課題5化學方程式

第四章課題5化學方程式（課時1）作業(yè)（黃云鳳）一、選擇題1、下列各項敘述中，錯誤的是（）A、化學反應前后，物質的質量總和是一樣的B、化學反應前后，各種原子的總數是一樣的C、化學反應前后，元素的種類是一樣的D、化學反應前后，物質的分子的個數是一樣的2、下列關于化學反應“X2十3Y2===2Z”的敘述錯誤的是（）A．Z的化學式為XY3B．若mgX2和ngY2恰好完全反應，則生成(m+n)gZC．若X2和Y2的相對分子質量分別為M和N，則Z的相對分子質量為(M+N)D．若agX2完全反應生成bgZ，則同時消耗(a一b)gY23、燃燒法是測定有機物組成的常用方法。某學習小組取一定質量的某有機物在足量氧氣中充分燃燒只得到二氧化碳和水。根據質量守恒定律判斷該有機物的組成正確的是（）A、只含有C、H兩種元素B、含有C、H、O三種元素C、一定含有C、H兩種元素，可能含有O元素D、一定含有C、O兩種元素，可能含有H元素4、在一個密閉容器內有X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下：物質XYZQ反應前質量/g410125反應后質量/g未測21109下列說法中不正確的是（）A．該反應為分解反應B．該反應遵守質量守恒定律C．X中未測值為零D．若Q為氧氣，則該反應為氧化反應二、分析簡答題5、取12ｇ鎂分別在一定量氧氣中燃燒，得到如下實驗數據：第一次第二次第三次所給氧氣的質量／ｇ4816生成氧化鎂的質量／ｇ102020（1）三次實驗哪次符合質量守恒定律？（2）第一次為什么生成生成10ｇ氧化鎂而不是16ｇ？哪種物質有剩余？（3）第三次為什么生成20ｇ氧化酶而不是28ｇ？哪種物質有剩余？6、早在300多年前，化學家們就對化學反應進行定量研究。下面是波義耳、拉瓦錫分別在1673年、1777年所做的定量研究實驗，他們的研究推動了化學理論的發(fā)展。圖中兩個實驗是為研究哪項化學定律而設計的？這一定律的發(fā)現過程給你什么啟示？三、實驗探究題7、為了探究物質在化學變化時，參加反應的反應物總質量與生成物總質量是否相等。某校甲、乙兩個興趣小組分別設計了如下的實驗來驗證自己的假設。CuSO4CuSO4Ca(OH)2Na2CO3HCl乙小組甲小組[進行實驗]如圖所示，甲小組把盛有適量CuSO4溶液的小試管放入盛有石灰水的燒杯中，乙小組把盛有適量Na2CO3溶液的小試管放入盛有稀鹽酸的燒杯中；然后將燒杯放到天平上，用砝碼平衡；接著取下燒杯并將其傾斜，使試管同和燒杯內的兩種溶液混合發(fā)生反應，待反應后再把燒杯放到天平上，觀察天平是否平衡。根據要求，請回答：[實驗現象]反應后，甲小組的天平指針指向刻度盤的，乙小組的天平指針指向刻度盤的_______（選填“左邊”、“右邊”或“中間”）。[解釋與結論]甲小組的結論為：；乙小組的解釋為：。[反思與評價]比較兩個小組的實驗設計，若使用的試劑不變，應改進的是：_______________；由此，你將得出新的結論：探究或驗證反應物與生成物的質量關系時，若要用到。附參考答案一、1、D解析：化學反應前后分子的個數可能發(fā)生變化。2、C解析：Z的相對分子質量應為（M+3N）/3。3、C解析：根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類相同。生成物二氧化碳和水中共含有C、H、O三種元素，而反應物中氧氣是由O元素組成的，則有機物中一定含有C、H元素，可能含有氧元素。4、A解析：根據質量守恒定律，首先計算未側X物質在反應后的質量（4+10+1+25-21-10-9）=0，反應物在反應后質量減少，生成物質量增加，則可寫出反應：X+Q=Y+Z，所以該反應不是分解反應。點燃二、5、（1）三次都符合質量守恒定律（2）第二次12ｇMg只能與8ｇ氧氣恰好完全反應生成20ｇ氧化鎂，而第一次只有４ｇ氧氣，所以鎂沒有完全反應，只能生成10ｇ氧化鎂，鎂有剩余；（３）第三次12ｇ鎂只能與8ｇ氧氣反應，生成20ｇ氧化鎂，氧氣有剩余。點燃解析：任何化學反應都遵循質量守恒定律。根據化學方程式２Mg＋O2===2MgO，完全反應時Mg、O2、MgO的質量比為48∶32∶80＝3∶2∶5，由此判斷過量的物質。6、實驗研究的定律：質量守恒定律啟示：（1）科學研究要有科學系統(tǒng)的方法；（2）理論的發(fā)展要經過實踐的檢驗；（3）科學研究要有細致的科學態(tài)度。解析：波義耳在敞口的容器中加熱金屬，金屬的質量增加了，錯失了發(fā)現質量守恒定律的機會；拉瓦錫在密閉的容器中加熱金屬后得出反應前后物質的總質量相等，從而發(fā)現了質量定恒定律。由此可知，在科學研究中要有系統(tǒng)的方法、細致的科學態(tài)度。三、7、[實驗想象]中間；右邊。[解釋與結論]參加化學反應的各物質的質量總和等于反應生成的各物質的質量總和；反應中有二氧化碳氣體生成，因此燒杯內總質量會減少。[反思與評價]將乙小組中的燒杯改為密閉容器并使用氣球等作為緩沖裝置；有氣體參加或生成的反應，應該在密閉容器中進行實驗。解析：甲中因發(fā)生反應后生成氫氧化銅沉