宜春市宜豐縣宜豐中學(xué)2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試題含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精江西省宜春市宜豐縣宜豐中學(xué)2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試題含解析化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H—1C-12O—16K—39Ag-108第I卷（選擇題，共40分）一：選擇題（共20題，每題2分,共40分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。）1.下列有關(guān)氧元素及其化合物的化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子： B.過(guò)氧化鈉的電子式：C.基態(tài)氧原子的電子軌道表達(dá)式:1s22s22p4 D。次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O【答案】B【解析】【詳解】A．質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的氧原子質(zhì)量數(shù)為8+10=18，符號(hào)為，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)氧化鈉由鈉離子和過(guò)氧根構(gòu)成，電子式為，故B正確；C．基態(tài)氧原子的電子軌道表達(dá)式為：，選項(xiàng)所給為電子排布式，故C錯(cuò)誤；D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl,故D錯(cuò)誤；故答案為B。2.某種元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下（單位：kJ/mol），該元素最可能是Ⅰ1Ⅰ2Ⅰ3Ⅰ4……5781817274511575……A。s區(qū)元素 B。f區(qū)元素 C。p區(qū)元素 D。d區(qū)元素【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)表格數(shù)據(jù)，該元素第三電離能和第四電離能相差較大，則最外層電子數(shù)為3,最可能位于第ⅢA族,屬于p區(qū)元素,故答案為C。3。下列敘述正確的是A。已知二甲苯的沸點(diǎn)順序是：鄰二甲苯〉對(duì)二甲苯；則羥基苯甲醛的沸點(diǎn)順序是:鄰羥基苯甲醛>對(duì)羥基苯甲醛B.核磁共振氫譜可以測(cè)定晶體的結(jié)構(gòu)C.乳酸分子(CH3―CH(OH)―COOH）中有1個(gè)手性碳且1mol該分子中有10molσ鍵D.H3PO2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaH2PO2，所以H3PO2是一元酸【答案】D【解析】【詳解】A．對(duì)羥基苯甲醛可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)較高，而鄰羥基苯甲醛主要存在分子內(nèi)氫鍵,故A錯(cuò)誤；B．核磁共振儀可以測(cè)定有機(jī)分子里不同化學(xué)環(huán)境的氫原子及其相對(duì)數(shù)量，故B錯(cuò)誤；C．碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳原子為手性碳原子,所以乳酸分子中與羥基相連的碳原子為手性碳;分子中含有10個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵，所以1mol該分子中有11molσ鍵，故C錯(cuò)誤;D．H3PO2與足量的NaOH溶液反應(yīng),生成NaH2PO2,說(shuō)明H3PO2只能電離出一個(gè)氫離子，所以H3PO2是一元酸,故D正確；故答案為D。4.以下對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀況的描述正確的是A.3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道B.同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道依次增多C。在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可能相同D.當(dāng)碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)闀r(shí),這一過(guò)程中釋放能量【答案】D【解析】【詳解】A．3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)電子,故A錯(cuò)誤；B．不同能層的p能級(jí)的軌道數(shù)相同，均為3，故B錯(cuò)誤；C．核外每一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不相同，故C錯(cuò)誤;D．當(dāng)碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)闀r(shí)，2p軌道的一個(gè)電子躍遷到能量更低的2s軌道，所以釋放能量,故D正確；故答案為D。5.下列說(shuō)法正確的是A.某原子的2p能級(jí)電子排布如圖，該圖違反了洪特規(guī)則B。在［Ag(NH3)2]+離子中,Ag+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道C.科學(xué)上可以利用原子光譜上的特征譜線鑒定元素D?；鶓B(tài)銅原子的價(jià)電子排布圖為【答案】C【解析】【詳解】A．洪特規(guī)則：在同一個(gè)電子亞層中排布的電子，總是盡先占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同，2p能級(jí)各軌道能量相同，所以該電子排布圖正確,故A錯(cuò)誤;B．Ag+提供空軌道，NH3提供孤對(duì)電子，形成配位鍵,故B錯(cuò)誤；C．用光譜儀器攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜總稱(chēng)原子光譜，不同元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜不同,所以可以利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，故C正確；D．