蓉城名校聯(lián)盟2020屆高三下學期期中聯(lián)考化學試題含解析

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精四川省蓉城名校聯(lián)盟2020屆高三下學期期中聯(lián)考化學試題含解析蓉城名校聯(lián)盟2019～2020學年度下期高中2018級期中聯(lián)考化學注意事項：l。答題前，考生務必在答題卡上將自己的學校、姓名、班級、準考證號用0.5毫米黑色簽字筆填寫清楚,考生考試條形碼由監(jiān)考老師粘貼在答題卡上的“條形碼粘貼處”。2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡上對應題目標號的位置上，如需改動，用橡皮擦擦干凈后再填涂其它答案；非選擇題用0。5毫米黑色簽字筆在答題卡的對應區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域答題的答案無效；在草稿紙上、試卷上答題無效.3。考試結(jié)束后由監(jiān)考老師將答題卡收回。可能用到的原子量：H—1N—14O—16Na—23Mg-24Cu—64Ag-108一、選擇題：本題共22小題,每小題2分，共44分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1?；瘜W與環(huán)境、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A。在95%的乙醇溶液中加入生石灰蒸餾可制得無水乙醇B。石膏（CaSO4?2H2O）可用于制豆腐C。將含大量N、P的廢水排放到河流中有利于水生動植物的生長D。煙花爆竹的火藥中添加的多種不同金屬鹽可產(chǎn)生五顏六色的焰火【答案】C【解析】【詳解】A．蒸餾是分離互溶、沸點不同的液體混合物的方法，加CaO與水反應后增大與乙醇的沸點差異，然后蒸餾分離，故95％的乙醇溶液中加入生石灰蒸餾可制得無水乙醇，故A正確;B．石膏（CaSO4?2H2O）屬于鹽類，是電解質(zhì)，電解質(zhì)的加入可以使豆?jié){膠體發(fā)生聚沉，用于生產(chǎn)豆腐，則可用于制豆腐,故B正確；C．含氮、磷的廢水排放到河流、湖泊中，容易使水體富營養(yǎng)化,造成水中藻類植物大量生長，浮在水面遮擋陽光并消耗水中氧氣，導致水生植物無法進行光合作用，水生動物缺氧致死,不利于水生動植物的生長,故C錯誤；D．不同的金屬元素在火焰上燃燒產(chǎn)生的火焰顏色不同，煙花爆竹的火藥中添加的多種不同金屬鹽，利用的金屬元素的焰色反應,火藥燃燒時,使金屬鹽中的金屬元素灼燒,產(chǎn)生不同的顏色，可產(chǎn)生五顏六色的焰火，故D正確;答案選C?！军c睛】2.下列關(guān)于氫鍵的說法正確的是(）A。氫鍵只存在于分子之間B。氫鍵能影響物質(zhì)的熔沸點C。氫鍵是一種特殊的化學鍵D。所有含氫化合物之間均可能存在氫鍵【答案】B【解析】【詳解】A．氫鍵可存在于分子內(nèi)，例如HNO3、鄰硝基苯酚分子可以形成分子內(nèi)氫鍵，還有一個苯環(huán)上連有兩個羥基，一個羥基中的氫與另一個羥基中的氧可形成氫鍵,故A錯誤；B．氫鍵的存在能使分子間的作用力增強，能夠顯著提高物質(zhì)的熔沸點，故B正確；C．氫鍵是比范德華力強，是一種介于化學鍵與分子間作用力之間的作用力，但不屬于化學鍵，故C錯誤;D．只有電負性大的元素易形成氫鍵，如N、O、F等元素能與氫原子形成氫鍵，故D錯誤；答案選B.3。PH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后,溶液的pH>a,則該電解質(zhì)可能是A.NaOH B。.H2SO4 C.AgNO3 D。Na2SO4【答案】A【解析】【詳解】A選項，電解NaOH溶液實質(zhì)是電解水，濃度增大,堿性增強，pH值增大，故A正確；B選項，電解H2SO4實質(zhì)是電解水，濃度增大，酸性增強，pH值減小，故B錯誤；C選項,電解AgNO3反應生成銀、氧氣和硝酸，酸性增強，pH值減小，故C錯誤；D選項,電解Na2SO4實質(zhì)是電解水,濃度增大，但依然呈中性，pH值不變，故D錯誤；綜上所述，答案為A?！军c睛】電解類型分放氧生酸型,放氫生堿型，電解電解質(zhì)型，電解水型。4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.標準狀況下，22.4LHF的分子數(shù)約為NAB.將1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子數(shù)之和為2NAC。氫氧燃料電池正極消耗22。4L（標準狀況)氣體時，線路中通過電子數(shù)目為2NAD.若用惰性電極電解足量CuSO4溶液后,加入0.1molCuO可以復原，則電解時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA【答案】D【解析】【詳解】A．標準狀況下，HF為液態(tài)，不能用標況下氣體的摩爾體積進行計算物質(zhì)的量，則分子數(shù)目也不能計算，故A錯誤;B．Cl2和水是可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化，將1molCl2通入水中,參與反應的Cl2物質(zhì)的量小于1mol,則溶液中HClO、Cl—、ClO—的物質(zhì)的量之和小于2mol,則粒子數(shù)之和小于2NA,故B錯誤;C．燃料電池中通入燃料的一極作負極，通入氧氣的一極為正極，氫氧燃料電池正極消耗22。4L(標準狀況)氣體為O2,物質(zhì)的量為=1mol，1mol氧氣得到4mol電子，則1molO2參與反應線路中通過電子數(shù)目為4NA，故C錯誤；D．