物理化學(xué) 第九章

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選擇題

1.p?和298K下，把Pb和Cu(Ac)2溶液發(fā)生的反應(yīng)安排為電池，當(dāng)獲得可逆電功

為91.84kJ時，電池同時吸熱213.6kJ，因此該過程有：（）(A)?rU>0,?rS>0(B)?rU0(C)?rU>0,?rS0,則兩個汞齊活度關(guān)系為：（）

(A)a1>a2(B)a1=a2(C)a111.用以下電池測溶液pH。參考電極‖H+(pH)│H2(p?),Pt,設(shè)參考電極的??為x,

2.303RT/F=0.059,測得電動勢為E,則pH值的計算式為：()

(A)pH＝(E+x)/0.059(B)pH＝－(E+x)/0.059(C)pH＝(0.059-x)/E(D)pH＝0.059x/E12.某電池反應(yīng)為:Hg2Cl2(s)＋H2(p?)─→2Hg(l)＋2H+(a=1)＋2Cl-(a=1)已知:E?＝0.268V,(?E/?T)p＝-3.2×10-4V·K-1,則?rSm為：()(A)-61.76J·K-1·mol-1(B)-30.88J·K-1·mol-1(C)62.028J·K-1·mol-1(D)-0.268J·K-1·mol-113.298K時,反應(yīng)為Zn(s)＋Fe2+(aq)＝Zn2+(aq)＋Fe(s)的電池的E?為0.323V,則其平衡常數(shù)K?為：()(A)2.89×105(B)8.46×1010(C)5.53×104(D)2.35×10213.以下電池不屬于濃差電池的是：（）

(A)Tl(Hg)(a1)|Tl+(aq)|Tl(Hg)(a2)

(B)Na(Hg)(a)|NaCl(m1)||NaCl(m2)|Na(Hg)(a)

(C)Na(Hg)(a)|NaCl(m1)|AgCl(s)|Ag(s)—Ag(s)|AgCl(s)|NaCl(m2)|Na(Hg)(a)(D)Ag(s)|AgCl(s)|NaCl(aq)|Na(Hg)(a)|NaCl(CH3CN溶液)|Na(s)

14.伽伐尼電池Zn(s)│Zn2+(a1)‖Cu2+(a2)│Cu(s),該電池的電動勢將:()(A)當(dāng)a2一定時,E隨a1的增加而增加(B)當(dāng)a1一定時,E隨a2的降低而增加

(C)E隨著a1的下降和a2的增加而增加(D)E隨著a1的下降和a2的增加而下降

15.以下電池中，電動勢與Cl-離子的活度無關(guān)的是:()(A)Zn│ZnCl2(a)│Cl2(p?)│Pt(B)Zn│ZnCl2(a1)‖KCl(a2)│AgCl(s)│Ag

(C)Ag│AgCl│KCl(a)│Cl2(p?)│Pt(D)Pt│H2(p?)│HCl(a)│Cl2(p?)│Pt16.對于E?＝[RT/(zF)]lnK?一式,正確理解是：()

(A)表示電池內(nèi)各物都處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)(B)表示電池反應(yīng)已達(dá)平衡(C)表示電池內(nèi)部各物都處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)且反應(yīng)已達(dá)平衡(D)E?與K?僅在數(shù)值上滿足上述關(guān)系,兩者所處狀態(tài)并不一致17.測定電池電動勢時，標(biāo)準(zhǔn)電池的作用是：（）

(A)提供標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(B)提供標(biāo)準(zhǔn)電流(C)提供標(biāo)準(zhǔn)電位差(D)提供穩(wěn)定的電壓

18.298K時,已知??(Fe3+,Fe2+)＝0.77V,??(Sn4+,Sn2+)＝0.15V,當(dāng)這兩個電極組

成自發(fā)電池時,E?為：()

(A)1.39V(B)0.62V(C)0.92V(D)1.07V19.已知??(Cl2,Cl-)=1.3595V，以下反應(yīng)

11?

Cl2(p)+H2(p?)=H+(pH=0,?(H+)=1)+Cl-(?(Cl-)=1)的?rGm值為：()22(A)-131.2kJ·mol-1(B)131.2kJ·mol-1(C)-12.60kJ·mol-1(D)-262.4kJ·mol-120.298K時,在以下電池Pt│H2(p?)│H+(a=1)‖CuSO4(0.01mol·kg-1)│Cu(s)

右邊溶液中參與0.01mol的KOH溶液時,則電池的電動勢將：()

(A)升高(B)降低(C)不變(D)無法判斷

21.將反應(yīng)2Hg(l)+O2(g)+2H2O(l)=2Hg2++4OH–設(shè)計成電池，當(dāng)電池反應(yīng)達(dá)到平衡時,電池的E必然