人教版高一化學(xué)教案

千里之行，始于足下讓知識(shí)帶有溫度。第第2頁(yè)/共2頁(yè)精品文檔推薦人教版高一化學(xué)教案課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)本節(jié)課教學(xué)內(nèi)容的基本要求是在學(xué)校的基礎(chǔ)上進(jìn)一步學(xué)習(xí)與人類生存和進(jìn)展親密相關(guān)的一些有機(jī)化合物的重要學(xué)問(wèn);并不特殊要求去追求學(xué)問(wèn)的系統(tǒng)性和學(xué)問(wèn)遷移。一起看看人教版高一化學(xué)教案!歡迎查閱!

高一化學(xué)教案1

一、教學(xué)背景

(一)課標(biāo)分析

課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)本節(jié)課教學(xué)內(nèi)容的基本要求是在學(xué)校的基礎(chǔ)上進(jìn)一步學(xué)習(xí)與人類生存和進(jìn)展親密相關(guān)的一些有機(jī)化合物的重要學(xué)問(wèn);并不特殊要求去追求學(xué)問(wèn)的系統(tǒng)性和學(xué)問(wèn)遷移。

(二)教材分析

《甲烷》內(nèi)容選擇于人教版高一化學(xué)(必修2)第三章第一節(jié)，這一節(jié)是同學(xué)在中學(xué)階段第一次接觸有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的有關(guān)內(nèi)容，有機(jī)化學(xué)是化學(xué)學(xué)科的重要分支，烴是一切有機(jī)物的主體，而甲烷作為烷烴的第一個(gè)最簡(jiǎn)潔的分子，同學(xué)對(duì)它的理解將直接影響到今后對(duì)各種有機(jī)物的理解，因此本節(jié)內(nèi)容對(duì)關(guān)心同學(xué)樹(shù)立正確的學(xué)習(xí)有機(jī)物的學(xué)習(xí)方法有重要的作用。

(三)學(xué)情分析

學(xué)?；瘜W(xué)就介紹了甲烷的燃燒反應(yīng)和一些主要的用途，高中化學(xué)必修2其次章也介紹了部分物質(zhì)結(jié)構(gòu)的學(xué)問(wèn)，為學(xué)好本節(jié)內(nèi)容供應(yīng)了前提條件。

本節(jié)課將主要介紹以甲烷為代表的烴的分子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和主要用途，以及它們的性質(zhì)與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，讓同學(xué)把握好甲烷這一節(jié)的學(xué)問(wèn)，能為同學(xué)學(xué)習(xí)烴及烴的衍生物等有機(jī)內(nèi)容奠定良好的基礎(chǔ)。

二、教學(xué)目標(biāo)：

學(xué)問(wèn)與技能：

1.了解甲烷的存在、物理性質(zhì)、用途。

2.把握甲烷分子的化學(xué)式、電子式、結(jié)構(gòu)式、空間構(gòu)型。

3.把握甲烷的化學(xué)性質(zhì)(通常穩(wěn)定、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、高溫分解)。

4.理解取代反應(yīng)的概念。

過(guò)程與方法：

1.通過(guò)觀看甲烷分子的空間構(gòu)型模型、觀看甲烷發(fā)生取代反應(yīng)的多媒體模擬反應(yīng)歷程，增加同學(xué)對(duì)甲烷分子空間構(gòu)型這類抽象的學(xué)問(wèn)的理解，提高空間思維力量。

2.在重點(diǎn)把握甲烷化學(xué)性質(zhì)的過(guò)程中，漸漸理解“結(jié)構(gòu)打算性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)”，并學(xué)會(huì)遷移運(yùn)用。

3.了解有機(jī)化學(xué)討論的對(duì)象、目的、內(nèi)容和方法，初步學(xué)會(huì)化學(xué)中對(duì)有機(jī)物進(jìn)行科學(xué)探究的基本思路和方法。

4.通過(guò)觀看記錄試驗(yàn)現(xiàn)象和總牢固驗(yàn)結(jié)論來(lái)培育同學(xué)科學(xué)試驗(yàn)的觀看力量、思維力量。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

