無機及分析化學復習題1

本文格式為Word版，下載可任意編輯——無機及分析化學復習題1無機及分析化學復習題

分析化學部分

1、不能消除或減免系統(tǒng)誤差的方法是:A.進行對照試驗；B.進行空白試驗；C.增加測定次數；D.校準儀器誤差2、以EDTA滴定石灰石CaO含量時，采用0.02mol?L?1EDTA溶液滴定。設試樣中含50%CaO，試樣溶解后定容250mL,移取25mL進行滴定。則試樣稱取量(單位:g)宜為:(已知MCaO=56.08g?mol?1)A.0.1左右；B.0.2~0.4;C.0.4~0.8;D.1.2~2.4

3、在EDTA配位滴定中，Fe3?,Al3?對鉻黑T指示劑有:A.僵化作用；B.氧化作用；C.沉淀作用；D.封閉作用

4、對于下列溶液在讀取滴定管讀數時，讀液面周邊最高點的是:

A.K2Cr2O7標準溶液；B.Na2S2O3標準溶液；C.KMnO4標準溶液；D.KBrO3標準溶液5、重鉻酸鉀法測定鐵時過去常用HgCl2除去過量SnCl2其主要缺點是:

A．SnCl2除不盡；B.不易做準；

C.HgCl2有毒；D.反應條件不好常握6、在陰雨天氣，測定無水CuSO4試樣中的Cu含量。在稱樣時動作緩慢對測定結果的影響是:

A.偏高；B.偏低；C.無影響；D.降低精密度7、遞減稱量法(差減法)最適合于稱量:A.對天平盤有腐蝕性的物質；B.劇毒物質；

C.易潮解、易吸收CO2或易氧化的物質；D.要稱幾份不易潮解的試樣8、下列說法。正確的是:A.精密度高，準確度也一定高；B.準確度高，系統(tǒng)誤差一定?。?/p>

C.增加測定次數，不一定能提高精密度；D.偶然誤差大，精密度不一定差9、NaH2PO4水溶液的質子條件為:A.[H?]+[H3PO4]+[Na?]=[OH?]+[HPO42?]+[PO43?];B.[H?]+[Na?]=[H2PO4?]+[OH?];C.[H?]+[H3PO4]=[HPO42?]+2[PO43?]+[OH?];

D.[H?]+[H2PO4?]+[H3PO4]=[OH?]+3[PO43?]10、某酸堿指示劑（一元弱酸）在酸性溶液中無色，在堿性溶液中(pOH=3.60)為藍色。若此時有5的酸分子離解，則該指示劑的pKa值是:A.9.85;B.10.58;C.11.58;D.8.5811、某一弱酸型指示劑，在pH=4.5的溶液中呈純酸色。該指示劑的KHIn約為:A.3.2?10?4;B.3.2?10?5;C.3.2?10?6;D.3.2?10?7

12、在Fe3?，Al3?,Ca2?,Mg2?的混合溶液中，用EDTA測定Ca2?和Mg2?。

3?3?

要消除Fe,Al的干擾，最簡便的是:

A.沉淀分離法；B.控制酸度法；

21

C.配位掩蔽法；D.離子交換法

13、當物質的基本單元表示為下列型式時，它們分別與碘(I2)溶液反應的產物如括號內所示，下列物質與I2反應時的物質的量之比為2:1的是:

A.Na2S2O3(Na2S4O6+NaI);B.Na3AsO3,(Na3AsO4+NaI);C.H2S(S?+HI);D.HCHO,HCOONa+NaI14、用KMnO4測定鐵時，若在HCl介質中，其結果將:

A.準確；B.偏低；C.偏高；D.難確定15、在HCl介質中，用KMnO4溶液滴定Fe2?時，需加入MnSO4，其主要作用是:

A.加快反應速率；B.防止誘導效應合Cl?氧化；C.阻止MnO2生成；D.防止KMnO4分解

16、為了使Na2S2O3標準溶液穩(wěn)定，正確配制的方法是:A.將Na2S2O3溶液煮沸1h,放置7天，過濾后再標定；

B.用煮沸冷卻后的純水配制Na2S2O3溶液后，即可標定；C.用煮沸冷卻后的純水配制,放置7天后再標定；D.用煮沸冷卻后的純水配制，且加入少量Na2CO3，放置7天后再

標定

2?3?

17、反應Cr3?+V2?Cr+V的平衡常數的對數是:

n

A.0.0590.059''(ECr?EV)3+3+/Cr2+/V2+n;B.0.059

D.