全空、全滿(mǎn)或半滿(mǎn)時(shí)能量最低,所以基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布圖為，故D錯(cuò)誤;故答案為C。【點(diǎn)睛】泡利不相容原理:每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子;洪特規(guī)則：在同一個(gè)電子亞層中排布的電子,總是盡先占據(jù)不同的軌道,且自旋方向相同。6.第三周期元素的原子R，其最外層p能級(jí)上僅有一個(gè)未成對(duì)電子,它含氧酸的鈉鹽不可能是A.NaRO B。NaRO2 C。NaRO3 D。Na2RO4【答案】D【解析】【詳解】第三周期元素的原子R，其最外層p能級(jí)上僅有一個(gè)未成對(duì)電子，則其p能級(jí)電子排布為p1或p5，為Al元素或Cl元素，Al元素的含氧酸鹽有NaAlO2,Cl元素的含氧酸鹽有NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4,不可能是Na2RO4，故答案為D。7。下列說(shuō)法正確的是A.硼的電負(fù)性和硅相近B。π鍵是由兩個(gè)p軌道“肩并肩”重疊形成的，呈軸對(duì)稱(chēng).C。Cl2是雙原子分子，H2S是三原子分子，這是由共價(jià)鍵的方向性決定的D。原子和其它原子形成共價(jià)鍵時(shí)，其共價(jià)鍵數(shù)一定等于原子的價(jià)電子數(shù)【答案】A【解析】【詳解】A．B、Si在元素周期表中位于對(duì)角線位置，性質(zhì)相似，其電負(fù)性相近,故A正確；B．π鍵是由兩個(gè)p軌道“肩并肩”重疊形成的,為鏡面對(duì)稱(chēng)，故B錯(cuò)誤；C．Cl2是雙原子分子，H2S是三原子分子，這是由共價(jià)鍵的飽和性決定的,故C錯(cuò)誤;D．例如P元素形成PCl3時(shí)共價(jià)鍵數(shù)不等于原子的價(jià)電子數(shù)，故D錯(cuò)誤；故答案為A。8.下列關(guān)于有機(jī)物分子的敘述不正確的是A。乙烯分子中有一個(gè)sp2-sp2σ鍵和一個(gè)p—pπ鍵B。乙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵C。乙醛分子中碳原子有sp2、sp3兩種雜化方式，分子中有5個(gè)σ鍵D.苯分子中每個(gè)碳原子均存在一個(gè)未參與雜化的p軌道，它們之間形成大π鍵【答案】C【解析】【詳解】A．乙烯中C原子為sp2雜化，兩個(gè)碳原子sp2雜化軌道重疊形成一個(gè)sp2-sp2σ鍵，未雜化的p軌道重疊形成一個(gè)p-pπ鍵，其余雜化軌道與氫原子s軌道重疊形成sp2—sσ鍵，故A正確;B．乙烷分子中碳原子和碳原子之間的共價(jià)鍵為非極性鍵，碳原子和氫原子之間為極性鍵，故B正確；C．乙醛分子中形成碳氧雙鍵的碳原子為sp2雜化，另一碳原子為sp3雜化，分子中含有5個(gè)單鍵和一個(gè)雙鍵,所以有6個(gè)σ鍵，故C錯(cuò)誤;D．苯分子中每個(gè)碳原子均存在一個(gè)未參與雜化的p軌道，它們之間形成大π鍵,D正確；故答案為C。9。現(xiàn)有四種元素基態(tài)原子電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3；④1s22s22p5.則下列有關(guān)比較中正確的是A.電負(fù)性：④＞③＞②＞① B.原子半徑：②＞①＞④＞③C。第一電離能：④＞③＞②＞① D.最高正化合價(jià):④＞①＞③=②【答案】C【解析】【分析】由核外電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4為S,②1s22s22p63s23p3為P，③1s22s22p3為N；④1s22s22p5為F?！驹斀狻緼．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，非金屬性F>N〉S〉P，所以電負(fù)性④＞③＞①＞②，故A錯(cuò)誤;B．電子層數(shù)越多原子半徑越大,電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越小半徑越大，所以原子半徑②＞①＞③＞④，故B錯(cuò)誤;C．同主族元素自上而下第一電離能減小，同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第ⅤA族元素p能級(jí)為半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于相鄰元素，所以第一電離能：④＞③＞②＞①,故C正確；D．主族元素最高正價(jià)等于族序數(shù)，但F沒(méi)有最高正價(jià)，故D錯(cuò)誤；故答案為C。【點(diǎn)睛】同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但第ⅡA族元素(最外層全滿(mǎn)）大于第ⅢA元素，第ⅤA族(最外層半滿(mǎn))大于第ⅥA族元素；F和O沒(méi)有最高正價(jià)。10.下面兩表分別列出了CO和N2的某些性質(zhì)及相關(guān)鍵能，有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.CO與N2的價(jià)電子總數(shù)相等B.由表2可知，CO的活潑性不及N2C.由表1可知,CO的熔沸點(diǎn)高于N2，是因?yàn)镃O分子間作用力大于N2D。由表2可知，σ鍵的穩(wěn)定性不一定強(qiáng)于π鍵【答案】B【解析】【詳解】A．CO的價(jià)電子總數(shù)為6+4=10，N2的價(jià)電子總數(shù)為5+5=10,故A正確；B．一個(gè)CO分子中含有2個(gè)π鍵，根據(jù)表中鍵能知,CO中第一個(gè)π鍵的鍵能是1071.9kJ/mol—798.9kJ/mol=273kJ/mol，N2中第一個(gè)π鍵的鍵能是941.7kJ/mol-418。4kJ/mol=523。3kJ/mol，CO中第一個(gè)π鍵的鍵能較小，所以CO的第一個(gè)π鍵比N2更容易斷，所以一氧化碳比氮?dú)饣顫?，故B錯(cuò)誤；C．一氧化碳和氮?dú)庑纬删w為分子晶體，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高,由表1可知，CO的熔沸點(diǎn)高于N2，是因?yàn)镃O為極性分子，分子間作用力大于N2，故C正確；D．根據(jù)表格數(shù)據(jù)，CO分子中有一個(gè)π鍵的鍵能為798。