氧化還原反應與離子反應學習知識點情況總結及練習進步題

,.,.氧化復原反響與離子反響學問點總結一、氧化復原反響的有關概念1、在化學反響中，有一種物質被氧化，必定有一種物質被復原，這樣的反響叫氧化復原反響。2、物質失去電子的反響就是氧化反響，物質得電子的反響就是復原反響。3、凡有電子轉移〔得失或偏移〕的反響就是氧化復原反響。4、在氧化復原反響中，物質中的原子得電子，則元素的化合價降低被復原，發(fā)生復原反響，變成復原產物，則該物質是氧化劑，具有氧化性。5、在氧化復原反響中，物質中的原子失電子，則元素的化合價上升被氧化，發(fā)生氧化反響，變成復原產物，則該物質是復原劑，具有復原性。概念轉化：

具有復原性〔性質〕發(fā)生氧化反響〔反響〕發(fā)生氧化反響〔反響〕復原劑

元素失電子 元素化合價上升

氧化產物反響物物質

電子轉移 變價相等 同時發(fā)生

生成物氧化劑 元素得電子 元素化合價降低 〔反響〕具有氧化性〔性質〕

復原產物口訣：升失氧，降得還，假設說性，恰相反；二、電子轉移的表示方法1、單線橋法：表示氧化劑與復原劑之間電子轉移的方向和總數。ne-復原劑+氧化劑=氧化產物+復原產2、雙線橋法〔了解：表示氧化劑及其復原產物、復原劑及其氧化產物之間得失電子狀況。失e-復原劑+氧化劑=氧化產物+復原產物得ne-三、中學常見的氧化劑和復原劑及氧化性、復原性強弱的推斷方法〔一〕常見氧化劑與復原劑1、氧化劑F、Cl

、Br、I

、O、O等；2 2 2 2 2 3變價元素中高價態(tài)化合物：KClO

、KMnO、K3 4

CrO2 2

、濃H7

SO、濃HNO2 4

、稀HNO3

、固體硝酸鹽等；3高價態(tài)金屬陽離子：Fe3、Ag、Cu2等；能電離出H+稀H其他：

SO、稀HCl、NaHSO2 4

溶液等；HClO、漂白粉、MnO

、NaO、NO、H

O、銀氨溶液、制CuOH等2、復原劑

2 2

2 2 2 2金屬性較強的單質：K、Na、Mg、Al、Fe、Zn等；H

、C、Si等；2變價金屬中某些低價態(tài)化合物：CO、H

S及硫化物、Fe2鹽、FeOH、HBr、HI及其鹽、SO2 2

及亞硫酸鹽等；其他：單質S、Sn2+鹽、濃鹽酸、NH3等〔二〕氧化性、復原性強弱的常用推斷方法〔兩種題型考法〕1、依據金屬活潑性推斷金屬的金屬性越強，單質的復原性越強，其對應離子的氧化性越弱。單質的復原性：按金屬活動性挨次依次減弱〔強調挨次〕離子的氧化性：按金屬活動性挨次依次增加〔鐵指Fe2+〕AgHgFe3Cu2HFe22、依據非金屬的活潑性推斷非金屬性越強，單質的氧化性越強，其對應離子的復原性越弱。單質的氧化性：F2

Cl2

Br I S2 2S2IBrClF,.,.3、通過元素周期表推斷4、通過化學反響推斷氧化劑+復原劑 氧化產物+復原產物氧化性：氧化劑>氧化產物；復原性：復原劑>復原產物。簡記為：左>右。5、通過相近的反響推斷如由FeCl FeCl,FeSFeS，可得出氧化性：Cl S2 3 26、有反響條件的難易比較不同氧化劑與同一復原劑反響時，反響條件越易，氧化性越強；不同復原劑與同一氧化劑反如鹵素單質按F、Cl

