第十五章 鹵素與稀有氣體

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（一）填空題

稀有氣體部分：

1、第一個稀有氣體化合物的化學式是。

2、稀有氣體有大量重要用途，如可用于配制供潛水員呼吸的人造空

氣，可以用于填充霓虹燈，由于熱傳導系數(shù)小和惰性，用于填充電燈泡。3、研究較多的稀有氣體化合物是XeF2、XeF4和XeF6，它們的分子的空間構(gòu)型分別是、、。4、寫出以下氫化物的名稱，指出它屬于哪一類氫化物？室溫下呈何狀態(tài)？BaH2，，；AsH3，，；PdH0.9，，。5、野外制氫使用的材料主要是和，它的化學反應

方程式為。6、地殼中豐度最大的元素是，太陽大氣中豐度最大的元素是。

在所有氣體中，密度最小的是，擴散速度最快的是，最難液化的是。7、在稀有氣體中，最外層電子構(gòu)型與其他稀有氣體不同的元素是。在

空氣中，含量最多的稀有氣體是。在已合成的稀有氣體化合物中，以

的化合物最多。第一個合成的稀有氣體化合物是。

填空題稀有氣體部分答案：

1、XePtF62、He；Ne；Ar。

3、直線形；平面正方形；八面體形。4、氫化鋇，離子型氫化物，固態(tài)；

1

砷化氫，分子型氫化物，氣態(tài)；氫化鈀，金屬型氫化物，固態(tài)。

5、Si粉；NaOH溶液；Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2。6、氧；氫；氫；氫；氦。7、氦；氬；氙；XePtF6。

鹵素部分：

1、漂白粉的有效成分是，漂白粉在空氣中放置時會逐漸失效，其

反應方程式為。2、AgF易溶于水，AgCl、AgBr、AgI皆難溶于水，且溶解度從AgCl到

AgI依次減小，可解釋為。3、在試驗室中制取少量HBr和HI，可采用下面的方法：⑴紅磷與水混合，滴加溴，其反應方程式為：

⑵紅磷與碘混合，滴加水，其反應方程式為：

4、對比HF、H2S、HI和H2Se的酸性，其中最強的酸是，最弱的酸是。

－5、在ICl－，CF，XeF，BrF4444離子或分子中，空間構(gòu)型不是平面四方

形的是。6、以X代表鹵素，則在0℃時：

X2＋2OH－→XO－＋X－＋H2O；X2主要是指和；KX(s)＋H2SO4(濃)→KHSO4＋HX↑；X－主要是指和；

2－AgX(難溶)＋2S2O3→[Ag(S2O3)2]3－＋X－；X－主要是指和。

7、鹵素中電子親合能最大的元素是；鹵素分子中鍵離解

能最小的是。

2

8、鹵素單質(zhì)（X2）氧化性由強到弱的順序為；鹵離子（X－）的還原性由強到弱的順序為；鹵離子(X－)形成的晶體場由強到弱的順序為；鹵離子(X－)由硬到軟的順序為。9、一淡黃色固體粉末，難溶于水，在濃氨水中部分溶解，但①在Na2S2O3溶液中全部溶解；②取此固體粉末少許與少量鋅粉混合置少量水中，攪拌2～3分鐘，離心分開棄去沉淀；③在上述濾液中參與少量氯水及CCl4，結(jié)果CCl4層顯棕黃色。可判斷此固體粉末為，上述①、②、③步操作的反應式分別為：①；②；③。10、將Cl2(g)通入熱的NaOH溶液中，反應的產(chǎn)物是；低下Br2與Na2CO3溶液反應的產(chǎn)物是；常溫下I2

與NaOH溶液反應的產(chǎn)物是。11、在酸性條件下，KClO3溶液與過量的KI溶液反應的主要產(chǎn)物是；而過量的KClO3溶液與的KI溶液反應的主要產(chǎn)物是。12、Ag3PO4和AgCl都難溶于水，然而在HNO3溶液中，可以溶解；在氨水中可以溶解。13、在氫鹵酸(HX)中，酸性最強的是；酸性最弱的是；還原性最強的是。

