碳酸鈉的性質(zhì)和應(yīng)用教學(xué)目標(biāo)

碳酸鈉的性質(zhì)和應(yīng)用晉江養(yǎng)正中學(xué)化學(xué)組洪良騰一、設(shè)計理念經(jīng)過以化學(xué)實驗為主體的多種研究活動，使學(xué)生體驗科學(xué)研究的過程，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，加強科學(xué)研究的意識，促進學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實踐能力。因此，在授課中必定加強實驗的功能，重視化學(xué)實驗及化學(xué)實驗授課的設(shè)計，以培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)實踐能力、創(chuàng)新精神、科學(xué)方法和合作精神?；瘜W(xué)授課內(nèi)容必定加強與社會、生活、生產(chǎn)實質(zhì)的聯(lián)系，拓寬學(xué)生的視野。依照“課程重申學(xué)生的主體性”、要“有助于學(xué)生主動成立自己發(fā)展所需要的化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技術(shù)”的課程性質(zhì)，本節(jié)內(nèi)容在表現(xiàn)方式上有以下特點：拓展視野內(nèi)容很多，有利于引起學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣以及從內(nèi)容中獲取關(guān)于碳酸鈉的信息；活動很多，如Na2CO3性質(zhì)的推斷、考據(jù)，以及利用博客進行交流。Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)是本節(jié)授課的重點和難點，在學(xué)生原有認知水平的基礎(chǔ)上，教師只要略加引導(dǎo)，學(xué)生就很簡單理解。作為科學(xué)研究的“Na2CO的性質(zhì)”，教材中所設(shè)計的實驗都是簡單易做的實驗，學(xué)生能夠經(jīng)過努力獨立完成也許小組合作完成。依照以上特點，我將本節(jié)的授課目的定位在“讓學(xué)生體驗科學(xué)研究的過程，學(xué)會科學(xué)研究的一般方法”，并且將科學(xué)精神和人文精神自然的融入授課中間。特別是拓展視野的設(shè)計和使用能夠啟示和引導(dǎo)學(xué)生進行主動建構(gòu)，充分發(fā)揮學(xué)生課堂主體地位，又可充分發(fā)掘教師的主導(dǎo)作用，這樣更能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣和感情。二、學(xué)情解析新教材在元素化合物部分的授課中設(shè)計了很多實驗、科學(xué)研究和實踐活動，目的在于使學(xué)生認識并體驗科學(xué)研究的過程，培養(yǎng)學(xué)生的比較解析、猜想推斷、實驗設(shè)計、歸納總結(jié)的科學(xué)研究能力。學(xué)生在前兩章的學(xué)習(xí)中已經(jīng)對實驗基本操作有了必然的認識，對物質(zhì)分類的解析、化合物性質(zhì)的解析有了必然程度的掌握，在此基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)這部分內(nèi)容，學(xué)生將會在學(xué)習(xí)過程中更加清楚、有條理、系統(tǒng)化。學(xué)生自己的能力將獲取較大的提高。三、授課目的⑴知識與技術(shù)：認識碳酸鈉的性質(zhì)。掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)上的異同點和如何差異碳酸鈉與碳酸氫鈉。認識碳酸鈉及碳酸氫鈉的應(yīng)用。⑵過程與方法：經(jīng)過對碳酸鈉化學(xué)性質(zhì)的實驗研究，學(xué)會利用化學(xué)實驗研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法。經(jīng)過碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較學(xué)習(xí)中，學(xué)會比較，歸納等信息加工的方法。⑶感神態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學(xué)生實驗著手能力、實驗設(shè)計能力以及與同學(xué)的交流合作能力。經(jīng)過候氏制堿法的認識，使學(xué)生認識化學(xué)史，激發(fā)其愛國主義熱情。