高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試知識點(diǎn)歸納

學(xué)業(yè)水平測試化學(xué)知識點(diǎn)遇淀粉變藍(lán)的物質(zhì)L碘水、碘酒2.使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)的物質(zhì)CL3.最強(qiáng)的含氧酸是HC10, 4,最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是HF描述下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：1銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，鐵在氯氣中燃燒,產(chǎn)生棕色的煙2氏在CL中燃燒，產(chǎn)生蒼白色的火焰，瓶口有白霧3CU與CL混合光照，黃綠色變淺，瓶內(nèi)壁有油狀液滴漂白粉的有效成分CaClO：漂白液的有效成分NaClO檢驗(yàn)C「先加稀HNO3,再加入AgNOi溶液，有白色沉淀引發(fā)酸雨的污染物S02和氮氧化物9.能使品紅褪色的氣體SO：顏色可復(fù)原、CL顏色不可復(fù)原能使澄清的石灰水變渾濁的氣體CO八S0：，如何區(qū)分Cd、SO2濃硫酸的特性吸水性、脫水性、氧化性、難揮發(fā)檢査腸胃用作“作餐"的BaSO.檢驗(yàn)SO?先加稀鹽酸，后加BaCL溶液，有白色沉淀常用作金屬焊接保護(hù)氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體N：在放電情況下才發(fā)生反應(yīng)的兩種氣體*與0：遇到空氣立刻變紅棕色的氣體N0有顏色的氣體CL黃綠色、N0,紅棕色、造成光化學(xué)煙霧的污染物N0? 19.極易溶于水的氣體NH3.HC1噴泉實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象紅色噴泉、原理壓強(qiáng)減小能使蛋白質(zhì)變黃的物質(zhì)濃硝酸 22.溶于水顯堿性的氣體NH323.能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體Nft 24.兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙一NH,遇HC1某溶液加入WOH溶液產(chǎn)生氣體，氣體一定是NH3；溶液一定含NH「檢驗(yàn)?zāi)嘲咨腆w是鉉鹽的方法加入濃NMH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激氣味能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則固體為鉉鹽；某溶液加入H：SOi的同時加入Cu.銅溶解溶液變藍(lán)，該溶液中含有：N05-濃硝酸的特性不穩(wěn)定易分解、強(qiáng)氧化性、易揮發(fā)制造光導(dǎo)纖維的原料Si02不能貯存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH.KOH.Na：SiO3等W的焰色黃色、K?的焰色紫色透過藍(lán)色鉆玻璃觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象鈉漂浮在水面上，熔化成一個銀白色小球，在水而到處游動,發(fā)岀哩哩的聲響，反應(yīng)后滴入酚猷溶液變紅；能與NaQi淡黃色反應(yīng)的兩種物質(zhì)足0、C02治療胃酸過多的藥品NaHCO3.A1OHS.MgOH：等，胃壁潰瘍不能用NaHCO：等堿金屬單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)無法置換金屬2Na+2H=0+CuSO.===Na=SOi+CuOH：I+H：t碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比較碳酸氫鈉受熱易分解，方程式為：碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化：NaHCO5加熱生成Na:C03>Xa:C03溶液中通入過量C0=生成NaHCO3過氧化鈉作為呼吸而具中氧氣的來源39.常用作凈水劑的物質(zhì)明磯一A10H,膠體40.常用作耐火材料的物質(zhì)A1-0：既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質(zhì)ALALO,、A1OIL、NaHCg氨基酸紅褐色的沉淀FeOH3 43.