江蘇省鎮(zhèn)江一中2022-2023學年高一化學第二學期期末考試試題含解析

2022-2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知MgO、MgCl2的熔點分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂，正確的方法是（）A．海水Mg(OH)2MgB．海水MgCl2溶液MgCl2熔融MgC．海水Mg(OH)2MgOMgD．海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2熔融Mg2、下列說法正確的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量熱，可利用該反應設計成原電池，把化學能轉化為電能B．任何化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C．有化學鍵斷裂一定發(fā)生化學反應D．灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說明氨的氧化反應是放熱反應3、關于元素周期表的下列敘述，錯誤的是A．元素周期表揭示了化學元素間的內在聯(lián)系，是化學發(fā)展史上的重要里程碑之一B．在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一周期C．元素周期表中，總共有18個縱行，18個族D．第IA族的元素又稱為堿金屬元素（除了H），第ⅦA族的元素又稱為鹵族元素4、下列各組物質中化學鍵的類型相同的是(

)A．HCl、MgCl2、NH4Cl B．NH3、H2O、CO2C．H2O、Na2O、CO2 D．CaCl2、NaOH、H2O5、下列四支試管中，過氧化氫分解產生氧氣的化學反應速率最大的是試管溫度過氧化氫濃度催化劑A室溫(25℃)12%有B水浴加熱(50℃)4%無C水浴加熱(50℃)12%有D室溫(25℃)4%無A．A B．B C．C D．D6、一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)(正反應為放熱反應)該反應經過60s達到化學平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是()A．以X濃度變化表示的反應速率為0.01mol·(L·s)－1B．當X、Y、Z的速率比為2:1:1時，達到化學平衡狀態(tài)C．反應放出的熱量可用于提高反應速率D．反應達到平衡時，n(X):n(Y)＝1:17、下列化學用語的表達正確的是（）A．Cl-的結構示意圖：B．醋酸銨的電離方程式：CH3COONH4==CH3COOˉ+NH4+C．漂白粉的有效成分是CaClOD．中子數(shù)為20的氯原子：8、H2S在O2中不完全燃燒生成S和H2O。下列說法正確的是A．反應中的H2S和O2的總能量高于S和H2O的總能量 B．微粒半徑：O2->S2-C．該反應中反應物的化學能全部轉化為熱能 D．非金屬性：S>O9、下列敘述正確的是（）A．KOH的質量是56gB．一個碳原子的質量就是其相對原子質量C．氧原子的摩爾質量就是氧的相對原子質量D．32gSO2中含有的氧原子的物質的量為1mol10、有關電化學知識的描述正確的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2,可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池，把其中的化學能轉化為電能B．原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成C．從理論上講，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應都可設計成原電池D．原電池工作時，正極表面一定有氣泡產生11、下列溶液：①pH=0的鹽酸，②0.5mol·L-1的鹽酸溶液，③0.1mol·L-1的氯化銨溶液，④0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液，⑤0.1mol·L-1的氟化鈉溶液，由水電離的H+濃度由大到小的順序正確的是A．①②③④⑤ B．③⑤④②① C．①②③⑤④ D．⑤③④①②12、下列說法正確的是（

