2023年高考化學(xué)三輪回歸教材重難點(diǎn)04 水溶液中的離子平衡

2023年高考化學(xué)三輪回歸教材重難點(diǎn)回歸教材重難點(diǎn)04水溶液中的離子平衡高考五星高頻考點(diǎn)。水溶液中的離子平衡是新教材選擇性必修一《化學(xué)反應(yīng)原理》重要內(nèi)容之一，主要內(nèi)容為弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡、難溶電解質(zhì)的溶解平衡的移動(dòng)影響規(guī)律及應(yīng)用，溶液中粒子濃度大小的比較，Ksp、pH的計(jì)算，中和滴定的計(jì)算、指示劑的選擇等。溶液中的三大平衡——電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡早已成為高考化學(xué)中的熱點(diǎn)內(nèi)容。常見的題型是選擇題，也有填空題，題目設(shè)計(jì)新穎靈活，綜合性強(qiáng)，注重考查考生的讀圖識(shí)表能力、邏輯推理能力以及分析問題和解決問題的能力。題目的考查點(diǎn)基于基礎(chǔ)知識(shí)突出能力要求，并與平衡移動(dòng)、粒子濃度比較、化學(xué)計(jì)算等聯(lián)系在一起考查。一般需要考生具有一定的識(shí)別圖像、圖表的能力，綜合分析、推理、計(jì)算、做出判斷，本部分內(nèi)容經(jīng)常與其他部分知識(shí)(如化學(xué)平衡、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素及其化合物、化學(xué)計(jì)算等)聯(lián)系在一起考查，同時(shí)考查考生變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。復(fù)習(xí)時(shí)要緊扣平衡移動(dòng)的判斷條件，抓住各個(gè)平衡的自身特點(diǎn)和規(guī)律，做好各類應(yīng)對措施。1．強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較與判斷(1)在相同濃度、相同溫度下，對強(qiáng)弱電解質(zhì)做導(dǎo)電對比實(shí)驗(yàn)。(2)在相同濃度、相同溫度下，比較反應(yīng)速率的快慢。如將Zn粒投入到等濃度的鹽酸和醋酸中，結(jié)果前者比后者反應(yīng)快。(3)濃度與pH的關(guān)系。如常溫下，0.1mol·L－1的醋酸溶液，其pH>1，即可證明CH3COOH是弱電解質(zhì)。(4)測定對應(yīng)鹽的酸堿性。如CH3COONa溶液呈堿性，則證明CH3COOH是弱酸。(5)稀釋前后的pH與稀釋倍數(shù)的變化關(guān)系。如將pH＝2的酸溶液稀釋100倍，若pH<4，則證明該酸為弱酸，若pH＝4，則證明該酸為強(qiáng)酸。(6)利用實(shí)驗(yàn)證明存在電離平衡。如向醋酸溶液中滴入石蕊溶液變紅，再加CH3COONH4，顏色變淺。(7)利用較強(qiáng)酸制較弱酸來判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱。如將CO2通入苯酚鈉溶液中，出現(xiàn)渾濁，說明酸性：H2CO3>C6H5OH。2．一元強(qiáng)酸和一元弱酸的比較濃度均為0.01mol·L－1的強(qiáng)酸HA與弱酸HBpH均為2的強(qiáng)酸HA與弱酸HBpH或物質(zhì)的量濃度2＝pHHA＜pHHB0.01mol·L－1＝c(HA)＜c(HB)開始與金屬反應(yīng)的速率HA＞HBHA＝HB體積相同時(shí)與過量的堿反應(yīng)時(shí)消耗堿的量HA＝HBHA＜HB體積相同時(shí)與過量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量HA＝HBHA＜HBc(A－)與c(B－)的大小c(A－)＞c(B－)c(A－)＝c(B－)分別加入固體NaA、NaB后pH變化HA：不變HB：變大HA：不變HB：變大加水稀釋10倍后3＝pHHA＜pHHB3＝pHHA＞pHHB＞2溶液的導(dǎo)電性HA>HBHA＝HB水的電離程度HA<HBHA＝HB3．根據(jù)水電離出的c(H＋)和溶液中c(H＋)判斷溶液的性質(zhì)(1)室溫下水電離出的c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，若某溶液中水電離出的c(H＋)<1×10－7mol·L－1，則可判斷該溶液呈酸性或堿性；若某溶液中水電離出的c(H＋)>1×10－7mol·L－1，則可判斷出該溶液中存在能水解的鹽，從而促進(jìn)了水的電離。(2)室溫下，溶液中的c(H＋)>1×10－7mol·L－1，說明該溶液是酸性溶液或水解呈酸性的鹽溶液；溶液中的c(H＋)<1×10－7mol·L－1，說明該溶液是堿性溶液或水解呈堿性的鹽溶液。4．“用規(guī)律”“抓類型”突破鹽類水解問題(1)規(guī)律：有弱才水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性，越熱越水解，越稀越水解。(2)類型①強(qiáng)堿弱酸鹽，陰離子水解，其水溶液呈堿性，如醋酸鈉水解的離子方程式為CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－；多元弱酸酸根分步水解，如碳酸鈉水解的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－、HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。②強(qiáng)酸弱堿鹽，陽離子水解，其水溶液呈酸性，如氯化銨、氯化鋁水解的離子方程式分別為NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋、Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。③NaCl等強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，溶液呈中性。④弱酸弱堿鹽相互促進(jìn)水解，其溶液的酸堿性取決于弱酸和弱堿的相對強(qiáng)弱。⑤弱酸酸式鹽水溶液酸堿性，取決于酸式酸根離子電離程度和水解程度的相對大小。a．若電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等。b．若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性，如NaHCO3、Na2HPO4等。5．