、Br、I

的挨次反響條件越來越難，反響條件要求越來越高，則可得出氧化性：F2

2 Cl2

2Br2

2I 。2氧化復原反響專項練習以下反響不屬于四種根本反響類型，但屬于氧化復原反響的是[]A．2F2+2H2O==4HF+O2↑C．2AgNO3+Na2CO3==2NaNO3A．2F2+2H2O==4HF+O2↑以下變化屬于復原反響的是[]Fe——→FeSO4 B．Cu(NO3)2——→Cu C．P——→P2O5 D．NaCl——→AgCl以下說法中錯誤的選項是[]化合反響不肯定是氧化復原反響 B．分解反響不肯定是氧化復原反響C．置換反響肯定是氧化復原反響 D．復分解反響肯定是氧化復原反響實現(xiàn)以下反響需參加氧化劑的是[]A．HCl——→CaCl2 B．HCl——→H2 C．HCl——→Cl2 5．以下對氧化復原反響的分析中合理的是[]A．Mg變?yōu)镸gOMg在該反響中應中作復原劑B．KMnO4受熱分解時，Mn元素化合價一方面上升一方面降低，因此反響中錳元素既被氧化又被復原C．但凡氧化復原反響能能造福于人類某元素在化學反響中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素[]A．肯定被氧化 B．肯定被復原C．既可能被氧化又可能被復原 D．以上都不是在以下有關氧化復原反響的表達中，正確的選項是[]A．確定有一種元素被氧化，另一種元素被復原B．在反響中不肯定全部元素的化合價都發(fā)生變化C．置換反響肯定屬于氧化復原反響D．氧化復原反響中的任一反響物，不是氧化劑，就肯定是復原劑,.,.以下粒子中,既具有氧化性,又具有復原性的是( )A.Mg B.Zn2+ C.Fe2+ D.HCl以下各反響中,水只做氧化劑的是( )A.C+H2O=CO+H2 B.2H2O=2H2↑+O2↑C.Na2O+H2O=2NaOH D.CuO+H2 = Cu+H2O10C+CO2===2COA、該反響是氧化復原反響 B、該反響的氧化劑是CO2C、氧化產物與復原產物的物質的量之比是1：1D、依據方程式該反響中轉移的電子數是411、反響CL2+H2O===HCL+HCLO，對該反響的說法正確的選項是A、CL2是氧化劑，H2O是復原劑 B、氧化劑與復原劑的物質的量比是1：2C、依據方程式進展，氧化劑失電子1mol D、CL2既是氧化劑又是復原劑黑火藥爆炸反響為：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。在該反響中，氧化劑是〔 〕①C ②S ③K2S ④KNO3 ⑤N2A、①③⑤ B、②④ C、②④⑤ D、③④⑤在H2SO3+2H2S=3H2O+3S反響中,被氧化與被復原元素的質量比為( A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:2M2O7x-離子和S2-在酸性溶液中發(fā)生如下反響：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，則M2O7x-離子中M的化合價是〔 〕A +2 B +3 C +4 D +6:Ni+CuSO4=NiSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 則以下推斷正確的選項是( )A.復原性:Ni>Cu>Ag B.氧化性:Ni2+>Cu2+>Ag+C.復原性:Ni<Cu<Ag D.氧化性:Ni2+<Cu2+<Ag+16．標出以下氧化復原反響中電子轉移的方向和數目。Cl2+2KBr=2KCl+Br2 H2S+Cl2=S↓+2HCl氧化劑： 復原劑： 氧化劑： 復原劑：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O4H2O

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+氧化劑： 復原劑： 氧化劑： 復原劑：2H2S+SO2=3S+2H2O氧化劑： 復原劑：

Cl2+H2O=HCl+HClO氧化劑： 復原劑：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2Al+6H+=2Al3++3H2↑氧化劑： 復原劑： 氧化劑： 復原劑：17．在2KClO3=2KCl+3O2↑的反響中，氯元素從 價變?yōu)?價，發(fā)生

