第一章 物質(zhì)及其變化 檢測題-高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages66頁試卷第=page22頁，共=sectionpages66頁第一章《物質(zhì)及其變化》檢測題一、單選題1．已知常溫下可用：Co2O3制備Cl2，反應前后存在六種微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+。下列敘述不正確的是A．氧化產(chǎn)物為Cl2B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C．若有1molCl2生成，則反應前HCl的物質(zhì)的量為6molD．當該反應生成4.48LCl2時，反應中有0.2mol電子轉(zhuǎn)移2．在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中，被氧化的HCl與未被氧化的HCl物質(zhì)的量之比為A．1：8 B．5：3 C．1：5 D．5：13．下列屬于氧化還原反應的是A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O4．關于下列三個反應說法正確的是①Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2；②KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3A．上述三個反應都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應B．反應②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶5C．氧化性由強到弱順序為KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2D．反應③中1mol氧化劑完全反應，則轉(zhuǎn)移的電子為10mol5．下列敘述正確的是A．金屬單質(zhì)在氧化還原反應中一定做還原劑B．非金屬單質(zhì)在氧化還原反應中一定做氧化劑C．金屬陽離子在氧化還原反應中一定做氧化劑D．某元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化6．次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，有強還原性。已知：①2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑；②H3PO2+NaOH(足量)=NaH2PO2+H2O。下列推斷不正確的是A．H3PO2的結構式為B．H3PO2具有強還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸C．NaH2PO2是正鹽D．每消耗1molP4，反應中轉(zhuǎn)移6mol電子7．在含有大量的溶液中，還可能大量共存的離子是A． B． C． D．8．下列各組物質(zhì)能發(fā)生離子反應的是A．NaCl溶液與鹽酸 B．KNO3溶液與NaOH溶液C．稀硫酸與BaCl2溶液 D．Na2SO4溶液與HNO3溶液9．下列關于物質(zhì)分類的說法正確的是A．均屬于堿性氧化物B．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)可將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等C．鎂鋁合金、漂白粉、氫氧化鐵膠體均為混合物D．純堿、熟石灰、醋酸、食鹽水均為電解質(zhì)10．常溫下，溶液中可能含有下列離子中的若干種：、、、、、?，F(xiàn)對X溶液進行如下實驗，其現(xiàn)象和結果如圖：下列說法正確的是A．X溶液的B．X溶液中一定含有、、，不能確定是否含有C．X溶液中一定含有，且為D．向濾液中通入足量的氣體，可得白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒至恒重，可得固體11．下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是選項目的分離方法原理A使用CCl4提取碘水中的碘萃取、分液碘在CCl4中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去淀粉膠體中的NaCl過濾淀粉膠體不能透過濾紙D分離氯化鈉和氯化銨升華氯化銨易升華A．A B．B C．C D．D12．下列說法中正確的是①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應；②金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物；③氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子；④硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；⑤因為膠粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以膠體可以用過濾的方法把膠粒分離出來；⑥使用微波手術刀進行外科手術，可使開刀處的血液迅速凝固(利用膠體的性質(zhì))而減少失血A．3個 B．4個 C．5個 D．6個13．高鐵酸鉀的生產(chǎn)流程如圖，涉及的離子反應方程式書寫錯誤的是（

）A．2Cl-＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH-B．Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2OC．3Fe3O4＋28H+＋NO3-＝9Fe3+＋NO↑＋14H2OD．2Fe3+＋3ClO-＋10OH-＝2FeO42-＋3Cl-＋5H2O14．晚自習的課間，同學們站在四樓上，可以看到市里的空中有移動的光柱，這就是氣溶膠發(fā)生的丁達爾效應，下列說法不正確的是

