山東昌樂中高三輪原創(chuàng)化案化反應速率化反應條件的優(yōu)化-工業(yè)合成氨

化學反應速率化反應條件的化——工業(yè)合成氨班級______組別【學習目標、掌握化學反應速率的定量表示方法并能準確計算。

編號23姓名、小組合作探究外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對化學反應速率的影響，靈活選擇工業(yè)合成氨的條件.、以度的熱情投入課堂，體驗學習的快【使說明】利用一節(jié)課完成學案課收齊。下節(jié)課修改1分鐘，針對存在問題重點論鐘，師生探究、學生展示15分，鞏固落實鐘后當堂檢測。標有★★的B層不做，標有★或★★的層不做?！菊n前導學】一、化學反應速率1化學反應速率的概念下列關(guān)于化學反應速率的說法正確的是，正確的請改正。（1化學反應速率可用某時刻生成物的物質(zhì)的量濃度的增加來表示。（2于某些反應常據(jù)反應物減少或成物增加的快慢來對反應速率做出定性判斷。（3在同一反應中，用各種物質(zhì)表示的化學反應速率大小相等，表示意義相同。（4一般來說，化學反應速率隨反應進行逐漸變慢。因此某一時間內(nèi)的化學反應速率實際指這段時間內(nèi)反應的平均速率，而不是指某時刻的瞬時速率。、簡單計算：化反應速率的表達練習、對于反應A(g)+3B(g)=2C(g)，列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應速率，其中反應進行最快的是（）v(A)=0.01mol/(Ls)v(B)=0.02LC.v(B)=0.60mol/(L·min)D./(L·min)二、影響化學反應速率的因素、內(nèi)因（主要因素加反應的物質(zhì)、外因（次要因素①濃對反應速率的影響：其他條件不變時大應物的度一般可_______反速率改變固體或純液體的量對反應速率______。對于可逆反應，增加反應物的濃度（正）急_____，v（逆）逐漸_。/

-1-1②壓對化學反應速率的影響：對于有

參加的化學反應他件不變壓強速率；減小壓強，反應速率。恒容時：充入氣體反應物→反應速率；充入“無關(guān)體”（如性氣體或不參加反應的氣體等）→反應速率。恒壓時充入“無關(guān)氣體惰氣體或不參加反應的氣體等）→反速率。③溫對化學反應速率的影響：無論是放熱反應還是吸熱反應，升溫（正）（。④催劑對化學反應速率的影響：催化劑是_反應速而在反應前后本身________和不的物質(zhì)。催劑的催化機理：，催化劑程度的改變正逆反應速率，但不能改變，不能提高反應物的。⑤其因素：光、電磁波、超聲波、顆粒、溶劑的

等練習、在恒溫、恒容條件，可逆反應N+2系中充入氬氣，則下列敘述正確的是（）

2NH達平衡時向該平衡體3A

正

增大

逆

減小

B

正

、

逆

均減小

C．衡不發(fā)生移動

D．衡向右移動練習、下列有關(guān)反應速率的說法正確的是（）A用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B100ml2molL的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變C．SO的化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率減慢2D汽尾氣中的和CO可緩慢反應生成N和小壓強反應速率減慢2三、化學反應條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨合成氨的適宜條件是4點

/

7777【合作探究、討論展示】、如表示反應N(g)2

化溫壓

2NH（正反應是放熱反應）在某些時間段3中反應速率與反應過程的曲線關(guān)系圖，

v

v正))

v(逆)則氨的百分含量最高的一段時間是（）At—B、t—012

v逆))

v(逆)v(正)

v(正)C、t—34

Dt—t56

t0

t1

t2

t3

t4

t5

t6

t2合成氨工業(yè)中為實現(xiàn)增加氨的日產(chǎn)量目的而采取下列措施中與平衡移動無關(guān)的是（）不斷將氨分離出來C.采500左右的溫度

使用催化劑采××Pa的壓強、某工業(yè)生產(chǎn)中發(fā)生反應：2A(g)＜，下列有關(guān)說法正確是（）A工業(yè)上合成M時一定采用高壓條件，因為高壓有利于M生成B由物質(zhì)B廉易得工業(yè)上一般采用加入過量的B因加入過量的B可增大正反應速率，減小逆反應速率，從而提高A的化率C．業(yè)上一般采用較高溫度合成M，因溫度越高，反物的轉(zhuǎn)化率越高D．業(yè)產(chǎn)中會采用催化劑，因為使用催化劑可提高M的產(chǎn)量【課堂訓練】、可逆反應4NH(g)+5O(g)6H，列敘述正確的是（）32A達到化學平衡時4