沉淀溶解平衡突破(1)沉淀能否生成或溶解的判斷方法通過比較溶度積與非平衡狀態(tài)下溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積——離子積Qc的相對大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀生成或溶解的情況：Qc>Ksp，溶液過飽和，有沉淀析出；Qc＝Ksp，溶液飽和，沉淀的生成與溶解處于平衡狀態(tài)；Qc<Ksp，溶液未飽和，無沉淀析出。(2)沉淀的轉(zhuǎn)化方法沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)，非氧化還原類離子反應(yīng)都是向離子濃度減小的方向移動(dòng)，從溶解角度說，一般是易溶物質(zhì)轉(zhuǎn)化成微溶物質(zhì)，微溶物質(zhì)轉(zhuǎn)化為難溶物質(zhì)。有些金屬硫化物(如CuS、HgS等)溶度積特別小，在飽和溶液中這些金屬硫化物不能溶于非氧化性強(qiáng)酸，只能溶于氧化性酸，c(S2－)減小，可達(dá)到沉淀溶解的目的。(3)溶度積(Ksp)與溶解能力的關(guān)系的突破方法溶度積(Ksp)反映了電解質(zhì)在水中的溶解能力，對于陰陽離子個(gè)數(shù)比相同的電解質(zhì)，Ksp的數(shù)值越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)；但對于陰陽離子個(gè)數(shù)比不同的電解質(zhì)，不能直接比較Ksp數(shù)值的大小。6．中和滴定(1)實(shí)驗(yàn)儀器酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾(帶鐵架臺(tái))、錐形瓶。其中?？嫉氖堑味ü?，如正確選擇滴定管(包括量程)，滴定管的檢漏、洗滌和潤洗，滴定管的正確讀數(shù)方法等。(2)操作步驟①滴定前的準(zhǔn)備：查漏、洗滌、潤洗、充液(趕氣泡)、調(diào)液面、讀數(shù)；②滴定：移液、滴加指示劑、滴定至終點(diǎn)、讀數(shù)；③計(jì)算。(3)指示劑的選擇標(biāo)準(zhǔn)液待測液酸堿指示劑及終點(diǎn)顏色變化終點(diǎn)判斷標(biāo)準(zhǔn)強(qiáng)酸強(qiáng)堿甲基橙(黃→橙)當(dāng)?shù)稳胍坏螛?biāo)準(zhǔn)液，指示劑從某色變?yōu)槟成?，并在半分鐘?nèi)不再變色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)酚酞(紅→無色)弱堿甲基橙(黃→橙)強(qiáng)堿強(qiáng)酸酚酞(無色→粉紅)甲基橙(紅→橙)弱酸酚酞(無色→粉紅)(4)誤差分析寫出計(jì)算式，分析操作對V標(biāo)的影響，由計(jì)算式得出對最終測定結(jié)果的影響，切忌死記硬背結(jié)論。此外對讀數(shù)視線(俯視、仰視)問題要學(xué)會(huì)畫圖分析。(5)數(shù)據(jù)處理正確“取舍”數(shù)據(jù)，計(jì)算“平均”體積，根據(jù)反應(yīng)式確定標(biāo)準(zhǔn)液與待測液濃度和體積的關(guān)系，從而列出公式進(jìn)行計(jì)算。7．中和滴定原理的拓展應(yīng)用(1)沉淀滴定概念：沉淀滴定是利用沉淀反應(yīng)進(jìn)行滴定、測量分析的方法。生成沉淀的反應(yīng)很多，但符合條件的卻很少，實(shí)際上應(yīng)用最多的是銀量法，即利用Ag＋與鹵素離子的反應(yīng)來測定Cl－、Br－、I－濃度。原理：沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑與被滴定物反應(yīng)的生成物的溶解度要比滴定劑與指示劑反應(yīng)的生成物的溶解度小，否則不能用這種指示劑。如用AgNO3溶液測定溶液中Cl－的含量時(shí)常以CrOeq\o\al(2－,4)為指示劑，這是因?yàn)锳gCl比Ag2CrO4更難溶的緣故。(2)氧化還原滴定原理：以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)。實(shí)例：酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液原理：2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋＋5H2C2O4=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O指示劑：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外選擇指示劑，當(dāng)?shù)稳胍坏嗡嵝訩MnO4溶液后，溶液由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明到達(dá)滴定終點(diǎn)。Na2S2O3溶液滴定碘液原理：2Na2S2O3＋I(xiàn)2=Na2S4O6＋2NaI指示劑：用淀粉作指示劑，當(dāng)?shù)稳胍坏蜰a2S2O3溶液后，溶液的藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說明到達(dá)滴定終點(diǎn)。8．四種典型電解質(zhì)溶液中的粒子濃度關(guān)系(1)CH3COONa與NH4ClCH3COONa溶液中NH4Cl溶液中物料守恒c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)c(OH－)＋c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)質(zhì)子守恒c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(OH－)c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(H＋)大小關(guān)系c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)(2)Na2CO3與NaHCO3Na2CO3溶液中NaHCO3溶液中物料守恒c(Na＋)＝2[c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)]c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))質(zhì)子守恒c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(COeq\o\al(2－,3))大小關(guān)系c(Na＋)>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H＋)c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(OH－)>c(H＋)c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H2CO3)>c(COeq\o\al(2－,3))9．