氧化還原反應(yīng)高考試題匯編

-.z氧化復(fù)原反響高考試題匯編AUTONUM．〔08全國Ⅱ卷〕(NH4)2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3。在該反響的化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是()A．SO2、H2O、N2、NH3B．N2、SO2、H2O、NH3C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2AUTONUM．〔08**卷〕為測(cè)試一鐵片中鐵元素的含量，*課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)展了實(shí)驗(yàn)〔以下數(shù)據(jù)為屢次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的平均值〕：方案一：將ag鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測(cè)得生成氫氣的體積為580mL〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕；方案二：將g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反響后得到的溶液用0.02000mol·L-1的KMnO4溶液滴定，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗了25.00mLKMnO4溶液。請(qǐng)答復(fù)以下問題：(1〕配平下面的化學(xué)方程式〔將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入答題卡的橫線上〕：□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O(2)在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇式滴定管，理由是；(3)根據(jù)方案一和方案二測(cè)定的結(jié)果計(jì)算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為和；〔鐵的相對(duì)原子質(zhì)量以55.9計(jì)〕(4〕假設(shè)排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素，試對(duì)上述兩種方案測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析。①方案一(填“準(zhǔn)確〞“不準(zhǔn)確〞“不一定準(zhǔn)確〞〕，理由是；②方案二(填“準(zhǔn)確〞“不準(zhǔn)確〞“不一定準(zhǔn)確〞〕，理由是。AUTONUM．〔08**卷〕鋅與很稀的硝酸反響生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1mol硝酸鋅時(shí)，被復(fù)原的硝酸的物質(zhì)的量為〔〕A．2mol B．1mol C．0.5mol D．0.25molAUTONUM．〔08**卷〕以下物質(zhì)中，只有氧化性、只有復(fù)原性，既有氧化性又有復(fù)原性的順序排列的一組是〔〕A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2OAUTONUM．〔08**卷〕在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反響：3NaClOAUTOTE*T=>2NaCl＋NaClO3。在一樣條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反響，其最終產(chǎn)物是()A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4AUTONUM．〔08**卷〕*反響體系的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)請(qǐng)將Au2O3之外誰反響物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。(2)反響中，被復(fù)原的元素是_______，復(fù)原劑是____________。(3)將氧化劑與復(fù)原劑填入空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹“脫氯劑〞，Na2S2O3和Cl2反響的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則復(fù)原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為__________。AUTONUM．〔08**卷〕以下做法中用到物質(zhì)氧化性的是〔〕A．明礬凈化水B．純堿除去油污C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢AUTONUM．〔08**卷〕氮化鋁〔AlN，Al和N的相對(duì)原子質(zhì)量分別為27和14〕廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反響Al2O3＋＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．上述反響中，N2是復(fù)原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反響中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C．AlN中氮元素的化合價(jià)為＋3D．AlN的摩爾質(zhì)量為41gAUTONUM．〔08**卷〕〔1〕配平氧化復(fù)原反響方程式：＿＿C2O42-+＿＿M(jìn)nO4-+＿＿H+＝＿＿CO2+＿＿M(jìn)n2++＿＿H2O(2〕稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。①第一份溶液中參加酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H＋的物質(zhì)的量為＿＿＿mol。②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時(shí)反響完全，此時(shí)溶液顏色由＿＿變?yōu)椋撸?。該溶液中?fù)原劑的物質(zhì)的量為＿＿＿mol。③原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＿＿＿。KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＿＿＿。AUTONUM．〔08全國Ⅰ卷〕實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦〔主要成分為MnO2〕制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反響，生成錳酸鉀〔K2MnO4〕和KCl：用水溶解，濾去殘?jiān)?，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。