《硝酸、硝酸鹽》專(zhuān)題訓(xùn)練

233223222323323322322232332223332222232《硝酸、酸鹽》專(zhuān)題練在盛放硝酸的試劑瓶中的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的AB.C.D.【解析】試題分析A警示標(biāo)記為腐蝕性液體的標(biāo)志，濃硫酸具有腐蝕性，則使用該標(biāo)志，A正確；．警示標(biāo)記為劇毒標(biāo)志，而濃硫酸無(wú)毒，不能使用該標(biāo)志，故錯(cuò)誤C警示標(biāo)記為能燃燒的物質(zhì)的標(biāo)志，而濃硫酸不能燃燒，則不能使用該標(biāo)志，故錯(cuò)誤；D．警示標(biāo)記為放射性的標(biāo)志，而濃硫酸不具有放射性，則不能使用該標(biāo)志，故D錯(cuò)；故選A。關(guān)于硝的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是B）無(wú)、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體常下濃硝酸和鐵不反應(yīng)C.濃硝酸通常顯黃色是因?yàn)槿芙馍倭肯醪环€(wěn)定，濃度越大越易分下列對(duì)硝酸的認(rèn)識(shí)不正確的是D稀酸的氧化性比濃硝酸弱B.金屬與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣C.可用鐵和鋁制品盛裝濃硝酸銅與硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)下列反中既體現(xiàn)硝酸的氧化性又體現(xiàn)酸性的是A）銅稀硝酸B.木炭與濃硝酸C.氧化銅與硝酸D.氧化鐵與硝酸【解析A銅與稀硝酸反應(yīng)為)，酸中部分氮元素的化合價(jià)由+價(jià)降低+4價(jià)，硝酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，并且生成硝酸銅，則表現(xiàn)酸性，A正；B、木炭與濃硝酸反應(yīng)為C+4HNOHNO中N元的化合價(jià)全+5降為+4只表現(xiàn)硝酸的氧化性故B錯(cuò)C、氫氧化與硝酸反應(yīng)為Cu(OH))，反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)變化，不能體現(xiàn)硝酸的氧化性，硝酸全部生成硝酸鹽，則只體現(xiàn)酸性，故錯(cuò)誤D氧鐵與硝酸反應(yīng)為O+6HNO=2Fe(NO反中沒(méi)有元素化合價(jià)變化不能體現(xiàn)硝酸的氧化性，硝酸全部生成硝酸鹽，則只體現(xiàn)酸性，故D錯(cuò)；故選A。下列反不能發(fā)生的是（）木投入到熱的濃硫酸中木投入到熱的濃硝酸中C.銅片投入到冷的濃硫酸中銅片投入到冷的濃硝酸中【詳解】木投入到熱的濃硫酸中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生COHOA不合題意木投到熱的濃硝酸中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生、NOH，不符合題意；C.銅片投入到冷的濃硫酸中，在溫下，不能被氧化，因此二者不能發(fā)生反應(yīng)符合題意；銅投入到冷的濃硝酸中，發(fā)氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生)NO、O，不合題意；故合理選項(xiàng)是。下列關(guān)硝酸和硫酸的敘述中，錯(cuò)誤的是A）濃酸和濃硫酸都具有很強(qiáng)的腐蝕性、脫水性冷濃酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性硫和硝酸都是重要的化工原【解析A、濃硫酸有強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性，濃硝酸沒(méi)有脫水性錯(cuò)；B、常溫情況下鋁、鐵在冷的濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化反應(yīng)正C、稀硫酸有酸性也有氧化性，氫子的氧化性，濃硝酸和稀硝酸都有氧化性C正D硫酸和硝酸都是重要的化工原料D正，答1

案選A。下列表正確的是）①

濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中②檢亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質(zhì)可以先加硝酸溶液，加氯化鋇溶液來(lái)檢驗(yàn)③

鋅與稀硝酸反應(yīng)可以得到氫氣④足鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色，說(shuō)明稀硝酸不能氧化Fe⑤⑥

濃硫酸滴到紙張上變黑，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性濃硫酸使膽礬變白，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性

①③

①②C.

