人教版高一化學必修一知識點總結

.由公式知，凡是溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少或使溶液體積增大的操作，都會使c偏低，反之偏高。感謝閱讀1．幾種常見的混合物的分離和提純方法方法分離的對象主要儀器應用舉例感謝閱讀過濾從液體中分離不溶的固體漏斗、濾紙、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒、燒杯粗鹽提純1．根據(jù)不同標準可以將化學變化進行分類：①根據(jù)反應前后物質(zhì)種類的多少以及反應物和生成物的類別可以將化學反應分為：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。溶解過濾分離兩種固體，一種能溶于某溶劑，另一種則不溶分離食鹽和沙謝謝閱讀②根據(jù)反應中是否有離子參加將化學反應分為離子反應和非離子反應。燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、鐵蒸發(fā)結晶從溶液中分離已溶解的溶質(zhì)從海水中提取食鹽③根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還架臺（帶鐵圈）、酒精燈原反應。2．電解質(zhì)和離子反應降溫結晶分離兩種溶解度隨溫度變化差別較大的溶質(zhì)氯化鈉、硝酸鉀混合液的分離精品文檔放心下載（1）電解質(zhì)的相關概念分液分離兩種不互溶的液體分離油和水①電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)燒杯下都不能夠?qū)щ姷幕衔铩］腿〖尤脒m當溶劑把混合物中某成分溶解及分離用苯提取水溶液中的溴精品文檔放心下載②電離：電離是指電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動的離子的過程。感謝閱讀③酸、堿、鹽是常見的電解質(zhì)蒸餾利用組分中沸點的不同進行分離酒精燈、石棉網(wǎng)、鐵架臺、從海水中制取純水精品文檔放心下載酸是指在水溶液中電離時產(chǎn)生的陽離子全部為H+的電解質(zhì)；堿是指在水溶液中電離時產(chǎn)生的陰離子全部為OH-的電解質(zhì)；牛角管、溫度計精品文檔放心下載鹽電離時產(chǎn)生的離子為金屬離子和酸根離子或銨根離子。2．化學計量之間的轉(zhuǎn)化關系精品文檔放心下載（2）離子反應：有離子參加的一類反應稱為離子反應。）理解物質(zhì)的量及其單位摩爾、摩爾質(zhì)量、、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念。①復分解反應實質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應。mNV（2）以物質(zhì)的量為核心的計算M==C×Vn==BVm（3）有關溶液稀釋（稀釋前后溶質(zhì)守恒）：C濃)·V濃(稀)·V(稀)感謝閱讀③在溶液中參加反應的離子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的離子反應又屬于氧化還原反應。（3）離子方程式：離子方程式是用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。（）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（）與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（）的轉(zhuǎn)化：（注意其中的單位換算）4Wc型的離子反應。感謝閱讀事實，遵循質(zhì)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)謝謝閱讀離子方程式更能顯示反應的實質(zhì)。通常一個離子方程式不僅能表示某一個具體的化學反應，而且能表示同一類離子方程式的書寫一般依照寫、拆、刪、查四個步驟。一個正確的離子方程式必須能夠反映化學變化的客觀“”3．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析精品文檔放心下載量守恒和電荷守恒，如果是氧化還原反應的離子方程式，反應中得、失電子的總數(shù)還必須相等。（4）離子方程式正誤判斷：（1）容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，其常用規(guī)格有50mL100mL、250mL500mL、mL等，使用感謝閱讀時一定要注意其規(guī)格，如500mL容量瓶。并且使用前一定要檢查其是否漏水。3．氧化還原反應升失氧還，降得還氧（2）配制步驟，所用儀器及注意事項（1）氧化還原反應的本質(zhì)和特征配制步驟使用儀器注意事項計算固體求溶質(zhì)質(zhì)量，液體求其體積。精品文檔放心下載（2）氧化劑和還原劑稱量托盤天平或量筒天平的精確度為0.10.1感謝閱讀反應中，得到電子（或電子對偏向），所含元素化合價降低的反應物是氧化劑；失去電子（或電子對偏離），所含元素化合價溶解／稀釋燒杯、玻璃棒溶解要在小燒杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。精品文檔放心下載升高的

反應物

是還原

劑。氧化劑發(fā)——洗燒杯和玻璃棒3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入生還原

容量瓶反應，——生成還使溶液充分混合原產(chǎn)物；還

原劑發(fā)