若用惰性電極電解足量CuSO4溶液后，電解CuSO4，陽極生成氧氣，陰極析出銅，陰極電極反應為：Cu2++2e-=Cu，1molCu2+被消耗,轉(zhuǎn)移2mol電子，加入0.1molCuO可復原溶液，即補充0.1mol的Cu2+即可復原溶液,說明電解時有0。1molCu2+被消耗，則電解時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0。2NA，故D正確；答案選D。5.元素周期表完美的將元素的結(jié)構(gòu)、位置與性質(zhì)結(jié)合在一起，根據(jù)元素的原子序數(shù)就能推斷出該元素在周期表中的位置，進而推斷出該元素原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列關(guān)于33號元素的說法正確的是（）A.該元素位于d區(qū)B.該元素為金屬元素C。該元素位于第四周期、IIIA族D。該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3【答案】D【解析】【分析】33號元素,根據(jù)原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)，則該元素核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，則能層數(shù)等于電子層數(shù)，價層電子排布為4s24p3，最外層5個電子，位于p區(qū)，則該元素位于第四周期第ⅤA族，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，該元素最后填入的電子在p層，該元素位于p區(qū)，故A錯誤；B．一般情況下，金屬元素最外層電子數(shù)少于4，該元素最外層5個電子,為非金屬元素，故B錯誤;C．根據(jù)分析,價層電子排布為4s24p3，共有四層電子，最外層有5個電子,該元素位于第四周期第ⅤA族，故C錯誤；D．根據(jù)分析，該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3,故D正確；答案選D。【點睛】根據(jù)核外電子排布規(guī)則,主族元素的電子層數(shù)等于周期數(shù)，最外層電子數(shù)等于族序數(shù)。6。下列電極反應式與出現(xiàn)的環(huán)境相匹配的是(）選項電極反應式出現(xiàn)的環(huán)境AO2+4H++4e-=2H2O酸性環(huán)境下氫氧燃料電池的負極反應B4OH--4e—=O2↑+2H2O弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕CCu-2e—=Cu2+用銅做電極電解硫酸銅溶液的陽極反應DNa++e—=Na用惰性電極電解Na2SO4溶液的陰極反應A。A B。B C.C D。D【答案】C【解析】【詳解】A．氫氧燃料的特點是，通入燃料的一極為負極，通入氧氣的一極為正極，O2+4H++4e—=2H2O為酸性環(huán)境下正極的電極反應，負極電極反應為：H2—2e—=2H+，故A錯誤；B．在強酸性環(huán)境下發(fā)生析氫腐蝕，中性或堿性環(huán)境下鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕,正極：O2+2H2O+4e—=4OH-,負極：Fe-2e-=Fe2+,故B錯誤；C．用銅做電極電解硫酸銅溶液為電解精煉銅，陰陽極都是銅放電，陽極反應發(fā)生氧化反應,電極反應為：Cu—2e-=Cu2+，故C正確；D．用惰性電極電解Na2SO4溶液屬于電解水，陰極為陽離子放電，根據(jù)放電順序，氫離子在陽極放電,電極反應為:2H++2e—=H2↑，故D錯誤；答案選C?！军c睛】金屬在酸性很弱或中性溶液里，空氣里的氧氣溶解于金屬表面水膜中而發(fā)生的電化腐蝕，叫吸氧腐蝕，在酸性較強的溶液中發(fā)生電化腐蝕時放出氫氣,這種腐蝕叫做析氫腐蝕。根據(jù)溶液所處的環(huán)境判斷屬于哪種腐蝕類型。7。下列關(guān)于元素的說法，正確的是（）A.非金屬元素最低化合價的絕對值與其最高正化合價之和均等于8B。元素的最高化合價等于該元素原子的最外層電子數(shù)C。金屬元素最外層最多有3個電子D.過渡元素全部是金屬元素【答案】D【解析】【詳解】A．F為非金屬元素,但沒有正價,只有負價，故A錯誤；B．主族元素的最高化合價等于該元素原子的最外層電子數(shù)，副族元素的最高價還與倒數(shù)第二層電子有關(guān)，故B錯誤，C．金屬元素在化學反應中易失去最外層電子變?yōu)?電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則最外層一般少于4個電子，但不代表全部,如鉛、鍺元素最外層4個電子，鉍元素、銻元素最外層5個電子，故C錯誤;D．根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素分布，過渡元素全部是金屬元素，故D正確；答案選D。【點睛】需要注意最外層少于4個電子的不一定是金屬元素,第一周期的氫元素和氦元素，最外層少于3個電子，都是非金屬元素，不能只根據(jù)最外層電子數(shù)確定元素是金屬還是非金屬。8.某化學小組為了探究Cu2+性質(zhì)做了如下實驗：向CuSO4溶液中逐滴加入稀氨水，待無明顯變化后，向所得液體中加入適量乙醇。對于該實驗有下列說法，其中正確的是（）A。滴入氨水的過程中,溶液中先出現(xiàn)藍色沉淀，后沉淀變成白色B。滴入氨水的過程中，溶液中先出現(xiàn)藍色沉淀，后沉淀溶解C。實驗過程中有藍色CuSO4?5H2O晶體產(chǎn)生D.