①⑤

①⑤【詳解】①濃硝酸易分解，通常保存在棕色試劑瓶中，故①正確；②硝酸具有氧化性，能把亞硫酸鈉氧生成硫酸鈉，因此檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質(zhì)時(shí)先加硝酸溶液，再加氯化鋇溶液檢驗(yàn)是錯(cuò)誤的，故②不正確；③稀硝酸是氧化性酸，與活潑金屬反應(yīng)得不到氫氣，因此鋅與稀酸反應(yīng)可以得到氫氣是錯(cuò)誤的，故③不正確；④足量鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色，是由于量的鐵將生成的鐵離子還原生成了亞鐵離子，并不是說(shuō)明稀硝酸不能氧化F2+

，硝酸與鐵反應(yīng)直接氧化生成鐵離子故④不正確濃硫酸滴到紙張上變黑明濃硫酸具有脫水性⑤確；⑥濃硫酸使膽礬變白，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性，故⑥不正確；因此①⑤正確。綜上所述，答案為C下列關(guān)自然界中氮循環(huán)（如圖）的說(shuō)法不正確的是（C）人固氮可以得到硝酸鹽細(xì)對(duì)元素的循環(huán)有重要作用C.雷電作用可以將氮?dú)庵苯愚D(zhuǎn)化銨鹽亞酸鹽轉(zhuǎn)化為硝酸鹽的過(guò)程，氮元素被氧化【解析A.工業(yè)上氮?dú)夂铣砂?，然后通過(guò)氨的催化氧化法制硝酸，再以硝酸制硝酸鹽，所以人工固氮可以得到硝酸鹽A正；由圖可知，豆科植物的根瘤菌可以固氮，所以細(xì)菌對(duì)氮元素的循環(huán)有重要作用，B正C.雷作用只能將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為一氧化氮，不可以將氮?dú)庵苯愚D(zhuǎn)化為銨鹽，不正確亞硝酸鹽轉(zhuǎn)化為硝酸鹽的過(guò)程中，氮元素被氧化正。本題選C。檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈新入x子，可選用的試劑是（C）硝銀溶液稀酸化的硝酸銀溶液C.稀硝酸酸化的硝酸銀溶液稀酸酸化的硝酸銀溶液【詳解】能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成的白色沉淀不一定是氯化銀，如碳酸銀也是白色沉淀，但碳酸銀能溶稀硝酸，所以檢驗(yàn)氯離子選用的試劑是硝酸酸化的硝酸銀溶液，可以排除碳酸根離子的干擾；故選。2

342224334422242342224334422242444343434232410.下列各組中兩種物質(zhì)溶液中的反應(yīng)，能用同一離子方程式表示的是D）鐵稀鹽酸、鐵和稀硝酸B.NaHCO+NaOH；NaHSO+NaOHC.銅和濃硝酸、銅和稀硝酸D.BaCl+HSO；Ba(OH)+Na【解析】鐵稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣、鐵和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵NO和水，不能用同一離子方程式表示，錯(cuò)誤BNaHCO-=Na2-，不能用同一離子方程式表示，錯(cuò)誤；銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO、和稀硝酸反應(yīng)生成NO，不能用同一子方程式表示，錯(cuò)誤；．BaCl+H=BaSO+2HClBa(OH)+SO+2NaOH,離子方程式均為2=BaSO，正確；選D。某溶液中含有ClCO2SO2三陰離子果取一次溶液別三種離子檢驗(yàn)出來(lái)，下列加入試劑及其順序（從左至右）正確的是（C）氯鋇溶液、硝酸、硝酸銀溶液硝、酸銀溶液、氯化鋇溶液C.硝酸、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶D.稀硫酸、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液【詳解】溶液中含有Cl、2、2三陰離子，若只取一次溶液，就能將三種離檢驗(yàn)出來(lái)，則加入試劑的順序?yàn)橄跛帷⑾跛徜^溶液、硝酸銀溶液，硝酸可以檢驗(yàn)出2，酸鋇溶液可以檢驗(yàn)出2，酸銀溶液可以檢驗(yàn)出Cl，項(xiàng)正確，故答案。12.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象結(jié)論均正確的是（A選項(xiàng)

