40個(gè)總結(jié)（優(yōu)選3篇）

個(gè)總結(jié)（優(yōu)選3篇）【第1篇】高考化學(xué)40個(gè)常錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

2017年高考化學(xué)40個(gè)常錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

2017年高考化學(xué)40個(gè)常錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

下面分享高考化學(xué)40個(gè)常錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)一覽表給大家!幫助大家復(fù)習(xí)化學(xué)知識(shí)，并且學(xué)會(huì)怎樣繞開這些陷阱，在考試中少出錯(cuò)，拿高分!

常錯(cuò)點(diǎn)1錯(cuò)誤地認(rèn)為酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物。

辨析酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方式，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如cro3、mn2o7是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如co、no和no2等。

堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如al2o3是兩性氧化物，cro3是酸性氧化物。

。

辨析膠體是電中性的，只有膠體粒子即膠粒帶有電荷，而且并不是所有膠體粒子都帶有電荷。如淀粉膠體粒子不帶電荷。

常錯(cuò)點(diǎn)3錯(cuò)誤地認(rèn)為有化學(xué)鍵被破壞的變化過程就是化學(xué)變化。

辨析化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成，從微觀角度看就是有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成。只有化學(xué)鍵斷裂或只有化學(xué)鍵生成的過程不是化學(xué)變化，如氯化鈉固體溶于水時(shí)破壞了其中的離子鍵，離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎過程破壞了其中的化學(xué)鍵，從飽和溶液中析出固體的過程形成了化學(xué)鍵，這些均是物理變化。

常錯(cuò)點(diǎn)4錯(cuò)誤地認(rèn)為同種元素的單質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是物理變化。

辨析同種元素的不同單質(zhì)(如o2和o3、金剛石和石墨)是不同的物質(zhì)，相互之間的轉(zhuǎn)化過程中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化。

常錯(cuò)點(diǎn)5錯(cuò)誤地認(rèn)為氣體摩爾體積就是22.4l·mol-1

辨析兩者是不同的，氣體摩爾體積就是1mol氣體在一定條件下占有的體積，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4l，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下可能是22.4l，也可能不是22.4l

常錯(cuò)點(diǎn)6在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時(shí)忽視物質(zhì)的狀態(tài)或使用條件。

辨析氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系，既可以是純凈氣體，也可以是混合氣體。對(duì)于固體或液體不適用。氣體摩爾體積在應(yīng)用于氣體計(jì)算時(shí)，要注意在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能用224l·mol-1

常錯(cuò)點(diǎn)7在計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)錯(cuò)誤地應(yīng)用溶劑的體積。

辨析物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標(biāo)準(zhǔn)是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少，因此在計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)應(yīng)用溶液的體積而不是溶劑的體積。

常錯(cuò)點(diǎn)8在進(jìn)行溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時(shí)，忽視溶液體積的單位。

辨析溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時(shí)，要用到溶液的密度，通常溶液物質(zhì)的量濃度的單位是mol·l-1，溶液密度的單位是g·cm-3，在進(jìn)行換算時(shí)，易忽視體積單位的不一致。

常錯(cuò)點(diǎn)9由于so2、co2、nh3、cl2等溶于水時(shí)，所得溶液能夠?qū)щ?，因此錯(cuò)誤地認(rèn)為so2、co2、nh3、cl2等屬于電解質(zhì)。

辨析(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的范疇是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

(2)電解質(zhì)必須是化合物本身電離出陰、陽離子，否則不能用其水溶液的導(dǎo)電性作為判斷其是否是電解質(zhì)的依據(jù)。如so2、co2、nh3等溶于水時(shí)之所以能夠?qū)щ?，是因?yàn)樗鼈兣c水發(fā)生了反應(yīng)生成了電解質(zhì)的緣故。

常錯(cuò)點(diǎn)10錯(cuò)誤地認(rèn)為其溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)的.電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)。

辨析電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系，導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān);而電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其電離程度的大小有關(guān)。

