福建省晉江首峰二中12-13學年高一上學期期中考試化學試題

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g·mL-1，沸點約為55℃。要從水與丙酮的混合物中將丙酮別離出來，以下方法中最為合理的是〔〕A．蒸餾 B．分液 C．過濾 D．蒸發(fā)10．兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3相比擬，以下結(jié)論錯誤的選項是()A．分子個數(shù)比為17：16B．原子個數(shù)比為17：16C．氫原子個數(shù)比為17：12D．氫原子質(zhì)量比為17：1211．以下說法中不正確的選項是〔〕A．32g氧氣所含的原子數(shù)目約為2×6.02×1023B．6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質(zhì)量比等于14:1C．常溫常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占的體積是11.2

LD．磷酸的摩爾質(zhì)量〔以g/mol為單位〕與6.02×1023個磷酸分子的質(zhì)量〔以g為單位〕在數(shù)值上相等12．常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是()13．以下各物質(zhì)中含氮原子數(shù)最多的是()A．0.1molNH4ClB．0.1molNH4NO3C．1.204×1023CO(NH2)2D．0.2molNH3·H2O14．現(xiàn)有以下儀器：燒杯、鐵架臺〔帶鐵圈〕、三角架、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿和蒸餾燒瓶，從缺少儀器的角度分析，不能進行的實驗工程是〔〕A．過濾B．蒸發(fā)C．分液D．萃取15．在標準狀況下，假設L甲烷中含有的氫原子個數(shù)為，那么阿伏加德羅常數(shù)可表示為〔〕A．B．C．D．16．某合作學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水煤氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純潔物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的選項是()A．①②③④ B．①②⑤⑥C．①③④⑦ D．③⑤⑥⑦17．以下實驗設計方案中，可行的是〔〕A．用參加過量CuCl2溶液，再過濾，除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3 B．用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體 C．向某無色未知溶液中僅參加BaCl2溶液，以檢驗未知溶液中的SOeq\o(\s\up0(2-),\s\do0(4

))D．先后添加石蕊試液、BaCl2溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開18．以下說法中正確的選項是()A．在一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定B．在一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由構(gòu)成氣體分子大小決定C．不同的氣體，假設體積不同，那么它們所含的分子數(shù)一定不同D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L19．假設20g密度為ρg·cm－3的硝酸鈣溶液里含1gCa2＋，那么NOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量濃度是()A．ρ/400mol·L－1 B．eq\f(20,ρ)mol·L－1C．2.5ρmol·L－1 D．1.25ρmol·L－120．配制250mL0.1mol·L－1鹽酸溶液時，以下實驗操作會使配制溶液濃度偏高的是()A．容量瓶內(nèi)有水，未經(jīng)過枯燥處理B．定容時，仰視刻度線C．用量筒量取濃鹽酸時，用水洗滌量筒2～3次，洗液倒入燒杯中D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液體最低點低于刻度線，再補加幾滴水到刻度線21．張青蓮是我國著名的化學家，1991年他準確測得In的相對原子質(zhì)量為114.818，被國際相對原子質(zhì)量委員會采用為新的標準值。這是相對原子質(zhì)量表中首次采用我國測定的相對原子質(zhì)量值。那么以下關(guān)于的說法中，錯誤的選項是〔〕A．In原子核外有49個電子B．In原子核內(nèi)有49個中子C．In原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和等于其質(zhì)量數(shù)，為115D．In是In元素的一種核素22．單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高。那么以下溶液沸點最高的是〔〕A．0.02mol·L－1的NaCl溶液B．0.01mol·L－1的CaCl2溶液C．0.01mol·L－1的蔗糖溶液D．0.02mol·L－1的CH3COOH溶液第=2\*ROMANII卷〔非選擇題共56分〕二、填空〔此題包含4個小題，共計56分〕23．〔12分〕以下各組物質(zhì)的別離或提純，應選用下述方法的哪一種？〔填序號〕A、分液B、過濾C、萃取D、蒸餾E、結(jié)晶F、加熱分解〔1〕除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3；〔2〕從碘水中提取碘；〔3〕用自來水制取蒸餾水；〔4〕別離植物油和水；〔5〕除去NaCl中所含的少量KNO3；〔6〕除去KCl中少量KClO3。24．〔14分〕〔Ⅰ〕A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl—、NO3—、CO32—中不同的陰、陽離子所組成。經(jīng)實驗A溶液、B溶液均可以與鹽酸反響，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡。那么A為、B為。將B和C的溶液混合反響的化學方程式為：?！并颉秤幸话腆w粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進行如下實驗：它的組成可能是或。25．(12分)現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸來配制500mL、0.8mol·L－1的稀硫酸。可供選擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④托盤天平⑤量筒⑥藥匙請完成以下問題：(1)上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的有________(填代號)，除上述儀器外，還缺少的必要儀器是(2)經(jīng)計算，需濃硫酸的體積為________，現(xiàn)有①10mL②25mL③50mL=4\*GB3④100mL四種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是________(填代號)。(3)在配制過程中，其他操作都準確，以下操作中錯誤的選項是________________，能引起誤差偏高的有________(填代號)。①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線⑦定容時，俯視標線26．(18分)為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，從稀鹽酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，選擇A、B、C3種試劑，按圖中的實驗步驟進行操作：eq\x(溶液)eq\o(――→,\s\up7(加過量A后),\s\do5(過濾))eq\x(濾液)eq\o(――→,\s\up7(加過量B后),\s\do5(過濾))eq\x(濾液)eq\o(――→,\s\up7(加適量C))eq\x(較純潔的KCl溶液)(1)3種試劑的化學式：A________，B________，C________。(2)加過量A的原因是____________，有關(guān)反響的化學方程式為___________________________________________________。(3)加過量B的原因是____________，有關(guān)反響的化學方程式為