1.熟悉化學(xué)微觀世界分子結(jié)構(gòu)的立體美。

2.通過(guò)同學(xué)合作進(jìn)行模型制作明確甲烷分子的空間構(gòu)型，觀賞自然?氣應(yīng)用的圖片，欣賞甲烷和氯氣反應(yīng)機(jī)理的動(dòng)畫(huà)以及聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際等設(shè)計(jì)內(nèi)容，激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)愛(ài)好，力求形成長(zhǎng)期穩(wěn)定的化學(xué)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)以及探究新知的欲望。

3.通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，初步形成嚴(yán)謹(jǐn)、有序地分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的科學(xué)態(tài)度及科學(xué)方法。

4.與日常生活緊密結(jié)合，了解甲烷對(duì)于人類日常生活及身體健康的重要性，形成環(huán)保意識(shí)及關(guān)懷能源、社會(huì)問(wèn)題的意識(shí)。

三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：

(一)教學(xué)重點(diǎn)：甲烷的分子組成、結(jié)構(gòu)特征、主要化學(xué)性質(zhì)(燃燒反應(yīng)和取代反應(yīng));

(二)教學(xué)難點(diǎn)：甲烷分子的空間立體結(jié)構(gòu)、取代反應(yīng)的概念和實(shí)質(zhì)。

四、教學(xué)策略和手段：

(一)教學(xué)策略：以計(jì)算機(jī)多媒體幫助模擬試驗(yàn)和同學(xué)爭(zhēng)論為主，老師串聯(lián)講解為輔的啟發(fā)式教學(xué)。

1.采納圖文并茂的多媒體展現(xiàn)，激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)愛(ài)好，層層推動(dòng);

2.創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，吸引同學(xué)有意留意;

3.通過(guò)展現(xiàn)模擬試驗(yàn)組織同學(xué)進(jìn)行試驗(yàn)觀看、對(duì)比、分析、爭(zhēng)論、歸納。

(二)教學(xué)手段：PPT等多媒體課件、黑板。

五、教學(xué)方法：

試驗(yàn)探究、多媒體幫助、爭(zhēng)論、講解、練習(xí)

六、教學(xué)過(guò)程：

【引入】在前面的學(xué)習(xí)中，我們學(xué)習(xí)了化學(xué)的一大模塊——無(wú)機(jī)化學(xué)，從今日開(kāi)頭，我們將進(jìn)入化學(xué)另一個(gè)模塊——有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)。

【敘述】有機(jī)化學(xué)主要是討論一些有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與制備的學(xué)科，那么什么又是有機(jī)化合物呢?其實(shí)，有機(jī)化合物就是指含有碳元素的化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物。有機(jī)化合物有兩個(gè)基本特點(diǎn)：數(shù)量眾多，分布極廣。但由于CO、CO2、H2CO3及其鹽、氫氰酸(HCN)及其鹽、硫氰酸(HSCN)及其鹽等與無(wú)機(jī)化合物的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)相像，所以把他們歸入了無(wú)機(jī)化合物之列。

【提問(wèn)】有機(jī)化合物中是否只含有碳元素嗎?

【敘述】答案是否定的，顧名思義，化合物自然是含有兩種或兩種以上元素的純潔物，有機(jī)化合物不只是含有碳元素，它還含有氫、氧、氮、硫、磷、鹵素等。其中僅含有碳、氫元素的有機(jī)化合物叫做烴。

【過(guò)渡】今日我們就一起來(lái)學(xué)習(xí)最簡(jiǎn)潔的烴，也是最簡(jiǎn)潔的有機(jī)化合物——甲烷

【板書(shū)】第一節(jié)最簡(jiǎn)潔的有機(jī)化合物——甲烷

【板書(shū)】一、甲烷在自然界中的存在及其分子結(jié)構(gòu)

【引入】我們都知道我們國(guó)家正在實(shí)施一項(xiàng)重大的能源工程——“西氣東輸”工程。

【提問(wèn)】大家知道“西氣東輸”工程里面的氣指的是什么嗎?

