河北省衡水中學(xué)高三大聯(lián)考（全國卷）理綜化學(xué)試題解析（解析版）

PAGE1．化學(xué)與生產(chǎn)，生活居密相關(guān)，下死物質(zhì)的性生和用途均正確且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)性質(zhì)用途A糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能水解供給人體營養(yǎng)B鐵能被濃硫酸鈍化鐵制器皿用作銅和濃硫酸的反應(yīng)容器C碳單質(zhì)的還原性強(qiáng)于硅單質(zhì)碳與石英反應(yīng)冶煉粗硅D常溫下，氨氣能與氯氣反應(yīng)濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道泄漏【答案】D2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．400mL1mol/L稀硝酸與Fe完全反應(yīng)（還原產(chǎn)物只有NO），轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NAB．含有0.1molNH4+的氨水中，含有OH-的數(shù)目為0.1NAC．0.2molH2O和D2O形成的混合物中，含有中子的數(shù)目為2NAD．30g乙酸和乙酸乙酯的混合物完全燃燒，消耗O2的分子數(shù)目為NA【答案】A【解析】A．400mL1mol/L稀硝酸中含0.4molHNO3，與Fe完全反應(yīng)（還原產(chǎn)物只有NO），由化學(xué)方程式4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O可知轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA，所以A正確；B．含有0.1molNH4+的氨水中，還有水電離的少量H+，根據(jù)電荷守恒可知含有OH-的數(shù)目大于0.1NA，所以B不正確；C．0.2molH2O和D2O形成的混合物中，含有中子的數(shù)目一定小于2NA，因?yàn)橐粋€(gè)水分子中只有8個(gè)中子、一個(gè)重水分子中有10個(gè)中子，即0.2molH2O有1.6mol中子、而0.2molD2O有2mol中子，所以B不正確；D．乙酸的分子式為C2H4O2，乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，其相對(duì)分子質(zhì)量分別為60和88，兩種物質(zhì)的單位質(zhì)量的耗氧量是不同的，所以30g乙酸和乙酸乙酯的混合物完全燃燒，消耗O2的分子數(shù)目為NA不正確。@[學(xué)科~^#網(wǎng)@%]3．有機(jī)物M、N、Q的轉(zhuǎn)化關(guān)系為，下列說法正確的是A．M的名稱為異丁烷B．N的同分異構(gòu)體有7種（不考慮立體異構(gòu)，不包括本身）C．Q的所有碳原子一定共面D．M、N、Q均能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】B4．下列操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論A其他條件不變，縮小H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡體系的容器容積，氣體顏色變深增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)B向某溶液中滴加稀鹽酸，再加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色原溶液中一定含有Fe3+C用滴定管量取20.00mL稀硫酸，初讀數(shù)時(shí)尖嘴處有氣泡，末讀數(shù)時(shí)氣泡消失所取稀硫酸體積小于20.00mLD25℃時(shí)，分別測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2C2O4溶液和NaF溶液的pH，前者pH大酸性：H2C2O4＜HF【答案】C【解析】A．其他條件不變，縮小H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡體系的容器容積，碘蒸氣的濃度變大，所以氣體顏色變深，但是因?yàn)榍昂髿怏w分子數(shù)不變，平衡不發(fā)生移動(dòng)，A不正確；B．向某溶液中滴加稀鹽酸，再加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，不能確定原溶液中一定含有Fe3+，因?yàn)椴僮鞑襟E是錯(cuò)誤的，應(yīng)該先加入KSCN溶液，觀察到溶液變紅才能確定，所以B不正確；C．用滴定管量取20.00mL稀硫酸，初讀數(shù)時(shí)尖嘴處有氣泡，末讀數(shù)時(shí)氣泡消失所取稀硫酸體積小于20.00mL，因?yàn)闅馀莸捏w積也計(jì)算在內(nèi)，所以C正確；D．碳酸根離子的水解分兩步進(jìn)行，以第一步為主，水解的離子方程式為C2O42-+H2OHC2O4-+OH-，25℃時(shí)，分別測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2C2O4溶液和NaF溶液的pH，前者pH大，根據(jù)越弱越水解，可判斷酸性：HC2O4-＜HF，所以D不正確。5．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的最低負(fù)價(jià)與最高正價(jià)的代數(shù)和為0；Y原子和Z原子的最外層電子數(shù)均是其內(nèi)層電子總數(shù)的1/2。下列說法正確的是A．X的簡單陰離子與Y的簡單陽離子半徑：X<YB．X分別與Z、W、Q形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性：Z<W<QC．ZQ5分子中的所有原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)D．