滴加乙醇后溶液變成深藍色【答案】B【解析】【分析】向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，形成難溶物的原因是Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+，繼續(xù)添加氨水,沉淀溶解,生成［Cu（NH3）4]SO4，因為［Cu(NH3）4]2+為深藍色,則得到深藍色的透明溶液;若加入乙醇，乙醇能降低[Cu（NH3)4]SO4的溶解度，現(xiàn)象是有藍色晶體生成，據(jù)此分析解答。【詳解】A．根據(jù)分析，滴入氨水的過程中，溶液中先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液,故A錯誤；B．根據(jù)A選項分析，滴入氨水的過程中,溶液中先出現(xiàn)藍色沉淀，后沉淀溶解,得到深藍色的透明溶液，故B正確;C．根據(jù)分析，實驗過程中產(chǎn)生藍色晶體為［Cu（NH3）4]SO4,故C錯誤；D．根據(jù)分析，滴加乙醇后,乙醇能降低[Cu(NH3)4］SO4的溶解度，現(xiàn)象是有藍色晶體生成,故D錯誤；答案選B。9。將兩個鉑電極放置在稀H2SO4溶液中，然后向兩極分別通入CO與O2,即可產(chǎn)生電流.下列敘述正確是（）①通入CO的一極是正極②正極反應式為O2+4H++4e—=2H2O③通入CO一極的電極反應式為CO+2H++2e—=CO2+H2O④放電時溶液中的陽離子向正極方向移動⑤放電時溶液中的陰離子向正極方向移動A。①② B。②③ C.②④ D.①⑤【答案】C【解析】【分析】①將兩個鉑電極放置在稀H2SO4溶液中，然后向兩極分別通入CO與O2，即可產(chǎn)生電流，可知CO與O2在兩個電極上放電,可看做為燃料電池,通入燃料的一極為負極，通入氧氣的一極為正極，據(jù)此分析解答.【詳解】①根據(jù)分析,通入燃料的一極為負極，CO可看做燃料，通入CO的一極是負極,故①錯誤；②根據(jù)分析，通入氧氣的一極為正極，酸性條件下，氧氣在正極放電，正極反應式為O2+4H++4e-=2H2O，故②正確;③根據(jù)分析通入CO一極應為負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為2CO-4e-+2H2O=2CO2+4H+，故③錯誤；④放電時為原電池，陽離子向正極移動，故④正確;⑤放電時為原電池，溶液中的陰離子向負極方向移動，故⑤錯誤;說法正確的為②④，答案選C?！军c睛】③通入CO一極的電極反應式為CO+2H++2e-=CO2+H2O也可以根據(jù)不符合原子個數(shù)守恒，可以判斷錯誤。10.在下列物質(zhì)中：①H2O②NH3③NH3?H2O④乙醇⑤乙烯⑥CO2⑦CuSO4?5H2O⑧甲烷⑨H2O2含非極性鍵的極性分子有（）A.①②⑥ B。③④⑦ C.④⑨ D.③④⑧⑨【答案】C【解析】【詳解】①H2O是共價化合物，正負電荷中心不重合，由極性鍵構(gòu)成的極性分子;②NH3是共價化合物，結(jié)構(gòu)不對稱，正負電荷中心不重合，由極性鍵構(gòu)成的極性分子;③NH3和H2O都是極性鍵構(gòu)成的極性分子,則NH3?H2O中正負電荷中心不重合，屬于只含極性鍵的極性分子；④乙醇分子中含有碳碳單鍵，是非極性鍵,結(jié)構(gòu)不對稱且正負電荷中心無法重疊，故乙醇是含非極性鍵的極性分子;⑤乙烯中含有碳碳雙鍵,是非極性鍵,碳氫鍵是極性鍵，其結(jié)構(gòu)對稱,正負電荷中心重合，屬于含非極性鍵和極性鍵的非極性分子;⑥CO2含有碳氧極性鍵，其結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷中心重合，屬于只含有極性鍵的非極性分子；⑦CuSO4?5H2O的結(jié)構(gòu)為,其中銅離子和硫酸根離子之間存在離子鍵,硫原子和氧原子間存在極性共價鍵，銅原子和氧原子間存在配位鍵，氧原子和氫原子間存在氫鍵，結(jié)構(gòu)中不存在非極性鍵；⑧甲烷中碳氫鍵為極性鍵，其結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷中心重合，屬于只含有極性鍵的非極性分子；⑨H2O2含有氧氫鍵和氧氧鍵，氧氧鍵是非極性鍵，氧氫鍵是極性鍵，H2O2不是直線形分子，是半開書頁形的，兩個氧原子在書脊，兩個氫原子分別在兩個書頁上，正負電荷中心不重合，是含有極性鍵和非極性鍵的極性分子；符合題目要求的為④⑨,答案選C。11。下列關(guān)于化學鍵的說法，正確的是（)A.配位鍵只存在于配合物中B。任何兩原子形成的共價鍵均有方向性C.形成共價鍵的電子云優(yōu)先以頭碰頭形式重疊D.H2O能和H+結(jié)合生成H3O+，說明共價鍵沒有飽和性【答案】C【解析】【詳解】A．銨根離子中含有配位鍵，所有的銨鹽屬于離子化合物，不是配合物,故A錯誤；B．s軌道是球型對稱的，兩原子的s能級的軌道形成的共價鍵沒有方向性，故B錯誤；C．σ鍵比π鍵穩(wěn)定,在分子形成時,為了使能量最低，優(yōu)先形成穩(wěn)定的σ鍵，σ鍵的形成都是軌道頭碰頭的形式重疊，故C正確；D．H2O能和H+結(jié)合生成H3O+，H2O中O原子核外仍有為成鍵的電子對,O提供電子對，H+提供1個空軌道，則共價鍵有飽和性，故D錯誤；答案選C.12。全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A。放電過程中右槽溶液顏色逐漸由綠色變?yōu)樽仙獴。放電過程中氫離子的作用之一是參與正極反應C.充電過程中左槽溶液逐漸由藍變黃D.充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3。01×1023個,左槽溶液中n(H+）的變化量為0。5mol【答案】A【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示電源的正負極連接方式可得，放電時，右側(cè)電極是負極，發(fā)生氧化反應，V2+轉(zhuǎn)化為V3+,溶液由紫色變?yōu)榫G色，故A錯誤；B．