常錯(cuò)點(diǎn)11錯(cuò)誤地認(rèn)為氧化劑得到的電子數(shù)越多，氧化劑的氧化能力越強(qiáng);還原劑失去的電子數(shù)越多，還原劑的還原能力越強(qiáng)。

辨析氧化性的強(qiáng)弱是指得電子的難易程度，越容易得電子即氧化性越強(qiáng)，與得電子的數(shù)目無關(guān)。同樣還原劑的還原性強(qiáng)弱與失電子的難易程度有關(guān)，與失電子的數(shù)目無關(guān)。

常錯(cuò)點(diǎn)12錯(cuò)誤認(rèn)為同種元素的相鄰價(jià)態(tài)一定不發(fā)生反應(yīng)。

辨析同種元素的相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如na2so3+h2so4===na2so4+so2↑+h2o，此反應(yīng)中h2so4表現(xiàn)強(qiáng)酸性。

常錯(cuò)點(diǎn)13錯(cuò)誤地認(rèn)為所有的原子都是由質(zhì)子、電子和中子構(gòu)成的。

辨析所有的原子中都含有質(zhì)子和電子，但是不一定含有中子，如1(1)h原子中就不含有中子。

常錯(cuò)點(diǎn)14錯(cuò)誤地認(rèn)為元素的種類數(shù)與原子的種類數(shù)相等。

辨析(1)同一種元素可能由于質(zhì)量數(shù)的不同會(huì)有不同的核素(原子)，因此原子的種類數(shù)要大于元素的種類數(shù)。

(2)但是也有的元素只有一種核素，如na、f等。

常錯(cuò)點(diǎn)15錯(cuò)誤地認(rèn)為最外層電子數(shù)少于2的原子一定是金屬原子。

辨析最外層電子數(shù)少于2的主族元素有h，屬于非金屬元素。

常錯(cuò)點(diǎn)16錯(cuò)誤地認(rèn)為離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰陽離子的靜電吸引作用。

辨析離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰陽離子的靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥兩種作用，離子鍵是這兩種作用綜合的(平衡)結(jié)果。

常錯(cuò)點(diǎn)17錯(cuò)誤地認(rèn)為含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物。

辨析(1)只含有共價(jià)鍵的化合物才能稱為共價(jià)化合物;

(2)離子化合物中也可以含有共價(jià)鍵，如na2o2中含有非極性共價(jià)鍵，naoh中含有極性共價(jià)鍵。

常錯(cuò)點(diǎn)18錯(cuò)誤地認(rèn)為增大壓強(qiáng)一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率。

(1)對(duì)于只有固體或純液體參加的反應(yīng)體系，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率不變。

(2)對(duì)于恒溫恒容條件的氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)，若向體系中充入惰性氣體，體系的壓強(qiáng)增大，但是由于各物質(zhì)的濃度沒有改變，故反應(yīng)速率不變。

(3)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響必須是引起氣態(tài)物質(zhì)的濃度的改變才能影響反應(yīng)速率。

常錯(cuò)點(diǎn)19錯(cuò)誤地認(rèn)為平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)就會(huì)增大。

辨析平衡常數(shù)k只與溫度有關(guān)，只有改變溫度使平衡正向移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)才會(huì)增大，改變濃度和壓強(qiáng)使平衡正向移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)不變。

常錯(cuò)點(diǎn)20錯(cuò)誤地認(rèn)為放熱反應(yīng)或熵增反應(yīng)就一定能自發(fā)進(jìn)行。

辨析反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是δg=δh-tδs，僅從焓變或熵變判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是不準(zhǔn)確的。

常錯(cuò)點(diǎn)21錯(cuò)誤認(rèn)為任何情況下，c(h+)和c(oh-)都可以通過kw=1×10-14進(jìn)行換算。

辨析kw與溫度有關(guān)，25℃時(shí)kw=1×10-14，但溫度變化時(shí)kw變化，c(h+)和c(oh-)不能再通過kw=1×10-14進(jìn)行換算。