反響；氧化劑是 復原劑是 電子從_元素轉移給元素轉移的電子總數是 。18．氧化復原反響的實質是 ，其特征是 。物質中的某元素發(fā)生氧化反響時，反響結果該元素的化合價 ，該物質在反響中所起的作用是 ；物質中某元素被復原時，它發(fā)生了 反響， 電子，結果化合價 ，該物質在反響中所起的作用是 。19．在Cu2+、Fe2+、Al3+、Fe、Cl2、Cl-、S2-、S八種粒子中，只具有氧化性的是 ，只具有復原性的是 ，既具有氧化性又具有復原性的是 。最外層具有8個電子〔只有一個電子層的具有2個電子〕的構造，屬于相對穩(wěn)定構造。金屬元素最外層電子一般少于4個，在反響中易失去電子；非金屬元素最外層電子一般多于4原子離子原子離子定義化學反響中的最小微粒帶電的原子〔或原子團〕帶電荷陽離子：所帶電荷數=+〔質電性不帶電子數-核外電子數〕陰離子：所帶電荷數=-〔核外電子數-質子數〕離子：是帶電的原子,.都是構成物質的一種粒子，原子失去電子變成陽離子，原子都是構成物質的一種粒子，原子失去電子變成陽離子，原子聯(lián)系得到電子變成陰離子3、物質與其構成粒子之間的關系物質的構成和物質組成的表示相對原子質量：是原子的相對質量，即以一種碳原子〔6個質子和6個中子的一種碳原子〕質量的十二分之一作為標準，其他原子的實際質量跟它相比較，所得的數值，就是該種原子的相對原子質量a.離子概念：帶電的原子或原子團分類及形成：陽離子〔由于原子失去電子而形成〕帶正電；陰離子〔由于原子得到電子而形成〕帶負電,.,.留意：原子在變?yōu)殡x子時，質子數、元素種類沒有轉變；電子數、最外層電子數、元素化學性質發(fā)生了轉變。表示方法：在元素符號右上角標明電性和電荷數，數字在前，符號在后。假設數字為1時，可省略不寫。例如：鈉離子：Na＋。nFe3+：3e+3表示一個鐵離子帶3個單位的正電荷離子離子粒子的種類原子陽離子陰離子粒子構造質子數=電子數質子數>電子數質子數<電子數區(qū)粒子電性不顯電性顯正電顯負電別符號用元素符號表示用離子符號表示用離子符號表示相互失去電子得到電子得到電子轉化陽離子原子失去電子陰離子一樣都是構成物質的一種微粒；質量、體積都很?。辉诓煌＿\動；有間隙點h.離子個數的表示方法：在離子符號前面加系數。例如：2個鈉離子：2Na＋i.離子符號前面的數字：表示離子的個數。、離子間能發(fā)生復分解反響而不能大量共存：離子間能生成難溶或微溶的物質，而不能大量共存。如：①SO42ˉ與Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；②CO32ˉ與Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；③S2ˉ與Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；④OHˉ與Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；⑤AlO2ˉ與HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=Al(OH)3↓+CO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存；離子間能發(fā)生氧化復原反響而不能大量共存。如：①H+與OHˉ、AlO2ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、Fˉ、PO43ˉ、HPO42ˉ、H2PO4ˉ、CH3COOˉ、C6H5Oˉ等不能大量共存；②OHˉ與H+、NH4+、HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO42ˉ等不能大量共存；8.、離子間能發(fā)生氧化復原反響而不能大量共存：在酸性條件下①NO3ˉ與Iˉ、Brˉ、Fe2+、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存；與〔堿性條件下可以共存〕③MnO4ˉ與Iˉ、Brˉ、Clˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Fe2+等不能共存；④ClOˉ與Fe2+、Iˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存；Fe2+與S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Iˉ等不能共存；9、離子間能發(fā)生絡合反響而不能大量共存：Fe3+與SCNˉ、C6H5Oˉ不能共存；Ag+與NH4+在堿性條件下不能共存。10、離子間能發(fā)生雙水解反響而不能大量共存：Al3+與AlO2ˉHCO3ˉCO32ˉHSˉS2ˉSO32ˉHSO3ˉSiO32ˉClOˉC6H5Oˉ等不能共存；Fe3+與AlO2ˉ、HCO3ˉ、CO32ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ等不能共存；NH4+與AlO2ˉ、SiO32ˉ等不能共存；11.