【同學(xué)回答】自然?氣

【敘述】很好，這項(xiàng)工程主要是將新疆、甘肅等地豐富的自然?氣資源，通過(guò)管道東輸?shù)介L(zhǎng)江三角洲，最終到達(dá)上海的一項(xiàng)巨大工程。由于自然?氣是一種高效、低耗、污染小的清潔能源，所以我們國(guó)家才不惜重金把它從新疆那么遙遠(yuǎn)的地方引過(guò)來(lái)。自然?氣它的主要成分了就是甲烷，其實(shí)自然界中甲烷不只單單存在于自然?氣中，在沼氣、油田氣和煤礦坑道氣中甲烷也是他們的主要成分。

【PPT展現(xiàn)】【板書(shū)】1、甲烷在自然界中的存在

【板書(shū)】2、分子結(jié)構(gòu)

【過(guò)渡】通過(guò)我們?cè)趯W(xué)校的學(xué)習(xí)，我們知道甲烷的分子式為CH4，依據(jù)我們第一章所學(xué)化學(xué)鍵的學(xué)問(wèn)寫(xiě)出甲烷的電子式。

【PPT展現(xiàn)】【板書(shū)】(1)、甲烷的電子式

假如我們將電子式中的一對(duì)共用電子用一條短線表示,得到的式子叫結(jié)構(gòu)式。

【板書(shū)】結(jié)構(gòu)式：將電子式中的一對(duì)共用電子用一條短線表示,得到的式子。

那么甲烷用結(jié)構(gòu)式來(lái)表示的話我們就可以把它表示成這個(gè)樣子

【PPT展現(xiàn)】【板書(shū)】(2)、甲烷的結(jié)構(gòu)式

【提問(wèn)】我們知道了甲烷的分子式和結(jié)構(gòu)式，那么甲烷分子的結(jié)構(gòu)究竟是不是和它的結(jié)構(gòu)式一樣呢?

【實(shí)踐】下面我們就動(dòng)起手來(lái)，利用我們手上的橡皮泥和牙簽，搭建出你想象中的甲烷的空間結(jié)構(gòu)。

搭建出來(lái)后想一下以下兩個(gè)問(wèn)題：

【PPT展現(xiàn)】1、假如我們用一個(gè)X原子替代甲烷分子其中的一個(gè)氫原子，有幾種可能?

2、假如我們用兩個(gè)X原子替代甲烷分子其中的兩個(gè)氫原子，又有幾種可能?

找?guī)讉€(gè)同學(xué)問(wèn)一下他們做出來(lái)的模型的空間幾何結(jié)構(gòu)。

【敘述】通過(guò)我們科學(xué)家精確的試驗(yàn)測(cè)定發(fā)覺(jué)，假如我們用兩個(gè)X原子替代甲烷分子其中的兩個(gè)氫原子，其結(jié)果只有一種空間結(jié)構(gòu)，那現(xiàn)在甲烷它的空間結(jié)構(gòu)該是那一種呢?你們動(dòng)手做一下，用兩個(gè)X原子替代甲烷分子其中的兩個(gè)氫原子，其結(jié)構(gòu)只有一種，看看應(yīng)當(dāng)是哪一種結(jié)構(gòu)。

【同學(xué)回答】正四周體

【PPT展現(xiàn)】甲烷的正四周體結(jié)構(gòu)、球棍模型及比例模型。

【敘述】很好，假如我們用兩個(gè)X原子替代甲烷分子其中的兩個(gè)氫原子，其結(jié)果只有一種空間結(jié)構(gòu)的話，那么甲烷的空間結(jié)構(gòu)確定就是正四周體了;假如它是一個(gè)平面正方形或者四棱錐的空間結(jié)構(gòu)，那么用兩個(gè)X原子替代甲烷分子其中的兩個(gè)氫原子相鄰和相對(duì)確定是兩種不同的結(jié)構(gòu)，假如我們用兩個(gè)X原子替代甲烷分子其中的兩個(gè)氫原子，其結(jié)果只有一種空間結(jié)構(gòu)的話，那么甲烷的空間結(jié)構(gòu)確定就是正四周體。在這種結(jié)構(gòu)中，每個(gè)C-H與C-H都是等價(jià)的，且他們之間的夾角也就是鍵角為109?28’。

【過(guò)渡】好，看完了甲烷的結(jié)構(gòu)，接下來(lái)我們來(lái)看一下甲烷的性質(zhì)。

【板書(shū)】二、甲烷的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)

【敘述】【PPT展現(xiàn)】通常狀況下，甲烷是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣小為0.717g/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，極難溶于水。

【過(guò)渡】這些就是甲烷的一些物理性質(zhì)，接下來(lái)我們來(lái)看一下它的化學(xué)性質(zhì)。

我們常說(shuō)結(jié)構(gòu)打算性質(zhì)，那么甲烷穩(wěn)定的正四周體結(jié)構(gòu)打算了它有那些化學(xué)性質(zhì)呢?