解粒子濃度關(guān)系題的思路(1)巧用三大守恒，必須注意細(xì)節(jié)①電荷守恒找全溶液中的陰、陽離子，分列等式兩邊，切勿漏寫；離子所帶電荷數(shù)不是1時(shí)，要在該離子物質(zhì)的量濃度前乘以其所帶的電荷數(shù)。如一定溫度下，pH＝2的H2C2O4溶液與pH＝12的NaOH溶液任意比例混合，濃度關(guān)系為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))(注意C2Oeq\o\al(2－,4)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2)。②物料守恒以元素X、Y的物料關(guān)系書寫守恒式時(shí)，分別找全含有X、Y的微粒，分列等式兩邊，切勿漏寫；準(zhǔn)確確定X與Y的物料關(guān)系，不要弄反兩者的計(jì)量數(shù)之比，不要忽略新加入物質(zhì)對溶液的影響。如室溫下，0.10mol·L－1Na2SO3溶液中存在c(Na＋)＝2[c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(H2SO3)](物料守恒)，但當(dāng)通入SO2時(shí)，使溶液中含有S元素的微粒增多，故：c(Na＋)≠2[c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(H2SO3)]。③質(zhì)子守恒方法一：找出所有能夠提供H＋的微粒，包括H2O，等式左邊書寫這些微粒失去H＋后形成的微粒(注意若失去2個(gè)H＋，則該微粒的物質(zhì)的量濃度前要乘以計(jì)量數(shù)2，且不要漏掉OH－)；右邊書寫與H＋結(jié)合后形成的微粒(若結(jié)合2個(gè)H＋，則該微粒的物質(zhì)的量濃度前也要乘以計(jì)量數(shù)2，另外不要漏掉H＋)。如NaHCO3溶液中存在：c(OH－)＋c(COeq\o\al(2－,3))＝c(H＋)＋c(H2CO3)。方法二：代入法構(gòu)建等式，即將物料守恒式與電荷守恒式聯(lián)立，得出質(zhì)子守恒式。(2)根據(jù)粒子濃度關(guān)系式，套用合適守恒式粒子濃度關(guān)系思考套用公式一邊全為陰離子，另一邊全為陽離子電荷守恒式一邊微粒全含有一種元素，另一邊微粒全含另一種元素物料守恒式一邊微粒能電離H＋，另一邊微粒能結(jié)合H＋質(zhì)子守恒式兩邊沒有明顯特征三守恒式結(jié)合(3)分清主次關(guān)系，不要片面考慮某些混合溶液中可能同時(shí)存在水解平衡和電離平衡，需要根據(jù)題目提供的溶液酸堿性或一般規(guī)律判斷究竟是哪一種因素起主導(dǎo)作用。10．電解質(zhì)溶液中粒子濃度大小的比較實(shí)例類型方法舉例不等式的建立一元弱酸(弱堿)、多元弱酸溶液中粒子濃度大小比較考慮電離是可逆過程，電離程度較小，多元弱酸以一級電離為主CH3COOH溶液中：c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)H2CO3溶液中：c(H2CO3)>c(H＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(OH－)能水解的鹽溶液中粒子濃度大小比較考慮電離(完全)，水解是可逆過程，水解是微弱的Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H＋)不等式的建立酸式鹽溶液中粒子濃度大小比較水解程度大于電離程度NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H2CO3)>c(COeq\o\al(2－,3))或c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(OH－)>c(H＋)電離程度大于水解程度NaHSO3溶液中：c(Na＋)>c(HSOeq\o\al(－,3))>c(SOeq\o\al(2－,3))>c(H2SO3)或c(Na＋)>c(HSOeq\o\al(－,3))>c(H＋)>c(SOeq\o\al(2－,3))>c(OH－)不等式的建立不同溶液中指定粒子濃度大小比較主要考慮電離、起始濃度、水解程度濃度均為0.1mol·L－1的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))的大小順序：(NH4)2Fe(SO4)2>(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4Cl不等式的建立兩種不反應(yīng)的物質(zhì)混合后溶液中粒子濃度大不比較考慮電離和水解程度的相對大小等濃度的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中(pH＞7)：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋)等濃度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中(pH＜7)：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)不等式的建立兩種溶液混合發(fā)生反應(yīng)后的粒子濃度大小比較考慮反應(yīng)、過量、電離和水解0.2mol·L－1HCN溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合的溶液中(pH＞7)：c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)1．(2021?廣東選擇性考試)鳥嘌呤(G)是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列敘述正確的是()A．0.001mol·L-1GHCl水溶液的pH=3B．0.001mol·L-1GHCl水溶液加水稀釋，pH升高C．GHCl在水中的電離方程式為：GHCl=G+HClD．