生氧化

反應，

生成氧

化產(chǎn)物。冷卻將液體恢復到室溫（20℃）氧化

還原

反應

中物

質(zhì)的

變化

關系

可用

下式

表示：轉(zhuǎn)移Xml容量瓶轉(zhuǎn)移時要用玻璃棒引流，以防液體濺失（3化還原反應中得失電子總數(shù)必定相等，化合價升高、降低的總數(shù)也必定相等。

洗滌4．分散系、膠體的性質(zhì)振蕩（1散系：

把一種

（或多

種）物

質(zhì)分散

在另一

種（或

多種）

物質(zhì)中

所得到

的體系，叫

做分散

系。前

者屬于

被分散

的物質(zhì)，稱

作定容膠頭滴管加水至刻度線—2cm精品文檔放心下載分散質(zhì)；后者起容納分散質(zhì)的作用，稱作分散劑。當分散劑是水或其他液體時，按照分散質(zhì)粒子的大小，可以把分散系分為溶液、搖勻兩手握住容量瓶，上下顛倒搖勻。裝瓶貼簽試劑瓶容量瓶不能用于長期貯存溶液。（3）誤差分析感謝閱讀膠體和濁液。精品文檔放心下載（2）膠體和膠體的特性感謝閱讀①分散質(zhì)粒子大小在1nm~100nm之間的分散系稱為膠體。膠體穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系。精品文檔放心下載可編輯.②膠體的特性：2NaO+4H+=22膠體的丁達爾效應：當光束通過膠體時，由于膠體粒子對光線散射而形成光的“通路，這種現(xiàn)象叫做丁達爾效應。溶液沒有HO+4Na+↑22丁達爾效應，根據(jù)分散系是否有丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體。AlO+2OH-=2AlO與NaOH溶液與水反應—232+HO23．金屬氫氧化物的性質(zhì)對比金屬氫氧化物Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2不反應不反應謝謝閱讀顏色白色膠狀沉淀白色沉淀紅褐色沉淀藍色沉淀1．金屬單質(zhì)的化學性質(zhì)金屬活動順序失電子能力NaMgAlFe依次減弱，還原性依次減弱與氧氣的反應4Na+O=2NaO222Na+O=△=NaO222與鹽酸反應穩(wěn)定性Al(OH)+3H+=OFe(OH)Fe(OH)32Fe(OH)3+3H+=Fe+3HO2=△=O+3HO2323Fe+2CuOH)+2H+=2+2HO2CuOH)=△=CuO+2HO2與溶液NaOHAl(OH)2HO2+2H+322=Fe+2H2Al(OH)O323HO=△=AlO2+23+OH-=AlO——-+——2Mg+O22MgO點燃4Al+3O2=△=2AlO23點燃——32FeO34制備鋁鹽與過量氨水反應硫酸亞鐵與氫硫酸鐵溶液與氫氧化鈉溶液硫酸銅溶液與氫氧化鈉精品文檔放心下載2Na+2HO=2NaOH+H22與水的反應↑加熱或與水蒸氣反應時能置換出水中的氫（浮、熔、游、響、紅）O4+4H↑32反應劇烈（先與酸再與水）與酸的反應2Na+2H+=2Na+H↑2+4HO2gMg+2H+=Mg+H↑22Al+6H+=2Al+↑Fe+2H+=Fe+H↑22（在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化）4NaCO23純Al3++3OH-=Al(OH)Fe3++3OH-=氧溶液反應↓↓化33鈉和NaHCO比較溶3液與鹽的反應排在金屬活動順序表前面的金屬可將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來（鈉會先與水反應置換出氫氣）精品文檔放心下載2Al+與堿的反應與水的反應不反應2NaOH+2HO=22NaAlO+3H↑222．金屬氧化物的性質(zhì)對比不反應紅溶23）金屬氧化物NaO2NaO22Al2O3Fe2O3CuO顏色白色淡黃色白色紅棕色黑色與水反應222NaO+2HO222=4NaOH+O↑2不反應3↑＋232HO2=23=O22222－＋＋=－3323－＋＋=2＋2O比快233與CO反應22NaO+2CO=2NaCO+O2222322O+O和O與鹽酸反應2+=HOO+=2223+3+O2FeO+6H+=232Fe3+O2CuO+6H+=2Cu+3HO2=＋23232－－3＋－－=H－323可編輯.與HOHO223223和2－H＋2－3322＋2233＋2－↓33（一）硅及其化合物感謝閱讀2+與3+2+3+2+-2+3+2+謝謝閱讀2對于某一金屬元素及其化合物知識，我們可按單質(zhì)——氧化物——氫氧化物——鹽縱向?qū)Ρ日恚焊兄x閱讀6．鈉及其重要化合物7．鋁及其重要化合物8．鐵及其重要化合物9．銅及其重要化合物請同學們回顧所學知識，寫出47中所涉及的化學方程式或離子方程式。10．常見離子的檢驗方法：一般來講，陽離子的檢驗需選擇合適的陰離子，陰離子的檢驗需選擇合適的陽離子，并要求具有特別的明顯現(xiàn)象。這就需要選擇合適的檢驗試劑及其添加順序，以避免干擾離子的干擾。（1Na+：焰色反應：火焰顏色呈黃色。（2）K+：焰色反應：火焰顏色呈紫色（透過藍色鈷玻璃）。（3）Fe3+加入KSCN溶液反應，溶液顯血紅色；HSiO:于SiO232SiOHSiOSiOHSiO＋232323222323（4）Fe:①加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。

