高一化學(xué)必修二提高題專題復(fù)習(xí)氮及其化合物-練習(xí)題

高一化學(xué)必修二提高題專題復(fù)習(xí)氮及其化合物練習(xí)題一、選擇題1．下列說(shuō)法正確的是()A．某溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅色的氣體，說(shuō)明原溶液中存在NHB．某溶液中加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中含Cl-C．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈上灼燒時(shí)，火焰呈黃色，說(shuō)明原溶液中含有Na+D．某溶液中加入BaCl2溶液，再加足量稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中一定存SO【答案】C【詳解】A.某溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，可說(shuō)明原溶液中存在，故A錯(cuò)誤；B.某溶液中加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀可能為碳酸銀，原溶液中可能含有碳酸根離子,不一定含Cl?，故B錯(cuò)誤；C.焰色反應(yīng)的火焰呈黃色，可說(shuō)明原溶液中含有Na+，故C正確；D.某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀可能為AgCl，原溶液中不一定存，應(yīng)先加稀鹽酸，無(wú)沉淀，再加氯化鋇，產(chǎn)生沉淀，故D錯(cuò)誤。故答案選：C。2．淺綠色的Fe（NO3）2溶液中逐漸加入少量稀鹽酸時(shí)，溶液的顏色變化應(yīng)該是A．顏色變淺 B．變?yōu)榧t色 C．沒(méi)有改變 D．變?yōu)辄S色【答案】D【詳解】往淺綠色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，三價(jià)鐵離子為棕黃色；故選：D。3．起固定氮作用的化學(xué)反應(yīng)是A．雷雨時(shí)空氣中的NO轉(zhuǎn)化為NO2 B．N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3C．用NaOH吸收NO2和NO D．工廠用NH3催化氧化制NO【答案】B【詳解】A．NO轉(zhuǎn)化為NO2不是固氮作用的反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3，是由單質(zhì)氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣，符合氮的固定的定義，選項(xiàng)B正確；C．用NaOH吸收NO2和NO不是固氮作用的反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．用氨氣轉(zhuǎn)化為NO不是固氮作用的反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。4．對(duì)于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是（）A．冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝 B．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性C．濃硫酸和濃硝酸都具有很強(qiáng)的腐蝕性、脫水性 D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料【答案】C【詳解】A.鋁、鐵與冷的濃硫酸和濃硝酸發(fā)生的鈍化，因此冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝，故A正確；B.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性，稀硫酸和金屬反應(yīng)生成氫氣，表現(xiàn)氧化性，稀硝酸和金屬反應(yīng)生成硝酸鹽和一氧化氮表現(xiàn)氧化性，故B正確；C.濃硫酸和濃硝酸都具有很強(qiáng)的腐蝕性，濃硫酸具有脫水性，濃硝酸不具有，故C錯(cuò)誤；D.化工生產(chǎn)中用硝酸、硫酸生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、燃料，金屬加工前的酸洗等，故D正確。綜上所述，答案為C。5．下列對(duì)于硝酸的認(rèn)識(shí)中不正確的是()A．濃硝酸和稀硝酸都具有強(qiáng)氧化性B．銅與HNO3的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C．金屬與HNO3反應(yīng)一般不產(chǎn)生氫氣D．可用鐵或鋁制的容器盛裝濃硝酸【答案】B【詳解】A.濃硝酸和稀硝酸中氮元素化合價(jià)降低可以表現(xiàn)出都具有強(qiáng)氧化性，A正確；B.銅與HNO3反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮或二氧化氮和水，不屬于分解反應(yīng)，B不正確；C.金屬與HNO3反應(yīng)中氮元素化合價(jià)降低，生成一氧化氮或二氧化氮等含氮化合物，一般不產(chǎn)生氫氣，C正確；D.鐵或鋁在冷的濃硝酸中鈍化，可用鐵或鋁制的容器盛裝濃硝酸，D正確；答案選B。6．某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的某些離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。最終產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是A．