9kJ/mol—357.7kJ/mol=441.2kJ/mol，鍵能大于C—O單鍵即σ鍵的鍵能，更穩(wěn)定，故D正確；故答案B?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，要注意根據(jù)表中數(shù)據(jù)算出CO和N2各個(gè)共價(jià)鍵的鍵能，再進(jìn)行比較；一般情況下極性分子的分子間作用力要大于非極性分子。11。環(huán)戊二烯可用于制備二茂鐵[Fe（C5H5）2］；二茂鐵分子是一種金屬有機(jī)配合物，結(jié)構(gòu)如圖所示,是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙,可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等.下列說(shuō)法正確的是A1mol環(huán)戊二烯（)中含有5molσ鍵B。環(huán)戊二烯分子中所有原子共平面C.二茂鐵分子中存在配位鍵D。Fe2+的價(jià)電子排布式為3d44s2【答案】C【解析】【詳解】A．環(huán)戊二烯中有3個(gè)碳碳單鍵為σ鍵,2個(gè)碳碳雙鍵中有2個(gè)σ鍵,此外還有6個(gè)碳?xì)鋯捂I為σ鍵,所以1mol環(huán)戊二烯中含有11molσ鍵,故A錯(cuò)誤;B．環(huán)戊二烯中有飽和碳原子，與飽和碳原子相連的4個(gè)原子形成四面體結(jié)構(gòu)，不可能所有原子共面,故B錯(cuò)誤；C．Fe2+含有空軌道，環(huán)戊二烯離子(C5H5-)含孤電子對(duì),所以二茂鐵中Fe2+與環(huán)戊二烯離子（C5H5—)之間的化學(xué)鍵類(lèi)型是配位鍵，故C正確；D．Fe2+由Fe原子失去最外層二個(gè)電子形成，價(jià)電子排布式為3d6，故D錯(cuò)誤；故答案為C。12.下列對(duì)分子的性質(zhì)的解釋中,不正確的是A.水很穩(wěn)定（1000℃以上才會(huì)部分分解)，但與水中含有大量氫鍵無(wú)關(guān)B.［Cu（NH3）4］SO4和（NH4)2SO4兩種物質(zhì)中都有配位鍵,所以都是配合物C.碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋D。由如圖知酸性:H3PO4>HClO,因?yàn)镠3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)【答案】B【解析】【詳解】A．水很穩(wěn)定,是由于分子內(nèi)的O—H很強(qiáng),斷裂較難，與分子之間的氫鍵多少及強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，正確;B．[Cu（NH3)4]SO4和（NH4）2SO4兩種物質(zhì)中都有配位鍵，但是前者有配位體,是配合物，后者無(wú)配位體，是離子化合物，錯(cuò)誤；C．由極性分子構(gòu)成的物質(zhì)容易溶于由極性分子構(gòu)成的溶劑，由非極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)容易溶于由非極性分子構(gòu)成的溶解,I2、CCl4、CH4都是非極性分子構(gòu)成的物質(zhì)，所以碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋?zhuān)_；D．由下圖知酸性：H3PO4＞HClO，因?yàn)镠3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù),非羥基氧原子數(shù)越大，吸引電子能力越強(qiáng)，使羥基H原子更容易電離,正確。13.氯化二硫（S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示.常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.S2Cl2含有非極性鍵，是非極性分子B.S2Cl2為共價(jià)化合物C。S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力：S2Br2>S2Cl2D。S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl【答案】A【解析】【詳解】A．據(jù)圖可知氯化二硫分子中存在S—S鍵，為非極性鍵,該分子呈展開(kāi)書(shū)頁(yè)結(jié)構(gòu),正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子,故A錯(cuò)誤；B．S2Cl2分子中只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故B正確；C．S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似,S2Br2的相對(duì)分子質(zhì)量大于S2Cl2,所以分子間作用力：S2Br2〉S2Cl2，故C正確；D．S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應(yīng)過(guò)程中硫元素一部分升高到+4價(jià)(生成SO2)，一部分降低到0價(jià)(生成S），根據(jù)電子守恒可得方程式為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl,故D正確；故答案為A。14。下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是A. B。C. D?！敬鸢浮緾【解析】【詳解】A．原電池,Zn為活潑金屬做負(fù)極，Cu為正極，正確；B．粗銅精煉時(shí),粗銅和電源的正極相連，作陽(yáng)極，正確；C．電鍍是鍍層金屬純銅做陽(yáng)極，鍍件和電源的負(fù)極相連，作陰極，錯(cuò)誤；D．電解氯化銅溶液，正確。15。下列電解池電解一段時(shí)間后，加入相應(yīng)的物質(zhì)能使電解液恢復(fù)原濃度的是A。加氫氧化銅可以恢復(fù) B.加鹽酸可以恢復(fù)C.加入CuCl2固體可以恢復(fù) D.加硝酸銀固體可以恢復(fù)【答案】C【解析】【詳解】A．該電解池中陽(yáng)極水電離出的氫氧根放電生成氧氣，陰極銅離子放電生成銅單質(zhì),相當(dāng)于電解熔融CuO，加入氫氧化銅則多加了氫元素，故A錯(cuò)誤;B．該電解池陽(yáng)極氯離子放電生成氯氣，陰極水電離出的氫離子放電生成氫氣，只減少HCl，而鹽酸中有水，故B錯(cuò)誤；C．該電解池中陽(yáng)極氯離子放電生成氯氣，陰極銅離子放電生成銅單質(zhì)，相當(dāng)于電解熔融CuCl2,加入適量的CuCl2固體可以恢復(fù)，故C正確；D．