太原市2020屆高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精山西省太原市2020屆高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題含解析太原市2020年高三年級(jí)模擬試題（一)理科綜合能力測試（考試時(shí)間：上午9：00——11：30)注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上.2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Mg24S32Cl35.5一、選擇題：1。我國科技人員全球首創(chuàng)3290塊長寬均為800毫米，重量僅為2.85公斤的可折疊光影屏助陣70周年國慶慶典。下列有關(guān)說法正確的是A.光影屏中安裝的計(jì)算機(jī)芯片，其材質(zhì)是二氧化硅B.為提升光影屏的續(xù)航能力,翻倍提高電池的能量密度C。光影屏選用可折疊LED,其工作原理是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.為減輕光影屏的重量，選用的ABS工程塑料和碳纖維都是有機(jī)高分子材料【答案】B【解析】【詳解】A．光影屏中安裝的計(jì)算機(jī)芯片，其材質(zhì)是硅,A不正確；B．可折疊光影屏將續(xù)航能力翻倍提升，電池的能量密度翻倍提高，B正確;C．LED光影屏白天將光能轉(zhuǎn)化電能，夜晚將電能轉(zhuǎn)化為光能,C不正確;D．碳纖維是無機(jī)非金屬材料，D不正確；故選B。2。下列操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)試驗(yàn)?zāi)康牟僮鰽檢驗(yàn)Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe（NO3)2樣品溶于稀鹽酸后,滴加KSCN溶液,觀察溶液是否變紅B測定“84”消毒液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少量“84"消毒液滴在pH試紙上C驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕將未生銹的鐵釘放入試管中，用稀硫酸浸沒D比較H2C2O4與H2CO3的酸性強(qiáng)弱在H2C2O4溶液中滴加Na2CO3溶液，觀察現(xiàn)象A.A B.B C。C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．Fe（NO3）2樣品溶于稀鹽酸,發(fā)生反應(yīng)Fe+4H++NO3-＝Fe3++NO↑+2H2O,滴加KSCN溶液后,溶液變紅色，不能肯定原樣品是否變質(zhì)，A不合題意；B．“84”消毒液具有強(qiáng)氧化性，能使pH試紙褪色，不能用pH試紙檢驗(yàn)其pH，B不合題意；C．未生銹的鐵釘放入試管中，用稀硫酸浸沒,發(fā)生析氫腐蝕，C不合題意；D．在H2C2O4溶液中滴加Na2CO3溶液，有氣泡產(chǎn)生，則說明生成了H2CO3，從而表明酸性H2C2O4大于H2CO3,D符合題意；故選D。3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11。2LNO2中含有的氧原子數(shù)目為NAB.1mol20Ne和22Ne的混合物中含有的中子數(shù)目為10NAC。8。4gNaHCO3和MgCO3的混合物中含有的陰離子數(shù)目為0。1NAD.已知某溫度下硼酸（H3BO3）飽和溶液的pH=4。6,則溶液中H+的數(shù)目為1×10-4。6NA【答案】C【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO2液化且部分轉(zhuǎn)化為N2O4，無法計(jì)算含有的氧原子數(shù)目，A不正確；B．1mol20Ne和22Ne的混合物中含有的中子數(shù)目介于10NA～12NA之間，B不正確；C．8.4gNaHCO3和8.4gMgCO3含有的陰離子數(shù)目都為0。1NA,則8.4g混合物所含陰離子數(shù)目也應(yīng)為0.1NA，C正確；D．硼酸飽和溶液的體積未知，無法計(jì)算溶液中H+的數(shù)目，D不正確；故選C。4。苯氧乙醇在化妝品、護(hù)膚品、疫苗及藥品中發(fā)揮著防腐劑的功用，其結(jié)構(gòu)為，下列有關(guān)說法不正確的是A。苯氧乙醇的分子式為C8H10O2B.苯氧乙醇中的所有碳原子不可能處于同一平面內(nèi)C。苯氧乙醇既可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.分子式為C8H8O2，結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)的物質(zhì)共有4種(不考慮立體異構(gòu)）【答案】B【解析】【詳解】A．