2019高考化學一輪復習講義化學平衡常數(shù)與平衡圖像無答案

化學平衡常數(shù)與平衡圖像李仕才授課主題化學平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率及反應方向的判斷教學目的能夠?qū)懗龌瘜W平衡常數(shù)的表達式；可以計算出物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率；教學重難點判斷反應是否達到平衡狀態(tài)；反應物平衡轉(zhuǎn)化率的變化判斷；焓變、熵變及化學反應方向的關系教學內(nèi)容本節(jié)知識點講解1.化學平衡常數(shù)(1)定義在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度幕之積與反應物濃度幕之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應的化學平衡常數(shù)(簡稱平衡常數(shù))，用K表示。(2)表達式對于一般的可逆反應：mA(g)+nB(g).一-pC(g)+qD(g),K-o(3)應用①判斷反應進行的限度K值大，說明反應進行的程度大，反應物的轉(zhuǎn)化率高。K值小，說明反應進行的程度小，反應物的轉(zhuǎn)化率低。K <103 103~105 >105反應程度 很難進行 反應可逆 反應可接近完全②判斷反應是否達到平衡狀態(tài)cc(C)-cd(D)化學反應aA(g)+bB(g)PC(g)+dD(g)在任意狀態(tài)時，濃度商均為Q-S^一高。cCa(A)-Cb(B)Q>K時，反應向逆反應?方向進行；cQ-K時，反應處于平衡狀態(tài)；cQ<K時，反應向正反應方向進行。c③利用平衡常數(shù)判斷反應的熱效應

若升高溫度，K值增大，則正反應為吸熱反應；若升高溫度，K值減小，則正反應為放熱反應。2.轉(zhuǎn)化率對于一般的化學反應：aA+bB=cC+dD,達到平衡時反應物A的轉(zhuǎn)化率為/、A的初始濃度一A的平衡濃度 c(A)c(A)a(A)= 」、…… X100%=-°~K-X100%人的初始濃度 c0(A)[%a)為起始時A的濃度，c(A)為平衡時A的濃度]反應物平衡轉(zhuǎn)化率的變化判斷判斷反應物轉(zhuǎn)化率的變化時，不要把平衡正向移動與反應物轉(zhuǎn)化率提高等同起來，要視具體情況而定。常見有以下幾種情形：反應類型條件的改變反應物轉(zhuǎn)化率的變化有多種反應物的可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)恒容時只增加反應物A的用量反應物A的轉(zhuǎn)化率減小，反應物B的轉(zhuǎn)化率增大同等倍數(shù)地增大(或減小)反應物A、B的量恒溫恒壓條件下反應物轉(zhuǎn)化率不變恒溫恒容條件下m+n>p+q反應物A和B的轉(zhuǎn)化率均增大m+n<p+q反應物A和B的轉(zhuǎn)化率均減小m+n=p+q反應物A和B的轉(zhuǎn)化率均不變只有一種反應物的可逆反應mA(g)：—4nB(g)+pC(g)增加反應物A的用量恒溫恒壓條件下反應物轉(zhuǎn)化率不變恒溫恒容條件下m>n+p反應物A的轉(zhuǎn)化率增大m<n+p反應物A的轉(zhuǎn)化率減小m=n+p反應物A和B的轉(zhuǎn)化率不變3.化學反應進行的方向一、自發(fā)過程1.含義在一定條件下，不需要借助外力作用就能自動進行的過程。.特點(1)體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(體系對外部做功或放出熱量)；(2)在密閉條件下，體系有從有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向性(無序體系更加穩(wěn)定)。.自發(fā)反應在一定條件下無需外界幫助就能自發(fā)進行的反應稱為自發(fā)反應。.判斷化學反應方向的依據(jù)(1)焓變與反應方向研究表明，對于化學反應而言，絕大多數(shù)放熱反應都能自發(fā)進行，且反應放出的熱量越多體系能量降低得也越多，反應越完全。可見，反應的焓變是制約化學反應能否自發(fā)進行的因素之一。(2)熵變與反應方向①研究表明，除了熱效應外，決定化學反應能否自發(fā)進行的另一個因素是體系的混亂度大多數(shù)自發(fā)反應有趨向于體系混亂度增大的傾向。②熵和熵變的含義a.熵的含義熵是衡量一個體系混亂度的物理量。用符號1表示。同一條件下，不同物質(zhì)有不同的熵值，同一物質(zhì)在不同狀態(tài)下熵值也不同，一般規(guī)律是S(g)>S(l)>S(s)。b.熵變的含義熵變是反應前后體系熵的變化，用AS表示，化學反應的八5越大，越有利于反應期進行。(3)綜合判斷反應方向的依據(jù)①AH—TAS<0.反應能自發(fā)進行。②AH-TAS=。反應達到平衡狀態(tài)。③AH—TAS>0.反應不能自發(fā)進行。例題解析考向一化學平衡常數(shù)及影響因素典例1 在一定條件下，已達平衡的可逆反應：2A(g)+B(g)：—2c也)，下列說法中正確的是C2CA.