W、Q形成的含氧酸均為強(qiáng)酸[學(xué)~@^*#科網(wǎng)]【答案】B【點(diǎn)睛】1.氫元素的最高價(jià)為+1，最低價(jià)為-1，-1價(jià)的氫離子的K層達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2.有關(guān)某元素的氧化物的水化物的酸性問題一定要特別注意，看清是否為最高價(jià)氧化物，不是最高價(jià)氧化物的水化物就不能依據(jù)非金屬性進(jìn)行比較。6．一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時(shí)，下列說法不正確的是A．電極丁的反應(yīng)式為MnO42--e-=MnO4-B．電極乙附近溶液的pH減小C．KOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：c%＞a%＞b%D．導(dǎo)線中流過2mol電子時(shí)，理論上有2molK+移入陰極區(qū)【答案】C【解析】分析兩裝置的特點(diǎn)可以判斷左邊是燃料電池，右邊的是電解池。通氧氣的甲電極極是燃料電池的正極，與此電極相連的丁是電解池的陽極，則丁電極上錳酸根補(bǔ)氧化為高錳酸根，丙電極為陰極，溶液中的氫離子被還原為H2，所以X為H2。學(xué)…科網(wǎng)@A．電極丁的反應(yīng)式為MnO42--e-=MnO4-，是正確的；B．電極乙上發(fā)生的反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O，氫氧根離子濃度減小，所以附近溶液的pH減小，B正確；C．丙電極上發(fā)生2H2O+2e-=H2↑+2OH-，甲電極上發(fā)生O2+4e-+2H2O=4OH-，根據(jù)溶液流向可判斷KOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：c%＞b%＞a%，所以C不正確；D．導(dǎo)線中流過2mol電子時(shí)，理論上有2molK+移入陰極區(qū)，內(nèi)電路是由離子定向移動(dòng)導(dǎo)電的，K+帶正電向陰極移動(dòng)，由于用了所以D正確。7．25℃時(shí)，部分含F(xiàn)e元素的徽粒在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．HFeO4-在水中的電離程度小于水解程度B．B、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度：B>CC．B點(diǎn)溶液加適里水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小D．由A點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，H2FeO4的第一步電離平衡常數(shù)Ka1=4.15×l0-4【答案】D點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度：B<C，所以B不正確；C．B點(diǎn)溶液加適里水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小肯定是不正確的，因?yàn)樵谝欢囟认拢碾x子積是定值，所以不可能均減小，C不正確；D．由A點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中pH=4，HFeO4-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為80.6%,則H2FeO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為19.4%，所以兩者的物質(zhì)的量之比為80.619.4=4.15，c(H+)=10-4mol/L,H2FeO4的第一步電離平衡常數(shù)Ka1=c(H+)×c(HFe8．氮化鈣（Ca3N2）是一種重要的化學(xué)試劑，通常條件下為棕色易水解的固體。某小組在實(shí)驗(yàn)室制備氮化鈣并測(cè)定其純度，設(shè)計(jì)如下實(shí)臉（夾持裝置略去）：I．氮化鈣的制備。（1）加熱條件下，鈣和氮?dú)庵苽涞}的反應(yīng)方程式為_________。[學(xué)#*%科^網(wǎng)&]（2）按氣流由左到右的方向，上述裝置合理的連接順字為__________(填儀器接口字母)。（3）按連接好的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①實(shí)驗(yàn)步驟如下，檢查裝置氣密性，加入藥品：_______（請(qǐng)按正確順序填入下列步驟的字母標(biāo)號(hào)）。A．點(diǎn)燃裝置C處酒精燈，反應(yīng)一段時(shí)間B．打開分液漏斗活塞C．點(diǎn)燃裝置A處酒精燈D．熄滅裝置A處酒精燈e.熄滅裝置C處酒精燈f.關(guān)閉分液漏斗活塞②裝置B的作用為_________。③裝置C的硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象為_________。（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Ca3N2中混有鈣單質(zhì)：_______________。II．測(cè)定氮化鈣純度。i.稱取4.0g反應(yīng)后的固體，加入足量水，將生成的氣體全部蒸出并通入100.00mL1.00mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后，將所得溶液稀釋到200．00mL;ii．取20．00mL稀釋后的溶液，用0．2mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的鹽酸，到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25．00mL。