常錯(cuò)點(diǎn)22錯(cuò)誤認(rèn)為溶液的酸堿性不同時(shí)，水電離出的c(oh-)和c(h+)也不相等。

辨析由水的電離方程式h2o??oh-+h+可知，任何水溶液中，水電離出的c(oh-)和c(h+)總是相等的，與溶液的酸堿性無關(guān)。

常錯(cuò)點(diǎn)23酸、堿、鹽溶液中，c(oh-)或c(h+)的來源混淆。

辨析(1)酸溶液中，c(oh-)水電離=c(oh-)溶液;

堿溶液中，c(h+)水電離=c(h+)溶液。

(2)鹽溶液中，若為強(qiáng)酸弱堿鹽，c(h+)水電離=c(h+)溶液;

若為強(qiáng)堿弱酸鹽，c(oh-)水電離=c(oh-)溶液。

常錯(cuò)點(diǎn)24錯(cuò)誤認(rèn)為只要ksp越大，其溶解度就會(huì)越大。

辨析ksp和溶解度都能用來描述難溶電解質(zhì)的溶解能力。但是只有同種類型的難溶電解質(zhì)才能直接用ksp的大小來判斷其溶解度的大小;若是不同的類型，需要計(jì)算其具體的溶解度才能比較。

常錯(cuò)點(diǎn)25錯(cuò)誤地認(rèn)為原電池的兩個(gè)電極中，相對(duì)較活潑的金屬一定作負(fù)極。

辨析判斷原電池的電極要根據(jù)電極材料和電解質(zhì)溶液的具體反應(yīng)分析，發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的是正極。

如在mg—al—稀h2so4組成的原電池中，mg為負(fù)極，而在mg—al—naoh溶液組成的原電池中，al作負(fù)極，因?yàn)閍l可與naoh溶液反應(yīng)，mg不與naoh溶液反應(yīng)。

常錯(cuò)點(diǎn)26在電解食鹽水的裝置中，錯(cuò)誤地認(rèn)為陽極區(qū)顯堿性。

辨析電解食鹽水時(shí)，陰極h+放電生成h2，使水的電離平衡正向移動(dòng)，oh-濃度增大，陰極區(qū)顯堿性。

常錯(cuò)點(diǎn)27錯(cuò)誤地認(rèn)為鈉在過量氧氣中燃燒生成na2o2，在適量或少量氧氣中燃燒生成na2o

辨析鈉與氧氣的反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，將金屬鈉暴露在空氣中生成na2o，在空氣或氧氣中燃燒生成na2o2

常錯(cuò)點(diǎn)28錯(cuò)誤地認(rèn)為鈍化就是不發(fā)生化學(xué)變化，鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不發(fā)生反應(yīng)。

辨析鈍化是在冷的濃硫酸、濃硝酸中鋁、鐵等金屬的表面形成一層致密的氧化膜而阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，如果加熱氧化膜會(huì)被破壞，反應(yīng)就會(huì)劇烈進(jìn)行。所以鈍化是因發(fā)生化學(xué)變化所致;鋁、鐵等金屬只在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化，加熱時(shí)會(huì)劇烈反應(yīng)。

常錯(cuò)點(diǎn)29錯(cuò)誤地認(rèn)為，金屬的還原性與金屬元素在化合物中的化合價(jià)有關(guān)。

辨析在化學(xué)反應(yīng)中，金屬的還原性強(qiáng)弱與金屬失去電子的難易程度有關(guān)，與失去電子的數(shù)目無關(guān)，即與化合價(jià)無關(guān)。

常錯(cuò)點(diǎn)30錯(cuò)誤地認(rèn)為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。

辨析乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產(chǎn)生二氧化碳，故不能達(dá)到除雜目的，必須再用堿石灰處理。

常錯(cuò)點(diǎn)31錯(cuò)誤地認(rèn)為苯和溴水不反應(yīng)，故兩者混合后無明顯現(xiàn)象。

辨析雖然兩者不反應(yīng)，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。

常錯(cuò)點(diǎn)32錯(cuò)誤地認(rèn)為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。