【板書(shū)】2、化學(xué)性質(zhì)

(1)、穩(wěn)定性

甲烷穩(wěn)定的正四周體結(jié)構(gòu)打算了甲烷通常狀況下是比較穩(wěn)定的，如與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和強(qiáng)氧化劑等一般不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

【板書(shū)】【PPT展現(xiàn)】與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和強(qiáng)氧化劑等一般不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

【敘述】甲烷的穩(wěn)定性是由它具有正四周體結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)打算的。

【過(guò)渡】但任何物質(zhì)的穩(wěn)定性都是相對(duì)的，而它的變化是肯定的，內(nèi)因是變化的依據(jù)，外因是變化的條件，一旦外部條件發(fā)生變化，甲烷也能發(fā)生反應(yīng)。比如在特定條件下甲烷能與某些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如可以燃燒和發(fā)生取代反應(yīng)等。下面我們就一起來(lái)看一下甲烷的燃燒反應(yīng)。

【板書(shū)】(2)、甲烷的氧化反應(yīng)——燃燒反應(yīng)

【敘述】甲烷是一種優(yōu)良的氣體燃料，通常狀況下1mol甲烷在空氣中完全燃燒，生成水和CO2,放出890kJ的熱量,火焰呈淡藍(lán)色。

【板書(shū)】CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

下面請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本P61資料卡片并思索以下兩個(gè)問(wèn)題：

(1)怎么檢驗(yàn)甲烷燃燒生成的產(chǎn)物?

甲烷燃燒產(chǎn)物是二氧化碳和水，可以通過(guò)將干燥燒杯罩在甲烷的火焰上，之后倒轉(zhuǎn)燒杯快速倒入澄清石灰水來(lái)檢驗(yàn)。

(2)點(diǎn)燃甲烷前應(yīng)有什么操作?

【總結(jié)歸納】點(diǎn)燃甲烷前應(yīng)當(dāng)驗(yàn)純，這就提示我們，在使用任何可燃性氣體前肯定要進(jìn)行驗(yàn)純，否則他們與空氣混合達(dá)到肯定的比例的時(shí)候就會(huì)發(fā)生爆炸。

【提問(wèn)】假如你發(fā)覺(jué)你家里面使用的煤氣或自然?氣發(fā)生泄漏的話，你將怎么進(jìn)行查漏呢?

【敘述】我們應(yīng)當(dāng)先打開(kāi)門(mén)窗，讓可燃性氣體在室內(nèi)的濃度，同時(shí)關(guān)閉煤氣或自然?氣的總閥門(mén)，并且要到戶外去打電話進(jìn)行求救，切勿觸動(dòng)任何電器開(kāi)關(guān)(如開(kāi)、關(guān)燈)、在室內(nèi)使用電話或手機(jī)、使用火柴或打火機(jī)、按動(dòng)鄰居的門(mén)鈴、開(kāi)啟任何煤氣用具，直至漏氣狀況得到掌握。

那么我們?cè)撛趺磥?lái)檢驗(yàn)這兩種物質(zhì)呢?

【過(guò)渡】接下來(lái)我們來(lái)看一下甲烷的另一個(gè)重要的化學(xué)性質(zhì)

【板書(shū)】(3)、甲烷的取代反應(yīng)(特征反應(yīng))

【敘述】甲烷在通常狀況下不與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，但在特定的條件下甲烷是可以與一些氧化劑發(fā)生反應(yīng)的。如在光照的條件下就可以與氯氣發(fā)生反應(yīng)。下面我們一起來(lái)看一個(gè)甲烷與氯氣反應(yīng)的視屏。

【提問(wèn)】在這個(gè)試驗(yàn)視屏你看到了些什么現(xiàn)象?