GHCl水溶液中：c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G)【答案】B【解析】A項(xiàng)，GHCl為強(qiáng)酸弱堿鹽，電離出的GH+會(huì)發(fā)生水解，弱離子的水解較為微弱，因此0.001mol/LGHCl水溶液的pH>3，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，稀釋GHCl溶液時(shí)，GH+水解程度將增大，根據(jù)勒夏特列原理可知溶液中c(H+)將減小，溶液pH將升高，故B正確；C項(xiàng)，GHCl為強(qiáng)酸弱堿鹽，在水中電離方程式為GHCl=GH++Cl-，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒可知，GHCl溶液中c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(GH+)，故D錯(cuò)誤；故選B。2．(2021?天津卷)常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A．在0.1mol·L-1H3PO4溶液中c(H3PO4)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)B．在0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中c(Na＋)+c(H＋)=c(OH―)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)C．在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)=0.1mol·L-1D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH―)＞c(H＋)【答案】A【解析】A項(xiàng)，由于磷酸為多元酸，第一步電離大于第二步電離大于第三步電離，所以在0.1mol·L-1H3PO4溶液中，離子濃度大小為：c(H3PO4)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)，故A正確；B項(xiàng)，在0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中，根據(jù)電荷守恒得到c(Na＋)+c(H＋)=c(OH―)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，根據(jù)物料守恒得到c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol·L-1，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液，則c(OH―)＞c(H＋)，根據(jù)電荷守恒c(Cl－)+c(OH―)=c(NH4＋)+c(H＋)，則c(Cl－)c(NH4＋)，故D錯(cuò)誤；故選A。3．(2021?湖南選擇性考試)常溫下，用0.1000mol?L﹣1的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol?L﹣1的三種一元弱酸的鈉鹽(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是()A．該NaX溶液中：c(Na+)＞c(X﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+) B．三種一元弱酸的電離常數(shù)：Ka(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ) C．當(dāng)pH＝7時(shí)，三種溶液中：c(X﹣)＝c(Y﹣)＝c(Z﹣) D．分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：c(X﹣)+c(Y﹣)+c(Z﹣)＝c(H+)﹣c(OH﹣)【答案】C【解析】A項(xiàng)，因?yàn)镠X為弱酸，NaX溶液存在水解：X﹣+H2O?HX+OH﹣，所以c(Na+)＞c(X﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)，故A正確；B項(xiàng)，根據(jù)鹽類水解的規(guī)律：越弱越水解可知，相同濃度的強(qiáng)堿弱酸鹽溶液中，一元弱酸越弱，則其鹽溶液堿性越強(qiáng)，結(jié)合圖片可知溶液堿性強(qiáng)弱為：NaX＜NaY＜NaZ，則酸性強(qiáng)弱為：HX＞HY＞HZ，一元弱酸中，酸性越強(qiáng)，電離程度越大，電離平衡常數(shù)K越大，所以有：Ka(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ)，故B正確；C項(xiàng)，當(dāng)pH＝7時(shí)，c(H+)＝c(OH﹣)，根據(jù)電荷守恒，NaX溶液中有：c(H+)+c(Na+)＝c(OH﹣)+c(X﹣)+c(Cl﹣)，則有：c(X﹣)＝c(Na+)﹣c(Cl﹣)，同理有：c(Y﹣)＝c(Na+)﹣c(Cl﹣)，c(Z﹣)＝c(Na+)﹣c(Cl﹣)，又因三種溶液滴定到pH＝7時(shí)，消耗的HCl的量是不一樣的，即溶液中的c(Cl﹣)是不一樣的，所以c(X﹣)≠c(Y﹣)≠c(Z﹣)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合后存在電荷守恒：c(X﹣)+c(Y﹣)+c(Z﹣)+c(OH﹣)+c(Cl﹣)＝c(H+)+c(Na+)，又混合溶液中c(Na+)=0.1mol/L×20mL×340mL×3=0.05mol/L，混合溶液中c(Cl﹣)=0.1mol/L×20mL×340mL×3=0.05mol/L，代入電荷守恒表達(dá)式，有c(X﹣)+c(Y﹣)+c(Z﹣)＝c(H+)﹣c(OH﹣4．(2021?山東卷)賴氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示]是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+H2R+HRR-。向一定濃度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系數(shù)δ(x)隨pH變化如圖所示。已知δ(x)=，下列表述正確的是()A．>B．M點(diǎn)，c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)C．O點(diǎn)，pH=D．P點(diǎn)，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)【答案】CD【解析】向H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，依次發(fā)生離子反應(yīng)：H3R2++OH-=H2R++H2O、H2R++OH-=HR+H2O、HR+OH-=R-+H2O，溶液中H3R2+逐漸減小，H2R+和HR先增大后減小，R-逐漸增大。