辨析甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應(yīng)再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。

常錯(cuò)點(diǎn)33錯(cuò)誤地認(rèn)為苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)。

辨析苯酚的電離能力雖比碳酸弱，但卻比碳酸氫根離子強(qiáng)，所以由復(fù)分解規(guī)律可知：苯酚和碳酸鈉溶液能反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。

常錯(cuò)點(diǎn)34錯(cuò)誤地認(rèn)為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生成的沉淀過濾除去。

辨析苯酚與溴水反應(yīng)后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能達(dá)到目的。

常錯(cuò)點(diǎn)35錯(cuò)誤地認(rèn)為能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物一定是醛。

辨析葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但它們不是醛。

常錯(cuò)點(diǎn)36錯(cuò)誤地認(rèn)為油脂是高分子化合物。

辨析高分子化合物有兩個(gè)特點(diǎn)：一是相對(duì)分子質(zhì)量很大，一般幾萬到幾百萬;二是高分子化合物的各個(gè)分子的n值不同，無固定的相對(duì)分子質(zhì)量。而油脂的相對(duì)分子質(zhì)量是固定的，一般在幾百范圍內(nèi)，油脂不屬于高分子化合物。

常錯(cuò)點(diǎn)37使用試管、燒瓶加熱液體時(shí)，忽視對(duì)液體量的要求，所加液體過多。

辨析用試管加熱液體時(shí)，液體不能超過試管容積的3(1)。用燒瓶加熱液體時(shí)，液體不能超過燒瓶容積的2(1)。

常錯(cuò)點(diǎn)38使用托盤天平稱量固體藥品時(shí)，記錯(cuò)藥品和砝碼位置，稱量naoh固體時(shí)，誤將藥品放在紙上。

辨析用托盤天平稱量藥品時(shí)，應(yīng)是左物右碼。稱量naoh固體時(shí)，應(yīng)將naoh放在小燒杯內(nèi)或放在稱量瓶內(nèi)。

常錯(cuò)點(diǎn)39混淆量筒和滴定管的刻度設(shè)置，仰視或俯視讀數(shù)時(shí)，將誤差分析錯(cuò)誤。

辨析量筒無“0”刻度，且刻度值從下往上增大，滴定管的“0”刻度在上端，從上往下增大。觀察刻度時(shí)相同的失誤，誤差相反。

常錯(cuò)點(diǎn)40混淆試紙的使用要求，測ph時(shí)誤將ph試紙用蒸餾水潤濕。

辨析使用石蕊試紙、淀粉ki試紙時(shí)要先用蒸餾水潤濕，使用ph試紙時(shí)，不能將試紙潤濕，否則等于將溶液稀釋。

【第2篇】2023年高考化學(xué)40個(gè)常錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

常錯(cuò)點(diǎn)1錯(cuò)誤地認(rèn)為酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物。

辨析酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方式，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如cro3、mn2o7是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如co、no和no2等。

堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如al2o3是兩性氧化物，cro3是酸性氧化物。

常錯(cuò)點(diǎn)2錯(cuò)誤地認(rèn)為膠體帶有電荷。

辨析膠體是電中性的，只有膠體粒子即膠粒帶有電荷，而且并不是所有膠體粒子都帶有電荷。如淀粉膠體粒子不帶電荷。

常錯(cuò)點(diǎn)3錯(cuò)誤地認(rèn)為有化學(xué)鍵被破壞的變化過程就是化學(xué)變化。

辨析化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成，從微觀角度看就是有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成。只有化學(xué)鍵斷裂或只有化學(xué)鍵生成的過程不是化學(xué)變化，如氯化鈉固體溶于水時(shí)破壞了其中的離子鍵，離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎過程破壞了其中的化學(xué)鍵，從飽和溶液中析出固體的過程形成了化學(xué)鍵，這些均是物理變化。

