上饒市橫峰中學(xué)2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)（統(tǒng)招班）試卷含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精江西省上饒市橫峰中學(xué)2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)（統(tǒng)招班）試卷含解析橫峰中學(xué)2020—2021學(xué)年度上學(xué)期高二入學(xué)考試化學(xué)試題時間:100分鐘總分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16一、選擇題（16個小題,每小題3分，每小題只有一個正確選項)1.100℃時，將0。1molN2O4置于1L密閉的燒瓶中,然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色:N2O4(g）2NO2（g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（)①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2②NO2生成速率與NO2消耗速率相等③燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化⑤NO2物質(zhì)的量濃度不再改變⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深⑦燒瓶內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化A。②③⑥⑦ B。①④⑧ C.只有①④ D.只有⑦⑧【答案】B【解析】【詳解】①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1：2，描述的是正反應(yīng),從反應(yīng)方程式可得，從發(fā)生到平衡一直是1：2，不能說明已達(dá)平衡狀態(tài)；②NO2生成速率與NO2消耗速率相等，正逆反應(yīng)速率相等,說明已達(dá)平衡狀態(tài)；③該反應(yīng)左右兩邊氣體分子數(shù)不相等,只要不平衡壓強就會變化，燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；④根據(jù)質(zhì)量守恒定律燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量始終不變，不能說明已達(dá)平衡狀態(tài)；⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深，說明正逆反應(yīng)速率相等,已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑦該反應(yīng)左右兩邊氣體分子數(shù)不相等，只要不平衡燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量就會變化，當(dāng)燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時,說明正逆反應(yīng)速率相等,已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài);⑧密度=質(zhì)量÷體積,氣體質(zhì)量不變，氣體體積不變，所以密度始終不變，不能說明已達(dá)平衡狀態(tài).綜上，①④⑧符合題意，故選B.【點睛】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，注意,若題中涉及的某物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量不變時,說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。2.一定條件下，A與B反應(yīng)可生成C和D，其能量變化如圖。下列敘述正確的是A。反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變B。該反應(yīng)若有熱量變化，則一定是氧化還原反應(yīng)C.若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則不需要加熱反應(yīng)就一定能自發(fā)進行D.若E1＜E2,則反應(yīng)熱ΔH<0【答案】A【解析】【詳解】A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變，故A正確；B．化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化，有熱量變化，不一定是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng),與反應(yīng)條件無關(guān)，故C錯誤；D．反應(yīng)熱=生成物總能量—反應(yīng)物總能量，若E1＜E2，則反應(yīng)熱ΔH>0,故D錯誤；選A。3。某實驗小組用50mL0。50mol?L?1鹽酸與50mL0.55mol?L?1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。下列說法不正確的是A。燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少熱量散失B。大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏小C。實驗中改用60mL0。50mol?L?1鹽酸與50mL0。