操作

現(xiàn)象

結(jié)論A

向含I-的無(wú)色溶液中滴加少量新制水，加淀粉溶液后再滴加淀粉溶液溶液變藍(lán)色

氧化性Cl＞BCD

將可調(diào)節(jié)高度的銅絲伸入稀硝酸中向溶液X滴加稀硝酸，再滴加（）溶液常溫下將鋁片放入濃硝酸中

溶液變藍(lán)出現(xiàn)白色沉淀無(wú)明顯現(xiàn)象

銅與稀硝酸發(fā)生置換反應(yīng)溶液X一定含有2-鋁與濃硝酸不反應(yīng)【解析A氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯離子，氯氣的氧化性比單質(zhì)強(qiáng)，碘遇到淀粉顯藍(lán)色，故正確B、銅和酸反應(yīng)不是置換反應(yīng)，故錯(cuò)誤、液中可能是酸根離子，或亞硫酸根離子，故錯(cuò)誤、常溫下在濃硝酸中鈍，故錯(cuò)誤。13.為證明稀硝酸與銅反產(chǎn)物中氣體為NO設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)過(guò)程中活塞為打開(kāi)狀態(tài)列說(shuō)法中不正確的是（A關(guān)活塞1加入稀硝酸至液面a處在置側(cè)稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應(yīng)速率C.通過(guò)關(guān)閉或開(kāi)啟活塞可控制反應(yīng)的進(jìn)行反開(kāi)始后，膠塞下方有無(wú)色體生成，打開(kāi)活，漏斗中有紅棕色氣體，證明氣體為NO【解析A關(guān)閉活塞1加入硝酸，液面不能達(dá)到處因?yàn)檠b置中有空氣，加入稀硝酸氣體壓強(qiáng)增大，到達(dá)一定壓強(qiáng)，液體不能加入，故說(shuō)法正確B、銅和酸反應(yīng)常溫下進(jìn)行，加熱化學(xué)3

2332332223322651223323322233226512226512222232422反應(yīng)速率加快，故說(shuō)法正確、關(guān)閉活塞，銅和硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，氣壓強(qiáng)增大，把液體壓倒裝置右側(cè)，當(dāng)銅和硝酸脫離，反應(yīng)停止，打開(kāi)活塞2，氣體壓強(qiáng)減小，硝酸和銅接觸，反應(yīng)行，故說(shuō)法正確、銅和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO打開(kāi)活塞NO進(jìn)分液漏NO遇空氣產(chǎn)生NO，無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，說(shuō)明該氣體為，故說(shuō)法正確。14.制取相同物質(zhì)的量的酸銅，消耗硝酸物質(zhì)的量最多的反應(yīng)是A）銅濃硝酸C.氧化銅和濃硝酸

銅稀酸氧銅和稀硝酸【解析A每生成爾硝酸銅，需要硝酸爾；B每生成摩爾硝酸銅，需要硝酸摩爾；C每生成1摩硝酸，需要硝酸摩D需要硝酸2摩。所以A需硝酸最多。15.用以下三種途徑來(lái)制相同質(zhì)量的硝酸銅：①銅與濃硝酸反應(yīng)；②銅與稀硝酸反應(yīng)；③銅與氧氣反應(yīng)生成，與稀硝酸反應(yīng)。下列有關(guān)敘述不正的是）所耗的硝酸的量：①＞②＞③對(duì)境成的危害，③最小C.因銅與濃硝酸作用最快，故制硝酸銅的最佳方案是①三途徑所消耗的銅的質(zhì)量相【詳解】反應(yīng)方程式分別為(濃)Cu(NO)+2NO↑+2H；②+8HNO)+2NO↑+；2Cu+O=2CuOCuO+2HNO)O根據(jù)化學(xué)方程式知，制取相同硝酸銅需要硝酸的物質(zhì)的量之比為：3所以消耗硝酸的量：>>，故A正確；、NO都有毒氣，污染大氣，根據(jù)方程式知，只有③中不產(chǎn)生有毒氣體，所以③對(duì)環(huán)境造成的危害最小，故B項(xiàng)確；C.①中都產(chǎn)生有毒氣體保③中使用硝酸的量最少以制取硝酸銅的最佳方案是③，故C項(xiàng)誤；根銅原子守恒，制取相同的硝酸銅時(shí)需要Cu的相等，故D正確；答案選C16.擬晶AlCuFe具合金的某些良物理性能，將相同質(zhì)量的此擬晶分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量按由小到大的順序排列正確的是D）（已知：2Al+2NaOH+2HO2NaAlO+3H↑鹽、稀硝酸、燒堿B.堿、鹽酸、稀硝酸C.燒堿、稀硝酸、鹽酸稀硝酸、燒堿、鹽酸【解析】將AlCuFe看鋁23mol銅組成的混合物，Al和能稀鹽酸反應(yīng)、只有Al能溶反應(yīng)CuAl及都以和稀硝酸反應(yīng)，65mol和NaOH溶混合生成H=×3=97.5mol與鹽反應(yīng)時(shí)都應(yīng)成（）==