根據(jù)A項分析，放電時，右側(cè)電極是負極，發(fā)生氧化反應,負極反應為：V2+—e—=V3+，左側(cè)為正極，發(fā)生還原反應，正極反應為:VO2++2H++e-=VO2++H2O，負極區(qū)溶液中的氫離子通過交換膜進入正極區(qū)，所以氫離子的作用是參與正極反應和平衡電荷，故B正確；C．根據(jù)A項分析，放電時,右側(cè)電極是負極,發(fā)生氧化反應,則充電時，右側(cè)電極是陰極,發(fā)生還原反應；放電時，左側(cè)為正極，發(fā)生還原反應,充電時,左槽為陽極，發(fā)生氧化反應，陽極反應為：VO2++H2O—e—=VO2++2H+,溶液逐漸由藍變黃，故C正確;D．根據(jù)C項分析，充電時，左槽為陽極,發(fā)生氧化反應，陽極反應為：VO2++H2O—e—=VO2++2H+，根據(jù)電極反應，轉(zhuǎn)移1mol電子，生成2molH+，若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3。01×1023個，即轉(zhuǎn)移0.5mol電子，左槽溶液中生成1molH+，由于H+的作用是平衡電荷,同時有0。5molH+從左槽移到右槽，所以，左槽溶液中氫離子的物質(zhì)的量實際增多了0。5mol,故D正確；答案選A。13.肼（N2H4)是一種火箭燃料，其結(jié)構(gòu)可以看作是NH3中的一個H原子被NH2代替，下列關(guān)的說法正確的是（）A?？赡艽嬖诜肿娱g氫鍵B.其中N原子的雜化軌道類型為sp2C。分子的空間結(jié)構(gòu)與CH2=CH2相似，6個原子共平面D.分子中相鄰兩化學鍵的鍵角大于109°28'小于120°【答案】A【解析】【詳解】A．H2N-NH2中的氮原子電負性較大，可以與分子中另一個氫原子形成分子間氫鍵,故A正確;B．H2N—NH2中的N原子成了3個共價鍵，還剩一對孤對電子,故它的雜化軌道類型為sp3,故B錯誤；C．H2N-NH2中的N原子分子的空間結(jié)構(gòu)與CH2=CH2不相似,氮原子的雜化軌道類型為sp3，6個原子不可能共平面，故C錯誤；D．分子中相鄰兩化學鍵的鍵角為108°，故D錯誤；答案選A?！军c睛】由于肼分子中孤對電子對單鍵的擠壓，導致鍵角小于109°28',分析清肼分子的結(jié)構(gòu)是解本題的關(guān)鍵.14。下列裝置不能正確完成相關(guān)實驗是（）A.A B.B C.C D。D【答案】B【解析】【詳解】A．氣體的體積可由注射器量出，結(jié)合時間可求出反應速率，故A不符合題意；B．用標準鹽酸溶液滴定氫氧化鈉的濃度,需要加入指示劑判斷滴定終點,且鹽酸顯酸性，應該用酸式滴定管盛放鹽酸,故B符合題意；C．利用量熱計可以測定出中和熱，故C不符合題意；D．食鹽水呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕,導氣管中的液面會上升，故D不符合題意；答案選B?！军c睛】不使用指示劑無法判斷出滴定終點.15.某二元弱酸（簡寫為H2B)溶液,按下式發(fā)生一級和二級電離：H2BH++HB-HB—H++B2-已知相同濃度時的電離度a(H2B）〉>a（HB—），現(xiàn)有下列四種溶液：①0.01mol?L-1的H2B溶液②0。01mol?L—1的NaHB溶液③0.02mol?L-1的HCl溶液與0。04mol?L—1的NaHB溶液等體積混合后的溶液④0。02mol?LL-1的NaOH溶液與0。02mol?L—1的NaHB溶液等體積混合后的溶液下列說法錯誤的是（）A.溶液④一定顯堿性 B。c（H2B)最大的是③C.c（B2—）最小的是① D。c（H+）最大的是③【答案】D【解析】【詳解】0。02mol/L的HCl與0。04mol/L的NaHB溶液等體積混合液HCl與NaHB反應：NaHB+HCl=NaCl+H2B，所以③中相當于含有0.01mol/LH2B和0.01mol/LNaHB;0.02mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHB溶液等體積混合NaOH+NaHB=Na2B+H2O,所以④中相當于含有0.01mol/LNa2B,根據(jù)以上分析，四種溶液分別為①0.01mol/L的H2B溶液②0.01mol/L的NaHB溶液③0.01mol/LH2B和0。01mol/LNaHB④0。01mol/LNa2BA．根據(jù)分析,溶液④0。01mol/LNa2B，為強堿弱酸鹽，溶液一定顯堿性，故A正確；B．根據(jù)同離子效應，由于③中NaHB抑制H2B的電離，則③中H2B電離程度比①H2B電離程度小，則c（H2B)最大的是③,故B正確；C．由于正鹽溶液中c（B2-）濃度必然是最大的，弱酸H2B的二級電離成B2-最難,則c(B2-）最小的是①,故C正確；D．因弱酸的一級電離為酸性的主要來源,由于相同濃度時的電離度a（H2B)＞＞a(HB—)，c(H+）最大的是①，故D錯誤；答案選D。16.我國科學家已研制出一種可替代鋰電池的“可充室溫Na-CO2電池”，該電池結(jié)構(gòu)如圖所示。電極材料為鈉金屬片和碳納米管，電解液為高氯酸鈉－四甘醇二甲醚。下列說法錯誤的是（)A.電池放電時鈉金屬片發(fā)生氧化反應B.電池工作時，外電路流過0.01mol電子，負極材料減重0。23gC。碳納米管作用主要是導電及吸附CO2，電池充電時，應該與直流電源的正極相連D.放電時負極反應為:C+2Na2CO3-4e—=3CO2↑+4Na+【答案】D【解析】分析】根據(jù)圖示，原電池中電子由負極流向正極,則鈉為負極，電極反應為：Na—e-=Na+;碳納米管為正極，電極反應為3CO2+4e—+4Na+=C+2Na2CO3，電池總反應為：4Na+3CO22Na2CO3+C，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)圖示，原電池中電子由負極流向正極，則鈉為負極，電池放電時鈉金屬片發(fā)生氧化反應，故A正確；B．