高一化學(xué)必修二提高題專題復(fù)習(xí)氮及其化合物-練習(xí)題

高一化學(xué)必修二提高題專題復(fù)習(xí)氮及其化合物練習(xí)題一、選擇題1．下列說法正確的是()A．某溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅色的氣體，說明原溶液中存在NHB．某溶液中加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含Cl-C．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈上灼燒時，火焰呈黃色，說明原溶液中含有Na+D．某溶液中加入BaCl2溶液，再加足量稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中一定存SO【答案】C【詳解】A.某溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，可說明原溶液中存在，故A錯誤；B.某溶液中加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀可能為碳酸銀，原溶液中可能含有碳酸根離子,不一定含Cl?，故B錯誤；C.焰色反應(yīng)的火焰呈黃色，可說明原溶液中含有Na+，故C正確；D.某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀可能為AgCl，原溶液中不一定存，應(yīng)先加稀鹽酸，無沉淀，再加氯化鋇，產(chǎn)生沉淀，故D錯誤。故答案選：C。2．淺綠色的Fe（NO3）2溶液中逐漸加入少量稀鹽酸時，溶液的顏色變化應(yīng)該是A．顏色變淺 B．變?yōu)榧t色 C．沒有改變 D．變?yōu)辄S色【答案】D【詳解】往淺綠色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，三價鐵離子為棕黃色；故選：D。3．起固定氮作用的化學(xué)反應(yīng)是A．雷雨時空氣中的NO轉(zhuǎn)化為NO2 B．N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3C．用NaOH吸收NO2和NO D．工廠用NH3催化氧化制NO【答案】B【詳解】A．NO轉(zhuǎn)化為NO2不是固氮作用的反應(yīng)，選項A錯誤；B．N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3，是由單質(zhì)氮氣轉(zhuǎn)化為氨氣，符合氮的固定的定義，選項B正確；C．用NaOH吸收NO2和NO不是固氮作用的反應(yīng)，選項C錯誤；D．用氨氣轉(zhuǎn)化為NO不是固氮作用的反應(yīng)，選項D錯誤；答案選B。4．對于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是（）A．冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝 B．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性C．濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、脫水性 D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料【答案】C【詳解】A.鋁、鐵與冷的濃硫酸和濃硝酸發(fā)生的鈍化，因此冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝，故A正確；B.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性，稀硫酸和金屬反應(yīng)生成氫氣，表現(xiàn)氧化性，稀硝酸和金屬反應(yīng)生成硝酸鹽和一氧化氮表現(xiàn)氧化性，故B正確；C.濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性，濃硫酸具有脫水性，濃硝酸不具有，故C錯誤；D.化工生產(chǎn)中用硝酸、硫酸生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、燃料，金屬加工前的酸洗等，故D正確。綜上所述，答案為C。5．下列對于硝酸的認識中不正確的是()A．濃硝酸和稀硝酸都具有強氧化性B．銅與HNO3的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C．金屬與HNO3反應(yīng)一般不產(chǎn)生氫氣D．可用鐵或鋁制的容器盛裝濃硝酸【答案】B【詳解】A.濃硝酸和稀硝酸中氮元素化合價降低可以表現(xiàn)出都具有強氧化性，A正確；B.銅與HNO3反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮或二氧化氮和水，不屬于分解反應(yīng)，B不正確；C.金屬與HNO3反應(yīng)中氮元素化合價降低，生成一氧化氮或二氧化氮等含氮化合物，一般不產(chǎn)生氫氣，C正確；D.鐵或鋁在冷的濃硝酸中鈍化，可用鐵或鋁制的容器盛裝濃硝酸，D正確；答案選B。6．某同學(xué)為檢驗溶液中是否含有常見的某些離子，進行了下圖所示的實驗操作。最終產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是A．原溶液中一定含有SO42-離子 B．原溶液中一定含有NH4+離子C．原溶液中一定含有Cl-離子 D．原溶液中一定含有Fe3+離子【答案】B【詳解】A．原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞硫酸根離子，則會被氧化為硫酸根離子，所以原溶液中不一定含有SO42-離子，故A錯誤；B．產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，所以原來溶液中一定含有銨根離子，故B正確；C．