常錯(cuò)點(diǎn)4錯(cuò)誤地認(rèn)為同種元素的單質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是物理變化。

辨析同種元素的不同單質(zhì)(如o2和o3、金剛石和石墨)是不同的物質(zhì)，相互之間的轉(zhuǎn)化過程中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化。

常錯(cuò)點(diǎn)5錯(cuò)誤地認(rèn)為氣體摩爾體積就是22.4l·mol-1

辨析兩者是不同的，氣體摩爾體積就是1mol氣體在一定條件下占有的體積，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4l，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下可能是22.4l，也可能不是22.4l

常錯(cuò)點(diǎn)6在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時(shí)忽視物質(zhì)的狀態(tài)或使用條件。

辨析氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系，既可以是純凈氣體，也可以是混合氣體。對(duì)于固體或液體不適用。氣體摩爾體積在應(yīng)用于氣體計(jì)算時(shí)，要注意在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能用22.4l·mol-1

常錯(cuò)點(diǎn)7在計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)錯(cuò)誤地應(yīng)用溶劑的體積。

辨析物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標(biāo)準(zhǔn)是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少，因此在計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)應(yīng)用溶液的體積而不是溶劑的體積。

常錯(cuò)點(diǎn)8在進(jìn)行溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時(shí)，忽視溶液體積的單位。

辨析溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時(shí)，要用到溶液的密度，通常溶液物質(zhì)的量濃度的單位是mol·l-1，溶液密度的單位是g·cm-3，在進(jìn)行換算時(shí)，易忽視體積單位的不一致。

常錯(cuò)點(diǎn)9由于so2、co2、nh3、cl2等溶于水時(shí)，所得溶液能夠?qū)щ?，因此錯(cuò)誤地認(rèn)為so2、co2、nh3、cl2等屬于電解質(zhì)。

辨析(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的范疇是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

(2)電解質(zhì)必須是化合物本身電離出陰、陽離子，否則不能用其水溶液的導(dǎo)電性作為判斷其是否是電解質(zhì)的依據(jù)。如so2、co2、nh3等溶于水時(shí)之所以能夠?qū)щ?，是因?yàn)樗鼈兣c水發(fā)生了反應(yīng)生成了電解質(zhì)的緣故。

常錯(cuò)點(diǎn)10錯(cuò)誤地認(rèn)為其溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)。

辨析電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系，導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān);而電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其電離程度的大小有關(guān)。

常錯(cuò)點(diǎn)11錯(cuò)誤地認(rèn)為氧化劑得到的電子數(shù)越多，氧化劑的氧化能力越強(qiáng);還原劑失去的電子數(shù)越多，還原劑的還原能力越強(qiáng)。

辨析氧化性的強(qiáng)弱是指得電子的難易程度，越容易得電子即氧化性越強(qiáng)，與得電子的數(shù)目無關(guān)。同樣還原劑的還原性強(qiáng)弱與失電子的難易程度有關(guān)，與失電子的數(shù)目無關(guān)。

常錯(cuò)點(diǎn)12錯(cuò)誤認(rèn)為同種元素的相鄰價(jià)態(tài)一定不發(fā)生反應(yīng)。

辨析同種元素的相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如na2so3+h2so4===na2so4+so2↑+h2o，此反應(yīng)中h2so4表現(xiàn)強(qiáng)酸性。

常錯(cuò)點(diǎn)13錯(cuò)誤地認(rèn)為所有的原子都是由質(zhì)子、電子和中子構(gòu)成的。

辨析所有的原子中都含有質(zhì)子和電子，但是不一定含有中子，如1(1)h原子中就不含有中子。

常錯(cuò)點(diǎn)14錯(cuò)誤地認(rèn)為元素的種類數(shù)與原子的種類數(shù)相等。

辨析(1)同一種元素可能由于質(zhì)量數(shù)的不同會(huì)有不同的核素(原子)，因此原子的種類數(shù)要大于元素的種類數(shù)。

(2)但是也有的元素只有一種核素，如na、f等。

常錯(cuò)點(diǎn)15錯(cuò)誤地認(rèn)為最外層電子數(shù)少于2的原子一定是金屬原子。

辨析最外層電子數(shù)少于2的主族元素有h，屬于非金屬元素。

常錯(cuò)點(diǎn)16錯(cuò)誤地認(rèn)為離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰陽離子的靜電吸引作用。