與氫離子不能大量共存的離子有OH-,弱酸根離子如：CO32-、SO32-等，還有酸式根離子如：HCO3-、HS-等12.與氫氧根離子不能大量共存的離子有H+,弱堿陽離子如：Cu2+、Fe3+等，還有酸式根離子如：HCO3-、HS-等13.與氫離子和氫氧根離子均不能大量共存的離子HCO3-、HS-等有色溶液中不能大量共存的離子有Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-均是有色離子 二價和三價鐵離子MnO4-、是常見的強氧化性離子，它與S2-、SO32-等強復原性離子無論在酸性、中性還是堿性溶液中，都不能大量共存銅離子不能跟氫氧根等共存鋁離子與什么離子生成沉淀而不能大量共存碳酸根偏鋁酸根離子與什么離子生成沉淀而不能大量共存ALO2-不能和能水解產生H+的弱堿陽離子大量共存，否則會產生AL(OH)3沉淀。弱堿陽離子水解產生的酸性缺乏以溶解產生的AL(OH)3。H++ALO2-+H2O=AL(OH)3,ALO2不能和少量H+共存，大量可以，由于大HAL(OH)3。鐵離子與什么離子發(fā)生絡合反響而不能大量共存如：Fe3+和SCN-三價鐵離子會和硫氰根離子發(fā)生絡合反響，生成血紅色的絡合物鐵離子與什么離子因發(fā)生復原氧化反響而不能大量共存 S2-、I-等等Fe3+和S2-不能共存是氧化復原反響，由于鐵離子有肯定的氧化性，硫離子處于最低價態(tài)，具有肯定的復原性，兩者反響生成單質硫沉淀和亞鐵離子亞鐵離子與什么離子因發(fā)生復原氧化反響而不能大量共存HNO3-3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO,Fe2+被NO3-氧化成Fe3+因發(fā)生氧化復原反響8,9題由于氧化復原反響不能共存的更多的例子：強氧化性的：MnO4-,ClO-,Fe3+,MnO4(2-),CrO4-(重鉻酸根離子〕，等等較強復原性的：Ag+,Fe2+,S2-,Cu2+,I-,等等，這些與上面的結合都會反響〔兩個鐵結合的除外〕通過以上分析可知離子不能共存的緣由一般是：溶液里的離子間能夠反響，生成難溶、難電離、易揮發(fā)的物質時，不能大量共存。弱堿的金屬陽離子不能存在于強堿溶液中。如NH4＋、Fe3+、Cu2＋、Al3+等不能與OH－大量共存。弱酸根的陰離子不能存于強酸溶液中，如碳酸根、醋酸根、硫離子、偏鋁酸根、次氯酸根不能與氫離子大量共存。弱酸的酸式酸根，既不能存在于強酸溶液中，也不能存在于強堿溶液中。如碳酸氫根、硫24偏鋁酸根、碳酸根、碳酸氫根、硫離子等陰離子大量共存。離子不能與高錳酸根、硝酸根等離子大量共存。兩種離子相遇生成穩(wěn)定的絡離子時不能大量共存。如三價鐵離子與硫氰根離子大量共存。27.離子方程式概念：用實際參與反響的離子符號表示離子反響的式子。27.離子方程式概念：用實際參與反響的離子符號表示離子反響的式子?！哺拍铌P鍵在理解，并不能說明實質。離子方程式有其書寫規(guī)章，并不是全部的離子方程式都是用實際參與反響的離子表示離子反響。例如：醋酸與氫氧化鈉反響實質是氫離子與氫氧理解，并不能說明實質。離子方程式有其書寫規(guī)章，并不是全部的離子方程式都是用實際參與反響的離子表示離子反響。例如：醋酸與氫氧化鈉反響實質是氫離子與氫氧根反響，寫離子方程式時由于醋酸是弱酸，應寫分子式?！骋饬x：1.提醒離子反響的本質 2.表示同一類型離子反響書寫離子方程式的根本步驟為：①“寫”：寫出有關反響的化學方程式。②“拆”：可溶性的強電解質(強酸、強堿、可溶性鹽)用離子符號表示，其它難溶的物質、氣體、水等仍用分子式表示。微溶的強電解質應看其是否主要以自由離子形式存在，例如，石灰水中的 Ca(OH)2寫離子符號，石灰的 Ca(OH)2用分子式表示。濃硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也書寫化學式。濃硝酸、鹽酸書寫離子式。③“刪”：刪去方程式兩邊不參與反響的離子。④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個數及電荷數是否相等〔看是否配平〕，還要看所得式子化學計量數是不是最簡整數比，假設不是，要化成最簡整數比。離子方程式的正誤推斷規(guī)律： 1.依據四原則 (1)客觀事實原則如2Fe+6H+====2Fe3++3H2 ↑，錯在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。應為：Fe+2H+====Fe2++H2↑。質量守恒原則如Na+H20====Na++OH-+H2↑，錯在反響前后H原子的數目不等。應為：2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2 ↑。電荷守恒原則如Fe3++Cu====Fe2++Cu2+，錯在左右兩邊電荷不守恒。應為： 2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+。