物理化學(xué)課內(nèi)練習(xí)（標(biāo)準(zhǔn)答案）

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基礎(chǔ)物理化學(xué)課內(nèi)練習(xí)

斜體字為重點項目，特指計算題

標(biāo)準(zhǔn)答案

物理化學(xué)是研究化學(xué)中的原理和方法以及化學(xué)系統(tǒng)行為最一般規(guī)律和理論的學(xué)科。物理化學(xué)課程是一門十分強(qiáng)調(diào)概念和規(guī)律的基礎(chǔ)理論課程。其內(nèi)容豐富、結(jié)構(gòu)嚴(yán)謹(jǐn)，發(fā)展速度很快，并與大量學(xué)科發(fā)生聯(lián)系，相互滲透，應(yīng)用范圍日益擴(kuò)大。物理化學(xué)是化學(xué)化工及有關(guān)專業(yè)的一門重要的基礎(chǔ)課程，有相對穩(wěn)定的教學(xué)大綱和一定的教學(xué)基本要求，要完成學(xué)習(xí)任務(wù)，滿足教學(xué)要求，關(guān)鍵在于把握良好的學(xué)習(xí)方法。物理化學(xué)課程中涉及較多的抽象概念、理論、規(guī)律推理、數(shù)學(xué)公式、計算，其重點在于理解和應(yīng)用，而并不在于死記硬背。物理化學(xué)中的每一章節(jié)，可以理解為陳述化學(xué)運動和變化的某一方面所遵循的規(guī)律。物理化學(xué)也是各大專院校、科學(xué)研究單位有關(guān)學(xué)科招收碩士研究生考試的主要科目。

在學(xué)習(xí)物理化學(xué)課程中，要抓住每一章節(jié)的重點。在學(xué)習(xí)每一章時，要明確了解這一章的主要內(nèi)容是什么？要解決什么問題？采用什么方法？根據(jù)什么試驗？什么定律？什么理論？得到什么結(jié)果？該結(jié)論有什么用處？公式的使用條件是什么？如此等等。物理化學(xué)中的公式、定律，要注意數(shù)學(xué)推導(dǎo)只是獲得結(jié)果的必要手段，而不是目的。學(xué)習(xí)過程中不要只注意繁復(fù)的數(shù)學(xué)推導(dǎo)過程，而忽視了結(jié)論的使用條件以及其物理意義。學(xué)習(xí)物理化學(xué)，要注意章節(jié)之間的聯(lián)系，知道來龍去脈。把新學(xué)到的概念、公式和已經(jīng)把握的知識聯(lián)系起來。在學(xué)習(xí)過程中要結(jié)合物理化學(xué)課程的具體內(nèi)容，注意其思想方法和規(guī)律推理的方法。

物理化學(xué)習(xí)題是培養(yǎng)學(xué)生獨立思考問題和解決問題的重要環(huán)節(jié)之一。通過習(xí)題可以檢查對課程內(nèi)容的理解程度和加深對課程內(nèi)容的理解。物理化學(xué)習(xí)題可以鍛煉學(xué)生的思維能力和表達(dá)能力，其規(guī)律性十分強(qiáng)。對同學(xué)來說，獨立思考物理化學(xué)習(xí)題，有助于開拓思路，培養(yǎng)獨立思考和解決問題的能力。學(xué)生可以根據(jù)所學(xué)知識和原理，對各種解題方法加以歸納和總結(jié)，并分析各種方法的特點。這樣，有利于學(xué)生對所學(xué)知識的把握，提高學(xué)生分析問題和解決問題的能力。

如何學(xué)好物理化學(xué)，這個問題值得探討。在教學(xué)中的體會一是基本概念要明白，二是基本理論要弄懂，三是基本計算要把握。為了幫助同學(xué)們?nèi)鎻?fù)習(xí)物理化學(xué)課程，穩(wěn)固把握物理化學(xué)的基本概念、基本原理，提高分析和解決問題的能力，在教學(xué)實踐的基礎(chǔ)上，編寫了本學(xué)習(xí)指導(dǎo)。

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物理化學(xué)課內(nèi)練習(xí)標(biāo)準(zhǔn)答案

第一章熱力學(xué)第一定律

1．熱力學(xué)第一定律?U?Q?W只適用于：答案：D

（A）單純狀態(tài)變化（B）相變化

（C）化學(xué)變化（D）封閉體系的任何變化

2．1mol單原子理想氣體，在300K時絕熱壓縮到500K，則其焓變?H約為：4157J3．關(guān)于熱和功，下面說法中，不正確的是：答案：B

（A）功和熱只出現(xiàn)在體系狀態(tài)變化的過程中，只存在于體系和環(huán)境的界面上（B）只有封閉體系發(fā)生的過程中，功和熱才有明確的意義

（C）功和熱不是能量，而是能量傳遞的兩種形式，可稱為被交換的能量

（D）在封閉體系中發(fā)生的過程，假使內(nèi)能不變，則功和熱對體系的影響必相互抵消4．涉及焓的以下說法中正確的是：答案：D

（A）單質(zhì)的焓值均為零（B）在等溫過程中焓變?yōu)榱?/p>

（C）在絕熱可逆過程中焓變?yōu)榱悖―）化學(xué)反應(yīng)中體系的焓變不一定大于內(nèi)能變化5．以下過程中，體系內(nèi)能變化不為零的是：答案：D

（A）不可逆循環(huán)過程（B）可逆循環(huán)過程（C）兩種理想氣體的混合過程（D）純液體的真空蒸發(fā)過程6．對于理想氣體，以下關(guān)系中那個是不正確的？答案：A

（A）(?U?H?U?U)V?0（B）()T?0（C）()T?0（D）()T?0

?V?P?P?T7．實際氣體的節(jié)流膨脹過程中，哪一組的描述是正確的？答案：A

（A）Q=0；?H＝0；?P0（C）Q>0；?H＝0；?P0（C）??()H=0（D）不必考慮?的數(shù)值?P?P?P12．一定量的理想氣體，從同一初態(tài)壓力p1可逆膨脹到壓力為p2，則等溫膨脹的終態(tài)體積與

絕熱膨脹的終態(tài)體積之間的關(guān)系是：答案：A

（A）前者大于后者（B）前者小于后者（C）二者沒有關(guān)系（D）二者相等13．1mol單原子理想氣體，從273K及200kPa的初態(tài)，經(jīng)pT＝C（常數(shù)）的可逆途徑壓縮

到400kPa的終態(tài)，則該過程的?U=－1702J。

14．1mol單原子理想氣體從溫度為300K絕熱壓縮到500K時，其焓變?H為4157J。15．從定義U＝H－pV出發(fā)，推斷以下關(guān)系中的不正確者：答案：C