辨析離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰陽離子的靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥兩種作用，離子鍵是這兩種作用綜合的(平衡)結(jié)果。

常錯(cuò)點(diǎn)17錯(cuò)誤地認(rèn)為含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物。

辨析(1)只含有共價(jià)鍵的化合物才能稱為共價(jià)化合物;

(2)離子化合物中也可以含有共價(jià)鍵，如na2o2中含有非極性共價(jià)鍵，naoh中含有極性共價(jià)鍵。

常錯(cuò)點(diǎn)18錯(cuò)誤地認(rèn)為增大壓強(qiáng)一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率。

辨析(1)對(duì)于只有固體或純液體參加的反應(yīng)體系，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率不變。

(2)對(duì)于恒溫恒容條件的氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)，若向體系中充入惰性氣體，體系的壓強(qiáng)增大，但是由于各物質(zhì)的濃度沒有改變，故反應(yīng)速率不變。

(3)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響必須是引起氣態(tài)物質(zhì)的濃度的改變才能影響反應(yīng)速率。

常錯(cuò)點(diǎn)19錯(cuò)誤地認(rèn)為平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)就會(huì)增大。

辨析平衡常數(shù)k只與溫度有關(guān)，只有改變溫度使平衡正向移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)才會(huì)增大，改變濃度和壓強(qiáng)使平衡正向移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)不變。

常錯(cuò)點(diǎn)20錯(cuò)誤地認(rèn)為放熱反應(yīng)或熵增反應(yīng)就一定能自發(fā)進(jìn)行。

辨析反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是δg=δh-tδs，僅從焓變或熵變判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是不準(zhǔn)確的。

常錯(cuò)點(diǎn)21錯(cuò)誤認(rèn)為任何情況下，c(h+)和c(oh-)都可以通過kw=1×10-14進(jìn)行換算。

辨析kw與溫度有關(guān)，25℃時(shí)kw=1×10-14，但溫度變化時(shí)kw變化，c(h+)和c(oh-)不能再通過kw=1×10-14進(jìn)行換算。

常錯(cuò)點(diǎn)22錯(cuò)誤認(rèn)為溶液的酸堿性不同時(shí)，水電離出的c(oh-)和c(h+)也不相等。

辨析由水的電離方程式h2o==oh-+h+可知，任何水溶液中，水電離出的c(oh-)和c(h+)總是相等的，與溶液的酸堿性無關(guān)。

常錯(cuò)點(diǎn)23酸、堿、鹽溶液中，c(oh-)或c(h+)的來源混淆。

辨析(1)酸溶液中，c(oh-)水電離=c(oh-)溶液;

堿溶液中，c(h+)水電離=c(h+)溶液。

(2)鹽溶液中，若為強(qiáng)酸弱堿鹽，c(h+)水電離=c(h+)溶液;

若為強(qiáng)堿弱酸鹽，c(oh-)水電離=c(oh-)溶液。

常錯(cuò)點(diǎn)24錯(cuò)誤認(rèn)為只要ksp越大，其溶解度就會(huì)越大。

辨析ksp和溶解度都能用來描述難溶電解質(zhì)的溶解能力。但是只有同種類型的難溶電解質(zhì)才能直接用ksp的大小來判斷其溶解度的大小;若是不同的類型，需要計(jì)算其具體的溶解度才能比較。

常錯(cuò)點(diǎn)25錯(cuò)誤地認(rèn)為原電池的兩個(gè)電極中，相對(duì)較活潑的金屬一定作負(fù)極。

辨析判斷原電池的電極要根據(jù)電極材料和電解質(zhì)溶液的具體反應(yīng)分析，發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的是正極。