()A．膠體和溶液都是混合物，它們屬于不同的分散系B．膠體分散質(zhì)粒子的直徑介于1～100nm之間C．利用丁達爾效應可鑒別膠體和溶液D．膠體經(jīng)短時間靜置后會產(chǎn)生沉淀15．下列反應中，鐵元素被氧化的是（）A．FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C．FeO+2HCl=FeCl2+H2O D．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2二、填空題16．央視《每周質(zhì)量報告》曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給浙江紹興某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊。由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標的重金屬鉻，會對人體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。(1)已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價，則其中鐵元素是___________價。CrO是一種酸根離子，則Fe(CrO2)2屬于___________(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)。(2)明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是___________(填序號)。a．一般情況下，都可以比較穩(wěn)定地存在b．分散質(zhì)粒子可通過濾紙c．二者均有丁達爾效應(3)現(xiàn)有10mL明膠的水溶液與5mLK2SO4溶液混合裝入半透膜內(nèi)，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中，設計實驗證明SO能夠透過半透膜：___________17．用雙線橋法標出下列反應的電子轉(zhuǎn)移情況和化合價升降情況Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

_____________________________________18．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2、②鋁、③CaO、④CO2、⑤H2SO4、⑥Ba(OH)2、⑦紅褐色的氫氧化鐵液體、⑧純堿、⑨稀硝酸、⑩Al2(SO4)3。(1)上述各物質(zhì)按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處(填物質(zhì)編號)：分類標準金屬單質(zhì)氧化物溶液膠體電解質(zhì)屬于該類的物質(zhì)__________________________

(2)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：H++OH﹣=H2O，該離子反應對應的化學方程式為__________；(3)⑩在水中的電離方程式為___________；三、計算題19．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應:10NaN3＋2KNO3==K2O＋5Na2O＋16N2↑。（1）用單線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。______10NaN3＋2KNO3==K2O＋5Na2O＋16N2↑（2）若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多49g，則：A．生成______gN2B．有______g的KNO3被還原C．參加反應的NaN3質(zhì)量為______g20．已知：4NH3+5O24NO+6H2O