原溶液中一定含有SO42-離子 B．原溶液中一定含有NH4+離子C．原溶液中一定含有Cl-離子 D．原溶液中一定含有Fe3+離子【答案】B【詳解】A．原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞硫酸根離子，則會(huì)被氧化為硫酸根離子，所以原溶液中不一定含有SO42-離子，故A錯(cuò)誤；B．產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，所以原來(lái)溶液中一定含有銨根離子，故B正確；C．原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，引進(jìn)了氯離子，能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀的離子不一定是原溶液中含有的氯離子，可能是加進(jìn)去的鹽酸中的，故C錯(cuò)誤；D．原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞鐵離子，則亞鐵離子會(huì)被氧化為鐵離子，鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色，所以原溶液中不一定含有Fe3+離子，故D錯(cuò)誤；答案選B。7．足量銅溶于一定量濃硝酸，產(chǎn)生NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體若與1.12LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，氣體被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5mol·L－1H2SO4溶液100mL，則繼續(xù)溶解的Cu的質(zhì)量為()A．6.4g B．9.6g C．19.2g D．24g【答案】C【詳解】Cu和濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中，Cu失電子生成銅離子、硝酸得電子生成NO2、N2O4、NO，且轉(zhuǎn)移電子守恒，這些氣體若與1.12LO2（標(biāo)況）混合后通入水中，氣體被完全吸收，說(shuō)明氧氣得到的電子等于這些氣體生成硝酸根離子得到的電子，所以氧氣得到的電子等于Cu失去的電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子得n（Cu）=＝0.1mol，根據(jù)原子守恒得n（Cu）=n[Cu（NO3）2]=0.1mol，再加入稀硫酸后，相當(dāng)于溶液中含有硝酸，能繼續(xù)溶解Cu，n（H+）=2n（H2SO4）=2×5mol/L×0.1L=1mol，n（H+）：n（NO3-）=1mol：0.2mol=5：1＞1/4，所以氫離子有剩余，根據(jù)硝酸根離子計(jì)算溶解銅的質(zhì)量，設(shè)溶解Cu的質(zhì)量為x，則：3Cu+2NO3-+8H+＝3Cu2++2NO+4H2O192g2molx0.2mol192g：2mol=x：0.2mol，解得x＝19.2g。答案選C。【點(diǎn)晴】明確物質(zhì)之間的反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，注意進(jìn)行過(guò)量計(jì)算，注意轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒的利用，難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)是沒(méi)有進(jìn)行過(guò)量計(jì)算。8．關(guān)于硝酸的說(shuō)法正確的是()A．硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是＋5價(jià)的氮得電子B．濃HNO3與濃鹽酸按3∶1的體積比混合所得的混合物叫王水C．硝酸電離出的H＋，能被Zn、Fe等金屬還原成H2D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體【答案】A【詳解】A．硝酸中N元素為+5價(jià)，為最高價(jià)態(tài)，則硝酸具有強(qiáng)氧化性，所以與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是+5價(jià)的氮得電子，故A正確；B．王水中濃硝酸和濃鹽酸的體積被為1：3，王水能溶解金、鉑等金屬，故B錯(cuò)誤；C．酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能被Zn、Fe等金屬還原成氮的化合物，得不到氫氣，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，鐵表面生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，所以得不到大量紅棕色氣體，故D錯(cuò)誤；故選A。9．四支試管中分別充滿NO、SO2、NO2、Cl2中的一種，把它們分別倒置于盛有水的水槽中，放置一段時(shí)間后的現(xiàn)象如圖所示。其中原試管充滿NO2的是A． B． C． D．【答案】B【詳解】NO不溶于水，對(duì)應(yīng)D圖像，SO2在水中的溶解度為1體積水溶解40體積SO2，對(duì)應(yīng)圖像A，根據(jù)化學(xué)方程式3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，剩余氣體是反應(yīng)前的1/3，對(duì)于圖像B，Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO2HCl+O2↑，對(duì)應(yīng)圖像C，所以其中原試管充滿NO2的是B，答案選B。10．硝酸鉀是一種無(wú)氯氮鉀復(fù)合肥,宜在種植水果、蔬菜、花卉時(shí)使用。