55mol?L?1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等，所求中和熱也不相等D。用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會偏小【答案】C【解析】【詳解】A．泡沫塑料能隔熱，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少熱量散失,故A正確；B．大燒杯上如不蓋硬紙板，熱量散失多，求得的中和熱數(shù)值偏小，故B正確；C．實驗中改用60mL0。50mol?L?1鹽酸與50mL0.55mol?L?1NaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量不相等，所求中和熱相等,故C錯誤；D．氨水電離吸熱，用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏小，故D正確;選C。4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.已知反應(yīng)：（1）CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）ΔH1＝akJ·mol－1（2）CH4(g)＋2O2(g)=CO2（g）＋2H2O(g）ΔH2＝bkJ?mol－1下列說法正確的是A。H2O（g）=H2O(l)的ΔS<0，ΔH＝（a－b）kJ?mol－1B.上表中x＝（1796＋b）/2C。當(dāng)有4NA個C—H鍵斷裂時，反應(yīng)放出的熱量一定為akJD.a>b且甲烷燃燒熱為bkJ·mol－1【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律H2O（g）=H2O（l）的ΔS〈0,ΔH＝kJ?mol－1，故A錯誤；B．焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能,根據(jù)反應(yīng)2，413×4＋2x－798×2—463×4=b,x＝（1796＋b)/2，故B正確;C．當(dāng)有4NA個C—H鍵斷裂時，若生成液態(tài)水放出的熱量為akJ，若生成氣態(tài)水放出的熱量為bkJ，故C錯誤;D．燃燒反應(yīng)放熱，焓變?yōu)樨?fù)值，a〈b，甲烷燃燒熱是生成液態(tài)水放出的能量，甲烷燃燒熱為akJ·mol－1，故D錯誤；選B.5.已知101kPa時的辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol，強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時的中和熱為57。3kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是①C8H18（l）+25/2O2（g）＝8CO2（g)+9H2O(l）；△H＝+5518kJ/mol②C8H18（l）+25/2O2（g）＝8CO2（g）+9H2O(l）;△H＝—5518kJ/mol③H+（aq）+OH—（aq）＝H2O（l);△H＝—57。3kJ/mol④1/2H2SO4(aq)+NaOH（aq）＝1/2Na2SO4(aq）+H2O(l);△H＝+57。3kJ/molA。①③ B.②③ C.②④ D。②【答案】B【解析】辛烷的燃燒熱是1mol辛烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的能量,焓變小于0，所以①錯誤，②正確；中和反應(yīng)放熱，焓變小于0，所以④錯誤，③正確；故選B。6。從下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是(

）A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺B。對2HI(g)H2(g)+I2（g），平衡體系增大壓強可使顏色變深C.反應(yīng)CO+NO2CO2+NO

ΔH<0，升溫可使平衡向逆反應(yīng)方向移動D.FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸【答案】B【解析】【分析】勒夏特列原理是：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。勒夏特列原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程,若與可逆過程無關(guān)，與平衡移動無關(guān)，則不能用勒夏特列原理解釋.【詳解】A。氯水中存在平衡:Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后,生成溴化銀沉淀,溶液中溴離子濃度降低，平衡向右移動,溴單質(zhì)的濃度減小,溶液顏色變淺，可以用勒夏特列原理解釋，故A不選；B。對2HI（g）H2（g）+I2（g），組成的平衡體系,壓強增大，平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，故B選；C.反應(yīng)CO+NO2CO2+NOΔH〈0,達(dá)平衡后，提高溫度會使得平衡逆向移動,二氧化氮濃度增大,顏色加深，能用勒夏特列原理解釋,故C不選；D.FeS中存在平衡:，加入鹽酸氫離子與硫離子結(jié)合生成H2S，降低硫離子的濃度平衡正移，固體溶解，能用勒夏特列原理解釋,故D不選。故答案選：B。7.根據(jù)如圖有關(guān)圖象，說法正確的是（)A.由圖Ⅰ知，反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的△H＜0B。由圖Ⅱ知，反應(yīng)t6時刻，NH3體積分?jǐn)?shù)最大C.由圖Ⅱ知,t3時采取降低反應(yīng)體系溫度的措施D。