4NO+3O2+2H2O4HNO3。設空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20，氮氣體積分數(shù)為0.80，請完成下列計算：（1）使NH3恰好完全氧化為一氧化氮，氨－空氣混合物中氨的體積分數(shù)為_______（保留2位小數(shù)）。（2）工業(yè)上用Mg（NO3）2制取濃HNO3的脫水劑（以下數(shù)據(jù)均為質(zhì)量百分比濃度）。65%HNO3（質(zhì)量為M1）中加72%Mg（NO3）2溶液（質(zhì)量為M2）后蒸餾。分別得到97.5%HNO3和60%Mg（NO3）2溶液（不含HNO3）。若蒸餾過程中HNO3、Mg（NO3）2、H2O均無損耗，求蒸餾前的投料比M1/M2的值是_______；（3）銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應來制取CuSO4·5H2O晶體，混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO，反應過程中不產(chǎn)生SO2，反應后的溶液中不含Cu（NO3）2，反應中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應。若固體混合物的總質(zhì)量為480g，其中銅屑的質(zhì)量分數(shù)為0.4，則混酸中HNO3與H2SO4的物質(zhì)的量之比為________；480g固體混合物與一定量混酸微熱后，充分反應，冷卻恰好只得到CuSO4·5H2O，原混酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為_______。（4）①20.0moL的NH3用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：NO18.0mol、O212.0mol、N2150.0mol和一定量的硝酸，以及其它成分（高溫下NO和O2不反應）。計算HNO3的物質(zhì)的量為______；②20.0moL的NH3和一定量空氣充分反應后，再轉(zhuǎn)化為HNO3，設HNO3的物質(zhì)的量n（A）和空氣的物質(zhì)的量n（B），寫出當125≤n（B）≤200時，n（A）和n（B）的關系式_______。四、實驗題21．利用下圖所示裝置進行銅與硝酸反應的實驗。(1)硝酸一般盛放在棕色試劑瓶中，請用化學方程式說明其原因：___________。(2)使用稀硝酸進行實驗：反應開始后，銅絲逐漸變細，有氣泡產(chǎn)生，溶液變藍。①銅與稀硝酸反應的離子方程式為___________。②實驗中觀察到試管中的氣體略有紅棕色，其原因是___________(用化學方程式表示)。(3)使用濃硝酸進行實驗：反應劇烈進行，銅絲逐漸變細，溶液變綠，試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體。①銅與濃硝酸反應的化學方程式為___________。②某同學推測反應后溶液呈綠色的原因是在溶液中達到飽和，的飽和溶液呈黃色，硝酸銅溶液呈藍色，兩者混合后呈綠色。他取少量該綠色溶液，向其中加入適量水后溶液變?yōu)樗{色，可能的原因是___________(用化學方程式表示)。答案第=page99頁，共=sectionpages1010頁答案第=page1010頁，共=sectionpages1010頁參考答案：1．D【分析】用Co2O3制備Cl2的反應中，Co2O3中的Co由+3價變?yōu)?2，Co2O3做氧化劑，濃鹽酸做還原劑，反應的方程式為Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++3H2O+Cl2↑，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．用Co2O3制備Cl2的反應中，Co2O3做氧化劑，濃鹽酸做還原劑，氧化產(chǎn)物是Cl2，故A正確；B．氧化劑是Co2O3，還原劑是HCl，Co2O3中的Co由+3價變?yōu)?2，1molCo2O3得2mol電子，HCl中的Cl由-1價變成0價，1molHCl失1mol電子，根據(jù)得失電子守恒，需要2molHCl被氧化，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，故B正確；C．用Co2O3制備Cl2的反應中，Co2O3做氧化劑，濃鹽酸做還原劑，氧化產(chǎn)物是Cl2，還原產(chǎn)物是氯化鈷，反應的方程式為Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++3H2O+Cl2↑，若有1molCl2生成，則則反應前HCl的物質(zhì)的量為6mol，故C正確；D．氣體所處的狀況未知，無法由體積求物質(zhì)的量，故D錯誤；故選D。2．B【詳解】在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中，16molHCl參與反應，有10molHCl化合價升高被氧化變?yōu)?molCl2，未被氧化的HCl為6mol，因此被氧化的HCl與未被氧化的HCl物質(zhì)的量之比為10:6=5:3，故B符合題意。綜上所述，答案為B。3．B【詳解】A．反應中沒有元素化合價變化，不是氧化還原，A不符合；B．Zn的化合價升高，被氧化，H的化合價降低，被還原，B符合；C．分解反應，沒有元素化合價變化，不是氧化還原，C不符合；D．沒有元素化合價變化，不是氧化還原，D不符合；故答案為：B。4．C【詳解】A．②KClO3＋6HCl=3Cl2+KCl＋3H2O，該反應中雖然有單質(zhì)生成，但是反應物中沒有單質(zhì)，故其不屬于置換反應，A不正確；B．反應②中，還原劑是HCl，氧化劑是KClO3，根據(jù)“只靠攏、不交叉”，KCl既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物，Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5∶1，B不正確；C．由③2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3可知，KBrO3是氧化劑，KClO3是氧化產(chǎn)物，因此，KBrO3氧化性強于KClO3，同理，反應①顯示氧化性Cl2＞Br2，反應②顯示氧化性KClO3＞Cl2，則氧化性由強到弱順序為KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，C正確；D．由③2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3可知，KBrO3是氧化劑，Br由+5價降低到0價，因此，1mol氧化劑反應后得到電子的物質(zhì)的量為5mol，D不正確；本題選C。5．A【詳解】A．金屬單質(zhì)只能失電子不能得電子，所以金屬單質(zhì)在氧化還原反應中一定做還原劑，A正確；B．非金屬單質(zhì)在氧化還原反應中既可得電子，也可失電子，所以不一定做氧化劑，B不正確；C．金屬陽離子在氧化還原反應中也可能失電子，如Fe2+與氯氣等氧化劑反應，所以不一定做氧化劑，C不正確；D．某元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，其可能失電子，也可能得電子，所以該元素不一定被氧化，D不正確；故選A。6．D【詳解】A．根據(jù)H3PO2+NaOH(足量)=NaH2PO2+H2O可知H3PO2是一元酸，分子中含有一個-OH，則H3PO2的結構式為，故A正確；B．H3PO2中P元素的化合價為+1價，具有強還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸，故B正確；C．