關(guān)于KNO3的說(shuō)法中,不正確的是（）A．從其陽(yáng)離子看,屬于鉀鹽 B．從其陰離子看,屬于硝酸鹽C．它屬于純凈物中的無(wú)機(jī)化合物 D．因?yàn)楹醒踉?故它屬于氧化物【答案】D【詳解】A.硝酸鉀含有的陽(yáng)離子為鉀離子，則硝酸鉀屬于鉀鹽，故A正確；B.硝酸鉀含有的陰離子為硝酸根離子，則硝酸鉀屬于硝酸鹽，故B正確；C.硝酸鉀是由三種元素組成的鹽，是純凈的無(wú)機(jī)化合物，故C正確；D.氧化物是由兩種元素組成，并且一種元素為氧元素的純凈物，硝酸鉀是由三種元素組成的鹽，不屬于氧化物，故D錯(cuò)誤；故選D。11．下列說(shuō)法正確的是()A．某鹽溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)氣體，說(shuō)明原溶液中存在B．某溶液中加入硝酸銀溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中含有Cl-C．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈上灼燒時(shí)，火焰呈黃色，說(shuō)明原溶液中一定含有NaClD．某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有【答案】A【詳解】A．產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)氣體，說(shuō)明產(chǎn)生堿性氣體氨氣，則原溶液中存在銨根，故A正確；B．白色沉淀也可能為硫酸銀，所以原溶液中不一定含有氯離子，故B錯(cuò)誤；C．火焰呈黃色說(shuō)明含有鈉元素，但不一定是NaCl，也可能是NaOH、NaBr等，故C錯(cuò)誤；D．白色沉淀也可能是氯化銀、碳酸鋇，所以原溶液中不一定有硫酸根，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為A。12．已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑D．若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到有白色沉淀產(chǎn)生【答案】C【詳解】X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，則X是硫酸，D和水反應(yīng)生成硫酸，則D是三氧化硫，B和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，則B是二氧化硫。A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的脫水性，A錯(cuò)誤；B．若A是鐵，常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以足量鐵與濃硫酸在室溫下不能完全溶解，B錯(cuò)誤；C．工業(yè)上，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的反應(yīng)條件為450℃、常壓、使用催化劑，C正確；D．若A是碳，濃硫酸和碳在加熱時(shí)反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氫氧化鈣反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，不能產(chǎn)生白色沉淀，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。13．某溶液可能含有Cl-、、、、Al3+、Cu2+、Fe3+和K+中的若干種。為檢驗(yàn)其中含有的離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取該溶液10mL，加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾；向上述濾液中通入足量CO2氣體，產(chǎn)生白色沉淀。下列關(guān)于原溶液的說(shuō)法正確的是（）A．Al3+、一定存在，Cl-可能不存在B．至少存在4種離子C．、至少含有一種D．Al3+、Cu2+、Fe3+一定不存在，K+可能存在【答案】A【分析】取10mL溶液，加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體即氨氣，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，一定不存在Cu2+、Fe3+，過(guò)濾；向上述濾液中通入足量CO2氣體，產(chǎn)生白色沉淀即氫氧化鋁，則含有Al3+，不含有；所以原溶液中一定存在、Al3+、，一定不存在、Cu2+、Fe3+，可能存在Cl-和K+，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻緼.根據(jù)分析可知，原溶液中一定存在、Al3+、，一定不存在、Cu2+、Fe3+，可能存在Cl-和K+，故A正確；B.根據(jù)分析可知，原溶液中一定存在、Al3+、三種離子，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)分析可知，原溶液中一定存在、Al3+、，一定不存在、Cu2+、Fe3+，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)分析可知，原溶液中一定存在、Al3+、，一定不存在、Cu2+、Fe3+，可能存在Cl-和K+，故D錯(cuò)誤；故選A。14．