2019高考化學(xué)浙江選考二輪增分策略優(yōu)選習(xí)題：必考選擇題專練（六）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精必考選擇題專練(六）利用反應(yīng)“曲線"，判斷“粒子”濃度關(guān)系1．(2017·寧波市余姚中學(xué)高二上學(xué)期期中）室溫下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0。1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（)A．a(chǎn)點所示溶液中c(A－)＋c（HA）＝0.1mol·L－1B．a(chǎn)、b兩點所示溶液中水的電離程度相同C．pH＝7時，c(Na＋)＝c(A－)D．b點所示溶液中c（HA)>c(A－)答案C解析a點NaOH與HA恰好完全反應(yīng)，溶液體積為20mL，c（A－）＋c(HA)＝0。05mol·L－1,A錯誤;a點NaA發(fā)生水解反應(yīng)，促進了水的電離，所以a點水的電離程度大于b點,B錯誤；根據(jù)電荷守恒,c（H＋）＋c（Na＋）＝c(OH－）＋c（A－），pH＝7,則c(H＋)＝c（OH－），則c(Na＋)＝c（A－),C正確；b點HA過量,溶液呈酸性，HA的電離程度大于NaA的水解程度，所以c(A－）>c（HA），D錯誤。2．常溫下，用pH＝m的鹽酸滴定20mLpH＝n的MOH溶液，且m＋n＝14?；旌先芤旱膒H與鹽酸體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．Kb（MOH)的數(shù)量級為10－11B．由c點可算得m＝eq\f（14，3）C．a(chǎn)點：c（Cl－)〉c（M＋）〉c（OH－）>（H＋）D．b點溶液呈中性，此時c(Cl－）＝c(M＋)答案D解析常溫下,用pH＝m的鹽酸滴定20mLpH＝n的MOH溶液,且m＋n＝14，則鹽酸中氫離子濃度與MOH中氫氧根離子濃度相等，因為鹽酸為強酸,且加入20mL鹽酸時溶液呈堿性,說明MOH為弱堿,則MOH的濃度大于鹽酸；根據(jù)c點可知，鹽酸和弱堿恰好完全反應(yīng),所以c(MOH)×20×10－3L＝10－m×40×10－3L,c（MOH)＝2×10－mmol·L－1；由于m＋n＝14，n－14＝－m；所以當(dāng)MOH達(dá)到電離平衡時，c（MOH)平衡＝2×10－m－10－m＝10－mmol·L－1,電離平衡常數(shù)為Kb(MOH)＝c（OH－)×eq\f(cM＋，cMOH平衡)＝eq\f（10n－14×10n－14,10－m）＝10－m,由于鹽酸的pH＝m,所以m小于7，即Kb(MOH)的數(shù)量級大于10－11,A錯誤；c點溶液為MCl溶液,溶液的濃度為:eq\f(40，20＋40)×10－mmol·L－1＝eq\f（2,3)×10－mmol·L－1,溶液水解顯酸性，溶液pH＝4,c（H＋)＝10－4mol·L－1，由于水解過程微弱，所以10－m>10－4，m<4，不能為m＝eq\f(14,3）,B錯誤；a點溶液為堿性，則c(OH－）>c(H＋），根據(jù)電荷守恒可以知道c（Cl－)<c(M＋），溶液中正確的離子濃度大小為：c（M＋)>c（Cl－）>c（OH－）>（H＋）,C錯誤；b點溶液的pH＝7，呈中性，則溶液中一定滿足：c(H＋）＝c(OH－），根據(jù)電荷守恒：c（H＋）＋c(M＋)＝c(OH－)＋c（Cl－），所以c(Cl－)＝c（M＋)，D正確。3．電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是（)A．A點的溶液中有c（CH3COO－)＋c(OH－）－c（H＋）＝0。1mol·L－1B．B點的溶液中有c（K＋)＞c（OH－）>c(CH3COO－)〉c（H＋)C．C點水電離的c（OH－)大于A點水電離的c(OH－)D．A、B、C三點溶液均有Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1。0×10－14答案B解析A點正好生成CH3COOK溶液，根據(jù)電荷守恒得c（CH3COO－)＋c（OH－）－c(H＋）＝c（K＋)＝0.05mol·L－1，A項錯誤;B點是CH3COOK和KOH的等量混和液,c(K＋）＞c(OH－）＞c（CH3COO－）＞c(H＋),B項正確；A點促進水的電離，而C點對水的電離無影響，