紅棕色的固體FeQ能發(fā)生鈍化現(xiàn)象的兩種金屬Fe、Al、兩種酸濃硫酸、濃硝酸在空氣中產(chǎn)生白霧的氣體HC1、有刺激性氣味的氣體HC1、Cl^S0=.NO：.NH3淡黃色的固體Na：0：、S、AgBr、Agl黃.水溶液顯藍(lán)色的含C『?的溶液如CuSOi溶液.水溶液顯黃色的含F(xiàn)e”的溶液如FeCl,溶液水溶液顯淺綠色的含F(xiàn)e”的溶液如FeCl：溶液.有毒的氣體LS、CL、SO：,NO：、；CO、NO不溶于水能用排水法收集的氣體H：、0：、N2sNO、CO、CH.、C：Hs碳酸氫鈉溶液中混有少有碳酸鈉，除去的方法是通入適入C0/；碳酸鈉中混有少量的碳酸氫鈉,除去的方法是加熱；氣體燃燒火焰呈淡藍(lán)色的有氫氣、甲烷、一氧化碳53不能用排氣法收集的氣體N0氧化、CM、C0密度與空氣近似54溶于水顯酸性的氣體HC1、SO2、W、C0?能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅CL使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅,后褪色55溶于水顯堿性的氣體NU56不能用濃硫酸干燥的氣體WKHBr57能用堿石灰干燥的氣體NH、不能用堿石灰干燥的氣體HCKSO：.NO：.HSCO：、CL58敞口放置質(zhì)量會增加的溶液濃硫酸吸水、堿溶液吸C0/、敞口放置質(zhì)量會減少的溶液濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水揮發(fā)59常采用電解法冶煉的金屬K、Ca、糸、Mg、Al；常采用熱還原法冶煉的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu；常釆用熱分解法冶煉的金屬Hg、Ag60合金的定義和性質(zhì)兩種或以上金屬或金屬與非金屬硬度比組分金屬高，熔點(diǎn)比各組分低61與環(huán)境保護(hù)有關(guān)的知識：1酸雨2溫室效應(yīng)3光化學(xué)煙霧4破壞臭氧層5白色污染6水體富氧化藻類瘋長7能保護(hù)環(huán)境的最好燃料①SO=②C0：(3)NO二④氟氯姪⑤塑料袋⑥含磷洗衣粉⑦H：62常見的漂白劑1將有色物質(zhì)氧化的：氯水實(shí)為HC10、Na2O2>H處、O^SO：與有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定無色物63.檢驗(yàn)酒精中是否含水無水CuSO,——變藍(lán)；除去酒精中含有的水加生石灰,再蒸餡.能使漠水褪色的乙烯苯、烷不能.能使KMnOi酸性溶液褪色的乙烯、乙醇苯、烷不能能發(fā)生加聚反應(yīng)的含OC雙鍵的如烯能發(fā)生酯化反應(yīng)的是醇和酸屬于天然高分子的是淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠油脂、麥芽糖、蔗糖不是屬于三大合成材料的是塑料、合成橡膠、合成纖維常用來造紙的原料纖維素、常用來制葡萄糖的是淀粉能發(fā)生皂化反應(yīng)的是油脂、水解生成氨基酸的是蛋白質(zhì)72.水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是淀粉、纖維素、麥芽糖73.有毒的物質(zhì)是甲醇含在工業(yè)酒精屮；NaXOz亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽74.能與Na反應(yīng)產(chǎn)生玲的是含羥基的物質(zhì)如乙醇乙酸能發(fā)生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質(zhì)能作植物生長調(diào)節(jié)劑、水果催熟劑的是乙烯能作為衡量一個國家石油化工水平的標(biāo)志的是乙烯的產(chǎn)量78?不能水解的糖-單糖如葡萄糖79.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的或與新制的CuO足共熱產(chǎn)生紅色沉淀的醛、葡萄糖80?不溶于水的有機(jī)物液態(tài)炷苯、汽油等、乙酸乙酯.易溶于水的有機(jī)物甘油、乙醇、乙醛、乙酸，這些物質(zhì)不能做萃取劑；.寫出下列分子中含有的官能團(tuán)的名稱、結(jié)構(gòu)簡式：乙醇一羥基一0H2乙醛一醛基一CH03乙酸一寇基—COOH83?寫出下列有機(jī)反應(yīng)類型：1甲烷與氣氣光照反應(yīng)/取代2從乙烯制聚乙烯/加聚3乙烯使漠水褪色/加成4乙酸乙酯與NaOH溶液共熱/水解取代9從乙烯制乙醇/加成.