人教版高中化學(xué)必修二 硫及其化合物 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素課件(第1課時(shí)硫和二氧化硫)新

第一節(jié)硫及其化合物第1課時(shí)硫和二氧化硫

學(xué)習(xí)目標(biāo)1、認(rèn)識(shí)硫的物理性質(zhì)，掌握硫的化學(xué)性質(zhì)。2、掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。一、自然界中的硫

火山爆發(fā)火山口的硫1.自然界硫元素的存在形態(tài)：游離態(tài)、化合態(tài)2.自然界中含硫化合物：化學(xué)式名稱BaSO4重晶石CaSO4·2H2O石膏ZnSO4·7H2O皓礬FeSO4·7H2O綠礬Na2SO4·10H2O芒硝色態(tài)熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)較低溶解性同素異形體黃色或淡黃色固體、很脆不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2斜方硫、單斜硫3、硫的物理性質(zhì)

實(shí)驗(yàn)把研細(xì)的硫粉和鐵粉混合物放在石棉網(wǎng)上堆成條狀，用一根加熱后的玻璃棒去引燃藥品的一端。1、硫與鐵的反應(yīng)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)光發(fā)熱，生成黑色固體。

注意：生成硫化亞鐵FeS

Fe+S====FeS△不生成硫化鐵

Fe2S3反應(yīng)放出的熱能使反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行二、硫的化學(xué)性質(zhì)2Cu+S====Cu2S△Fe+S====FeS△Cu+Cl2===CuCl2點(diǎn)燃2Fe+3Cl2====2FeCl3

點(diǎn)燃[討論]硫和氯氣都能分別與銅、鐵反應(yīng)，試比較反應(yīng)有何異同。結(jié)論：氯氣的氧化性比硫強(qiáng)＋1＋2＋2＋32、硫與非金屬的反應(yīng)S+O2====SO2點(diǎn)燃0+4硫作為還原劑具有還原性H2+S==H2S

△0-2硫作為氧化劑，具有氧化性。硫在氧氣中燃燒注意：硫在空氣中燃燒、純氧中燃燒的現(xiàn)象；硫在氧氣中的燃燒產(chǎn)物只能是二氧化硫SO2。1、關(guān)于硫的敘述正確的是（）A、硫的非金屬性較強(qiáng)，所以只以化合態(tài)存在于自然界中B、S與金屬或非金屬反應(yīng)時(shí)均作氧化劑C、S的兩種單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化D、硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是SO2，在純氧中燃燒產(chǎn)物是SO3C2、下列反應(yīng)中，硫表現(xiàn)還原性的是（）A、硫與氧氣B、硫與氫氣C、硫與鐵D、硫與銅A二氧化硫（SO2）(一)、物理性質(zhì)無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大,易液化,易溶于水(常溫常壓下，1體積水能溶解40體積的二氧化硫,即1:40).

1:具有酸性氧化物的通性（和CO2性質(zhì)一樣）⑴與H2O反應(yīng):SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）⑵與堿反應(yīng)

SO2不足時(shí)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

⑶與堿性氧化物反應(yīng)：

SO2+Na2O==Na2SO3

（亞硫酸鈉）

SO2+CaO==CaSO3

（亞硫酸鈣）(二)SO2的化學(xué)性質(zhì):SO2過(guò)量時(shí)：SO2+NaOH=NaHSO3

實(shí)驗(yàn)室制取SO2，可選擇堿液吸收尾氣，防止空氣污染。(除去燃煤中的SO2)2、氧化性2SO2+O22SO3（可逆反應(yīng)）3、還原性SO2+2H2S=3S+2H2O

SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，表現(xiàn)還原性。工業(yè)上就是利用上述性質(zhì)將硫先轉(zhuǎn)化為SO2，再轉(zhuǎn)化為SO3，最后制取硫酸+4+6SO2使氯水褪色，表現(xiàn)有還原性。SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl有淡黃色固體生成，或有渾濁生成。4.SO2的漂白性SO2使品紅溶液退色加熱后又恢復(fù)原色。原理：SO2跟某些有色物質(zhì)化合生成的無(wú)色不穩(wěn)定物質(zhì)，受熱恢復(fù)原來(lái)顏色。漂白性：應(yīng)用：實(shí)驗(yàn)室常用此檢驗(yàn)二氧化硫！幾種具有漂白性物質(zhì)的性質(zhì)比較：具有漂白性的物質(zhì)物質(zhì)HClO、O3、H2O2、Na2O2