，，，M點(diǎn)c(H3R2+)=c(H2R+)，由此可知K1=102.2，N點(diǎn)c(HR)=c(H2R+)，則K2=10-9.1，P點(diǎn)c(HR)=c(R-)，則K3=10-10.8。A項(xiàng)，，，因此，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，M點(diǎn)存在電荷守恒：c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=2c(H3R2+)+c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)，此時(shí)c(H3R2+)=c(H2R+)，因此c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=3c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，O點(diǎn)c(H2R+)=c(R-)，因此，即，因此，溶液，故C正確；D項(xiàng)，P點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl、HR、NaR，此時(shí)溶液呈堿性，因此c(OH-)>c(H+)，溶質(zhì)濃度大于水解和電離所產(chǎn)生微粒濃度，因此c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，故D正確；故選CD。5．(2021?湖北選擇性考試)常溫下，已知H3PO3溶液中含磷物料的濃度之和為0.1mol·L1，溶液中各含磷物種的pc-pOH關(guān)系如圖所示。圖中pc表示各含磷物種的濃度負(fù)對數(shù)(pc＝－lgc)，pOH表示OH的濃度負(fù)對數(shù)[pOH＝－lgc(OH)]；x、y、z三點(diǎn)的坐標(biāo)：x(7.3，1.3)、y(10.0，3.6)、z(12.6，1.3)。下列說法正確的是()A．曲線①表示pc(H3PO3)隨pOH的變化B．H3PO3的結(jié)構(gòu)簡式為C．pH＝4的溶液中：c(H2PO)＜0.1mol·L1－2c(HPO2)D．H3PO3＋HPO22H2PO的平衡常數(shù)K＞1.0×105【答案】D【解析】圖像中含P的微粒只有3種，說明H3PO3是二元弱酸，隨著c(OH)增大，pOH減小，依次發(fā)生反應(yīng)：H3PO3＋OH＝H2PO＋H2O，H2PO＋H2O＝HPO2＋H2O，c(H3PO3)逐漸減小，c(H2PO)先增大，后減??；c(HPO2)逐漸增大，即p(H3PO3)逐漸增大，p(H2PO)先減小，后增大；p(HPO2)減小。觀察圖像知，橫坐標(biāo)代表pOH，從左至右，pOH增大；縱坐標(biāo)代表pc，從下至上減小。pOH＝0時(shí)，pc(H3PO3)最大，pc(HPO2)最小，pc(H2PO)居中。所以，曲線①代表pc(HPO2)，曲線②代表pc(H2PO)，曲線③代表pc(H3PO3)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；依題意，亞磷酸是二元弱酸，羥基上氫能電離出氫離子，則其分子中含有兩個(gè)羥基，亞磷酸的結(jié)構(gòu)簡式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；pH＝4，pOH＝10，pc(H3PO3)＝pc(HPO2)，推知c(H3PO3)＝c(HPO2)，根據(jù)物料守恒知，c(H3PO3)＋c(H2PO)＋c(HPO2)＝0.1mol·L1，得：c(H2PO)＝0.1mol·L1－2c(HPO2)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；x點(diǎn)表示c(H2PO)＝c(HPO2)，pOH＝7.3，，z點(diǎn)表示c(H3PO3)＝c(H2PO)，pOH＝12.6，，H3PO3＋HPO22H2PO的平衡常數(shù)，D項(xiàng)正確。6．(2021?海南選擇性考試)25℃時(shí)，向10.00mL0.1000mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加.1000mol·L-1的鹽酸，溶液的隨加入的鹽酸的體積變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A．點(diǎn)，溶液是由于HCO3-水解程度大于電離程度B．點(diǎn)，c(Na＋)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)C．c點(diǎn)，溶液中的主要來自HCO3-的電離D．d點(diǎn)，c(Na＋)=c(Cl-)=0.1000mol·L-1【答案】AB【解析】A項(xiàng)，HCO3-存在水解平衡和電離平衡，a點(diǎn)溶液pH＞7是由于HCO3-水解程度大于電離程度，故A正確；B項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒c(Na＋)+c(H＋)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+c(OH―)，b點(diǎn)pH=7即c(H＋)=c(OH-)，所以c(Na＋)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)，故B正確；C項(xiàng)，c點(diǎn)，溶質(zhì)為碳酸氫鈉、氯化鈉、碳酸，溶液中的H+主要來自H2CO3的電離，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，d點(diǎn)，碳酸氫鈉和鹽酸恰好反應(yīng)，c(Na＋)=c(Cl-)=0.0500mol·L-1，故D錯(cuò)誤；選AB。7．(2022·上海市金山區(qū)高三質(zhì)量監(jiān)控一模)20℃時(shí)，向10mLpH=3的CH3COOH溶液中加水稀釋，下列說法正確的是()A．溶液中減小B．溶液中導(dǎo)電粒子數(shù)目減少C．CH3COOH電離程度增大，c(H+)也增大D．向溶液中加入pH=11的NaOH溶液后，pH＞7【答案】A【解析】CH3COOH是弱酸，在水溶液中發(fā)生CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋對弱電解質(zhì)的電離起促進(jìn)作用，根據(jù)勒夏特列原理可知，稀釋后溶液中CH3COOH、CH3COO-、H+的濃度均減小。