苯氧乙醇的不飽和度為4，則其分子式為C8H2×8+2—4×2O2，A正確；B．苯氧乙醇中，苯氧基上的C、O原子一定在同一平面內(nèi)，非羥基O原子與2個(gè)C原子可能在同一平面內(nèi)，所以所有碳原子可能處于同一平面內(nèi),B不正確；C．苯氧乙醇中的苯基可發(fā)生加成反應(yīng),醇羥基能發(fā)生取代反應(yīng)、HOCH2-能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,C正確；D．符合條件的有機(jī)物為、共4種，D正確；故選B。5。我國科學(xué)家提出了無需加入額外電解質(zhì)的鈉離子直接甲酸鹽燃料電池體系，其工作原理如圖所示。甲酸鈉（HCOONa）的水解為電極反應(yīng)和離子傳輸提供了充足的OH—和Na+.下列有關(guān)說法不正確的是A。A極為電池的負(fù)極,且以陽離子交換膜為電池的隔膜B。放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為HCOO—+3OH-—2e—=CO32-+2H2OC.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0。lmol電子時(shí),右側(cè)電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加2。3gD.與傳統(tǒng)的氯堿工業(yè)相比，該體系在不污染環(huán)境的前提下，可以實(shí)現(xiàn)同步發(fā)電和產(chǎn)堿【答案】C【解析】【分析】從圖中可以看出，A電極上HCOO-轉(zhuǎn)化CO32—，發(fā)生反應(yīng)HCOO—+3OH-—2e-=CO32-+2H2O，C元素由+2價(jià)升高為+4價(jià)，所以A為負(fù)極，B為正極.當(dāng)負(fù)極失去2mole—時(shí)，溶液中所需Na+由4mol降為2mol，所以有2molNa+將通過交換膜離開負(fù)極區(qū)溶液進(jìn)入正極區(qū)。正極O2得電子，所得產(chǎn)物與水發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH—，由于正極區(qū)溶液中陰離子數(shù)目增多，所以需要提供Na+以中和電性。【詳解】A．由以上分析可知,A極為電池的負(fù)極，由于部分Na+要離開負(fù)極區(qū)，所以電池的隔膜為陽離子交換膜，A正確；B．由以上分析可知，電池放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為HCOO-+3OH——2e—=CO32-+2H2O，B正確；C．依據(jù)負(fù)極反應(yīng)式，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.lmol電子時(shí)，有0.1molNa+通過離子交換膜進(jìn)入右側(cè)，右側(cè)參加反應(yīng)的O2質(zhì)量為=0.8g，電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加2.3g+0.8g=3。1g，C不正確;D．與傳統(tǒng)的氯堿工業(yè)相比，該體系沒有污染環(huán)境的氣體產(chǎn)生,且可發(fā)電和產(chǎn)堿，D正確；故選C。6.化學(xué)家合成了一種新化合物（如圖所示）,其中A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，B與C在同一主族，C與D在同一周期。下列有關(guān)說法正確的是A.熔點(diǎn):B的氧化物〉C的氧化物B。工業(yè)上由單質(zhì)B可以制得單質(zhì)CC.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:D>B〉CD。A與B形成的化合物中只含有極性鍵【答案】B【解析】【分析】從圖中可以看出，B、C都形成4個(gè)共價(jià)鍵，由于B與C在同一主族且原子序數(shù)C大于B，所以B為碳（C)元素，C為硅（Si）元素;D與C同周期且原子序數(shù)大于14，從圖中可看出可形成1個(gè)共價(jià)鍵,所以D為氯（Cl）元素;A的原子序數(shù)小于6且能形成1個(gè)共價(jià)鍵，則其為氫（H）元素?！驹斀狻緼．B氧化物為CO2,分子晶體,C的氧化物為SiO2，原子晶體，所以熔點(diǎn)：B的氧化物<C的氧化物，A不正確；B．工業(yè)上由單質(zhì)C可以制得單質(zhì)Si，反應(yīng)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑，B正確;C．未強(qiáng)調(diào)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，所以D不一定比B大，如HClO的酸性〈H2CO3，C不正確；D．A與B形成的化合物中可能含有非極性鍵，如CH3CH3，D不正確;故選B。