請(qǐng)答復(fù)：(1〕軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是。(2〕K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是。(3〕假設(shè)用2.5g軟錳礦〔含MnO280％〕進(jìn)展上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算KMnO4的理論產(chǎn)量。(4〕KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反響生成Mn2+和CO2該反響的化學(xué)方程式是。(5〕上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335g純Na2C2O4反響完全，計(jì)算該KMnO4的純度。11．〔**卷13〕以下推斷合理的是A.明礬[KAl〔SO4〕2·12H2O]在水中能形成Al〔OH〕3膠體，可用作凈水劑B.金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反響C.濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，不能與Cu發(fā)生劇烈反響D.將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色12．(09全國卷Ⅰ8)以下表示溶液中發(fā)生反響的化學(xué)方程式錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.B.CD.13．〔09全國卷Ⅱ6〕物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反響，假設(shè)硝酸被復(fù)原的產(chǎn)物為N2O，反響完畢后鋅沒有剩余，則該反響中被復(fù)原的硝酸與未被復(fù)原的硝酸的物質(zhì)的量之比是A.1：4B.1：5C.2：3D.2：514．〔09全國卷Ⅱ13〕含有amolFeBr2的溶液中，通入*molCl2。以下各項(xiàng)為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反響的離子方程式，其中不正確的選項(xiàng)是A．*＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．*＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．*=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．*=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－15．〔09**卷3〕以下所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反響就能實(shí)現(xiàn)如下列圖轉(zhuǎn)化的是abcAAlAlCl3Al〔OH〕3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO16．〔09**理科根底25〕鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反響：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。以下說法正確的選項(xiàng)是A．反響①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等B．反響①中氧化劑是氧氣和水C．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕鐵和碳的混合物，在潮濕的空氣的中易發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，故D項(xiàng)錯(cuò)。17．〔09**卷6〕以下類型的反響，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A.化合反響B(tài).分解反響C.置換反響D.復(fù)分解反響18．〔09**化學(xué)17〕常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反響：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+以下說法正確的選項(xiàng)是A．H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，其復(fù)原性比Fe2+弱B．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降C．在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格防止混入Fe2+19．〔09**卷7〕在以下變化①大氣固氮②硝酸銀分解③實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被復(fù)原、既不被氧化又不被復(fù)原的順序排列，正確的選項(xiàng)是A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②20．〔09**卷27〕(12分)*廠廢水中含5.00×10-3mol·L-1的，其毒性較大。*研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料〔的化合價(jià)依次為+3、+2〕，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：含含的酸性廢水=1\*GB3①加FeSO4·7H2OE含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液=2\*GB3②加NaOH溶液至PH為9，過濾濾液濾渣=3\*GB3③焙燒〔1〕第=1\*GB3①步反響的離子方程式是〔2〕第=2\*GB3②步中用PH試紙測(cè)定溶液PH的操作是：〔3〕第=2\*GB3②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr〔OH〕3外，還有〔4〕欲使1L該廢水中的完全轉(zhuǎn)化為。理論上需要參加gFeSO4·7H2O。21．〔09**化學(xué)23〕〔11分〕磷單質(zhì)及其化合物的有廣泛應(yīng)用。由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高溫下制備黃磷〔P4〕的熱化學(xué)方程式為：4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)H①上述反響中，副產(chǎn)物礦渣可用來。②一樣條件下：4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)用、和表示H，H=〔2〕三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子〔磷酸構(gòu)造式見右圖〕之間脫去兩個(gè)分子產(chǎn)物，其構(gòu)造式為。三聚磷酸鈉〔俗稱“五鈉〞〕是常用的水處理劑，其化學(xué)式為〔3〕次磷酸鈉〔NaH2PO2〕可用于化學(xué)鍍鎳。