下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與結(jié)論之間對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中含SOB向某溶液中滴加NaOH濃溶液并加熱，生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)該溶液中含NHC探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成氯水中含有Cl﹣D探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生氯水中含H＋A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能為氯化銀、硫酸鋇等，原溶液中可能存在硫酸根離子、銀離子等，所以不一定含有硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；B．向某溶液中加入NaOH濃溶液，加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體一定為氨氣，原溶液中一定存在銨根離子，故B正確；C．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀一定是氯化銀，則氯水中一定含Cl-，故C正確；D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，因?yàn)槁人泻琀+，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故D正確；答案選A。15．下列說(shuō)法正確的是A．固體NaCl不存在陰陽(yáng)離子，不導(dǎo)電 B．CO2、NO2均屬于酸性氧化物C．硫酸鋇溶液幾乎不導(dǎo)電，但硫酸鋇屬于電解質(zhì) D．只有金屬和電解質(zhì)才導(dǎo)電【答案】C【詳解】A.固體NaCl存在陰陽(yáng)離子，但不能自由移動(dòng)，所以固體氯化鈉不導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；B.CO2屬于酸性氧化物，NO2溶于水生成NO和硝酸，NO2不是酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C.硫酸鋇溶液幾乎不導(dǎo)電，是因?yàn)槿芤褐须x子濃度太小，硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能夠電離出離子，屬于電解質(zhì)，C正確；D.電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，電解質(zhì)溶于水或在熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電，D錯(cuò)誤；答案選C。16．下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的操作及結(jié)論均正確的是A．向某無(wú)色溶液中先加入適量鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有Cl-B．向某無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定含有C．向某無(wú)色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體，則原溶液中一定含有D．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，原溶液中一定有【答案】D【詳解】A.鹽酸中的氯離子干擾氯離子的檢驗(yàn)，應(yīng)改為硝酸，故A錯(cuò)誤；B.銀離子會(huì)干擾硫酸根離子的檢驗(yàn)，應(yīng)該向無(wú)色溶液先加入鹽酸酸化溶液以排除銀離子的干擾，再加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則該溶液中一定含有，故B錯(cuò)誤；C.首先，能使澄清石灰水變渾濁的不只是CO2，還有SO2；其次，與鹽酸反應(yīng)生成CO2的不只是，還有所以，溶液中可能存在的離子有、、、等，故C錯(cuò)誤；D.向某溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明該氣體的水溶液顯堿性，則該氣體一定是氨氣，說(shuō)明原溶液中一定含有，故D正確；故選D。17．下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合生成的是()A．CuCl2 B．NO2 C．FeCl3 D．Na2O2【答案】B【詳解】A．氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將變價(jià)金屬氧化為最高價(jià)，所以銅在氯氣中燃燒生成氯化銅，故A不符合題意；B．氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下生成NO，NO再和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以氮?dú)夂脱鯕獠荒芤徊椒磻?yīng)生成二氧化氮，故B符合題意；C．氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將變價(jià)金屬氧化為最高價(jià)，所以鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，故C不符合題意；D．鈉在空氣中燃燒生成淡黃色固體過(guò)氧化鈉，所以可以直接由單質(zhì)生成，故D不符合題意；答案選B。18．只用一種試劑就能將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4，四種溶液區(qū)別，這種試劑是A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．BaCl2溶液【答案】C【詳解】A．氫氧化鈉溶液能與NH4Cl溶液或(NH4)2SO4溶液產(chǎn)生有刺激氣味的氣體，現(xiàn)象相同，且與NaCl溶液或Na2SO4溶液不反應(yīng)，則無(wú)法鑒別四種溶液，故A錯(cuò)誤；B．