原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，引進了氯離子，能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀的離子不一定是原溶液中含有的氯離子，可能是加進去的鹽酸中的，故C錯誤；D．原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞鐵離子，則亞鐵離子會被氧化為鐵離子，鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色，所以原溶液中不一定含有Fe3+離子，故D錯誤；答案選B。7．足量銅溶于一定量濃硝酸，產(chǎn)生NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體若與1.12LO2(標準狀況)混合后通入水中，氣體被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5mol·L－1H2SO4溶液100mL，則繼續(xù)溶解的Cu的質(zhì)量為()A．6.4g B．9.6g C．19.2g D．24g【答案】C【詳解】Cu和濃硝酸反應(yīng)過程中，Cu失電子生成銅離子、硝酸得電子生成NO2、N2O4、NO，且轉(zhuǎn)移電子守恒，這些氣體若與1.12LO2（標況）混合后通入水中，氣體被完全吸收，說明氧氣得到的電子等于這些氣體生成硝酸根離子得到的電子，所以氧氣得到的電子等于Cu失去的電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子得n（Cu）=＝0.1mol，根據(jù)原子守恒得n（Cu）=n[Cu（NO3）2]=0.1mol，再加入稀硫酸后，相當(dāng)于溶液中含有硝酸，能繼續(xù)溶解Cu，n（H+）=2n（H2SO4）=2×5mol/L×0.1L=1mol，n（H+）：n（NO3-）=1mol：0.2mol=5：1＞1/4，所以氫離子有剩余，根據(jù)硝酸根離子計算溶解銅的質(zhì)量，設(shè)溶解Cu的質(zhì)量為x，則：3Cu+2NO3-+8H+＝3Cu2++2NO+4H2O192g2molx0.2mol192g：2mol=x：0.2mol，解得x＝19.2g。答案選C?！军c晴】明確物質(zhì)之間的反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，注意進行過量計算，注意轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒的利用，難點和易錯點是沒有進行過量計算。8．關(guān)于硝酸的說法正確的是()A．硝酸與金屬反應(yīng)時，主要是＋5價的氮得電子B．濃HNO3與濃鹽酸按3∶1的體積比混合所得的混合物叫王水C．硝酸電離出的H＋，能被Zn、Fe等金屬還原成H2D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體【答案】A【詳解】A．硝酸中N元素為+5價，為最高價態(tài)，則硝酸具有強氧化性，所以與金屬反應(yīng)時，主要是+5價的氮得電子，故A正確；B．王水中濃硝酸和濃鹽酸的體積被為1：3，王水能溶解金、鉑等金屬，故B錯誤；C．酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，能被Zn、Fe等金屬還原成氮的化合物，得不到氫氣，故C錯誤；D．常溫下，鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，鐵表面生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步反應(yīng)，所以得不到大量紅棕色氣體，故D錯誤；故選A。9．四支試管中分別充滿NO、SO2、NO2、Cl2中的一種，把它們分別倒置于盛有水的水槽中，放置一段時間后的現(xiàn)象如圖所示。其中原試管充滿NO2的是A． B． C． D．【答案】B【詳解】NO不溶于水，對應(yīng)D圖像，SO2在水中的溶解度為1體積水溶解40體積SO2，對應(yīng)圖像A，根據(jù)化學(xué)方程式3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，剩余氣體是反應(yīng)前的1/3，對于圖像B，Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO2HCl+O2↑，對應(yīng)圖像C，所以其中原試管充滿NO2的是B，答案選B。10．硝酸鉀是一種無氯氮鉀復(fù)合肥,宜在種植水果、蔬菜、花卉時使用。關(guān)于KNO3的說法中,不正確的是（）A．從其陽離子看,屬于鉀鹽 B．從其陰離子看,屬于硝酸鹽C．它屬于純凈物中的無機化合物 D．因為含有氧元素,故它屬于氧化物【答案】D【詳解】A.硝酸鉀含有的陽離子為鉀離子，則硝酸鉀屬于鉀鹽，故A正確；B.硝酸鉀含有的陰離子為硝酸根離子，則硝酸鉀屬于硝酸鹽，故B正確；C.硝酸鉀是由三種元素組成的鹽，是純凈的無機化合物，故C正確；D.氧化物是由兩種元素組成，并且一種元素為氧元素的純凈物，硝酸鉀是由三種元素組成的鹽，不屬于氧化物，故D錯誤；故選D。11．下列說法正確的是()A．某鹽溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍氣體，說明原溶液中存在B．某溶液中加入硝酸銀溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有Cl-C．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈上灼燒時，火焰呈黃色，說明原溶液中一定含有NaClD．某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有【答案】A【詳解】A．產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍氣體，說明產(chǎn)生堿性氣體氨氣，則原溶液中存在銨根，故A正確；B．白色沉淀也可能為硫酸銀，所以原溶液中不一定含有氯離子，故B錯誤；C．