（A）(（C）(?U?H?U?T)p?()p?p（B）()p?Cp()p?p?V?V?V?V?U?H?T?U?H?T)p?()p()p?T（D）()p?()p()p?p?V?T?V?V?T?V16．蓋斯定律包含了兩個重要問題，即：答案：D

（A）熱力學(xué)第一定律和熱力學(xué)第三定律（B）熱力學(xué)第一定律和熱的基本性質(zhì)（C）熱力學(xué)第三定律和熱的基本性質(zhì)（D）熱力學(xué)第一定律和狀態(tài)函數(shù)的基本特性17．當(dāng)某化學(xué)反應(yīng)的?rCP.m?0時，則該過程的?rHm(T)隨溫度的升高而答案：A（A）下降（B）升高（C）不變（D）無一定規(guī)律18．氫氣和氧氣以2：1的比例在絕熱的鋼瓶中反應(yīng)生成水，在該過程中答案：D

（A）?H?0（B）?T?0（C）?p?0（D）?U?019．在體系溫度恒定的變化過程中，體系與環(huán)境之間：答案：D

（A）一定產(chǎn)生熱交換（B）一定不產(chǎn)生熱交換（C）不一定產(chǎn)生熱交換（D）溫度恒定與熱交換無關(guān)20．在恒定的溫度和壓力下，已知反應(yīng)A?2B的反應(yīng)熱?H1及反應(yīng)2A?C的反應(yīng)熱

?H2，則反應(yīng)C?4B的反應(yīng)熱?H3是：答案：D

（A）2?H1+?H2（B）?H2－2?H1（C）?H2+?H1（D）2?H1－?H221．298K時，石墨的標(biāo)準(zhǔn)生成焓?Hf.298為：答案：C

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（A）大于零（B）小于零（C）等于零（D）不能確定22．1mol液體苯在298K時，置于彈式量熱計中完全燃燒，生成液體水和二氧化碳?xì)怏w，同

時釋放出熱量3264kJ，則其等壓燃燒熱QP約為：答案：C

（A）3268kJ（B）－3265kJ（C）－3268kJ（D）3265kJ

-1

23．若已知H2O（g）和CO（g）在298K時的標(biāo)準(zhǔn)生成焓?H0f.298分別為：－242kJ.mol及

－111kJ.mol-1，則反應(yīng)H2O(g)?C(s)?H2(g)?CO(g)的反應(yīng)熱為131kJ。24．已知CH3COOH(l)、CO2(g)、H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱?fHm(kJ.mol)分別為：－

484.5、－393.5、－285.8，則CH3COOH(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱?CHm(kJ.mol)是：（A）874.1（B）－874.1（C）－194.8（D）194.8答案：Ｂ25．已知反應(yīng)H2(g)?答案：D

（A）?H為H2O（l）的生成熱（B）?H為H2（g）的燃燒熱（C）?H與反應(yīng)的?U的數(shù)值不相等（D）?H與?H的數(shù)值相等26．已知反應(yīng)C(s)?O2(g)?CO2(g)的熱效應(yīng)?H，以下說法中，何者不正確？

答案：C

（A）?H是CO2(g)的生成熱（B）?H是C(s)的燃燒熱（C）?H與反應(yīng)的?U的數(shù)值不相等（D）?H與反應(yīng)的?U的數(shù)值相等

已知反應(yīng)H2(g)?答案：B

（A）?H為H2O（g）的生成熱（B）?H為H2（g）的燃燒熱（C）?H是負(fù)值（D）?H與反應(yīng)的?U數(shù)值不等27．已知25℃時，反應(yīng)

00?10?11O2(g)?H2O(l)的熱效應(yīng)?H，以下說法中，不正確的是：21O2(g)?H2O(g)的熱效應(yīng)?H，以下說法中，何者不正確？211H2(g)?Cl2(g)?HCl(g)的等壓熱效應(yīng)?H為－92.3kJ，則該22反應(yīng)的等容熱效應(yīng)?U為：答案：D

（A）無法知道（B）一定大于?H（C）一定小于?H（D）等于?H28．用鍵焓來估算反應(yīng)熱時，反應(yīng)C2H6(g)?C2H4(g)?H2(g)的熱效應(yīng)?H是：答案：B

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（A）[EC-C+EC-H]－[EC=C+EC-H+EH-H]（B）[EC-C+6EC-H]－[EC=C+4EC-H+EH-H]（C）[EC=C+EC-H+EH-H]－[EC-C+EC-H]（D）[EC=C+4EC-H+EH-H]－[EC-C+6EC-H]29．已知溫度T時，各反應(yīng)的反應(yīng)熱?H如下：答案：B

-1

H2(g)?2C(s)?C2H2(g)?H0(a)=226.8kJmol；

1-1H2(g)?O2(g)?H2O(l)?H0(b)=－286.0kJmol；

2-1

O2(g)?C(s)?CO2(g)?H0(c)=－393.5kJmol；

5-1CH3CHO(l)?O2(g)?2CO2(g)?2H2O(l)?H0(d)=－1167kJmol

2則反應(yīng)C2H2(g)?H2O(l)?CH3CHO(l)的反應(yīng)熱?rH（kJmol-1）為：（A）－526.3（B）－132.8（C）132.8（D）526.330．若規(guī)定溫度T、標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下的穩(wěn)定單質(zhì)的焓值為零，則穩(wěn)定單質(zhì)的內(nèi)能規(guī)定值將是：

（A）無法知道（B）總是正值（C）總是負(fù)值（D）總是零答案：C31．已知PbO(s)在18℃的生成熱為－219.5kJmol-1，在18℃至200℃之間，Pb(s)、O2(g)及

PbO(s)的平均熱容各為0.134、0.900、0.218JK-1g-1，則在200℃時PbO(s)的生成熱為—218.32kJmol-1。

32．在573K及0至60P0的范圍內(nèi)，N2(g)的焦?fàn)枺瓬愤d系數(shù)可近似用下式表示：

0?J?T?(?T)H?1.42?10?7?2.60?10?14p（式中p的量綱是Pa）。N2(g)自?P60?100kPa作節(jié)流膨脹到20?100kPa，則體系溫度的變化?T為－0.15K。

33．使25℃、100kPa的1mol氦氣（理想氣體）膨脹到10kPa。經(jīng)過（1）等溫可逆膨脹（2）絕熱可逆膨脹計算各過程的W、?U、?H并進(jìn)行比較。解：（1）等溫可逆膨脹：