A項(xiàng)，稀釋后溶液中H+的濃度減小，則OH-濃度增大，故溶液中減小，A正確；B項(xiàng)，加水稀釋對弱電解質(zhì)的電離起促進(jìn)作用，溶液中導(dǎo)電粒子即CH3COO-、H+、OH-的數(shù)目增大，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加水稀釋對弱電解質(zhì)的電離起促進(jìn)作用，CH3COOH電離程度增大，但c(H+)減小，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，未告知加入NaOH溶液的體積，無法知道向溶液中加入pH=11的NaOH溶液后溶液的酸堿性，D錯(cuò)誤；故選A。8．(2022·廣東省四校高三聯(lián)考)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱堿(已知：25℃時(shí)，Kb1=10-4，Kb2=10-7)，其水溶液與NH3水溶液的電離方式相似?，F(xiàn)用錐形瓶裝10mL0.1mol·L-1乙二胺溶液，用0.1mol·L-1鹽酸滴定。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．乙二胺在水溶液中的第一步電離方程式H2NCH2CH2NH2+H2O?[H2NCH2CH2NH3]++OH-B．選用甲基橙作指示劑，可以很好地判斷滴定終點(diǎn)C．滴入10.00mL鹽酸時(shí)，溶液呈堿性D．滴入20.00mL鹽酸時(shí)，混合溶液中有c(H2NCH2CH2NH2)+c([H2NCH2CH2NH3]+)+c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c(Cl-)【答案】D【解析】A項(xiàng)，乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱堿，其水溶液與NH3水溶液的電離方式相似，就是結(jié)合水電離產(chǎn)生的H+，剩余OH-，使溶液顯堿性，則乙二胺在水溶液中的第一步電離方程式H2NCH2CH2NH2+H2O?[H2NCH2CH2NH3]++OH-，A正確；B項(xiàng)，由于乙二胺是二元弱堿，與鹽酸恰好反應(yīng)產(chǎn)生的鹽溶液顯酸性，因此要選擇酸性范圍內(nèi)變色的甲基橙作指示劑，可以減小實(shí)驗(yàn)誤差，可以很好地判斷滴定終點(diǎn)，B正確；C項(xiàng)，當(dāng)?shù)稳?0.00mL鹽酸時(shí)，恰好反應(yīng)產(chǎn)生H2NCH2CH2NH2+H2O?[H2NCH2CH2NH3Cl，而[H2NCH2CH2NH3]+的電離平衡常數(shù)Kb2=10-7，[H2NCH2CH2NH3]+的水解平衡常數(shù)Kh2=，電離平衡常數(shù)大于其水解平衡常數(shù)，所以溶液顯堿性，C正確；D項(xiàng)，滴入20.00mL鹽酸時(shí)，二者恰好反應(yīng)產(chǎn)生正鹽[H3NCH2CH2NH3]Cl2，根據(jù)物料守恒可知：2c(H2NCH2CH2NH2)+2c([H2NCH2CH2NH3]+)+2c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c(Cl-)，D錯(cuò)誤；故選D。9．(2022·上海市奉賢區(qū)高三統(tǒng)考)常溫下，用0.1mol·L-1氨水滴定10mL濃度均為0.1mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合液，下列說法不正確的是()A．滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl-)>c(CH3COO-)B．滴加氨水到20mL的過程中，水的電離程度逐漸增大C．當(dāng)?shù)稳?0mL氨水時(shí)，c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D．當(dāng)溶液呈中性時(shí)，氨水滴入量大于20mL，c(NH4+)<c(Cl-)【答案】D【解析】A項(xiàng)，HCl為強(qiáng)酸，完全電離，CH3COOH為弱酸，不完全電離，所以HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl-)>c(CH3COO-)，A正確；B項(xiàng)，酸或堿的電離抑制水的電離，滴加氨水時(shí)，溶液中的酸被消耗，滴加到20mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)只有鹽，此時(shí)水的電離程度達(dá)到最大，B正確；C項(xiàng)，當(dāng)?shù)稳?0mL氨水時(shí)，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COONH4和NH4Cl，溶液中存在電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)，存在物料守恒c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)，二式聯(lián)立可得c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)，C正確；D項(xiàng)，當(dāng)?shù)稳?0mL氨水時(shí)，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COONH4和NH4Cl，溶液顯酸性，所以要想使溶液呈中性，需要加入更多的氨水，則當(dāng)溶液呈中性時(shí)，氨水滴入量大于20mL，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COONH4和NH4Cl，以及少量NH3·H2O，水解是微弱的，所以c(NH4+)＞c(Cl-)，D錯(cuò)誤；故選D。10．(2022·江蘇省高郵市高三學(xué)情調(diào)研試題)已知：①AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體。②室溫下，Ksp(AgCl)=2.0×10-10，Ksp(Ag2S)=2.0×10-48。向AgCl的懸濁液中加入一定量的Na2S溶液并振蕩，白色固體向黑色固體轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是()A．Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(S2-)B．向AgCl懸濁液加入足量氨水，溶液變澄清。反應(yīng)的離子方程式為：AgCl+4NH3?H2O=[Ag(NH3)4]++Cl-+4H2OC．