圖Ⅲ表示在10L容器、850℃時的反應(yīng)，由圖知,到4min時，反應(yīng)放出51。6kJ的熱量【答案】D【解析】【分析】找出平衡點，根據(jù)勒夏特列原理進行分析；【詳解】A、根據(jù)圖I，T2℃下反應(yīng)物體積分?jǐn)?shù)達(dá)到最小,生成物的體積分?jǐn)?shù)達(dá)到最大，T2℃反應(yīng)達(dá)到平衡，T1℃B、t2時刻正逆反應(yīng)速率相等，平衡不移動，根據(jù)圖像Ⅱ,t3后,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，NH3的量減少,即t1~t3時刻，NH3體積分?jǐn)?shù)最大，故B錯誤;C、根據(jù)圖像Ⅱ，t3時，正逆反應(yīng)速率都降低，改變的因素是降低溫度，或減小壓強，根據(jù)圖像Ⅱ，t3時，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，如果降低溫度，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動,即v正＞v逆,不符合圖像，t3時刻采取的是減小壓強，故C錯誤;D、根據(jù)圖Ⅲ,0到4min變化的物質(zhì)的量為0。12mol·L—1×10L=1。2mol，即放出的熱量為1.2mol×43kJ·mol-1=51。6kJ，故D正確；答案選D。8.對于可逆反應(yīng):mA（g)+nB(g）pC（g）+qD（g）ΔH=?，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率隨時間和溫度的變化如下圖所示，下列判斷正確的是A.由圖b可知，ΔH<0B。圖a中要使平衡狀態(tài)Ⅱ到平衡狀態(tài)Ⅰ,可以加入催化劑C.若m+n>p+q，則由狀態(tài)Ⅱ到狀態(tài)Ⅰ可以壓縮容器體積D。在不同的平衡狀態(tài)Ⅰ和Ⅱ時，化學(xué)平衡常數(shù)一定相同【答案】C【解析】【分析】根據(jù)外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響分析判斷。【詳解】A項：由圖b可知,溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率變大,即升溫平衡右移，故正反應(yīng)ΔH>0，A項錯誤；B項：圖a中平衡狀態(tài)Ⅱ、平衡狀態(tài)Ⅰ的A轉(zhuǎn)化率不同，即平衡狀態(tài)不同,而催化劑不能使平衡移動，B項錯誤;C項：圖a中曲線I先達(dá)到化學(xué)平衡，可能是壓強較大。當(dāng)m+n〉p+q時,增加壓強（壓縮容器體積）平衡右移,則由狀態(tài)Ⅱ可以到達(dá)狀態(tài)Ⅰ，C項正確；D項：圖a中曲線I先達(dá)到化學(xué)平衡,也可能是溫度較高。在不同的平衡狀態(tài)Ⅰ和Ⅱ時,化學(xué)平衡常數(shù)可能不同，D項錯誤。本題選C。9。根據(jù)如圖所示示意圖,下列說法不正確的是A.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C（s)+H2O（g）CO(g）+H2(g）ΔH=(b—a)kJ·mol—1B.該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量一定大于生成物成鍵放出的能量C。使用催化劑無法改變該反應(yīng)的ΔHD.nmolC和nmolH2O反應(yīng)生成nmolCO和nmolH2吸收的熱量一定為131。3nkJ【答案】D【解析】【詳解】A.由圖可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C(s)+H2O(g）＝CO（g)+H2（g)ΔH=（b—a)kJ·mol—1，故A正確；B.該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，故B正確；C.催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，無法改變該反應(yīng)的ΔH，故C正確;D。根據(jù)圖像可知1molC(s)和1molH2O(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2（g）吸收熱量131.3kJ，而題干中的n不一定是1，則吸收熱量不一定是131。3kJ，D錯誤；答案：D.【點睛】10。已知A（g）+B（g）C（g），反應(yīng)過程混合物中與溫度關(guān)系如下圖，下列說正確是A.正反應(yīng)速率： B.化學(xué)平衡常數(shù):C。由c向d變化時， D。該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】由圖中信息可知，混合物中隨著反應(yīng)體系的溫度的升高先變大后變小，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。【詳解】A．由圖中信息可知，b、c、d三點對應(yīng)溫度依次升高，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大，故正反應(yīng)速率從大到小的順序為，A不正確；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，其化學(xué)平衡常數(shù)越小，故，B不正確；C．由c向d變化時，減小，說明化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，故,C正確；D．該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D不正確。本題選C。