W???p外dV??nRTln?U?0?H?0

p1100kPa??8.314?298?ln??5705Jp210kPa第5頁共54頁

物理化學(xué)課內(nèi)練習(xí)標(biāo)準(zhǔn)答案

1??1??p?（2）絕熱可逆膨脹：T2?T1?1??p2???100??298???10?5353?118.6K

3?U?nCm.V(T2?T1)??8.314(118.6?298)??2237J

25?H?nCm.p(T2?T1)??8.314(118.6?298)??3729J

2W??U?Q??2237J

（3）絕熱地、突然使壓力減至10kPa膨脹。Q?0

?U?Q?W

nCm.V(T2?T)???p外dV??p2(V2?V1)?nR(23pT2?(?2)T1?191K

52p1p2T1?T2)p13?U?nCm.V(T2?T)??8.314(191?298)??1334J

25?H?nCm.p(T2?T)??8.314(191?298)??2224J

2

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其次章熱力學(xué)其次定律和熱力學(xué)第三定律

1．工作在100℃和25℃的兩個大熱源間的卡諾熱機(jī)的效率?=20%，熵變?S=0。2．理想氣體在絕熱可逆膨脹過程中：答案：B

（A）內(nèi)能增加（B）熵不變（C）熵增大（D）溫度不變3．關(guān)于熵的說法正確的是：答案：D

（A）每單位溫度的改變所交換的熱為熵（B）不可逆過程的熵將增加（C）可逆過程的熵變?yōu)榱悖―）熵和體系的微觀狀態(tài)數(shù)有關(guān)4．在隔離體系中發(fā)生一具有一定速度的變化，則體系的熵：答案：C

（A）保持不變（B）總是減少（C）總是增大（D）可任意變化5．在－20℃和p0下，1mol的過冷水結(jié)成冰，則物系、環(huán)境及總熵變應(yīng)當(dāng)是：答案：D（A）?S系?0；?S環(huán)?0；?S總?0（B）?S系?0；?S環(huán)?0；?S總?0

（C）?S系?0；?S環(huán)?0；?S總?0（D）?S系?0；?S環(huán)?0；?S總?06．1mol理想氣體經(jīng)絕熱自由膨脹使體積增大10倍，則體系的熵變?yōu)椋捍鸢福築

（A）?S＝0J.K-1（B）?S＝19.1J.K-1（C）?S?19.1J.K-1（D）?S?8.314J.K-17．1mol的純液體在其正常沸點時完全汽化，該過程中增大的量是：答案：C（A）蒸氣壓（B）汽化熱（C）熵（D）自由能8．液體水在100℃及p0下汽化，則該過程：答案：D

（A）?H＝0（B）?S＝0（C）?A＝0（D）?G＝0

9．在300K時，5mol的理想氣體由1dm3等溫可逆膨脹到10dm3，則該過程的熵變?S是：

（A）11.51R（B）—11.51R（C）2.303R（D）—2.303R答案：A10．一卡諾熱機(jī)在兩個不同溫度的熱源之間工作。當(dāng)工作物質(zhì)為理想氣體時，熱機(jī)的效率為

42%。假使改用液體工作物質(zhì)，則其效率應(yīng)當(dāng)：答案：C

（A）減少（B）增加（C）不變（D）無法判斷11．求任一不可逆絕熱過程的熵變，可以通過以下哪個途徑求得？答案：C

（A）初終態(tài)一致的可逆絕熱過程（B）初終態(tài)一致的可逆等溫過程（C）初終態(tài)一致的可逆非絕熱過程（D）以上（B）和（C）均可以

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物理化學(xué)課內(nèi)練習(xí)標(biāo)準(zhǔn)答案

12．在標(biāo)準(zhǔn)壓力下，90℃的液態(tài)水汽化為90℃的水蒸氣，體系的熵變?yōu)椋捍鸢福篈（A）?S體系?0（B）?S體系?0（C）?S體系?0（D）難以確定13．氮氣和氧氣混合氣體的絕熱可逆壓縮過程：答案：C

（A）?U?0（B）?A?0（C）?S?0（D）?G?014．理想氣體從同一初態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)（1）絕熱可逆膨脹；（2）多方過程膨脹，到達(dá)同一

體積V2。則過程（1）的熵變?S1和過程（2）的熵變?S2之間的關(guān)系為：答案：B（A）?S1??S2（B）?S1??S2（C）?S1??S2（D）兩者無確定關(guān)系15．對于1mol范德華氣體[(p?a?S]，則)(V?b)?RT()T為：m2Vm?V（A）

RR?S?pR（B）（C）0（D）－答案：A()T?()V

VV?bV?b?V?T16．某氣體的狀態(tài)方程為：p(V?b)?RT。式中n為物質(zhì)的量，b為常數(shù)。假使該氣體經(jīng)n一等溫過程，壓力自p1變到p2，則以下狀態(tài)函數(shù)的變化，何者為零？（A）?U（B）?H（C）?S（D）?G

(?U?S?V?V?V)T?T()T?p()T??T()p?p()T?0?p?p?p?T?p17．熱力學(xué)基本關(guān)系之一dG??SdT?Vdp適用的條件是：答案：D（A）理想氣體（B）等溫等壓下

（C）封閉體系（D）除膨脹功外無其它功的封閉體系18．已知Pb的熔點為327℃，熔化熱為4.86kJ.mol-1，則1摩爾Pb在熔化過程的熵變?yōu)椋海ˋ）14．9J.K

－1

（B）－14．9J.K

－1

（C）8.10J.K

－1

（D）—8.10J.K1答案：C

－

19．對1mol理想氣體，其(?S?S?V)T為：答案：D()T??()p?p?p?TRR（D）?

pV（A）R（B）0（C）

20．當(dāng)100J的熱量從300K的大熱源傳向290K的另一大熱源時，整個過程中體系所引起的

熵變是：答案：D

（A）0.6782J.K-1（B）—0.0115J.K-1（C）0.0115J.K-1（D）—0.6782J.K-1

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物理化學(xué)課內(nèi)練習(xí)標(biāo)準(zhǔn)答案

21．1mol理想氣體在273K、1p0時等溫可逆膨脹到0.1p0，則過程的?G為：答案：D

（A）1249Jmol-1（B）5226Jmol-1（C）5226calmol-1（D）-5226J22．在298K和1p0下，硝酸鉀溶解在水中時將吸收熱量，對此過程：答案：B