H3PO2是一元酸，NaH2PO2是正鹽，不是酸式鹽，故C正確；D．2P4+3Ba(OH)2+6H2O═3Ba(H2PO2)2+2PH3↑反應中2個P的化合價由0降低到-3價，6個P的化合價由0升高到+1價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，則每消耗1molP4，轉(zhuǎn)移3mol電子，故D錯誤；故選D。7．A【詳解】A．硝酸根離子和三種離子間不能結合產(chǎn)生沉淀、氣體或水，可以大量共存，故A正確；B．鋇離子和硫酸根離子結合產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C．碳酸根離子和氫離子結合產(chǎn)生水和二氧化碳，碳酸根離子和鐵離子生成沉淀，則不能大量共存，故C錯誤；D．三價鐵離子可以將碘離子氧化為單質(zhì)碘，故碘離子不能存在，故D錯誤；答案選A。8．C【詳解】A．NaCl溶液與鹽酸不反應，A不選；B．KNO3溶液與NaOH溶液不反應，B不選；C．稀硫酸與BaCl2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，屬于離子反應，C選；D．Na2SO4溶液與HNO3溶液不反應，D不選；答案選C。9．C【詳解】A．堿性氧化物時與酸反應只生成對應堿或與酸作用生成鹽和水的氧化物，是兩性氧化物，故A錯誤；B．根據(jù)酸溶于水電離出的氫離子數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等，故B錯誤；C．鎂鋁合金、漂白粉、氫氧化鐵膠體均為混合物，C正確；D．食鹽水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；答案選C。10．C【分析】加入NaOH有刺激性氣體生成，為NH3，說明X溶液中含有，n()=n(NH3)=V/Vm=0.224L/22.4L/mol=0.01mol，產(chǎn)生白色沉淀，則含有不含，n(Mg2+)=n(Mg(OH)2)=m/M=1.16g/58g/mol=0.02mol，由濾液稀釋后氫氧根離子濃度，可知氫氧化鈉有剩余，反應消耗NaOH為：0.025L×4.00mol/L-0.1L×0.1mol/L=0.09mol，則與Al3+反應的NaOH為0.09-0.01-0.02×2=0.04mol，則n(Al3+)=0.01mol；加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，則含有，n()=n(BaSO4)=m/M=2.33g/233g/mol=0.01mol，由溶液呈電中性，n(+)=0.01×1+0.02×2+0.01×3=0.08mol，n(-)=0.01×2=0.02mol，則一定含有Cl-，且n(Cl-)=0.06mol；【詳解】分析知，一定存在：、、Al3+、Cl-、，一定不存在：，A．溶液中存在、Al3+發(fā)生水解而溶液呈酸性，即pH<7，A錯誤；B．X溶液中一定含有、、、Cl-，B錯誤；C．X溶液中一定含有，且n(Cl-)=0.06mol，在10mL溶液中=n/V=，C正確；D．濾液成分是NaAlO2，通入CO2生成Al(OH)3，灼燒后得到Al2O3，分析知n(Al3+)=0.01mol，則n(Al2O3)=0.005mol，m=nM=0.005mol×102g/mol=0.51g，D錯誤；故選：C。11．A【詳解】A.碘在四氯化碳中的溶解度大于水中的溶解度，使用萃取的方法，用CCl4提取碘水中的碘，故A正確；B.乙酸乙酯和乙醇互溶，不能用分液的方法分離，故B錯誤；C.膠體和溶液粒子都能透過濾紙，故C錯誤；D.分離氯化鈉和氯化銨采用加熱的方法分離，是因為氯化銨受熱容易分解，屬于化學變化，故D錯誤；故選A。12．A【詳解】①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應生成鹽和水，故正確。②金屬氧化物不一定都是堿性氧化物如Al2O3，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物；故正確。③氯化鈉溶液電離成鈉離子和氯離子，不需要外加電源，故錯誤。④純堿是碳酸鈉屬于鹽，故錯誤。⑤因為膠粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以膠體可以用滲析的方法把膠粒分離出來，故錯誤。⑥使用微波手術刀進行外科手術，可使開刀處的血液迅速凝固(利用膠體的性質(zhì))而減少失，故正確。故答案為A。13．A【詳解】A、氯化鎂溶液電解：MgCl2＋2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓，離子反應方程式：Mg2++2Cl-＋2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓，Mg(OH)2是難溶物，不可拆，A錯誤；B、氯氣和氫氧化鉀溶液反應：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，離子反應方程式：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O，B正確；C、磁鐵礦和稀硝酸反應：3Fe3O4+28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O，離子反應方程式：3Fe3O4＋28H+＋NO3-＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O，C正確；D、堿性KClO溶液與Fe(NO3)3溶液反應：3KClO+2Fe(NO3)3+10KOH＝2K2FeO4+3KCl+5H2O+6KNO3，離子反應方程式：2Fe3+＋3ClO-＋10OH-＝2FeO42-＋3Cl-＋5H2O，D正確。答案選A。【點睛】單質(zhì)、氧化物、不溶物、難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿及水等）不能拆開來寫；微溶物，若出現(xiàn)在反應物中一般改寫成離子符號（懸濁液除外）；若出現(xiàn)在生成物中一般不改寫；濃H2SO4、濃H3PO4一般不拆開寫成離子形式；HCl、HNO3無論濃稀，均應改寫成離子符號。14．D【分析】【詳解】A．膠體和溶液的分散質(zhì)和分散劑不同，屬于不同的分散系，均屬于混合物，A正確；B．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，B正確；C．丁達爾效應是膠體的獨有性質(zhì)，而溶液無此性質(zhì)，利用丁達爾效應鑒別膠體和溶液，C正確；D．膠體是均一穩(wěn)定的液體，具有介穩(wěn)性，短時間靜置后不會產(chǎn)生沉淀，D錯誤；答案選D。15．B【分析】反應中鐵元素被氧化，說明鐵元素失去電子，化合價升高，據(jù)此解答。【詳解】A、反應FeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑中鐵元素的化合價沒有發(fā)生改變，不屬于氧化還原反應，A不符合題意；B、反應Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑中鐵元素的化合價由0→＋2，化合價升高被氧化，發(fā)生氧化反應，B符合題意；C、反應FeO+2HCl＝FeCl2+H2O中鐵元素的化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，C不符合題意；D、反應Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中鐵元素的化合價由＋3→0，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，D不符合題意。答案選B。16．(1)