能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析的兩種鹽Na2S0oNH1：SO..寫出下列通式：1烷CnH：B.：；2烯如氐；能在酒精燈火焰上直接加熱的儀器試管、増垠、蒸發(fā)皿、燃燒匙需要墊石棉網(wǎng)加熱的儀器燒杯、燒瓶、錐形瓶用固一固加熱裝置制取的氣體OuNL用固一固不加熱裝置制取的氣體比、C0：.制取以下氣體需要加熱的：：3用KClOj和MnO：：制0：4用Cu和稀HNO,制N05用NH.C1和CaO出制、H制取以下氣體不需要加熱的1用Zn和稀HzSO制壓2用CaCO3和稀HC1制C0：3用Cu和濃HNO,制NO：需要保存在棕色瓶中的物質(zhì)是氯水、濃硝酸、AgNO,原因是:91.①原子核內(nèi)無中子的原子氫H②.形成化合物種類最多的元素碳①地殼中含量前三位的元素0、Si.Al②.大氣中含量最多的元素NX、Y兩元素可形成XJ和乂￥兩種化合物或形成原子個數(shù)比2：1與1：1的化合物N&0、NazO：化合物N&0、NazO：也0、HzO：沼氣、天然氣的主要成分是甲焼C0：固體一干冰乙醇-酒精丙三酔一甘油KA1S0.2?12H：0f明磯Na：SiO3一水溶液水玻璃乙酸一醋酸三氯甲烷一氯仿109?NaCl一食鹽Nam一純堿、蘇打NaHC03一小蘇打-膽磯、藍(lán)磯SiO：—石英、硅石CaO生石灰105.CaOH：一熟石灰、消石灰CaC03一石灰石、大理石NaOH-燒堿、火堿、苛性鈉110.常見強(qiáng)酸：H§O|、HNO”HC1弱酸：CHiCOOH、HC10、H：CO3.110.常見強(qiáng)酸：H§O|、HNO”HC1弱酸：CHiCOOH、HC10、H：CO3.、HF、H：SO3弱堿：NH,?H。CuO壓、AlOB、FeOH,常見的放熱反應(yīng)有：①燃燒反應(yīng)；②化合反應(yīng)：③金屬與酸的反應(yīng)：④酸堿中和反應(yīng)常見的吸熱反應(yīng)有：①電離和水解；②分解；③制水煤氣；@C0:+C=2C0將鈉保存在煤油里在呼吸面具中和潛水艇里作為氧氣的來源的是NazO：物質(zhì)的量濃度溶液的配制所需儀器：托盤天平或量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、試劑瓶、藥匙、膠頭滴管 步驟：①計算②稱量③溶解④轉(zhuǎn)移⑤洗滌⑥

定容⑦搖勻⑧裝瓶貼簽鹵族元素的名稱，符號F氟、C1氯、B*臭、I碘、At砍堿金屬包括鋰、鈉、鉀、鈿、飽元素，在常溫下，1體積水能夠溶解2-體積的氯氣;氯氣的水溶液叫做_＜水_,新制氯水呈黃綠色.含有CL、足0、HC10、Cl。-、C「HLOT等微粒,久置的氯水含有HLCl—想0、Off微粒,液氯的成分是C1；;氯氣不能使干燥的有色布條褪色，但能使的有色布條褪色；反應(yīng)方程式：壓0+Cl2=HC1+HC1O 離子方程式：壓0+cl=H*+cr+HC10次氯酸HC10見光易分解，是一種強(qiáng)氧化劑,所以自來水常用它來消毒：次氯酸還能使染料和有機(jī)物質(zhì)—褪色_，可用作—漂白劑一干冰、碘化銀可用于人工降質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)二核電荷數(shù)；陽離子核外電子數(shù)二核電荷數(shù)-正電荷數(shù)；陰離子核外電子數(shù)二核電荷數(shù)+負(fù)電荷數(shù)；周期序數(shù)二電子層數(shù)；相鄰短周期元素的周期序數(shù)為x和x±l或x±8前者是左右關(guān)系,后者是上下關(guān)系如*S則16表示S的質(zhì)子數(shù)是16,32表示S的質(zhì)量數(shù)是32,S的中子數(shù)=32-16=16"其核外電子數(shù)16元素周期律和元素周期表:同一周期：從左到右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減小，非金屬性逐漸増強(qiáng)如:金屬性:Na>Mg〉A(chǔ)l,非金屬性：Si<P<S<Cl;1A1AHIIAIIIAIVALiBeBCNaMgAlSiKCa0VAVIAV11AHeN0FNePsClAr同一主族：從上到下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減小如：金屬性：H<Li<Na<K,非金屬性：F>Cl>Br>I離子化合物：含有離子鍵的化合物，如NaCl,Na：SO?NaOH、NH-.C1;共價化合物：只含有共價鍵的化合物，如H：0、HC1、HNO,、CH5COOH、CO、NH,、CH,;極性鍵：兩個不同種原子形成的共價鍵，如HC1、CO,CH.NaOH中H-0鍵；非極性鍵兩個同種原子形成的共價鍵，如H：、0：,Na：0=中的0—0鍵微粒半徑大小比較規(guī)律：⑴同周期元素的原子或最高價離子半徑從左到右漸??