7。室溫時(shí),在20mL0.1mol?L-1一元弱酸HA溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，溶液中與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A。室溫時(shí)，電離常數(shù)Ka（HA)=1.0×10—5。3B.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)NaOH溶液的體積是10mLC.A點(diǎn)溶液中：c（Na+）>c（A—）>c(H+)>c(OH-)D.從A點(diǎn)到C點(diǎn)的過程中,水的電離程度先增大后減小【答案】A【解析】【詳解】A．室溫時(shí)，在B點(diǎn),pH=5.3，c(H+）=10—5。3，=0,則=1電離常數(shù)Ka(HA）===1。0×10—5。3,A正確;B．B點(diǎn)的平衡溶液中，c(A—)=c（HA)，依據(jù)電荷守恒，c(Na+）+c（H+）=c(A-)+c（OH—)，由于pH=5.3，所以c（H+)>c（OH—），c(Na+）〈c(A-)，故V(NaOH)<10mL，B不正確；C．c(Na+)>c（A-)〉c(H+）>c（OH-）顯然不符合電荷守恒原則，C不正確；D．從A點(diǎn)到C點(diǎn)的過程中，c（A-)不斷增大,水的電離程度不斷增大，D不正確；故選A。二、非選擇題:（一）必考題8。亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑,在水中溶解度較大,遇酸放出ClO2，是一種高效的氧化劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白.過氧化氫法制備NaClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：已知:①ClO2的熔點(diǎn)為—59℃、沸點(diǎn)為11℃，極易溶于水，遇熱水、見光易分解；氣體濃度較大時(shí)易發(fā)生分解，若用空氣、CO2、氮?dú)獾葰怏w稀釋時(shí)，爆炸性則降低。②2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O請(qǐng)回答:(1)按上圖組裝好儀器后,首先應(yīng)該進(jìn)行的操作是____；裝置B的作用是___；冰水浴冷卻的主要目的不包括_（填字母）。a．減少H2O2的分解b．降低ClO2的溶解度c．減少ClO2的分解(2）ClO2是合成NaClO2的重要原料，寫出三頸燒瓶中生成ClO2的化學(xué)方程式：____。(3)裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應(yīng)物外，還因?yàn)開____.空氣的流速過慢或過快都會(huì)影響NaClO2的產(chǎn)率，試分析原因：________.(4)該套裝置存在的明顯缺陷是_________。(5）為防止生成的NaClO2固體被繼續(xù)還原為NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是_(填字母）A．過氧化鈉B．硫化鈉C．氯化亞鐵D．高錳酸鉀（6)若mgNaClO3(s）最終制得純凈的ngNaClO2（s）,則NaClO2的產(chǎn)率是_×100%?！敬鸢浮?1）。檢查裝置的氣密性(2）.防止倒吸（3).b（4）.2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O(5).NaClO2遇酸放出ClO2（6).空氣流速過慢時(shí)，ClO2不能及時(shí)被移走，濃度過高導(dǎo)致分解爆炸;空氣流速過快時(shí)，ClO2不能被充分吸收,NaClO2的產(chǎn)率下降（7).沒有處理尾氣（8)。A（9).或或(或其他合理答案)【解析】【分析】在裝置內(nèi)，NaClO3與H2SO4的混合液中滴加H2O2,發(fā)生反應(yīng)2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，生成的ClO2與O2的混合氣隨空氣排出進(jìn)入B裝置;B裝置的進(jìn)、出氣導(dǎo)管都很短,表明此裝置為防倒吸裝置，混合氣進(jìn)入C中，發(fā)生反應(yīng)2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，ClO2的熔點(diǎn)低,遇熱水、見光易分解，所以應(yīng)使用冰水浴，以降低氣體的溫度；氣體濃度較大時(shí)易發(fā)生分解，若用空氣、CO2、氮?dú)獾葰怏w稀釋時(shí)，爆炸性則降低，則需控制氣體的流速不能過慢，但過快又會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)不充分，吸收效率低.ClO2氣體會(huì)污染大氣，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理?！