該電解池中水電離出的氫氧根放電生成氧氣，陰極銀離子放電生成Ag單質(zhì)，相當(dāng)于電解熔融Ag2O，加硝酸銀固體多加了氮元素，故D錯(cuò)誤；故答案為C。【點(diǎn)睛】電解質(zhì)溶液的復(fù)原應(yīng)遵循“從溶液中析出什么補(bǔ)什么”的原則，即從溶液中析出哪種元素的原子，則應(yīng)按比例補(bǔ)入那些原子。16。［2017新課標(biāo)Ⅰ]支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極.下列有關(guān)表述不正確的是A.通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B。通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C。高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流D。通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整【答案】C【解析】本題使用的是外加電流的陰極保護(hù)法,鋼管柱與電源的負(fù)極相連，被保護(hù).A．外加強(qiáng)大的電流可以抑制金屬電化學(xué)腐蝕產(chǎn)生的電流，從而保護(hù)鋼管柱,A正確；B．通電后,被保護(hù)的鋼管柱作陰極,高硅鑄鐵作陽(yáng)極，因此電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁，B正確；C．高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極，所以高硅鑄鐵不損耗，C錯(cuò)誤；D．通過(guò)外加電流抑制金屬電化學(xué)腐蝕產(chǎn)生的電流，因此通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整,D正確。答案選C。17。驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，實(shí)驗(yàn)如下(燒杯內(nèi)均為經(jīng)過(guò)酸化的3%NaCl溶液）。①②③在Fe表面生成藍(lán)色沉淀試管內(nèi)無(wú)明顯變化試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀下列說(shuō)法不正確的是A.對(duì)比②③，可以判定Zn保護(hù)了FeB.對(duì)比①②，K3[Fe（CN)6]可能將Fe氧化C。驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用①的方法D.將Zn換成Cu,用①的方法可判斷Fe比Cu活潑【答案】D【解析】分析:A項(xiàng)，對(duì)比②③,②Fe附近的溶液中加入K3［Fe（CN）6］無(wú)明顯變化，②Fe附近的溶液中不含F(xiàn)e2+，③Fe附近的溶液中加入K3［Fe（CN）6］產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，③Fe附近的溶液中含F(xiàn)e2+，②中Fe被保護(hù)；B項(xiàng)，①加入K3［Fe(CN）6]在Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,Fe表面產(chǎn)生了Fe2+，對(duì)比①②的異同，①可能是K3［Fe（CN）6］將Fe氧化成Fe2+；C項(xiàng)，對(duì)比①②，①也能檢驗(yàn)出Fe2+，不能用①的方法驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe;D項(xiàng)，由實(shí)驗(yàn)可知K3［Fe（CN)6］可能將Fe氧化成Fe2+,將Zn換成Cu不能用①的方法證明Fe比Cu活潑。詳解：A項(xiàng)，對(duì)比②③，②Fe附近的溶液中加入K3［Fe(CN）6]無(wú)明顯變化，②Fe附近的溶液中不含F(xiàn)e2+，③Fe附近的溶液中加入K3［Fe（CN）6]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，③Fe附近的溶液中含F(xiàn)e2+，②中Fe被保護(hù)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，①加入K3[Fe(CN）6］在Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e表面產(chǎn)生了Fe2+，對(duì)比①②的異同，①可能是K3[Fe（CN）6］將Fe氧化成Fe2+，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，對(duì)比①②，①加入K3［Fe（CN）6]在Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,①也能檢驗(yàn)出Fe2+，不能用①的方法驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe,C項(xiàng)正確;D項(xiàng)，由實(shí)驗(yàn)可知K3［Fe（CN)6］可能將Fe氧化成Fe2+,將Zn換成Cu不能用①的方法證明Fe比Cu活潑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,考查Fe2+的檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)方案的對(duì)比，解決本題的關(guān)鍵是用對(duì)比分析法。要注意操作條件的變化，如①中沒(méi)有取溶液，②中取出溶液，考慮Fe對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。要證明Fe比Cu活潑，可用②的方法.18.一定條件下,碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下,下列說(shuō)法不正確的是pH2466。5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物Fe2＋Fe3O4Fe2O3FeO2—A。在pH＜4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B.在pH＞6溶液中,碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C。