；如：Na>Mg>A1>Si:Na'>Mg2'〉A(chǔ)1>⑵同主族元素的原子或離子半徑從上到下漸大；如：Li<Na<K；F<Cr<Br'⑶核外電子排布相同的離子半徑隨電荷數(shù)的增加而減小>F->宿>Mg">Al3'核外都是10個電子臭氧的化學(xué)式為衛(wèi);液態(tài)的臭氧呈宣您色,臭氧具有強(qiáng)氧化性，可用于J塁白消毒濃硫酸有強(qiáng)烈的吸水性和脫水性和強(qiáng)氧化性;下列現(xiàn)象中硫酸表現(xiàn)出何種性質(zhì)：1敞口放置濃硫酸時質(zhì)量增加，吸水性2把CuSOi?5H20晶體放入濃硫酸中時，變成白色,脫水性3銅片放入濃硫酸有氣體放岀強(qiáng)氧化性:濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果皮膚沾上濃硫酸，應(yīng)先一用干布迅速拭去,再用大量水沖洗；濃硫酸與銅加熱能發(fā)生反應(yīng)，生成的氣體能使品紅溶液褪色,生成物的水△溶液顯藍(lán)色,反應(yīng)方程式為Cu+2H：S0l濃=CuSO]+SOL+想01:1常溫下濃硫酸不能與Al、Fe反應(yīng)，原因下一金屬表而生成了一層致密的氧化1:1物薄膜，阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)這個現(xiàn)象叫做鈍化；冷的濃硫酸可以用鐵或鋁的容器貯存；天然的二氧化硅也叫石英水晶，其化學(xué)性質(zhì)不活潑，不與水、酸反應(yīng)除思氟酸外,但能與堿性氧化物和強(qiáng)堿反應(yīng),氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程SiO卄2Na0H=XeSi03+L0盛放氫氧化鈉等堿性的溶液的瓶子要用橡皮塞在水泥工業(yè)、玻璃工業(yè)上都用得到的原料是石灰石在碳族元素的單質(zhì)和化合物中中冰常作制冷劑;二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的重要原料；硅是半導(dǎo)體材料氨是無顏色，有刺激性氣味的氣體，氨很容易液化:所以液氨餌制氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法：藥品消石灰和氯化鉉_，方程式2XH,Cl-CaOH2<aCl：+2NH3t+2H:0氨氣的收集方法是向下排空氣法，不能用排水法的理巾是氨氣極容易溶「水；檢驗(yàn)氨氣收集滿的方法是①用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試紙變藍(lán)，則2經(jīng)收集滿②用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙出現(xiàn)，則2經(jīng)收集滿；裝置中收集氨的試管口放置棉花的作用是防止氨氣外逸,減少空氣對流;原電池形成的條件］■仃閉合回路2有活動性不同的兩個電極3電不質(zhì)溶液 ；原電池的原理是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 ；原電池負(fù)極的判斷方法是金屬活潑性強(qiáng)是負(fù)極等； 銅鋅原電池中是負(fù)極，虺_是正極;寫岀電極方程式：負(fù)極Zn—2b=ZL 正極2T+2e-=H；f ;總的方程式 ;最輕的氣體是H：；最輕金屬是Li；形成化合物種類最多的元素是C；第二周期最髙價氧化物對應(yīng)的水化物屬強(qiáng)酸的元素是N；短周期金屬元素中，能形成兩種氧化物的元素的是Na；第三周期中離子半徑最小的元素是A1必修11、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)置換反疵全部是氣化還原反應(yīng)雙分解反應(yīng)都不是氣化還原反應(yīng)2、氣化還原反應(yīng)的相關(guān)知識判斷方法：化合價的升降氣化劑：含化合價降低元參的物質(zhì)氣化剤對應(yīng)還原產(chǎn)物還原劑：含化合價升高元素的物質(zhì)還原劑對政氣化產(chǎn)物氣化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物：還原性；還原剤〉還瞭產(chǎn)物3、物質(zhì)的廳的相關(guān)公式及其單位N=r?Na、m==?M、V= c=p-摩爾質(zhì)氣體摩爾體積L/mol.