火焰呈黃色說明含有鈉元素，但不一定是NaCl，也可能是NaOH、NaBr等，故C錯誤；D．白色沉淀也可能是氯化銀、碳酸鋇，所以原溶液中不一定有硫酸根，故D錯誤；綜上所述答案為A。12．已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強氧化性B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑D．若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到有白色沉淀產(chǎn)生【答案】C【詳解】X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，則X是硫酸，D和水反應(yīng)生成硫酸，則D是三氧化硫，B和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，則B是二氧化硫。A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的脫水性，A錯誤；B．若A是鐵，常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以足量鐵與濃硫酸在室溫下不能完全溶解，B錯誤；C．工業(yè)上，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的反應(yīng)條件為450℃、常壓、使用催化劑，C正確；D．若A是碳，濃硫酸和碳在加熱時反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氫氧化鈣反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，不能產(chǎn)生白色沉淀，D錯誤；故合理選項是C。13．某溶液可能含有Cl-、、、、Al3+、Cu2+、Fe3+和K+中的若干種。為檢驗其中含有的離子，進行如下實驗：取該溶液10mL，加入過量的氫氧化鋇溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，同時產(chǎn)生白色沉淀，過濾；向上述濾液中通入足量CO2氣體，產(chǎn)生白色沉淀。下列關(guān)于原溶液的說法正確的是（）A．Al3+、一定存在，Cl-可能不存在B．至少存在4種離子C．、至少含有一種D．Al3+、Cu2+、Fe3+一定不存在，K+可能存在【答案】A【分析】取10mL溶液，加入過量的氫氧化鋇溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體即氨氣，同時產(chǎn)生白色沉淀，一定不存在Cu2+、Fe3+，過濾；向上述濾液中通入足量CO2氣體，產(chǎn)生白色沉淀即氫氧化鋁，則含有Al3+，不含有；所以原溶液中一定存在、Al3+、，一定不存在、Cu2+、Fe3+，可能存在Cl-和K+，據(jù)此進行解答?！驹斀狻緼.根據(jù)分析可知，原溶液中一定存在、Al3+、，一定不存在、Cu2+、Fe3+，可能存在Cl-和K+，故A正確；B.根據(jù)分析可知，原溶液中一定存在、Al3+、三種離子，故B錯誤；C.根據(jù)分析可知，原溶液中一定存在、Al3+、，一定不存在、Cu2+、Fe3+，故C錯誤；D.根據(jù)分析可知，原溶液中一定存在、Al3+、，一定不存在、Cu2+、Fe3+，可能存在Cl-和K+，故D錯誤；故選A。14．下列實驗操作及現(xiàn)象與結(jié)論之間對應(yīng)關(guān)系錯誤的是選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中含SOB向某溶液中滴加NaOH濃溶液并加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍該溶液中含NHC探究新制飽和氯水成分的實驗時，向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成氯水中含有Cl﹣D探究新制飽和氯水成分的實驗時，向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生氯水中含H＋A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能為氯化銀、硫酸鋇等，原溶液中可能存在硫酸根離子、銀離子等，所以不一定含有硫酸根離子，故A錯誤；B．向某溶液中加入NaOH濃溶液，加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體一定為氨氣，原溶液中一定存在銨根離子，故B正確；C．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀一定是氯化銀，則氯水中一定含Cl-，故C正確；D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，因為氯水中含H+，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故D正確；答案選A。15．下列說法正確的是A．固體NaCl不存在陰陽離子，不導(dǎo)電 B．CO2、NO2均屬于酸性氧化物C．硫酸鋇溶液幾乎不導(dǎo)電，但硫酸鋇屬于電解質(zhì) D．只有金屬和電解質(zhì)才導(dǎo)電【答案】C【詳解】A.固體NaCl存在陰陽離子，但不能自由移動，所以固體氯化鈉不導(dǎo)電，A錯誤；B.CO2屬于酸性氧化物，NO2溶于水生成NO和硝酸，NO2不是酸性氧化物，B錯誤；C.硫酸鋇溶液幾乎不導(dǎo)電，是因為溶液中離子濃度太小，硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能夠電離出離子，屬于電解質(zhì)，C正確；D.電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，電解質(zhì)溶于水或在熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電，D錯誤；答案選C。