在煮沸除氧氣的堿性溶液中,碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩D。在pH＞14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－=2H2O【答案】D【解析】【詳解】A．pH＜4溶液中，酸性較強(qiáng)，有大量氫離子，所以主要發(fā)生析氫腐蝕，故A正確；B．在pH＞6溶液中，酸性很弱，氫離子較少,此時(shí)發(fā)生吸氧腐蝕,故B正確；C．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，正極上氧氣生成氫氧根離子速率減小，所以碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩，故C正確;D．在pH＞14溶液中,發(fā)生吸氧腐蝕,碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e—=4OH—，故D錯(cuò)誤；故答案為D。19。LiFePO4電池有穩(wěn)定性高、安全、環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn).電池反應(yīng)為FePO4+LiLiFePO4:電池正極材料為L(zhǎng)iFePO4，負(fù)極材料是石墨烯和鋰,含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)，下列有關(guān)此電池說(shuō)法正確的是A。放電時(shí)正極反應(yīng)為FePO4+Li++e—=LiFePO4 B。放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)C.放電過(guò)程中,電池負(fù)極材料質(zhì)量增加 D。可加入稀硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性【答案】A【解析】【分析】根據(jù)電池反應(yīng)可知，Li被氧化為負(fù)極，則放電時(shí)LiFePO4電池負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-=Li+，正極反應(yīng)為FePO4+Li++e-=LiFePO4?！驹斀狻緼．放電時(shí)FePO4被還原為正極，根據(jù)總反應(yīng)可知電極方程式為FePO4+Li++e-=LiFePO4，故A正確；B．放電時(shí)為原電池，原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．放電過(guò)程中Li為負(fù)極,發(fā)生反應(yīng)Li-e—=Li+，電極質(zhì)量減少，故C錯(cuò)誤；D。金屬鋰可以和硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以不能加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性,故D錯(cuò)誤；故答案為A。【點(diǎn)睛】書(shū)寫(xiě)較為復(fù)雜的電極方程式時(shí)，可以先寫(xiě)出簡(jiǎn)單的一極的方程式，再用總反應(yīng)減去簡(jiǎn)單一極的反應(yīng)，即得另一極反應(yīng)，如本題中，負(fù)極反應(yīng)很好寫(xiě)，為L(zhǎng)i—e—=Li+,則正極就用總反應(yīng)減去該反應(yīng)即可得為FePO4+Li++e-=LiFePO4。20.最近浙江大學(xué)成功研制出具有較高能量密度的新型鋁一石墨烯（Cn）電池（如圖)。該電池分別以鋁、石墨烯為電極，放電時(shí)電池中導(dǎo)電離子的種類(lèi)不變。已知能量密度=電池容量(J）÷負(fù)極質(zhì)量（g）。下列分析正確的是A.放電時(shí)，Cn

(石墨烯）為負(fù)極B.放電時(shí),Al2Cl7-在負(fù)極轉(zhuǎn)化為AlCl4—C.充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為4Al2Cl7—+3e—=A1+7AlCl4-D.以輕金屬為負(fù)極有利于提高電池的能量密度【答案】D【解析】【詳解】A．放電時(shí)，鋁是活潑的金屬，鋁是負(fù)極，Cn（石墨烯)為正極，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，鋁是活潑的金屬，鋁是負(fù)極,鋁發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋁離子,鋁離子與AlCl4—結(jié)合生成Al2Cl7-，選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、充電時(shí)，Al2Cl7-在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，即陰極發(fā)生：4Al2Cl7—+3e-=Al+7AlCl4-，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、以輕金屬為負(fù)極有利于提高電池的能量密度，選項(xiàng)D正確。答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查學(xué)生二次電池的工作原理以及原電池和電解池的工作原理知識(shí)，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，屬于綜合知識(shí)的考查，注意把握電極的判斷方法和電極方程式的書(shū)寫(xiě).放電時(shí)鋁為負(fù)極,被氧化生成Al2Cl7-，負(fù)極反應(yīng)：方程式為Al+7AlCl4-—3e-═4Al2Cl7-，其逆過(guò)程就是充電時(shí)的陰極反應(yīng)Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4—；正極反應(yīng)為3Cn［AlCl4]+3e—=3Cn+3AlCl4-，其逆過(guò)程就是充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng):Cn+AlCl4—-e—═Cn[AlCl4］，以此解答該題.第Ⅱ卷（非選擇題,共60分）21。現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種元素，均為前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大.