''(EV?ECr)3+3+/V2+/Cr2+;

C.

n''(ECr?EV)3+3+/Cr2+/V2+0.059;

n''(EV?ECr)3+3+/V2+/Cr2+18、若忽略離子強度的影響，在電對Fe+e==Fe中加入鄰二氮

菲，則Fe3?的氧化能力和Fe2?的還原能力將分別:

(已知鄰二氮菲配合物Fe3?:lg?3=14.1;Fe2?:lg?1~?3依次為5.9,11.1,21.3)

A.減弱，增強；B.減弱，減弱；C.增強；增強；D.增強

19、國產化學試劑有四個等級標準，表示分析純試劑的符號是:A.G.R.;B.C.P.;C.A.R.;D.L.R.

20、當溶液中有兩種輔助配位劑L和A同時對金屬離子M產生副反應，這時金屬離子M的總副反應系數為:A.?M=?M(L)+?M(A);B.?M=?M(L)??M(A);C.?M=?M(L)+?M(A)+1;D.?M=?M(L)+?M(A)?1

21、在用K2Cr2O7標定Na2S2O3時，KI與K2Cr2O7反應較慢，為了使反應能進行完全，下列措施不正確的是:

A.增加KI的量；B.溶液在暗處放置5min;C.使反應在較濃溶液中進行；D.加熱22、沉淀過程中，若沉淀劑濃度過大，且加入較快，沉淀迅速生成，則先被吸附在沉淀表面的雜質來不及離開沉淀，陷入沉淀內部，這種現象稱為:

A．混晶現象；B.表面吸附；

C.吸留現象；D.后沉淀現象

23、為了獲得純凈而易過濾的晶形沉淀，下列措施中錯誤的是A.針對不同種類的沉淀，選用適當的沉淀劑；B.必要時進行再沉淀；

C.加熱，以適當增大沉淀的溶解度；D.在較濃的溶液中進行沉淀

24、用紙層析法分離Fe3?,Cu2?,Co2?時，以丙酮?正丁醇?濃HCl為展

3??2?

2

開溶劑，溶劑滲透至前沿離開原點的距離為13.0cm，其中Co2?斑點中心離開原點的距離為5.2cm。則Co2?的比移值Rf為:A.2.5;B.5.2;C.13.0;D.0.40

25、在同一種離子交換柱上，對同價離子來說，不同離子的親和力是:

A.離子半徑愈小則愈大；

B.水合離子半徑愈小則愈大；C.原子序數愈小則愈大；

D.離子的水合程度愈大則愈大26、當標定NaOH溶液濃度時，由于操作不仔細，漏掉一滴NaOH溶液，對標定結果的影響是:A.正誤差；B.負誤差；C.無影響；D.不能確定27、硫酸作溶劑時的獨特之處是:

A.能分解的試樣多；B.硫酸鹽溶解度較大；

C.熱的濃H2SO4有強脫水能力和氧化性；D.過量H2SO4易除去

28、滴定曲線第一化學計量點適用的指示劑為:A.苯胺黃（pH變色范圍為1.3~3.2）;B.甲基橙(pH變色范圍為3.1~4.4)

C.中性紅(pH變色范圍為6.6~8.0);D.酚酞(pH變色范圍為8.0~10.0)

29、在酸堿滴定中，選擇指示劑可不必考慮的因素是:A.pH突躍范圍；B.指示劑的變色范圍；C.指示劑的顏色變化；D.指示劑的分子結構

30、林旁(Ringbom)曲線即EDTA酸效應曲線不能回答的問題是:A.進行各金屬離子滴定時的最低pH值；

B.在一定pH值范圍內滴定某種金屬離子時，哪些離子可能有干擾;C.控制溶液酸度，有可能在同一溶液中連續(xù)測定幾種離子；D.準確測定各離子時溶液的最低酸度

31、六次甲基四胺[(CH2)6N4](Kb=1.4?10?9)和其鹽[(CN2)6N4H?]組成的緩沖溶液的有效pH緩沖范圍是:A.8~10;B.6~8;C.4~6;D.9~1032、在EDTA配位滴定過程中，下列有關物質的濃度變化關系的敘述錯誤的是:

3

A.被滴定物M的濃度隨滴定反應的進行，其負對數值增大；B.A項中的負對數值應當隨之減小；

C.A項中的負對數值，在其化學計量點附近有突躍；D.滴定劑的濃度，隨滴定的進行而增大33、在氨性緩沖溶液中，用EDTA標準溶液滴定Zn2?。滴定到達化學計量點時，下述關系式成立的是:A.p[Zn2?]=pY;B.p[Zn2?]'=pY?lg?Y;C.pY'=p[Zn2?];D.p[Zn2?]'=pY+lg?Y34、用指示劑(In)，以EDTA(Y)滴定金屬離子M時常加入掩蔽劑(X)消除某干擾離子(N)的影響。不符合掩蔽劑加入條件的是:A.KNX?KNY;B.KNX??KNY;C.KMX??KMY；D.KMIn?KMX