①NaH2PO2中P元素的化合價(jià)為。②化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等條件下發(fā)生下述反響：〔a〕Ni2++H2PO2-+→Ni+H2PO3-+〔b〕6H2PO2-+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出并配平反響式〔a〕。③利用②中反響可在塑料鍍件外表沉積鎳—磷合金，從而到達(dá)化學(xué)鍍鎳的目的，這是一種常見的化學(xué)鍍。請(qǐng)從以下方面比較化學(xué)鍍與電鍍。方法上的不同點(diǎn)：；原理上的不同點(diǎn)：；化學(xué)鍍的優(yōu)點(diǎn)：。22．〔09**卷24〕*反響中反響物與生成物有：、、、、、和一種未知物質(zhì)*。(1)在反響中得到電子，則該反響的復(fù)原劑是。(2)0．2mol在反響中得到1mol電子生成*，則*的化學(xué)式為。(3)根據(jù)上述反響可推知。a．氧化性：b．氧化性：c．復(fù)原性：d．復(fù)原性：(4)將氧化劑和復(fù)原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入以下方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：23.〔2021**卷〕以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的選項(xiàng)是A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．Na2O2與H2O反響制備O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反響，證明H2O2具有復(fù)原性：2MnO+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O24.〔2021**卷〕亞氨基羥〔Li2NH〕是一種儲(chǔ)氫容量器，平安性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是A.Li2NH中N的化合價(jià)是－1 B.該反響中H2既是氧化劑又是復(fù)原劑C.Li＋和H＋的離子半徑相等D.此法儲(chǔ)氫和鋼瓶儲(chǔ)氫的原理一樣25〔2021**卷〕以下說法不正確的選項(xiàng)是A．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加B．常溫下，反響不能自發(fā)進(jìn)展，則該反響的C．一定條件下，使用催化劑能加快反響速率并提高反響物的平衡轉(zhuǎn)化率D．一樣條件下，溶液中、、的氧化性依次減弱26〔2021**理綜卷〕.〔16分〕*科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)展吸收處理?！?〕請(qǐng)完成SO2與過量NaOH溶液反響的化學(xué)方程式：SO2+2NaOH=________________．〔2〕反響Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的復(fù)原劑為________________．〔3〕吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液〔強(qiáng)堿性〕中肯定存在Cl、OH和SO．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子〔不考慮空氣的CO2的影響〕．提出合理假設(shè)．假設(shè)1：只存在SO32-；假設(shè)2：既不存在SO32-也不存在ClO；假設(shè)3：_____________．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)展實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液．實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3moLL-1H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．步驟2：步驟3：27〔2021**卷〕〔13分〕*研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe〔NO3〕3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對(duì)蝕刻銀的原因進(jìn)展了如下探究：[實(shí)驗(yàn)]制備銀鏡，并與Fe〔NO3〕3溶液反響，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解?！?〕以下有關(guān)制備銀鏡過程的說法正確的選項(xiàng)是。a.邊振蕩盛有2％的AgNO3溶液的試管，邊滴入2％的氨水。至最初的沉淀恰好溶解為止b.將幾滴銀氨溶液滴入2mL乙醛中c.制備銀鏡時(shí)，用酒精燈的外焰給試管底部加熱d.銀氨溶液具有較弱的氧化性e.在銀氨溶液配制過程中，溶液的pH增大[提出假設(shè)]假設(shè)1：Fe1＋具有氧化性，能氧化Ag。假設(shè)2：Fe〔NO3〕3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3能氧化Ag。[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)]〔2〕甲同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)的生成物中檢驗(yàn)出Fe3＋，驗(yàn)證了假設(shè)1成立。請(qǐng)寫出Fe3＋氧化Ag的離子方程式：?！?〕乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)2，請(qǐng)幫他完成下表中內(nèi)容〔提示：NO在不同條件下的復(fù)原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生〕。實(shí)驗(yàn)步驟〔不要求寫具體操作過程〕預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①②……假設(shè)銀鏡消失，假設(shè)2成立。假設(shè)銀鏡不消失，假設(shè)2不成立。[思考與交流]〔4〕甲同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)1成立，假設(shè)乙同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)2也成立。則丙同學(xué)由此得出結(jié)論：Fe〔NO3〕3溶液中的Fe3＋和NO都氧化了Ag。你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論，并簡述理由：。28〔2021**卷〕硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：將菱鋅礦研磨成粉的目的是_____。完成“氧化除鐵〞步驟中反響的離子方程式：□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3+□CI-(3)針鐵礦〔Goethite〕是以德國詩人歌德〔Goethe〕名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是_______?！?