AgNO3溶液與這四種溶液混合均會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋇溶液與(NH4)2SO4溶液混合能產(chǎn)生白色沉淀和有刺激性氣味的氣體，與NH4Cl溶液混合產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，與NaCl溶液混合無(wú)現(xiàn)象，與Na2SO4溶液混合能產(chǎn)生白色沉淀，能鑒別四種溶液，故C正確；D．氯化鋇溶液能與(NH4)2SO4溶液及Na2SO4溶液均產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別，故D錯(cuò)誤；故答案為C。19．下列物質(zhì)化學(xué)式正確的是A．硫酸銨：NH4SO4 B．氯酸鉀：KClC．硫酸亞鐵：FeSO4 D．氨氣：NH4【答案】C【詳解】A．硫酸銨的化學(xué)式為(NH4)2SO4，故A錯(cuò)誤；B．氯酸鉀的化學(xué)式為KClO3，故B錯(cuò)誤；C．硫酸亞鐵的化學(xué)式為FeSO4，故C正確；D．氨氣的化學(xué)式為NH3，故D錯(cuò)誤；故選C。20．下列每步轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步反應(yīng)就實(shí)現(xiàn)的是A．NH3→NO→NO2→HNO3B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C．S→SO2→H2SO4→MgSO4D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3【答案】B【詳解】A．氨氣發(fā)生催化氧化生成NO，NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，A正確；B．鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁不溶于水，不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，B錯(cuò)誤；C．S燃燒生成SO2，SO2被氯水氧化可以轉(zhuǎn)化為硫酸，硫酸與鎂等反應(yīng)可以生成硫酸鎂，C正確；D．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，D正確；答案選B。二、非選擇題21．NaNO2是常用的一種防腐劑，其中+3價(jià)的N具有一定的氧化性。某實(shí)驗(yàn)小組利用以下反應(yīng)2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O制備NaNO2，并探究其性質(zhì)。I.制備NaNO2(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。(2)B中選用漏斗替代長(zhǎng)直導(dǎo)管的優(yōu)點(diǎn)是______。(3)為檢驗(yàn)B中制得NaNO2，甲進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：序號(hào)試管操作現(xiàn)象①2mLB中溶液加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加幾滴淀粉溶液不變藍(lán)②2mLB中溶液滴加幾滴H2SO4至pH=5，加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加幾滴淀粉溶液變藍(lán)③2mLH2O滴加幾滴H2SO4至pH=5，加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加幾滴淀粉溶液不變藍(lán)實(shí)驗(yàn)③的目的是_______。(4)乙認(rèn)為上述3組實(shí)驗(yàn)無(wú)法證明B中一定含NaNO2，還需補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，理由是______。II.探究NaNO2的性質(zhì)裝置操作現(xiàn)象取10mL1mol/LNaNO2溶液于試劑瓶中，加入幾滴H2SO4酸化，再加入10mL1mol·L-1FeSO4溶液，迅速塞上橡膠塞，緩緩?fù)ㄈ胱懔縊2。i.溶液迅速變?yōu)樽厣?；ii.溶液逐漸變淺，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，溶液上方為淺紅棕色。iii.最終形成棕褐色溶液。資料：i.Fe2+遇NO會(huì)形成[Fe(NO)]2+，該離子在溶液中呈棕色。ii.HNO2在溶液中不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生NO和NO2氣體。(5)現(xiàn)象i溶液變?yōu)樽厣脑蚴莀_____。(6)已知現(xiàn)象ii棕色溶液變淺是由于生成了Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是______?！敬鸢浮?Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O擴(kuò)大了氣體與NaOH的接觸面積，使反應(yīng)快速發(fā)生，同時(shí)又可防止由于氣體溶解而產(chǎn)生的倒吸現(xiàn)象的發(fā)生溶液中c(I-)和c(H+)相同時(shí)，前者溶液變?yōu)樗{(lán)色，后者不變藍(lán)色，證明空氣中O2不會(huì)氧化I-的目的若NO2的物質(zhì)的量比NO多，還會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，這樣得到的溶液中含有NaNO3，酸性條件下NO3-可能也會(huì)氧化I-產(chǎn)生I2而產(chǎn)生干擾NaNO2與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生HNO2，離子方程式為：NO2-+H+?HNO2，HNO2不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生NO，NO與FeSO4溶液中的Fe2+結(jié)合形成[Fe(NO)]2+，使溶液呈棕色4[Fe(NO)]2++4H++O2=4NO+4Fe3++2H2O【分析】Cu與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NO3)2、NO、H2O，NO與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2，NO、NO2被氫氧化鈉溶液吸收得到NaNO2和水，為防止倒吸現(xiàn)象，在導(dǎo)氣管末端安裝了一個(gè)倒扣的漏斗，NaNO2在酸性條件下可以將KI氧化為I2而使淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，據(jù)此檢驗(yàn)NaNO2的存在，若氣體中NO2過(guò)量，與堿反應(yīng)產(chǎn)生NaNO3，在酸性條件下NO3-也可以氧化I-為I2而會(huì)產(chǎn)生干擾；根據(jù)[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色分析溶液顏色變化；[Fe(NO)]2+具有還原性，會(huì)被氧氣氧化產(chǎn)生Fe3+使溶液顏色變淺?！驹斀狻?1)A中Cu與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NO3)2、NO、H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；(2)B中選用漏斗替代長(zhǎng)直導(dǎo)管的優(yōu)點(diǎn)是：擴(kuò)大了氣體與NaOH的接觸面積，使反應(yīng)快速發(fā)生，同時(shí)又可防止由于氣體溶解而產(chǎn)生的倒吸現(xiàn)象的發(fā)生；(3)實(shí)驗(yàn)③和實(shí)驗(yàn)②比較，溶液中c(I-)和c(H+)相同時(shí)，前者溶液變?yōu)樗{(lán)色，后者不變藍(lán)色，證明空氣中O2不會(huì)氧化I-的目的；(4)在裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生NO，有一部分NO與通入的O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2，若通入NaOH溶液中NO、NO2的物質(zhì)的量相等，就會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NO+NO2+2NaOH=NaNO2+H2O，若NO2的物質(zhì)的量比NO多，還會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，這樣得到的溶液中含有NaNO3，酸性條件下NO3-可能也會(huì)氧化I-產(chǎn)生I2而產(chǎn)生干擾，因此需要補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)；(5)NaNO2與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生HNO2，離子方程式為：NO2-+H+?HNO2，HNO2不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生NO，NO與FeSO4溶液中的Fe2+結(jié)合形成[Fe(NO)]2+，使溶液呈棕色；(6)[Fe(NO)]2+具有還原性，會(huì)被溶解在酸性溶液中O2氧化產(chǎn)生Fe3+，同時(shí)得到NO，導(dǎo)致溶液逐漸變淺，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，在溶液上方變?yōu)闇\紅棕色氣體，根據(jù)元素守恒和電荷守恒配平離子方程式，離子反應(yīng)為：4[Fe(NO)]2++4H++O2=4NO+4Fe3++2H2O?！军c(diǎn)睛】要結(jié)合題目已知信息，利用元素守恒和電子守恒配平化學(xué)方程式和離子方程式是易錯(cuò)點(diǎn)，探究亞硝酸鈉的性質(zhì)是難點(diǎn)。22．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了制取NO并探究其性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。試回答下列問(wèn)題:(1)某同學(xué)用圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，收集到無(wú)色氣體，由此確定銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體。該同學(xué)的推斷不合理的理由是__________(用化學(xué)方程式表示)。

(2)另一名同學(xué)設(shè)計(jì)了圖乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，步驟如下:①在大試管中放入適量石灰石，加入過(guò)量稀硝酸;②待石灰石反應(yīng)完全，將銅絲浸入過(guò)量的稀硝酸中;③一段時(shí)間后，觀察到大試管中氣體始終為無(wú)色，收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體。其中步驟①的作用是___________。

(3)當(dāng)過(guò)量的銅與稀硝酸完全反應(yīng)后，再加20%的稀硫酸，銅片上又有氣泡產(chǎn)生，稀硫酸的作用是___(填選項(xiàng)編號(hào))，反應(yīng)的離子方程式為__________。