四、授課重點難點重點：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)研究及差異方法。難點：依照實驗培養(yǎng)學(xué)生解析、歸納的能力。五、授課用具a.實驗準備：試管、PH試紙、碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液、澄清石灰水、氯化鈣溶液、鹽酸溶液、酒精燈、鐵架臺、鑷子、燒杯、銅片b.多媒體準備：授課博客平臺、ppt課件六、授課方法及授課流程授課方法：比較法、類比法、實驗研究法授課流程引入研究研究在線測七、授課過程教師活動學(xué)生活動[引入]在中國文學(xué)史上，有三個人并稱“三[自學(xué)]經(jīng)過拓展資源，認識侯德榜提實形自提驗出驗成學(xué)出證蘇”。在化學(xué)上，也存在三蘇。他們分別結(jié)合制堿法、純堿名稱的由來以及是什么呢？是大蘇打、小蘇打、蘇打。我結(jié)碳酸鈉的用途。方方假驗們這節(jié)課一起學(xué)習(xí)蘇打小蘇打。請同學(xué)自學(xué)資源拓展內(nèi)容，并了解碳酸鈉的用途[顯現(xiàn)]顯現(xiàn)碳酸鈉樣品[觀察、總結(jié)]碳酸鈉的物理性質(zhì)[引導(dǎo)]我們依照物質(zhì)的組成把物質(zhì)分成了[思慮]碳酸鈉屬于鹽類，是由碳酸不同樣的種類，如單質(zhì)和化合物，而化合物根和鈉離子組成的。碳酸鈉在組成又分為酸堿鹽等。請思慮碳酸鈉屬于哪一上和我們學(xué)過的碳酸鈣相似，展望種化合物？能夠和酸發(fā)生反應(yīng)。還可以夠和某些[追問]碳酸鈉在組成上和我們學(xué)過的什么鹽、堿發(fā)生反應(yīng)。物質(zhì)相似？請結(jié)合對碳酸鈉的初步認識預(yù)測碳酸鈉擁有什么性質(zhì)？能夠和什么物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？[引導(dǎo)]請同學(xué)們經(jīng)過實驗考據(jù)自己的預(yù)[學(xué)生實驗]測，能夠參照課本P51頁的內(nèi)容。并將實1.在兩只潔凈的試管中，分別加入驗現(xiàn)象和結(jié)論上傳到博客上。2-3mL澄清石灰水和氯化鈣溶液，在分別向上述兩只試管中滴加碳酸鈉溶液，震蕩，觀察試驗現(xiàn)象。2.將濃鹽酸到裝有碳酸鈉溶液的試管中，觀察試驗現(xiàn)象。3.用pH試紙測定碳酸鈉溶液的pH[總結(jié)]經(jīng)過對碳酸鈉結(jié)構(gòu)的解析，我們預(yù)傾聽，思慮測碳酸鈉的性質(zhì)，并利用實驗對我們的預(yù)測進行了考據(jù)。最后，我們獲取結(jié)論：碳酸鈉能和酸反應(yīng)，也能夠與某些堿溶液、鹽溶液反應(yīng)。其水溶液呈堿性。[板書]碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用認真做筆錄一、碳酸鈉的性質(zhì)1.物理性質(zhì)白色的粉末，易溶于水2.化學(xué)性質(zhì)a.與酸反應(yīng)232NaCO+2HCl=2NaCI+HO+CO↑與某些堿反應(yīng)

設(shè)計妄圖指導(dǎo)學(xué)生自學(xué)，經(jīng)過候氏制堿法的認識，使學(xué)生了解化學(xué)史，激發(fā)其愛國主義熱情。同時激發(fā)求知欲望。STS引入主題培養(yǎng)學(xué)生的觀察、歸納、類比能力學(xué)生英勇的提出展望，爾后設(shè)計試驗用對自己的展望進行考據(jù)。經(jīng)過實驗，得出結(jié)論。培養(yǎng)學(xué)生實驗著手能力、實驗觀察能力以及與同學(xué)的交流合作能力。并在博客平臺進步行交流，討論。對碳酸鈉的性質(zhì)進行總結(jié)幫助學(xué)生掌握碳酸鈉的性質(zhì)教師活動學(xué)生活動Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH與某些鹽反應(yīng)Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl水溶液呈堿性（純堿）用途化工原料。用于玻璃、肥皂、合成沖洗劑、造紙、紡織、石油、合金、食品等工業(yè)[過渡]初中我們學(xué)習(xí)過將二氧化碳通入澄回憶初中知識：碳酸鈣和二氧化碳清石灰水中，石灰水變污濁。連續(xù)通入二和水反應(yīng)生成碳酸氫鈣。而碳酸氫氧化碳，又變澄清。這里發(fā)生了設(shè)么反應(yīng)鈣又能夠分解生成碳酸鈣。呢？那么，碳酸鈉能不能夠發(fā)生近似的反應(yīng)采用類推的思想展望呢？