烴類性質(zhì)綜合

。烴的物理通性與遞變（1）烴均難溶于水，均比水輕；（2）1—4碳烴通常為氣體，5—16碳烴通常為液體，17碳以上烴為固體。3）烴同系物中，隨分子中碳原子數(shù)增加，沸點增大，同碳時隨支鏈增多沸點降低。3CH3HC3CHH3C3CH鄰二甲苯間二甲苯對二甲苯注意：沸點：正、異、新遞減鄰、間、對遞減精選資料，歡迎下載。烴的結(jié)構(gòu)特點烷烴 烯烴 炔烴 苯及同系物典型代表物分子式電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式空間構(gòu)型鍵角注意：（1）除乙烷外，別的烷烴的碳鏈均非直線型，為鋸齒形。（2）單鍵可旋轉(zhuǎn)（3）環(huán)己烷的6個碳原子不共面（4）立體烷烴 C4H4 C6H6 C8H8烷烴烯烴炔烴苯及同系物典型代表物CH4H2C=CH2HC≡CHCH3與燃燒反應(yīng)易易易易(現(xiàn)象對比)+)不反應(yīng)反應(yīng)褪色反應(yīng)褪色苯不反應(yīng)，同KMnO4(H系物反應(yīng)褪色溶液溴水不反應(yīng)反應(yīng)褪色反應(yīng)褪色不反應(yīng)取代反應(yīng)能————能加成反應(yīng)不能能能相對較難加聚反應(yīng)不能能能不能精選資料，歡迎下載。烴的重要實驗（一）重要實驗1:甲烷與鹵素單質(zhì)的取代反應(yīng)條件----氣態(tài)鹵素單質(zhì)、光照。暗處：無現(xiàn)象CH4+Cl2 陽光直射：爆炸光照：取代反應(yīng)CH4、Cl2的n之比：1：4收集方法： 排飽和食鹽水現(xiàn)象： 黃綠色氣體顏色逐漸變淺，量筒壁上出現(xiàn)油狀液滴，量筒內(nèi)液面上升，飽和食鹽水變渾濁。（二）重要實驗2：乙烯的實驗室制法1、反應(yīng)原理：濃H2SO4CH3CH2OHCH2＝CH2+H2O170℃2、發(fā)生裝置：△液+液→氣(需控制溫度)3、收集方法：排水法170OC170℃4、干燥劑：無水CaCl2或堿石灰 ,不能用濃硫酸等酸性干燥劑。

乙醇瓷片防止暴沸濃硫酸精選資料，歡迎下載。注意：（1）濃硫酸的作用？ 催化劑和脫水劑2）乙醇與濃硫酸的比例？3）怎樣配制1:3的乙醇與濃硫酸混合液？將濃硫酸沿燒杯壁緩緩加入乙醇中，邊加邊攪拌。不能直接把乙醇倒入濃硫酸。（4）沸石或碎瓷片的作用？ 防止暴沸5）為何要迅速升溫到170℃，并控溫在該溫度？6）溫度計的位置？溫度計的水銀球應(yīng)在液面以下，但不接觸瓶底。（7）反應(yīng)中，為何反應(yīng)液的顏色往往會加深？濃硫酸將乙醇炭化。（8）乙烯中通常含有哪些雜質(zhì)氣體？如何提純？乙烯中通常含有 CO2、SO2等雜質(zhì)氣體，可通過堿性物質(zhì)。（三）重要實驗3：乙炔的實驗室制法1、反應(yīng)原理：電石與水反應(yīng)CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2（電子式？）2、發(fā)生裝置： 固+液 氣注意：（1）不能用啟普發(fā)生器制取乙炔。因為： 電石與水反應(yīng)劇烈，放大熱量，易使容器炸裂；電石遇水會粉化，關(guān)閉導(dǎo)氣閥后，反應(yīng)不易停止，不能達到“關(guān)之即?！薄?）為得到平穩(wěn)的乙炔氣流，常用飽和食鹽水代替水。可用分液漏斗控制液體滴加速度。3、收集方法：排水集氣法4、提純：雜質(zhì)---H2S、PH3等方法---通常將氣體通過CuSO4溶液除去H2S和PH3精選資料，歡迎下載。（四）重要實驗4：苯與液溴反應(yīng)Br2催化劑BrHBr溴苯現(xiàn)象：未加入鐵屑時無明顯現(xiàn)象，加入鐵屑后混合液逐漸沸騰劇烈反應(yīng)。長導(dǎo)管口出現(xiàn)白霧燒瓶內(nèi)的液體倒入水中，下層有不溶于水的褐色油狀液體反應(yīng)后，向錐形瓶內(nèi)加入AgNO3，生成淡黃色沉淀注意： 能說明發(fā)生了取代反應(yīng)嗎 ?①長導(dǎo)管的作用：導(dǎo)氣、冷凝回流。②長導(dǎo)管的末端不插入液面以下，防止倒吸。③純凈的溴苯是無色，比水重，不溶于水的液體，實驗中制取的溴苯常因溶有少量溴而顯褐色，除去溴以提純溴苯的方法是用 稀堿水洗滌。（五）重要實驗5: 硝化反應(yīng)：苯環(huán)上氫原子被硝基取代濃H2SOHONO24NO2H2O注意：①溫度應(yīng)嚴格控制在 55℃~60℃，故用水浴加熱。？溫度計位置 ------水浴液面以下②濃硫酸：催化劑、吸水劑作用。③純凈硝基苯為無色，難溶于水，比水重，苦杏仁味的油狀有