如在mg—al—稀h2so4組成的原電池中，mg為負(fù)極，而在mg—al—naoh溶液組成的原電池中，al作負(fù)極，因?yàn)閍l可與naoh溶液反應(yīng)，mg不與naoh溶液反應(yīng)。

常錯(cuò)點(diǎn)26在電解食鹽水的裝置中，錯(cuò)誤地認(rèn)為陽極區(qū)顯堿性。

辨析電解食鹽水時(shí)，陰極h+放電生成h2，使水的電離平衡正向移動(dòng)，oh-濃度增大，陰極區(qū)顯堿性。

常錯(cuò)點(diǎn)27錯(cuò)誤地認(rèn)為鈉在過量氧氣中燃燒生成na2o2，在適量或少量氧氣中燃燒生成na2o

辨析鈉與氧氣的反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，將金屬鈉暴露在空氣中生成na2o，在空氣或氧氣中燃燒生成na2o2

常錯(cuò)點(diǎn)28錯(cuò)誤地認(rèn)為鈍化就是不發(fā)生化學(xué)變化，鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不發(fā)生反應(yīng)。

辨析鈍化是在冷的濃硫酸、濃硝酸中鋁、鐵等金屬的表面形成一層致密的氧化膜而阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，如果加熱氧化膜會(huì)被破壞，反應(yīng)就會(huì)劇烈進(jìn)行。所以鈍化是因發(fā)生化學(xué)變化所致;鋁、鐵等金屬只在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化，加熱時(shí)會(huì)劇烈反應(yīng)。

常錯(cuò)點(diǎn)29錯(cuò)誤地認(rèn)為，金屬的還原性與金屬元素在化合物中的化合價(jià)有關(guān)。

辨析在化學(xué)反應(yīng)中，金屬的還原性強(qiáng)弱與金屬失去電子的難易程度有關(guān)，與失去電子的數(shù)目無關(guān)，即與化合價(jià)無關(guān)。

常錯(cuò)點(diǎn)30錯(cuò)誤地認(rèn)為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。

辨析乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產(chǎn)生二氧化碳，故不能達(dá)到除雜目的，必須再用堿石灰處理。

常錯(cuò)點(diǎn)31錯(cuò)誤地認(rèn)為苯和溴水不反應(yīng)，故兩者混合后無明顯現(xiàn)象。

辨析雖然兩者不反應(yīng)，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。

常錯(cuò)點(diǎn)32錯(cuò)誤地認(rèn)為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。

辨析甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應(yīng)再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。

常錯(cuò)點(diǎn)33錯(cuò)誤地認(rèn)為苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)。

辨析苯酚的電離能力雖比碳酸弱，但卻比碳酸氫根離子強(qiáng)，所以由復(fù)分解規(guī)律可知：苯酚和碳酸鈉溶液能反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。

常錯(cuò)點(diǎn)34錯(cuò)誤地認(rèn)為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生成的沉淀過濾除去。

辨析苯酚與溴水反應(yīng)后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能達(dá)到目的。

常錯(cuò)點(diǎn)35錯(cuò)誤地認(rèn)為能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物一定是醛。

辨析葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但它們不是醛。

常錯(cuò)點(diǎn)36錯(cuò)誤地認(rèn)為油脂是高分子化合物。

辨析高分子化合物有兩個(gè)特點(diǎn)：一是相對(duì)分子質(zhì)量很大，一般幾萬到幾百萬;二是高分子化合物的各個(gè)分子的n值不同，無固定的相對(duì)分子質(zhì)量。而油脂的相對(duì)分子質(zhì)量是固定的，一般在幾百范圍內(nèi)，油脂不屬于高分子化合物。

常錯(cuò)點(diǎn)37使用試管、燒瓶加熱液體時(shí)，忽視對(duì)液體量的要求，所加液體過多。

辨析用試管加熱液