高中化學(xué)-專題復(fù)習(xí) 離子反應(yīng) 離子方程式教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

第2課時(shí)電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)●課標(biāo)要求再認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)離子方程式●課標(biāo)解讀1．認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會(huì)從微觀的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。2．會(huì)書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式?！窠虒W(xué)地位離子方程式的書寫和正誤判斷是高考的重要題型，也是高考的熱點(diǎn)。課標(biāo)解讀重點(diǎn)難點(diǎn)1.理解離子反應(yīng)的概念，知道復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。2.看到離子方程式知道代表的是某一類的反應(yīng)，能夠書寫常見的離子方程式。1.能夠熟練書寫一般的離子方程式，對(duì)離子方程式的正誤作出判斷。(重點(diǎn))2.從微觀角度理解溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。(難點(diǎn))離子方程式1.定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子。2．書寫步驟方法一：①分析反應(yīng)物在溶液中的存在形式。如H2SO4、Ba(OH)2在溶液中均以離子形式存在。②判斷哪些離子相互作用生成沉淀、水或揮發(fā)性物質(zhì)。如：H＋與OH－生成水，Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)生成BaSO4沉淀。③寫出離子方程式，并配平。2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=2H2O＋BaSO4↓方法二：①寫——寫出正確的化學(xué)方程式。如Na2CO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑。②拆——把易溶于水、易電離的物質(zhì)的化學(xué)式拆寫成離子形式，不溶于水或揮發(fā)性的物質(zhì)以及水等仍用化學(xué)式表示。2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)＋2H＋＋2Cl－=2Na＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑。③刪——?jiǎng)h去反應(yīng)前后無變化的離子。COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑。④查——檢查離子方程式兩邊微粒種類和數(shù)量、電荷數(shù)是否守恒。正確的離子方程式為：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑。3．意義(1)表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：COeq\o\al(2－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓。(2)表示同一類型的離子反應(yīng)如NaOH分別和HCl、H2SO4、HNO3反應(yīng)的離子方程式均為：H＋＋OH－=H2O。2．酸堿中和反應(yīng)都可以用“H＋＋OH－=H2O”來表示嗎？【提示】不一定。有弱酸、弱堿參加的中和反應(yīng)及有沉淀生成的中和反應(yīng)不能用該離子方程式表示。離子反應(yīng)發(fā)生的條件【問題導(dǎo)思】①復(fù)分解型離子反應(yīng)的條件有哪些？【提示】見要點(diǎn)1。②酸、堿、鹽的溶解性有什么規(guī)律？【提示】見要點(diǎn)2。1．復(fù)分解型離子反應(yīng)的條件生成難溶的物質(zhì)。如AgCl、BaSO4等。生成難電離的物質(zhì)。如弱酸、弱堿、水等。生成揮發(fā)性的物質(zhì)。如CO2等。2．酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律(1)鹽類硝酸鹽：絕大多數(shù)金屬和銨的硝酸鹽能溶于水。硫酸鹽：Li＋、Na＋、K＋、NHeq\o\al(＋,4)和Mg2＋等的硫酸鹽易溶于水，CaSO4和Ag2SO4微溶于水，PbSO4難溶于水，BaSO4不溶于水和酸。碳酸鹽：Na＋、K＋、NHeq\o\al(＋,4)的碳酸鹽易溶于水，Ca2＋、Fe2＋、Pb2＋、Zn2＋、Ba2＋和Ag＋等的碳酸鹽難溶于水。氯化物：亞汞離子和銀離子的氯化物難溶于水；鈉、鉀和銨的氯化物易溶于水。硫化物：鈉、鉀和銨的硫化物易溶于水；Fe2＋、Zn2＋等的硫化物難溶于水，可溶于稀酸；Cu2＋、Hg2＋和Ag＋等的硫化物不溶于水和稀酸。(2)堿類鈉、鉀和鋇的氫氧化物易溶于水，Ca(OH)2微溶于水，其他大多數(shù)金屬的氫氧化物難溶于水。例如：Fe(OH)2、Mg(OH)2、Cu(OH)2和Fe(OH)3等均難溶于水。(3)酸類H2SO4、HNO3、H3PO4、HCl和HClO4等易溶于水；H2SiO3難溶于水。酸、堿、鹽溶解性口訣：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶于水中間；鹽酸除了銀、亞汞，硫酸難溶是鋇鉛。碳酸磷酸多不溶，溶者只有鉀鈉銨；堿有鉀鈉銨和鋇，硫化物中鉀、鈉鹽。余者皆是難溶物，微溶幾個(gè)記心間；堿中只有鈣一個(gè)，亞汞、鈣、銀是硫酸鹽。下列各組物質(zhì)混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是()A．氫氧化鉀溶液和硝酸鎂溶液B．氯化鈉溶液和硫酸鉀溶液C．碳酸鈉溶液和稀硫酸溶液D．氯化鎂溶液和硝酸銀溶液【解析】A項(xiàng)，2OH－＋Mg2＋=Mg(OH)2↓；B項(xiàng)，不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件；C項(xiàng)，COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O；D項(xiàng)，Ag＋＋Cl－=AgCl↓。【答案】B微溶物的溶解性比難溶物的溶解性略大。若在溶液中有微溶物[如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4)]生成時(shí)，也符合離子反應(yīng)的發(fā)生的條件。1．下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是()A．鈉與氧氣反應(yīng)B．鐵片投入稀硫酸中C．高錳酸鉀受熱分解D．氫氣還原氧化銅【解析】離子反應(yīng)一般指在溶液中有自由移動(dòng)的離子參加的反應(yīng)，鈉與氧氣反應(yīng)、KMnO4受熱分解、H2還原CuO三個(gè)反應(yīng)中均沒有離子參加或生成。【答案】B離子方程式的正誤判斷【問題導(dǎo)思】①離子方程式中，哪些物質(zhì)需要拆分成離子符號(hào)？【提示】易溶易電離的物質(zhì)，即易溶的強(qiáng)電解質(zhì)。②離子方程式中存在哪些守恒關(guān)系？【提示】原子守恒和電荷守恒。③如何快速判斷一個(gè)離子方程式是否正確？【提示】見要點(diǎn)。1．看反應(yīng)是否在溶液中或熔融狀態(tài)下進(jìn)行，不在溶液中或熔融狀態(tài)下進(jìn)行的反應(yīng)不能用離子方程式表示。