天津地區(qū)2020-2021學(xué)年高一上學(xué)期期中考試備考模擬測(cè)試物理試題（2）含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精天津地區(qū)2020-2021學(xué)年高一上學(xué)期期中考試備考模擬測(cè)試物理試題（2）含答案期中備考試卷(二）時(shí)間：90分鐘滿分：100分一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題僅有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1。下列說(shuō)法正確的是()A.摩爾是用來(lái)衡量微觀粒子多少的一種物理量B。在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體的摩爾體積相等C.阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012kg14C所含的原子個(gè)數(shù)D。若氣體摩爾體積為22.4L·mol－1,則所處的條件一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況答案B解析摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度和壓強(qiáng)一定的條件下,氣體摩爾體積相同，故B項(xiàng)正確；阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0。012kg12C所含的原子個(gè)數(shù)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤;氣體體積與溫度和壓強(qiáng)均有關(guān),當(dāng)氣體摩爾體積為22.4L·mol－1時(shí)，不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故D項(xiàng)錯(cuò)誤.2.下列敘述正確的是()A。直徑在1～100nm之間的粒子稱為膠體B。電泳現(xiàn)象可證明膠體是帶電的C。利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體D.膠體粒子很小，可以透過(guò)半透膜答案C解析膠體是指分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間的分散系;電泳現(xiàn)象證明膠體粒子帶有電荷，而膠體本身不帶電；丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)，可用來(lái)區(qū)別溶液和膠體；膠體粒子可以透過(guò)濾紙,但不能透過(guò)半透膜.3.下列各項(xiàng)說(shuō)法中不正確的是（)答案C解析空氣屬于混合物，A項(xiàng)正確；H2O不屬于酸,B項(xiàng)正確；CuSO4·5H2O屬于純凈物，而NaCl溶液、鹽酸(HCl的水溶液)屬于混合物,C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH和BaSO4屬于電解質(zhì),NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O電離出自由移動(dòng)的離子而使溶液導(dǎo)電,故NH3·H2O是電解質(zhì),而NH3屬于非電解質(zhì)，D項(xiàng)正確.4.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化需要通過(guò)氧化還原反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)的是(）A.CO2→NaHCO3 B．Fe(OH)2→Fe(OH）3C。CaCO3→Na2CO3 D．CuO→Cu（NO3)2答案B解析Fe(OH)2中鐵元素為＋2價(jià)，F(xiàn)e（OH)3中鐵元素為＋3價(jià)，有元素化合價(jià)的變化，故Fe(OH）2→Fe(OH)3一定是通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。5.下列關(guān)于Cl2的說(shuō)法中,正確的是（）A.Cl2是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒的氣體B。Cl2能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色C.Fe在Cl2中燃燒,生成的產(chǎn)物為FeCl2D。實(shí)驗(yàn)室用加熱分解KClO3的方法制取答案B解析Cl2能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色是因?yàn)镃l2與H2O反應(yīng)生成了次氯酸.6.從某NaOH溶液中取任意體積的溶液時(shí)，下列物理量一定沒有發(fā)生變化的是()A.溶液中NaOH的物質(zhì)的量B。溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度C。溶液中Na＋的數(shù)目D。溶液的質(zhì)量答案B解析A項(xiàng)，NaOH的物質(zhì)的量與溶液的體積成正比。B項(xiàng)，溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為定值，與溶液的體積無(wú)關(guān)。C項(xiàng)，溶液中Na＋的數(shù)目與溶液的體積成正比。D項(xiàng)，溶液的質(zhì)量與溶液的體積成正比。7。設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A。常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAB.24gMg完全變?yōu)镸g2＋時(shí)失去的電子數(shù)為NAC.4℃時(shí)9mLH2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN2含有相同的原子數(shù)D.同溫同壓下,NA個(gè)NO與NA個(gè)N2和O2組成的混合氣體的體積不相等答案A解析48gO3的物質(zhì)的量為1mol，含有的氧原子的物質(zhì)的量為3mol,故其氧原子數(shù)為3NA，A項(xiàng)正確;24gMg完全變?yōu)镸g2＋時(shí)失去的電子數(shù)為2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；4℃時(shí)9mLH2O的質(zhì)量為9g,其物質(zhì)的量為0.5mol，所含原子數(shù)為1。5NA，而標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN2的物質(zhì)的量為0.5mol，所含原子數(shù)為NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同溫同壓下，NA個(gè)NO與NA個(gè)N2和O2組成的混合氣體的物質(zhì)的量相等，其體積也相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.中科大陳乾旺教授等人發(fā)現(xiàn)了人工合成金剛石的新方法,化學(xué)原理為Na＋CO2eq\o（→，\s\up15(一定條件))C(金剛石）＋C（石墨)＋Na2CO3(未配平），這種合成具有深遠(yuǎn)的意義。下列說(shuō)法不正確的是（）A.