物理化學(xué)復(fù)習(xí)3

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一.填空：

1.一肥皂泡的半徑為R，表面張力為?，則肥皂泡的內(nèi)外壓力差?P為。2.同種液體一致溫度下，彎曲液面的蒸氣壓與平面液面的蒸氣壓的關(guān)系是。

A、P(平)>P(凹)>P(凸)；B、P(凸)>P(凹)>P(平)；C、P(凸)>P(平)>P(凹)；D、無(wú)法比較大小。3.有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，在低溫下可自發(fā)進(jìn)行，隨溫度的升高，自發(fā)傾向降低，這反應(yīng)是：（）

A.?S>0，?H>0；B.?S>0，?H0；D.?S、、0C.?S=0D.無(wú)法確定

25.298K,p?下，雙原子理想氣體的體積V1=48.91dm3,經(jīng)等溫自由膨脹到2V1，其過(guò)程的?S為：()A.11.53J·K-1B.5.765J·K-1C.23.06J·K-1D.0

26..某化學(xué)反應(yīng)在恒壓、絕熱和只作體積功的條件下進(jìn)行，體系溫度由T1升高到T2，則此過(guò)程的焓變?H:0.（填>、1(B)=1(C)、、）

42.在pθ下，用水蒸氣蒸餾法提純某不溶于水的有機(jī)物時(shí)，系統(tǒng)的沸點(diǎn)————。(A)必低于373.2K(B)必高于373.2K

(C)取決水與有機(jī)物的相對(duì)數(shù)量(D)取決有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的大小

43..已知反應(yīng)2NH3（g）＝N2（g）+3H2（g）的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為0.25。同一條件下反應(yīng)1/2N2（g）+3/2H2（g）＝NH3（g）的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為————。

（A）4(B)0.5(C)2（D）1

??S????P??T應(yīng)是（）44..對(duì)1mol理想氣體，

（A）R/V（B）R（C）-R/P（D）R/T45.在1100℃時(shí)有以下反應(yīng)發(fā)生：(1)C(s)+2S(s)=CS2(g)K1=0.258

(2)Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g)K2=3.9?10(3)2H2S(g)=2H2(g)+2S(g)K3=2.29?10

?

－2

?

?

-3

試計(jì)算在1100℃時(shí)，用碳還原Cu2S反應(yīng)的平衡常數(shù)K4=________。

二．填空題?

1.公式?H?Qp的適用條件為______，____________。?U?QV的適用條件為______，____________。

2.判據(jù)△G≤0的適用條件為_______、_______，______________。判據(jù)△A≤0的適用條件為_______、_______，______________。

3.反應(yīng)A→B,當(dāng)試驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)物A的濃度1/CA2與t成線性關(guān)系時(shí),該反應(yīng)為____級(jí)反應(yīng)。4.表面活性劑溶于水時(shí)，溶液的表面張力顯著，溶液的表面呈吸附。5.反應(yīng)A→B,當(dāng)試驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)物A的濃度CA與t成線性關(guān)系時(shí),該反應(yīng)為____級(jí)反應(yīng)..6.取任意量的NH3(g)和H2S(g)與NH4HS(s)成平衡，則此時(shí)該平衡系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)C=，相數(shù)P=，自由度數(shù)F=。

7.在298K下，將NH4Cl(s)放在抽空的容器中分解達(dá)到平衡，則系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)是，自由度數(shù)是。

?