2．看離子方程式是否符合客觀事實(shí)如：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑就不符合客觀事實(shí)，正確的應(yīng)該是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。3．看“=”、“”、“↑”、“↓”等的使用是否正確。4．看表示各物質(zhì)的化學(xué)符號(hào)是否正確即拆的是否合理。易溶且易電離的強(qiáng)電解質(zhì)要拆寫成離子形式，而難溶于水的物質(zhì)、氣體、弱電解質(zhì)、氧化物等仍寫成化學(xué)式。5．看是否漏掉離子反應(yīng)如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2＋與SOeq\o\al(2－,4)的離子反應(yīng)，又要寫Cu2＋與OH－的離子反應(yīng)。若只寫為Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓或Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓是錯(cuò)誤的，應(yīng)寫為：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓。6．看是否符合守恒關(guān)系：即要符合原子守恒和電荷守恒。如FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)，不能寫成Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑，而應(yīng)寫成2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑。(2013·新課標(biāo)全國卷Ⅱ)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2＋=Cu↓＋2Na＋C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋=2Fe(OH)3＋3Mg2＋【解析】運(yùn)用學(xué)過的元素化合物知識(shí)和離子方程式的書寫方法分析各選項(xiàng)。A項(xiàng)，濃鹽酸與鐵反應(yīng)生成Fe2＋，正確的離子方程式應(yīng)為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；B項(xiàng)，鈉與CuSO4不能發(fā)生置換反應(yīng)，鈉先與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，正確的離子方程式應(yīng)為2Na＋Cu2＋＋2H2O=Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑；C項(xiàng)，NaHCO3溶于水電離出Na＋和HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)不能再拆分，正確的離子方程式應(yīng)為HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑；D項(xiàng)，F(xiàn)e3＋發(fā)生水解反應(yīng)：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入Mg(OH)2后消耗H＋，促使水解平衡正向移動(dòng)，生成Fe(OH)3，該項(xiàng)正確。【答案】D1．微溶物的寫法：微溶物的澄清溶液寫成離子形式；渾濁或沉淀時(shí)寫成化學(xué)式形式，如澄清石灰水表示為“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳則表示為“Ca(OH)2”。2．弱酸的酸式酸根不能拆開，如NaHCO3只能拆成“Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)”，而不能拆成“Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)”。2．下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是()A．Ba(OH)2和H2SO4Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2OB．Na2CO3與CaCl2COeq\o\al(2－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓C．CO2通入澄清石灰水CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2OD．Zn與稀H2SO4Zn＋2H＋=H2↑＋Zn2＋【解析】Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)時(shí)，1molBa(OH)2中有2molOH－，1molH2SO4中有2molH＋，故應(yīng)寫為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，方程式的系數(shù)不能部分約減。【答案】A【教師備課資源】常考易錯(cuò)的離子方程式(1)Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑(×)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑(√)(2)CaCO3與鹽酸反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O(×)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O(√)(3)Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－(×)Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO(√)(4)2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑(×)Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(√)(5)Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓(×)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O(√)(6)醋酸與燒堿溶液反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O(×)CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O(√)(7)Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋(×)2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋(√)(8)NaHCO3溶液(少量)與石灰水反應(yīng)2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)(×)HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O(√)1．離子方程式正誤判斷的“兩查”：(1)查電荷守恒；(2)查原子守恒。2．復(fù)分解型離子反應(yīng)的“3條件”：(1)生成沉淀；(2)生成弱電解質(zhì)；(3)生成揮發(fā)性物質(zhì)。3．