驹斀狻浚?）制取氣體前，為防漏氣，應(yīng)在組裝好儀器后,進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性；由以上分析知，裝置B的作用是防止倒吸；冰水浴冷卻氣體,可減少H2O2的分解、減少ClO2的分解,ClO2為氣體，降溫有利于氣體的溶解,不可能降低ClO2的溶解度,所以主要目的不包括b。答案為：檢查裝置的氣密性；防止倒吸；b；(2）ClO2是合成NaClO2的重要原料,三頸燒瓶中NaClO3與H2SO4的混合液中滴加H2O2,發(fā)生反應(yīng)生成ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。答案：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O；（3)因?yàn)镹aClO2遇酸會(huì)放出ClO2，所以裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應(yīng)物外,還因?yàn)镹aClO2遇酸放出ClO2,加堿可改變環(huán)境，使NaClO2穩(wěn)定存在?？諝獾牧魉龠^慢或過快都會(huì)影響NaClO2的產(chǎn)率，原因是：空氣流速過慢時(shí)，ClO2不能及時(shí)被移走，濃度過高導(dǎo)致分解爆炸；空氣流速過快時(shí)，ClO2不能被充分吸收，NaClO2的產(chǎn)率下降。答案為：NaClO2遇酸放出ClO2；空氣流速過慢時(shí)，ClO2不能及時(shí)被移走，濃度過高導(dǎo)致分解爆炸；空氣流速過快時(shí)，ClO2不能被充分吸收,NaClO2的產(chǎn)率下降；（4)ClO2氣體會(huì)污染大氣，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，所以該套裝置存在的明顯缺陷是沒有處理尾氣。答案為:沒有處理尾氣；(5)A．過氧化鈉與水反應(yīng)，可生成H2O2和NaOH，其還原能力與H2O2相似，A符合題意；B．硫化鈉具有強(qiáng)還原性，能將NaClO2固體還原為NaCl，B不合題意；C．氯化亞鐵具有較強(qiáng)還原性,能將NaClO2固體還原為NaCl，C不合題意；D．高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,不能將NaClO2固體還原，D不合題意；故選A。答案為:A；（6）可建立如下關(guān)系式：NaClO3（s)—ClO2—NaClO2（s),從而得出NaClO2（s）的理論產(chǎn)量為:=g，NaClO2的產(chǎn)率是=×100％。答案為：或或（或其他合理答案）.【點(diǎn)睛】書寫三頸燒瓶中NaClO3與H2SO4的混合液中滴加H2O2的方程式時(shí)，我們可先確定主反應(yīng)物(NaClO3、H2O2)和主產(chǎn)物（ClO2、O2),然后配平，即得2NaClO3+H2O2-—2ClO2↑+O2↑；再利用質(zhì)量守恒確定其它反應(yīng)物(H2SO4）和產(chǎn)物（Na2SO4、H2O），最后配平，即得2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。9。2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展做出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。利用廢舊二次電池[主要成分為Ni(OH)2、Fe2O3、MnO2、碳粉、鋁箔等］合成電池級(jí)Ni（OH）2的工藝流程如下:已知:氫氧化物Fe（OH)3Al(OH)3Ni(OH）2Mn（OH)2Ksp(室溫下）4。0×10—381.0×10—331。6×10-142。0×10-13(1)①已知“酸浸”后濾液中含有:Ni2+、Al3+、Fe3+、Mn2+,調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，其目的是__；以下最適合作為物質(zhì)X的是____（填字母)。A．雙氧水B．氨水C．鹽酸D．NiO②若濾液中Ni2+的濃度為2mol?L—1，列式計(jì)算判斷此時(shí)濾渣Ⅱ中是否有Ni(OH)2沉淀：___.(2)濾渣Ⅲ的主要成分是____，“氧化除錳"過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______.（3）用Ni（OH)2和LiOH在空氣中混合加熱至700℃～800℃可制得LiNiO2（鎳酸鋰），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(4）鎳酸鋰是一種有較好前景的鋰離子電池正極材料。該電池在充放電過程中,發(fā)生LiNiO2和Li1-xNiO2之間的轉(zhuǎn)化,充電時(shí)LiNiO2在_______（填“陰”或“陽“）極發(fā)生反應(yīng)，該電極的電極反應(yīng)式為_____。