65mol12mol×1=109.5mol；稀硝酸反應(yīng)三種金屬都溶解放出氣，生成n（NO65mol23mol12mol+；所以產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量關(guān)系為（硝酸＜（3堿）＜n（鹽酸選D。17.將n的足量的稀硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水，則參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是C）A.4nB.10nC.10n/3mol【解析】根據(jù)題意知與量的稀硝酸反應(yīng)生成CuNO）、SO、NO，應(yīng)中Cu元素化合價(jià)+價(jià)高價(jià)元化合價(jià)-2價(jià)高+6價(jià)nmolCu共去nmol×（2×），元素化合價(jià)由+降低+2價(jià)則參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量為10n/(5?2)mol=10n/3mol，案選C。4

22222422222222222422222233322318.某二價(jià)金屬A與稀硝酸反應(yīng)時(shí)A與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之為2：1則硝酸被還原的產(chǎn)物是（CA.NO【詳解】

B.NOD.N某二價(jià)金屬A與硝反應(yīng)時(shí)A與還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為：1A元的化合從0價(jià)升高+價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，硝酸中的N元素的化合價(jià)+5降低到+1，則硝酸被還原的產(chǎn)物是N，故選C。19.銅與濃硝酸反應(yīng)得到酸銅溶液和、O、NO混氣體，這些氣體與3.36LO（況）混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸，則消耗銅的質(zhì)量為（C）A.6.4gC.19.2g無(wú)計(jì)算【解析】氧氣最終得到電子來(lái)自于銅，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，，得，故選項(xiàng)C正。20.你知道這些事實(shí)分別現(xiàn)了硝酸的哪些性?將序號(hào)填在后面的括號(hào)中。①不穩(wěn)定性②氧化性③酸性④揮發(fā)性（1久置的濃硝酸顯黃色（2鋁制、鐵制容器常溫下可盛濃硝酸______________（3銅片放入硝酸中，溶液變藍(lán)______________（4碳單質(zhì)放入濃硝酸中產(chǎn)生大量紅棕色的氣體（5濃硝酸敞口放置在空氣中，質(zhì)量會(huì)減少【答案】①②②③②④【詳解】（1久置的濃硝酸顯黃色，是因?yàn)橄跛岱纸馍啥趸?、氧氣和水，表現(xiàn)出硝酸的不穩(wěn)定性，故答案為：①。（2濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以使Al、Fe發(fā)鈍化，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應(yīng)，故鋁制、鐵制容器常溫下可盛濃硝酸，故答案為：②。（3）銅片放入在硝酸中溶液變藍(lán)，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說(shuō)明生成硝酸銅與N，時(shí)生成水，硝酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性與酸性，故答案為：②③（4單質(zhì)放入熱的濃酸中產(chǎn)生大量的紅棕色氣體體二氧化氮成氧化碳水，硝酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，故答案為：②。（5由于濃硝酸易揮發(fā)，濃硝酸敞口放置在空氣中，質(zhì)量會(huì)減少，故答案為：④。21.雷雨中常含有微量的酸，對(duì)農(nóng)作物生長(zhǎng)有利，試用化學(xué)方程式解釋硝酸的形成過(guò)程：①________________________；②________________________③____________________【答案N+

2NO+O2NO+H=+NO22.某硝酸生產(chǎn)廠(chǎng)氨氣催氧化時(shí)效率為90%，氮氧化物制備硝酸時(shí)有的損耗，若要制備的硝酸，則至少需要氨氣多少?lài)?？（結(jié)果保留2位數(shù)）【答案】噸【詳解】的硝酸溶液中含有HNO的質(zhì)的量為

663%mol

=1×104mol設(shè)參加反應(yīng)的NH的物質(zhì)的量為nmol，原守恒可知：90%×(1-5%)=1×104

mol，解得：

，則氨氣的質(zhì)量為104mol×17g/mol。23.將銅一定濃度的濃硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO混氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1寫(xiě)出銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO氣的離子方程式。（2寫(xiě)出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3參加反應(yīng)的HNO的質(zhì)的量是___________mol5

32233222322332264????223322222232233222322332264????223322222233322222223【答案】Cu＋4H2＋＋2H3Cu8HNO===3Cu(NO)＋＋O【解析】(1)Cu濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅NO與水，反應(yīng)離子方程式為：Cu+4H++2NO-+2NO↑+2H；(2)Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅NO與，反應(yīng)的化學(xué)方程式為＋)＋2NO＋4H；(3)根據(jù)守恒，硝酸的物質(zhì)的量為2n(Cu)+n(NO)+n(NO)=2×64??/mol??/mol24.某學(xué)習(xí)小組探究濃、硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧成而稀硝不能氧化此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)