[引導(dǎo)]請同學(xué)第一觀看網(wǎng)站上視頻，學(xué)習(xí)[自學(xué)]碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)比碳酸鈉和碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)變。爾后自學(xué)博客較。從水溶性、溶液酸堿性、熱穩(wěn)也許課本內(nèi)容，學(xué)習(xí)碳酸氫鈉與碳酸鈉的定性、與酸反應(yīng)等方面比較性質(zhì)作比較。自學(xué)后請經(jīng)過小組談?wù)撏瓿蒣解決問題]依照所學(xué)知識，解決提實驗設(shè)計出來的問題。在博客進步行交流。[談?wù)揮（1）兩瓶分別裝有碳酸鈉溶液與方法一、碳酸氫鈉溶液試劑瓶，但標(biāo)簽?zāi)：?。請設(shè)方法二、計盡可能多的實驗加以檢驗?（2）請設(shè)計出最優(yōu)的實驗方案判斷一包固體是碳酸鈉還是碳酸氫鈉（3）除去碳酸鈉固體中少量碳酸氫鈉的方法（4）除去碳酸氫鈉溶液中少量碳酸鈉的方法[總結(jié)]碳酸氫鈉的性質(zhì)。碳酸氫鈉和碳酸傾聽，理解那有相似也有不同樣。都可溶于水，其水溶液也呈堿性，但溶解度較小。也能夠和酸反應(yīng)，同樣放出二氧化碳。一個較大的不同是受熱易分解，經(jīng)常利用這個性質(zhì)進行鑒別。[板書]認真記錄筆錄二、碳酸氫鈉的性質(zhì)物理性質(zhì)白色晶體易溶，溶解度Na2CO3＞NaHCO3化學(xué)性質(zhì)水溶液呈堿性與酸反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑受熱易分解

設(shè)計妄圖以初中知識為鋪墊，過渡到碳酸鈉和碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)變。培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、總結(jié)歸納能力、實驗設(shè)計能力。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑教師活動學(xué)生活動設(shè)計妄圖用途發(fā)酵粉、治療胃酸過多的藥劑[在線練習(xí)]同學(xué)們經(jīng)過在線練習(xí)檢測本節(jié)[練習(xí)]認真思慮，獨立完成課學(xué)習(xí)收效。[總結(jié)]最后，請同學(xué)們進入學(xué)習(xí)指導(dǎo)，回[會議、總結(jié)]進入學(xué)習(xí)指導(dǎo)，回顧顧本節(jié)課內(nèi)容。并檢驗自己對本節(jié)課是夠本節(jié)課內(nèi)容。并檢驗掌握程度。掌握完好。部署作業(yè)：練習(xí)冊

牢固知識，提高能力。同時，老師能夠經(jīng)過在線練習(xí)知道學(xué)生的掌握情況。落實本節(jié)課目標(biāo)、促進學(xué)生掌握本節(jié)主要內(nèi)容課后牢固、提高八、授課反思附：．碳酸鈉碳酸氫鈉比較名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名純堿、蘇打小蘇打色態(tài)白色粉末白色粉末溶解性易溶，Na2CO3＞NaHCO3溶液酸堿性堿性，物質(zhì)的量濃度同樣時，堿性：Na2CO3＞NaHCO3與酸反應(yīng)現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生，速率：NaHCO3＞Na2CO3Na2CO3+2HCl=NaHCO3+HCl=（HCl）方程式2NaCl+H2O+CO2↑NaCl+H2O+CO2↑受熱分解：熱牢固性牢固2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑化工原料，應(yīng)用于玻璃、用途肥皂、合成沖洗劑、造發(fā)酵粉（焙制糕點）紙、紡織、石油、冶金治療胃酸過多的藥劑食品等工業(yè)2．在線測試題：（1）以下名稱表示同一物質(zhì)的是A．蘇打、小蘇打B．膽礬、明礬C．純堿、燒堿D．火堿、苛性鈉（2）二氧化碳氣體中含有少量氯化氫，要想除去氯化氫，最好用以下哪一種溶液：（）A．飽和碳酸鈉溶液B．濃硫酸C．飽和碳酸氫鈉溶液D．飽和石灰水（3）檢查燒堿中可否混有純堿的方法是A．加熱，看可否有氣體生成B．滴入足量鹽酸，看可否有氣體生成C．溶解后檢查溶液的酸堿性D．灼燒，看火焰可否為黃色（4）以下表達不正確的選項是：（）A．碳酸鈉比碳酸氫鈉牢固B．碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水C．同樣質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，碳酸鈉放出的CO2少