請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答有關(guān)問(wèn)題.A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素是形成化合物種類(lèi)最多的元素C元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1D元素基態(tài)原子的核外p軌道中有兩個(gè)未成對(duì)電子E元素的氣態(tài)基態(tài)原子的第一至第四電離能分別是I1＝738kJ/mol，I2＝1451kJ/mol，I3＝7733kJ/mol，I4＝10540kJ/molF元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4G元素是前四周期中電負(fù)性最小的元素H元素位于元素周期表中的第八縱行(1）C2A4的電子式為_(kāi)__________________(A、C為字母代號(hào)，請(qǐng)將字母代號(hào)用元素符號(hào)表示，下同)。(2）B元素的原子核外共有__________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子.(3）某同學(xué)推斷E元素基態(tài)原子的核外電子排布圖為.該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了_________，該元素原子的I3遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于I2，其原因是_________________________________________。（4）D、E、F三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是__________________(用離子符號(hào)表示）。(5)用惰性電極電解EF2的水溶液的離子方程式為_(kāi)_________________________________________.（6)H位于元素周期表中__________區(qū)(按電子排布分區(qū)）,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)________,實(shí)驗(yàn)室用一種黃色溶液檢驗(yàn)H2＋時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________。【答案】（1)。（2）。6（3）.泡利原理（4）。Mg原子失去2個(gè)電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),此時(shí)在失去1個(gè)電子很困難(5）.Cl->O2—〉Mg2+(6).Mg2++2Cl+2H2OMg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑（7).d(8）.3d64s2（9).3Fe2++2［Fe(CN)6］3—=Fe3[Fe(CN)6]2↓【解析】【分析】A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素,則A為H元素;B元素是形成化合物種類(lèi)最多的元素,可知B為C，可以形成多種有機(jī)物;C元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則C為N元素；D元素基態(tài)原子的核外p軌道中有兩個(gè)未成對(duì)電子，原子序數(shù)大于N，其電子排布為1s22s22p4，則D為O元素；G元素是前四周期中電負(fù)性最小的元素,則G為K元素；E原子的第一到第四電離能分別是:I1=738kJ/mol、I2=1451kJ/mol、I3=7733kJ/mol、I4=10540kJ/mol，說(shuō)明E最外層有2個(gè)電子，其原子序數(shù)小于K,則E為Mg元素；F元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，其原子序數(shù)大于Mg,小于K，則F位于第三周期，最外層含有7個(gè)電子，為Cl元素;H元素位于元素周期表中的第八列，為前四周期元素，且原子序數(shù)大于K，則H為Fe元素，據(jù)此解答.【詳解】（1)C2A4為N2H4，N2H4為共價(jià)化合物，其電子式為；(2)B為C，其核外電子排布為1s22s22p2,共有6個(gè)電子，每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)各不相同，所以共有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;(3）E為Mg，為12號(hào)元素,該同學(xué)所畫(huà)電子排布圖中3s軌道有2個(gè)自旋方向相同的電子,違背了泡利不相容原理；Mg原子失去2個(gè)電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)在失去1個(gè)電子很困難,所以I3遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于I2；(4）電子層越多離子半徑越大,電子層相同時(shí),核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑大小為：Cl—＞O2-＞Mg2+；（5）用惰性電極電解MgCl2的水溶液，陽(yáng)極氯離子放電，陰極水電離的氫離子放電，同時(shí)產(chǎn)生的氫氧根與鎂離子會(huì)生成沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2Cl—+2H2OMg（OH)2↓+Cl2↑+H2↑；（6）H為Fe元素,位于元素周期表中的d區(qū)，F(xiàn)e元素的原子序數(shù)為26,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d64s2；實(shí)驗(yàn)室用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe2+，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2++2［Fe(CN)6］3—=Fe3［Fe（CN)6]2↓.22.過(guò)渡金屬在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用十分廣泛。Ⅰ.Cr元素形成的氯化鉻酰（CrO2Cl2）有重要用途,在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng).(1）CrO2Cl2常溫下為深紅色液體,能與CCl4、CS2等互溶，由以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以判斷CrO2Cl2分子是_____________(填“極性"或“非極性”)分子,該分子的立體構(gòu)型的名稱(chēng)為_(kāi)__________。Ⅱ.Cu可形成多種配合物，根據(jù)下列信息回答問(wèn)題：（2)向盛有硫酸銅水溶液的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，先后發(fā)生的離子方程式為Cu2++2NH3。H2O=Cu(OH）2↓+2NH4+，_______________。（3）再向深藍(lán)色透明溶液加入乙醇,析出深藍(lán)色的晶體。深藍(lán)色晶體的化學(xué)式為_(kāi)_________________________；析出晶體的原因是_______________________________________________________。若將Cu單質(zhì)的粉末加入NH3的濃溶液中,通入O2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式是____________________。（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)過(guò)程，判斷NH3和H2O與Cu2+的配位能力：NH3____H2O（填“大于”、“等于”或“小于”)。Ⅲ.Ni(CO）6為正八面體結(jié)構(gòu),其中的鎳原子位于正八面體的中心，配位體CO分子則在正八面體的六個(gè)頂點(diǎn)上。（5)若把其中兩個(gè)CO配位體換成NH3得到新的配合物，則以下物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是_________。（填字母編號(hào)，任填一組.圖中黑點(diǎn)為NH3，圓圈為CO,Ni略去)【答案】（1)。非極性（2)。平面四邊形（3)。Cu(OH）2+4NH3=［Cu（NH3）4]2++2OH—或Cu（OH）2+4NH3·H2O=［Cu(NH3）4]2++2OH-+4H2O(4)。[Cu(NH3)4］SO4.H2O(5).［Cu（NH3）4］SO4在乙醇中的溶解度遠(yuǎn)小于在水中的溶解度（6)。2Cu+8NH3·H2O+O2=2［Cu（NH3）4］2++4OH－+6H2O（7）。大于(8）。AE與BCD的任意組合，若出現(xiàn)同種物質(zhì)則不給分【解析】【詳解】（1)CCl4、CS2等為非極性分子，CrO2Cl2能與CCl4、CS2等互溶，根據(jù)相似相溶可知，CrO2Cl2為非極性分子；若CrO2Cl2為四面體結(jié)構(gòu)，由于O原子和Cl原子對(duì)電子吸引能力不同，分子的正負(fù)電荷中心不可能重合，應(yīng)為極性分子,而實(shí)際上CrO2Cl2為非極性分子，說(shuō)明其為平面四邊形結(jié)構(gòu)，兩個(gè)氧原子對(duì)稱(chēng),兩個(gè)氯原子對(duì)稱(chēng)；（2)氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過(guò)量時(shí)，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液,涉及的離子方程式為:Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=［Cu（NH3）4］2++2OH—或Cu(OH)2+4NH3·H2O=［Cu（NH3)4]2++2OH-+4H2O；（3）再向深藍(lán)色透明溶液加入乙醇，由于[Cu(NH3）4］SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以會(huì)析出深藍(lán)色的晶體:Cu（NH3）4SO4?H2O；若將Cu單質(zhì)的粉末加入NH3的濃溶液中，通入O2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色,說(shuō)明生成銅氨絡(luò)離子,結(jié)合電子守恒和元素守恒可得離子方程式為2Cu+8NH3·H2O+O2=2［Cu(NH3）4]2++4OH－+6H2O；（4)硫酸酸銅溶液中加入過(guò)量氨水后生成了[Cu(NH3)4］2+離子，說(shuō)明氨氣與Cu2+的配位能力大于水與銅離子的配位能力；(5）同分異構(gòu)體有:兩個(gè)氨氣分子位于平行四邊形相鄰、相對(duì)位置或八面體上下兩個(gè)頂點(diǎn)上,所以互為同分異構(gòu)體的有：A和B（或A和C、A和D、B和E、C和E、D和E任一組均可)。23。石墨烯具有原子級(jí)的厚度、優(yōu)異的電學(xué)性能、出色的化學(xué)穩(wěn)定性和熱力學(xué)穩(wěn)定性。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型及分子結(jié)構(gòu)示意圖如下：（1）下列有關(guān)石墨烯說(shuō)法正確的是_____。A石墨烯的結(jié)構(gòu)與金剛石相似B石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面C12g石墨烯含σ鍵數(shù)為NAD從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力(2）化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金,含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。①鈷原子在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為：_____。②乙醇沸點(diǎn)比氯乙烷高，主要原因是___________________。③下圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學(xué)式可表示為：_______。④含碳源中屬于非極性分子的是______________（填序號(hào)）a甲烷b乙炔c苯d乙醇⑤酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如下圖，組成酞菁銅染料分子的元素，酞菁變成酞菁銅，分子中多了什么作用力_____,酞菁銅分子中設(shè)計(jì)到的元素,電負(fù)性由小到大依次為_(kāi)____【答案】（1）.BD(2）。