+2

鹽(2)ab(3)向少量燒杯中液體，向其中加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，說明SO能透過半透膜【解析】(1)已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價，O為-2價，根據(jù)化合價代數(shù)和為0，則其中鐵元素是+2價。CrO是一種酸根離子，亞鐵離子是金屬離子，則Fe(CrO2)2屬于鹽(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)。故答案為：+2；鹽；(2)a．明膠的水溶液屬于膠體，具有介穩(wěn)性，K2SO4溶液具有穩(wěn)定性，一般情況下，都可以比較穩(wěn)定地存在，故選；b．溶質(zhì)和膠體粒子的直徑均比濾紙的孔隙小，分散質(zhì)粒子可通過濾紙，故選；c．只有明膠的水溶液有丁達爾效應，故不選；故答案為：ab；(3)設計實驗證明SO能夠透過半透膜：向少量燒杯中液體，向其中加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，說明SO能透過半透膜。故答案為：向少量燒杯中液體，向其中加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，說明SO能透過半透膜。17．【分析】化合價升高時元素失去電子，化合價降低時元素得到電子，氧化還原反應中得失電子守恒，得電子的物質(zhì)是氧化劑，失電子的物質(zhì)是還原劑?！驹斀狻吭摲磻校F失電子化合價升高，硫酸得電子化合價降低，所以鐵是還原劑，硫酸是氧化劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e-，。18．