反應(yīng)2AgCl+S2-Ag2S+2Cl-正向進(jìn)行，需滿足<2×1028D．將轉(zhuǎn)化后的體系靜置，上層清液中離子存在關(guān)系：c(Ag+)=且c(Ag+)>【答案】C【解析】A項(xiàng)，Na2S溶液中存在質(zhì)子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向AgCl懸濁液加入足量氨水，溶液變澄清，得到銀氨溶液，離子方程式為AgCl+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)2AgCl+S2-Ag2S+2Cl-的平衡常數(shù)K=====2×1028，當(dāng)濃度商Q=＜K時(shí)，反應(yīng)正向移動(dòng)，C正確；D項(xiàng)，根據(jù)題意沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化，即體系中不會(huì)生成AgCl沉淀，所以c(Ag+)＜，D錯(cuò)誤；故選C。11．(2022·河南省名校聯(lián)盟高三聯(lián)考)天門冬氨酸(，記為H2Y)是一種天然氨基酸，水溶液顯酸性，溶液中存在H2YH++HY-，HY-H++Y2-，與足量NaOH反應(yīng)生成Na2Y，與鹽酸反應(yīng)生成YH3。下列說法正確的是()A．常溫下，0.05mol·L-1的H2Y溶液的pH=1B．pH=2.97的H2Y溶液稀釋100倍，所得溶液pH=4.97C．YH3水溶液中：c(H+)+c(YH3-)=c(OH-)+c(Cl-)+c(HY-)D．Na2Y溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HY-)+2c(H2Y)+3c(YH3-)【答案】D【解析】A項(xiàng)，H2Y部分電離，常溫下，0.05mol·L-1的H2Y溶液的pH>1，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，稀釋過程中電離程度增大，pH=2.97的H2Y溶液稀釋100倍，所得溶液pH<4.97，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒知，YH3水溶液中：c(H+)+c(YH3-)=c(OH-)+c(Cl-)+c(HY-)+2c(Y2-)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒和物料守恒知，Na2Y溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HY-)+2c(H2Y)+3c(YH3-)，D正確；故選D。12．(2022·上海市金山區(qū)高三質(zhì)量監(jiān)控一模)H2X為二元弱酸。20℃時(shí)，向100mL0.1mol·L-1的Na2X溶液中緩慢通入HCl(忽略溶液體積變化及H2X的揮發(fā))。指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()A．通入HCl前：c(X2-)＞c(HX-)＞c(OH-)＞c(H+)B．若通入5×10-3molHCl，溶液呈堿性，則溶液中c(X2-)=c(HX-)C．pH=7時(shí)：溶液中c(HX-)＞c(Cl-)D．c(Cl-)=0.1mol·L-1時(shí)：c(OH-)-c(H+)=c(H2X)-c(X2-)【答案】D【解析】A項(xiàng)，通入HCl氣體之前，該溶液為Na2X溶液，分步水解且程度很小，離子濃度大小關(guān)系為c(X2-)＞c(OH-)＞c(HX-)＞c(H+)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，若通入5×10-3molHCl，則反應(yīng)后溶液為NaHX和Na2X等濃度混合的溶液，因溶液呈堿性，即HX-的電離小于X2-的水解，則溶液中c(X2-)＜c(HX-)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電荷守恒式c(Cl-)+2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，物料守恒式c(Na+)=2c(X2-)+2c(HX-)+2c(H2X)，pH=7的溶液c(OH-)=c(H+)，三等式聯(lián)立可得c(Cl-)＞c(HX-)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，c(Cl-)=0.100mol?L-1的溶液中，c(X2-)+c(HX-)+c(H2X)=c(Cl-)=0.100mol?L-1，又根據(jù)電荷守恒式c(Cl-)+2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，物料守恒式c(Na+)=2c(X2-)+2c(HX-)+2c(H2X)可得c(Cl-)+c(OH-)═c(H+)+c(HX-)+2c(H2X)，所以c(OH-)-c(H+)=c(HX-)+2c(H2X)-[c(X2-)+c(HX-)+c(H2X)]=c(H2X)-c(X2-)，D正確；故選D。13．(2022·山東省高三第三次聯(lián)考)碳酸和亞硫酸電離平衡常數(shù)(25℃)如下表所示：名稱碳酸亞硫酸電離常數(shù)K14.4×10-7K24.7×10-11K11.3×10-2K26.2×10-8下列說法正確的是()A．pH相同的①Na2CO3②Na2SO3溶液中c(Na+)：①＞②B．少量CO2通入Na2SO3溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+2SO32-=CO32-+HSO3-C．某NaHSO3溶液，則該溶液中的c(H2SO3)c(SO32-)D．等濃度的NaHSO3和NaHCO3等體積混合后，則c(H+)-c(OH-)=c(CO32-)-c(H2CO3)+c(SO32-)-c(H2SO3)【答案】D【解析】A項(xiàng)，根據(jù)電離常數(shù)可知，則Na2CO3的水解程度大，pH相同時(shí)需要的Na2CO3濃度小，碳酸鈉溶液中鈉離子濃度小，①<②，故A錯(cuò)誤﹔B項(xiàng)，由于酸性H2CO3HSO3-HCO3-，則少量CO2通入Na2SO3溶液，不能生成CO32-，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaHSO3溶液，則HSO3-的電離程度大于其水解程度，溶液中c(H2SO3)＜c(SO32-)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，等濃度的NaHSO3和NaHCO3等體積混合后，其電荷守恒為：c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(SO32-)+c(HSO3-)①，物料守恒為：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)②；①-②得c(H+)-c(OH-)=c(CO32-)-c(H2CO3)+c(SO32-)-c(H2SO3)，故D正確。