16．下列有關(guān)離子檢驗的操作及結(jié)論均正確的是A．向某無色溶液中先加入適量鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有Cl-B．向某無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定含有C．向某無色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，則原溶液中一定含有D．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，原溶液中一定有【答案】D【詳解】A.鹽酸中的氯離子干擾氯離子的檢驗，應(yīng)改為硝酸，故A錯誤；B.銀離子會干擾硫酸根離子的檢驗，應(yīng)該向無色溶液先加入鹽酸酸化溶液以排除銀離子的干擾，再加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則該溶液中一定含有，故B錯誤；C.首先，能使澄清石灰水變渾濁的不只是CO2，還有SO2；其次，與鹽酸反應(yīng)生成CO2的不只是，還有所以，溶液中可能存在的離子有、、、等，故C錯誤；D.向某溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明該氣體的水溶液顯堿性，則該氣體一定是氨氣，說明原溶液中一定含有，故D正確；故選D。17．下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合生成的是()A．CuCl2 B．NO2 C．FeCl3 D．Na2O2【答案】B【詳解】A．氯氣具有強氧化性，能將變價金屬氧化為最高價，所以銅在氯氣中燃燒生成氯化銅，故A不符合題意；B．氮氣和氧氣在放電條件下生成NO，NO再和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以氮氣和氧氣不能一步反應(yīng)生成二氧化氮，故B符合題意；C．氯氣具有強氧化性，能將變價金屬氧化為最高價，所以鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，故C不符合題意；D．鈉在空氣中燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉，所以可以直接由單質(zhì)生成，故D不符合題意；答案選B。18．只用一種試劑就能將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4，四種溶液區(qū)別，這種試劑是A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．BaCl2溶液【答案】C【詳解】A．氫氧化鈉溶液能與NH4Cl溶液或(NH4)2SO4溶液產(chǎn)生有刺激氣味的氣體，現(xiàn)象相同，且與NaCl溶液或Na2SO4溶液不反應(yīng)，則無法鑒別四種溶液，故A錯誤；B．AgNO3溶液與這四種溶液混合均會產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故B錯誤；C．氫氧化鋇溶液與(NH4)2SO4溶液混合能產(chǎn)生白色沉淀和有刺激性氣味的氣體，與NH4Cl溶液混合產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，與NaCl溶液混合無現(xiàn)象，與Na2SO4溶液混合能產(chǎn)生白色沉淀，能鑒別四種溶液，故C正確；D．氯化鋇溶液能與(NH4)2SO4溶液及Na2SO4溶液均產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故D錯誤；故答案為C。19．下列物質(zhì)化學(xué)式正確的是A．硫酸銨：NH4SO4 B．氯酸鉀：KClC．硫酸亞鐵：FeSO4 D．氨氣：NH4【答案】C【詳解】A．硫酸銨的化學(xué)式為(NH4)2SO4，故A錯誤；B．氯酸鉀的化學(xué)式為KClO3，故B錯誤；C．硫酸亞鐵的化學(xué)式為FeSO4，故C正確；D．氨氣的化學(xué)式為NH3，故D錯誤；故選C。20．下列每步轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)就實現(xiàn)的是A．NH3→NO→NO2→HNO3B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C．S→SO2→H2SO4→MgSO4D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3【答案】B【詳解】A．氨氣發(fā)生催化氧化生成NO，NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，A正確；B．鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁不溶于水，不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，B錯誤；C．S燃燒生成SO2，SO2被氯水氧化可以轉(zhuǎn)化為硫酸，硫酸與鎂等反應(yīng)可以生成硫酸鎂，C正確；D．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，D正確；答案選B。二、非選擇題21．NaNO2是常用的一種防腐劑，其中+3價的N具有一定的氧化性。某實驗小組利用以下反應(yīng)2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O制備NaNO2，并探究其性質(zhì)。I.制備NaNO2(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。(2)B中選用漏斗替代長直導(dǎo)管的優(yōu)點是______。