）A．O2和O3互為同素異形體B．C2H5OH與C6H5OH互為同系物C．正丁烷和異丁烷互為同分異構體，同分異構體所有性質都相同D．氕、氘、氚三種核素互為同位素，它們之間的轉化是化學變化13、下列說法正確的是（）①鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率；②電冶鋁工業(yè)中用電解熔融狀態(tài)氧化鋁，用冰晶石作助熔劑的方法進行冶煉③電解法精煉銅時，電路中每轉移2mol電子，陽極質量就減少64g④鍍鋅鐵鍍層破壞后鋅仍能減緩鐵腐蝕，其原理為犧牲陽極的陰極保護法⑤第五套人民幣的一元硬幣材質為銅芯鍍銀，在電鍍過程中，銅芯應做陽極⑥外加電流的金屬保護中，被保護的金屬與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應A．①②④B．①②③④C．①③⑤⑥D．③④⑥14、已知化學反應A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（）A．每生成2molAB吸收bkJ熱量B．該反應熱△H=+(a-b)kJ?mol-1C．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量D．斷裂1molA—A和1molB—B鍵，放出akJ能量15、下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑16、向某物質中加入濃的氫氧化鈉溶液并加熱，能產生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍的氣體，該物質可能是A．MgCl2 B．FeCl3 C．NaCl D．NH4Cl二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：①從石油中獲得是目前工業(yè)上生產A的主要途徑，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出A的結構簡式______________________________。（2）B、D分子中的官能團名稱分別是________、________。（3）寫出下列反應的反應類型：①________，②________。（4）寫出反應④的化學方程式：________________________________。18、G是一種藥物的中間體，其合成的部分路線如下：（1）C→D的反應類型是___反應。（2）化合物F的分子式為C14H21NO3，寫出F的結構簡式：___。（3）化合物A與HCHO反應還可能生成的副產物是___。（4）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式：___。①分子中含有苯環(huán)，能與NaHCO3溶液反應；②含有一個手性碳原子。（5）根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以、CH3NO2為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。_______________19、實驗室用下圖裝置制取乙酸乙酯。請回答下列問題。（1）反應開始前試管B中加入的試劑是_______，反應結束后試管B中上層液體的主要成分是________。（2）向試管A中加入試劑時，濃硫酸應在加入乙醇之后再加入，目的是___________。（3）制取乙酸乙酯的化學方程式為_______________。（4）插入試管B中的干燥管的作用是_______________。（5）從試管B中分離出粗產品乙酸乙酯(含乙酸，乙醇和水），采用的分離方法是________，使用CaO可以除去粗產品中的________雜質，最后采用________的方法可得到較純凈的乙酸乙酯。20、某學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：（1）在30mL的大試管①中按體積比1∶4∶4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；（2）按下圖連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10min；（3）待試管B收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；（4）分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。請根據(jù)題目要求回答下列問題：（1）配制該混合溶液時，濃硫酸、乙醇、乙酸的滴加順序是：_______。寫出制取乙酸乙酯的化學方程式________。（2）試管②中所加入的物質是：________，作用為_________。A．中和乙酸和乙醇；B．中和乙酸并吸收部分乙醇；C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出；D．加速酯的生成，提高其產率。（3）步驟（2）中需要小火均勻加熱，溫度不能太高，其主要理由是：_____（答一條即可）。（4）分離出乙酸乙酯層所用到的主要儀器是________；為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為（填字母）：_______。A．P2O5B．無水Na2SO4C．堿石灰D．NaOH固體21、（1）找出合適的序號填在對應的空格中①正戊烷和異戊烷②和③CH3CH2CH3和(CH3)2CHCH2CH3④和⑤和互為同系物的是_____；屬于同一物質的是_____?；橥凰氐氖莀____；互為同分異構體的是____。（2）已知有機物A、B、C、D、E、F有以下轉化關系。A的產量是衡量一個國家石油化工生產水平的標志；D能使石蕊試液變紅；E是不溶于水且具有香味的無色液體，相對分子質量是C的2倍；F是高分子聚合物，常用于制食品袋。結合如圖關系回答問題：①寫出A的結構簡式_____；寫出D中官能團的名稱____。②反應①的反應類型為____。③寫出反應②的反應方程式____。寫出反應④的反應方程式____。④E的同分異構體有多種，寫出其中與D互為同系物的任意一種物質的結構簡式____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A、在海水苦鹵中加氫氧化鈉過濾得沉淀氫氧化鎂，Mg(OH)2熱穩(wěn)定性差，受熱分解，工業(yè)上，電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂，故A錯誤；B、海水中含有可溶性的Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-、Na+、Cl-，加鹽酸得不到純凈的氯化鎂溶液，所以無法得到純凈的氯化鎂固體，故B錯誤；C、在海水苦鹵中加氫氧化鈉過濾得沉淀氫氧化鎂，灼燒得到氧化鎂，但MgO的熔點為2800℃、熔點高，電解時耗能高，所以，工業(yè)上電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂，故C錯誤；D、在海水苦鹵中加氫氧化鈉過濾得沉淀氫氧化鎂，再將沉淀分離后加入鹽酸變成MgCl2，之后經過濾、干燥、電解，即可得到金屬鎂，故D正確。本題答案選D。2、D【解析】分析：A、只有氧化還原反應在理論上才能設計成原電池；B、化學反應中的能量變化有多種形式，如光能、電能等；C、化學鍵的斷裂不一定有新物質生成，所以不一定都發(fā)生化學反應；D、只有是放熱反應才能保持鉑絲紅熱。詳解：A、只有氧化還原反應在理論上才能設計成原電池，而反應CaO+H2O=Ca(OH)2是非氧化還原反應，不可能設計成原電池，故A錯誤；B、任何化學反應都伴隨著能量變化，但不一定都是熱量變化，也可能是光能、電能等多種形式，所以B錯誤；C、某些物質的溶解、電離，或狀態(tài)的變化可能伴隨著化學鍵的破壞，但沒有發(fā)生化學反應，所以C錯誤；D、氨氣的催化氧化用灼熱的鉑絲做催化劑，由于是放熱反應，所以鉑絲保持紅熱，故D正確。本題答案為D。點睛：原電池反應一定由氧化還原反應設計而成的；化學反應一定伴隨有能量變化，且能量變化的形式有多種，但有能量變化的過程不一定是化學反應；化學反應一定有化學鍵的斷裂，但有化學鍵的斷裂的過程不一定都發(fā)生化學反應。3、C【解析】

