中考化學計算題匯編經(jīng)典

中考化學計算題匯編經(jīng)典一、中考化學計算題.取一定量的木炭在氧氣中燃燒，生成23.2g氣體(氧氣已完全反應)。將氣體通入過量的澄清石灰水中，生成40g沉淀。計算：(1)生成氣體的成分及質(zhì)量。(2)生成氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)。【答案】CO、CO2的混合氣體，其中CO為5.6g,CO2為17.6g31%【解析】【詳解】(1)設生成二氧化碳的質(zhì)量為xCa(OH)+CO=CaCOJ+HOTOC\o"1-5"\h\z442 100 2x 40g44_100T=40g，x=17.6gCO的質(zhì)量=23.2g-17.6g=5.6g；12 12(2)生成氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)=(17.6gx x100%+5.6gx—x100%)-23.2g處31%；\o"CurrentDocument"44 28答：此氣體為CO、CO2混合氣體，其中CO為5.6g,CO217.6g；氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為31%。2.某化學興趣小組為了分析生鐵中鐵的含量，進行了實驗研究，即取60g經(jīng)粉碎后的生鐵，把800稀硫酸分4次加入到該樣品中，測得數(shù)據(jù)記錄如下表：第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸質(zhì)量(g)200200200200剩余固體質(zhì)量(g)37.615.244(說明：生鐵中雜質(zhì)不溶于水，也不與硫酸反應.)(1)第2次測得剩余固體質(zhì)量為15.2g,其成分為.A鐵B鐵和碳C碳(2)生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少？(寫出計算過程，結(jié)果保留到小數(shù)點后一位)(3)計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？(寫出計算過程，結(jié)果保留到小數(shù)點后一位)并畫出反應生成的氫氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關系圖.

01(}0200300400500600700800稀疏酸質(zhì)量g01(}0200300400500600700800稀疏酸質(zhì)量g【解析】【答案】B93.3%19.6%心仞癡癡4加加啦岫瞰端l熊.匹量E【詳解】（1）分析圖表可發(fā)現(xiàn)向第二次的剩余固體中加硫酸，固體繼續(xù)減少，說明第二次剩余固體中鐵剩余，當然碳不反應，也剩余.故答案為：B（2）表中第3、第4次剩余固體都是4g，可知最終剩余固體4g為碳，所以生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為：嗤^X100%=93.3%（3）從第1、第2次中可得出結(jié)論：每200g硫酸可以完全反應37.6g-15.2g=22.4g鐵，設200g稀硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量為x,22.4g鐵反應生成氫氣的質(zhì)量為y則Fe+HSO=FeSO+H個56抵4 4222.4gx y569822.4g56解之得：x=39.2g,y=0.8g39.2g稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：-一X100%=19.6%200g可得出56g鐵反應生成氫氣的質(zhì)量為0.8gx--=2g，恰好反應消耗的硫酸質(zhì)量為500g.由于鐵和硫酸反應生成氫氣的質(zhì)量和反應的500g硫酸成正比，所以圖象如下:

0100200JOCHOe500（500700稀磕蜂廉量事答：生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為93.3%,稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%。【點睛】本題有一定的難度，要求學生分析數(shù)據(jù)，篩選信息，并利用數(shù)據(jù)根據(jù)化學方程式進行的計算.3.某石化廠有一種石油產(chǎn)品含有質(zhì)量分數(shù)為4.9%的殘余硫酸，過去他們都是用NaOH溶液來清洗這些硫酸。請計算：（1（1）若要清洗1000kg的這種石油產(chǎn)品，需要kg的NaOH。（3）請畫出用氫氧化鈉和氫氧化鈣處理1000kg該石油產(chǎn)品時，殘余硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量變化（2）中產(chǎn)生的硫酸鈣全部轉(zhuǎn)化，可生產(chǎn)H2S的質(zhì)量為kg。（2）該石化廠進行了技術(shù)改造，采用Ca（OH）2中和這些殘余硫酸。每處理（3）請畫出用氫氧化鈉和氫氧化鈣處理1000kg該石油產(chǎn)品時，殘余硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量變化（2）中產(chǎn)生的硫酸鈣全部轉(zhuǎn)化，可生產(chǎn)H2S的質(zhì)量為kg。試劑Ca(OH)2NaOH價格（元/kg）1.006.00m(NaQ功或m[Ca(OH)4kg【解析】【詳解】(1)設需要氫氧化鈉的質(zhì)量為xTOC\o"1-5"\h\zH7S01 +2NaOH- +2凡0Z4 2 4 Z90 801000kgX4.9% X90 B01000kgx4,9%=Vx=40kg故填：40；(2)設需要用Ca(OH)2的質(zhì)量為yCa(OH)2+H/。唾-CaSO++2與074 96y1000kgx4.9%7+_州下一100口原my=37kg氫氧化鈉需要的費用為：6元/kgx40kg=240元；氫氧化鈣需要的費用為：1元/kgx37kg=37元可以節(jié)約的費用為：240元-37元=203元；答：可以節(jié)約的費用為203元；(3)最開始硫酸的量為1000kgx4.9%=49kg，消耗氫氧化鈣的質(zhì)量為37kg，氫氧化鈉的質(zhì)量為40kg，故填：功或m[Ca9Hh]（4）設產(chǎn)生硫化氫的質(zhì)量為zH2SO4、CaSO4~n2s98 3449kg z兜_3+z=17kg故填：17。4.某同學對某地工業(yè)廢水（含有硫酸和鹽酸）中的H2s04進行測定。取50g該廢水于燒杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反應中，過濾、洗滌、干燥得到BaS04固體11.65g。通過計算回答下列問題：50g該廢水中H2s04的質(zhì)量（2）若改用KOH溶液來測定50g該廢水中H2s04的含量，結(jié)果會 （填“偏高〃、“偏低〃、“不變〃），理由是【答案】解：（1）設硫酸的質(zhì)量為XH2s04+BaCl2=BaSO4+2HCl（1分）TOC\o"1-5"\h\z98 233\o"CurrentDocument"X 11.65g （1分）98 2”,..-（1分）x IL65gX=4.9g （1分）答：硫酸的質(zhì)量為4.9g（2）偏高（1分），說到鹽酸跟氫氧鉀反應即給1分?！窘馕觥糠治觯焊鶕?jù)硫酸雨氯化鋇反應的化學方程式由沉淀的質(zhì)量可以計算出廢水中硫酸的質(zhì)量；由于廢水中除含硫酸外還含有硝酸，也能中和氫氧化鉀，使消耗的氫氧化鉀會增大，再由消耗的氫氧化鉀的質(zhì)量計算出的硫酸的質(zhì)量會比廢水中硫酸的質(zhì)量大.解：（1）設50g廢水中硫酸的質(zhì)量為x.H2s04+BaCl2=BaS04J+2HCl98 233x 11.65g98x―23311.65g，x=4-9g(2)偏高；廢水中含有硝酸，會消耗氫氧化鉀.故答案為(1)4.9g.(2)偏高；廢水中含有硝酸，會消耗氫氧化鉀.點評：本題考查有關化學方程式的計算和中和反應，難度稍大.5.某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻倒，導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸20t泄漏，并向路基兩邊蔓延。接到報警后消防官兵立即趕來并用石灰漿(主要成分為氫氧化鈣)中和硫酸解除了險情。請回答：(1)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸20t中含H2s04的質(zhì)量是。