14、在碘化鉀溶液中通入過量氯氣，則I－的氧化產(chǎn)物是；Cl2的還原產(chǎn)物是。

填空題鹵素部分答案：

1、Ca(ClO)2；Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HCl＋O2。2、雖然Ag是18e型陽離子，極化能力較強，但F變形性很小，所以AgF仍是離子化合物，且晶格能較小，因此易溶于水；Cl－、Br－、I－有較大變形性，且變形性依次增大，AgCl、AgBr、AgI已是共價型化合物，且共價性依次加強，所以它們難溶于水，且溶解性遞減。3、⑴2P＋3Br2＋6H2O＝6HBr＋2H3PO3；⑵2P＋3I2＋6H2O＝6HI＋2H3PO3。

＋

－

－

3

4、HI；H2S。5、CF4

6、Br2和Cl2；F－和Cl－；Br－和Cl－。7、氯；I2。

8、F2>Cl2>Br2>I2；I－>Br－>Cl－>F－；

F－>Cl－>Br－>I－；F－>Cl－>Br－>I－（硬性）。9、AgBr；①AgBr＋2Na2S2O3＝Na3[Ag(S2O3)2]＋NaBr；②Zn＋2AgBr＝ZnBr2＋2Ag；③ZnBr2＋Cl2＝ZnCl2＋Br2。

10、ClO－3和Cl－；BrO－和Br－；IO－－3和I。11、I2和Cl－；IO－3和Cl2。12、Ag3PO4；AgCl。13、HI；HF；HI。

14、IO－3；Cl－。

（二）選擇題稀有氣體部分：

1、由英國化學家N·Bartlett發(fā)現(xiàn)的第一個稀有氣體化合物是（A、XeF2B、XeF4C、XeF6D、XePtF62、氙的氟化物是很好的氧化劑，其原因是（A、氧化性強B、還原到氙

C、不污染反應體系D、A，B，C都是3、19世紀末英國科學家Rayleigh和Ramsay發(fā)現(xiàn)的第一個稀有氣體是（A、HeB、NeC、ArD、Kr

選擇題稀有氣體答案

1、D2、D3、C

鹵素部分：

4

）））1、以下有關(guān)鹵素的論述，正確的是（）A、溴是由Cl－作氧化劑制得的B、F－是最強的氧化劑

C、所有鹵素都可以通過電解熔融鹵化物得到

D、碘是最強的還原劑

2、在熱堿溶液中，次氯酸根的歧化產(chǎn)物是（）

A、Cl－和Cl2B、Cl－和ClO－3

－－

C、Cl－和ClO－2D、Cl和ClO43、在常溫下，Cl2，Br2，I2與NaOH作用正確的是（）A、Br2生成NaBr和NaBrOB、Cl2生成NaCl和NaClOC、I2生成NaI和NaIOD、Cl2生成NaCl和NaClO34、往碘化物溶液中參與氯水和四氯化碳并振蕩之，在四氯化碳層中產(chǎn)生的顏

色為（）A、紅色B、橙色C、棕色D、紫色5、下述含有非金屬“X〞的酸中，電離常數(shù)最大的是（）A、HXO4B、HXO3C、HXO2D、HXO6、以下氯化物在室溫下不水解的是（）A、PCl3B、Sn2C、AlCl3D、CCl47、以下AgX中不溶于濃氨水的是（）A、AgFB、AgClC、AgBrD、AgI8、以下離子的堿強度最大的是（）

－－A、ClO－B、ClO－2C、ClO3D、ClO4

9、加熱就能生成少量氯氣的一組物質(zhì)是（）A、NaCl和H2SO4B、NaCl和MnO2

C、HCl和Br2D、HCl和KMnO410、將制備的Cl2(g)按順序通過裝有以下物質(zhì)的洗氣瓶進行凈化，其中物質(zhì)和

順序正確的是（）A、NaOH、濃H2SO4B、濃H2SO4、NaOH

5

C、H2O、濃H2SO4D、濃H2SO4、H2O11、試驗室制備氯氣時，二氧化錳的作用是（）A、被氧化B、被還原C、作催化劑D、作吸水劑12、電解食鹽水，在陰、陽電極上分別產(chǎn)生的是（）A、金屬鈉，氯氣B、氫氣，氯氣

C、氫氧化鈉，氯氣D、氫氧化鈉，氧氣

13、在氯的含氧酸中，酸性強弱次序正確的是（）A、HClO>HClO2>HClO3>HClO4

B、HClO3>HClO4>HClO>HClO2

C、HClO4>HClO3>HClO2>HClO

D、HClO2>HClO3>HClO4>HClO

14、以下氯化物中，不發(fā)生水解反應的是（）A、CCl4B、SiCl4C、SnCl4D、GeCl415、某白色固體物質(zhì)與濃H2SO4作用，產(chǎn)生紫黑色固體并產(chǎn)生能使?jié)櫇竦腜b(Ac)2試紙變棕黑色的氣體，此白色固體物是（）A、NaClB、NaBrC、KID、KBr

16、為制備氫鹵酸，以下方法中屬于錯誤方法的是（）A、螢石與濃H2SO4作用制HF

B、電解食鹽水溶液先制取H2和Cl2,再合成HCl并溶于水C、溴化鉀與濃H2SO4作用制HBr

D、碘化鉀與熱的濃H3PO4反應制HI

17、以下反應不可能按所列式子進行的是（）A、2NaNO3+H2SO4(濃)→Na2SO4+2HNO3B、2NaI+H2SO4(濃)→Na2SO4+2HIC、CaF2+H2SO4(濃)→CaSO4+2HF

D、2NH3+H2SO4→(NH4)2SO418、以下鹵化物中，共價性最強的是（）A、LiIB、BeI2C、RbClD、CsF

6

19、已知電對Cl2/Cl、Br2/Br和I2/I的??分別為1.36v、1.07v、

－

－

－

和0.54v，現(xiàn)有一種Cl－、Br－和I－的混合溶液，標準狀態(tài)時能氧化

I－而不氧化Cl－、Br－的物質(zhì)是（）

2＋?A、KMnO4(MnO－4/Mn的?為1.51v)

B、MnO2(MnO2/Mn2＋的??為1.23v)C、Fe2(SO4)3(Fe3＋/Fe2＋的??為0.77v)

D、CuSO4(Cu2＋/Cu的??為0.34v)

20、鹵化氫的熱穩(wěn)定性從上到下減弱，其原因在于（）A、分子量增加B、鍵能減弱

C、鍵長縮短D、范德華力增加

選擇題鹵素部分答案

1、C2、B3、B4、D5、A6、D7、D8、A9、D10、C11、B12、B13、C14、A15、C16、C17、B18、B19、C20、B

（三）問答題

1、有一瓶白色固體，它可能含有以下化合物：NaCl，BaCl2，KI，CaI2，KIO3中的兩種。試根據(jù)以下試驗現(xiàn)象判斷這白色固體包含哪兩種化合

物？寫出有關(guān)的反應方程式。

試驗現(xiàn)象：⑴溶于水，得無色溶液；⑵溶液中參與稀硫酸后，顯棕色，

并有少量白色沉淀生成；⑶參與適量NaOH溶液，溶液呈無色，而白色沉淀未消失。

2、漂白粉為什么在潮濕的空氣中簡單失效？寫出其相應的化學方程式，并計

算該反應的平衡常數(shù)。（K1H2CO3＝4.3×10－7，K2H2CO3＝7.1×10－11KHClO=2.95×10－8）3、寫出從生產(chǎn)尾氣中除去Cl2的兩種反應方程式。⑴尾氣通過NaOH溶液；