（A）?S?0（B）?S?0（C）

?S?0（D）?S??H29823．如右圖，當(dāng)把隔板抽走后，左右兩側(cè)的氣體（可視為

理想氣體）發(fā)生混合，則混合過程的熵變?yōu)椋海ˋ）0.994JK-1（B）0

（C）4.16JK-1（D）–4.16JK-1答案：C

24．在上題中，若一側(cè)的N2（g）換成O2（g），其它條件不變，當(dāng)把隔板抽走時，其混合

過程的熵變?yōu)椋捍鸢福築

（A）0.994JK-1（B）0（C）4.16JK-1（D）–4.16JK-125．對于只作膨脹功的封閉體系，(?G)的值為：答案：A?pT（A）大于零（B）小于零（C）等于零（D）不能確定26．使一過程其?G＝0應(yīng)滿足的條件是：答案：C

（A）可逆絕熱過程（B）等容絕熱且只作膨脹功的過程（C）等溫等壓且只作膨脹功的過程（D）等溫等容且只作膨脹功的過程27．使一過程其?S＝0應(yīng)滿足的條件是：答案：A

（A）可逆絕熱過程（B）等容絕熱過程（C）絕熱過程（D）等壓絕熱過程28．使一過程其?H＝0應(yīng)滿足的條件是：答案：D

（A）可逆絕熱過程（B）等容絕熱過程

（C）絕熱過程（D）等壓絕熱且只作膨脹功的可逆過程29．理想氣體與溫度為TK的大熱源相接觸作等溫膨脹吸熱QJ，而所作的功是變到一致終

態(tài)的最大功的20％，則物系的熵變?yōu)椋捍鸢福篈（A）?S＝5（B）?S＝（C）?S＝（D）?S＝－

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物理化學(xué)課內(nèi)練習(xí)標(biāo)準(zhǔn)答案

30．在純物質(zhì)的T－S圖中，通過某點可分別作出等容線和等壓線，其斜率分別為(?T)V及?S(?T)P，則在該點兩曲線的斜率的關(guān)系是：答案：C?S?T?T?T?T?T?T)V?()P（B）()V=()P（C）()V?及()P（D）無確定關(guān)系?S?S?S?S?S?S（A）(31．在標(biāo)準(zhǔn)壓力下，過冷水凝結(jié)成同溫度的冰，則過程中應(yīng)有：答案：C

（A）?S體系?0（B）?S環(huán)境?0

（C）(?S體系??S環(huán)境)?0（D）(?S體系??S環(huán)境)?032．熱力學(xué)第三定律可以表示為：答案：B

（A）在絕對零度時，任何晶體的熵為零（B）在絕對零度時，任何完美晶體的熵為零（C）在攝氏零度時，任何晶體的熵為零（D）在攝氏零度時，任何完美晶體的熵為零33．在0℃到100℃的范圍內(nèi)，液態(tài)水的蒸氣壓p（Pa）與溫度T（K）的關(guān)系式為

lnp??2265?17.60。某高原地區(qū)的氣壓只有60kPa，則該地區(qū)水的沸點為：T（A）343.3K（B）70.3K（C）343.3℃（D）373K答案：A

34．某非締合液體在正常沸點時摩爾汽化熵為88J.K-1.mol-1，汽化熱為22kJ.mol-1，則其正常

沸點最接近于：答案：C

（A）500℃（B）500K（C）250K（D）100℃35．特魯頓規(guī)則適用于：答案：D

（A）任何純液體（B）二元溶液（C）締合液體（D）正常液體36．在一定溫度范圍內(nèi)，某液態(tài)物質(zhì)的蒸氣壓p與溫度T的關(guān)系式為：lnp??在該溫度范圍內(nèi)，該物質(zhì)的平均摩爾氣化熱為：AR。

A?B。則T37．試計算1mol液態(tài)水在100℃、標(biāo)準(zhǔn)壓力下向真空蒸發(fā)變成100℃、標(biāo)準(zhǔn)壓力下的水蒸汽的Q、W、?U、?H、?S、?A、?G、?S環(huán)、?S總。已知水的正常汽化熱為40.76kJ.mol-1。假定蒸汽為理想氣體。外100C、p)????H2O(g、100C、p)解：H2O(l、00p＝000第10頁共54頁

物理化學(xué)課內(nèi)練習(xí)標(biāo)準(zhǔn)答案

p0VK0(450)1?105?1?10?3?0.049令：A???0.2727

1n0RT?8.314?450208.2?A?A2?4A???0.4034

2離解度為40.3%.平衡分壓

ppCl5(g)

1(1?0.4034)?8.314?450n0(1??)n0(1??)RT208.2????25218.7Pa?25.2kPa?3n0(1??)V1?1022.FeO分解壓力（Pa）與溫度的關(guān)系為lgp??效應(yīng)。

26730?11.44，求分解1摩爾FeO的熱T解：(?pO??HdlnK0)p?rK??02?dTRT?p?00m20m212dlnK01dlnpO2126730ln10RT22)p?RT?????255.86kJ?rH?RT(2dT2dT2T

第六章相平衡

1.在室溫柔標(biāo)準(zhǔn)壓力且無催化劑存在時，氮氣和氫氣可視為不起反應(yīng)的。今在一容器中充

入任意量的N2(g)、H2(g)和NH3(g)三種氣體，則該體系中物種數(shù)S和組分?jǐn)?shù)C將是：答案：C

（A）S=3，C＝1（B）S=3，C＝2（C）S=3，C＝3（D）S=2，C＝3

第26頁共54頁

物理化學(xué)課內(nèi)練習(xí)標(biāo)準(zhǔn)答案

2.在抽空的容器中，加熱固體NH4Cl(s)，有一部分分解成NH3(g)和HCl(g)。當(dāng)體系

建立平衡時，其組分?jǐn)?shù)C和自由度數(shù)f是：答案：A

（A）C=1，f=1（B）C=2，f=2（C）C=3，f=3（D）C=2，f=13.水煤氣發(fā)生爐中有C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)及H2(g)五種物質(zhì)，其間能發(fā)

生化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)?C(s)?2CO(g)；

H2O(g)?C(s)?H2(g)?CO(g)；

CO2(g)?H2(g)?H2O(g)?CO(g)

在這樣的平衡體系中，組分?jǐn)?shù)為：答案：C

（A）5（B）4（C）3（D）2

4.碳酸鈉和水可以形成Na2CO3?H2O、Na2CO3?7H2O、Na2CO3?10H2O三種水合

物。當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)壓力下，該體系中共存的相數(shù)最多為：答案：C（A）3（B）4（C）2（D）55.如右圖所示，體系處于容器內(nèi)，容器中間的半透膜