【答案】（1）.除去Al3+、Fe3+（2).D(3)。pH=5時(shí)，濾液中c（OH—）=1×10-9mol/L,Qc=c(Ni2+)?c2(OH—）=2×10—18<Ksp［Ni（OH)2]，故沒有沉淀產(chǎn)生(4）。MnO2(5）。2MnO4—+3Mn2++2H2O==5MnO2↓+4H+（6）。4Ni(OH）2+4LiOH+O24LiNiO2+6H2O（7).陽(8）。LiNiO2—xe-=Li1—xNiO2+xLi+【解析】【分析】廢舊二次電池[主要成分為Ni(OH）2、Fe2O3、MnO2、碳粉、鋁箔等]酸浸后，所得的濾液中含有Ni2+、Al3+、Fe3+、Mn2+，此時(shí)碳粉不溶而成為濾渣Ⅰ；調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，由后續(xù)操作可以看出，此時(shí)Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH）3沉淀，可利用Ksp通過計(jì)算加以證實(shí),所以加入的物質(zhì)X用于調(diào)節(jié)溶液的pH；加入KMnO4氧化除錳（Mn2+）時(shí),產(chǎn)物中Mn的價(jià)態(tài)應(yīng)介于+2～+7之間,考慮到此時(shí)Mn轉(zhuǎn)化為難溶物,應(yīng)為MnO2，此為濾渣Ⅲ的主要成分；溶液中的Ni2+加入NaOH溶液后，轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2沉淀?！驹斀狻浚?)①由以上分析知，調(diào)節(jié)溶液pH約為5，其目的是除去Al3+、Fe3+；雙氧水難以調(diào)節(jié)pH至5，氨水可調(diào)節(jié)溶液的pH為5,但引入NH4+，加入鹽酸不能增大溶液的pH，所以選擇NiO，故選D。答案為：除去Al3+、Fe3+;D；②若濾液中Ni2+的濃度為2mol?L-1，列式計(jì)算判斷此時(shí)濾渣Ⅱ中是否有Ni(OH）2沉淀:pH=5時(shí)，濾液中c（OH-）=1×10—9mol/L，Qc=c(Ni2+）?c2（OH-)=2×10—18〈Ksp[Ni(OH）2］，故沒有沉淀產(chǎn)生。答案為：pH=5時(shí)，濾液中c（OH—）=1×10-9mol/L，Qc=c(Ni2+）?c2(OH—）=2×10—18〈Ksp[Ni（OH）2]，故沒有沉淀產(chǎn)生；(2)由以上分析知,濾渣Ⅲ的主要成分是MnO2，“氧化除錳”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+。答案為：MnO2；2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+;（3）用Ni(OH）2和LiOH在空氣中混合加熱至700℃～800℃可制得LiNiO2,Ni由+2價(jià)升高到+3價(jià)，則反應(yīng)物中應(yīng)有氧化劑（O2)參加反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Ni（OH）2+4LiOH+O24LiNiO2+6H2O.答案為：4Ni（OH)2+4LiOH+O24LiNiO2+6H2O；（4）充電時(shí)LiNiO2轉(zhuǎn)化為Li1-xNiO2，Ni價(jià)態(tài)由+3價(jià)升高為+(3+x）價(jià)，所以在陽極發(fā)生反應(yīng)，該電極的電極反應(yīng)式為LiNiO2-xe—=Li1—xNiO2+xLi+。答案為:陽；LiNiO2—xe—=Li1-xNiO2+xLi+。【點(diǎn)睛】pH=5時(shí),濾液中c（OH—)=1×10-9mol/L，c（Fe3+)===4.0×10-11mol/L〈1×10—5mol/L，所以Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀;同理，溶液中的c(Al3+)==1.0×10-6mol/L<1×10-5mol/L，所以Al3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀。10.制造一次性醫(yī)用口罩的原料之一丙烯是三大合成材料的基本原料，丙烷脫氫作為一條增產(chǎn)丙烯的非化石燃料路線具有極其重要的現(xiàn)實(shí)意義。丙烷脫氫技術(shù)主要分為直接脫氫和氧化脫氫兩種。(1)根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，計(jì)算丙烷直接脫氫制丙烯的反應(yīng)C3H8（g）C3H6(g)+H2（g)的?H=___.