根據(jù)分析，鈉為負極，電極反應為Na—e-=Na+，電池工作時,外電路流過0。01mol電子，則產(chǎn)生0.01molNa+，負極材料減重0。01mol×23g/mol=0.23g，故B正確；C．根據(jù)分析，鈉為負極，碳納米管為正極，充電為放電的逆過程,電池充電時，正極變?yōu)殛枠O，應該與直流電源的正極相連,故C正確；D．放電時Na為負極，電極反應為：Na-e—=Na+，故D錯誤；答案選D.17.等電子體具有相似的化學特征。下列物質(zhì)中與CO2結(jié)構(gòu)相似的是（）A.N2O B.SiO2 C。MgCl2 D。COCl2【答案】A【解析】【詳解】A．N2O由3個原子組成，價電子總數(shù)為16,與CO2互為等電子體，等電子體具有結(jié)構(gòu)相似的特征，故A正確；B．SiO2是原子晶體，CO2是分子晶體,結(jié)構(gòu)不相似，故B錯誤；C．MgCl2是離子晶體，CO2是分子晶體，結(jié)構(gòu)不相似,故C錯誤；D．COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，COCl2分子中C原子與Cl原子以單鍵相結(jié)合,與O原子以雙鍵相結(jié)合,C=O鍵中含有1個δ鍵，1個π鍵，則COCl2分子內(nèi)含有3個σ鍵、1個π鍵，所以C原子為sp2雜化；CO2為直線型分子，C原子為sp雜化，結(jié)構(gòu)不相似，故D錯誤；答案選A【點睛】原子總數(shù)相同、電子總數(shù)或價電子總數(shù)相同的互為等電子體，等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相似.18。在如圖所示的裝置中，若通直流電5min時,銅電極質(zhì)量增加2。16g。下列說法錯誤的是（）A。電源中X電極為直流電源的負極B。pH變化：A：增大，B:減小,C:不變C.通電5min時，B中共收集224mL（標準狀況下)氣體，該氣體是氧氣D。若A中KCl足量且溶液的體積為200mL，則電解后，溶液的pH為13（假設(shè)電解前后溶液體積無變化)【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示，由銅電極的質(zhì)量增加,發(fā)生Ag++e-＝Ag，則Cu電極為陰極，Ag為陽極，Y為正極，可知X為電源的負極，故A正確；B．A中電解氯化鉀得到氫氧化鉀溶液，pH增大，B中電解硫酸銅溶液生成硫酸，溶液中氫離子濃度增大，pH減小，C中陰極反應為Ag++e—＝Ag，陽極反應為Ag—e—＝Ag+，溶液濃度不變，則pH不變，pH變化：A：增大,B:減小,C：不變，故B正確；C．C中陰極反應為Ag++e-＝Ag，n（Ag)==0.02mol,則轉(zhuǎn)移的電子為0。02mol，B中陽極反應為4OH——4e—＝2H2O+O2↑，則轉(zhuǎn)移0。02mol電子生成氧氣為0。005mol，標況下其體積為0。005mol×22.4L/mol=0。112L=112mL，由2H++2e-＝H2↑，則氫氣的物質(zhì)的量為0.005mol，則在陰極也生成標況下112mL氫氣，通電5min時,B中共收集224mL(標準狀況下）氣體，該氣體是氫氣和氧氣，故C錯誤；D．由A中發(fā)生2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑，由電子守恒可知,轉(zhuǎn)移0.02mol電子時生成0.02molKOH，忽略溶液體積的變化,則c(OH—）==0。1mol?L—1，c(H+)＝mol?L—1=10—13mol?L—1，溶液pH=13，故D正確;答案選C。19。下列能級書寫正確且能量最高的是（）A.4s B。3p C.3d D.3f【答案】C【解析】【詳解】相同能層中能級間能量關(guān)系為s＜p＜d＜f，4s能級的能量小于3d能級，能層數(shù)等于該能層含有的能級數(shù)，M能層沒有f能級,則能量最高的為3d，答案選C。【點睛】由于構(gòu)造原理，3d能級高于4s能級，為易錯點。20?，F(xiàn)代技術(shù)可利用電解法制H2O2并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水，其裝置如圖所示。下列說法正確的是（)A。該過程的總反應為：3H2O2+8H++4NH3?H2O=8H2O+N2↑+2NH4+B.Ir—Ru惰性電極有吸附O2的作用，該電極上的反應為：O2+2H++2e—=H2O2C.理論上電路中每轉(zhuǎn)移6mol電子,最多可以處理NH3?H2O的物質(zhì)的量為1molD.為了不影響H2O2的產(chǎn)量，需要向廢氨水中加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,則所得的廢氨水溶液中c(NH4+）＞c(NO3-）【答案】B【解析】【分析】根據(jù)裝置圖可得，活性炭與電源正極相連，則活性炭為陽極，Ir-Ru惰性電極為陰極，電解液為酸性，陽極上為陰離子放電，則OH—離子放電生成氧氣，陽極電極反應為4OH--4e—＝O2↑+2H2O，陰極上通入氧氣生成H2O2，陰極電極反應為：O2+2H++2e-=H2O2，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析,陽極電極反應為4OH—-4e—＝O2↑+2H2O，陰極電極反應為：O2+2H++2e—=H2O2，電解池的總反應為：2H2O+O2=2H2O2，雙氧水處理氨水，反應為：3H2O2+2NH3=N2↑+6H2O，兩式合并，則該過程的總反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O，故A錯誤;B．