定組成原則如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反響：H++SO4-+Ba2++OH-====BaSO4 ↓+H2O，錯在SO42-和H+，Ba2+和OH-未遵循1：2這肯定組成。應為：2H++SO4-+Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O看拆分正誤能拆分的物質如Ca(HCO3)2+2H+====Ca2++2CO2 ↑+2H2O，錯在未將Ca(HCO3)2拆分成Ca2+和HCO3-。應為：HCO3-+H+====CO2↑+H2O?？梢姡耗懿鸱值奈镔|一般為強酸〔如鹽酸 HCl〕、強堿〔如氫氧化鈉 NaOH〕、和大多數可溶性鹽〔氯化鈉 NaCl〕等強電解質不能拆分的物質如Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-，錯在將弱酸HClO改寫成了H+和ClOCl2+H2O====H++Cl-+HClo?？梢姴恍胁鸱值奈镔|一般為弱酸〔如氫硫酸H2S〕〔如氫氧化鎂Mg(OH)2一水合氨NH3H2O〕、少數可溶性鹽〔如氯化亞汞HgCl2〕、沉淀〔CaCO3AgClCu(OH)2等〕、氣體〔CO2H2等〕和水分析量的關系如把過量的NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-====CaCO3↓+H2O，錯在未考慮反響物中量的關系。應為： 2HCO3-+Ca2++2OH-====CaCO3↓+2H2O+CO32-。查看是否有無視隱含反響如將少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O+SO2+Ca2++2ClO-====CaSO3↓+2HClO，錯在無視了HClO可以將+4價的硫氧化。應為：Ca2++2ClO-+SO2+H2O====CaSO4↓+H++Cl-+HClO。易錯分析：①全部氧化物過氧化物統(tǒng)一寫化學式,初學者易無視只有易溶且易電離的電解質用離子符號表示，往往將很多不行溶的強電解質拆開，導致錯誤。這里必需清楚，像過氧化鈉、氧化鈉等活潑金屬氧化物或過氧化物，雖然是易溶的電解質,但是不行拆。②還有像碳酸氫鈉，屬于可溶的強電解質，但是有時〔例如向飽和碳酸鈉中通二氧化碳〕也寫作化學式，那就要看它主要是以固態(tài)物質形式存在，還是在溶液中以離子形式存在。③強酸的酸式鹽如硫酸氫鈉要拆成鈉離子、氫離子和硫酸根離子〔高中只有硫酸氫鹽屬此類〕；弱酸酸式鹽如碳酸氫鈉則拆成鈉離子和碳酸氫根離子〔碳酸、磷酸、亞硫酸等的酸式鹽皆屬此類〕。④弱電解質、非電解質、氧化物、單質、沉淀、氣體都不能拆。33種易誤拆而不能拆的物質BaSO4,BaCO3,CaCO3,MgCO3,Ag2CO3FeS,CuSFe(OH)3,Cu(OH)2,Al(OH)3,Mg(OH)2NH3 ·H2OAgCl,AgBr,AgICH3COOH,HF,HClO,H2CO3,H2S,H2SO3MnO2,CuO,Fe2O3,Al2O3,Na2O,Na2O2HCO3-,HS-,HSO3-,H2PO4-,HPO42-推斷溶液中離子能否大量共存的規(guī)律 :多種離子能否大量共存于同一溶液中， 歸納起來就是：一色，二性，三特別，四反響。一色--溶液顏色:假設限定無色溶液，則 Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-等有色離子不能存在。b..二性--溶液的酸，堿性:〔1〕在強酸性溶液中，H+及弱酸根陰離子〔如CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等〕均不能大量存在；在強堿性溶液中，OH-及弱堿陽離子〔如 NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等〕均不能大量存在；酸式弱酸根離子〔如 HCO3-,HSO3-,HS-〕在強酸性或強堿性溶液中均不能大量存在。c.〔1〕AlO2-與HCO3AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-；〔2〕“NO3-+H+”組合具有強氧化性，能與 S2-,Fe2+,I-,SO32-等因發(fā)生氧化復原反響而不能大量共存；〔3〕NH4+與CH3COO〔3〕NH4+與CH3COOCO32Mg2+與HCO3能水解且水解相互促進，但總的水解程度很小，它們在溶液中能大量共存〔加熱就不同了〕。d..四反響--四種反響類型:指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反響，能相互反響的離子明顯不能大量共存。〔1〕復分解反響如Ba2SO42NH4OH-，H+與CH3COO〔2〕氧化復原反響如Fe3I-,NO3-(H+)與Fe2+,MnO4-(H+)與Br〔3〕相互促進的水解反響如Al3HCO3-,Al3+與AlO2〔4〕絡合反響如Fe3SCN33a.定義有離子參與或生成的化學反響 所以有的物質后面沒有離子符號只要反響方程式中消滅離子就可以用實際參與反響的離子的符號表示離子反