⑵計算要完全中和泄漏的98%的濃硫酸20t,理論上需要氫氧化鈣的質(zhì)量為?！敬鸢浮?9.6t14.8t【解析】試題分析：(1)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸20t中含H2s04的質(zhì)量是20tx98%=19.6t(2)解：設理論上需要氫氧化鈣的質(zhì)量為xH2s04+Ca(OH)廣"=="CaSO4+2H2098 7419.6txx=14.8t答：(1)98%的濃硫酸20t中含H2s04的質(zhì)量為19.6t；(2)中和泄漏的硫酸理論上需要氫氧化鈣的質(zhì)量為14.8t?？键c：溶液的計算、化學方程式的計算6.實驗室有一瓶未知濃度的BaCl2溶液，某同學取出150g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26.5%的Na2c03溶液。反應過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用Na2c03溶液質(zhì)量的關系如圖所示。已知：BaCl2+Na2c03=BaC03J+2NaCl。請計算：沉淀旺沉淀旺品,且(1)配制26.5%的Na2c03溶液80g,需要Na2c03固體—g。(2)BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是—?(寫出計算過程，結(jié)果保留到0.1%)【答案】(1)21.2g；(2)13.9%【解析】試題分析：(1)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的表達式：配制26.5%的Na2c03溶液80g,需要Na2cO3固體質(zhì)量=80gx26.5%=21.2g(2)從圖甲中獲知，當BaCl2完全轉(zhuǎn)化為沉淀時消耗Na2c03溶液的質(zhì)量為40g,再根據(jù)化學反應方程式：BaCl2+Na2co3=BaCO3J+2NaCl中Na2c03與BaCl2的質(zhì)量關系，可求出BaCl2的質(zhì)量，進而可求解BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)解：設BaCl2的質(zhì)量為xBaCl2+Na2c03=BaC03J+2NaCl208 106x 40gx26.5%208:106=X:(40gx26.5%)x=208x40gx26.5%/106=20.8g該BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=(20.8g/150g)x100%=13.9%答：該BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為13.9%考點：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算，根據(jù)化學方程式計算7.把2.4g鎂加入到一定質(zhì)量的硫酸中，反應完畢后，向溶液中滴加質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，一段時間后有白色沉淀生成。加入NaOH溶液與生成沉淀質(zhì)量的關系如圖。沉淀質(zhì)量g.(1)計算與2.4g鎂反應的H2sO4的質(zhì)量是多少？(請在答題卡上寫出計算過程)(2)加入NaOH溶液―g時，開始生成沉淀；圖中a的數(shù)值為一。(3)利用上述計算結(jié)果，若將NaOH溶液改用Ba(OH)2溶液并逐滴加入上述鎂與硫酸反應后的溶液中至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾、洗滌、烘干，得到沉淀的質(zhì)量為―go【答案】9.8g8016052.4【解析】【分析】(1)利用化學方程式：Mg+H2so4==MgSO4+H2，根據(jù)反應的質(zhì)量比即可計算出參加反應的硫酸的質(zhì)量；(2)鎂與稀硫酸反應后的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，一段時間后才產(chǎn)生白色沉淀，說明與鎂反應的稀硫酸是過量的，氫氧化鈉先與稀硫酸反應，再與硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀。由圖可知加入的氫氧化鈉的質(zhì)量為80g時才開始形成沉淀；根據(jù)硫酸鎂與氫氧化鈉反應的質(zhì)量比即可計算出消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量；(3)氫氧化鋇既能與稀硫酸反應，也能與硫酸鎂反應，利用化學方程式，根據(jù)硫酸和硫酸