利用電解法制H2O2，在該電解池中,Ir—Ru惰性電極有吸附O2作用為氧氣得電子發(fā)生還原反應，該電極上的反應為：O2+2H++2e-=H2O2，故B正確；C．根據(jù)分析，該過程的總反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O中,氨氣中的氮元素從-3價變?yōu)榈獨庵械?價，4mol氨氣轉(zhuǎn)移12mol電子，所以理論上電路中每轉(zhuǎn)移6mol電子，最多可以處理NH3?H2O的物質(zhì)的量為2mol，故C錯誤；D．向廢氨水加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,根據(jù)溶液呈電中性，溶液中存在電荷守恒:c（NH4+）+c（H+）=c（NO3?)+c(OH?)，pH約為5呈酸性，c(H+)＞c（OH?），所以c(NH4+)＜c（NO3?)，故D錯誤；答案選B.21.下列說法正確的是（)A.手性分子具有完全相同的組成和原子排列，化學性質(zhì)完全相同B。蛋白質(zhì)分子間可形成氫鍵，分子內(nèi)也存在氫鍵C.氯氣易溶于氫氧化鈉溶液符合相似相溶原理D.無機含氧酸分子中所含氧原子個數(shù)越多,酸性越強【答案】B【解析】【詳解】A．具有完全相同的組成和原子排列的一對分子,如同左右手一樣互為鏡像,且在三維空間里不能重疊，互稱手性異構(gòu)，二者的結(jié)構(gòu)不同，所以化學性質(zhì)不同，故A錯誤；B．蛋白質(zhì)分子中含有N、O元素，電負性較大，可與氫原子形成分子間氫鍵，分子內(nèi)也存在氫鍵，故B正確；C．

氯氣和氫氧化鈉之間發(fā)生反應生成可溶性鹽溶液，不符合相似相溶原理,故C錯誤;D．無機含氧酸分子中所含非羥基氧原子個數(shù)越多，酸性越強，故D錯誤；答案選B?！军c睛】相似相溶原理是指由于極性分子間的電性作用，使得極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑,含有相同官能團的物質(zhì)互溶。22。電化學在日常生活中用途廣泛，如圖①是鎂、次氯酸鈉燃料電池的示意圖，電池總反應式為:Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓。如圖②是電解法除去工業(yè)廢水中的Cr2O72—，下列說法正確的是()A。圖①中鎂電極發(fā)生的反應是:ClO—+H2O+2e-=Cl-+2OH—B。圖②最終得到Fe(OH）3和Cr(OH）3，則陽極上的電極反應式為：Fe—3e—=Fe3+C.圖②中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,陰極逸出2.24LH2D.若圖①中7。2gMg溶解產(chǎn)生的電量用于圖②廢水處理，理論得到Fe（OH)3的物質(zhì)的量為0.3mol【答案】D【解析】【詳解】A．圖①為原電池,鎂做負極，則鎂電極發(fā)生的反應是：Mg-2e—=Mg2+，ClO—+H2O+2e-=Cl-+2OH—為惰性電極即正極的電極反應，故A錯誤；B．圖②為電解池，鐵做陽極，惰性電極作陰極，最終得到Fe（OH）3和Cr(OH)3，則陽極上的電極反應式為：Fe—2e—=Fe2+，故B錯誤；C．圖②為電解池,陰極為氫離子放電，電解水，則陰極的電極反應為：2H++2e—=H2↑，每轉(zhuǎn)移0。2mol電子,生成0。1mol氫氣，標況下的體積為2。24L,題中未給出生成氣體的狀態(tài)，故C錯誤；D．若圖①中7.2gMg溶解，物質(zhì)的量為0.3mol,根據(jù)電子得失守恒，6Mg～6Fe2+～Cr2O72—~6Fe（OH）3,則產(chǎn)生的電量用于圖②廢水處理，理論得到Fe(OH）3的物質(zhì)的量為0。3mol，故D正確;答案選D。二、非選擇題：本題共4小題，共56分。23。1906年，哈伯在60℃高溫、200兆帕高壓的條件下，用鋨（Os)作催化劑，首次成功得到了氨，但產(chǎn)率較低。隨著科學的進步以及科學家們對催化劑的研究改進，現(xiàn)在工業(yè)上普遍采用鐵觸媒(主要成分為Fe3O4,助催化劑：K2O、Al2O3、CaO、MgO、CoO等)做合成氨的催化劑,大大提高了合成氨的產(chǎn)率。回答下列問題：（1）已知元素Co（鈷）的原子核內(nèi)有27個質(zhì)子，則該元素基態(tài)原子價電子排布式為___。（2）元素Fe的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為___;Fe2+與Fe3+相比較,___更穩(wěn)定。（3）C、N、O處于同一周期，其中第一電離能最大的___,電負性最大的是___,它們與氫形成的簡單氫化物沸點從高到低的順序為___。（4)NH3分子中N原子的雜化方式為___；氨氣極易溶于水（溶解度1:700)，除了氨氣能與水發(fā)生反應外,還有兩個原因分別是___、___.(5）我國長征系列運載火箭使用的液態(tài)燃料主要是偏二甲肼［結(jié)構(gòu)簡式:(CH3）2NNH2，可看作是肼（NH2NH2）中同一氮原子上的兩個氫原子被甲基取代］和四氧化二氮，燃燒時發(fā)生反應：（CH3)2NNH2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2.當該反應消耗1molN2O4時將形成___molπ鍵?！敬鸢浮?1）。3d74s2（2）.4（3）.Fe3+(4）.N(5).O（6）.H2O＞NH3＞CH4(7)。sp3（8）。氨氣與水均為極性分子或相似相溶（9）.