a.還原劑b.氧化劑c.提供氫離子d.提供熱能(4)某些資料認(rèn)為NO不能與Na2O2反應(yīng)。有同學(xué)提出質(zhì)疑，他認(rèn)為NO易與O2發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)該更容易被Na2O2氧化。查閱資料:a.2NO+Na2O2=2NaNO2b.6NaNO2+3H2SO4(稀)=3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2Oc.酸性條件下，NO能被MnO氧化成NO該同學(xué)利用圖中裝置來(lái)探究NO與Na2O2的反應(yīng)(裝置可重復(fù)使用)。①裝置的連接順序?yàn)锳→_________，裝置E的作用是__________。

②充分反應(yīng)后，欲檢驗(yàn)裝置D中是否生成了NaNO2，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案_________________?！敬鸢浮?NO2+H2O=2HNO3+NO石灰石與稀硝酸反應(yīng)生成的CO2可將裝置中的空氣排出，防止空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾c3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2OB→C→B→D→E吸收NO防止污染空氣取D裝置中固體少許于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無(wú)色氣體，且遇到空氣變紅棕色，則2NO＋Na2O2＝2NaNO2發(fā)生，若氣體不變色，則該反應(yīng)未發(fā)生【分析】銅與稀硝酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體一氧化氮，一氧化氮?dú)怏w易與空氣中的氧氣反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意排凈裝置內(nèi)的空氣；一氧化氮?dú)怏w有毒，可用酸性高錳酸鉀溶液吸收；一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成亞硝酸鈉，亞硝酸鈉在酸性環(huán)境下，發(fā)生歧化反應(yīng)，生成一氧化氮和硝酸根離子，據(jù)以上分析解答。【詳解】(1)NO2能與水反應(yīng)：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，甲裝置銅和稀硝酸的反應(yīng)生成的氣體用排水法收集，無(wú)論銅與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO還是NO2，集氣瓶中收集到的氣體都是NO，所以甲同學(xué)的推斷不正確；故答案為：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO；(2)①在大試管中放入適量石灰石，加入過(guò)量稀硝酸，石灰石與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣、二氧化碳和水，離子方程式：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O，步驟①的作用是生成二氧化碳?xì)怏w，排盡裝置內(nèi)的空氣，排除裝置中氧氣的干擾；②待石灰石反應(yīng)完全，將銅絲浸入過(guò)量的稀硝酸中，銅和稀硝酸反應(yīng)生成氣體；③一段時(shí)間后，觀察到大試管中氣體始終為無(wú)色，收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，無(wú)色氣體為一氧化氮；故答案為：石灰石與稀硝酸反應(yīng)生成CO2可將裝置中的空氣推出，防止對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾；(3)待反應(yīng)停止后，若仍有銅剩余，再加入少量稀硫酸，酸化，稀硝酸和銅反應(yīng)，銅片上又有氣泡產(chǎn)生，生成一氧化氮，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu＋8H＋＋2NO＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；故答案為：c；3Cu＋8H＋＋2NO＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；（4）①將A中制得的NO經(jīng)水洗滌后并干燥后，通入D裝置中與Na2O2反應(yīng)，最后用酸性KMnO4溶液吸收NO的尾氣，并在D和E裝置連接一個(gè)B裝置，防止E中水氣進(jìn)入D中，即裝置的連接順序?yàn)锳→B→C→B→D→E；利用酸性條件下，NO能被MnO氧化生成NO，來(lái)除去NO的尾氣，防止污染環(huán)境；故答案為：B→C→B→D→E；吸收NO防止污染；②亞硝酸鈉和稀硫酸反應(yīng)6NaNO2＋3H2SO4(稀)＝3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2O；充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)D裝置中是否發(fā)生反應(yīng)2NO＋Na2O2＝2NaNO2的實(shí)驗(yàn)操作是：取D裝置中固體少許于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無(wú)色氣體，遇到空氣后，發(fā)生2NO＋O2＝2NO2反應(yīng)，生成紅棕色氣體二氧化氮，則2NO＋Na2O2＝2NaNO2發(fā)生；若氣體不變色，則該反應(yīng)未發(fā)生；故答案為：取D裝置中固體少許于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無(wú)色氣體，且遇到空氣變紅棕色，則2NO＋Na2O2＝2NaNO2發(fā)生，若氣體不變色，則該反應(yīng)未發(fā)生?！