正

(＝2

逆

B若單位時間生成XmolNO的時消耗XmolNH，反應達到平衡狀態(tài)3C．到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D．學應速率關(guān)系是

正

(NH＝3

正

(HO)2、和分為A在個恒容容器平衡體系2B(g)和2A(g)轉(zhuǎn)1化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是（）Aa、a均減小1小

B．、均增大C．減小，a增112

D．a(chǎn)增大，a減12一定溫度下固體積的密閉容器中發(fā)生下列反應HI(g)C(HI)2/

-1-1-1-1-1-1-1-1-1-1-1-1由mol降到mol時，那么c(HI)·降到0.05mol·L時，所需反應的時間為（）等5sB.等C.大小10s合成氨的反為2

2NH3

△H=-92.4kJ/mol,一條件下達到化學平衡現(xiàn)升高溫度，下列圖像中能正確描述正、逆反應速變的是（）

mol·L

-1·s-1★5如右圖所示在容積固定的2L密閉容器中進行某一可逆反應：

abX(g)+2Y(g)用Y的質(zhì)的量濃度改變表示反應速

正

、

逆

與時間的關(guān)系圖。已知單位為·L·，則圖中陰影部分的

O

d

t/s面積表示()AX的質(zhì)的量度的減少C．的質(zhì)的量增加

BY的質(zhì)的量濃度的減少DY的質(zhì)的量減少、對于可逆反應N(g)+(g)2NH(g)（反應為放熱反應列說法正確的是22（）A達到平衡后加入N，重新達到平衡時NH的濃度比原平衡的大N的度比原22平衡的小B達到平衡后升高溫度，既加快了正、逆反應速率，又提高了NH的率3C．到平衡后縮小容器體積，既有利于加快正、逆反應速率，又有利于提高H的化2率D．入催化劑可以縮短達到平衡的時間，是因為正反應速率增大了，而逆反應速率減小了、一定溫度下，在容積為VL的閉器中進行bM(g)的學反應MN的質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：此應的化學方程式中a/b=t到t時刻，以M的度變化表示的化學反應速率為1/

__________________.此應達到平衡時，反應物的轉(zhuǎn)化率為當應aN(g)達平衡后①若充入N達新平衡后N百分含量將（填“大、減小、不變下同）②若充入和ymolM、且x/y＞時則達到新平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量將

、一定條件下，在體積為3L的閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為2（）＋（）2

OH）3根據(jù)題意完成下列各題：（1反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝，升高溫度，K值（填“增大”或“不變℃從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（）＝2（3在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積縮到原來的，列有關(guān)該體系的說法正確的是A氫氣的濃度減少C．醇的物質(zhì)的量增加

B正反應速率加快，逆反應速率也加快D．新衡時nH）/n（CHOH）增大23【當堂檢測】1在一定條件下，可逆反應N(g)2

2NH(g)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＜0達到平衡，當單獨3改變下列條件后，有關(guān)敘述錯誤的是（）A加催化劑V、都發(fā)生變化且變化倍數(shù)相同B加壓，V、V都增大D、壓件下，加入氬氣V、V都小

C、降溫，V增大V減小★★、可逆反應(g)強的關(guān)系

pC(g)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＞在溫條件下，的積分數(shù)與壓/

如圖所示，有關(guān)敘述正確的是（）C.x點v>v；y點vD．x點點應速率大山東省昌樂二中高三化學一輪復習學案答案一、化學反應速率1化學反應速率的概念（）

編號302簡單計算：練習A二、影響化學反應速率的因素

表達式v＝△eq\o\ac(△,c/)1內(nèi)在性質(zhì)2①增大無響增增②氣體增a.增③增大增大

減小不變

減?、?/p>

a.加

質(zhì)量

化學性質(zhì)催化劑過參與反應，改變反應歷程降低反應的活化能來提高化學反應速率同等⑤大練習

化學反應的