平衡時，此反應的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關系：K=——-C2AcBB.改變條件后，該反應的平衡常數(shù)K一定不變C.如果改變壓強并加入催化劑，平衡常數(shù)會隨之變化D.若平衡時增加A和B的濃度，則平衡常數(shù)會減小鞏固練習.研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：2NO2(g)+NaCl(s)=NaNO3(s)+ClNO(g)%A4<0(1)2NO(g)+Cl2(g)-2ClNO(g)K2AH2<0(II)4NO2(g)+2NaCl(s)u*NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=(用K。鳥表示)。(2)為研究不同條件對反應(II)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2m。lN0和0.1m。lCl/10min時反應(II)達到平衡。測得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5X1Omol-LT-min-i,則平衡后n(Cl2)二mol,NO的轉(zhuǎn)化率a「。其他條件保持不變，反應(I)在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率%_(填“>”“<”或“二")，平衡常數(shù)鳥(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K減小，可采取的措施是 。2平衡常數(shù)的幾個易錯點(1)正、逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)；若方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)等倍擴大或縮小，盡管是同一反應，平衡常數(shù)也會改變。(2)能代入平衡常數(shù)表達式的為氣體、非水溶液中的H2O、溶液中的溶質(zhì)，固體與純液體以及溶液中H2O的濃度可看為常數(shù)，不能代入。一例題解析考向二化學平衡常數(shù)的計算與應用典例1 (1)在密閉容器中充入2.0molCO和10mol是O(g),發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)^^CO2(g)+H2(g),800℃時反應達平衡，若K=1。求CO和H2O(g)的轉(zhuǎn)化率。PCl5的熱分解反應如下：PCl5(g)^^PCl3(g)+Cl2(g)o①寫出反應的平衡常數(shù)表達式；②已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00molPC1達到平衡后，測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L。計算該溫度下的平衡常數(shù)。鞏固練習1.在一定體積的密閉容器中，進行化學反應COjg)+H2(g)-XO(g)+H2O(g),其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如表：T/℃ 700 800 830 1000 1200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式" 。(2)該反應為(填“吸熱”或“放熱”)反應。(3)某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式： 3c(CO)?c(H)=5c(CO)?c("O),試判斷此時的溫度為。(4)若830℃時，向容器中充入1molCO、5molH。，反應達到平衡后，其化學平衡常數(shù)K(填“大于”“小于”或“等于")1.0。(5)830℃時，容器中的反應已達到平衡。在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積，平衡 (填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)移動。(6)若1200℃時，在某時刻平衡體系中CO2、4、CO、H2O的濃度分別為2mol-L-i、2mol?L-i、4mol-L-i、4mol-L-1,則此時上述反應的平衡移動方向為(填“正反應方向”“逆反應方向”或“不移動”)。例題解析考向三轉(zhuǎn)化率的計算與比較典例1在容積相同的A、B兩個密閉容器中，分別充入2mol$。2和1molO/使它們在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2+O2-^2SO3并達到平衡。在反應過程中，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變，當A中的SO2的轉(zhuǎn)化率為25%時，則B容器中SO2的轉(zhuǎn)化率應是A.25% B.>25%<25% D.12.5%.在一密閉容器，aA(g)-"^bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%,則A.