35、在K2Cr2O7測定鐵礦石中全鐵含量時，把鐵還原為Fe2?，應選用的還原劑是:

A.Na2WO3;B.SnCl2;C.KI:D.Na2S

36、當AgCl固體與某稀NH3溶液處于平衡態(tài)時，在溶液中，下列關系中正確的是:A.[Ag?]=[Cl?];B.[Ag(NH3)2?]=[Cl?];

C.[Ag?]+[Ag(NH3)2?]=[Cl?]?[AgNH3?];D.[Ag?][Cl?]=Kap,AgCl

37、液?液萃取中，同一物質的分配系數KD與分配比D的數值不同，這是因為物質在兩相中的:A.濃度不同；B.溶解度不同；C.交換力不同；D.存在形式不同

38、已知AgBr的pKsp=12.30,Ag(NH3)2?的lgK穩(wěn)=7.40,則AgBr在1.001mol?L?1NH3溶液中的溶解度(單位:mol?L?1)為:A.10?4.90;B.10?6.15;C.10?9.85;D.10?2.45

39、已知lgKZnY=16.5,lgKAlY=16.1。用EDTA測定Zn2?,Al3?混合溶液中Zn2?。要消除Al3?的干擾可采用的方法是:A.控制酸度法；B.配位掩蔽法；C.氧化還原掩蔽法；D.沉淀掩蔽法

40、下列不屬于沉淀重量法對沉淀形式要求的是:A.沉淀的溶解度小；B.沉淀純凈；

C.沉淀顆粒易于過濾和洗滌；D.沉淀的摩爾質量大41、在同一種離子交換柱上，對同價離子來說，不同離子親和力是:A.離子半徑愈小則愈大；

B.水合離子半徑愈小則愈大；C.原子序數愈小則愈大；

D.離子的水合程度愈大則愈大

42、以酚酞為指示劑，中和10.00mL0.1000mol?L?1H3PO4溶液，需用0.1000mol?L?1NaOH溶液的體積(單位：mL)為:A.2.00;B.3.00;C.10.00;D.20.00

43、水在沸點時Kw=5.0?10?13。此時該溶液的pH值為:A.6.15;B.6.25;C.6.85;D.7.00

44、欲以K2Cr2O7法測定Fe2O3中Fe含量，分解Fe2O3試樣最適宜的溶(熔)劑是:

A.H2O;B.濃HCl;C.HNO3;D.濃H2SO4

?

45、已知Cu2+/Cu+(0.159V),I2/2I(0.545V)，按理是I2氧化Cu，但在碘量法測Cu2?中，Cu2?能氧化I?為I2，是由于:

?EE

A.生成CuI沉淀，[I?]減少,

EI?2/2I降低；

4

B.生成CuI沉淀，[Cu]減少,C.生成CuI沉淀，[I]減少,

??

?

ECu2+/Cu+ECu2+/Cu+增大；增大；

D.生成CuI沉淀,[Cu]減少，

EI?2/2I降低

46、以0.01000mol?L?1K2Cr2O7溶液滴定25.00mLFe2?溶液，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。每毫升Fe2?溶液含鐵(MFe=55.85g?mol?1)為:

A.0.3351mg;B.0.5585mg;C.1.676mg;D.3.351mg47、碘量法基本反應式為I2+2S2O32?==2I?+S4O62?，反應介質要求為中性或微酸性，如酸度太高，則:A.反應不定量；B.I2易揮發(fā)；

C.終點不明顯；D.碘離子易被氧化，Na2S2O3標準溶液易分解

48、光度測定中使用復合光時，曲線發(fā)生偏離，其原因是:A.光強太弱；B.光強太強；

C.有色物質對各光波的?相近；D.有色物質對各光波的?值相差較大49、對于大多數定量分析，試劑等級應選用:

A.分析純試劑；B.化學純試劑；C.醫(yī)用試劑；D.工業(yè)試劑

FeY2?=14.3。欲用EDTA測定Fe3?、Bi3?FeY?=25.1,50、已知lgKBiY=27.9,

混合溶液中的Bi3?。消除Fe3?的干擾應采用的方法是:A.配位掩蔽；B.調節(jié)酸度；

C.將Fe3?沉淀分離；D.氧化還原掩蔽51、下列不影響氧化還原反應速率的因素是:

A.反應物濃度；B.溫度；C.催化劑；D.標準電極電位

52、分配比表示物質在兩相中的:A.總濃度之比；B.濃度之比；

C.質量之比；