氨氣分子與水分子之間可以形成氫鍵(10).5【解析】【詳解】(1)已知元素Co(鈷）的原子核內(nèi)有27個質(zhì)子,質(zhì)子數(shù)等于原子核外電子數(shù)，則該元素基態(tài)原子核外電子排布式為：[Ar］3d74s2，價電子排布式為3d74s2；（2)元素Fe的基態(tài)原子核外排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，3d軌道上有6個電子,根據(jù)洪特規(guī)則,電子優(yōu)先占據(jù)一個空軌道，則核外未成對電子數(shù)為4;Fe2+價層電子排布為1s22s22p63s23p63d6，F(xiàn)e3+價層電子排布為1s22s22p63s23p63d5，F(xiàn)e3+的3d軌道上處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，F(xiàn)e3+更穩(wěn)定；(3)C、N、O處于同一周期,隨核電荷數(shù)增大，第一電離能逐漸增大，但N原子核外電子2p軌道上電子處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離比相鄰元素大,其中第一電離能最大的為N元素；同一周期，隨核電荷數(shù)增大,電負性逐漸增大，電負性最大的是O；C、N、O三種元素的最簡單氫化物分別為：CH4、NH3、H2O，由于氨氣、水均能形成氫鍵，故三者沸點從高到低的順序為：H2O＞NH3＞CH4；(4)NH3分子中N原子的價電子對數(shù)=3+=4，則N雜化方式為sp3；氨氣極易溶于水(溶解度1：700),除了氨氣能與水發(fā)生反應外，還有兩個原因分別是氨氣與水均為極性分子或相似相溶、氨氣分子與水分子之間可以形成氫鍵；（5)一個N2分子由氮氮三鍵結(jié)合而成，三鍵中含有一個σ鍵和2個π鍵，一個CO2分子中含有兩個碳氧雙鍵，每個雙鍵中一個σ鍵和1個π鍵，根據(jù)反應（CH3)2NNH2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2，當該反應消耗1molN2O4時將生成1molCO2和molN2,則形成π鍵的物質(zhì)的量=1mol×2+mol×2=5mol.24.碳酸鹽燃料電池,以一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650℃,在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為3：1）直接作燃料，其工作原理如圖所示，并以此電源用于工業(yè)生產(chǎn)。（1）H2(g)、CO(g）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283。0kJ?mol—1，18g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r吸熱44。0kJ，則電池總反應3CO(g)+H2(g）+2O2（g）=3CO2（g）+H2O(g）的△H=___kJ?mol—1,B電極上發(fā)生反應的電極反應式為___。(2）若以此電源生產(chǎn)新型硝化劑N2O5，裝置如圖所示。已知兩室加入的試劑分別是a.硝酸溶液;b。N2O4+無水硝酸,則左室加入的試劑應為___(填“a"或“b”)，其電極反應式為___。(3）若以此電源用惰性電極電解足量的硝酸銀溶液，陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為5.4g，則陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為___L。電解后溶液體積為500mL,溶液的pH約為___。【答案】（1).-1090.8(2)。2CO2+O2+4e—=2CO32—(3)。b(4)。N2O4+2HNO3—2e-=2N2O5+2H+（5).0.28(6）。1【解析】【分析】（1）結(jié)合已知條件書寫熱化學方程式，根據(jù)蓋斯定律計算；該裝置為燃料電池,通入燃料的一極為負極,通入氧氣的一極為正極，則A為負極，B為正極，B電極上氧氣和二氧化碳得電子，發(fā)生還原反應；（2）先根據(jù)化合價判斷生成N2O5的電極,再根據(jù)離子的放電順序?qū)懗鲭姌O反應式;(3)依據(jù)消耗的氧氣的量計算轉(zhuǎn)移電子數(shù),依據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒,計算生成銀的質(zhì)量，根據(jù)消耗氫氧根計算氫離子濃度，從而計算pH.【詳解】(1)已知:H2（g）、CO(g)的燃燒熱△H分別為-285。8kJ?mol-1、-283。0kJ?mol—1，18g液態(tài)水為1mol，變?yōu)樗魵鈺r吸熱44。0kJ，則熱化學方程式分別為:①H2(g）+O2(g)=H2O(1）△H=-285.8kJ/mol②CO(g)+O2(g)=CO2(g）△H=—283kJ/mol③H2O（1)=H2O（g)△H=+44kJ/mol根據(jù)蓋斯定律,②×3+①+③可得：3CO（g）+H2(g)+2O2（g）=3CO2（g）+H2O（g)△H=—1090。8kJ?mol—1;該裝置為燃料電池，通入燃料的一極為負極，通入氧氣的一極為正極，則A為負極,B為正極，B電極上氧氣和二氧化碳得電子，發(fā)生還原反應,電極反應式為2CO2+O2+4e—=2CO32—；(2)N2O5中氮元素的化合價是+5價，而硝酸中氮元素也是+5價，若只有硝酸作電解液的電極室生成N2O5未發(fā)生氧化還原反應,由于N2O4中N為+4價，則含有N2O4的電極室電解后產(chǎn)生N2O5，氮元素的化合價由+4價變?yōu)?5價，發(fā)生氧化反應，該電極室作陽極，應與電源正極相連，根據(jù)（1)中分析,A為負極，因此應該在左側(cè)生成N2O5,則左側(cè)室應加入試劑b；其電極反應式為N2O4+2HNO3-2e—=2N2O5+2H+；(3)電解足量的硝酸銀溶液，陽極為氫氧根失電子生成氧氣,陰極上發(fā)生反應：Ag++e?