平衡向逆反應方向移動了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了a>b重難點考向一：焓變、熵變及化學反應方向的關系典例1：下列反應中，一定不能自發(fā)進行的是()2KClOjs)===2KCl(s)+3O2(g) AH=-78.03kJ/molAS=1110J/(mol?K)CO(g)===C石墨，s)+1/2Q2(g)AH=+110.5kJ/molAS=—89.36J/mol?K4Fe(OH)(s)+2HO(l)+O(g)===4Fe(OH)(s)AH=—444.3kJ/molAS=—280.1J/mol?K2 2 2 3D.NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)===CO；(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) AH=+37.301kJ/molAS=184.05J/(mol?K)歸納總結(jié)：焓變、熵變和溫度對化學反應方向的影響AHASAH—TAS反應情況十永遠是負值在任何溫度下過程均自發(fā)進行十永遠是正值在任何溫度下過程均非自發(fā)進行十十低溫為正；高溫為負低溫時非自發(fā)；高溫時自發(fā)低溫為負；高溫為正低溫時自發(fā)；高溫時非自發(fā)1.下列說法錯誤的是A.某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應B.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的AH>0C.反應NH3(g)+HCl(g)=NH4cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的AH<0D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的AH>0本知識點小結(jié)化學平衡圖象題的解題方法化學平衡圖象類試題是高考的熱點題型，該類試題經(jīng)常涉及到的圖象類型有物質(zhì)的量(濃度)、速率一時間圖象，含量一時間一溫度(壓強)圖象，恒溫、恒壓曲線等，圖象中蘊含著豐富的信息量，具有簡明、直觀、形象的特點，命題形式靈活，難度不大，解題的關鍵是根據(jù)反應特點，明確反應條件，認真分析圖象充分挖掘蘊含的信息，緊扣化學原理，找準切入點解決問題。該類題型在選擇題和簡答題中都有涉及，能夠很好地考查學生分析問題和解決問題的能力，在復習備考中應引起足夠的重視。1.常見的化學平衡圖象以可逆反應aA(g)+bB(g)， 、cC(g)AH=QkJ*mol1(1)含量一時間一溫度(或壓強)圖：

(曲線a用催化劑，口 ；b不用催化劑或化學計量數(shù)a+(曲線a用催化劑，口 ；b不用催化劑或化學計量數(shù)a+b=c時曲線a的壓強大于b的壓強)[C好 (B%—卜y(p1>p2,a+b>c)0(p1>p2，a+b<c)(2)恒壓(溫)線(如圖所示)：該類圖象的縱坐標為物質(zhì)的平衡濃度(c)或反應物的轉(zhuǎn)化率(a),橫坐標為溫度(T)或壓強(p),常見類型如下所示:(若a(若a+b>c,則p1>P2>p3,AH<0)(若T1>T2，則AH>0,a+b>c)(3)速率田間圖象根據(jù)丫4圖象，可以很快地判斷出反應進行的方向，根據(jù)v正、v逆的變化情況，可以推斷出外界條件的改變情況。以合成氨反應為例：N2(g)+3H2(g)一2NH3(g) AH<0。條件c(N)增大2。⑷減小C^)增大

ED一ED一[f圖]一明確橫縱坐標的含義;函向一分析曲線變化推勢及其原因，聯(lián)想相關知區(qū)期―識解答問題:畫一根據(jù)要求選出或?qū)懗稣_答案口（2）解題步驟看面（縱、橫坐標的意義） 二看線（線的走向和變化趨勢）詈圖像|t4三看點（起點、拐點、終點）四看輔助線（如等溫線.等壓緩、平衡線）〔五看量的變化（如濃度變化、溫度變化）行」/聯(lián)想平衡移動原理，分析條件對反應速率、區(qū)一1!化學平衡移動的影響r-J-nj利用原理，結(jié)合圖像，分析圖像中所代表反應一判斷一速率變化或化學平衡的緩.作出判斷以可逆反應aA（g）+bB（g）. “cC（g）為例：（1）“定一議二”原則在化學平衡圖象中，包括縱坐標、橫坐標和曲線所表示的意義三個量，確定橫坐標所表示的量后，討論縱坐標與曲線的關系或確定縱坐標所表示的量，討論橫坐標與曲線的關系。如圖:C哧］PX或P"IJ%｛或pDo P（或一這類圖象的分析方法是“定一議二”，當有多條曲線及兩個以上條件時，要固定其中一個條件，分析其他條件之間的關系，必要時，作一輔助線分析。（2）“先拐先平，數(shù)值大”原則在化學平衡圖象中，先出現(xiàn)拐點的反應先達到平衡，先出現(xiàn)拐點的曲線表示的溫度較高（如圖A）或表示的壓強較大（如圖B）。C%| A%]FA-圖A表示T4，正反應是放熱反應。圖B表示p2,A是反應物，正反應為氣體總體積縮小的反應，即a+b>c。等效平衡.含義(1)化學平衡狀態(tài)與建立平衡的條件有關，與建立平衡的途徑無關。(2)對于同一可逆反應，在一定條件(恒溫恒容或恒溫恒壓)下，無論是從正反應(反應物)、逆反應(生成物)或從中間狀態(tài)(既有反應物、也有生成物)開始，只要建立平衡后，平衡混合物中各組分的比例相同，或各組分在混合物中的百分含量相等，這樣的化學平衡互稱為等效平衡。(3)注意只是組分的百分含量相同，包括體積百分含量、物質(zhì)的量百分含量或質(zhì)量百分含量，而各組分的濃度不一定相等。.審題方法(1)注意反應特點：反應前后氣體的物質(zhì)的量是否發(fā)生變化。(2)分清平衡建立的條件：是恒溫恒壓還是恒溫恒容。.理解等效平衡的意義(1)對于反應前后氣體物質(zhì)的量有變化的反應，如2SO2(g)+O2(g)r 、2SO3(g)等溫等壓、等溫等容下建立平衡如下圖：等混、等壓口VL容易得出A與C等效，A與D不等效。因為C-D是對反應前后氣體體積有變化的反應加壓，平衡發(fā)生了移動。結(jié)論：對于反應前后氣體物質(zhì)的量有變化的反應，恒溫恒壓時只要起始加入的物質(zhì)按方程式化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式一側(cè)，比例相同就可建立等效平衡；而恒溫恒容時，則需起始加入的物質(zhì)按方程式化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式一側(cè)，完全相同才能建立等效平衡，因為反應物物質(zhì)的量的變化會引起平衡的移動。10(2)對于反應前后氣體物質(zhì)的量沒有變化的反應，如：H2(g)+I2(g)^一^2HI(g)等溫等壓、等溫等容下建立平衡如下圖：等溫、等壓13VL容易得出A與C等效，A與D等效。因為C-D平衡不發(fā)生移動。對反應前后氣體體積不變的反應加壓，平衡不移動。結(jié)論：對于反應前后氣體物質(zhì)的量不變的反應，無論是恒溫恒壓還是恒溫恒容，只要加入的物質(zhì)按方程式化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式一側(cè)，比例相同就可建立等效平衡。當堂檢測1、常溫下，將一定量的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(固體體積忽略不計)發(fā)生反應：H2NCOONH4(s)=2加31)+821)4比達到平衡時測得c(CO2)=amol?L-1。溫度不變,達到平衡后壓縮容器體積至原來的一半,達到新平衡時測得。3％)=乂1^1?1-1。下列說法正確的是( )A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時表明達到平衡狀態(tài)B.達到新平衡時，4口為原來的2倍C.上述反應達到新平衡狀態(tài)時x=2aD.上述反應體系中，壓縮容器體積過程中n(H2NCOONH4)4變2、NOx是大氣污染物之一，主要來源于工業(yè)煙氣及汽車尾氣等。除去NOx的方法統(tǒng)稱為脫硝，一般有干法脫硝［選擇性催化劑法(SCR)］、濕法脫硝等。請完成下列問題：⑴汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)反應N2(g)+O2(g) -2NO(g)o2000K時，向固定容積的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的n2、O2發(fā)生上述反應，各組分體積分數(shù) (①)的變化如圖1所示。N2的平衡轉(zhuǎn)化率為。，勃質(zhì)的:NJnwiao.0.0.0ver，勃質(zhì)的:NJnwiao.0.0.0ver版相佗粗口123450jM/min; ~忤LL :⑵在密閉、固定容積的容器中，一定最NO發(fā)生分解的過程中，NO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化關系如圖2所示。①反應2NO(g)、一-N2(g)+O2(g) AH 0(填“〉”或“<”)。②一定溫度下，能夠說明反應2NO(g)'?一^^^^。乂山已達到化學平衡的 (填序號)。a.容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化 b.混合氣體的密度不發(fā)生變化c.NO、N2、O2的濃度保持不變 d.2V(NO^=v(N2)逆3、二甲醚(CHOCH)的十六烷值高，燃燒尾氣中污染物少，可代替柴油。在反應器中將CO混合加氫可合成二3 3 2甲醚，包括以下兩個反應：I.CO2(g)+3H2(g)， 、CH30H(g)+H2O(g)II.2CH30H(g)r 、CH30cH3(g)+與O(g)①已知1℃時，在2L的恒容密閉容器中加入1molCOJD2mol耳，發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)『^CH30H(g)+H2O(g)，測得反應在不同時刻各組分的量如下：物質(zhì)CO2H2CHOH3HO2起始物質(zhì)的量/mol12005min時物質(zhì)的量/mol0.2平衡時物質(zhì)的量/mol0.4在0?5min內(nèi)，H2O(g)的平均反應速率v(H2O)=；4的平衡轉(zhuǎn)化率a(H)=。2②某科研小組計算了反應I在溫度503K?543K間，反應壓強分別是3MPa、4MPa、5MPa、6MPa、127MPa的情況下甲醇的平衡產(chǎn)率(甲醇實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量之比)，結(jié)果如圖1所示。

12pn'-'..的￥用戶宰pn'-'..的￥用戶宰則該反應的AHI（填“>”“〈”或“二”，下同）0。a~e曲線分別對應不同的壓強條件，則e對應的壓強是，理由是。（3）在2L恒容密閉容器中充入3molCO、3molH/發(fā)生反應容密g）+3Hjg）三 -CH3OCH3（g）+CO2（g）,CO的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度、壓強的關系如圖2所示。①下列事實能說明該反應一定達到平衡的是（填序號）。a.CO2的濃度不再發(fā)生變化 b.3V正（CO）=v逆（CO2）c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化 d.CHOCH與CO的物質(zhì)的量比為1：13 3 2②對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（p）代替物質(zhì)的量濃度（c）也可以表示平衡常數(shù)（記作B BKp）,則A點平衡常數(shù)Kp=。課堂總結(jié)家庭作業(yè)1、光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途。工業(yè)上常利用廢氣CO2通過反應：C（s）+CO2（g）-^2CO（g）AH>0,制取合成光氣的原料氣CO。在體積可變的恒壓（p總）密閉容器中充入1molCO與足量的碳發(fā)生上述反應，在平衡時體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖1所示：6507 8(X1 925溫度/T圖1①T℃時，在容器中若充入稀有氣體，v正v逆(填“>”“<”或“二")，平衡移動(填“正向”“逆向”或“不”，下同)；若充入等體積的CO和CO,平衡移動。2②CO體積分數(shù)為40%時，CO2的轉(zhuǎn)化率為。③已知：氣體分壓(p分)二氣體總壓X體積分數(shù)。用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡常數(shù)\的表達式為;800℃時，Kp=(用含p總的代數(shù)式表示)。(3)利用CH4的還原性，通過反應：CH4(g)+2NO2(g)=^N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH,可消除氮氧化物的污染。在130℃和180℃時，分別將1.0molCH4和1.0molNO2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應，測得NO”T轉(zhuǎn)化率a(NO)在不同溫度、壓強下隨時間變化的關系如圖2所示。則上述反應的AH0(填“>”“〈”或“二”，下同)；壓強：p1p2。2、鐵的單質(zhì)及化合物有著重要的用途，根據(jù)所學知識回答下列問題：(1)已知：①3Fe(s)+2O2(g)^=Fe3O4(s)AHj-1118.4kJ/mol②2H2(g)+O2(g)^=2H2O(g) AH2=-483.8kJ/mol寫出鐵與氣態(tài)水反應的熱化學方程式：。(2)t℃時，在2L恒溫恒容密閉容器中，按下表所示加入物質(zhì)，反應經(jīng)過10min后，F(xiàn)e的物質(zhì)的量變?yōu)?.25mol。FeH2O(g)Fe3O4H22.0mol4.0mol1.0mol1.0mol容器中H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為；此段時間內(nèi)H2的平均反應速率是。(3)在25℃下，KjFe(OH)J=4X10-38,向濃度為0.1mol-L-1的FeCl3溶液中逐滴加入氨水，調(diào)節(jié)溶液pH為5時，溶液中c(Fe3+)為mol-L-1。(4)高爐煉鐵的主要反應為CO(g)+1FeO(s)=CO(g)+2Fe(s),已知該反應在不同溫度下的平衡3 23 2 3常數(shù)如下：溫度/℃100011501300平衡常數(shù)4.03.73.514

①該反應的AH0(填“>”或“<”)。②該反應的平衡常數(shù)表達式是 ；已知1150c時，某時刻測得高爐中c(CO)=0.3652mol?L-i,c(CO)=0.1mol-L-i,此時正反應速率逆反應速率(填“>”“〈”或“二”)。③當容器內(nèi)氣體密度恒定時，該反應(填“一定”“可能”或“沒有”)達到平衡狀態(tài)；在1000℃時，反應達到平衡，適當增加Fe2O3的量，CO的轉(zhuǎn)化率(填“增大”“減小”或“不變”)。3、“低碳經(jīng)濟”備受關注，CO2的捕集、利用與封存成為科學家研究的重要課題。研究82與CH4,反應使之轉(zhuǎn)化為CO和絲，對減緩燃料危機、減小溫室效應具有重要的意義。ch4的電子式為。(2)已知：2CO(g)+O2(g)^=2CO2(g) AH=-566kJ-