該反應(yīng)中,鈉作還原劑，二氧化碳作氧化劑B.每生成1molNa2CO3時(shí)，共轉(zhuǎn)移4mol電子C。該反應(yīng)中Na2CO3是氧化產(chǎn)物D。還原性Na大于C答案B解析根據(jù)反應(yīng)方程式知，Na為還原劑，部分CO2作氧化劑，Na2CO3是氧化產(chǎn)物，還原性：Na大于C，每生成1molNa2CO3時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，故B項(xiàng)不正確。9.在強(qiáng)酸性溶液中,能大量共存的離子組是（）A.Na＋、K＋、SOeq\o\al（2－，3）、Cl－B。Al3＋、SOeq\o\al(2－,4）、Na＋、Cl－C.Na＋、Ba2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)D。Na＋、Ca2＋、HCOeq\o\al（－，3)、Cl－答案B解析強(qiáng)酸性溶液中含有大量H＋.A項(xiàng)，SOeq\o\al(2－,3)與H＋不能大量共存；C項(xiàng)，Ba2＋與SOeq\o\al（2－,4）不能大量共存；D項(xiàng)，HCOeq\o\al(－，3)與H＋不能大量共存。10。將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中，當(dāng)日光照射相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間后，試管中剩余氣體的體積約占試管容積的（假設(shè)反應(yīng)前后體系溫度相同）（）A。eq\f(1，4） B．eq\f（1,3)C.eq\f(1，2） D．eq\f(2，3)答案C解析氯氣和水發(fā)生反應(yīng)Cl2＋H2O=HCl＋HClO，當(dāng)氯水受日光照射時(shí)發(fā)生反應(yīng)2HClOeq\o(=，\s\up15(光照））2HCl＋O2↑。由上述兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式可得關(guān)系式2Cl2～O2，由此可知產(chǎn)生的O2體積約為Cl2體積的eq\f（1,2)。O2不易溶于水,故試管中剩余氣體的體積約占試管容積的eq\f（1,2）。11。有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65％的鹽酸恰好反應(yīng)，蒸干溶液,最終得固體質(zhì)量為()A.8g B．15。5gC.11.7g D．無(wú)法計(jì)算答案C解析Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與鹽酸恰好反應(yīng)，最后所得的溶質(zhì)只有NaCl,依據(jù)氯元素的守恒,可得NaCl的質(zhì)量為11.7g。12.實(shí)驗(yàn)室需配制1L0.1mol·L－1的CuSO4溶液，正確的操作是()A。取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中B。取16gCuSO4·5H2O溶于少量水中，再稀釋至1LC。取16g無(wú)水CuSO4溶于1L水中D.取25gCuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液答案D解析A、C兩項(xiàng)中，1L為溶劑的體積，溶液的體積不為1L，故錯(cuò)誤；16gCuSO4·5H2O的物質(zhì)的量為eq\f(16g,250g·mol－1）＜0。1mol，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；取25gCuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液，則c＝eq\f(25g，250g·mol－1)÷1L＝0.1mol·L－1,故D項(xiàng)正確。13.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（)A.NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后溶液恰好顯中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4）=BaSO4＋H2OB.向澄清石灰水中通入過(guò)量CO2：OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－，3)C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al（2－,4)=BaSO4↓D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：COeq\o\al（2－,3）＋2H＋=H2O＋CO2↑答案B解析NaHSO4溶液中加入Ba（OH)2溶液后溶液恰好顯中性，氫離子與氫氧根離子恰好完全反應(yīng)，正確的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al（2－，4）=BaSO4↓＋2H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤;向澄清石灰水中通入過(guò)量CO2，反應(yīng)的離子方程式為OH－＋CO2=HCOeq\o\al（－，3），B項(xiàng)正確；氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4）=BaSO4↓＋2H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，碳酸鈣不能拆寫，正確的離子方程式為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑。14.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂.則原混合溶液中鉀離子的濃度為()A。eq\f(a－b,V）mol·L－1 B．eq\f(2a－b，V)mol·L－1C.eq\f（2a－b，V）mol·L－1 D．eq\f(22a－b,V）mol·L－1答案D解析根據(jù)題中信息可知，每份溶液中含有amolSOeq\o\al(2－,4)和eq\f(b,2)molMg2＋，則每份溶液中K＋為2eq\b\lc\（\rc\）(\a\vs4\al\co1(a－\f(b,2）)）mol＝(2a－b）mol，故原混合溶液中c（K＋）＝eq\f(22a－b，V）mol·L－1。15.200℃時(shí)CO2和水蒸氣的混合氣體共23。2g與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了7。2g,則原混合氣體的物質(zhì)的量為()A.0。2mol B．0。6molC.0。8mol D．1.0mol答案D解析設(shè)混合氣體中CO2、H2O的物質(zhì)的量分別為x、y。2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2固體的質(zhì)量差2mol88g－32g＝56gx28x2H2O（g）＋2Na2O2=4NaOH＋O2固體的質(zhì)量差2mol36g－32g＝4gy2y則：44x＋18y＝23。228x＋2y＝7。2解得：x＝0.2moly＝0.8mol所以混合氣體的總物質(zhì)的量為0。2mol＋0.8mol＝1.0mol.16。已知氯氣和NaOH溶液在一定溫度下能發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O,3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O.