(3)為檢驗B中制得NaNO2，甲進行以下實驗：序號試管操作現(xiàn)象①2mLB中溶液加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加幾滴淀粉溶液不變藍②2mLB中溶液滴加幾滴H2SO4至pH=5，加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加幾滴淀粉溶液變藍③2mLH2O滴加幾滴H2SO4至pH=5，加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加幾滴淀粉溶液不變藍實驗③的目的是_______。(4)乙認為上述3組實驗無法證明B中一定含NaNO2，還需補充實驗，理由是______。II.探究NaNO2的性質(zhì)裝置操作現(xiàn)象取10mL1mol/LNaNO2溶液于試劑瓶中，加入幾滴H2SO4酸化，再加入10mL1mol·L-1FeSO4溶液，迅速塞上橡膠塞，緩緩?fù)ㄈ胱懔縊2。i.溶液迅速變?yōu)樽厣籭i.溶液逐漸變淺，有無色氣泡產(chǎn)生，溶液上方為淺紅棕色。iii.最終形成棕褐色溶液。資料：i.Fe2+遇NO會形成[Fe(NO)]2+，該離子在溶液中呈棕色。ii.HNO2在溶液中不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生NO和NO2氣體。(5)現(xiàn)象i溶液變?yōu)樽厣脑蚴莀_____。(6)已知現(xiàn)象ii棕色溶液變淺是由于生成了Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是______?！敬鸢浮?Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O擴大了氣體與NaOH的接觸面積，使反應(yīng)快速發(fā)生，同時又可防止由于氣體溶解而產(chǎn)生的倒吸現(xiàn)象的發(fā)生溶液中c(I-)和c(H+)相同時，前者溶液變?yōu)樗{色，后者不變藍色，證明空氣中O2不會氧化I-的目的若NO2的物質(zhì)的量比NO多，還會發(fā)生反應(yīng)：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，這樣得到的溶液中含有NaNO3，酸性條件下NO3-可能也會氧化I-產(chǎn)生I2而產(chǎn)生干擾NaNO2與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生HNO2，離子方程式為：NO2-+H+?HNO2，HNO2不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生NO，NO與FeSO4溶液中的Fe2+結(jié)合形成[Fe(NO)]2+，使溶液呈棕色4[Fe(NO)]2++4H++O2=4NO+4Fe3++2H2O【分析】Cu與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NO3)2、NO、H2O，NO與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2，NO、NO2被氫氧化鈉溶液吸收得到NaNO2和水，為防止倒吸現(xiàn)象，在導(dǎo)氣管末端安裝了一個倒扣的漏斗，NaNO2在酸性條件下可以將KI氧化為I2而使淀粉溶液變?yōu)樗{色，據(jù)此檢驗NaNO2的存在，若氣體中NO2過量，與堿反應(yīng)產(chǎn)生NaNO3，在酸性條件下NO3-也可以氧化I-為I2而會產(chǎn)生干擾；根據(jù)[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色分析溶液顏色變化；[Fe(NO)]2+具有還原性，會被氧氣氧化產(chǎn)生Fe3+使溶液顏色變淺?！驹斀狻?1)A中Cu與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NO3)2、NO、H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；(2)B中選用漏斗替代長直導(dǎo)管的優(yōu)點是：擴大了氣體與NaOH的接觸面積，使反應(yīng)快速發(fā)生，同時又可防止由于氣體溶解而產(chǎn)生的倒吸現(xiàn)象的發(fā)生；(3)實驗③和實驗②比較，溶液中c(I-)和c(H+)相同時，前者溶液變?yōu)樗{色，后者不變藍色，證明空氣中O2不會氧化I-的目的；(4)在裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生NO，有一部分NO與通入的O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2，若通入NaOH溶液中NO、NO2的物質(zhì)的量相等，就會發(fā)生反應(yīng)：NO+NO2+2NaOH=NaNO2+H2O，若NO2的物質(zhì)的量比NO多，還會發(fā)生反應(yīng)：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，這樣得到的溶液中含有NaNO3，酸性條件下NO3-可能也會氧化I-產(chǎn)生I2而產(chǎn)生干擾，因此需要補做實驗；(5)NaNO2與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生HNO2，離子方程式為：NO2-+H+?HNO2，HNO2不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生NO，NO與FeSO4溶液中的Fe2+結(jié)合形成[Fe(NO)]2+，使溶液呈棕色；(6)[Fe(NO)]2+具有還原性，會被溶解在酸性溶液中O2氧化產(chǎn)生Fe3+，同時得到NO，導(dǎo)致溶液逐漸變淺，有無色氣泡產(chǎn)生，在溶液上方變?yōu)闇\紅棕色氣體，根據(jù)元素守恒和電荷守恒配平離子方程式，離子反應(yīng)為：4[Fe(NO)]2++4H++O2=4NO+4Fe3++2H2O?！军c睛】要結(jié)合題目已知信息，利用元素守恒和電子守恒配平化學(xué)方程式和離子方程式是易錯點，探究亞硝酸鈉的性質(zhì)是難點。22．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了制取NO并探究其性質(zhì)，進行了如下實驗。試回答下列問題:(1)某同學(xué)用圖甲裝置進行實驗，收集到無色氣體，由此確定銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體。該同學(xué)的推斷不合理的理由是__________(用化學(xué)方程式表示)。