军c(diǎn)睛】本題考查了實(shí)驗(yàn)過(guò)程分析，物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，為高頻考點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、物質(zhì)性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合題給信息解答解答，題目難度中等。23．某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)儀器a的名稱為_____；儀器b中可選擇的試劑為________(填名稱)。(2)實(shí)驗(yàn)室中，利用裝置A，還可制取的無(wú)色氣體是______(填字母)。A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有______性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式____________。(4)E裝置中濃硫酸的作用________。(5)讀取氣體體積前，應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作：__________。(6)實(shí)驗(yàn)完畢，若測(cè)得干燥管D增重mg，裝置F測(cè)得氣體的體積為nL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為___________(用含m、n字母的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮糠忠郝┒饭腆w氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰BC還原3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2，吸收未反應(yīng)的氨氣，阻止F中水蒸氣進(jìn)入D慢慢上下移動(dòng)右邊漏斗，使左右兩管液面相平【分析】A裝置利用濃氨水與固體氫氧化鈉、氧化鈣或堿石灰作用制得氨氣，經(jīng)過(guò)B中堿石灰干燥后的氨氣進(jìn)入C中，將加熱的CuO還原為Cu，同時(shí)生成水和氮?dú)猓渲蠨中堿石灰增重的質(zhì)量就是反應(yīng)生成的水，F(xiàn)中所得氣體的體積為氮?dú)?，結(jié)合原子守恒即可計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比，據(jù)此分析解題?！驹斀狻?1)裝置中儀器a為分液漏斗；儀器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使錐形瓶中的固體溶解放熱促進(jìn)一水合氨分解生成氨氣，可選擇固體氫氧化鈉、氧化鈣或堿石灰；(2)利用裝置A，可制取的無(wú)色氣體；A．可利用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，但氯氣為黃綠色氣體，故A不選；B．利用過(guò)氧化氫在二氧化錳催化下分解制備氧氣，氧氣是無(wú)色氣體，故B選；C．利用稀鹽酸滴入大理石上反應(yīng)制備無(wú)色的二氧化碳?xì)怏w，故C選；D．可利用Cu和濃硝酸反應(yīng)制備二氧化氮，但NO2是紅棕色氣體，故D不選；故答案為BC；(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體，說(shuō)明氨氣和氧化銅反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退?，氨氣被氧化銅氧化，表現(xiàn)還原性，結(jié)合原子守恒配平寫出的化學(xué)方程式為：3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2；(4)依據(jù)流程分析，濃硫酸是吸收過(guò)量的氨氣，且阻止F中水蒸氣進(jìn)入D，以免影響生成水的測(cè)定；(5)讀取氣體體積前，應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作是：慢慢上下移動(dòng)右邊漏斗，使左右兩管液面相平，保證氮?dú)猱a(chǎn)生的壓強(qiáng)等于外界大氣壓，再讀數(shù)；(6)若測(cè)得干燥管D增重mg，則生成水的物質(zhì)的量=，裝置F測(cè)得氣體的體積為nL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)為N2，物質(zhì)的量=，依據(jù)元素守恒得到氮原子和氫原子物質(zhì)的量之比=（×2）：（×2）=，則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為?！军c(diǎn)睛】本題考查氨氣的實(shí)驗(yàn)室制備及性質(zhì)探究，解題關(guān)鍵是反應(yīng)現(xiàn)象分析判斷，涉及裝置流程分析，量氣裝置的使用方法，測(cè)定元素物質(zhì)的量之比的計(jì)算，屬基礎(chǔ)考查。24．氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。裝置C的儀器名稱__。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其接口連接順序?yàn)閍→__(按氣流方向，用小寫字母表示)。（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)