SO2木炭實(shí)質(zhì)氧化漂白

化合漂白

物理吸附效果永久性暫時(shí)性永久性范圍可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物質(zhì)，不能使石蕊試液褪色可吸附某些有色物質(zhì)的分子提問(wèn)：SO2可以使高錳酸鉀褪色和SO2使品紅褪色原理一樣嗎？分別體現(xiàn)了SO2的什么性質(zhì)？前者是表現(xiàn)還原性，后者是表現(xiàn)漂白性。2.將Cl2通入紫色石蕊試液中和將SO2通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象相同嗎？前者：溶液先變紅后褪色；后者：溶液只變紅。3.將等物質(zhì)的量的SO2與Cl2一起通入品紅中是否褪色？為什么？答：不褪色。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl4.把SO2通入到NaOH（滴加酚酞）溶液中，會(huì)有什么現(xiàn)象發(fā)生？現(xiàn)象：溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色原因：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O5.如何鑒別SO2和CO2？6.能否用澄清的石灰水來(lái)鑒別SO2和CO2?注意：酸性：H2SO3（中強(qiáng)酸）＞H2CO3（弱酸）7.怎樣除去CO2中的SO2?

方法：用飽和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.

原理：SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O8.將SO2通入到BaCl2溶液中，有何現(xiàn)象？再通入Cl2呢?請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClH2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl三、三氧化硫的性質(zhì)三氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是一種無(wú)色固體，熔沸點(diǎn)低。與水反應(yīng)生成硫酸，并放出大量的熱

SO3+H2O=H2SO4SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O1.硫的性質(zhì)氧化性還原性2.二氧化硫的性質(zhì)氧化性還原性漂白性3.三氧化硫的性質(zhì)第2課時(shí)硫酸和硫酸根離子的檢驗(yàn)第五章

第一節(jié)硫及其化合物

1.能從物質(zhì)類別和硫元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)硫酸的性質(zhì)，促進(jìn)“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究濃硫酸的吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，學(xué)會(huì)硫酸根離子的檢驗(yàn)方法，強(qiáng)化“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)”。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)二、硫酸根離子的檢驗(yàn)內(nèi)容索引NEIRONGSUOYIN一、硫酸硫酸LIUSUAN011.硫酸的工業(yè)制法知識(shí)梳理(1)寫(xiě)出由黃鐵礦為原料制取硫酸各階段的化學(xué)方程式：①4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2；②

；③

。(2)工業(yè)上制取硫酸常用濃硫酸而不用水吸收SO3，原因是

。SO3＋H2O===H2SO4SO3與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，易產(chǎn)生水霧，影響SO3的吸收2.硫酸具有酸的共性寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式或現(xiàn)象Fe+2H+===Fe2++H2↑MgO+2H+===Mg2++H2OMg(OH)2+2H+===Mg2++2H2OCO

+2H+===CO2↑+H2O紅色3.濃硫酸的特性(1)吸水性觀察思考描述現(xiàn)象藍(lán)色的硫酸銅晶體變?yōu)榘咨臒o(wú)水硫酸銅粉末結(jié)論濃硫酸具有吸水性(2)脫水性觀察思考描述現(xiàn)象__________________________________________________________________________結(jié)論_________________蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的炭，并釋放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性歸納總結(jié)

吸水性脫水性原理濃硫酸能夠吸收氣體、液體中的水分子及固體中的結(jié)晶水濃硫酸能把有機(jī)物中氫、氧元素按水的組成比脫去，剩余黑色的炭區(qū)別物質(zhì)中含有H2O物質(zhì)中不含有H2O，只含有氫元素和氧元素應(yīng)用作干燥劑

(3)強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)探究：濃硫酸與銅的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a試管中銅絲表面