(2)另一名同學(xué)設(shè)計了圖乙裝置進行實驗，步驟如下:①在大試管中放入適量石灰石，加入過量稀硝酸;②待石灰石反應(yīng)完全，將銅絲浸入過量的稀硝酸中;③一段時間后，觀察到大試管中氣體始終為無色，收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體。其中步驟①的作用是___________。

(3)當(dāng)過量的銅與稀硝酸完全反應(yīng)后，再加20%的稀硫酸，銅片上又有氣泡產(chǎn)生，稀硫酸的作用是___(填選項編號)，反應(yīng)的離子方程式為__________。

a.還原劑b.氧化劑c.提供氫離子d.提供熱能(4)某些資料認為NO不能與Na2O2反應(yīng)。有同學(xué)提出質(zhì)疑，他認為NO易與O2發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)該更容易被Na2O2氧化。查閱資料:a.2NO+Na2O2=2NaNO2b.6NaNO2+3H2SO4(稀)=3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2Oc.酸性條件下，NO能被MnO氧化成NO該同學(xué)利用圖中裝置來探究NO與Na2O2的反應(yīng)(裝置可重復(fù)使用)。①裝置的連接順序為A→_________，裝置E的作用是__________。

②充分反應(yīng)后，欲檢驗裝置D中是否生成了NaNO2，請簡述實驗方案_________________?！敬鸢浮?NO2+H2O=2HNO3+NO石灰石與稀硝酸反應(yīng)生成的CO2可將裝置中的空氣排出，防止空氣對實驗造成干擾c3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2OB→C→B→D→E吸收NO防止污染空氣取D裝置中固體少許于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體，且遇到空氣變紅棕色，則2NO＋Na2O2＝2NaNO2發(fā)生，若氣體不變色，則該反應(yīng)未發(fā)生【分析】銅與稀硝酸反應(yīng)生成無色氣體一氧化氮，一氧化氮氣體易與空氣中的氧氣反應(yīng)，實驗時要注意排凈裝置內(nèi)的空氣；一氧化氮氣體有毒，可用酸性高錳酸鉀溶液吸收；一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)生成亞硝酸鈉，亞硝酸鈉在酸性環(huán)境下，發(fā)生歧化反應(yīng)，生成一氧化氮和硝酸根離子，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻?1)NO2能與水反應(yīng)：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，甲裝置銅和稀硝酸的反應(yīng)生成的氣體用排水法收集，無論銅與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO還是NO2，集氣瓶中收集到的氣體都是NO，所以甲同學(xué)的推斷不正確；故答案為：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO；(2)①在大試管中放入適量石灰石，加入過量稀硝酸，石灰石與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣、二氧化碳和水，離子方程式：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O，步驟①的作用是生成二氧化碳氣體，排盡裝置內(nèi)的空氣，排除裝置中氧氣的干擾；②待石灰石反應(yīng)完全，將銅絲浸入過量的稀硝酸中，銅和稀硝酸反應(yīng)生成氣體；③一段時間后，觀察到大試管中氣體始終為無色，收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，無色氣體為一氧化氮；故答案為：石灰石與稀硝酸反應(yīng)生成CO2可將裝置中的空氣推出，防止對實驗造成干擾；(3)待反應(yīng)停止后，若仍有銅剩余，再加入少量稀硫酸，酸化，稀硝酸和銅反應(yīng)，銅片上又有氣泡產(chǎn)生，生成一氧化氮，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu＋8H＋＋2NO＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；故答案為：c；3Cu＋8H＋＋2NO＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；（4）①將A中制得的NO經(jīng)水洗滌后并干燥后，通入D裝置中與Na2O2反應(yīng)，最后用酸性KMnO4溶液吸收NO的尾氣，并在D和E裝置連接一個B裝置，防止E中水氣進入D中，即裝置的連接順序為A→B→C→B→D→E；利用酸性條件下，NO能被MnO氧化生成NO，來除去NO的尾氣，防止污染環(huán)境；故答案為：B→C→B→D→E；吸收NO防止污染；②亞硝酸鈉和稀硫酸反應(yīng)6NaNO2＋3H2SO4(稀)＝3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2O；充分反應(yīng)后，檢驗D裝置中是否發(fā)生反應(yīng)2NO＋Na2O2＝2NaNO2的實驗操作是：取D裝置中固體少許于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體，遇到空氣后，發(fā)生2NO＋O2＝2NO2反應(yīng)，生成紅棕色氣體二氧化氮，則2NO＋Na2O2＝2NaNO2發(fā)生；若氣體不變色，則該反應(yīng)未發(fā)生；故答案為：取D裝置中固體少許于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體，且遇到空氣變紅棕色，則2NO＋Na2O2＝2NaNO2發(fā)生，若氣體不變色，則該反應(yīng)未發(fā)生?！