高中化學(xué)-《氧化劑和還原劑》第二課時(shí)教學(xué)課件設(shè)計(jì)

普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書

化學(xué)1（必修）第二章

氧化劑和還原劑第二課時(shí)1、能用語言正確描述氧化劑、還原劑的概念2、能分析歸納出被氧化、被還原；氧化性、還原性；氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物各概念間的關(guān)系，并會(huì)靈活運(yùn)用。3、能從化合價(jià)的角度說出常見的氧化劑、還原劑。

學(xué)習(xí)目標(biāo)（一）氧化還原反應(yīng)的基本概念

【舊知回顧】學(xué)前想一想舊知是新知的依托

1.氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后元素的

發(fā)生變化。實(shí)質(zhì)是電子

。

2.四種基本反應(yīng)類型中，

反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)；

反應(yīng)全部是非氧化還原反應(yīng)；

反應(yīng)和

反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)?；蟽r(jià)轉(zhuǎn)移置換復(fù)分解化合分解3.下列反應(yīng)中哪些是氧化還原反應(yīng)？為什么？哪些元素發(fā)生氧化反應(yīng)，哪些元素發(fā)生還原反應(yīng)

①Cu+Cl2

==CuCl2

②Zn+H2SO4

==ZnSO4+H2↑③CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑④BaCl2+H2SO4

==BaSO4↓+2HCl⑤Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

是Cu元素:氧化反應(yīng)Cl元素:還原反應(yīng)是Zn元素:氧化反應(yīng)H元素:還原反應(yīng)是C元素:氧化反應(yīng)Fe元素:還原反應(yīng)【預(yù)習(xí)新知】讀后填一填把握知識(shí)主干1．氧化劑、還原劑概念氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含某種元素的化合價(jià)

的

物。還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含某種元素的化合價(jià)

的

物。2．氧化性、還原性氧化性：

電子的性質(zhì)，還原性：

電子的性質(zhì)。3．氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物概念氧化產(chǎn)物：

失去電子被氧化后的產(chǎn)物還原產(chǎn)物：

得到電子被還原后的產(chǎn)物

降低反應(yīng)升高反應(yīng)得失還原劑氧化劑學(xué)習(xí)目標(biāo)（二）各基本概念之間的關(guān)系

【思維訓(xùn)練】1、根據(jù)以下方程式填寫導(dǎo)學(xué)案表格

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

2、按照“反應(yīng)物→具有性質(zhì)→特征→實(shí)質(zhì)→反應(yīng)過程→反應(yīng)產(chǎn)物”的格式，歸納出氧化還原各基本概念間的對應(yīng)關(guān)系。

1、氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸（HClO

）具有殺菌作用，常用于自來水的消毒。在HClO

中，氯元素的化合價(jià)為

，其中氯原子容易得到電子，從而使氯元素化合價(jià)降低，因此次氯酸具有

。2、下列反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是A、MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2OB、HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

C、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D、2HCl=H2↑+Cl2↑+1氧化性C【目標(biāo)檢測】嘗試做一做發(fā)現(xiàn)薄弱環(huán)節(jié)【目標(biāo)檢測】嘗試做一做發(fā)現(xiàn)薄弱環(huán)節(jié)3、下列變化中，必須加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A、HCl→→NaClB、CO→→CO2

C、H2O→→O2D、FeCl3→→FeCl24、4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，下列說法正確的是

A．HNO3是氧化劑，NO2是氧化產(chǎn)物B．若2molHNO3(濃)完全反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移NA電子

C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量比是1：4

D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1BB[演示實(shí)驗(yàn)]KMnO4與KI紫色無色+→棕黃色KMnO4→Mn（無色）+7+2KI→I2（棕黃）-10最高價(jià)只具有氧化性可作氧化劑最低價(jià)只具有還原性可作還原劑學(xué)習(xí)目標(biāo)（三）化合價(jià)與氧化性還原性關(guān)系含有最高價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)只具有氧化性含有最低價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)只具有還原性含有中間價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)既有氧化性又有還原性學(xué)習(xí)目標(biāo)（三）化合價(jià)與氧化性還原性關(guān)系【目標(biāo)檢測】嘗試做一做發(fā)現(xiàn)薄弱環(huán)節(jié)

連線題①只具有氧化性A．HCl、H2O2

、FeSO4②既有氧化性又有還原性

B．Na、Mg、Al③只具有還原性

C．Fe3＋、KMnO4答案：①－C，②－A，③－B學(xué)習(xí)目標(biāo)（四）常見的氧化劑和還原劑

1、常見的氧化劑（化合價(jià)能夠降低的）有：⑴活潑的非金屬單質(zhì)：

Cl2、Br2、O2、S等；⑵高價(jià)金屬陽離子：

Cu2+、Fe3+；⑶高價(jià)或較高價(jià)含氧化合物：

MnO2、H2SO4(濃)、HNO3、KMnO4等。學(xué)習(xí)目標(biāo)（四）常見的氧化劑和還原劑

2、常見的還原劑（化合價(jià)能夠升高的）有：⑴活潑或較活潑的金屬：

K、Na、Mg、Al、Zn、Fe等；⑵活潑性較差的非金屬單質(zhì)：

H2

、C等⑶非金屬陰離子：

Cl￣、Br￣、I￣、S2￣等；⑷較低價(jià)的化合物：

CO、SO2、Na2SO3、含F(xiàn)e2+

的鹽等。

學(xué)習(xí)目標(biāo)（四）常見的氧化劑和還原劑

3、既可作氧化劑，又可作還原劑的有：具有中間價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)（單質(zhì)或化合物）如：Cl2、H2O2、Fe2+、SO2、H2SO3等既有氧化性有又還原性。

正誤判斷(正確的打“√”號，錯(cuò)誤的打“×”號)(1)非金屬單質(zhì)只具有氧化性(2)金屬陽離子只具有氧化性，不具有還原性(3)元素的價(jià)態(tài)越高，物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)(