共價(jià)鍵C-CC=CC-HH-H鍵能/(kJ?mol—1）348615413436(2）下圖為丙烷直接脫氫制丙烯反應(yīng)中丙烷和丙烯的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系（圖中壓強(qiáng)分別為1×104Pa和1×105Pa）①在恒容密閉容器中，下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__(填字母）。A．?H保持不變B．混合氣體的密度保持不變C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變D．單位時(shí)間內(nèi)生成1molH-H鍵，同時(shí)生成1molC=C鍵②欲使丙烯的平衡產(chǎn)率提高,下列措施可行的是____（填字母)A．增大壓強(qiáng)B．升高溫度C．保持容積不變充入氬氣工業(yè)生產(chǎn)中為提高丙烯的產(chǎn)率，還常在恒壓時(shí)向原料氣中摻入水蒸氣，其目的是_____。③1×104Pa時(shí),圖中表示丙烷和丙烯體積分?jǐn)?shù)的曲線分別是___、____（填標(biāo)號(hào)）④1×104Pa、500℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____Pa（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）（3）利用CO2的弱氧化性，科學(xué)家開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝,該工藝可采用鉻的氧化物作催化劑，已知C3H8+CO2(g)C3H6（g)+CO（g）+H2O（l)，該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑的活性，其原因是____,相對(duì)于丙烷直接裂解脫氫制丙烯的缺點(diǎn)是_____?！敬鸢浮?1).+123kJ?mol—1(2)。C（3）。B（4）。該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增多的反應(yīng),恒壓條件下充入水蒸氣容器體積增大，平衡右移(5)。ⅳ(6)。?。?）。3.3×103（8）.C與CO2反應(yīng)生成CO,脫離催化劑表面（9).生成有毒氣體CO（或其他合理說法）【解析】【分析】(1）比較丙烷與丙烯的結(jié)構(gòu)，可確定斷裂2個(gè)C-H鍵和1個(gè)C—C鍵，形成1個(gè)C=C鍵和1個(gè)H-H鍵，利用表中鍵能可計(jì)算C3H8(g）C3H6（g)+H2（g)的?H。(2)①A．對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，方程式確定后，?H確定，與反應(yīng)進(jìn)行的程度無關(guān)；B．混合氣體的質(zhì)量和體積都不變，密度始終不變；C．混合氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量增大，平均摩爾質(zhì)量不斷減小;D．反應(yīng)發(fā)生后，總是存在單位時(shí)間內(nèi)生成1molH-H鍵，同時(shí)生成1molC=C鍵。②A．增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)；B．升高溫度，平衡正向移動(dòng)；C．保持容積不變充入氬氣，平衡不受影響。工業(yè)生產(chǎn)中為提高丙烯的產(chǎn)率，還常在恒壓時(shí)向原料氣中摻入水蒸氣，可增大混合氣的體積，減小與反應(yīng)有關(guān)氣體的濃度.③1×104Pa與1×105Pa進(jìn)行對(duì)比，從平衡移動(dòng)的方向確定圖中表示丙烷和丙烯體積分?jǐn)?shù)的曲線。④1×104Pa、500℃時(shí)，丙烷、丙烯、氫氣的體積分?jǐn)?shù)都為33.3%，由此可計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp。(3)CO2具有氧化性，能與催化劑表面的積炭發(fā)生反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w，由此可確定原因及缺點(diǎn)?！驹斀狻浚?）比較丙烷與丙烯的結(jié)構(gòu)，可確定斷裂2個(gè)C-H鍵和1個(gè)C-C鍵，形成1個(gè)C=C鍵和1個(gè)H—H鍵,利用表中鍵能可計(jì)算C3H8(g)C3H6（g)+H2(g）的?H=（2×413+348）kJ?mol-1-(615+436）kJ?mol—1=+123kJ?mol—1。答案為：+123kJ?mol—1；（2)①A．對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng),方程式確定后,?H確定，與反應(yīng)進(jìn)行的程度無關(guān)，A不合題意；B．混合氣體的質(zhì)量和體積都不變,密度始終不變，所以密度不變時(shí)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，B不合題意；C．