【總結(jié)】色變淺、水上升、出油滴。為什么會(huì)消失這些現(xiàn)象呢，這是由于甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成了能溶于水的氯化氫與不溶于水的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷等油狀液體。其生成一氯甲烷的化學(xué)方程式為：

【板書(shū)】

【敘述】在上述反應(yīng)中生成的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷不是直接一次性完成的，而它們是一個(gè)連鎖的反應(yīng)，反應(yīng)中生成的一氯甲烷又可與氯氣進(jìn)一步反應(yīng)，依次生成難溶于水的油狀液體二氯甲烷、三氯甲烷(氯仿)、四氯甲烷(四氯化碳——是一種很好的滅火劑)，留意：有機(jī)反應(yīng)方程式用“→”，不用“=”。

【敘述】仿照生成一氯甲烷化學(xué)方程式，嘗試寫(xiě)出一氯甲烷與氯氣進(jìn)一步反應(yīng)的化學(xué)方程式

【板書(shū)敘述】在常溫下，一氯甲烷是氣體，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷是液體。

【敘述】在上述反應(yīng)中甲烷分子中的4個(gè)H原子逐一被Cl原子所代替生成了4種四種不同的取代物，像這種有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。

【板書(shū)】取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。

【敘述】甲烷在光照下除與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)以外，還能與其它氣態(tài)鹵素單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，它與氟氣的反應(yīng)更簡(jiǎn)單，與溴蒸氣的反應(yīng)更困難，與碘蒸氣幾乎不反應(yīng)。但甲烷不能與氯水、溴水等反應(yīng)，使氯水、溴水等褪色。

【提問(wèn)與思索】1、在甲烷與氯氣的取代反應(yīng)中那種生成物最多?2、取代反應(yīng)與置換反應(yīng)有何區(qū)分?

【PPT展現(xiàn)】【小結(jié)】

1、甲烷分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn);說(shuō)明“甲烷分子是正四周體結(jié)構(gòu)”最基本的試驗(yàn)事實(shí)是什么?

2、甲烷主要存在于那些物質(zhì)中，有什么樣的物理性質(zhì)

3、甲烷的化學(xué)性質(zhì)有哪些?

4、什么是取代反應(yīng)?它與置換反應(yīng)有什么區(qū)分?

[課堂小結(jié)]甲烷的化學(xué)性質(zhì)通常狀況下比較穩(wěn)定，但在肯定條件下可以發(fā)生燃燒反應(yīng)、取代反應(yīng)。它主要取決于甲烷穩(wěn)定的正四周體結(jié)構(gòu)。取代反應(yīng)是甲烷的特征反應(yīng)。

七、布置作業(yè)：

1、完成課本P65課后習(xí)題1、2、3、5、6

2、查閱資料，從反應(yīng)形式、反應(yīng)條件、反應(yīng)的方向和可逆性等幾個(gè)方面比較取代反應(yīng)和我們學(xué)習(xí)過(guò)的置換反應(yīng)有什么區(qū)分?

八、板書(shū)設(shè)計(jì)：

第一節(jié)最簡(jiǎn)潔的有機(jī)化合物——甲烷

一、甲烷在自然界中的存在及其分子結(jié)構(gòu)

1、甲烷在自然界中的存在

2、分子結(jié)構(gòu)

二、甲烷的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)

2、化學(xué)性質(zhì)

(1)穩(wěn)定性

(2)甲烷的氧化反應(yīng)——燃燒反應(yīng)

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

(3)甲烷的取代反應(yīng)(特征反應(yīng))

取代反應(yīng)的概念：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所取代的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。

氯氣與甲烷的取代反應(yīng)方程式：

高一化學(xué)教案2

【教材版本】

新課標(biāo)人教版高中化學(xué)必修2其次章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能。

【課標(biāo)分析】

知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要緣由，通過(guò)生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。

