第三單元從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性同步測試

第三單元從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性同步測試一、選擇題（本題包括10個小題，每題只有一個正確選項）1.下列各組物質(zhì)的晶體中,化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是 [](A)SO2和SiO2 (B)CO2和H2(C)NaCl和HCl (D)CCl4和KCl[點撥]首先根據(jù)化學鍵、晶體結(jié)構(gòu)等判斷出各自晶體類型。A都是極性共價鍵，但晶體類型不同，選項B均是含極性鍵的分子晶體，符合題意。CNaCl為離子晶體，HCl為分子晶體D中CCl4極性共價鍵，KCl離子鍵，晶體類型也不同。規(guī)律總結(jié)1、含離子鍵的化合物可形成離子晶體2、含共價鍵的單質(zhì)、化合物多數(shù)形成分子晶體，少數(shù)形成原子晶體如金剛石、晶體硅、二氧化硅等。3、金屬一般可形成金屬晶體2、.關(guān)于化學鍵的下列敘述中,正確的是().(A)離子化合物可能含共價鍵 (B)共價化合物可能含離子鍵(C)離子化合物中只含離子鍵 (D)共價化合物中不含離子鍵[點撥]化合物只要含離子鍵就為離子化合物。共價化合物中一定不含離子鍵，而離子化合物中還可能含共價鍵。答案A、D3、下列敘述正確的是A.P4和NO2都是共價化合物B.CCl4和NH3都是以極性鍵結(jié)合的極性分子C.在CaO和SiO2晶體中，都不存在單個小分子D.甲烷的結(jié)構(gòu)式：，是對稱的平面結(jié)構(gòu)，所以是非極性分子答案：C4、下列各組物質(zhì)中，按熔點由低到高排列正確的是（）AO2、I2HgB、CO2KClSiO2C[點撥]物質(zhì)的熔點一般與其晶體類型有關(guān)，原子晶體最高，離子晶體（金屬晶體）次之，分子晶體最低，應(yīng)注意汞常溫液態(tài)選B5、碳化硅(SiC)的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三種晶體①金剛石、②晶體硅、③碳化硅中，它們的熔點從高到低的順序是A.①③②B.②③①C.③①②D.②①③[解析]由于題給的三種物質(zhì)都屬于原子晶體，而且結(jié)構(gòu)相似都是正四面體形的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以晶體的熔點有微粒間的共價鍵強弱決定，這里共價鍵強弱主要由鍵長決定，可近似地看作是成鍵原子的半徑之和，由于硅的原子半徑大于碳原子，所以鍵的強弱順序為C—C>C—Si>Si—Si，熔點由高到低的順序為金剛石>碳化硅>晶體硅。本題正確答案為A。6下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是