混合氣體的質(zhì)量不變,物質(zhì)的量增大，平均摩爾質(zhì)量不斷減小,當(dāng)平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，C符合題意；D．反應(yīng)發(fā)生后，總是存在單位時(shí)間內(nèi)生成1molH—H鍵，同時(shí)生成1molC=C鍵,反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，D不合題意;故選C。答案為：C;②A．增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，丙烯的平衡產(chǎn)率減小，A不合題意；B．升高溫度，平衡正向移動(dòng),丙烯的平衡產(chǎn)率增大，B符合題意;C．保持容積不變充入氬氣，平衡不受影響，C不合題意；故選B.答案為:B；工業(yè)生產(chǎn)中為提高丙烯的產(chǎn)率，還常在恒壓時(shí)向原料氣中摻入水蒸氣，可增大混合氣的體積，減小與反應(yīng)有關(guān)氣體的濃度,其目的是該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，恒壓條件下充入水蒸氣容器體積增大,平衡右移.答案為：該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，恒壓條件下充入水蒸氣容器體積增大，平衡右移；③升高溫度，平衡正向移動(dòng)，丙烷的體積分?jǐn)?shù)減小，丙烯的體積分?jǐn)?shù)增大，則ⅰ、ⅲ為丙烷的曲線，ⅱ、ⅳ為丙烯的曲線，1×104Pa與1×105Pa相比，壓強(qiáng)減小,平衡正向移動(dòng)，從而得出表示丙烷體積分?jǐn)?shù)的曲線為ⅳ，表示丙烯體積分?jǐn)?shù)的曲線為ⅰ.答案為：ⅳ；??；④1×104Pa、500℃時(shí)，丙烷、丙烯、氫氣體積分?jǐn)?shù)都為33.3%，由此可計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp==3.3×103。答案：3.3×103；(3）CO2具有氧化性，能與催化劑表面的積炭發(fā)生反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w,其原因是C與CO2反應(yīng)生成CO，脫離催化劑表面;相對(duì)于丙烷直接裂解脫氫制丙烯的缺點(diǎn)是生成有毒氣體CO(或其他合理說法）。答案為：C與CO2反應(yīng)生成CO,脫離催化劑表面;生成有毒氣體CO(或其他合理說法)。【點(diǎn)睛】利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)，比較反應(yīng)物與生成物的結(jié)構(gòu)式，確定鍵的斷裂與形成是解題的關(guān)鍵。丙烷的結(jié)構(gòu)式為，丙烯的結(jié)構(gòu)式為,H2的結(jié)構(gòu)式為H—H，由此可確定斷鍵與成鍵的種類及數(shù)目。二、選考題:［化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11.科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)：硫化態(tài)的鈷、鉬、硫相互作用相（所謂“CoMoS”相）和噻吩(分子式為C4H4S）的加氫脫硫反應(yīng)(C4H4S+4H2→C4H10+H2S）活性有線性關(guān)系.請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:(1）基態(tài)鈷原子的外圍電子排布圖（軌道表示式）為___________.（2)常溫下，噻吩是一種無色、有惡臭、能催淚的液體，天然存在于石油中。①1mol噻吩(）中含有的鍵數(shù)目為___。②在組成噻吩的三種元素中,電負(fù)性最小的是__（填元素符號(hào),下同）;與S元素位于同一周期的非金屬元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開______________。(3）已知沸點(diǎn)：H2O〉H2Se〉H2S，其原因__________.（4）H2S在空氣中燃燒可生成SO2，SO2催化氧化后得到SO3。①寫出與SO2互為等電子體的分子和離子:___、___(各一種)。②氣態(tài)SO3以單分子形式存在,其分子的立體構(gòu)型為_____；固態(tài)SO3形成三聚體環(huán)狀結(jié)(如圖1所示），該分子中S原子的雜化軌道類型為______。（5)Na2S的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則黑球代表的離子是___。已知Na的半徑為0.102nm，S2-的半徑為0.184nm，根據(jù)硬球接觸模型,則Na2S的晶胞參數(shù)a=__nm（列出計(jì)算式即可）.