【教材分析】

本節(jié)內(nèi)容分為三部分。第一部分教材從化學(xué)鍵入手，說(shuō)明化學(xué)健與能量的親密聯(lián)系，揭示了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)緣由，然后分析了化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物和生成物的能量?jī)?chǔ)存與吸、放熱的關(guān)系，為后面“質(zhì)量守恒、能量守恒”奠定基礎(chǔ)。其次部分，教材通過(guò)三個(gè)試驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中能量變化主要表現(xiàn)為熱量的形式，引出吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的術(shù)語(yǔ)。第三部分，教材為了開(kāi)闊同學(xué)的科學(xué)視野，圖文并茂的說(shuō)明白生物體內(nèi)生命活動(dòng)過(guò)程中的能量變化、能源與人類社會(huì)進(jìn)展的親密關(guān)系，使同學(xué)在更寬闊的背景下熟悉能源與人類生存和進(jìn)展的關(guān)系，熟悉化學(xué)技術(shù)在其中的重大，甚至關(guān)鍵的作用。

通過(guò)化學(xué)能與熱能的學(xué)習(xí)，同學(xué)將對(duì)化學(xué)在提高能源的利用率和開(kāi)發(fā)新能源中的作用與貢獻(xiàn)有初步熟悉;初步樹(shù)立起科學(xué)的能源觀;這將增進(jìn)同學(xué)對(duì)化學(xué)科學(xué)的愛(ài)好與情感，體會(huì)化學(xué)學(xué)習(xí)的價(jià)值。

【學(xué)情分析】

學(xué)習(xí)者是高中一年級(jí)同學(xué)，通過(guò)在學(xué)校的學(xué)習(xí)，他們對(duì)化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化這一現(xiàn)象已經(jīng)有了感性的熟悉，建立了初步的概念。在這堂課中他們要初步明確產(chǎn)生這一現(xiàn)象的本質(zhì)緣由什么，就是要求他們要從感性熟悉升級(jí)為較為理性的熟悉，這就要求他們要有化學(xué)鍵的概念，而在上一章他們剛剛學(xué)習(xí)過(guò)，所以接受本堂課的內(nèi)容對(duì)他們來(lái)說(shuō)就顯得比較輕松。

【教學(xué)目標(biāo)】

學(xué)問(wèn)與技能：

1、了解化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化之間的關(guān)系;

2、在試驗(yàn)的基礎(chǔ)上，通過(guò)吸放熱反應(yīng)的概念，理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要緣由。

過(guò)程與方法：

具有較強(qiáng)的問(wèn)題意識(shí)，能夠發(fā)揮和提出有探究?jī)r(jià)值的化學(xué)問(wèn)題，質(zhì)疑、思索，逐步形成獨(dú)立思索的力量，擅長(zhǎng)與人合作，具有團(tuán)隊(duì)精神。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

1、通過(guò)試驗(yàn)教學(xué)，激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)的愛(ài)好，初步培育同學(xué)合作溝通、反思提高的力量;

2、有參加化學(xué)活動(dòng)的熱忱，將化學(xué)能與熱能學(xué)問(wèn)應(yīng)用于生活實(shí)踐，樹(shù)立正確的能源觀;

【教學(xué)重點(diǎn)】

用化學(xué)鍵、物質(zhì)總能量大小、物質(zhì)穩(wěn)定性來(lái)解釋和推斷吸、放熱反應(yīng)。

【教學(xué)難點(diǎn)】

試驗(yàn)探究的基本過(guò)程和方法，理性思索化學(xué)反應(yīng)能量變化的深層微觀本質(zhì)。

高一化學(xué)教案3

1.離子共存問(wèn)題是高考中的常見(jiàn)題型，是每年必考的題型。今后命題的進(jìn)展趨勢(shì)是：

(1)增加限制條件，如強(qiáng)酸性、無(wú)色透亮、堿性、pH、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等;

(2)定性中有定量，如“由水電離出的c(H+)=1×10-4mol·L-1的溶液中……”。

2.離子方程式的正誤書(shū)寫(xiě)也是歷年高考必出的試題。從命題的內(nèi)容看，存在著三種特點(diǎn)：

(1)所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng);錯(cuò)因大都屬于化學(xué)式能否拆分、處理不當(dāng)、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等;有量的限止的離子方程的書(shū)寫(xiě)或正誤推斷也是近幾年考查的重點(diǎn)內(nèi)容，也是這部分的難點(diǎn)。

(2)所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)為主，而溶液中的氧化還原反應(yīng)約占15%;

(3)一些重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年考卷中多次重復(fù)。如Na與H20的反應(yīng)、Fe與鹽酸或稀H2S04的反應(yīng)自1992年以來(lái)分別考過(guò)多次。

