《物質(zhì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用》課件

三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用2.化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

第一課時(shí)《物質(zhì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用》課件[課前復(fù)習(xí)]1、阿伏加德羅定律的內(nèi)容是什么？2、阿伏加德羅定律的推論有哪些？《物質(zhì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用》課件濃度一般是指溶質(zhì)與溶液之間的量的關(guān)系。初中學(xué)過(guò)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是通過(guò)溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量關(guān)系來(lái)表示溶液的組成。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：把溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)學(xué)表示式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)的質(zhì)量(g)×100%溶液的質(zhì)量(g)〖引入〗《物質(zhì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用》課件〖問(wèn)題〗如何從該溶液中取出含0.1molNaCl的溶液？〖講解〗①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際使用時(shí)有很多不便之處。②對(duì)于溶液，量取體積要比稱量質(zhì)量更易操作。能不能通過(guò)量取一定體積的溶液就知道其中含有多少摩爾溶質(zhì)呢？③為此我們要引入一個(gè)新的表示溶液濃度的物理量?！紗?wèn)題〗根據(jù)溶質(zhì)與溶液的相關(guān)物理量，你認(rèn)為怎樣表示溶液濃度在實(shí)際使用中會(huì)更簡(jiǎn)單？《物質(zhì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用》課件定義：1.物質(zhì)的量濃度符號(hào)：數(shù)學(xué)表達(dá)式：常用單位：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。cB

B—溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的體積cB=nBVV—溶液的體積mol/L（或mol·L-1）《物質(zhì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用》課件項(xiàng)目名稱檢查結(jié)果參考值單位鉀3.91 3.50－5.50mmol/L甘油三脂0.990.56—1.65mmol/L低密度蛋白質(zhì)2.961.45—4.00mmol/L直接膽紅素1.90—6.0μmol/L尿素氮5.342.00—7.14mmol/L尿酸361140—446μmol/L葡萄糖5.003.90—6.40mmol/L果糖胺2.491.40—2.95mmol/L總膽固醇4.933.10—6.00mmol/L高密度脂蛋白膽固醇1.521.00—3.00mmol/L杭州市第三醫(yī)院體檢檔案生化檢查時(shí)間:2007-08-2410:05檢查醫(yī)生:董波《物質(zhì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用》課件[思考]cB=

Vm=與中的V是否表示相同的含義？1、2、能否用V=nVm來(lái)求溶液的體積？溶液體積氣體體積？《物質(zhì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用》課件去偽存真2、1mol·L-1的NaCl溶液中含有1mol的NaCl。1、將40克NaOH溶解于1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為1mol/L？40mol/L？3、溶液的體積是否為溶質(zhì)的體積與溶劑體積之和？注意點(diǎn):

①V為溶液的體積,而非溶劑的體積,且單位為L(zhǎng)②nB表示溶質(zhì)的物質(zhì)的量,而不是溶質(zhì)的質(zhì)量,也不是溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量③溶液的體積不是溶質(zhì)的體積與溶劑體積之和《物質(zhì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用》課件簡(jiǎn)單應(yīng)用[例]配制500ml0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的質(zhì)量是多少？解：n(NaOH)=c(NaOH)×V[NaOH(aq)]=0.1mol/L×0.5L=0.05molNaOH的水溶液m(NaOH)=n(NaOH)×M(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2g《物質(zhì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用》課件簡(jiǎn)單應(yīng)用100mL1.0mol/L的KOH溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量是

。200mL含H2SO498g的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是

。某2mol/L的NaCl溶液中含有58.5g溶質(zhì)，則溶液體積為

L5.6g5mol/L0.5《物質(zhì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用》課件2.溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度與其電離出離子的濃度之間的關(guān)系。NaOH=Na++OH-則有c(NaOH)=c(Na+)=c(OH-)Ca(OH)2=Ca2++2OH-如果c[Ca(OH)2]=0.5mol/L則有c(Ca2+)=0.5mol/Lc(OH-)=1mol/LAl2(SO4)3=2Al3++3SO42-如果c[Al2(SO4)3]=1mol/L則有c(Al3+)=2c[Al2(SO4)3]=2mol/Lc(SO42-)=3c[Al2(SO4)3]

=3mol/L《物質(zhì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用》課件即在AaBb的溶液中如果有：AaBb=aAb++bBa-則必定有：c(Ab+)=ac(AaBb)c(Ba-)=bc(AaBb)bc(Ab+)=ac(Ba-)在AaBb的溶液中如果有：AaBb=aAb++bBa-則必定有：bN(Ab+)=aN(Ba-)則有bn(Ab+)=an(Ba-)則必有：電荷守恒：任何溶液中所有陽(yáng)離子所帶正電荷之和一定等于溶液中所有陰離子所帶負(fù)電荷之和?！段镔|(zhì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用》課件例、在硝酸鉀的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，氯化鉀的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L的混合溶液1L中c(Cl-)=

mol/L,c(NO3-)=

mol/L,n(K+)=

mol,c(K+)=

mol/L。溶液中各離子間的電荷守恒關(guān)系為：

。1.50.522c(K+)=c(Cl-)+c(NO3-)《物質(zhì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用》課件3.溶液的稀釋定律c(濃溶液)·V(濃溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)m(濃溶液)·ω(濃溶液)=m(稀溶液)·ω(稀溶液)c1V1=c2V2m1ω1=m2ω2原理：稀釋以后，溶液中溶質(zhì)的量不變。（稀釋前后溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量不變）（稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變）《物質(zhì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用》課件例、向100mL18mol/L濃硫酸中加水稀釋至2L，所得稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為多少？解根據(jù)溶液稀釋定律有：c(濃溶液)·V(濃溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)即有：0.1L×18mol·L-1=2L×c[H2SO4(aq)]解得：c[H2SO4(aq)]=0.9mol·L-1答：稀釋后所得稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.9mol·L-1《物質(zhì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用》課件4.物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系c(B)=)()(LmolM(B)ω(B)ρ(B)×103

c—物質(zhì)的量濃度（mol?L-1

）ρ—溶液密度（g?mL-1

）ω—質(zhì)量分?jǐn)?shù)M—溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量（g?mol-1

）《物質(zhì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用》課件例、市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3。計(jì)算市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度。解：《物質(zhì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用》課件[復(fù)習(xí)回憶](méi)怎樣配制100g10%的NaCl溶液？步驟有哪些？需要用到哪些儀器？(1)計(jì)算：m(NaCl)=100g×10%=10gm(H2O)=100g-10g=90g(2)稱量：(3)溶解：《物質(zhì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用》課件思考：1、如何配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液？2、物質(zhì)的量濃度表示的意義是什么？3、配制一定物質(zhì)的量濃度必須準(zhǔn)確確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積。4、如何準(zhǔn)確確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量？5、如何準(zhǔn)確確定溶液的體積？《物質(zhì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用》課件容量瓶構(gòu)造：①一條刻度線②溫度和容積細(xì)頸、梨形、平底玻璃瓶，磨口2.標(biāo)注：《物質(zhì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用》課件3、容量瓶使用的注意事項(xiàng)：（1）據(jù)所配溶液的體積選取合適規(guī)格的容量瓶；（50ml、100ml、250ml、500ml和1000ml等規(guī)格）（2）用前要檢查容量瓶是否漏液；（3）用前要用蒸餾水洗滌容量瓶；（4）容量瓶中不能將固體或濃溶液直接溶解或稀釋，容量瓶也不能作為反應(yīng)容器，不能長(zhǎng)期貯存溶液；（5）在容量瓶的使用過(guò)程中，移動(dòng)容量瓶，手應(yīng)握在瓶頸刻度線以上部位，以免瓶?jī)?nèi)溶液受熱而發(fā)生體積變化，使溶液的濃度不準(zhǔn)確?！段镔|(zhì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用》課件配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。實(shí)驗(yàn)1-5第一步：計(jì)算：實(shí)驗(yàn)步驟：m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=c(NaCl)×V[NaCl(aq)]×M(NaCl)=1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g所需氯化鈉的質(zhì)量為5.9克《物質(zhì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用》課件配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。實(shí)驗(yàn)1-5實(shí)驗(yàn)步驟：第二步：稱量：在天平上稱量5.9克氯化鈉固體，并將它倒入小燒杯中。稱量時(shí)能將NaCl固體直接放置于托盤(pán)上嗎?《物質(zhì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用》課件配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。實(shí)驗(yàn)1-5實(shí)驗(yàn)步驟：第三步：溶解：在盛有氯化鈉固體的燒杯中加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解。5.9某同學(xué)為了加快溶解速度，溶解時(shí)所加的水為100mL，你認(rèn)為可以嗎?《物質(zhì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用》課件配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。實(shí)驗(yàn)1-5實(shí)驗(yàn)步驟：第四步：移液：將冷卻至室溫的溶液沿玻璃棒注入100ml容量瓶中。如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中？[注意]玻璃棒插入刻度線以下的位置?！段镔|(zhì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用》課件配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。實(shí)驗(yàn)1-5實(shí)驗(yàn)步驟：第五步：洗滌：用蒸餾水洗燒杯2—3次，并倒入容量瓶中。為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？《物質(zhì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用》課件配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。實(shí)驗(yàn)1-5實(shí)驗(yàn)步驟：第六步：定容：加蒸餾水至刻度線下1—2cm處，改用膠頭滴管滴至凹液面與刻度線相切。俯視仰視下列兩種定容時(shí)的操作正確嗎?《物質(zhì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用》課件俯視仰視俯高仰低《物質(zhì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用》課件配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。實(shí)驗(yàn)1-5實(shí)驗(yàn)步驟：第七步：搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻。第八步：裝瓶、貼簽《物質(zhì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用》課件一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制：1、實(shí)驗(yàn)步驟：（1）計(jì)算：（2）稱量：（復(fù)習(xí)天平的使用）（3）溶解：在燒杯中用適量蒸餾水溶解，冷卻至室溫。（4）移液：移入100ml容量瓶中。（5）洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯2—3次，將洗液移入容量瓶中。（6）定容：加水到接近刻度1—2cm時(shí)，改用膠頭滴管加水到刻度。（7）搖勻：（8）裝瓶，貼標(biāo)簽《物質(zhì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用》課件2、實(shí)驗(yàn)所需儀器：托盤(pán)天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管《物質(zhì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用》課件例、實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是()A、稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B、稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C、稱取8.0克硫酸銅，加入500mL水D、稱取12.5克膽礬配成500mL溶液D《物質(zhì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用》課件[思考]怎樣用18mol/L(98%)的濃硫酸配制250ml1mol/L的H2SO4溶液，其步驟有哪些？步驟：1、計(jì)算根據(jù)c1V1=c2V218mol/L×V1=1mol/L×0.25LV1=0.014L

=14ml即需濃硫酸14ml《物質(zhì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用》課件[思考]怎樣用18mol/L(98%)的濃硫酸配制250ml1mol/L的H2SO4溶液，其步驟有哪些？步驟：1、計(jì)算2、量取3、稀釋

4、轉(zhuǎn)移5、洗滌6、定容7、搖勻、裝瓶

需濃硫酸14ml將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻至室溫。用量筒量取98%的濃硫酸14ml《物質(zhì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用》課件1.欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：①用

在天平上稱取氫氧化鈉固體

克。②向稱好的氫氧化鈉固體加

蒸餾水將其溶解，待

后將溶液沿

移入

mL的容量瓶中。10.0適量溶液冷卻至室溫玻璃棒250練習(xí)小燒杯《物質(zhì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用》課件③用少量蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒

次，將沖洗液移入

中，在操作過(guò)程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏

（高或低）。④向容量瓶?jī)?nèi)加水至刻度線

時(shí)，改

用

小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過(guò)刻度線，會(huì)造成溶液濃度

，應(yīng)該

。⑤最后蓋好瓶蓋，

，將配好的溶液移入

中并貼好標(biāo)簽。

2~3低1~2厘米膠頭滴管偏低重新配制搖勻容量瓶試劑瓶《物質(zhì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用》課件[課堂練習(xí)]用98％的濃硫酸（1.84g/cm3）配制250mL10mol/L的硫酸。用量筒量取_____mL濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時(shí)，改用______小心加水至_____________________，最后蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到_________中并貼好標(biāo)簽。140濃硫酸水玻璃棒冷卻容量瓶燒杯玻璃棒容量瓶1~2cm膠頭滴管搖勻試劑瓶溶液凹液面與刻度線相切《物質(zhì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用》課件[討論]在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差?《物質(zhì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用》課件[討論]下列操作，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響（偏高、偏低、無(wú)影響）？