【點睛】在c點之前該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài),溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率增大，故逐漸增大；在c點之后，該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，溫度升高使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，故逐漸減小。11。工業(yè)尾氣往往會對環(huán)境造成很嚴(yán)重的污染，研究發(fā)現(xiàn)臭氧是一種較為理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為:，反應(yīng)在恒容密閉容器中進行,下列由該反應(yīng)相關(guān)圖象作出的判斷正確的是ABCD升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大達(dá)平衡時，僅改變x，則為加入催化劑，平衡向正反應(yīng)方向移動0～3秒內(nèi)反應(yīng)速率A。A B。B C。C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．該反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動，化學(xué)平衡常數(shù)減小，故A錯誤；B．，增大氧氣濃度，平衡逆向移動，NO2轉(zhuǎn)化率減小，故B錯誤；C．加入催化劑，平衡不移動，故C錯誤；D．0～3秒內(nèi)NO2的濃度變化為(1mol/L—0.4mol/L)=0。6mol/L，所以O(shè)3的濃度變化為0.3mol/L，，故D正確；選D。12。在一密閉容器中,可逆反應(yīng):3A（g）3B+C(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），隨著溫度升高,氣體的平均相對分子質(zhì)量有變小的趨勢，則下列判斷中正確的是A.B和C不可能都是氣體B.B和C可能都是固體C.若C為固體，則B一定是氣體D.B和C一定都是氣體【答案】C【解析】【詳解】A．3A（g）3B+C（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)),隨著溫度升高,平衡正向移動，若B和C都是氣體,則氣體總質(zhì)量不變、氣體物質(zhì)的量增大，根據(jù)，氣體的平均相對分子質(zhì)量變小,故A錯誤；B．3A（g）3B+C,若B和C都是固體，容器中只有A是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，故B錯誤;C．3A（g）3B+C，若B和C都是固體，容器中只有A是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量不變,若C為固體，則B一定是氣體，故C正確;D．根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動，而氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則有兩種可能：(1）氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量增加，即B和C均為氣體。(2)氣體的質(zhì)量減少，物質(zhì)的量不變，即B為氣體，C為固體，故D錯誤；答案選C。13。已知反應(yīng):（紅棕色）(無色)，分別進行如下兩個實驗:實驗?。簩⑶蚍謩e浸泡在熱水和冰水中，現(xiàn)象如圖1。實驗ⅱ：將一定量的充入注射器中后封口，測定改變注射器體積的過程中氣體透光率隨時間的變化(氣體顏色越深，透光率越?。?如圖2.下列說法不正確的是（）A.圖1現(xiàn)象說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.圖2中b點的操作是壓縮注射器C。d點：D.若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T（b）＜T（c）【答案】C【解析】【分析】由圖中信息可知，球浸泡在熱水中顏色變深,球浸泡在冰水中顏色變淺，說明(紅棕色)（無色）是放熱反應(yīng)?！驹斀狻緼.由圖1現(xiàn)象可知，球浸泡在熱水中顏色變深，球浸泡在冰水中顏色變淺，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A說法正確；B.圖2中b點后透光率降至最低后又有所反彈，說明b點的操作是壓縮注射器，氣體的壓強變大、體積變小，故其中各組分的濃度變大，氣體的顏色變深，透光率減小，但是由于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，故氣體的顏色又有所變淺，透光率又變大了一點，但仍比壓縮之前小，B說法正確；C.由圖中信息可知，d點處在透光率減小的過程中，平衡正在向逆反應(yīng)方向移動，故，C說法不正確；D.由B中分析可知,b到c的過程是平衡向正反應(yīng)移動的過程，由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng),若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則平衡混合物的溫度升高,即T（b）＜T（c),D說法正確。綜上所述,相關(guān)說法不正確的是C.【點睛】改變氣體的壓強后，氣體的體積隨之發(fā)生變化，要先分析體積變化所引起的濃度變化,然后再分析平衡移動所引起的濃度變化。14.在20℃，5。05×105Pa條件下，密閉容器中進行反應(yīng)2A（g)+xB(g）4C(g）,達(dá)平衡時c（A）=1。00mol?L—1，現(xiàn)將壓強減小到1。