化學(xué)必修1非金屬元素《硫及其化合物》練習(xí)(正誤判斷)

硫及其化合物基礎(chǔ)一、判斷正誤1．二化硫具有漂白性，與氯水混合使用漂白效果更好（）2．SO能酸性KMnO溶液色體現(xiàn)了SO的還原性（）3．將SO通BaCl溶中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生，再通入CO產(chǎn)生沉淀（）4．二化硫具有較強(qiáng)的還原性，故不能用濃硫酸干燥（）5．氯中通入SO后液的酸減弱（）6．將SO通品紅溶液中，溶褪色，加熱后無(wú)變化（）7．實(shí)室常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制取H）8．常下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，故可在常溫下用鋁制容器貯運(yùn)濃硫酸（）9．HO氧化SO的學(xué)方程式為H＋SO===H（）10．在未知溶液中滴加BaCl溶出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明該未知液中存在SO或SO（）11．配制稀硫酸：先將濃硫酸加燒杯中，然后倒入蒸餾水（）12．將SO通溴水中能證明SO有漂白性（）13．SO氣體通入Ba(NO)溶可以得到BaSO（）14．向久置的NaSO溶液中加入量BaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解，說(shuō)明部分NaSO被化（）15．BaSO難于鹽酸，可用于餐，而碳酸鋇不能用于鋇餐（）16．用硫酸配制稀硫酸時(shí)，須要戴防毒面罩（）17．將SO通BaCl溶，能產(chǎn)生白色的BaSO沉()18．SO可廣泛應(yīng)用于食品漂()19．試管內(nèi)壁上附著的硫黃可用的堿液清()20．硫在空氣中燃燒生成SO，純氧中燃燒生成SO)21．50mL18.4mol·L的硫酸與足量的銅應(yīng)，可產(chǎn)生SO的質(zhì)的量為0.46mol。（）22．向溶液中滴加酸化的Ba(NO溶液現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有。）23．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍，可在常溫下用鋁制貯罐貯運(yùn)濃硫酸。（）24．將濃硫酸滴到蔗糖表面，固變黑膨脹，說(shuō)明濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性。（）25．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，所以硫酸不可用于干燥CO（）26．用硫酸清洗鍋爐中的水垢。）27高海南卷硫化亞與濃硫酸混合加熱的離子方程式＋S↑＋Fe。）28．因?yàn)镾O具有白性，所以能使品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊溶液褪色。（）29．SO、白粉、活性炭、都能紅墨水褪色，其原理相同。（）30．SO和等物質(zhì)的量混合后入裝有濕潤(rùn)的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好。（）31．SO和Ca(OH)、NaHCO均能生化學(xué)反應(yīng)。（）32高全國(guó)卷Ⅰ，281.D]硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸，不能作為比較氫硫酸與亞硫酸酸強(qiáng)弱的依據(jù)。（）33高全國(guó)卷Ⅱ，11D)閉容器中2molSO和molO催反應(yīng)后分子總數(shù)為2。）34．SO氣體通入BaCl溶液產(chǎn)白色沉淀BaSO。）35．因?yàn)镾O具有白性，所以SO使溴水褪色。（）36．二氧化硫可廣泛用于食品的白。（）37．硫黃易溶于CS，以可用CS溶解試管內(nèi)壁的硫。（）38．硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二化硫，在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫。（）39．硫與汞反應(yīng)生成硫化亞汞，現(xiàn)了硫的弱氧化性。（）40．硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵。）41．硫在自然界中僅以化合態(tài)存。（）42江)與Ca(OH)、NaHCO均發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（）43全卷)濃硫酸滴蔗糖中，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷濃硫酸具有脫水性、第，共頁(yè)

點(diǎn)點(diǎn)氧化性。（）44海)用濃硫酸除去HCl中O（）45浙)金屬汞一旦撒在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí)，必須盡可能收集并深埋處理。（）46安)、、三種氣體都可用濃SO干。（）47山)濃硫酸濺到皮上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗。（）48重)和SO混氣體通入Ba(NO溶可得到BaSO和BaSO。）49江)具氧化性，可用于漂白紙漿。（）50上)NaCl與HSO加可制HCl，推測(cè)NaBr濃HSO加可制HBr。）51．(2016·四川常溫下將片浸入足量濃硫酸中片不溶解說(shuō)常溫下鐵與濃硫酸一定沒發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（）52全卷)配制稀硫的操作是先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水。（）OHO53江)SOHSO。）54天)實(shí)驗(yàn)：①某溶中加入Ba(NO)溶液1.加足量鹽酸；現(xiàn)象：