AB只允許O2（g）通過，當(dāng)體系建立平衡時，則體系中存在的相為：答案：D

（A）氣相1，固相1（B）氣相1，固相2（C）氣相1，固相3（D）氣相2，固相26.二元恒沸混合物的組成：答案：C

（A）固定（B）隨溫度變化（C）隨壓力變化（D）無法判斷7.假使只考慮溫度和壓力的影響，純物質(zhì)最多可以共存的相有：答案：C

（A）1（B）2（C）3（D）48.以下各體系中屬于單相體系的是：答案：C

（A）極細(xì)的斜方硫和單斜硫（B）漂白粉（C）大小不一的一堆單斜硫碎粒（D）墨汁9.關(guān)于杠桿規(guī)則的適用對象，下面的說法中不正確的是：答案：B

（A）不適用于單組分體系（B）適用于二組分體系的任何相區(qū)（C）適用于二組分體系的兩個平衡相（D）適用于三組分體系的兩個平衡相10.區(qū)別單相體系和多相體系的主要根據(jù)是：答案：D

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物理化學(xué)課內(nèi)練習(xí)標(biāo)準(zhǔn)答案

（A）化學(xué)性質(zhì)是否一致（B）物理性質(zhì)是否一致

（C）物理組成是否一致（D）物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)是否都一致11.三組分水鹽體系的相圖常用來分開和或提純鹽類。處理時必需使體系的物系點進(jìn)入所需

要的相區(qū)。為此協(xié)同使用的操作好多，但一般不包括：答案：D

（A）加水稀釋（B）參與另一種鹽或鹽溶液（C）升高或降低溫度（D）水蒸氣蒸餾12.關(guān)于下述結(jié)論，正確的是：答案：C

（A）在等壓下有確定沸點的液態(tài)體系一定是純物質(zhì)（B）任何純固體物質(zhì)都有熔點

（C）在一定溫度下，純液體的平衡蒸氣壓與液體所受外壓力無關(guān)（D）純固體物質(zhì)的熔點可以有多個

13.在0℃到100℃的范圍內(nèi)，液態(tài)水的蒸氣壓p與溫度T的關(guān)系為：

lgp??2265?11.08，其中p的單位是Pa，T的單位是K。某高原地區(qū)的大氣壓只有T60kPa，則該地區(qū)水的沸點為359.4K；在0℃到100℃水的平均摩爾汽化熱為43.37kJ。

14.如右圖所示的二元凝聚物系的相圖，在相區(qū)Ⅰ中穩(wěn)定存在的

相為：答案：C

（A）固態(tài)A（B）固態(tài)A和固態(tài)B（C）B溶在A中的不飽和固溶體（D）B溶在A中的飽和固溶體

15.在如右圖所示的CaF2-CaCl2的凝聚物系相圖中，當(dāng)物系的組

成處于B點之右時，其步冷曲線都具有相像的形式。步冷曲線的水平部分所代表的共存相是：l、不穩(wěn)定化合物M、固體CaCl2。

16.如右圖，二元凝聚物系的相圖中，在相區(qū)Ⅰ中平衡共存的相

是：答案：D

（A）液相和純物質(zhì)A（B）液相和純物質(zhì)B（C）液相與低共熔混合物（D）一對互為共軛的液態(tài)溶液

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物理化學(xué)課內(nèi)練習(xí)標(biāo)準(zhǔn)答案

17.如右圖所示，對于形成簡單低共熔混合物的二元相圖，當(dāng)組成

為x的物系平衡冷卻到t℃時，則固液二相重量之比為：答案：C

（A）Ws：Wl＝ac：ab（B）Ws：Wl＝bc：ab（C）Ws：Wl＝ac：bc（D）Ws：Wl＝bc：ac

18.由H2O和CuSO4組成的凝聚物系，當(dāng)組成為x的CuSO4水溶液250克冷卻到25℃時，

物系為A，此時呈平衡的兩個相點分別為B和C點，其中B是CuSO4·H2O晶體，C是與之共存的飽和溶液xc。已知CA：AB＝1：4，則析出的CuSO4·H2O晶體的重量為：答案：C

（A）200g（B）62.5g（C）50g（D）150g

19.在絕熱的條件下，273.15K的NaCl參與273.15K的碎冰中，體系的溫度將如何變化？

（A）不變（B）降低（C）升高（D）不能確定答案：A

20.如圖H2O—NaCl—Na2SO4的三元體系中，Na2SO4和H2O能形成水合物Na2SO4.10H2O

（D），在DBC相區(qū)中穩(wěn)定存在的是：答案：B（A）水合物D和溶液

（B）水合物D和Na2SO4及NaCl三相共存（C）水合物D、NaCl和組成為G的溶液（D）純NaCl、純Na2SO4和水溶液

21.如下圖所示的含有化合物（一個穩(wěn)定化合物和一個不穩(wěn)定化合物）的二元凝聚體系的相圖：請指出：（A）1—9個相區(qū)中穩(wěn)定存在的相及自由度。相區(qū)123456789第29頁共54頁

物理化學(xué)課內(nèi)練習(xí)標(biāo)準(zhǔn)答案

相態(tài)條件自由度l2l+A(s)l+C(s)A(s)+C(s)l+C(s)C(s)+C’(s)l+C’(s)B(s)+C’(s)B(s)+l11111111（B）圖中有哪幾條三相線？在線上發(fā)生的變化用化學(xué)式表示出來。

???（三條三相線）（1）l???A(s)?C(s)???（2）C'(s)???l?C(s)???（3）l???B(s)?C'(s)

（C）畫出穩(wěn)定化合物、不穩(wěn)定化合物及組成為M％物系的步冷曲線。

22.下圖為水－乙醇雙液體系的溫度－組成示意圖。請指出：

（A）四個相區(qū)中穩(wěn)定存在的相及自由度數(shù)。

（1）lf?2（2）l+gf?1（3）l+gf?1（4）lf?2

（B）證明C點的自由度數(shù)為0，并說明該點的特性。f?C???1?1?2?1?0（C）若有一組成為70％的乙醇體系，經(jīng)加熱，首先出現(xiàn)的氣相組成是什么？最終一滴

的液相組成是什么？（用圖示法表示）

（D）上述70％的乙醇體系，能用精餾法得到100％的純乙醇？為什么？

不能。只能得到水和96％的乙醇。

*****第30頁共54頁

物理化學(xué)課內(nèi)練習(xí)標(biāo)準(zhǔn)答案

23.已知金屬A、B二組份體系的步冷曲線的試驗數(shù)據(jù)如下：（溫度單位為℃）

XA(mol%)轉(zhuǎn)折溫度第一平臺溫度其次平臺溫度100—1000—90950800—80900800—70900800—601000800—50—1100—401000700—3075070050020550500—10575500—0—600—（A）畫出相圖。

