鐵鹽，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)]來制備LiFeol·L－1，此時溶液中colLi2Ti5O15中，其中形成過氧鍵的氧原子數(shù)目為________mol。1514分甲氧氯普胺也叫滅吐靈，是常用的止吐藥。其一條合成路線如下：1C中含有的官能團名稱為________、________、________。2F→G的反應類型為________。3X的分子式為C6H16N2，寫出X的結構簡式：________。4寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式：________。①能發(fā)生銀鏡反應的α氨基酸；②1mol該物質(zhì)最多能與3molNaOH反應；③分子中只有6種不同化學環(huán)境的氫。5請寫出以、CH3OH、CH3CO2O為原料制備中間產(chǎn)物化合物D的合成路線流程圖無機試劑可任選，合成路線流程圖示例見本題題干已知：易被氧化。1614分Na2S2O3俗稱大蘇打海波，是重要的化工原料，無色易溶于水，不溶于乙醇，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在40～45℃熔化，48℃分解。實驗室用Na2SO3和過量硫粉不溶于水，可溶于乙醇在水溶液中加熱反應制取Na2S2O3·5H2O晶體的步驟如下：圖1是有關物質(zhì)的溶解度曲線[反應原理：Na2SO3aq＋Sseq\o=,\s\uol·L－1碘的標準溶液滴定。反應原理為2S2Oeq\o\al2－,3＋I2=S4Oeq\o\al2－,6＋2I－。滴定至終點時，溶液顏色的變化是____________________。消耗碘的標準溶液體積為mL，產(chǎn)品的純度為________。1712分CO2資源化利用受到越來越多的關注，它能有效減少碳排放，有效應對全球的氣候變化，并且能充分利用碳資源。1CO2催化加氫合成CH4。其過程中主要發(fā)生下列反應：反應Ⅰ：CH4g＋2O2g=CO2g＋2H2Og；ΔH＝－J·mol－1反應Ⅱ：COg＋H2Og=CO2g＋H2g；ΔH＝＋J·mol－1反應Ⅲ：2COg＋O2g=2CO2g；ΔH＝－J·mol－1則反應CO2g＋4H2g=CH4g＋2H2Og的ΔH＝________J·mol－1。2CO2電化學制CH4。圖1表示以KOH溶液作電解質(zhì)溶液進行電解的示意圖，CO2在Cu電極上可以轉(zhuǎn)化為CH4，該電極反應的方程式為________________________，電解一段時間后，陽極區(qū)KOH溶液的質(zhì)量分數(shù)減小，其原因是____________________________________。3CO2催化加氫合成二甲醚。反應Ⅰ：CO2g＋H2g=COg＋H2Og；ΔH＝J·mol－1反應Ⅱ：2CO2g＋6H2g=CH3OCH3g＋3H2Og；ΔH＝－J·mol－1①反應Ⅱ的平衡常數(shù)表達式K＝____________________。②在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CO的選擇性CO的選擇性＝eq\fCO的物質(zhì)的量,反應的CO2的物質(zhì)的量×100%隨溫度的變化如圖2。T℃時，起始投入3molCO2、6molH2，達到平衡時反應Ⅰ理論上消耗H2的物質(zhì)的量為________。合成二甲醚時較適宜的溫度為260℃，其原因是________。1812分亞鐵氰化鉀屬于批準使用的食品添加劑，受