01×105Pa,建立平衡后，c(A)=0。18mol?L-1，則下列說法正確的是A。系數(shù)x＞2B。若增大該體系的壓強，平衡向左移動，化學(xué)平衡常數(shù)變小C。若增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)不變D.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝【答案】D【解析】【詳解】A。在5。05×105Pa條件下達(dá)平衡時c（A）=1.00mol?L—1，現(xiàn)將壓強減小到1。01×105Pa，壓強為原來是五分之一，若平衡不發(fā)生移動，則建立平衡后，A的濃度也應(yīng)該為原來的五分之一，即c（A）=0。200mol/L.但是卻是c(A)=0.18mol?L-1。說明減小壓強，平衡正向移動。根據(jù)平衡移動原理，減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動。所以2＋x〈4。所以x=1，A錯誤。B．若增大該體系的壓強，平衡向氣體體積減小的方向，即向左移動。但是化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。溫度不變,化學(xué)平衡常數(shù)也不變。B錯誤。C．若增大該體系的壓強，平衡向氣體體積減小的方向，即向左移動，由于溫度不變,所以化學(xué)平衡常數(shù)不變。C錯誤。D．化學(xué)平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時各生成物冪指數(shù)的乘積與各反應(yīng)物濃度冪指數(shù)乘積的比，對該反應(yīng)來說，其化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝。D正確.答案選D.15.為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞?；瘜W(xué)家研究在催化劑作用下，通過下列反應(yīng)：CCl4+H2CHCl3+HCl使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）。此反應(yīng)伴隨有副反應(yīng)，會生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等。已知CCl4的沸點為77℃，CHCl3的沸點為61.2℃。在密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，測得如下數(shù)據(jù)（假設(shè)不考慮副反應(yīng)）。下列說法不正確的是實驗序號溫度/℃初始CCl4的濃度（mol?L?1）初始H2的濃度(mol?L?1）CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率11100.81.2A21101150％310011BA.在110℃時平衡常數(shù)為1B.實驗1中,CCl4的轉(zhuǎn)化率A大于50%C.實驗2中，10h后達(dá)到平衡,則H2的平均反應(yīng)速率為0.05mol?L?1?h?1D.實驗3中，B的值大于50％【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)實驗2，在110℃時CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時CCl4的濃度是0.5mol?L?1、H2的濃度是0.5mol?L?1、HCl的濃度是0.5mol?L?1、CHCl3的濃度是0.5mol?L?1，平衡常數(shù)為，故A正確；B．實驗1與實驗2相比，減小CCl4的濃度、增大H2的濃度，所以CCl4的轉(zhuǎn)化率A大于50％,故B正確；C．實驗2中，10h后達(dá)到平衡，則H2的平均反應(yīng)速率為0。05mol?L?1?h?1，故C正確；D．由于反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無法確定，無法判斷降低溫度后平衡移動方向，所以實驗3中,B的值不能確定，故D錯誤；選D。16。下列反應(yīng)在常溫下均為非自發(fā)反應(yīng)，在高溫下仍為非自發(fā)的是A.Fe2O3（s）+C（s）2Fe（s）+CO2(g）B。N2O4（g）2NO2（g）C.Ag2O（s）2Ag（s）+O2（g）D.6C（s)+6H2O（1）C6H12O6（s)【答案】D【解析】【詳解】A．Fe2O3（s）+C（s）2Fe（s）+CO2（g）反應(yīng)的△H＞0、△S＞0，高溫下△H-T△S＜0，反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進行，故A不符合；B．N2O4（g）2NO2(g)反應(yīng)的△H＞0、△S＞0,高溫下△H—T△S＜0，反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進行,故B不符合；C．Ag2O（s）2Ag（s)+O2（g）反應(yīng)的△H＞0、△S＞0,高溫下△H—T△S＜0,反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進行，故C不符合；D．6C（s)+6H2O(1）C6H12O6（s）反應(yīng)的△H＞0、△S＜0，△H—T△S＞0，反應(yīng)一定不能自發(fā)進行,故D符合；選D。二、非選擇題(共52分)17。《化學(xué)反應(yīng)原理》對于深入了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)及其規(guī)律是極為重要的,它們不僅具有理論意義,而且具有實際價值;它們不僅是核心的基礎(chǔ)化學(xué)知識,而且對學(xué)生今后從事科學(xué)研究與技術(shù)創(chuàng)新具有重要的指導(dǎo)作用。