=Ag，產(chǎn)物的質(zhì)量為5。4g,即=0。05mol，轉(zhuǎn)移電子是0.05mol，在陽極上:4OH??4e?=2H2O+O2↑，產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是0。0125mol，標況下的體積是0.0125mol×22。4L/mol=0.28L，則消耗氫氧根的物質(zhì)的量為0。05mol,則溶液中氫離子為0。05mol,濃度為=0。1mol/L,所以溶液的pH為1.25.已知有位于元素周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W、Q，其部分信息如下表：X宇宙中含量最豐富的元素Y植物生長所必需的三種營養(yǎng)元素中，電負性最大的Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍Q其氣態(tài)氫化物與其低價氧化物常溫下能反應,生成該元素的單質(zhì)T最高正價與最低負價代數(shù)和為6,其單質(zhì)能與強堿溶液反應制消毒液W其+2價陽離子的價電子排布為3d9請回答下列問題：（1）W元素位于周期表的第___周期___族，W2+能與X、Y形成的簡單分子結(jié)合生成一種深藍色的離子，其離子符號為___。(2）X與Z按原子個數(shù)比為1：1組合得到的一種物質(zhì)甲,它能用于殺菌消毒，物質(zhì)甲的電子式為___；Q與T也能按原子個數(shù)比為1：1組合，得到一種暗黃色的液體乙，其結(jié)構(gòu)與甲相似，則乙中存在的化學鍵類型有___和___；乙遇水發(fā)生歧化反應,得到一種淡黃色的固體和兩種具有刺激性氣味的氣體，該反應的化學反應方程式為___。（3）元素Q的簡單離子半徑___元素T的簡單離子半徑（填“>”“<”或“=")；元素T能形成多種含氧酸：HTO、HTO2、HTO3、HTO4，其酸性由強到弱的順序為___（用化學式表示)。【答案】（1）。四（2）.IB(3）.[Cu（NH3)4]2+（4）。（5）.極性鍵（或極性共價鍵）（6)。非極性鍵（或非極性共價鍵)(7）。2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HC1（8).＞（9)。HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO【解析】【分析】X為宇宙中含量最豐富的元素，則X為H元素，Y為植物生長所必需的三種營養(yǎng)元素為N、P、K，電負性最大的為N，則Y為N元素，Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則Z為O元素,Q的其氣態(tài)氫化物與其低價氧化物常溫下能反應，生成該元素的單質(zhì)，則Q為S元素，T最高正價與最低負價代數(shù)和為6，其單質(zhì)能與強堿溶液反應制消毒液，則T為Cl元素，W的+2價陽離子的價電子排布為3d9，其原子的價層電子排布為3d104s1，W為Cu元素，據(jù)此分析結(jié)合元素性質(zhì)解答.【詳解】（1）W為Cu元素，Y為N元素，X為H元素，Cu位于周期表的第四周期IB族，Cu2+能與H、N形成的簡單分子結(jié)合生成一種深藍色的離子為四氨合銅離子，其離子符號為［Cu(NH3）4]2+；（2）X為H元素，Z為O元素，X與Z按原子個數(shù)比為1：1組合得到的一種物質(zhì)甲為H2O2,它能用于殺菌消毒，H2O2的電子式為；Q為S元素,T為Cl元素，也能按原子個數(shù)比為1：1組合,得到一種暗黃色的液體乙為S2Cl2,其結(jié)構(gòu)與H2O2相似，則乙中存在的化學鍵類型有極性鍵（或極性共價鍵)和非極性鍵(或非極性共價鍵）；S2Cl2遇水發(fā)生歧化反應，得到一種淡黃色的固體為S單質(zhì)和兩種具有刺激性氣味的氣體為Cl2和SO2，該反應的化學反應方程式為2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HC1；(3)Q為S元素，T為Cl元素,二者同周期,其簡單離子的核外電子排布結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大,半徑越小,則Q元素簡單離子半徑＞T的簡單離子半徑；元素Cl能形成多種含氧酸:HClO、HClO2、HClO3、HClO4,非羥基氧原子數(shù)目越多，酸性越強，則其酸性由強到弱的順序為HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO.【點睛】非羥基氧是吸電子的，非羥基氧原子增多會使整個分子的電子云密度下降,可以加強氫元素的正電性，這促使剩下的羥基氧上的氫發(fā)生電離，使氫更容易電離出去,所以酸性就越強。26.銅鐵及其化合物在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中有著重要用途。（1）鐵制炊具在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕而生銹,負極的電極反應式為：___,正極的電極反應式為：___.(2）下列哪些裝置可防止鐵棒被腐蝕___.（填正確答案標號）A.B。C.D.（3）高鐵酸鉀（K2FeO4)廣泛應用于凈水、電池工業(yè)等領(lǐng)域。工業(yè)上以鈦白粉生產(chǎn)的副產(chǎn)品FeSO4制備高鐵酸鉀的生產(chǎn)流程如圖：查閱資料：K2FeO4在水中溶解度很大,在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在中性和酸性條件下不穩(wěn)定。①“氧化I”中，生成Fe3+的離子反應方程式是___。②凈水時高鐵酸鉀能逐漸與水反應生成絮狀的Fe（OH）3,請補充并配平該反應方程式: