2023版高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率課時(shí)作業(yè)新人教版選修4

在這4min內(nèi)它的平均反應(yīng)速率為(D)A．0.2mol·L－1·min－1 B．0.1mol·L－1·min－1C．0.04mol·L－1·min－1 D．0.08mol·L－1·min－1間為4min，因此它的平均反應(yīng)速率為：0.32mol·L－1/4min＝0.08mol·L－1·min－1。 ＝0.001mol， v(H2O2)<3.3×10 mol/(L·min)，B 時(shí)，c(H2O2)＝0.01L×0.40mol·L－1－0.002mol0.40mol·L－1×100%＝50%，D正確。 [mol/(L·min)] 將所得數(shù)據(jù)作如下?lián)Q算：2v(SO2)＝0.2mol/(L·min)；v(O2)＝0.25mol/(L·min)；2v(SO3) ＝0.25mol/(L·min)；(4)v(O2)＝0.3mol/(L·min)，單位相同，數(shù)值大者反應(yīng)速率快。5．一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發(fā)生反應(yīng)N2＋A．v(N2)＝0.25mol·L－1·min－1B．v(H2)＝0.75mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝0.5mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.25mol·L－1·min－12－1mol解析：v(N2)＝2L×2min＝0.25mol·L－1·min－1因?yàn)関(N2)︰v(H2)︰v(NH3)＝1︰3︰2，v(H2)＝0.75mol·L?min－1，v(NH3)＝0.5mol·L－1·min－1。6．(2016·江西吉安一中高二期中)反應(yīng)A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)最快的是(C)A．v(A)＝0.5mol/(L·min)B．v(B)＝0.9mol/(L·min)C．v(C)＝1.2mol/(L·min)D．v(D)＝0.4mol/(L·min) ＝0.5mol/(L·min)；＝0.3mol/(L·min)；C項(xiàng)，

＝0.6mol/(L·min)；D項(xiàng)，

＝0.2mol/(L·min)。7．(2017·河南新鄉(xiāng)一中高二月考)反應(yīng)4A(g)＋3B(g)===2C(g)＋5D(g)在四種不同條件下①v(A)＝0.02mol·L－1·s－1②v(B)＝0.6mol·L－1·min－1③v(C)＝0.3mol·L－1·min－1④v(D)＝1.2mol·L－1·min－1其中表示該反應(yīng)速率最慢的是(C) 解析：根據(jù)反應(yīng)4A(g)＋3B(g)===2C(g)＋5D(g)，可以選物質(zhì)D為參照，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率分別為：①v(A)＝0.02mol·L－1·s－1＝1.2mol·L－1·min－1，v(D)＝1.2mol·L－1·min ×4＝1.5mol·L－1；②v(D)＝0.6mol·L－1·min－1×3＝1mol·L－1·min－1；③v(D)＝0.3mol·L－1·min－1×2＝0.75mol·L－1·min－1；④v(D)＝1.2mol·L－1·min－1；所以反應(yīng)速率 的是(A)A．v(A)＝0.1mol/(L·min)B．v(B)＝0.2mol/(L·min)C．v(A)＝v(B)＝0.5mol/(L·min)D．v(A)＝v(B)＝0.3mol/(L·min)v(A)＝0.1mol/(L·min)，v(B)＝0.15mol/(L·min)。①v(N2)＝0.3mol/(L·min)②v(NH3)＝0.9mol/(L·min)③v(H2)＝0.6mol/(L·min)④v(H2)＝0.0225mol/(L·s) 需反應(yīng)的時(shí)間為(C) c(HI)從0.1mol/L降到0.07mol/L過(guò)程中：v(HI)＝mol/(L·s)。假設(shè)v(HI)不變，則c(HI)從0.07mol/L降到0.05mol/L時(shí)，X A．X＋2Y===2W＋2Q B．3X＋Y＋2W===2QC．X＋3Y＋2Q===2W D．X＋2Y＋3Q===2W變化量之比，等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。n(X)∶n(Y)∶n(Q)∶n(W)＝(1.0mol－0.5mol)∶(3.0mol－1.5mol)∶(2.0mol－1.0mol)∶(2.0mol－1.0mol)＝1︰3︰2︰2，所以X、Y、Q、W的計(jì)量 時(shí)，c(A)＝0.4mol·L－1，平均反應(yīng)速率v(C)＝0.8mol·L－1·min－1，則該容器的體積V的值為(B) 解析：由化學(xué)方程式可得v(A)＝v(C)＝0.8mol·L－1·min－1，則mol·L－1·min－1×2min＝1.6mol·L－1，則c(A)始＝1.6mol·L－1＋0.4mol·L－1＝2mol·L－ c2mol·L－1＝0.5L。 n2n解析：(1)Fe＋ 2HCl===FeCl2＋ v(FeCl2)＝0.1L×2min＝0.25mol·L－1·min－1 v(HCl)＝0.1L×4min＝0.25mol/(L·min)(3)后4min：v(FeCl2)＝0.125mol·L－1·min－1，后4min慢。 (2)經(jīng)測(cè)定前4s內(nèi)v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__3A(g)＋ 甲：v(A)＝0.3mol·L－1·s－1；乙：v(B)＝0.12mol·L－1·s－1；丙：v(C)＝9.6mol·L－1·min－1；解析：(1)從0到12s，mol·L－1÷12s＝0.05mol·L－1·s－1。(2)前4s內(nèi)，s＝0.075mol·L－1·s－1；v(A)︰v(C)＝a︰c＝0.075mol·L－1·s－1︰0.05mol·L－1·s－1＝3︰ 以(4)丙容器中v(C)＝9.6mol·L－1·min－1＝0.16mol·