(3)。乙醇分子間可形成氫鍵，而氯乙烷分子間無(wú)氫鍵(4)?；颍?）。abc(6).配位鍵(7)?！窘馕觥俊驹斀狻浚?）A.石墨烯是平面結(jié)構(gòu),金剛石空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B。碳碳雙鍵上所有原子都處于同一平面，所以導(dǎo)致石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面，故B正確；C。石墨烯中一個(gè)碳原子具有1。5個(gè)鍵，所以石墨烯含鍵數(shù)為1.5，故C錯(cuò)誤；D.石墨結(jié)構(gòu)中，石墨層與層之間存在分子間作用力，所以從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力，故D正確；故答案為BD；（2）①鈷是27號(hào)元素，鈷原子核外有27個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)基態(tài)原子的核外電子排布式，注意先排電子再排電子，所以基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為。故答案為：。②分子晶體中，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，但乙醇分子間能形成氫鍵導(dǎo)致乙醇的熔沸點(diǎn)大于氯乙烷的熔沸點(diǎn).故答案為:乙醇分子間可形成氫鍵,而氯乙烷分子間無(wú)氫鍵。③每個(gè)晶胞中含有的原子數(shù)，含有的金原子數(shù)，所以它的化學(xué)式可表示為：或.故答案為:或。④a選項(xiàng):甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，屬于對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，所以是非極性分子，故a正確;b選項(xiàng)：乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，屬于對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，所以是非極性分子，故b正確；c選項(xiàng)：苯是平面結(jié)構(gòu)，屬于對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，所以是非極性分子，故c正確；d選項(xiàng)：乙醇不是對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，所以是極性分子，故d錯(cuò)誤；故選abc⑤由圖可知，酞菁變?yōu)樘笺~后,分子中多了和的配位鍵；酞菁銅中含有的元素有:、、和,非金屬性元素電負(fù)性大于金屬元素的，同周期主族元素隨原子序數(shù)增大電負(fù)性增大，、在它們的氫化物中均表現(xiàn)負(fù)化合價(jià)，它們的電負(fù)性均大于元素的,故電負(fù)性：.故答案為：配位鍵；.24。Cu3N具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能，在電子工業(yè)領(lǐng)域、航空航天領(lǐng)域、國(guó)防領(lǐng)域、通訊領(lǐng)域以及光學(xué)工業(yè)等領(lǐng)域中,發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用。(1)N位于周期表中的位置為_(kāi)____________，NF3的分子立體構(gòu)型名稱(chēng)是____________。類(lèi)比NH3·H2O表示出代表性分子NH4F含有的氫鍵________________________。(2)寫(xiě)出N2O的等電子體__________________(1個(gè)分子和1個(gè)離子)。（3）Cu原子的基態(tài)外圍電子排布式為_(kāi)___________;已知：CuO在高溫下會(huì)分解成Cu2O，試從洪特規(guī)則角度解釋其原因__________________________________________________。(4)在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛（CH3CHO），乙醛分子中H-C=O的鍵角______(填“大于”“等于”或“小于”)乙醇分子中的H—C—O的鍵角。（5）某化肥廠從生產(chǎn)硫酸銨中檢出一種組成為N4H4(SO4)2的物質(zhì).其水溶液中的N4H44+遇堿生成一種形似白磷的N4分子。畫(huà)出N4H44+的結(jié)構(gòu)式（標(biāo)明其中的配位鍵)__________________?！敬鸢浮?1).第二周期第VA族（2)。三角錐形(3）。N—H···F(或F—H···N)（4)。CO2（或CS2、COS、BeCl2(g））和N3—(NO2+、SCN—）(5).3d104s1（6）.Cu+價(jià)電子排布式為3d10，為全充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)，能量較低,較穩(wěn)定(7）.大于（8).【解析】【詳解】(1)N元素為7號(hào)元素,位于第二周期第VA族；NF3的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，含一對(duì)孤對(duì)電子，所以空間構(gòu)型為三角錐形；NH4F含有的氫鍵可以表示為N-H···F(或F-H···N）；(2）N2O原子數(shù)為3，價(jià)電子數(shù)為5×2+6=16,原子總數(shù)相同,價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子為等電子體,所以其等電子體有CO2（或CS2、COS、BeCl2（g））和N3—(或NO2+、SCN-）；（3)銅原子為29號(hào)元素,根據(jù)電子排布規(guī)律可知其基態(tài)原子的外圍電子排布為3d104s1；Cu+價(jià)電子排布式為3d10，為全充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)，能量較低，較穩(wěn)定，所以CuO在高溫下會(huì)分解成Cu2O；（4)醛基中碳原子采用sp2雜化,為平面三角形構(gòu)型,乙醇中含有醇羥基的碳原子采用sp3雜化，為四面體構(gòu)型，所以乙醛分子中H-C=O的鍵角大于乙醇分子中的H-C-O的鍵角；（5)白磷分子為正四面體形，四個(gè)磷原子占據(jù)四個(gè)頂點(diǎn),N4分子與白