最簡單的有機物-甲烷 教案15

《烷烴》教案設計設計教師：邱日兵授課班級：高二(1～5)班課題名稱：烷烴教材版本：人教版高中化學必修二一．學情分析：本節(jié)教學設計實施是建立在學生已經(jīng)復習了甲烷的分子結構和性質(zhì)的基礎上，學生基本上形成了有機物的性質(zhì)與結構關系的概念，故可依結構決定性質(zhì)的思路引起學生的興趣,激發(fā)他們的探究精神。二．教學目的：1.指導學生認識烷烴的結構和性質(zhì)；2.掌握同系物、同分異構現(xiàn)象與同分異構體的概念；3.能理解有機物種類繁多的原因。三．重點與難點重點和難點：烷烴同系物的結構和性質(zhì)；同分異物體四．教學模式：分析、討論、探究、歸納總結五．教具：烷烴分子結構模型.(球棍模型)六．課前準備：丁烷球棍模型七．課時安排：2課時八．教學內(nèi)容及過程：第一課時復習：甲烷分子結構及性質(zhì)【新課】[展示]乙烷、丙烷、丁烷分子模型（試寫出它們的結構式）。[小組討論]乙烷、丙烷、丁烷分子組成和結構的共同點。[匯報]在這些烴的分子里，碳原子跟碳原子都是以單鍵結合成鏈狀，跟甲烷一樣，碳原子剩余的價鍵全部跟氫原子相結合。這樣的結合使得每個碳原子的化合價都已充分利用，都達到“飽和”。象這樣結合的鏈烴叫做飽和鏈烴，也叫烷烴。[板書]二、烷烴1．碳原子之間以單鍵相連,剩余價鍵全部與氫原子結合,使每個碳原子的共價鍵都已充分利用,達到”飽和狀態(tài)”,也稱為烷烴.[解說]烷烴的結構特點[閱讀]表3-1總結烷烴物理性質(zhì)遞變規(guī)律。思考（1）烷烴分子通式如何寫？（2）狀態(tài)、溶沸點、密度隨碳原子數(shù)增大如何變化？[總結]師生共同[板書]2、烷烴的物理性質(zhì)：（1）烷烴的通式：CnH2n+2（2）n≤4氣體，氣態(tài)→液態(tài)→固態(tài)，溶沸點、密度隨碳原子數(shù)增大而增大。[思考]烷烴的化學性質(zhì)有那些？為什么？（與甲烷相似）[提問][板書]3、烷烴的化學性質(zhì)（1）通常狀況下，很穩(wěn)定，與酸、堿和氧化劑都不反應，也難與其它物質(zhì)化合。（2）可燃：在空氣中燃燒生成水和二氧化碳。（3）取代：在光照條件下，都能與氯氣等發(fā)生取代反應。[練習]寫出以上烷烴的結構簡式：CH3CH3CH3CH2CH3CH3CH2CH2CH3[講解]結構簡式寫法及用途。[思考]分析課本P57表3-1幾種烷烴的鏈狀的分子結構可知烷烴分子碳原子間都以C-C相連、其余都是C-H鍵，都符合通式CnH2n+2，分析它們的結構簡式，試討論它們在組成上還有什么聯(lián)系呢？閱讀：同系物概念。[板書]4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物。如：甲烷、乙烷、丙烷互稱為同系物，它們都屬于烷烴。[總結]師生共同：同系物的特點[鞏固練習][作業(yè)]第二課時復習提問（學生進行）新課引入：分析課本P57表3-1幾種烷烴的名稱，應該如何給烷烴命名呢？[投影]烴的命名方法——根據(jù)分子里所含碳原子的數(shù)目來命名。A.碳原子數(shù)在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸來表示。如：戊烷、辛烷等。（石油液化氣就是丙烷和丁烷的混合氣，打火機里的液體主要是丁烷）B.碳原子數(shù)在十以上的，就用數(shù)字來表示。如：十一烷、十七烷等C.對于有支鏈的烷烴：常用正、異、新……來表示。[投影]拓展：烴基—烴分子失去一個或幾個氫原子后所剩余的部分。一般用“R—”表示。如果這種烴是烷烴，那么烷烴失去一個氫原子后所剩余的原子團叫烷基。如：—CH3叫甲基，—CH2CH3叫乙基。（練習：丙基、丁基）[過渡][思考]3個和4個C的連接情況，是否為直線結構？鍵是否可以旋轉(zhuǎn)？C原子有沒有其他連接方式？想想為什么有機物的種類遠遠多于無機物的種類?[展示]4個碳原子的兩種連接方式球棍模型：[講解]化合物具有相同的分子式，但具有不同結構的現(xiàn)象，叫做同分異構現(xiàn)象。如正丁烷和異丁烷。（甲、乙、丙烷有同分異構現(xiàn)象嗎？）[板書]2、同分異構體：具有同分異構現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構體。[練習]1、戊烷、己烷的同分異構體的寫法。2、1H和2H、1H2和2H2、白磷和紅磷、石墨和金剛石是否同分異構體？[思考與交流]有機物中碳原子成鍵特點可以讓學生自己猜想，到黑板上寫出可能的連接方式。同時，從C原子的四價原則、同分異構體等角度理解有機物種類繁多的主要原因。[投影]4個碳原子的幾種連接方式：[小結]歸納對比“五同”：[作業(yè)]P574、5家庭作業(yè)：1、用橡皮泥等制作常見烷烴的模型；2、查閱資料：分析汽