〕根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2〞的pH時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為______。Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3開場(chǎng)沉淀的pH10．46．4——沉淀完全的pH12．48．0——開場(chǎng)溶解的pH—10．5——Ksp5．6×—6．8×2．8×〔5〕工業(yè)上從“濾液3〞制取MgO過程中，適宜的反響物是______〔選填序號(hào)〕。a．**石粉b．石灰乳c．純堿溶液d．燒堿溶液〔6〕“濾液4〞之后的操作依次為______、_______、過濾，洗滌，枯燥。〔7〕分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于________。29〔2021**卷〕〔14分〕洗車平安氣囊是德國平安的重要保障。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，平安裝置通電點(diǎn)火使其中的粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽?，從而保護(hù)司機(jī)及乘客免受傷害。為研究平安氣囊工作的化學(xué)原理，取平安裝置中的粉末進(jìn)展實(shí)驗(yàn)。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗(yàn)說明，固體粉末局部溶解。經(jīng)檢測(cè)，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L。單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反響生成化合物丙和另和一種單質(zhì)?；衔锉c空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。請(qǐng)答復(fù)以下問題：〔1〕甲的化學(xué)式為，丙的電子式為。〔2〕假設(shè)丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反響的化學(xué)方程式為?！?〕單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反響的化學(xué)方程式為，平安氣囊中紅棕色粉末的作用是?！?〕以下物質(zhì)中，有可能作為平安氣囊中紅棕色粉末替代品的是。A.KClB.KNO3C.Na2SD.CuO〔5〕設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分〔不考慮結(jié)晶水合物〕。30〔2021**卷〕向盛有KI溶液的試管中參加少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無色。完成以下填空：1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反響方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)：2)整個(gè)過程中的復(fù)原劑是。3)把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開_色：繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是。4)加碘鹽中含碘量為20mg～50mg／kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，假設(shè)莊Kl與Cl2反響制KIO3，至少需要消耗Cl2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保存2位小數(shù))。31〔2021**卷〕〔12分〕正極材料為的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。但鈷的資源匱乏限制了其進(jìn)一步開展?！?〕橄欖石型是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過、與溶液發(fā)生共沉淀反響，所得沉淀經(jīng)80℃真空枯燥、高溫成型而制得。①共沉淀反響投料時(shí)，不將和溶液直接混合的原因是。②共沉淀反響的化學(xué)方程式為。③高溫成型前，常向中參加少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的導(dǎo)電性能外，還能。〔2〕廢舊鋰離子電池的正極材料試樣〔主要含有及少量AI、Fe等〕可通過以下實(shí)驗(yàn)方法回收鈷、鋰。在上述溶解過程中，被氧化成，在溶解過程中反響的化學(xué)方程式為。在空氣中加熱時(shí)，固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示。鈷的氫氧化物加熱至290℃時(shí)已完全脫水，則1000℃時(shí)，剩余固體的成分為?！蔡罨瘜W(xué)式〕；在350~400℃*圍內(nèi)，剩余固體的成分為?！蔡罨瘜W(xué)式〕。32〔2021**理綜卷〕(16分)碘被稱為“智力元素〞，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO3)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。請(qǐng)答復(fù)以下問題：(1)碘是(填顏色)固體物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用方法來別離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。(2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反響：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液參加陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液參加陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。電解時(shí)，陽極上發(fā)生反響的電極反響式為；陰極上觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(3)電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗(yàn)電解液中是否有I—。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)電解液中是否有I—的實(shí)驗(yàn)方案，并按要求填寫下表。要求：所需藥品只能從以下試劑中選擇，實(shí)驗(yàn)儀器及相關(guān)用品自選。