A．元素周期表揭示了化學元素的內在聯(lián)系，是化學發(fā)展史上的重要里程碑之一，A正確；B．在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一周期，B正確；C．元素周期表中，總共有18個縱行，16個族，即7個主族、7個副族、1個0族和1個第Ⅷ族，C錯誤；D．第IA族的元素又稱為堿金屬（除了H），第ⅦA族的元素又稱為鹵素，D正確。答案選C。4、B【解析】

A、HCl共價化合物，只含共價鍵；MgCl2是離子化合物，只含離子鍵；NH4Cl是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，A錯誤；B、NH3、H2O、CO2均為共價化合物，只含共價鍵，B正確；C、H2O和CO2均為共價化合物，只含共價鍵；Na2O是離子化合物，只含離子鍵，C錯誤；D、CaCl2是離子化合物，只含離子鍵；NaOH是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵；H2O是共價化合物，只含共價鍵，D錯誤；故選B。5、C【解析】

一般來說溫度越高、濃度越大，且加入催化劑，都可使反應速率增大，則A和C加入催化劑，則反應速率應大于B和D，A和C相比較，C溫度較高，則反應速率較大；故答案選C。6、C【解析】

A．v(Z)==0.0005mol/(L?s)，速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v(X)=2v(Z)=2×0.0005mol/(L?s)=0.001mol/(L?s)，故A錯誤；B.根據(jù)方程式，任何時刻都存在X、Y、Z的速率比為2:1:1，不能說明達到化學平衡狀態(tài)，故B錯誤；C.隨著反應的進行，溫度逐漸升高，反應速率會加快，故C正確；D.根據(jù)方程式，1molX和1molY進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)，反應的X和Y是2:1，反應達到平衡時，n(X):n(Y)一定不等于1:1，故D錯誤；故選C。7、B【解析】