（5）所取固體中氮化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________?！敬鸢浮?1)．3Ca+N2Ca3N2(2)．igh（或hg）ab（或ba）ef（或fe）jk（或kj）dc(3)．cbaefd(4)．防止外界空氣進(jìn)入裝置C使Ca3N2變質(zhì)(5)．銀白色金屬逐漸變?yōu)樽厣?6)．取混合物少量于潔凈試管中，加入適量稀鹽酸，將生成的氣體凈化后，通入灼熱的CuO黑色固體變紅，則Ca3N2中混有鈣單質(zhì)(7)．92.5%I．（1）鈣和氮?dú)庵苽涞}的反應(yīng)方程式為3Ca+N2Ca3N2。（2）按氣流由左到右的方向，合理的連接順字為igh（或hg）ab（或ba）ef（或fe）jk（或kj）dc。（3）①實(shí)驗(yàn)步驟如下，檢查裝置氣密性，加入藥品，點(diǎn)燃裝置A處酒精燈，打開分液漏斗活塞，點(diǎn)燃裝置C處酒精燈，反應(yīng)一段時(shí)間，熄滅裝置C處酒精燈，關(guān)閉分液漏斗活塞，熄滅裝置A處酒精燈。所以正確的順序?yàn)閏baefd。②氮化鈣易水解，而空氣中是有水蒸氣的，所以裝置B的作用為防止外界空氣進(jìn)入裝置C使Ca3N2變質(zhì)。③因?yàn)殁}是銀白色金屬，而氮化鈣是棕色的，所以裝置C的硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象為銀白色金屬逐漸變?yōu)樽厣?。?）要證明Ca3N2中混有鈣單質(zhì)，可以取混合物與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、氯化銨和氫氣（雖然鈣與水也能反應(yīng)生成氫氣，因氮化鈣與水反應(yīng)會(huì)生成氨氣，如果混合物直接和水反應(yīng)，生成的氣體中氨氣是主要成分，又因硫酸鈣微溶會(huì)影響固體的溶解，所以用鹽酸來與混合物反應(yīng)檢驗(yàn)鈣是最好的），生成的氣體用CuO來檢驗(yàn)，如果黑色的氧化銅變紅則證明有氫氣生成，也就證明了鈣單質(zhì)的存在。所以實(shí)驗(yàn)方案為：取混合物少量于潔凈試管中，加入適量稀鹽酸，將生成的氣體凈化后，通入灼熱的CuO黑色固體變紅，則Ca3N2中混有鈣單質(zhì)。（5）氮化鈣與水反應(yīng)生成氨氣和氫氧化鈣，鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。將氨氣通入鹽酸中生成氯化銨。鹽酸的總物質(zhì)的量為0.1mol,過量的鹽酸消耗的氫氧化鈉為25.00×10-3L×0.2mlo/L×200mL20.00mL=0.05mol，所以n(NH3)=0.05mol，由N元素守恒求出n(Ca3N2)=0.025mol，所以m(Ca3N2)=0.025mol×148g9．工業(yè)上以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），含有MgO、SiO2等雜質(zhì)]為原料，制備金屬鈦和鐵紅的工藝流程如下：已知：酸酸時(shí)，F(xiàn)eTiO3轉(zhuǎn)化為Fe2+和TiO2+；②本實(shí)驗(yàn)溫度下，Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11；③溶液中離子濃度小于等于l.0×10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。請(qǐng)國答下列問題：（1）FeTiO3中Ti元素的化合價(jià)為_____價(jià)，鐵紅的用途為_____(任寫一種）。（2）“水解”中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。（3）“沉鐵”中，氣態(tài)產(chǎn)物的電子式為______；該過程需控制反應(yīng)溫度低于35℃，原因?yàn)開______。（4）FeCO3轉(zhuǎn)化為鐵紅時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。（5）濾液3可用于制備Mg(OH)2。若濾液3中c(Mg2+)=1.2×10-3mol/L，向其中加入等體積的NaOH溶液的濃度為________mol/L時(shí)，可使Mg2+恰好沉淀完全(溶液體積變化忽略不計(jì))。[學(xué)%科網(wǎng)#&*~]（6）“電解”時(shí)，電解質(zhì)為熔融的CaO，則陰極反應(yīng)式為_______，制得1molTi單質(zhì)，理論上導(dǎo)線中通過的電量為______（保留三位有效數(shù)字，已知：l個(gè)電子的電量為1.6×10-19C)。【答案】(1)．+4(2)．制備紅色顏料和油漆、冶煉鐵等(3)．TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+(4)．(5)．防止NH4HCO3分解（或減少Fe2+的水解）(6)．4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2(7)．4.4×10-3(8)．TiO2+4e-=Ti+2O2-(9)．3.85×105C（1）FeTiO3中鐵和氧的化合價(jià)分別為+2和-2，所以Ti元素的化合價(jià)為+4價(jià)，鐵紅的用途為制備紅色顏料和油漆、冶煉鐵等。（2）“水解”中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+。（3）“沉鐵”中發(fā)生反應(yīng)Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O，氣態(tài)產(chǎn)物為CO2，其電子式為；該過程需控制反應(yīng)溫度低于35℃，溫度過高NH4HCO3會(huì)分解，而且會(huì)促進(jìn)亞鐵離子的水解，所以原因?yàn)榉乐筃H4HCO3分解（或減少Fe2+的水解）。（4）FeCO3轉(zhuǎn)化為鐵紅時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。