物質(zhì)的屋濃度mol/L4、氣體摩爾體積適用范圍氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況T,Vm=mol5、膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別粒子宜徑的大小不同膠體粒子肖徑介亍Inm'lOOnm之間6、如何區(qū)分溶液和膠體丁達(dá)爾效應(yīng)7、明磯凈水原理及反應(yīng)膠體的吸附性A1^3H：0==A10Hr3iT8、常見非電解質(zhì)CMSO：,SHNH,、酒精、庶融等9、物質(zhì)的分離與提純過濾、結(jié)晶、単取、分液、蒸憶過淀：一種物質(zhì)易溶于水另一種不溶 如：KCIMnO：結(jié)品：兩種都溶于水溶解度不同 如：NaCIKXO,

萃?。何镔|(zhì)在不同溶劑中溶解性不同 如：溟水、崇水分液：互不相溶的兩種液體 如：CCL與壓0、油與水蒸憎：互溶的液體沸點(diǎn)不同 如：酒精與水10、蒸憫實(shí)驗(yàn)的三個注意事項溫度計水銀球的位置：支管口處碎瓷片或沸石的作用：防止暴沸冷凝管水流方向：下進(jìn)上出11.常見物質(zhì)的檢驗(yàn)C「、S0t:_,NHLK元素、Na元索、1=、荀萄糖cr：硝酸酸化的硝酸銀 現(xiàn)象：白色沉淀S0。：先加處酸后加BaCl： 現(xiàn)象：白色沉淀NH二加気氣化鈉共熱,生成能使?jié)衽莸募t色石卷試紙變藍(lán)的氣體K元素、、，a元素：焰色反應(yīng)，鈉黃色、鉀透過藍(lán)色鉆玻璃紫色做焰色反應(yīng)時，鉗稅要先用鹽酸洗滌再灼燒至無色后再蘸取溶液I::淀粉溶液 現(xiàn)象：變藍(lán)箭荷糖：用銀鍛溶液產(chǎn)生銀鏡反應(yīng)：用新制狙氧化銅產(chǎn)生紅色沉淀溶液均要顯堿性，如果待測溶液呈酸性?則要先加堿中和12、溶液配制相關(guān)知識點(diǎn)1、 儀器：同體藥品天平、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管液體藥品蜻筒、其它同上2、 誤差分析：如果溶質(zhì)偏少則濃度偏低,反之偏高如：導(dǎo)致偏低的有燒杯未洗滌、轉(zhuǎn)移時有散失、定容時仰視刻度線等：導(dǎo)致偏高的有定容時俯視刻度線等：闕溶液前容量瓶內(nèi)有少量水對結(jié)果無影響3、 定容方法：加水到距刻度線廣2cm處時改用膠頭滴管滴加至凹液面最低處與刻度線相切13.；X中A與Z的含義A表示質(zhì)蛍數(shù)、Z表示質(zhì)子數(shù) A=ZT14、四同的判斷同位素：如"C與同素異形體：如金剛石與J、石墨等單質(zhì)同系物：如CH：CH,與CHiCHqHqitC原子數(shù)不同等同分異構(gòu)體：如正丁烷與異丁烷等分子式相同者15.CL的實(shí)驗(yàn)室制法飽和食鹽水的作用：除去CL中混有的HC1NaOH溶液的作用：除去多余的CL,防止污染空氣相關(guān)化學(xué)方程式：

16、CL的工業(yè)制法電解飽和食鹽水化學(xué)方程式及離子方程式；17、C1：的相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式1、Fe與CL 2、CL與水 3、C1,與NaOH及CaOH：18,漂白粉的成分及有效成分成分：気化鈣和次氯酸鈣：有效成分：次氯酸鈣CaClO：19、鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象及反應(yīng)化學(xué)方程式及離子方程式；20、過氣化鈉的顏色及相關(guān)反應(yīng)淡黃色：與水反應(yīng)；與co：反應(yīng)21、Na^O3與NaHCO：的相互轉(zhuǎn)化相關(guān)化學(xué)方程式及高子方程式22、離子方程式的15寫1、 符合質(zhì)量守恒定律及電荷守恒2、 常見書寫化學(xué)式的物質(zhì)：弱酸酷酸CH￡OOH、AS、次氯酸HC10等、弱堿題水NH,?相、不溶于水的物質(zhì)CaCO?BaSO”AgCLA1OH,、MgOHs等、水23、A1及其化合物的相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式kALO,與由OH2、A10出與NaOH3、A1OH,與氛水4、NaAlO：與CO：5、Al與MOH 6、鋁熱反應(yīng)及其應(yīng)用24、金屬的冶煉1、 鈉、鎂、鋁：電解法電解MCI、電解MgCl=.電解Al。2、 鐵.