7

⑵尾氣通入有Fe的FeCl2溶液。4、常溫下測得鹵化氫氣體對空氣的相對密度是：

HF1.78HCl1.26HBr2.79HI4.44由此計算出鹵化氫的分子量，HCl、HBr、HI均接近理論值，唯HF的分子量與理論值20相差很大，試說明其原因。5、根據(jù)含氧酸酸性強弱規(guī)律，寫出高氯酸、高碘酸、硫酸和高碲酸酸性由

弱到強的順序，并簡述理由。

6、現(xiàn)有三瓶標簽失落的白色晶體試劑，已知它們分別是氯酸鉀、碘酸鉀、偏高碘酸鉀，試用化學方法將它們區(qū)別開來，寫出簡要步驟和化學方程式。7、*1986年化學方法制取F2獲得成功。其步驟是：

⑴在HF，KF存在下，用KMnO4氧化H2O2制取K2MnF6；⑵SbCl5和HF反應制取SbF5；⑶K2MnF6和SbF5反應制得MnF4；⑷不穩(wěn)定的MnF4分解成MnF3和F2。

試寫出各步反應方程式。8、*液體BrF3的自偶電離過程可以表示為：

－2BrF3?BrF＋2＋BrF4

－⑴寫出BrF3、BrF＋2、BrF4的空間結(jié)構(gòu)；

⑵把AgBrF4和(BrF2)SbF6溶于液體BrF3中，寫出可能發(fā)生的化學反應方程式。9、有一易溶于水的鈉鹽(A)，參與濃H2SO4并微熱，有氣體(B)生成，將氣

體(B)通入酸化的KMnO4溶液則有氣體(C)生成，再將氣體(C)通入另一鈉鹽(D)溶液中得一紅棕色物質(zhì)(E)，(E)溶于堿其顏色馬上褪去，當酸化溶液時紅棕色又浮現(xiàn)。問：A、B、C、D、E各為何物？寫出各步反應的方程式。10、有一固體試劑，它可能是次氯酸鈉、氯酸鈉或高氯酸鈉，試擬出鑒別它

的步驟，寫出主要反應方程式。

11、根據(jù)價層電子對互斥理論畫出以下各分子（離子）的空間結(jié)構(gòu)，并指出中

8

心原子的雜化軌道類型，它們之間有何共同點？

－－CH4NH3H2OHFClO－ClO－ClOClO24312、有三種白色固體，可能是NaCl，NaBr，NaI。試設(shè)計一簡便方法加以

鑒別。

13、有白色的鈉鹽晶體A和B。⑴A和B都溶于水。A的水溶液是中性，B的水溶液是堿性。⑵A溶液與FeCl3溶液作用，溶液變棕色渾濁。

⑶A溶液與AgNO3溶液作用，有黃色沉淀析出。⑷晶體B與濃鹽酸反應，有黃綠色刺激性氣體生成，此氣體同冷NaOH溶液作用，可得到含B的溶液。⑸向A溶液中開始滴加B溶液時，溶液變成棕紅色。若繼續(xù)加過量B溶液，溶液又變成無色。問A和B各為何物？寫出有關(guān)反應式。

14、有一白色固體，可能是KI，CaI2，KIO3，BaCl2中的一種或兩種化合

物的混合物。試根據(jù)以下試驗現(xiàn)象判斷是什么物質(zhì)？寫出反應式。⑴將白色固體溶于水得無色溶液；⑵向此溶液中參與少量稀H2SO4后溶液變黃并有白色沉淀，遇淀粉馬上變藍；⑶向藍色溶液中參與

NaOH至堿性后，藍色消失而白色沉淀仍舊存在。

15、將以下各組物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)按從小到大依次排列：（以序號排列即可）⑴酸性：①H3PO4