2019高考化學浙江選考二輪增分策略優(yōu)選習題：必考選擇題專練（五）

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精必考選擇題專練（五）強、弱電解質(zhì)的性質(zhì)1．下列事實一定能說明HNO2為弱電解質(zhì)的是（)①常溫下，NaNO2溶液的pH〉7②用HNO2溶液做導電實驗燈泡很暗③HNO2不能與NaCl反應④常溫下0。1mol·L－1的HNO2溶液pH＝2⑤1LpH＝1的HNO2溶液加水稀釋至100L后溶液的pH＝2.2⑥1LpH＝1的HNO2溶液和1LpH＝1的鹽酸與足量的NaOH溶液完全反應，最終HNO2溶液消耗的NaOH溶液多⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶體，溶液中c（OH－)增大⑧HNO2溶液中加水稀釋，溶液中c（OH－）增大A．①②③⑦ B．①③④⑤C．①④⑤⑥⑦ D．②④⑥⑧答案C解析②燈泡很暗只能說明溶液中離子濃度不夠大,錯誤；④如果是強酸，pH＝1；⑤如果是強酸，加水稀釋至100L后溶液的pH＝3，實際pH＝2。2，這說明HNO2溶液中存在HNO2H＋＋NOeq\o\al(－，2），加水平衡右移，使溶液pH＜3,正確；⑥HNO2＋NaOH=NaNO2＋H2O、HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，溶液中c（H＋）相同,而HNO2溶液消耗的NaOH溶液多，所以HNO2沒有全部電離正確;⑦加入NaNO2晶體后溶液中c(OH－）增大，說明化學平衡移動，正確；⑧不論是強酸還是弱酸加水稀釋，溶液中c(H＋）均減小，而c(OH－)均增大，錯誤。2．（2017·寧波市余姚中學高二上學期期中）下列敘述正確的是()A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B．25℃時，等體積等物質(zhì)的量濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH＝7C．25℃時，0.1mol·L－1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱D．25℃時，pH＝2的酸HA溶液與pH＝12的堿BOH溶液等體積混合后,所得溶液呈酸性,證明HA為強酸答案C解析稀醋酸溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋,加入醋酸鈉,溶液中CH3COO－濃度增大,抑制醋酸的電離，A錯誤；25℃時,等體積等濃度的硝酸與氨水混合后為NH4NO3溶液，溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性,故溶液pH＜7，B錯誤；硫化氫為弱電解質(zhì),部分電離，而硫化鈉為強電解質(zhì)，等濃度溶液中硫化氫溶液中離子濃度遠遠小于硫化鈉溶液中離子濃度，硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱，C正確；pH＝2的酸HA溶液與pH＝12的堿BOH溶液等體積混合后，所得溶液呈酸性,由于不能確定BOH是強堿還是弱堿,因此不能證明HA為強酸或弱酸，D錯誤.3．(2018·溫州市“十五校聯(lián)合體”高三模擬)室溫下，相同濃度、相同體積的鹽酸和醋酸溶液,下列說法正確的是()A．兩者水的電離程度相同B．分別用水稀釋相同倍數(shù)后，c(Cl－)〉c（CH3COO－)C．鹽酸的pH值大于醋酸溶液的pH值D．分別與物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液恰好反應完全時，鹽酸消耗NaOH溶液的體積多答案B解析鹽酸為強酸，醋酸為弱酸，室溫下，相同濃度、相同體積的鹽酸和醋酸溶液,鹽酸的酸性比醋酸強。鹽酸的酸性比醋酸強，兩者電離出的氫離子濃度不同，對水的電離的抑制程度不同,水的電離程度不同，故A錯誤；分別用水稀釋相同倍數(shù)后，鹽酸和醋酸的濃度仍然相等，但鹽酸的電離程度比醋酸大,c（Cl－)〉c(CH3COO－），故B正確；鹽酸的酸性比醋酸強，鹽酸的pH值小于醋酸溶液的pH值，故C錯誤;相同濃度、相同體積的鹽酸和醋酸溶液，含有的氯化氫和醋酸的物質(zhì)的量相等,分別與物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液恰好反應完全時，二者消耗NaOH溶液的體積相同，故D錯誤；故選B.4．下列關于電解質(zhì)溶液的說法正確的是(）A．25℃時，某濃度的KHA溶液pH＝4,則HA－的電離程度大于水解程度,H2A為弱酸B．常溫下通過測定0.1mol·L－1NH4Cl溶液的酸堿性能證明一水合氨是弱電解質(zhì)C．同濃度的鹽酸和醋酸稀釋相同倍數(shù)后，鹽酸的pH大于醋酸D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)是0。1mol·L－1HCl溶液中的c(H＋）的2倍答案B解析由于沒有指明KHA的具體濃度，pH＝4也可能是HA－完全電離造成的,A項錯誤；由于HCl完全電離，當同濃度的鹽酸和醋酸稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH仍然小于醋酸，C項錯誤；由于CH3COOH是弱電解質(zhì)，不能完全電離,