A.氯離子與氯原子屬于同種元素，其質子數(shù)均為17，則Cl—的結構示意圖：，故A項錯誤；B.醋酸銨是強電解質，在溶液中完全電離出醋酸根離子與銨根離子，其電離方程式為：CH3COONH4==CH3COOˉ+NH4+，故B項正確；C.次氯酸根離子化學式為：ClO?，則漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故C項錯誤；D.質子數(shù)為17，中子數(shù)為20的氯原子表示為：，故D項錯誤；答案選B。【點睛】D選項是易錯點，要注意化學符號的常規(guī)符號表示的含義。以為例，左上角A代表原子的質量數(shù)，即該原子核內質子數(shù)與中子數(shù)之和；左下角Z代表原子核內質子數(shù)=原子核電荷數(shù)=原子序數(shù)=原子核外電子數(shù)；右下角n代表原子個數(shù)，只在構成化學式或分子式時出現(xiàn)，表示1個分子所含的該原子的個數(shù)，或表示物質構成微粒的個數(shù)比；右上角m代表所帶的電荷數(shù)。8、A【解析】A.燃燒是放熱反應，因此反應中的H2S和O2的總能量高于S和H2O的總能量，A正確；B.核外電子層數(shù)越多，微粒半徑越大，即微粒半徑：O2-＜S2-，B錯誤；C.反應中還存在發(fā)光現(xiàn)象，因此該反應中反應物的化學能不可能全部轉化為熱能，C錯誤；D.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，非金屬性：S＜O，D錯誤，答案選A。9、D【解析】

A.氫氧化鉀物質的量未知，無法計算氫氧化鉀的質量，故A錯誤；

B.質量和相對原子質量的單位不同，一個碳原子的質量在數(shù)值上為相對原子質量的，故B錯誤；

C.氧原子的摩爾質量以g/mol為單位，數(shù)值上等于氧的相對原子質量，故C錯誤；

D.32g

SO2中含有的氧原子的物質的量為：=1mol，故D正確；

故答案選D。10、C【解析】A．能設計成原電池的反應必須是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應，該反應不是氧化還原反應，所以不能設計成原電池，故A錯誤；B．燃料電池中原電池的兩極相同，可均為Pt電極，則原電池的兩極不一定是由活動性不同的兩種金屬組成，也可為金屬與非金屬電極，故B錯誤；C．能自發(fā)進行的氧化還原反應，且為放熱的反應都可設計成原電池，則理論上說，不能自發(fā)進行的氧化還原反應可設計成電解裝置發(fā)生，故C正確；D.原電池工作時，正極表面不一定有氣泡產生，如鐵-銅-硫酸銅原電池，正極上析出銅固體，故D錯誤；故選C。11、B【解析】

水的電離平衡：H2OH＋＋OH－，在水中加入酸或堿，抑制水的電離，可水解的鹽促進水的電離，酸溶液中OH－是水電離的，堿溶液中H＋是水電離，結合Kw=c(H＋)×c(OH－)進行計算；【詳解】水的電離平衡：H2OH＋＋OH－，水電離出的H＋等于水電離OH－，①pH=0的鹽酸中c(OH－)==10－14mol·L－1，即水電離出的c(H＋)=10－14mol·L－1；②0.5mol·L－1的鹽酸溶液中c(H＋)=0.5mol·L－1，溶液中c(OH－)==2×10－14mol·L－1，即水電離出的c(H＋)=2×10－14mol·L－1；③NH4Cl為強酸弱堿鹽，NH4＋水解，使NH4Cl溶液顯酸性，促進水的電離；④0.1mol·L－1NaOH溶液中c(OH－)=0.1mol·L－1，水電離c(H＋)=10－13mol·L－1；⑤NaF為強堿弱酸鹽，F(xiàn)-水解，使NaF溶液顯堿性，促進水的電離；③和⑤促進水的電離，由于NH3·H2O的電離程度小于HF，等物質的量濃度的NH4＋水解程度大于F－，即氯化銨溶液中水電離出的c(H＋)大于NaF溶液中水電離出的c(H＋)，綜上所述水電離出c(H＋)由大到小的順序是③⑤④②①，故選項B正確；答案選B。12、A【解析】