（B）填出各相區(qū)中的相、自由度數(shù)。（C）指出相圖中各化合物的分子式。

（D）相圖中，中間一條三相線上發(fā)生的變化？（用文字指明三相線，并用化學(xué)式說明三

相線上的變化）

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物理化學(xué)課內(nèi)練習(xí)標(biāo)準(zhǔn)答案

24.指出以下相圖中各部分的相及自由度數(shù)。

第七章電解質(zhì)溶液

1.按導(dǎo)體導(dǎo)電方式的不同而提出的其次類導(dǎo)體，其導(dǎo)電機(jī)理是：

（A）電解質(zhì)溶液中能導(dǎo)電的正負(fù)離子的定向遷移。

（B）正負(fù)離子在電極上有氧化還原作用的產(chǎn)生（電子在電極上的得失）。

2.按物體導(dǎo)電方式的不同而提出的其次類導(dǎo)體，對于它的特點的描述，那一點是不正確

的？答案：A

（A）其電阻隨溫度的升高而增大（B）其電阻隨溫度的升高而減小

（C）其導(dǎo)電的原因是離子的存在（D）當(dāng)電流通過時在電極上有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生

第32頁共54頁

物理化學(xué)課內(nèi)練習(xí)標(biāo)準(zhǔn)答案

3.描述電極上通過的電量與已發(fā)生電極反應(yīng)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系是：答案：C

（A）歐姆定律（B）離子獨立移動定律（C）法拉第定律（D）能斯特定律4.0.1mol.kg-1的Na3PO4水溶液的離子強(qiáng)度是：I?1miZi2?0.6；0.001m的?2K3[Fe(CN)6]的水溶液的離子強(qiáng)度是：I?1miZi2?0.006。?25.用同一電導(dǎo)池分別測定濃度為0.01mol.dm-3和0.10.01mol.dm-3的同種電解質(zhì)溶液，其電

阻分別為1000Ω和500Ω，則它們的摩爾電導(dǎo)之比為：答案：B（A）1:5（B）5:1（C）1:20（D）20:16.在25℃無限稀釋的水溶液中，離子摩爾電導(dǎo)最大的是：答案：D

（A）La3+（B）Mg2+（C）NH+4（D）H+

7.電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)可以看作是正負(fù)離子的摩爾電導(dǎo)之和，這一規(guī)律只適用于：

（A）強(qiáng)電解質(zhì)（B）弱電解質(zhì)（C）無限稀溶液（D）m＝1的溶液答案：C8.科爾勞施定律認(rèn)為電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)與其濃度成線性關(guān)系為?m???m(1??c)。

這一規(guī)律適用于：答案：B

（A）弱電解質(zhì)（B）強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液（C）無限稀溶液（D）m＝1的溶液9.0.1m的CaCl2水溶液其平均活度系數(shù)??＝0.219，則離子平均活度為：答案：B（A）3.476×103（B）3.476×102（C）6.964×10

－

－

－2

?1R2c2??5:1?2R1c1（D）1.385×102

－

10.在HAc電離常數(shù)測定的試驗中，直接測定的物理量是不同濃度的HAc溶液的：（A）電導(dǎo)率（B）電阻（C）摩爾電導(dǎo)（D）電離度答案：B11.對于0.002m的Na2SO4溶液，其平均質(zhì)量摩爾濃度m?是：m???34m?3.175?10?3。

－

12.已知25℃時，NH4Cl、NaOH、NaCl的無限稀釋摩爾電導(dǎo)?m分別為：1.499×102、

2.487×102、1.265×102（S.m2mol1），則NH4OH的?m（S.m2mol1）為：答案：B

－

－

－

－

?（A）0.277×102（B）2.721×102（C）2.253×102（D）5.25×102

－

－

－

－

c?213.Ostwald稀釋定律表示為Kc???m，它適用于：答案：C

?m(?m??m)（A）非電解質(zhì)溶液（B）強(qiáng)電解質(zhì)溶液（C）電離度很小的1—1型弱電解質(zhì)溶液（D）無限稀釋的電解質(zhì)溶液

第33頁共54頁

物理化學(xué)課內(nèi)練習(xí)標(biāo)準(zhǔn)答案

14.在25℃時，0.002mol.Kg-1的CaCl2溶液的平均活度系數(shù)(??)1與0.002mol.Kg-1的CaSO4

溶液的平均活度系數(shù)(??)2的關(guān)系為：答案：A

（A）(??)1>(??)2（B）(??)1a2（B）一定是a1＝a2

（C）一定是a1物理化學(xué)課內(nèi)練習(xí)標(biāo)準(zhǔn)答案

12.在25℃時，電池（Pt）H2（p0）|溶液|甘汞電極，當(dāng)溶液為磷酸緩沖溶液（已知pH＝

6.86）時，E1＝0.7409V。當(dāng)為待測時，E2＝0.6097V。則待測溶液的的pHx＝4.64.13.25℃時，電池Ag?AgCl(s)|KCl(m)|Hg2Cl2(s)?Hg(l)的電動勢E?0.0455V，

(?E)p?3.38?10?4V.K?1。該電池的電池反應(yīng)為：?T1Ag(s)?Hg2Cl2(s)?AgCl(s)?Hg(l)。該溫度下的?rGm＝??4391Jmol－1；

2?rSm?32.62JK－1mol－1；?rHm?5329Jmol－1；QR?9720Jmol－1。

14.某一電池反應(yīng)，假使計算得出其電池電動勢為負(fù)值，表示此電池反應(yīng)是：答案：B

（A）正向進(jìn)行（B）逆向進(jìn)行（C）不可能進(jìn)行（D）反應(yīng)方向不確定15.當(dāng)反應(yīng)物和產(chǎn)物的活度都等于1時，要使該反應(yīng)能在電池中自發(fā)進(jìn)行，則：

答案：D（電池發(fā)應(yīng)自發(fā)條件E大于0）

（A）E為負(fù)值（B）E0為負(fù)值（C）E為零（D）上述都不結(jié)論均不是16.鹽橋的作用是。答案：A

（A）將液接界電勢完全消除（B）將不可逆電池變成可逆電池

（C）使雙液可逆電池的電動勢可用能斯特（Nemst）方程進(jìn)行計算。

17.已知在25℃下，有反應(yīng)2AgBr(s)?H2(p0)?2Ag(s)?2HBr(0.11m,???0.910)。

已知?AgBr?Ag|Br?＝0.0711V（1）將上述反應(yīng)設(shè)計成一電池，寫出電池表示式、電極反應(yīng)、電池反應(yīng)。（2）求上述電池的E、?rGm、K0，并判斷此反應(yīng)能否自發(fā)？（3）將上述反應(yīng)寫成AgBr(s)?01H2(P0)?Ag(s)?HBr(0.11m,???0.910)，求算E、2?rGm、K0，并與（2）求出的E、?rGm、K0進(jìn)行比較，說明其原因。

解：設(shè)計電池：(Pt)H2(p)|HBr(m?0.1、???0.910)|AgBr(s)?Ag(s)

負(fù)極：H2(p)?2e?2H(mH?)