8..在隔離系統(tǒng)中進(jìn)行的可逆過(guò)程?S（）0，進(jìn)行不可逆過(guò)程?S（）0。（填=，）9.蘭繆爾(Langmuir)吸附理論的基本假設(shè)為，，，。其等溫式為,它適用于吸附。

10..實(shí)際氣體絕熱自由膨脹，則該過(guò)程的??U___0，??S___0。（填=，）11..理想稀溶液中溶質(zhì)B的化學(xué)勢(shì)表達(dá)式?B=。理想氣體B的化學(xué)勢(shì)表達(dá)式?B=.理想溶液中任一組分B的化學(xué)勢(shì)表達(dá)式

?B=。

12.尋常的典型復(fù)合反應(yīng)是指反應(yīng)、反應(yīng)以及反應(yīng)。

13.在溫度-10℃和標(biāo)準(zhǔn)壓力下，冰的化學(xué)勢(shì)?冰_____純水的化學(xué)勢(shì)?水。（填=，）14.憎液溶膠穩(wěn)定的三個(gè)主要原由于、、。15.不管是電解池或是原電池，極化的結(jié)果都是使陽(yáng)極電勢(shì)(),陰極電勢(shì)().16.以下有關(guān)催化劑性質(zhì)的說(shuō)法,不正確的是

A.催化劑可改變反應(yīng)的平衡常數(shù)B.催化劑可降低反應(yīng)的表觀活化能

??C.催化劑有特別的選擇性D.催化劑在反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變

17.在101.3kPa下，110℃的水變?yōu)?10℃水蒸氣，吸熱Qp，在該相變過(guò)程中以下哪個(gè)關(guān)系式不成立？()

A.?S體>0B.?S環(huán)不確定C.?S體+?S環(huán)>0D.?G體μ2(B)μ1）

46..理想稀溶液中溶質(zhì)B的化學(xué)勢(shì)表達(dá)式?B=。理想氣體B的化學(xué)勢(shì)表達(dá)式

?B=.理想溶液中任一組分B的化學(xué)勢(shì)表達(dá)式?B=。

三.計(jì)算題

1.氧化乙烯的熱分解是一級(jí)反應(yīng)，在651K時(shí)，分解50%所需時(shí)間為363min，活化能Ea=217.6kJ×moL-1，（1）試計(jì)算該反應(yīng)在651K時(shí)的速率常數(shù)k（2）試問(wèn)如在120min內(nèi)分解75%，溫度應(yīng)控制多少K。

2.某二級(jí)反應(yīng)始濃度皆為

，在450K時(shí),初始速率為，反應(yīng)物的初

，求(1)和半衰期。(2)計(jì)算該反應(yīng)在450K時(shí)分解75%所

需的時(shí)間.

3.4mol雙原子理想氣體從始態(tài)100kPa,100dm3,恒壓加熱至200dm3。求過(guò)程的

Q,W,?U,?H,?S。

42mol單原子理想氣體從始態(tài)750K，150kPa，先恒溫可逆膨脹至100kPa，再恒容冷卻使壓力降至50kPa。求整個(gè)過(guò)程的Q，W，△U，△S，△H。5理想氣體反應(yīng)：A（g）=2B(g);已知298K的熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下：A（g）B(g)?fHm(kJ?mol)4025

??1?1Sm(J?K?mol)300200

??1??求：（1）298K時(shí)，反應(yīng)的?rGm和K。

（2）在298K，100kPa,A、B的摩爾分?jǐn)?shù)分別為0.6和0.4時(shí)混合氣體反應(yīng)向哪個(gè)方向進(jìn)行？

7.某一級(jí)反應(yīng)在340K時(shí)完成20%需時(shí)3.20min，而在300K時(shí)同樣完成20%需時(shí)12.6min，試計(jì)算（1）該反應(yīng)在340K時(shí)的速率常數(shù)k和半衰期t1/2；（2）該反應(yīng)的試驗(yàn)活化能Ea。

8.已知?dú)庀喾磻?yīng)AB（g）==A(g)+B(g),在373K時(shí)的K?=8.1×10-9，△rSm=125.6

?J/K.mol，試計(jì)算：

（1）373K，總壓為100kPa時(shí)，AB的離解度?。(9*10-5)

（2）373K時(shí)上述反應(yīng)的△rGm及△rHm。(57.78kJmol-1,104.63kJmol-1)

??（3）在總壓為200kPa下，使AB的離解度達(dá)到0.1%時(shí)所需的溫度。

??6?