A、光氣（COCl2） B、六氟化硫

C、二氟化氙 D、三氟化硼[解析]光氣從結(jié)構(gòu)式可看出各原子最外層都是8電子結(jié)構(gòu)，硫最外層6個電子，氙最外層已有8個電子分別形成二氟化物、六氟化物最外層電子數(shù)必超過8，硼最外層3個電子，分別與氟形成3個共價單鍵后，最外層只有6個電子。7、1999年美國《科學》雜志報道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷中不正確的是A、原子晶體干冰有很高的熔點、沸點，有很大的硬度B、原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料C、原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料D、每摩爾原子晶體干冰中含4molC—O鍵解析：解答前，應(yīng)先弄清命題者是要考查干冰的性質(zhì)、還是要考查原子晶體的性質(zhì)。有的同學沒有分析清楚這一點，認為是考查干冰的性質(zhì)，因而造成錯解。通過“原子晶體干冰”來考測解題者對“原子晶體性質(zhì)”的理解程度。原子晶體硬度大、熔點和沸點高，所以A和C兩種說法正確。聯(lián)想到二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)，可得出D說法也是正確的。答案應(yīng)選B。8．已知氫化鋰(LiH)屬于離子化合物。LiH跟水反應(yīng)可以放出氫氣。下列敘述中正確的是()A．LiH的水溶液顯中性 B．LiH中的氫離子可以被還原生成氫氣C．LiH是一種強氧化劑 D．LiH中氫離子比鋰離子的半徑大解析：在離子化合物LiH中，Li＋與H－以離子鍵結(jié)合而成，該物質(zhì)溶于水生成H2，可以想到H－與水中的H＋之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，除生成H2外，另一產(chǎn)物應(yīng)是LiOH，所以對該反應(yīng)的分析可根據(jù)下列幾點：①屬于氧化還原反應(yīng)；②LiH是還原劑，H2O是氧化劑；③所得溶液是LiOH堿性溶液。故A、B、C選項均錯。答案：D9.某元素的原子最外層只有一個電子，它與鹵素結(jié)合時，所形成的化學鍵是()A．一定是離子鍵 B．一定是共價鍵C．可能是離子鍵，也可能是共價鍵 D．以上說法都不正確解析：原子最外層只有一個電子的元素可能是氫元素，也可能是堿金屬元素，因此該元素與鹵素結(jié)合時，可能形成離子鍵(如NaCl)，也可能形成共價鍵(如HCl)。答案：C10．下列分子中的化學鍵既有極性鍵又有非極性鍵的是()A．CH3COONH4 B．Cl2C．NH3 D．N2H4(分子中各原子均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu))解析：只要是分子，分子中的化學鍵只有共價鍵，A項錯誤；單質(zhì)分子Cl2中只存在Cl—Cl鍵；D項中N2H4的結(jié)構(gòu)式為：，存在“N—N”非極性鍵和“N—H”極性鍵。答案：D二、非選擇題（本題包括4個小題）/11、第28屆國際地質(zhì)大會提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構(gòu)建成8個籠，每個籠可容納五個CH4分子或1個游離H2O分子。根據(jù)上述信息，完成第1、2題：（1）．下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是A兩種都是極性分子B兩種都是非極性分子CCH4是極性分子，H2O是非極性分子DH2O是極性分子，CH4是非極性分子（2）．若晶體中每8個籠只有6個容納了CH4分子，另外2個籠被游離H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為ACH4·14H2OBCH4·8H2OCCH4·(23/3)H2ODCH4·6H2O[點撥]晶體中8個籠只有6個容納CH4分子，另外2個籠被水分子填充，推出8個籠共有6個甲烷分子，46+2=48個水分子。答案（1）D（2）B/12、⑴中學化學教材中圖示了NaCl晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸得到完美晶體。NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni2+與最鄰近O2-的核間距離為a×10-8cm，計算NiO晶體的密度(已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7g⑵天然和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某氧化鎳晶體中就存在如圖4-4所示的缺陷：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為，試計算該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比。圖4-1圖4-2[解析]晶胞中陰、陽離子個數(shù)的確定通常采用“原子分割法”，具體如下：①處于頂點的離子，同時為8個晶胞共有，每個離子有1/8屬于晶胞；②處于棱上的離子，同時為4個晶胞共有，每個離子有1/4屬于晶胞；③處于面上的離子，同時為2個晶胞共有，每個離子有1/2屬于晶胞；④處于內(nèi)部的1個離子，則完全屬于該晶胞，該離子數(shù)目為1。要確定NiO的密度，就應(yīng)確定單位體積中NiO分子的個數(shù)，再結(jié)合NiO的摩爾質(zhì)量求算出該晶體中NiO的質(zhì)量，最后求出密度。本題解答如下：圖4-2⑴如圖4-5所示，以立方體作為計算單元，此結(jié)構(gòu)中含有Ni2+—O2-離子數(shù)為：4×=(個)，所以1molNiO晶體中應(yīng)含有此結(jié)構(gòu)的數(shù)目為×1023÷=×1023(個)，又因一個此結(jié)構(gòu)的體積為(a×10-8cm)3，所以1molNiO的體積應(yīng)為×1023×(a×10-8cm)3，NiO的摩爾質(zhì)量為mol，所以NiO晶體的密度為⑵解法一(列方程)：設(shè)中含Ni3+為xmol，Ni2+為ymol，則得x+y=(Ni原子個數(shù)守恒)3x+2y=2(電荷守恒)解得x=，y=，故n(Ni3+):n(Ni2+)=6:91解法二(十字交叉)：由化學式求出Ni的平均化合價為2/，則有Ni3+32/Ni2+2故n(Ni3+):n(Ni2+)=6:91。13．1994年度諾貝爾化學獎授予為研究臭氧做出特殊貢獻的化學家。O3能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。臭氧分子的結(jié)構(gòu)如圖，呈V型，兩個O-O鍵的夾角為o，三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個氧原子分別構(gòu)成共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供一個電子，構(gòu)成一個特殊的化學健—三個O原子均等地享有這三個電子。請回答：臭氧與氧氣的關(guān)系是______________。寫出下列分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是()A．H2OB．CO2C．SO2D．BeCl2O3與