Fe2++2OH-==Fe(OH)精品文檔放心下載↓)4Fe(OH)+OO==（紅褐色）感謝閱讀22223②加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe+Cl＝2Fe+2ClSiO－2（5）2檢驗：①加稀鹽酸，無變化②溶液，有白色沉淀生成Ba2++SO2－==23BaClBaSO↓44

24（6Cl-檢驗：①溶液，產(chǎn)生白色沉淀②加入稀硝酸，沉淀不溶解。Ag++Cl-==AgCl↓AgNO3（7+檢驗:加NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體NH++OH-＝氯NH↑+HO44231（82檢驗：①加入酸，生成無色無味氣體②將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。3CO2－+2H+==HO+↑Ca+2OH-+==CaCO↓+HCOO32232

2（9）NaOH溶液，先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，后逐漸溶解。感謝閱讀（10）Ag：加鹽酸或可溶性的氯化物，生成不溶于強酸的白色沉淀。謝謝閱讀（11）：加硫酸或可溶性的硫酸鹽，生成不溶于強酸的白色沉淀。謝謝閱讀（12Ca：加可溶性碳酸鹽，生成白色沉淀；加強酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。感謝閱讀可編輯.2HO)O222↑酸精品文檔放心下載HO比22N)O2

2)：＋O222222O2謝謝閱讀HO＋謝謝閱讀223：N2+3H2催化劑高溫高壓2NH3SO2)SO2可編輯.SOHNO中發(fā)生鈍6、Al、在冷的濃H化。2437、漂白性物質(zhì)：SO2新制氯水、Ca(ClO)、HClO、O238、常見不能大量共存的離子：(氧化漂白，永久性)OH-與+、Al、Fe2+、Fe、Mg、Ca；精品文檔放心下載4H與CO、-、SO2-、、ClO-謝謝閱讀3333Ag+與Cl-；2+與SO2-、；Ca與2-2-CO2-434339．實驗安全感謝閱讀嚴格按照實驗操作規(guī)程進行操作，是避免或減少實驗事故的前提，然后在實驗中要注意五防，即防止火災、防止爆炸、防止倒精品文檔放心下載吸引起爆裂、防止有害氣體污染空氣、防止暴沸。10．實驗中意外事故的處理方法（1）創(chuàng)傷急救精品文檔放心下載再用創(chuàng)可貼外敷。（2）燙傷和燒傷的急救可用藥棉浸75%95%的酒精輕涂傷處，也可用3%—5%的KMnO4溶液輕擦傷處到皮膚變棕色，再涂燙傷藥膏。謝謝閱讀（3）眼睛的化學灼傷應立即用大量流水沖洗，邊洗邊眨眼睛。如為堿灼傷，再用20%的硼酸溶液淋洗；若為酸灼傷，則用3%的NaHCO3溶液淋感謝閱讀洗。紅色石蕊試紙檢驗。觀察試紙是否變藍精品文檔放心下載精品文檔放心下載（4）濃酸和濃堿等強腐蝕性藥品使用時應特別小心，防止皮膚或衣物被腐蝕。如果酸（或堿）流在實驗桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后精品文檔放心下載用水沖洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或堿滴到實驗桌上，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布。感謝閱讀如果不慎將酸沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用3%—的NaHCO3溶液沖洗。如果堿性溶液沾到皮膚上，要感謝閱讀用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。（5）撲滅化學火災注意事項①與水發(fā)生劇烈反應的化學藥品不能用水撲救。如鉀、鈉、鈣粉、鎂粉、鋁粉、電石、PCl、PCl、過氧化鈉、過氧化鋇等感謝閱讀35②比水密度小的有機溶劑，如苯、石油等烴類、醇、醚、酮、酯類等著火，不能用水撲滅，否則會擴大燃燒面積；比水密度大感謝閱讀且不溶于水的有機溶劑，如著火，可用水撲滅，也可