書寫離子方程式的“4步”：(1)寫；(2)拆；(3)刪；(4)查。1．下列各組物質(zhì)混合后，會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是()A．CuSO4溶液和MgCl2溶液B．NaCl溶液和稀硫酸C．CaCl2溶液和K2CO3溶液D．NH4NO3溶液和BaCl2溶液【解析】A項(xiàng)，Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Mg2＋、Cl－之間不能形成沉淀、氣體、難電離物質(zhì)；B項(xiàng)，Na＋、Cl－、H＋、SOeq\o\al(2－,4)之間不反應(yīng)；C項(xiàng)，Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓；D項(xiàng)，NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、Ba2＋、Cl－之間不反應(yīng)。【答案】C2．(2012·大綱全國卷)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓＋2OH－C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入鐵粉2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑【解析】A項(xiàng)，NH3·H2O為弱堿，應(yīng)寫化學(xué)式，即Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)；B項(xiàng)，澄清石灰水中，Ca(OH)2應(yīng)拆分，即COeq\o\al(2－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓；D項(xiàng)，F(xiàn)e與稀H2SO4反應(yīng)生成Fe2＋，即Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑?！敬鸢浮緾3．離子方程式BaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物質(zhì)是()①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤H2CO3A．①③ B．①④⑤C．②④⑤ D．①⑤【解析】①②③屬于強(qiáng)酸完全電離出H＋，但②中SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋反應(yīng)；④中NaHSO4完全電離出H＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)，但SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋反應(yīng)，⑤中H2CO3為弱電解質(zhì)?！敬鸢浮緾4．(2013·南昌三中期中)離子方程式H＋＋OH－=H2O所表示的反應(yīng)是()A．所有酸和堿之間的中和反應(yīng)B．所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)C．所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應(yīng)D．強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液生成可溶性鹽和水的反應(yīng)【解析】找反例排除不合題意選項(xiàng)。A項(xiàng)，如弱酸和弱堿之間的中和反應(yīng)不符合；B項(xiàng)，如Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O；C項(xiàng)，同B項(xiàng)實(shí)例?！敬鸢浮緿5．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)石灰石溶于稀鹽酸________________________________________________________________________；(2)稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)________________________________________________________________________；(3)碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)________________________________________________________________________；(4)氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)________________________________________________________________________；(5)向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳________________________________________________________________________；(6)銅與硝酸銀溶液________________________________________________________________________；(7)氧化鎂溶于稀硫酸________________________________________________________________________；(8)過氧化鈉溶于水________________________________________________________________________。【答案】(1)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O(2)2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O(3)HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O(4)Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O(5)Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O(6)Cu＋2Ag＋=2Ag↓＋Cu2＋(7)MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O(8)2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑1．下列反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是()A．Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋H2OB．2NaHCO3＋H2SO4=Na2SO4＋2CO2↑＋2H2OC．2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2NaClD．Cl2＋H2O=HCl＋HClO【解析】2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2NaCl的反應(yīng)不是在溶液中(或熔化狀態(tài))進(jìn)行的反應(yīng)，故不屬于離子反應(yīng)?！敬鸢浮緾2．能用H＋＋OH－=H2O表示的化學(xué)方程式為()A．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)B．氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)C．氫氧化鉀和稀H2SO4反應(yīng)D．氫氧化鈉和醋酸反應(yīng)【解析】A項(xiàng)，2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O；B項(xiàng)，Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O；D項(xiàng)，OH－＋CH3COOH=CH3COO－＋H2O?！敬鸢浮緾3．已知：NH3＋H2O=NH3·H2O，NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，則NH3溶于水后形成的溶液中一定不含的離子是()A．NHeq\o\al(＋,4) B．OH－C．H＋ D．NOeq\o\al(－,3)【解析】該溶液中存在兩個(gè)電離：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－、H2OH＋＋OH－，則溶液中存在NHeq\o\al(＋,4)、OH－、H＋?！敬鸢浮緿4．加入苛性鈉溶液后，溶液中下列離子數(shù)目會(huì)減少的是()A．COeq\o\al(2－,3) B．Fe3＋C．SOeq\o\al(2－,4) D．Cl－【解析】加入苛性鈉(NaOH)時(shí)，F(xiàn)e3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓。【答案】B5．(2013·福建六校聯(lián)考)某鹽的混合物中僅含三種離子，其中0.45molMg2＋，0.3molCl－，則SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量為()A．0.1mol B．0.3molC．0.5mol D．0.7mol【解析】根據(jù)電荷守恒知：0.45×2mol＝0.3mol×1＋2n(SOeq\o\al(2－,4))?n(H2SO4)＝eq\f(0.9－0.3mol,2)＝0.3mol?！敬鸢浮緽6．下列離子方程式正確的是()A．鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑B．純堿與鹽酸混合：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=CO2↑＋H2OC．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓D．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓【解析】A項(xiàng)鐵與HNO3反應(yīng)不生成H2；B項(xiàng)離子方程式為：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O；C項(xiàng)不發(fā)生離子反應(yīng)?！敬鸢浮緿7．離子反應(yīng)方程式COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑中的COeq\o\al(2－,3)代表的是()A．BaCO3 B．NaHCO3C．CaCO3 D．K2CO3【解析】A項(xiàng)，BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O；B項(xiàng)，HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O；C項(xiàng)，CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O?！敬鸢浮緿8．下列各組中兩稀溶液間的反應(yīng)，可以用同一個(gè)離子方程式表示的是()A．H2SO4與K2CO3；HNO3與Na2CO3B．CH3COOH與KOH；HCl與NaOHC．BaCl2與Na2SO4；Ba(OH)2與(NH4)2SO4D．HCl與Na2CO3；HCl與NaHCO3【解析】A項(xiàng)，均為COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O；B項(xiàng)，前者為CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O，后者為H＋＋OH－=H2O；C項(xiàng)，前者為Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，后者為Ba2＋＋2OH－＋2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2NH3·H2O；D項(xiàng)，前者為COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O，后者為HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O。【答案】A9．寫出下列反應(yīng)的離子方程式(1)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)________________________________________________________________________；(2)碳酸鈣與鹽酸________________________________________________________________________；(3)鈉與水________________________________________________________________________；(4)澄清石灰水與硝酸________________________________________________________________________；(5)小蘇打溶液與苛性鈉溶液________________________________________________________________________；(6)硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液________________________________________________________________________；(7)氫氧化鎂與稀硫酸________________________________________________________________________；(8)Cl2與水反應(yīng)________________________________________________________________________。【解析】按書寫離子方程式的步驟：一寫、二拆、三刪、四查進(jìn)行書寫?！敬鸢浮?1)Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋(2)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O(3)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑(4)H＋＋OH－=H2O(5)HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O(6)H＋＋OH－=H2O(7)Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O(8)Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO10．(1)將AgNO3溶液分別與HCl、NaCl、KCl溶液混合，均有________產(chǎn)生，