【答案】（1).(2）.9NA(3).H(4）.Cl〉P〉S>Si(5）.水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高；相對(duì)分子質(zhì)量H2Se大，范德華力強(qiáng),沸點(diǎn)比H2S高（6).O3（7).NO2—(或其他合理答案）(8)。平面三角形(9)。sp3(10)。硫離子(或S2-)（11).0。661或【解析】【分析】（1)基態(tài)鈷原子的外圍電子排布式為3d74s2，由此可得出其電子排布圖（軌道表示式）。（2）①在噻吩分子中,含有3個(gè)碳碳鍵、2個(gè)碳硫鍵、4個(gè)碳?xì)滏I,由此可得出1mol噻吩（）中含有的鍵數(shù)目.②在組成噻吩的C、H、S三種元素中，電負(fù)性最小的是非金屬性最弱的元素;與S元素位于同一周期的非金屬元素有Si、P、S、Cl，它們的非金屬性依次增強(qiáng)，但P的價(jià)電子軌道半充滿,第一電離能反常，由此可得出第一電離能由大到小的順序。(3）已知沸點(diǎn)：H2O>H2Se>H2S，只有H2O分子間能形成氫鍵，而H2Se的相對(duì)分子質(zhì)量比H2S大。（4)①尋找與SO2互為等電子體的分子和離子,可從它們的相鄰元素進(jìn)行分析.②氣態(tài)SO3分子中，S的價(jià)層電子數(shù)為3，由此確定立體構(gòu)型；固態(tài)SO3形成三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)，該分子中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，由此確定雜化軌道類型。（5）Na2S的晶胞結(jié)構(gòu)中，黑球有4個(gè)，而白球有8個(gè)，由此確定黑球代表的離子。晶胞參數(shù)為a，則體對(duì)角線為anm，體對(duì)角線上黑球與白球間的距離為體對(duì)角線長度的，從而得出×a=0。102+0。184，由此求出a。【詳解】（1)基態(tài)鈷原子的外圍電子排布式為3d74s2，則其電子排布圖為.答案為：；（2)①在噻吩分子中，含有3個(gè)碳碳鍵、2個(gè)碳硫鍵、4個(gè)碳?xì)滏I,且兩原子間只能形成1個(gè)鍵,所以1mol噻吩（）中含有的鍵數(shù)目為9NA。答案為：9NA;②在組成噻吩的C、H、S三種元素中，電負(fù)性最小的是非金屬性最弱的元素H；與S元素位于同一周期的非金屬元素有Si、P、S、Cl，它們的非金屬性依次增強(qiáng)，但P的價(jià)電子軌道半充滿，第一電離能反常，則第一電離能由大到小的順序?yàn)镃l>P〉S〉Si。答案為：H；Cl〉P>S>Si；(3）已知沸點(diǎn):H2O>H2Se〉H2S，只有H2O分子間能形成氫鍵，而H2Se的相對(duì)分子質(zhì)量比H2S大，其原因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵，沸點(diǎn)高;相對(duì)分子質(zhì)量H2Se大,范德華力強(qiáng)，沸點(diǎn)比H2S高。答案為：水分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)高;相對(duì)分子質(zhì)量H2Se大，范德華力強(qiáng),沸點(diǎn)比H2S高；（4)①尋找與SO2互為等電子體的分子和離子,可從它們的相鄰元素進(jìn)行分析,由此得出分子和離子為：O3、NO2-（或其他合理答案).答案為：O3;NO2—（或其他合理答案)；②氣態(tài)SO3分子中，S的價(jià)層電子數(shù)為3，則立體構(gòu)型為平面三角形；固態(tài)SO3形成三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)，該分子中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則雜化軌道類型為sp3。答案為：平面三角形；sp3；（5)Na2S的晶胞結(jié)構(gòu)中，黑球有4個(gè)，而白球有8個(gè)，則黑球代表的離子為硫離子（或S2—）。晶胞參數(shù)為a,則體對(duì)角線為a,體對(duì)角線上黑球與白球間的距離為體對(duì)角線長度的,從而得出×a=(0。102+0。184)nm，a=0。661nm或nm。答案為：硫離子（或S2-）;0。661或.【點(diǎn)睛】SO2的原子總數(shù)為3，價(jià)電子總數(shù)為18，從其附近尋找等電子分子，則只能為O3，尋找等電子離子時(shí)，范圍相對(duì)寬一些,可把S換成N或Cl,不足或多出的電子用帶電荷補(bǔ)齊，則為NO2-或ClO2+等.化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］12.有機(jī)物1是一種常見的植物兩味油，常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路