军c睛】本題考查了實驗過程分析，物質(zhì)性質(zhì)的實驗探究，為高頻考點，明確實驗?zāi)康?、物質(zhì)性質(zhì)等知識點是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合題給信息解答解答，題目難度中等。23．某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設(shè)計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題：(1)儀器a的名稱為_____；儀器b中可選擇的試劑為________(填名稱)。(2)實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______(填字母)。A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有______性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式____________。(4)E裝置中濃硫酸的作用________。(5)讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進行的操作：__________。(6)實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標準狀況)，則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為___________(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。【答案】分液漏斗固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰BC還原3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2，吸收未反應(yīng)的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平【分析】A裝置利用濃氨水與固體氫氧化鈉、氧化鈣或堿石灰作用制得氨氣，經(jīng)過B中堿石灰干燥后的氨氣進入C中，將加熱的CuO還原為Cu，同時生成水和氮氣，其中D中堿石灰增重的質(zhì)量就是反應(yīng)生成的水，F(xiàn)中所得氣體的體積為氮氣，結(jié)合原子守恒即可計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比，據(jù)此分析解題?！驹斀狻?1)裝置中儀器a為分液漏斗；儀器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使錐形瓶中的固體溶解放熱促進一水合氨分解生成氨氣，可選擇固體氫氧化鈉、氧化鈣或堿石灰；(2)利用裝置A，可制取的無色氣體；A．可利用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，但氯氣為黃綠色氣體，故A不選；B．利用過氧化氫在二氧化錳催化下分解制備氧氣，氧氣是無色氣體，故B選；C．利用稀鹽酸滴入大理石上反應(yīng)制備無色的二氧化碳氣體，故C選；D．可利用Cu和濃硝酸反應(yīng)制備二氧化氮，但NO2是紅棕色氣體，故D不選；故答案為BC；(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，說明氨氣和氧化銅反應(yīng)生成銅、氮氣和水，氨氣被氧化銅氧化，表現(xiàn)還原性，結(jié)合原子守恒配平寫出的化學(xué)方程式為：3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2；(4)依據(jù)流程分析，濃硫酸是吸收過量的氨氣，且阻止F中水蒸氣進入D，以免影響生成水的測定；(5)讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進行的操作是：慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平，保證氮氣產(chǎn)生的壓強等于外界大氣壓，再讀數(shù)；(6)若測得干燥管D增重mg，則生成水的物質(zhì)的量=，裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標準狀況)為N2，物質(zhì)的量=，依據(jù)元素守恒得到氮原子和氫原子物質(zhì)的量之比=（×2）：（×2）=，則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為?！军c睛】本題考查氨氣的實驗室制備及性質(zhì)探究，解題關(guān)鍵是反應(yīng)現(xiàn)象分析判斷，涉及裝置流程分析，量氣裝置的使用方法，測定元素物質(zhì)的量之比的計算，屬基礎(chǔ)考查。24．氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實驗室中對NH3與NO2反應(yīng)進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。裝置C的儀器名稱__。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其接口連接順序為a→__(按氣流方向，用小寫字母表示)。（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