2019高考化學浙江選考二輪增分策略優(yōu)選習題：28題專練（一）

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精28題專練(一）和Cl2制備有關(guān)的實驗探究1．（2017·定海一中高一第一學期期中)如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置。(1)寫出實驗室制取氯氣的離子方程式：______________________________________________________________________________________________________________________。（2）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法：a→________________________________→________→d。（3)實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈，Cl2通過C裝置后進入D,D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl(g），發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________________________________________________________________________________________。（4)D處反應完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是____________，B的作用是_____________________________。（5)用量筒量取20mLE中溶液，倒入氣密性良好的分液漏斗中,然后再注入10mLCCl4，蓋好玻璃塞,振蕩，靜置于鐵架臺上（如圖）,等分層后取上層液和下層液，能使有色布條褪色的是________（填“上層液"或“下層液”）。答案（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7（△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2)cb（3)2Cl2＋C＋2H2O（g)eq\o(=，\s\up7（△）)4HCl＋CO2（4)瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升貯存少量Cl2，避免Cl2對環(huán)境造成污染(5)上層液解析（1)實驗室制取氯氣的離子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o（=，\s\up7(△）)Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O.（2)由裝置圖判斷,氣體由A、B流經(jīng)C進入到D中反應，氣體通過盛有水的試管時應長進短出，否則不能通過C裝置。(3)根據(jù)題意知C為提供水蒸氣的裝置，反應物為Cl2、C、H2O（g)，生成物為HCl和CO2，則反應的化學方程式為2Cl2＋C＋2H2O(g)eq\o（=,\s\up7（△)）4HCl＋CO2。(4)關(guān)閉旋塞K，移去兩個酒精燈，因為余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，B中的氣體逐漸增多，壓強增大,則導致瓶中液面下降,長頸漏斗內(nèi)液面上升；氯氣有毒,不能直接排放到空氣中,B中可以貯存少量氯氣，并能防止空氣污染。（5）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能使有色布條褪色,次氯酸在水層，所以能使有色布條褪色的是上層液.2．(2018·嘉興市高三二模）高溫下焦炭、石英砂的混合物與氯氣反應可生成SiCl4。以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖(注：SiCl4遇水易水解).請回答：(1)用MnO2和濃鹽酸制取氯氣，為了得到純凈干燥的氯氣，可將制得的氯氣依次通過盛有______、濃硫酸的洗氣瓶。(2)裝置C的作用是__________________________________________________。（3）設計一個實驗方案，用化學方法檢驗裝置D中生成的SOeq\o\al(2－，4)________________________________________________________________________。答案（1）飽和食鹽水（2）避免水蒸氣進入B,防止SiCl4水解(3）取少量D中溶液于試管中，先加入足量稀鹽酸,再加入BaCl2，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有SOeq\o\al（2－,4）解析（1)實驗室用MnO2和濃鹽酸制取氯氣,制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，飽和的食鹽水可以吸收HCl氣體，不會吸收氯氣，因此為了得到純凈干燥的氯氣，可將制得的氯氣先通過飽和的食鹽水，再通過濃硫酸.(2)SiCl4遇水易水解，利用裝置C吸收水蒸氣，避免水蒸氣進入B中，防止SiCl4水解。3．(2017·“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高一期中)某校一化學興趣小組為研究氯氣的一些性質(zhì)，設計如下裝置進行系列實驗（夾持及加熱儀器已略）。（1)若裝置A中制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，請寫出裝置A中反應的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2）裝置B中長頸漏斗的作用是__________________________________________。(3）裝置C為研究Cl2是否具有漂白性，現(xiàn)有：①干燥的有色布條②濕潤的有色布條③堿石灰④濃硫酸⑤無水氯化鈣其中Ⅰ處為________,Ⅲ處為①,則Ⅱ處為________（填上述物質(zhì)中的序號）.(4)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱。當向D中緩緩通入一定量氯氣時,可以看到D中無色溶液逐漸變?yōu)槌壬俅蜷_D裝置的活塞，使D中溶液滴入E裝置，振蕩錐形瓶后靜置一會兒，可以觀察到下層液體呈紫紅色.同學們經(jīng)過認真討論后認為該實驗方案仍有不足，理由是_____________________________________________。(5)裝置F的作用是吸收尾氣,在燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為____________________。答案（1)MnO2＋4HCl（濃）eq\o(=，\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2)平衡裝置中壓強，防止玻璃儀器破裂（3)②⑤（4)氯氣氧化性也強于碘,若通入Cl2過量，可能是過量氯氣置換出I2（5)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O解析（1）MnO2和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣、水。（2)結(jié)合實驗裝置、氣體壓強變化分析回答.（3)驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性,濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性。（5）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收剩余氯氣，反應的化學方程式是Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。4．Ⅰ。實驗室常用以下幾種方法制取氯氣。(1）二氧化錳與濃鹽酸反應制氯氣，寫出其反應的離子方程式______________________.(2）高錳酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣，寫出其反應的化學方程式__________________________。Ⅱ.某研究性學習小組利用下列裝置制備漂白粉，并進行漂白粉有效成分的質(zhì)量分數(shù)的測定.(3）裝置④中的X試劑為_______________________________________________.（4）裝置③中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________________，該反應是放熱反應，反應溫度較高時有副反應發(fā)生，改進該實驗裝置以減少副反應發(fā)生的方法是________________________________________________________________________。答案（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=，\s\up7（△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2）2KMnO4＋16H