試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸：實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論(4)電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)過程如下：步驟②的操作名稱是，步驟⑤的操作名稱是。步驟④洗滌晶體的目的是。33〔2021**卷〕〔15分〕*興趣小組用題27圖裝置探究氨的催化氧化．〔1〕氨催化氧化的化學(xué)方程式為___________________．〔2〕加熱玻璃管2一段時(shí)間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停頓加熱后仍能保持紅熱，該反響是_________反響〔填“吸熱〞或“放熱〞〕．〔3〕為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應(yīng)裝入_________；假設(shè)取消3，在4中僅觀察到大量白煙，原因是___________________．〔4〕為實(shí)現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置_________〔填裝置代號(hào)〕；化合物*為_________〔只寫一種〕，Na2O2的作用是___________________．〔2021**理綜卷〕33.〔16分〕*科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)展吸收處理?！?〕請(qǐng)完成SO2與過量NaOH溶液反響的化學(xué)方程式：SO2+2NaOH=________________．〔2〕反響Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的復(fù)原劑為________________．〔3〕吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液〔強(qiáng)堿性〕中肯定存在Cl、OH和SO．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子〔不考慮空氣的CO2的影響〕．①提出合理假設(shè)．假設(shè)1：只存在SO32-；假設(shè)2：既不存在SO32-也不存在ClO；假設(shè)3：_____________．②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)展實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液．實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3moLL-1H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．

步驟2：

步驟3：

解析：(1)NaOH過量，故生成的是正鹽：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。(2)S元素的價(jià)態(tài)從+4→+6，失去電子做表現(xiàn)復(fù)原性，故復(fù)原劑為Na2SO3。(3)①很明顯，假設(shè)3兩種離子都存在。②參加硫酸的試管，假設(shè)存在SO32-、ClO-，分別生成了H2SO3和HClO；在A試管中滴加紫色石蕊試液，假設(shè)先變紅后退色，證明有ClO-，否則無；在B試管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液，假設(shè)紫紅色退去，證明有SO32-，否則無。答案：(1)Na2SO3+H2O(2)Na2SO3(3)①SO32-、ClO-都存在②實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3moLL-1H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中

步驟2：在A試管中滴加紫色石蕊試液假設(shè)先變紅后退色，證明有ClO-，否則無步驟3：在B試管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液假設(shè)紫紅色退去，證明有SO32-，否則無〔2021**卷〕28.〔13分〕*研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe〔NO3〕3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對(duì)蝕刻銀的原因進(jìn)展了如下探究：[實(shí)驗(yàn)]制備銀鏡，并與Fe〔NO3〕3溶液反響，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解?！?〕以下有關(guān)制備銀鏡過程的說法正確的選項(xiàng)是。a.邊振蕩盛有2％的AgNO3溶液的試管，邊滴入2％的氨水。至最初的沉淀恰好溶解為止b.將幾滴銀氨溶液滴入2mL乙醛中c.制備銀鏡時(shí)，用酒精燈的外焰給試管底部加熱d.銀氨溶液具有較弱的氧化性e.在銀氨溶液配制過程中，溶液的pH增大[提出假設(shè)]假設(shè)1：Fe1＋具有氧化性，能氧化Ag。假設(shè)2：Fe〔NO3〕3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3能氧化Ag。[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)]〔2〕甲同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)的生成物中檢驗(yàn)出Fe3＋，驗(yàn)證了假設(shè)1成立。請(qǐng)寫出Fe3＋氧化Ag的離子方程式：?！?〕乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)2，請(qǐng)幫他完成下表中內(nèi)容〔提示：NO在不同條件下的復(fù)原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生〕。實(shí)驗(yàn)步驟〔不要求寫具體操作過程〕預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①②……假設(shè)銀鏡消失，假設(shè)2成立。假設(shè)銀鏡不消失，假設(shè)2不成立。[思考與交流][來源:Z**k.]〔4〕甲同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)1成立，假設(shè)乙同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)2也成立。則丙同學(xué)由此得出結(jié)論：Fe〔NO3〕3溶液中的Fe3＋和NO都氧化了Ag。你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論，并簡述理由：。答案〔1〕ade

(2)Fe3++Ag=Fe2++Ag+

〔3〕①將銀鏡在硝酸銅溶液中〔4〕同意

4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe〔OH〕3+9Ag++3NO

