電解原理課后說課稿

電解原理課后說課稿稿團(tuán)風(fēng)縣淋山河高中舒先貴屬于電化學(xué)知識，是中學(xué)化學(xué)基本理論的重要組成部分，它既涉及到理論知識，又與元素化合物知識密切相關(guān)，是前面學(xué)習(xí)的氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)的電離、原電池及化學(xué)反應(yīng)中能量變化等知識的延續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)氯堿工業(yè)等應(yīng)用知識的基礎(chǔ)，所以從教材體系上看起著承上啟下的作用；另外，原電池研究的是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，而電解原理研究的是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，學(xué)習(xí)了原電池的相關(guān)知識后再學(xué)習(xí)電解原等品質(zhì)來看，符合人們認(rèn)識事物的一般規(guī)律。感究等能力，充分發(fā)揮學(xué)生的自主性、能動性。(1)知識與技能①通過實(shí)驗(yàn)探究，掌握電解池的工作原理和形成條件，從而能夠區(qū)分電解池與原電池②能夠正確判斷電解池的陰、陽極，并與原電池的正、負(fù)極區(qū)分③能夠正確判斷電解產(chǎn)物，并能正確書寫電極反應(yīng)、電解方程式(2)過程與方法力，鞏固實(shí)驗(yàn)探究的一般方法。(3)情感態(tài)度與價值觀通過分組實(shí)驗(yàn)和討論，體會小組合作學(xué)習(xí)的樂趣，從而激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)和關(guān)鍵點(diǎn)電解是在通電條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程，遵循氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，電解原理是理解溶液導(dǎo)電的依據(jù)，也是學(xué)習(xí)氯堿工業(yè)等相關(guān)知識的基礎(chǔ)，所解池的工作原 本節(jié)課的重點(diǎn)。 式上還是內(nèi)容上均有別于以前所學(xué)的氧化還原反應(yīng)，學(xué)生一時難以理解和接受，所以本節(jié)課的難點(diǎn)是：①離子放電的實(shí)質(zhì)與離子放電順序；②電極反應(yīng)式、電解方程式的書學(xué)生做好探究實(shí)驗(yàn)是上好本節(jié)課的關(guān)鍵點(diǎn)。依據(jù)教材特點(diǎn)、學(xué)生的知識結(jié)構(gòu)(各科知識有一定的基礎(chǔ))及心理特點(diǎn)(求知欲望強(qiáng)，思維能力已有一定的發(fā)展，有自己的想法和主見)，本節(jié)課我采用“探究”式的教，組織學(xué)生有目的、有計劃地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，然課的重、難點(diǎn)的突破作為鋪墊，充分體現(xiàn)教師的運(yùn)用實(shí)驗(yàn)觀察、分析、比較、討論、概括等學(xué)習(xí)手段，通過參與實(shí)驗(yàn)，分析討論實(shí)過程培養(yǎng)學(xué)生探索精神及分析問題、解決問題的能力。教師活教師活動學(xué)生活動[設(shè)疑1]我們知道鈉、鉀帶著問題閱讀材料，思考、討等活潑金屬在自然界均論，找出答案以化合態(tài)存在，那們是如何發(fā)現(xiàn)它們，如何制件下能從化合態(tài)變了游[呈現(xiàn)課題]啟發(fā)、引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)探究1：無直流電源，不連接兩石棒操作：如圖所示，把兩根石墨棒插入U形管里的CuCl溶液中，觀察現(xiàn)2創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，感受神奇的化學(xué)實(shí)驗(yàn)及前人的探索在課堂上的主導(dǎo)作用，通過引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能結(jié)等主動學(xué)習(xí)的能力，充分發(fā)揮學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中的主墨棒操作：把用導(dǎo)線連接在一起的兩根石墨插入U形管里的CuCl溶液探究3：接入直流電源，連接兩石起來，將石墨2在與電源正2觀察探究2和探究3的顯著區(qū)別是什論，讓學(xué)生對電解有一實(shí)驗(yàn)完成后，小組交流討論，由每組代表總結(jié)發(fā)言。探究電解池中電流的作用及其工作原理：①提供電能②外電路電子定向運(yùn)動③內(nèi)電路離子定向移動引起結(jié)果：發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，必然遵循氧化還原反應(yīng)一般規(guī)律氛，讓學(xué)生體會小組合作學(xué)使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。質(zhì)計，模擬電解CuCl溶液2分的微觀反應(yīng)原理，總結(jié)電解2析池的工作原理[動畫展示]電解CuCl2溶液的微觀反應(yīng)原理、通電前，溶液中Cu2+、C1-如何何？何？4、寫出電極反應(yīng)式及電解方程式本質(zhì)，加強(qiáng)新舊知識之間的聯(lián)系，并通過直觀、生動的動畫演示，加深學(xué)生對電解池工作原理的電解質(zhì)溶液通電后，電子由電源負(fù)極流到陰極，陽離子移到陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；陰離子移到陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子流回電源正極的過程。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程就是電解的過程。電解CuCl的電極反應(yīng)2CleCl↑(氧化反24、構(gòu)成電解池的2條件2(1)直流電源(2)兩個電極(3)電解質(zhì)溶液或熔融狀態(tài)的電解質(zhì)(4)使上述三者形成閉合回回路[思考]在電解[思考]在電解CuCl溶液時，在溶2的疑點(diǎn)，反思放電能力與離子的氧化性或液中除了存在Cu2+、C1-外，還有水極，但為什么H+、OH-沒有得失電①陽離子得到電子或陰離子失去電子的過程習(xí)慣上稱為放電。②用石墨、金、鉑材料制做的電極稱為惰性電極，它們在一般的通電條件下不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。用鐵、鋅、銅、銀材料制做的電極稱為活性電極，它們做電解池的陽極時，先于其他物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)。③當(dāng)用惰性電極電解并且離子濃度相同時，水溶液中含有多種陽離子時，它們在陰極上放電的先后順序是：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3+＞Cu2＋＞(H+)＞Fe2＋＞Zn2＋；水H[投影練習(xí)]1、寫出用惰性電極電解下列物質(zhì)復(fù)習(xí)鞏固本【板書】6、完成后總結(jié)歸納分析電解問題的一般思找全陰陽離子↓看清電極材料↓確定放電順序↓書寫電極反應(yīng)↓的電極反應(yīng)式①NaSO②HCl③NaOH24④NaCl⑤HSO⑥HO2422、指出下列裝置名稱，寫出電極名稱和電極反應(yīng)式課后完成1、思考金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電有何區(qū)別？節(jié)所學(xué)知識，合理演繹，舉一反極反應(yīng)，也為電解原理的應(yīng)用作好鋪墊。法上升為解決問題的一般模式及幫助學(xué)生區(qū)點(diǎn)2、比較原電池與電解池(填表)業(yè)1、化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，