A.同素異形體指的是同種元素形成的不同種單質；B.同系物需要滿足結構相同，分子式相差n個CH2的物質；C.同分異構體只是分子式相同，但物理性質不同，化學性質不一定相同；D.同位素之間的轉化屬于物理變化；【詳解】A.同素異形體指的是同種元素形成的不同種單質，O2和O3屬于氧元素形成的不同種單質，A項正確；B.同系物需要滿足結構相同，分子式相差n個CH2的物質，C2H5OH與C6H5OH結構不相似，且分子式也不相差n個CH2，B項錯誤；C.同分異構體只是分子式相同，但物理性質不同，化學性質不一定相同，C項錯誤；D.同位素之間的轉化屬于物理變化，而不是化學變化，D項錯誤；故合理選項為A。13、A【解析】分析：本題考查的是金屬的腐蝕和防護，根據(jù)原電池和電解池的原理進行分析。詳解：①鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液時鋅與硫酸銅反應生成銅，在硫酸存在下形成原電池，加快反應速率，故正確；②電冶鋁工業(yè)中用電解熔融狀態(tài)氧化鋁，用冰晶石作助熔劑的方法可以降低氧化鋁的熔點，故正確；③電解法精煉銅時，陽極上先溶解活潑的金屬，再溶解銅，故電路中每轉移2mol電子，陽極質量不是銅的質量，故錯誤；④鍍鋅鐵鍍層破壞后形成原電池，鋅做原電池的負極，鋅仍能減緩鐵腐蝕，其原理為犧牲陽極的陰極保護法，故正確；⑤第五套人民幣的一元硬幣材質為銅芯鍍銀，在電鍍過程中，銅芯應做陰極，銀做陽極，故錯誤；⑥外加電流的金屬保護中，被保護的金屬與電源的負極極相連，不發(fā)生反應，故錯誤。故選A。點睛：掌握特殊的電解池的工作原理。在電鍍裝置中，待鍍金屬在陰極，鍍層金屬做陽極，溶液含有鍍層金屬陽離子。在精煉銅裝置中，陽極為粗銅，首先是粗銅中存在的活潑金屬反應，如鋅鐵等，然后才是銅溶解，而活潑性在銅之后的金屬如銀或金等變成陽極泥沉降下來。陰極為純銅，可以通過轉移電子數(shù)計算析出的銅的質量，不能計算陽極溶解的質量。14、B【解析】

A.依據(jù)圖象分析判斷1molA2和1molB2反應生成2molAB，每生成2molAB吸收吸收(a?b)kJ熱量，A項錯誤；B.反應熱△H=反應物能量總和?生成物能量總和，所以反應熱△H=+(a-b)kJ?mol-1，B項正確；C.依據(jù)能量圖象分析可知反應物能量低于生成物能量，C項錯誤；D.斷裂化學鍵吸收能量，則斷裂1molA?A和1molB?B鍵，吸收akJ能量，D項錯誤；答案選B。15、A【解析】

A.氯化銅溶與鐵粉反應生成銅和氯化亞鐵；B.稀H2SO4與鐵粉反應生成硫酸亞鐵和氫氣；C.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應生成硫酸鋇和水；D.碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；【詳解】A.氯化銅溶與鐵粉反應生成銅和氯化亞鐵，離子反應為：Cu2++Fe=Fe2++Cu，A項正確；B.稀H2SO4與鐵粉反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子反應為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B項錯誤；C.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應生成硫酸鋇和水，離子反應為：Ba2++2H++SO42-+2OH-=BaSO4+2H2O，C項錯誤；D.碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，離子反應為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，D項錯誤；答案選A。16、D【解析】

使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是NH3，說明此物質中含有NH4+，選項D正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2羥基羧基加成反應氧化反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【解析】

A的產量通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，即A為乙烯，結構簡式為CH2=CH2，反應①發(fā)生加成反應，B為乙醇，反應②是醇的催化氧化，即C為乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化成乙酸，據(jù)此分析；【詳解】（1）A的產量通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，即A為乙烯，其結構簡式為CH2=CH2，答案是CH2=CH2；（2）反應①發(fā)生CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH，B為乙醇，含有官能團是羥基，反應②為醇的催化氧化，其反應方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，C為乙醛，乙醛被氧化成乙酸，即D為乙酸，含有官能團是羧基；答案是羥基、羧基；（3）根據(jù)（2）的分析，反應①為加成反應，反應②為氧化反應；故答案為加成反應，氧化反應；（4）根據(jù)上面的分析，B為乙醇，D為乙酸，反應④為酯化反應，其反應方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；故答案為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。18、加成反應【解析】