0?0正極：2AgBr(s)?2e?2Ag(s)?2Br(mBr?)

電池發(fā)應(yīng)：2AgBr(s)?H2(p0)?2Ag(s)?2HBr(0.11m,???0.910)

?第36頁共54頁

物理化學(xué)課內(nèi)練習(xí)標(biāo)準(zhǔn)答案

2aaRTRTAgHBr000ln?(?AgBr??)?lnaHBrE?E??/AgH/H2(g)pnFFH2aAgBr(02)p?(0.0711?0)?8.314?298ln(0.11?0.910)2?0.1893V

96500?rGm??nEF??2?0.1893?96500??36535J

0?rGmnE0F2?0.0711?96500K?exp(?)?exp()?exp()?254.3

RTRT8.314?2980由于?rGm??36535J?0，電池反應(yīng)能夠自發(fā)。（2）假使反應(yīng)為：AgBr(s)?則：E?E?01H2(p0)?Ag(s)?HBr(0.11m,???0.910)2RTaRT00lnHBr1?(?AgBr??)?lnaHBr/AgH?/H2(g)pFFH(02)2p?(0.0711?0)?8.314?298ln(0.11?0.910)2?0.1893V

96500?rGm??nEF??0.1893?96500??18267.5J

0?rGmnE0F0.0711?96500K?exp(?)?exp()?exp()?15.95

RTRT8.314?2980（3）電池電動勢E是強(qiáng)度性質(zhì)的物理量，和方程式寫法無關(guān)，不變；?rGm是容量性質(zhì)的物理量，和反應(yīng)進(jìn)度有關(guān)，是原來的一半；標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)是和方程式寫法有關(guān)的物理量。

18.在壓力為101.325kPa下，反應(yīng)2Ca(l)?ThO2(s)?2CaO(s)?Th(s)在電池中進(jìn)行

時，在1375K和1275K的?rGm分別是—20.92和—28.48kJ.mol-1。（1）計算電池反應(yīng)在1375K的K0、?rGm、?rHm和?rSm，并計算電池在該溫度恒溫可逆操作時的

000Q可逆和W電功。（2）計算在101.325kPa時Ca(l)還原ThO2(s)所需的最低溫度。

解：（1）1375K時：?rGm??rGm?RTlnQa??rGm??20.92kJ

00第37頁共54頁

物理化學(xué)課內(nèi)練習(xí)標(biāo)準(zhǔn)答案

0??rGm(?20.92?103)?(?28.48?103)?rS??()????75.6J.K?1

?T1375?12750m?rHm??rGm?T?rSm??20.92?10?1375?(?75.6)??124.87kJ

0?rGm(?20.92?103)K?exp(?)?exp(?)?6.234

RT8.314?137500003（2）?rGm??rHm?T?rSm?rGm??rHm?T?rSm?0

0?rHm?124.87?103??1652KT?0?rSm?75.600000

第九章不可逆電極過程

1.當(dāng)電流通過電池或電解池時，電極將因偏離平衡而發(fā)生極化。以下圖形描述了這一極化

現(xiàn)象。請指出以下圖中的四條曲線哪一條曲線表示了原電池的負(fù)極？

第38頁共54頁

物理化學(xué)課內(nèi)練習(xí)標(biāo)準(zhǔn)答案

答案：（1）是負(fù)極極化曲線；（2）是正極極化曲線；

（3）是陰極極化曲線；（4）是陽極極化曲線；

2.如上題所述，哪一條曲線表示了電解池的陽極？（4）是陽極極化曲線；3.通電于含有Fe2+、Ca2+、Zn2+、Cu2+的電解質(zhì)溶液且活度均為1時，已知：

?0(Fe2?/Fe)?－0.4402V；?0(Ca2?/Ca)?－2.866V；?0(Zn2?/Zn)?－0.7628

V；?(Cu02?/Cu)?0.337V；當(dāng)不考慮過電位時，在惰性電極上金屬析出的次序是：

（A）Cu→Fe→Zn→Ca（B）Ca→Zn→Fe→Cu

（C）Ca→Fe→Zn→Cu（D）Ca→Cu→Zn→Fe答案：A4.實際電解時，在陰極上首先發(fā)生還原作用而放電的是：答案：C

（A）標(biāo)準(zhǔn)還原電極電位最大者（B）標(biāo)準(zhǔn)還原電極電位最小者

（C）考慮極化后實際上的不可逆還原電位最大者（D）考慮極化后實際上的不可逆還原電位最小者

5.實際電解時，在陽極上首先發(fā)生氧化作用而放電的是：答案：D

（A）標(biāo)準(zhǔn)還原電極電位最大者（B）標(biāo)準(zhǔn)還原電極電位最小者

（C）考慮極化后實際上的不可逆還原電位最大者（D）考慮極化后實際上的不可逆還原電位最小者6.極譜分析的基本原理是根據(jù)滴汞電極的：答案：B

（A）電阻（B）濃差極化的形成（C）汞齊的形成（D）活化過電位7.在25℃時，電解0.5mol.kg-1CuSO4中性溶液。若H2在Cu上的過電位為0.230V，則在

陰極上：Cu的析出電位?Cu＝?Cu?0RTlnaCu2???Cu?0.3281V；H2（g）的析出電nF第39頁共54頁

物理化學(xué)課內(nèi)練習(xí)標(biāo)準(zhǔn)答案

0位?H2＝?H?2RTlnaH???H2??0.6441V；當(dāng)在陰極上開始析出H2時，殘留的nF?34Cu2+的濃度為：6.48?10mol.kg-1。

8.在25℃時，一溶液含有a=1的Fe2+。已知電解時H2在Fe上的析出過電位為0.4V，則

溶液的pH值最低為0.676時Fe方可以析出。

9.當(dāng)發(fā)生極化現(xiàn)象時，兩電極的電極電勢將發(fā)生如下變化：答案：A

（A）?陽變大，?陰變?。˙）?陽變小，?陰變大（C）兩者都變大（D）兩者都變小10.用銅電極電解CuCl2的水溶液，若不考慮超電勢，在陽極上將會發(fā)生什么反應(yīng)？已知：