(4)考查離子方程式的目的主要是了解同學(xué)使用化學(xué)用語(yǔ)的精確程度和嫻熟程度，具有肯定的綜合性，估計(jì)今后的考題還會(huì)保留。

重點(diǎn)、難點(diǎn)：

離子共存，離子方程式的正誤推斷是本節(jié)的重點(diǎn)內(nèi)容;有量限止的離子方程式的書(shū)寫(xiě)或推斷正誤是本節(jié)的難點(diǎn)

基本概念：

1、離子反應(yīng)、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、離子方程式

(1)離子反應(yīng)

定義：有離子參與的反應(yīng)。

類型：

n離子互換的非氧化還原反應(yīng)：當(dāng)有難溶物(如CaCO3難電離物(如H20、弱酸、弱堿)以及揮發(fā)性物質(zhì)(如HCl)生成時(shí)離子反應(yīng)可以發(fā)生。

n離子間的氧化還原反應(yīng)：取決于氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱，氧化劑和還原劑越強(qiáng)，離子反應(yīng)越完全

n留意點(diǎn)：離子反應(yīng)不肯定都能用離子方程式表示。

n照實(shí)驗(yàn)室制氨氣(NH4)2SO4+Ca(OH)2稢aSO4+2NH3↑+2H2O

H2S氣體的檢驗(yàn)Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc(注：Pb(AC)2可溶于水的鹽的弱電解質(zhì))

(2)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)、弱電解質(zhì)

l電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

l非電解質(zhì)：在水溶液和熔化狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物。

l強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。

l弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)

l強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的留意點(diǎn)

①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無(wú)關(guān)。例如：難溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強(qiáng)電解質(zhì)。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。

②電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電力量的強(qiáng)弱只與自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必定的聯(lián)系。例如：肯定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電力量也可能比較稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)。

③強(qiáng)電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸(如HCl、HN03、H2S04)、強(qiáng)堿(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及全部的離子化合物;弱電解質(zhì)包括：弱酸(如CH3COOH)、弱堿(如NH3·H20)、中強(qiáng)酸(如H3PO4)，留意：水也是弱電解質(zhì)。

④共價(jià)化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離

舉例：KHSO4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。

(3)離子方程式：

定義：用實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子

使用環(huán)境：離子程式在水溶液或熔融狀態(tài)下才可用離子方程式表示

2、離子方程式的書(shū)寫(xiě)

(1)離子反應(yīng)是在溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)進(jìn)行時(shí)反應(yīng)，凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫(xiě)離子方程式，即沒(méi)有自由移動(dòng)離子參與的反應(yīng)，不能寫(xiě)離子方程式。如NH4Cl固體和Ca(OH)：固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應(yīng)，但不能寫(xiě)成離子方程式，只能寫(xiě)化學(xué)方程式。即：

2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)稢aCl2+2H2O+2NH3↑

(2)單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫(xiě)化學(xué)式;弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、弱堿(如NH3·H20)等難電離的物質(zhì)必需寫(xiě)化學(xué)式;難溶于水的物質(zhì)(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，F(xiàn)e(OH)3等)必需寫(xiě)化學(xué)式。如：

CO2+2OH-=CO32-+H2OCaC03+2H+=CO2↑+H20+Ca2+

(3)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開(kāi)寫(xiě)。如NaHS03溶液和稀硫酸反應(yīng)：HSO3-+H+=SO2↑+H2O

(4)對(duì)于微溶物的處理有三種狀況;

①在生成物中有微溶物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3，溶液：2Ag++SO42-=Ag2S04↓

②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應(yīng)寫(xiě)成離子的形式。如C02氣體通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

③當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式。如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2O。

(5)操作挨次或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)離子方程式不同，例如少量燒堿滴人Ca(HC03)2溶液，有

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

少量Ca(HC03)2溶液滴人燒堿溶液(此時(shí)NaOH過(guò)量)，有

Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

1.離子共存問(wèn)題

(1)“不共存”狀況歸納

①離子之間相互結(jié)合呈沉淀析出時(shí)不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、PbCl2、H2S04、Ag2S04等。

②離子之間相互結(jié)合呈氣體逸出時(shí)不能大量共存，如：H+與S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-與NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3