⑴根據(jù)分析，C中—CHO變?yōu)楹竺?，原來碳氧雙鍵變?yōu)閱捂I，還加了中間物質，可得出發(fā)生加成反應，故答案為加成反應；⑵，化合物F的分子式為C14H21NO3，根據(jù)分子式中碳原子個數(shù)，CH3CHO和—NH2發(fā)生反應了，因此F的結構簡式：⑶有分析出化合物A與HCHO反應，發(fā)生在羥基的鄰位，羥基的另外一個鄰位也可以發(fā)生反應，所以還可能生成的副產物是，故答案案為；⑷①分子中含有苯環(huán)，能與NaHCO3溶液反應，說明含有羧基；②含有一個手性碳原子，說明有一個碳原子連了四個不相同的原子或原子團；所以B的一種同分異構體的結構簡式：，故答案為；⑸根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以、CH3NO2為原料制備的合成路線流程圖，分析要得到，只能是通過加成反應得到，需要在堿性條件下水解得到，在催化氧化變?yōu)?，和CH3NO2反應生成，通過小區(qū)反應得到，所以合成路線為，故答案為。19、飽和碳酸鈉溶液乙酸乙酯或CH3COOCH2CH3防止液體暴沸CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O防止B中的液體倒吸入試管A中分液乙酸和水蒸餾【解析】(1)反應開始前，試管B中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液，其作用為中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層，反應結束后試管B中上層液體的主要成分是乙酸乙酯，故答案為飽和碳酸鈉溶液；乙酸乙酯；(2)濃硫酸密度比較大，且濃硫酸稀釋過程中放出熱量，所以應該先加入乙醇，然后再慢慢加入濃硫酸，最后加入乙酸，目的是防止液體暴沸，故答案為防止液體暴沸；(3)制取乙酸乙酯的化學方程式為CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O，故答案為CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；(4)球形干燥管容積較大，可起到防止倒吸的作用，使乙酸乙酯充分與空氣進行熱交換，起到冷凝的作用，故答案為防止倒吸；(5)試管B內的液體分成兩層，乙酸乙酯的密度小在上層，分離10mL該液體混合物選擇分液法；乙酸乙酯中混有的乙酸和水能夠與氧化鈣反應生成易溶于水的鹽，乙醇與乙酸乙酯的沸點不同，可以采用蒸餾的方法分離乙酸乙酯和乙醇，得到較純凈的乙酸乙酯，故答案為分液；乙酸和水；蒸餾。點睛：本題考查了有機物的區(qū)分和乙酸乙酯的制備，為高頻考點，側重于學生的分析與實驗能力的考查，把握有機物的結構與性質、有機制備原理是解答該題的關鍵。解答時須注意酯化反應的原理和飽和碳酸鈉溶液的作用。20、乙醇、濃硫酸、乙酸CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O飽和碳酸鈉溶液B、C因為反應物乙醇、乙酸的沸點較低，若用大火加熱，反應物大量隨產物蒸發(fā)而損失原料；溫度過高可能發(fā)生其它副反應分液漏斗B【解析】

（1）將濃硫酸加入乙醇中是為了防止混合產生的熱量導致局部過熱而是液體迸濺，待溶液冷卻后再與乙酸混合是為了防止乙酸揮發(fā)；（2）飽和碳酸鈉溶液的作用主要為，中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度；（3）加熱的目的是為了加快化學反應速率，因為反應物乙醇、乙酸的沸點較低，若用大火加熱，反應物大量隨產物蒸發(fā)而損失原料，溫度過高可能發(fā)生其它副反應；（4）因為乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，所以可以用分液的方法分離；乙酸乙酯在酸性和堿