有甲、乙兩個研究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計了以下實驗I．甲組同學(xué),為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,設(shè)計了如圖A、B所示的實驗。請回答下列問題：（1）定性比較：圖A可通過觀察_________,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更合理，其理由是_________。（2）定量比較:如圖B所示，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略。檢查該裝置氣密性的方法是________，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是___________。(3）將0。1molMnO2粉末加入到50mLH2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度________________。（請保留兩位有效數(shù)字）Ⅱ．乙組同學(xué)按照如圖所示的實驗裝置探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（加熱儀器和夾持儀器均已省略)。（1）實驗原理：硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：___。（2）實驗?zāi)康模貉b置A，探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；裝置B，探究__________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（3）通過A、B裝置，分別進行了三組實驗，數(shù)據(jù)記錄如下，并經(jīng)分析得出相關(guān)結(jié)論：實驗組號溫度/℃Na2S2O3溶液H2SO4加入H2O的體積/mL出現(xiàn)沉淀所需時間/s體積/mL濃度/（mol?L?1）體積/mL濃度/（mol?L?1)I050.1100。158Ⅱ050.150.11012Ⅲ3050.150.1104結(jié)論1：由Ⅰ和Ⅱ兩組數(shù)據(jù)可知，_______；結(jié)論2:由Ⅱ和Ⅲ兩組數(shù)據(jù)可知，________.【答案】(1)。產(chǎn)生氣泡的快慢(2）.消除陰離子不同對實驗的干擾(3)。關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段，過一會兒后觀察其是否回到原位置(4)。產(chǎn)生40mL氣體所需的時間(5）.0.089mol?L?1(6).Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O（7)。溫度(8).其他條件一定時，反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快(9）。其他條件一定時,溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快【解析】【分析】I．比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，要讓選擇的試劑Fe3+和Cu2+中的陰離子種類相同才有意義；檢查裝置的氣密性裝置氣密性檢驗有多種方法，原理都是根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強差形成水柱、氣泡或其它特定現(xiàn)象；產(chǎn)生等量的氣體用的時間越短，則反應(yīng)速率越快；Ⅱ．根據(jù)溫度計的作用判斷,分析各組數(shù)據(jù)的不同點，判斷影響速率的因素。【詳解】I．(1）圖A可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來定性比較比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更為合理，這樣Fe3+和Cu2+中的陰離子種類相同,以排除陰離子可能帶來的干擾;（2)檢查該裝置氣密性的方法是關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段，過一會兒后觀察其是否回到原位置;均以生成40mL氣體為準(zhǔn)時，產(chǎn)生等量的氣體用的時間越短，則反應(yīng)速率越快，所以實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是收集40mL氣體所需的時間；（3)有圖可知，生成氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為50mL，物質(zhì)的量為=mol，則根據(jù)2H2O22H2O+O2↑可知過氧化氫的物質(zhì)的量為2×mol=mol，c(H2O2）==0。089mol/L；Ⅱ．（1）硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)生成S和SO2，結(jié)合守恒法得發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O；（2）裝置B中有溫度計，溫度計的作用是測量溶液的溫度,說明探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；(3)結(jié)論1：Ⅰ和Ⅱ兩組數(shù)據(jù)的不同點是稀硫酸的體積、水的體積、出現(xiàn)沉淀的時間，Ⅰ中稀硫酸的濃度比Ⅱ中大,Ⅰ中出現(xiàn)沉淀比Ⅱ中早，所以Ⅰ反應(yīng)速率比Ⅱ中大,所以其它條件一定時，反應(yīng)物濃度越大速率越快；Ⅱ和Ⅲ兩組數(shù)據(jù)的不同點是:Ⅲ的溫度比Ⅱ高，Ⅲ出現(xiàn)的沉淀比Ⅱ早，所以,Ⅲ的反應(yīng)速率比Ⅱ大，所以其它條件一定時，溫度越高，速率越快.