故選D。14．(2022·江蘇省百校大聯(lián)考高三第二次考試)室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究亞硫酸鹽的性質(zhì)。已知：Ka1(H2SO3)=1.54×10-2、Ka2(H2SO3)=1.02×10-7實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1向10mL0.10mol·L-1NaOH溶液通入11.2mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2，測得pH約為92向10mL0.10mol·L-1NaOH溶液通入SO2至溶液pH=73向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液通入22.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2，測得pH約為34取實(shí)驗(yàn)3所得溶液1mL，加入1mL0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀下列說法正確的是()A．實(shí)驗(yàn)1得到的溶液中有：c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H+)<c(OH-)B．實(shí)驗(yàn)2得到的溶液中有：c(SO32-)<c(HSO3-)C．實(shí)驗(yàn)3得到的溶液中有：c(H+)+c(Na+)<c(HSO3-)+2c(H2SO3)D．實(shí)驗(yàn)4中可知：Ksp(BaSO3)<5×10-5【答案】D【解析】A項(xiàng)，11.2mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2得物質(zhì)的量為=0.0005mol，故實(shí)驗(yàn)1得到Na2SO3溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得2c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(H+)=c(OH-)，又Na2SO3溶液中2c(H2SO3)<c(SO32-)，所以c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H+)>c(OH-)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Ka2(H2SO3)==1.02×10-7，實(shí)驗(yàn)2得到的溶液pH=7，即c(H+)=1.0×10-7，即=1.02，有c(SO32-)>c(HSO3-)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，22.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2的物質(zhì)的量為=0.001mol，故實(shí)驗(yàn)3得到NaHSO3溶液，其濃度為0.1mol/L，c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)，由Kh(HS)==<Ka2(HSO3-)，溶液呈酸性c(H+)>c(OH-)，且c(SO32-)>c(H2SO3)，可知：c(H+)+c(Na+)>c(HSO3-)+2c(H2SO3)+c(OH-)>c(HSO3-)+2c(H2SO3)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)4中發(fā)生的反應(yīng)為亞硫酸氫鈉溶液與少量氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀、亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為2HSO3-+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+SO32-+2H2O，實(shí)驗(yàn)4中亞硫酸氫鈉濃度為0.1mol/L，Ba(OH)2溶液0.01mol/L，等體積混合，則氫氧化鋇少量，c(SO32-)=，c(Ba2+)=，Q(BaSO3)=0.01×0.005=5×10-5>Ksp(BaSO3)，故有沉淀，故D正確；故選D。15．(2022·江蘇省泰州市高三聯(lián)考)室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究NaHS溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1向0.1mol?L-1NaHS溶液中滴加幾滴酚酞試劑，溶液變紅2向0.1mol?L-1NaHS溶液中加入等體積0.1mol?L-1NaOH溶液充分混合3向0.1mol?L-1NaHS溶液中通入過氯氣，無淡黃色沉淀產(chǎn)生4向0.1mol?L-1NaHS溶液中滴加過CuCl2溶液，產(chǎn)生黑色沉淀下列有關(guān)說法正確的是()A．0.1mol/LNaHS溶液中：c(HS-)>c(S2-)>c(H2S)B．實(shí)驗(yàn)2所得溶液中：c(Na+)-c(S2-)-c(HS-)-c(H2S)=0.05mol?L-1C．實(shí)驗(yàn)3證明HS-不能被氧化D．實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)靜置后的上層清液中有c(Cu2+)?c(S2-)<Ksp(CuS)【答案】B【解析】A項(xiàng)，NaHS溶液中存在電離平衡HS-?H++S2-和水解平衡HS-+H2O?H2S+OH-，由實(shí)驗(yàn)1可知NaHS溶液顯堿性，則HS-的水解程度大于電離程度，因此c(S2-)<c(H2S)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)2中0.1mol·L-1

NaHS溶液和0.1mol·L-1

NaOH溶液等體積混合，則所得溶液為Na2S溶液，存在物料守恒c(Na＋)=2[c(S2-)＋c(HS-)＋c(H2S)]=0.1mol/L，所以c(Na+)-c(S2-)-c(HS-)-