1、稱量時(shí)，NaCl固體與砝碼的位置顛倒。

2、天平的砝碼生銹。

3、未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。

4、轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有部分溶液濺出。

5、溶質(zhì)溶解后沒(méi)有恢復(fù)到室溫就轉(zhuǎn)移。

6、定容時(shí)仰視讀數(shù)或俯視讀數(shù)。

7、容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水。

8、用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗容量瓶。

9、搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。

10、定容時(shí)加水不慎超過(guò)刻度線，將超過(guò)部分吸走。（可能偏低也可能無(wú)影響）（偏高）（偏低）（偏低）（偏高）（偏高）（偏低）（無(wú)影響）（偏低）（偏低）（偏高）《物質(zhì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用》課件3、誤差分析：（1）使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高的主要原因有：①稱量時(shí)引起的誤差：（nB大）

a、天平的砝碼沾有其它物質(zhì)或已銹蝕；

b、試劑和砝碼的左右位置顛倒；

c、用量筒量取溶質(zhì)時(shí)，仰視讀數(shù),使所取液體的體積偏大（溶質(zhì)為液體時(shí)）;②溶液未冷卻至室溫，就轉(zhuǎn)移入容量瓶中.（V?。墼诮o容量瓶定容時(shí)，俯視讀數(shù)等等。（V?。段镔|(zhì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用》課件（2）使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低的主要原因有：①稱量時(shí)所引起的誤差：（nB?。?/p>

a、直接量取熱的物質(zhì)；

b、砝碼有殘缺；

c、在敞口容器中稱量易吸收空氣中其它成分或易于揮發(fā)的物質(zhì)時(shí)的動(dòng)作過(guò)慢（如稱量NaOH）；

d、用量筒量取溶質(zhì)時(shí)，俯視讀數(shù)，使所取液體的體積偏?。ㄈ苜|(zhì)為液體時(shí)）；②燒杯和玻璃棒未用蒸餾水洗滌或洗滌液未注入容量瓶（nB?。坜D(zhuǎn)移或攪拌溶液時(shí)有部分液體濺出；（nB?。茉诮o容量瓶定容時(shí)，仰視讀數(shù)等等。（V大）《物質(zhì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用》課件[練習(xí)]將24.4gNaOH固體溶于水，配成100ml溶液，其密度為1.219g/ml。

1、該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。

2、該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。

3、從溶液中取出10ml，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度

______，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____，溶液的密度

_______，含NaOH的質(zhì)量為_(kāi)______。

4、將取出的10ml溶液加水稀釋到100ml，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________。6.1mol/L20%6.1mol/L20%1.219g/ml2.44g0.61mol/L《物質(zhì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用》課件[隨堂練習(xí)]1、容量瓶需標(biāo)有：（1）溫度（2）濃度（3）容量（4）壓強(qiáng)（5）刻度線（6）酸式或堿式六項(xiàng)中的（）A、（1）（3）（5）B、（3）（5）（6）C、（1）（2）（4）D、（2）（4）（6）A《物質(zhì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用》課件

2、某實(shí)驗(yàn)需用2.0mol·L-1

硫酸銅溶液80.0ml，配制此溶液應(yīng)稱取CuSO4?5H2O晶體多少克？如果所用晶體有部分失去結(jié)晶水，所配溶液濃度是否符合要求（全部操作都正確）？為什么？《物質(zhì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用》課件解：n(CuSO4·5H2O)=n(CuSO4)=c(CuSO4)·V[CuSO4(aq)]=2.0mol·L-1

×0.1L=0.2molm(CuSO4·5H2O)=n(CuSO4·5H2O)M(CuSO4·5H2O)=0.2mol×250g·mol-1

=50g應(yīng)稱量CuSO4·5H2O晶體50g；不符合要求，濃度比需要的大。部分失去結(jié)晶水的晶體50g中所含CuSO4的物質(zhì)的量比50gCuSO4·5H2O中所含CuSO4的物質(zhì)的量要大一些?！段镔|(zhì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用》課件例、在硫酸鋁的濃度為0.1mol/L，氯化鋁的濃度為0.3mol/L的混合溶液中c(Cl-)=mol/L，c(SO42-)=mol/L，c(Al3+)=mol/L，溶液中各離子間的電荷守恒關(guān)系為：0.90.30.53c(Al3+)=2c(SO42-)+c(Cl-)

變式、硫酸鋁的濃度為0.1mol/L的100mL溶液與氯化鋁的濃度為0.3mol/L的200mL溶液相混合的溶液中c(Cl-)=mol/L，c(SO42-)=mol/L，c(Al3+)=mol/L，溶液中各離子間的電荷守恒關(guān)系為：0.60.10.8/33