②

③④

⑨

⑦

③⑤⑥⑧⑩

Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O

Al2(SO4)3=2Al3++3【詳解】(1)僅有金屬元素組成的純凈物是金屬單質(zhì)，在上述10種物質(zhì)中，只有鋁屬于金屬單質(zhì)，故合理選項是②；有氧和另外一種元素組成的純凈物屬于氧化物。在上述物質(zhì)中，CaO、CO2兩種物質(zhì)中只含有兩種元素，其中一種是氧元素，屬于氧化物，故合理選項是③④；溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，在上述物質(zhì)中，稀硝酸中溶質(zhì)為HNO3，溶劑為H2O，屬于溶液，故合理選項是⑨；膠體是分散質(zhì)微粒介于1-100nm的分散系，在上述物質(zhì)中，紅褐色的氫氧化鐵液體屬于膠體，故合理選項是⑦；電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，在上述物質(zhì)中，CaO、H2SO4、Ba(OH)2、純堿、Al2(SO4)3都是化合物，能夠在一定條件下發(fā)生電離而導電，屬于電解質(zhì)，故合理選項是③⑤⑥⑧⑩；(2)離子反應H++OH-=H2O表示強酸與強堿在稀溶液中反應產(chǎn)生可溶性鹽和水的反應，在上述10種物質(zhì)中，⑥Ba(OH)2與⑨稀硝酸發(fā)生反應產(chǎn)生Ba(NO3)2、H2O，反應方程式為：Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O，其離子方程式可表示為H++OH﹣=H2O；(3)⑩Al2(SO4)3是鹽，在溶液中電離產(chǎn)生Al3+、，電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3++3。19．

56

25.25

81.25【詳解】（1）反應:10NaN3＋2KNO3==K2O＋5Na2O＋16N2↑中NaN3中N元素由價升高到0價為還原劑，KNO3中N由+5價下降到0價為氧化劑，電子由還原劑轉(zhuǎn)移至氧化劑，用單線橋表示為：，故答案為：；（2）根據(jù)反應方程式可知，每當生成16molN2，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mol，有2molKNO3被還原，現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多49g，物質(zhì)的量為，設生成N2xmol，則，解得x=2mol，質(zhì)量為；由方程式可知被還原的，質(zhì)量為；，質(zhì)量為，故答案為：56；25.25；81.25。20．

0.14

1∶3.3

52.6%

1.5mol

【分析】⑴根據(jù)NH3與O2反應的比例關系得到氨與空氣的比例關系，計算氨—空氣混合物中氨的體積分數(shù)。⑵根據(jù)蒸餾前后溶液質(zhì)量不變計算。⑶先算銅、氧化銅的質(zhì)量及物質(zhì)的量，根據(jù)銅和硫酸守恒，得到消耗的硫酸的物質(zhì)的量，根據(jù)得失電子守恒，HNO3全部變?yōu)镹O，得到硝酸的物質(zhì)的量，再得混酸中HNO3與H2SO4的物質(zhì)的量之比；根據(jù)硫酸根守恒得到原混酸硫酸的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒關系得到m(混酸)，再計算混合酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)。⑷①先根據(jù)氮氣在反應中不消耗，計算氧氣物質(zhì)的量，再計算消耗的氧氣的物質(zhì)的量，根據(jù)關系式4NH3—5O2—4NO，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，設未知數(shù)計算得到HNO3的物質(zhì)的量；②根據(jù)4NH3—5O2—4NO得知4molNH3—25mol空氣—4molNO，得到20molNH3完全反應完消耗125mol空氣，生成20molNO，剩余的空氣與NO反應，根據(jù)4NO+3O2+2H2O=4HNO3得到4molNO—15mol空氣—4molHNO3，建立關系進行計算。【詳解】⑴使NH3恰好完全氧化為一氧化氮，則NH3與O2之比為4:5，空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20，因此氨與空氣體積之比為4:(5×5)=4:25，因此氨—空氣混合物中氨的體積分數(shù)為；故答案為：0.14。⑵根據(jù)蒸餾前后溶液質(zhì)量不變，因此有，則蒸餾前的投料比的值是；故答案為：。⑶若固體混合物的總質(zhì)量為480g，其中銅屑的質(zhì)量分數(shù)為0.4，即銅質(zhì)量為480g×0.4=192g，銅的物質(zhì)的量為3mol，氧化銅質(zhì)量為480g-192g=288g，即氧化銅物質(zhì)的量為3.6