鎂的質(zhì)量即可計算出產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量?！驹斀狻拷猓海?）設與2.4g鎂反應的H2s04的質(zhì)量為x,生成硫酸鎂的質(zhì)量為y；Mg+HSO==MgSO+HTTOC\o"1-5"\h\z24 298 1204 22.4gx y24_98=JT=-x=9.8g2.4gx24 120=~T=—y=i2g2.4gy（2）由圖可知加入的氫氧化鈉的質(zhì)量為80g時才開始形成沉淀;設參加反應的氫氧化鈉的質(zhì)量為z；2NaOH+MgSO==NaSO+Mg（OH）J80 1204 24 2z 12g80_120一=z=8gz12g反應消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量=8g+10%=80ga的數(shù)值=80g+80g=160g；（3）設生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為m，生成的氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量為n；Ba(OH)2+MgSO==4120Ba(OH)2+MgSO==412012gMg(OH)J+BaSOJ

582 2334n m120_23312gmm=23.3g120_58=T=-n=5.8g12gn設與稀硫酸反應生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為b；Ba（OH）+HSO==BaSOJ+2HO2 2 4 4 298 2339.8gb98_2339lg=Vb=23.3g生成的沉淀的總質(zhì)量=23.3g+23.3g+5.8g=52.4g答：與2.4g鎂反應的H2sO4的質(zhì)量為9.8g；若將NaOH溶液改用Ba（OH）2溶液并逐滴加入上述鎂與硫酸反應后的溶液中至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾、洗滌、烘干，得到沉淀的質(zhì)量為52.4g。【點睛】有關化學方程式中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算中，代入化學方程式中計算的是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，利用化學方程式計算的也是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。計算溶液的質(zhì)量可采用質(zhì)量守恒法，即加入的物質(zhì)的總質(zhì)量減去產(chǎn)生的氣體、沉淀、雜質(zhì)的質(zhì)量。8.將1.17g氯化鈉固體放入燒杯中，加入51.7g水充分溶解后得到常溫下氯化鈉的不飽和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硝酸銀溶液。實驗過程中生成沉淀的質(zhì)量與滴入硝酸銀溶液的質(zhì)量關系如圖所示：4'n犯證的質(zhì)量璃ABt 1 1 k° 5° 硝酸銀溶酒的質(zhì)量忙B點時，溶液中所含硝酸銀的質(zhì)量為。A點時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。(計算結(jié)果精確到0.1%)【答案】3.4g1.7%【解析】【分析】根據(jù)題意和題中圖像變化可知，氯化鈉不飽和溶液加入硝酸銀，氯化鈉與硝酸銀反應生成硝酸鈉和氯化銀沉淀，反應方程式為：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl；隨著硝酸銀溶液的加入，沉淀不斷增加，當原溶液中氯化鈉恰好反應完時，沉淀的質(zhì)量達到最大，即圖像中的A點，此時加入的硝酸銀溶液為50g;繼續(xù)加入硝酸銀溶液，不再發(fā)生化學反應，至B點時，加入硝酸銀溶液的總質(zhì)量為100g,即反應完畢后又加入了相同的硝酸銀溶液50g,因此B點時，溶液中硝酸銀的質(zhì)量即前50g反應過程中消耗的硝酸銀質(zhì)量，已知氯化鈉質(zhì)量，可以根據(jù)氯化鈉和硝酸銀反應的方程式設未知數(shù)求解；A點時，溶液的成分是硝酸鈉溶液，可以根據(jù)氯化鈉和硝酸銀反應的方程式設未知數(shù)求出硝酸鈉質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，用反應前的總質(zhì)量減去沉淀質(zhì)量得出反應后溶液的總質(zhì)量。【詳解】解：設生成的氯化銀的質(zhì)量為x,生成的硝酸鈉的質(zhì)量為y,所消耗的硝酸銀的質(zhì)量為zNaCl+AgNO3=NaNO3+AgClJ58.5170 85 143.51.17gz y x58.517085143.51.17gzyxx=2.87gy=1.7gz=3.4g(1)、由于到B點，實際又加入了50g硝酸銀溶液，所以硝酸銀的質(zhì)量為3.4g(2)、(2)、A點時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.7g1itcnrc01x100%=1.7%1.17g+50g+51.7g-2.87g【點睛】本題考查分析化學反應過程及圖像變化過程，再利用化學方程式、質(zhì)量守恒定律和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式進行綜合計算；分析過程中要注意結(jié)合圖像去理解化學反應的過程，注意圖像中的拐點的意義，注意所求未知量在反應過程中的出現(xiàn)點；計算過程中按照計算的基本步驟，設未知數(shù)，列方程式與質(zhì)量關系，列式求解，對于多個未知量，一個方程式的計算可以同時計算，最后再分開計算；還要注意題目中對計算結(jié)果的精確值即保留小數(shù)位數(shù)的要求。26g黃銅(Cu-Zn合金)與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應，反應后測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為125.8克。求：⑴黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)；⑵反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(計算結(jié)果精確到0.1%)【答案】解：氫氣的質(zhì)量為0.2克。設鋅的質(zhì)量為X,Zn+H2so4=ZnSO4+HQ65 1612XY0.2g65：X=2：0.2g X=6.5g161：Y=2：0.2g Y=16.1g黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)：26-6.526x100%=75%黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)：26-6.526x100%=75%反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：16.1125.8-19.5x100%=15.1%答：黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為75%反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15.1%【解析】分析：(1)燒杯中總物質(zhì)前后減少的質(zhì)量為氫氣的質(zhì)量，利用鋅和硫酸反應的化學方程式，根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，進而求出銅的質(zhì)量，最后根據(jù)銅的質(zhì)量

黃銅的質(zhì)量X100%式，根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，進而求出銅的質(zhì)量，最后根據(jù)銅的質(zhì)量

黃銅的質(zhì)量X100%求出黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù).溶質(zhì)的質(zhì)量(2)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù);反應后所得溶液的質(zhì)量“00%，溶質(zhì)是硫酸鋅，可根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出，反應后所得溶液的質(zhì)量可用鋅的質(zhì)量+稀硫酸的質(zhì)量-氫氣的質(zhì)量算出.解答：解：氫氣的質(zhì)量=26g+100g-125.8g=0.2