（5）若濾液3中c(Mg2+)=1.2×10-3mol/L，假設(shè)溶液體積為1L，則n(Mg2+)=1.2×10-3mol,沉淀這些鎂離子要消耗n(OH-)=2n(Mg2+)=2.4×10-3mol,反應(yīng)后溶液體積變?yōu)?L，c(OH-)=KspcMg2+=1.0×10-111.0×10-5=1.0×10-3mol/L，所以n(OH-)總=2.4×10-3（6）“電解”時(shí)，電解質(zhì)為熔融的CaO，則陰極反應(yīng)式為TiO2+4e-=Ti+2O2-，制得1molTi單質(zhì)，理論上導(dǎo)線中通過的電子為4mol，電量為4mol×6.02×1023mol-1×1.6×1010．氫氣是重要的化學(xué)試劑，化工原料和有廣闊發(fā)展前景的新能源。請(qǐng)回答下列問題：I．實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸制備氫氣時(shí)，可向稀硫酸中滴加少量硫酸銅溶液以加快反應(yīng)速率，原因?yàn)開___________。II.以甲醇為原料制備氫氣的一種原理如下：i．CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)△H＝+90kJ·mol-1ii．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＝-41kJ·mol-1（1）已知：斷裂1mol分子中的化學(xué)健需要吸收的能量如下表所示。表中x=___________。（2）向vL恒容密閉容器中充入lmo1CH3OH(g)，發(fā)生反應(yīng)i，圖l中能正確表示CH3OH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(a)隨溫度(T)變化關(guān)系的曲線為________(填“A”或“B”)，理由為______，T1℃時(shí)，體系的平衡壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為___________________。（3）起始向10L恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)和1molH2O(g)，發(fā)生反應(yīng)i和反應(yīng)ii，體系中CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖2所示。①隨著溫度升高，n(C②P1、P2、p3由大到小的順序?yàn)開______。③測(cè)得C點(diǎn)時(shí)，體系中CO2的物質(zhì)的量為0．2mol，則T2℃時(shí)，反應(yīng)ii的平衡常數(shù)K=_______?！敬鸢浮?1)．鋅置換出硫酸銅中的銅，形成許多微小原電池，加快反應(yīng)速率(2)．1606(3)．B(4)．反應(yīng)i為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，CH3OH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率增大(5)．9：5(6)．減小(7)．升高溫度，反應(yīng)i中CO的物質(zhì)的量增大，反應(yīng)ii中CO的物質(zhì)的量增大、CO2的物質(zhì)的量減小。最終n(CO2)n(CO)的值減小(8)．p3>pii．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＝-41kJ·mol-1兩個(gè)熱化學(xué)方程式相加可得：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)△H＝+49kJ·mol-1，因?yàn)椤鱄＝反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=2038+925-x-436×3=49，解之得x=1066.所以表中x=1606。(2)．向vL恒容密閉容器中充入lmo1CH3OH(g)，發(fā)生反應(yīng)i，圖l中能正確表示CH3OH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(a)隨溫度(T)變化關(guān)系的曲線為B，理由為反應(yīng)i為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，CH3OH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率增大，T1℃時(shí)，CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)起始量（mol）100變化量（mol）yy2y平衡量（mol）1-yy2y由圖像知CH3OH的轉(zhuǎn)化率=40%=y1×100%,解之得y=0.4。在同溫同壓下體系的平衡壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比=(3).起始向10L恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)和1molH2O(g)，發(fā)生反應(yīng)i和反應(yīng)ii，因?yàn)榉磻?yīng)i為吸熱反應(yīng)，而反應(yīng)ii為放熱反應(yīng)，所以①隨著溫度升高，n(CO2)n(CO)的值減小，理由為升高溫度，反應(yīng)i中平衡向右移動(dòng)使CO的物質(zhì)的量增大，反應(yīng)ii中平衡向左移動(dòng)使CO的物質(zhì)的量增大、CO2②反應(yīng)i正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w分子增多的方向，反應(yīng)ii氣體分子數(shù)不變，所以壓強(qiáng)只對(duì)反應(yīng)i的化學(xué)平衡產(chǎn)生影響，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變小，所以P1、P2、p3由大到小的順序?yàn)閜3>p2>p1。