【點睛】該題圖表的分析方法:先比較兩組數(shù)據(jù)的不同點，再分析不同點說明的問題，從而確定它們之間關(guān)系;如：Ⅰ和Ⅱ兩組數(shù)據(jù)，不同點是稀硫酸的體積、水的體積、出現(xiàn)沉淀的時間,稀硫酸的體積、水的體積不同，說明溶液的濃度不同;出現(xiàn)沉淀的時間不同，說明反應(yīng)速率不同；根據(jù)濃度、速率的不同找出濃度與速率的關(guān)系。18.化學(xué)反應(yīng)速率和限度是化工生產(chǎn)工藝中，需要特別關(guān)注的兩個方面。某化工生產(chǎn)要合成C物質(zhì)，需要在密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g)2C(g），若達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如下圖所示.請回答下列問題：(1）30min和40min時改變的外界條件依次是______（2)化學(xué)方程式中的x=______(3)正反應(yīng)為______熱反應(yīng)（4）反應(yīng)開始到8min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為______（5)35min時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______【答案】（1).降低壓強,升高溫度(2）.1(3）.放（4).0。08mol?L?1?min?1（5）。4【解析】【詳解】(1)根據(jù)容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系圖，30min時A、B、C的濃度均突變?yōu)樵瓉淼?.75倍，說明改變的條件是擴大容器體積，減小壓強；40min時正逆反應(yīng)速率突然增大,且ν（逆)>ν(正），說明平衡逆向移動，A和B的濃度逐漸增大、C的濃度逐漸減小,說明40min時改變的條件是升高溫度。（2）30min時減小壓強，平衡不移動,說明反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等，化學(xué)方程式中的x=1；(3）40min時升高溫度，平衡逆向移動，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng);(4）反應(yīng)開始到8min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為=0。08mol?L?1?min?1;(5)35min時A、B的濃度均為0.75mol/L，C的濃度為1.5mol/L,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為4?！军c睛】本題考查影響化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率的因率，正確分析圖像是解題關(guān)鍵，明確溫度、濃度、壓強等因素對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，注意反應(yīng)速率、平衡常數(shù)的計算公式的應(yīng)用。19。氫氣是一種清潔、高效新能源，也是重要的化工原料。(1）工業(yè)上利用甲烷制備氫氣的反應(yīng)為CH4（g)+H2O（g)CO(g)+3H2(g）已知：①H2（g）+O2（g)=H2O(g）△H1=—198kJ/mol②2CO(g）+O2(g）=2CO2（g)△H2=—576kJ/mol③CH4（g）+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（g）△H3=-846.3kJ/mol則CH4（g）+H2O(g）CO（g）+3H2(g)△H4=_____(2)工業(yè)上利用CO和H2合成清潔能源CH3OH,其反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g）△H=-116kJ/mo1①如圖表示CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）隨溫度和壓強變化的示意圖.X表示的是_____，理由_____；Y1_____Y2（填“＜”、“=”、“＞”).②在2L恒容密閉容器中充入2molCO和4molH2，在一定條件下經(jīng)過10min達(dá)到平衡狀態(tài)c點處。則在該條件下,從開始至達(dá)到平衡狀態(tài)v(CH3OH）=_____，平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc的大小關(guān)系:__。③下列措施既能增大反應(yīng)速率又能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率的是__________。A．使用催化劑B．及時分離CH3OHC．升高溫度D．增大壓強【答案】（1）.+35.7kJ·mol-1（2）。壓強(3)。該反應(yīng)正向是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強化學(xué)平衡有利于正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大（4)。＜(5).0。05mol/（L·min）(6）.Ka=Kb＞Kc(7)。