銅等金屬：熱還原法用CO、任、A1等還原劑3、 汞等極不活潑金屬：加熱分解法25,Fe*與Fe1■的檢驗(yàn)Fe\KSCN溶液變血紅色：Fe，先加KSCN溶液不變色，再加氯水顯血紅色26、Fe*與Fe1■的相互轉(zhuǎn)化Fe3?轉(zhuǎn)化為Fe*加氯水Cl”Fe"轉(zhuǎn)化為Fe”：加Fe粉27、印刷電路板的反應(yīng)FL與328、酸雨的知識酸雨P(guān)H<酸雨的成因兩個途徑29,銅與濃硫酸反應(yīng)濃硫酸濃度降低到一定程度就不再反應(yīng)：濃硫酸顯示出強(qiáng)氣化性和酸性：方程式30、NO與NO：NO：無色無味、微溶于水：NO：：紅棕色、有刺激性氣味、能與水反應(yīng)N0與NO：相互轉(zhuǎn)化31、気及鉉鹽合成基；職與HC1反應(yīng)現(xiàn)象白煙；NH：的實(shí)驗(yàn)室制法鉉鹽與CaOH：32、硝酸的相關(guān)反應(yīng)硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式33、鈍化鐵、鋁與冷的濃硫酸、濃茵酸在表而形成一層致密的級化物保護(hù)膜必修21、元素周期律：同周期由左往右1、元素周期律、元素周期表相關(guān)知識原子半徑1元素金屬件1元素非金屬性t

單質(zhì)還原性*如Na>Mg>Al 單質(zhì)機(jī)化性1如P<S<C1:最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性1 最高價氧.化物對應(yīng)水化物的酸性t如NaOH>MgOH:>A10H: 如H/OK/SOKHCIO,氣態(tài)狙化物的穩(wěn)定性1如PH3<H：S<HC12、 離子半徑比較：電子層結(jié)構(gòu)相同的情況下，核電荷數(shù)大的半徑反而小周期序數(shù)=電子層數(shù)：主族序數(shù)=最外層電子數(shù)2、化學(xué)鍵知識離子鍵與共價鍵1、 離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵：共價化合物中只含有共價鍵2、 一般情況下，由金樹包括、H「與非金屬組成的化合物認(rèn)為是離子化合物,其余化合物是共價化合物;含有0?-.CO?-、SO?、OH.等原子團(tuán)的離子化合物中既含離子槌又含共價鍵，像CaCf.血負(fù)、NaCl這種類型的離子化合物只含離子鏈不含共價鍵；3、電子式書寫注意離子鍵與共價鍵的寫法4、四種晶體原子晶體：熔沸點(diǎn)最高，如金剛石.石英等離子晶體：熔沸點(diǎn)居于中間，離子化合物分子晶體：嬉沸點(diǎn)不高，如CO：.H：0等金屬晶體：熔沸點(diǎn)有高有低5、化學(xué)反應(yīng)速率1>計算公式$V=—,單位：mol/L?S"或mol/L?min"1&對亍給定的反應(yīng)：各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等『系數(shù)之比3、 增大濃度、增大壓強(qiáng)、升高溫度、加入催化劑使得反應(yīng)速率加快減小濃度、波小壓強(qiáng)、降低溫度使得反應(yīng)速率減慢6、化學(xué)反應(yīng)中的熱雖1、 吸熱反應(yīng)：E&啲<E變"AH>02、 放熱反應(yīng)：E&*p>E費(fèi)的AA/<07、原電池1、 構(gòu)成條件，兩個活動性不同的電極、電解質(zhì)溶液、形成閉合回路2、 正負(fù)極判斷：活動強(qiáng)的金屬作負(fù)極：負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反疵3、 電流方向：正極流向負(fù)極：電子流向：負(fù)極流向正極4、 電極反應(yīng)書寫：負(fù)極失電子，正極得電子5、 原電池原理：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能8、甲烷、乙烯.苯、乙醇、醋酸、葡荷轄1、甲烷：CH,與CL 取代反應(yīng)

的化學(xué)式及相關(guān)反應(yīng)2、 乙烯：CH：=CH：與溟水加成反應(yīng)3、 苯：苯的硝化反應(yīng)L乙醇：CH’CHrOH與鈉、0：5、 醋酸：CH,COOH與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)匍萄糖與銀氨溶液、新制CuOH：反應(yīng)9、烷煙與烯姪的性質(zhì)比絞烷炷不能使漠水及酸性KMnOi褪色.烯炷可以,這是因?yàn)橄╈闹泻蠧=C10.苯的性質(zhì)苯分子中不是單雙健交替，而是介于單雙鍵之間的一種獨(dú)特的憶.所以苯盡管不飽和，但它不能使浪水及酸性KMnO,槌色選修11、溫室效應(yīng)氣