解析：此題第〔1〕小題是考察學(xué)生實(shí)驗(yàn)，最后2小題具有較大的開放度。2021高考化學(xué)試題分類匯編-氧化復(fù)原反響1．(2021全國II卷13)*含鉻Cr2O72－廢水用硫亞鐵銨［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］處理，反響中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀枯燥后得到nmolFeO·FeyCr*O3。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n(2-*)molB．處理廢水中Cr2O72－的物質(zhì)量為EQ\f(n*,2)molC．反響中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3n*molD．在FeO·FeyCr*O3中3*=y解析：由鉻元素守恒知廢水中Cr2O72－的物質(zhì)量為EQ\f(n*,2)mo，反響中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6×EQ\f(n*,2)mo＝3n*mol。由得失電子守恒知y＝3*，而由鐵元素守恒知消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n×〔1+y〕mol＝n(3*+1)mol，因此選項(xiàng)A是錯(cuò)誤的。答案：A2〔2021**高考3〕以下有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的選項(xiàng)是A.常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏貯運(yùn)濃硫酸B.二氧化硅不與任何酸反響，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有復(fù)原性，可用于自來水的殺菌消毒D.銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝假設(shè)干銅塊以減緩其腐蝕解析：此題屬于元素及其化合物知識(shí)的考察*疇，這些內(nèi)容都來源于必修一、選修四和必修二等課本內(nèi)容?？磥砀呷惠啅?fù)習(xí)一定注意要抓課本、抓根底，不能急功近利。二氧化硅不與任何酸反響，但可與氫氟酸反響。二氧化氯中氯的化合價(jià)為＋4價(jià)，不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)變?yōu)椋?價(jià)，從而表達(dá)氧化性。銅的金屬活潑性比鐵的差，在原電池中作正極，海輪外殼上裝銅塊會(huì)加快海輪外殼腐蝕的進(jìn)程。答案：A3(2021**卷5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是A．有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，復(fù)原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B．有強(qiáng)復(fù)原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C．有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，復(fù)原產(chǎn)物能消毒殺菌D．有強(qiáng)復(fù)原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌4〔2021**7〕以下溶液中通入SO2一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．Na2S D．BaCl2解析：A生成BaSO3沉淀；SO2溶于水顯酸性，被Ba(NO3)2氧化生成硫酸，進(jìn)而生成BaSO4沉淀；SO2通入Na2S溶液中會(huì)生成單質(zhì)S沉淀。答案：D5〔2021**18〕氧化復(fù)原反響中，水的作用可以是氧化劑、復(fù)原劑、既是氧化劑又是復(fù)原劑、既非氧化劑又非復(fù)原劑等。以下反響與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不一樣的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑解析：反響B(tài)r2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，水既非氧化劑又非復(fù)原劑。A中水既非氧化劑又非復(fù)原劑；B中水既非氧化劑又非復(fù)原劑；C中水復(fù)原劑；D中水作氧化劑。答案：CD〔6〔2021新課標(biāo)〕請(qǐng)完成以下化學(xué)方程式：FeTiO3+C+Cl2TiCl4+FeCl3+CO7〔2021**24〕雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成以下填空：〔1〕As2S3和SnCl2在鹽酸中反響轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。假設(shè)As2S3和SnCl2正好完全反響，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為?！?〕上述反響中的氧化劑是，反響產(chǎn)生的氣體可用吸收?！?〕As2S3和HNO3有如下反響：As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O假設(shè)生成2molH3AsO4，則反響中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。假設(shè)將該反響設(shè)計(jì)成一原電池，則NO2應(yīng)該在〔填“正極〞或“負(fù)極〞〕附近逸出?！?〕假設(shè)反響產(chǎn)物NO2與11.2LO2〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反響，所產(chǎn)生的CO2的量〔選填編號(hào)〕。a．小于0.5molb．等于0.5molc．大于0.5mold．無法確定解析：〔1〕根據(jù)電子得失守恒知1molAs2S3作氧化劑得到2mol電子，而1molSnCl2作復(fù)原劑失去2mol電子，所以二者的物質(zhì)的量之比是1：1；〔2〕H2S是復(fù)原性氣體可用堿液吸收或硫酸銅溶液吸收；〔3〕As2S3作復(fù)原劑，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)是2×〔5－3〕+3×〔0+2〕＝10。NO2屬于復(fù)原產(chǎn)物，在正極生成；〔4〕根據(jù)電子守恒可知生成CO2的量是0.5mol×4/4＝0.5mol，但考慮到隨著反響到進(jìn)展，硝酸的濃度會(huì)降低而稀硝酸不與碳反響。答案：〔1〕1：1〔2〕As2S3氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液〔3〕10mol正極〔4〕a8〔2021浙高考26，15分〕食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。：氧化性：＞Fe3＋＞I2；復(fù)原性：＞I－；3I2＋6OH－＋5I－＋3H2O；KI＋I(xiàn)2KI3〔1〕*學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)：取一定量*加碘鹽(可