D【解析】【分析】根據(jù)蓋斯定律和平衡移動原理進行分析?！驹斀狻浚?)①H2（g）+O2(g)=H2O(g）△H1=—198kJ/mol②2CO(g）+O2（g）=2CO2（g)△H2=-576kJ/mol③CH4(g)+2O2(g）=CO2（g)+2H2O(g)△H3=—846。3kJ/mol根據(jù)蓋斯定律可知，③—①3—②可得CH4（g)+H2O(g）CO(g）+3H2(g)，則△H4=△H3-3△H1—△H2=-846。3kJ/mol—(—198kJ/mol）3—（—576kJ/mol）=+35.7kJ·mol—1，則CH4(g)+H2O（g)CO（g）+3H2(g）△H4=+35。7kJ·mol-1;（2）工業(yè)上利用CO和H2合成清潔能源CH3OH,其反應(yīng)為CO（g)+2H2（g）CH3OH(g)△H=-116kJ/mo1,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，CO平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減??；①由圖可知，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）隨X的增大而增大,由于該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強能使其平衡向正反應(yīng)方向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強的增大而增大，故X表示的是壓強，理由是該反應(yīng)正向是氣體體積減小(氣體的分子數(shù)減少）的反應(yīng)，增大壓強化學(xué)平衡有利于正向移動,CO的轉(zhuǎn)化率增大；因此，Y表示的是溫度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小,故Y1＜Y2。②在2L恒容密閉容器中充入2molCO和4molH2，在一定條件下經(jīng)過10min達(dá)到平衡狀態(tài)c點處.則在該條件下，從開始至達(dá)到平衡狀態(tài)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為0.5，則CO的變化量為1mol,故CH3OH的變化量為1mol，則v(CH3OH)=0。05mol/（L·min）。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而減小，故Ka、Kb、Kc的大小關(guān)系為Ka=Kb＞Kc.③A．使用催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)速率，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，A不符合要求；B．及時分離CH3OH,不能增大反應(yīng)速率,B不符合要求；C．升高溫度可以增大反應(yīng)速率，但該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率減小，C不符合要求；D．增大壓強既能增大反應(yīng)速率又能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,D符合要求.綜上所述，既能增大反應(yīng)速率又能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率的是D.【點睛】要注意化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度相同時，其不隨壓強的變化而變化。20.工業(yè)上生產(chǎn)尿素的過程會生成氨基甲酸銨(NH2COONH4）其加熱時容易分解。一定溫度下，nmol氨基甲酸銨在VL密閉真空容器中分解：NH2COONH4(s）2NH3(g)+CO2（g)+Q實驗測得不同溫度下容器內(nèi)的平衡總壓強如下表:（1)根據(jù)上表判斷，反應(yīng)中Q____0(填寫“〉"或“<），判斷依據(jù)是__________。(2)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________（填序號）。a.c（NH3）/c（CO2）不再變化b。v（NH3)=2v（CO2）c.混合氣體的平均分子質(zhì)量不再變化d.混合氣體的密度不再變化（3）寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=_____。25°C時，反應(yīng)t分鐘后固體的物質(zhì)的量減少一半，t分鐘內(nèi)用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NH3）=____mol/（L?min）.(4）氨基甲酸銨在潮濕空氣中可轉(zhuǎn)化為氨水和碳酸氫銨。氨水、碳酸氫銨、氯化銨都是重要的氮肥。①在含有酚酞的0。1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色將_____②將濃度為0。1mol·L－1氨水加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是_____Ac（OH—)BKb（NH3·H2O）CD③25%C時,濃度均為0。01mol/L的氨水與NaOH溶液，下列說法正確的是____a。兩溶液導(dǎo)電能力不同b。兩溶液c（OH—）不同c。兩溶液中水的電離程度不同④將1。7gNH3溶于水制成1L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為__________,經(jīng)測定溶液中含NH為1.4×10－3mol/L，此溫度下一水合氨的電離常數(shù)：Kb＝____