?0（Cu2+/Cu）＝0.34V；?0（O2，H2O）＝1.23V；?0（Cl2，Cl－）＝1.36V。

（A）析出氧氣（B）析出氯氣（C）析出銅（D）銅電極溶解答案：D11.當(dāng)電流通過原電池或電解池時，電極電勢將偏離平衡電極電勢而發(fā)生極化。當(dāng)電流密度

增大時，尋常將發(fā)生：答案：B

（A）原電池的正極電勢增高（B）原電池的負(fù)極電勢增高（C）電解池的陽極電勢減?。―）無法判斷

12.某溶液含有Ag（a=0.05），F(xiàn)e（a=0.01），Cd（a=0.001），Ni?2?2?2?（a=0.1）和

H?（a=0.001）。假定H?的活度不隨電解的進(jìn)行而變化，又知H2在Ag、Ni、Fe和

Cd上的超電勢分別為0.20、0.24、0.18和0.3V。當(dāng)外電壓從零開始逐漸增加時，在陰極上發(fā)生什么變化？

（已知?Ag?/Ag=0.799V、?Fe2?/Fe=—0.440V、?Cd2?/Cd=—0.403V、?Ni2?/Ni=—0.250V）解：?M??Mn??0?Ag??Ag??00000RTlnaMn???MnFRTlnaAg???Ag?0.799?0.05915lg0.05?0?0.7220VFRT1lnaFe2???Fe??0.440??0.05915lg0.01?0??0.4992V2F2RT1lnaCd2???Cd??0.403??0.05915lg0.001?0??0.4917V2F2RT1lnaNi2???Ni??0.250??0.05915lg0.1?0??0.2796V2F20?Fe??Fe?2?2?0?Cd??Cd?2?2?0?Ni??Ni?2?2?第40頁共54頁

物理化學(xué)課內(nèi)練習(xí)標(biāo)準(zhǔn)答案

H2在金屬上的電極電位為：

0Ag電極：?H2??H??RTlnaH???H2?0?0.05915lg0.001?0.20??0.3775VFRTlnaH???H2?0?0.05915lg0.001?0.24??0.4175VF0Ni電極：?H2??H??0Fe電極：?H2??H??RTlnaH???H2?0?0.05915lg0.001?0.18??0.3575VFRTlnaH???H2?0?0.05915lg0.001?0.30??0.4775VF0Cd電極：?H2??H??依照陰極上金屬的析出次序為考慮了極化以后電位從大到小的原則，析出次序為：

Ag、Ni、H2、Cd、Fe。

第十章化學(xué)動力學(xué)

1.反應(yīng)2O3?3O2，其反應(yīng)速度方程式為?速度常數(shù)k1和k2的關(guān)系是：答案：C

dCO3dCO22?12?1或者，?k1COC?kCCO2OO3232dtdt第41頁共54頁

物理化學(xué)課內(nèi)練習(xí)標(biāo)準(zhǔn)答案

（A）2k1?3k2（B）k1?k2（C）3k1?2k2（D）?k1?－

－

－

－

121k322.某反應(yīng)其速度常數(shù)k＝2.31×102S1.dm3.mol1，對初始濃度為1.0mol.dm3的反應(yīng)

物，則反應(yīng)的半衰期為：答案：A

（A）43.29S（B）15.0S（C）30.0S（D）21.65S3.某化學(xué)反應(yīng)其反應(yīng)物消耗

為：答案：B

（A）零級（B）一級（C）二級（D）三級

4.某反應(yīng)的速度常數(shù)k為5.0×105S1dm3.mol1，若濃度單位改變?yōu)閙ol.cm1，時間單位

－

－

－

－

31所需的時間是它消耗掉所需時間的2倍，則反應(yīng)的級數(shù)42改變?yōu)閙in，則k的數(shù)值為：答案：A（A）3（B）8.33×10

2－10

（C）8.33×104（D）3×103

－

－

5.零級反應(yīng)A?B的半衰期t1與A的起始濃度C0及速度常數(shù)k的關(guān)系為：答案：C

?1（A）t1=2kC0（B）t1=2kC0（C）t1=

222C01（D）t1=

22kC02k6.反應(yīng)CO(g)?Cl2(g)?COCl2(g)，試驗測得其速度方程式為：

d[COCl2]?k[Cl2]n[CO]。當(dāng)溫度及CO濃度維持不變而使Cl2的濃度增至3倍時，反應(yīng)dt速度加快到原來的5.2倍，則相應(yīng)于Cl2的n值是：答案：D（A）1（B）2（C）3（D）1.5

7.某反應(yīng)的速度常數(shù)為4.62×102min-1，若其反應(yīng)物的初始濃度為0.1mol.dm-3，則反應(yīng)

－

的半衰期t1為：答案：B

2（A）216min（B）15min（C）30min（D）1.08min

8.對于反應(yīng)A?B，當(dāng)試驗測得反應(yīng)物A的濃度CA與時間t成線性關(guān)系時，則該反應(yīng)

為：答案：D

（A）一級反應(yīng)（B）二級反應(yīng)（C）分?jǐn)?shù)級反應(yīng)（D）零級反應(yīng)9.在以下各速度方程式所描述的反應(yīng)中，哪一個無法定義其反應(yīng)級數(shù)：答案：C

dCdC2（A）HI?kCH2CI2（B）HCl?kCH2CCl2dtdt1第42頁共54頁

物理化學(xué)課內(nèi)練習(xí)標(biāo)準(zhǔn)答案

dC（C）HBr?dt12kCH2CBr2C1?k'HBrCBr2（D）

dCCH4dt?12kCH2CC2H2

10.在基元反應(yīng)中：答案：D

（A）反應(yīng)級數(shù)與反應(yīng)分子數(shù)總是一致的（B）反應(yīng)級數(shù)總是大于反應(yīng)分子數(shù)

（C）反應(yīng)級數(shù)總是小于反應(yīng)分子數(shù)（D）反應(yīng)級數(shù)不一定與反應(yīng)分子數(shù)總是相一致（E）速度常數(shù)的單位是（時間）1

－

11.對于任意給定的化學(xué)反應(yīng)A?B?2D，則在動力學(xué)研究中：答案：C

（A）說明它為二級反應(yīng)（B）說明它是雙分子反應(yīng)（C）表示了反應(yīng)物與產(chǎn)物分子間的計量關(guān)系（D）