③測(cè)得C點(diǎn)時(shí)，體系中CO2的物質(zhì)的量為0.2mol，則T2℃時(shí),設(shè)混合氣體中n(CO)=x，則由C原子守恒，n(CH3OH)=1mol-0.2mol-x，由反應(yīng)ii:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始量（mol）10變化量（mol）0.20.2平衡量（mol）0.80.2[學(xué)&%科#*網(wǎng)@]所以平衡體系中n(H2O)=0.8mol。再由H原子守恒得:n(H2)=40.2mol+x因?yàn)槠胶怏w系中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為12.5%所以x1mol+0.6mol+2x+0.8mol所以平衡體系中n(CO)=0.4mol，n(H2O)=0.8mol，n(CO2)=0.2mol，n(H2)=1.4mol，由于各組分的化學(xué)計(jì)量數(shù)都是1，所以可以直接用物質(zhì)的量代替物質(zhì)的量濃度計(jì)算平衡常數(shù)，反應(yīng)ii的平衡常數(shù)K=c(CO2)×c(H211．砷，稼和鋼均為重要的合金材料，在工業(yè)生產(chǎn)和科研領(lǐng)域均有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：（1）基態(tài)Ga原子中有_______種能量不同的電子，其未成對(duì)電子數(shù)目為_______。（2）GaAs的晶胞與金剛石相似，其中As原子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，則Ga原子的配位數(shù)為_______。Ga、Ge、As、Se四種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開________。（3）Cu3(AsO4)2是一種木材防腐劑，其陰離子中As原子的雜化軌道類型為______，H3AsO4的酸性強(qiáng)于H3AsO3的原因?yàn)開________________。（4）[Cu(NH3)4]SO4是一種重要的配合物，與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式為______(任寫一種)，一定壓強(qiáng)下，將NH3和PH3的混合氣體降溫，首先液化的為_______。（5）晶胞有兩個(gè)基本要素：①原子坐標(biāo)參數(shù)：表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，一種釔鋇銅氧晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0)，B為(0，1，1)，C為(1，1，0)；則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為___________。②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。己知：該釔鋇銅氧晶體的晶飽參數(shù)分別為anm、bnm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其密度為_______g·cm-3(列出計(jì)算式即可)?！敬鸢浮?1)．8(2)．1(3)．4(4)．As>Se>Ge>Ga(5)．sp3(6)．H3AsO4的非羥基氧原子多，As的正電性更高，羥基中的O原子的電子向As偏移程度大，更容易電離出H+(7)．CCl4（或SiCl4或CBr4或SiF4）(8)．NH3(9)．（1/2，1/2，1/2）(10)．6.67×10（3）Cu3(AsO4)2是一種木材防腐劑，其陰離子中As原子的雜化軌道類型為sp3，H3AsO4的酸性強(qiáng)于H3AsO3的原因?yàn)镠3AsO4的非羥基氧原子多，As的正電性更高，羥基中的O原子的電子向As偏移程度大，更容易電離出H+。（4）[Cu(NH3)4]SO4是一種重要的配合物，與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式為CCl4（或SiCl4或CBr4或SiF4），一定壓強(qiáng)下，將NH3和PH3的混合氣體降溫，因?yàn)榘狈肿娱g可以形成氫鍵，所以首先液化的是NH3。（5）①由原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0)、B為(0，1，1)、C為(1，1，0)可知，該晶胞底部為一正方體，所以D原子的坐標(biāo)參數(shù)為（1/2，1/2，1/2）。②由圖可知，該晶胞中有1個(gè)Y原子、2個(gè)Ba原子、12×14+8×12=7個(gè)O原子、8×18+8×1NA(a×10-7)2×(b×10-7）ρ=【點(diǎn)睛】1.基態(tài)原子中不同的原子軌道能量不同，所以有幾種原子軌道就有幾種能量不同的電子；在同一種多軌道的原子軌道中，電子的能量是相同的，但是它們的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)也是不同的，原子所有電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都是互不相同的。2.每個(gè)周期中的第IIA（nS2全滿）、第VA（np3半充滿）元素的價(jià)電子排布比較特殊，所以第一電離能也是比較特殊的，它們高于鄰近的元素。3.等電子體之間結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相似。12．有機(jī)高分子化合物M的一種合成路線如下：已知：I.RCHBr-CH2BrRC≡CH；II.CH≡CH+CH2=CH-CH=CH2Ⅲ．。請(qǐng)回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為_