；b試管中的溶液

；c試管中的

；將a試管里的溶液慢慢倒入水中，___________實(shí)驗(yàn)結(jié)論Cu和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________有氣泡產(chǎn)生逐漸變?yōu)闊o(wú)色紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)榧t色溶液顯藍(lán)色Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O歸納總結(jié)③與還原性化合物反應(yīng)，如H2S、HBr等。相關(guān)鏈接硫酸的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)①純凈的硫酸是無(wú)色、黏稠、難揮發(fā)的油狀液體。②硫酸的密度大于水的密度，硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，其密度越大；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，密度為1.84g·cm－3。③硫酸與水以任意比互溶，濃硫酸溶解時(shí)可放出大量的熱；濃硫酸的稀釋方法是將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。(2)硫酸為二元強(qiáng)酸，具有酸的通性。(3)濃硫酸的特性①濃硫酸能吸收空氣中和物質(zhì)表面的水，還能奪取結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水。前者是物理變化，后者是化學(xué)變化。②濃硫酸具有脫水性，能使木炭碳化、白紙變黑、蔗糖變黑等。③濃硫酸具有強(qiáng)氧化性2FeSO4＋2H2SO4(濃)===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2OH2S＋H2SO4(濃)===S↓＋SO2↑＋2H2O1.下列各過(guò)程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？請(qǐng)將答案的序號(hào)分別填在橫線上。①?gòu)?qiáng)酸性②強(qiáng)氧化性③高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性④脫水性⑤吸水性(1)用氯化鈉固體和濃硫酸在加熱條件下制氯化氫氣體____。深度思考③解析濃硫酸具有高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性，氯化氫氣體易揮發(fā)。(2)用磷礦物[主要成分是磷酸鈣]和硫酸反應(yīng)制磷酸____。解析磷酸是高沸點(diǎn)的中強(qiáng)酸，利用強(qiáng)酸與弱酸鹽反應(yīng)制弱酸的原理制磷酸。①(3)濃硫酸干燥氫氣、氧氣、氯氣、二氧化硫等氣體____。(4)常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸____。(5)膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末____。(6)不能用濃硫酸干燥溴化氫、碘化氫和硫化氫等氣體____。⑤②⑤②解析濃硫酸吸收混在上述氣體中的雜質(zhì)水蒸氣。解析常溫下，濃硫酸和鋁、鐵反應(yīng)，在金屬表面生成一層薄而致密的氧化物薄膜，阻止內(nèi)部的金屬和濃硫酸繼續(xù)反應(yīng)。解析濃硫酸吸收膽礬晶體中的結(jié)晶水，使之變成無(wú)水硫酸銅白色粉末。解析濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，而溴化氫、碘化氫和硫化氫具有強(qiáng)還原性。2.根據(jù)硫酸的性質(zhì)回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)用金屬與酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，往往用稀硫酸，而不用濃硫酸，這是為什么？提示因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)時(shí)生成二氧化硫，無(wú)氫氣產(chǎn)生。(2)用氧化還原反應(yīng)的原理解釋：具有氧化性的濃硫酸能干燥有還原性的SO2嗎？提示能，因?yàn)椋?價(jià)的S和＋4價(jià)的S之間沒(méi)有中間價(jià)態(tài)，不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(3)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸加熱制取氯氣、銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成SO2氣體，其中的酸會(huì)不會(huì)完全反應(yīng)？提示酸都不會(huì)完全反應(yīng)。MnO2和濃鹽酸加熱制取氯氣時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度越來(lái)越小，當(dāng)變?yōu)橄←}酸時(shí)，反應(yīng)停止；而銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成SO2氣體時(shí)，硫酸濃度也會(huì)變小，當(dāng)變?yōu)橄×蛩釙r(shí)，反應(yīng)也停止。(4)將足量的鋅粉投入一定量的濃硫酸中，寫(xiě)出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。提示

Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2OZn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑思維啟迪濃硫酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律(1)濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)，既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，而與非金屬反應(yīng)時(shí)，只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。(2)濃硫酸與不活潑金屬(如銅)反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度變小，一旦變?yōu)橄×蛩?，就不再與不活潑金屬反應(yīng)。(3)濃硫酸與活潑金屬(如鋅)反應(yīng)時(shí)，開(kāi)始濃硫酸表現(xiàn)其強(qiáng)氧化性，產(chǎn)生二氧化硫氣體；當(dāng)濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r(shí)，則產(chǎn)生的氣體為氫氣。解析濃硫酸和氯氣不反應(yīng)，濃硫酸作氯氣的干燥劑，體現(xiàn)了吸水性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸將蔗糖中的H、O元素以2∶1的比例脫去而體現(xiàn)脫水性，B項(xiàng)正確；濃硫酸加到膽礬上，藍(lán)色晶體變成白色粉末，體現(xiàn)了吸水性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)體現(xiàn)其強(qiáng)氧化性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。1.下列現(xiàn)象與用途和濃硫酸的脫水性有關(guān)的是A.濃硫酸可作氯氣的干燥劑B.濃硫酸加到蔗糖中，蔗糖變黑C.濃硫酸加到膽礬上，藍(lán)色晶體變成白色粉末D.濃硫酸與銅反應(yīng)制取二氧化硫跟蹤強(qiáng)化123√2.濃硫酸與下列物質(zhì)作用時(shí)，只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是A.藍(lán)色硫酸銅晶體 B.木材炭化C.紅熱木炭 D.氧化鋁解析濃硫酸具有吸水性，能使藍(lán)色硫酸銅晶體變?yōu)榘咨勰粷饬蛩崾鼓静奶炕憩F(xiàn)的是脫水性；濃硫酸與紅熱的木炭反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，濃硫酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；濃硫酸與氧化鋁反應(yīng)表現(xiàn)的是酸性。123√3.將一定量的鋅與100mL18.5mol·L－1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液的c(H＋)＝0.1mol·L－1，則下列敘述中錯(cuò)誤的是A.氣體A為SO2和H2的混合物B.氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1C.反應(yīng)中共消耗Zn97.5gD.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子123√123返回02硫酸根離子的檢驗(yàn)LIUSUANGENLIZIDEJIANYAN1.硫酸根離子實(shí)驗(yàn)探究知識(shí)梳理實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式加入BaCl2生成

，再加入少量稀鹽酸，白色沉淀_____________________________加入BaCl2生成

，再加入少量稀鹽酸，____

，生成_____________________________________________________________________白色沉淀不溶解白色沉淀白色沉淀溶解無(wú)色無(wú)味氣體Ba2＋＋CO===BaCO3↓，BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O歸納總結(jié)硫酸根離子的檢驗(yàn)方法未知溶液無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀原未知液中含SO2.問(wèn)題討論某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)吃囈褐惺欠窈蠸O：(1)該方案是否嚴(yán)密？

。(2)請(qǐng)說(shuō)明理由：

。不嚴(yán)密如果該溶液中含有Ag＋而不含SO，溶液中的Ag＋與Cl－反應(yīng)生成的氯化銀也是不溶于酸的白色沉淀1.經(jīng)溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)操作得到的粗鹽中還含有一些可溶性硫酸鹽及CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)。(1)若除去粗鹽中的上述雜質(zhì)，將選用的試劑及反應(yīng)的離子方程式填入表中：理解應(yīng)用雜質(zhì)加入的試劑離子方程式硫酸鹽

CaCl2

MgCl2

氯化鋇溶液Ba2＋＋SO===BaSO4↓碳酸鈉溶液Ca2＋＋CO===CaCO3↓燒堿溶液Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(2)除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的原理(3)為使雜質(zhì)離子完全除去，要加入過(guò)量的試劑。后續(xù)試劑要能夠?qū)⑶懊嫠舆^(guò)量的試劑除去，由此可知碳酸鈉溶液要在____________之后加入。(4)最后加入鹽酸的目的是____________________________。氯化鋇溶液除去溶液中過(guò)量的OH－和CO思維啟迪(1)物質(zhì)除雜和分離的基本原則①不增(不引入新的雜質(zhì))。②不減(不減少被提純的物質(zhì))。③易分離(被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離)。④易復(fù)原(被提純的物質(zhì)易復(fù)原)。(2)物質(zhì)除雜和分離注意的問(wèn)題①除雜試劑要過(guò)量。②后續(xù)試劑應(yīng)能除去過(guò)量的前一試劑。③盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)。④除去多種雜質(zhì)時(shí)考慮加入試劑的合理順序。2.某溶液中含有硫酸鎂和硫酸鈉兩種溶質(zhì)，選擇適當(dāng)試劑將溶液中的鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀或固體分離出來(lái)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：稀鹽酸氯化鋇(答