某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO－與ClOeq\o\al(－，3)的物質(zhì)的量之比為1∶3，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（）A。21∶5 B．11∶3C．3∶1 D．4∶1答案D解析假設(shè)反應(yīng)后溶液中的ClO－為1mol，根據(jù)ClO－與ClOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量之比為1∶3,且由Cl到ClO－失去1個(gè)電子,由Cl到ClOeq\o\al(－,3）失去5個(gè)電子可知，一共失去的電子為(1＋3×5）mol＝16mol;由Cl到Cl－得到1個(gè)電子,則16molCl被還原得到16mol電子，所以被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16∶(1＋3)＝4∶1。二、非選擇題(本題包括4個(gè)小題，共52分）17.（10分)某銀白色金屬單質(zhì)A在空氣中加熱燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰,得到淡黃色固體B，B和酸性氣體D反應(yīng)能生成C，A露置在空氣中足夠長(zhǎng)時(shí)間也會(huì)變?yōu)镃,E與D反應(yīng)也能生成C,A、B都能與水反應(yīng)生成E。回答下列問(wèn)題:（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_______，B_______，C________，D________，E________.(2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:①A生成B：____________________；②B與水反應(yīng)生成E：________________________。答案(1）NaNa2O2Na2CO3CO2NaOH（2）2Na＋O2eq\o(=，\s\up15(△)）Na2O22Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑解析根據(jù)金屬單質(zhì)A在空氣中加熱燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰，可以推斷出A為Na,則B為Na2O2.結(jié)合Na2O2的性質(zhì)，可以推斷出D為CO2,C為Na2CO3，根據(jù)A、B都能與水反應(yīng)生成E，可推斷出E為NaOH。18.（16分)某學(xué)生欲用下列裝置制取純凈FeCl3固體.其中A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，E硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)，F(xiàn)為干燥的空廣口瓶,燒杯G為尾氣吸收裝置。試回答：（1)該裝置中有一明顯錯(cuò)誤是_____________________。(2）D中所裝試劑為________，C裝置的作用是_________________.(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________。（4)若用100mL12mol/L鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)，生成的Cl2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況)________（填“大于”“小于”或“等于”）6.72L。（5)若用所制取的FeCl3固體制成Fe（OH）3膠體，F(xiàn)e（OH）3膠體分散質(zhì)粒子________（填“能”或“不能”）通過(guò)濾紙孔隙。答案（1)裝置D中左端導(dǎo)氣管未插入液面下,右端導(dǎo)氣管插在液面下(2）濃H2SO4除去Cl2中的HCl氣體（3）MnO2＋4HCl（濃)eq\o（=,\s\up15（△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2OCl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O(4)小于（5)能解析(1）D處起干燥作用,導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出。(2)D中盛濃硫酸來(lái)洗氣干燥，C中可以盛放飽和食鹽水，除去揮發(fā)出的HCl。(4）由于鹽酸隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃度會(huì)變小，二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng)，所以生成的氯氣體積比理論值小.(5）膠體粒子也能透過(guò)濾紙.19。（10分）現(xiàn)有一定質(zhì)量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣.請(qǐng)從圖中選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，測(cè)定Na2O2試樣的純度(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體，6mol/L鹽酸和蒸餾水).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)寫出實(shí)驗(yàn)中Na2O2和Na2O分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______.(2）應(yīng)選用的裝置是(只要求寫出圖中裝置的標(biāo)號(hào))________.(3）所選用裝置的連接順序應(yīng)是（填各接口的字母，連接膠管省略)________________.答案(1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑Na2O＋H2O=2NaOH（2）⑤①④（3）GABF解析由Na2O2和Na2O的性質(zhì)可知，欲測(cè)定Na2O2的純度，可利用Na2O2與水反應(yīng)生成O2,然后通過(guò)排水法收集氣體，測(cè)出氣體的體積即可算出Na2O2的質(zhì)量。由于題目要求設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn),因此直接采用Na2O2與水反應(yīng)即可.20。(16分）現(xiàn)有由等質(zhì)量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物ag，與100mL鹽酸反應(yīng)。(題中涉及的氣體體積均換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積）（1）該混合物中NaHCO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比為________。（2)若混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為________mol。（3)若鹽酸過(guò)量,則生成CO2的體積為________L。（4）如果反應(yīng)后溶液中仍有HCOeq\o\al(－,3)，要計(jì)算生成CO2的體積，還需要知道_____________.（5）若NaHCO3和KH